精品解析：黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期期末化学试题

大庆实验中学实验一部2023级高一下学期期末考试 化学学科试题 说明： 1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23 一、选择题(本大题共20小题，1-15题第小题2分，16-20题第小题3分，共45分) 1. 纯棉面料有良好吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 天然橡胶 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 甲烷的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 分子的电子式： D. 乙烯的球棍模型： 3. 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同金属电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 电路中电流方向为Y电极→导线→X电极→电解质溶液 B. X电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn，Y为Cu D. 若X电极为Fe，则Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气和氯气的反应 B. 钠与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 甲烷燃烧反应 5. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 B. 对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 的燃烧热是 C. 若使用催化剂，该反应的反应热降低 D. 若生成液态水释放的能量减少 7. 某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质属于不饱和烃 C. 该物质最多可与发生中和反应 D. 该物质分子内可以发生酯化反应 8. 铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝： 下列说法不正确的是 A. 步骤①过滤得到的滤渣主要为 B. 步骤②工业生产考虑成本，需加入过量的作为沉淀剂 C. 步骤④加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 D. 该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0 B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0 C. 若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01mol·L-1·min-1 D. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 10. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图1为铅蓄电池，属于一次电池 B. 图2为锌锰干电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3为锂离子电池，可以实现无限次的充放电 D. 图4为燃料电池，燃料储存在电池内部，能量转化率可以达到80%以上 11. 下列实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性K2Cr2O7溶液褪色 B. ②中钠在乙醇内部平稳产生气泡，上方火焰明亮伴有黑烟 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D. ④中甲烷和氯气发生了取代反应，试管内壁有油状液滴 12. 已知　，下列说法正确的是 A. 稀和稀溶液反应生成液态水时， B. 98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C. 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却， 加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟 冷却后加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖水解的产物 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液 净化甲烷 A. A B. B C. C D. D 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A. c点时：v(正)=v(逆) B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 浓度：a点<b点 D. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 15. 化学上，规定稳定单质的生成热为0，可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B. 对于反应N2O4(l)2NO2(g)，反应物分子键能和大于生成物分子的键能和 C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)　ΔH=+55kJ·mol-1 D. 1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量 16. 对于100mL0.3mol·L-1H2SO4与过量铁片反应生成氢气，能减慢反应速率但不影响氢气的总量，采取下列措施： ①降低温度②滴入几滴硫酸铜溶液③改用300mL0.1mol·L-1H2SO4④加入蒸馏水⑤加硫酸钠溶液⑥加醋酸钠固体⑦加硝酸钠溶液 其中符合题意的措施的个数 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 17. 已知反应：　ΔH>0在密闭容器中进行，开始充入等物质的量的、反应达到平衡。改变条件后，下列叙述正确的有 ①保持体积不变，移出部分水，H2的转化率增大 ②保持压强不变，充入一定量的氦气，平衡逆向移动 ③缩小容器的体积，平衡正向移动，CO2的物质的量浓度减小 ④保持体积不变，充入一定量的氦气增大压强，CO的浓度增大 ⑤保持体积不变，分离出一定量的H2，平衡逆向移动，逆反应速率加快 ⑥升高温度，该反应的平衡常数增大 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 18. 下列实验操作和现象能得到相应的实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含 B 向Na2CO3溶液中加入稀硝酸，将产生气体通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体 D 向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体 在酸性环境中具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 19. 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的“Na-CO2”电池装置如下，电池总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中不正确的是 A. 电子流向为：钠箔→用电器→MWCNT→钠箔 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D. 该电池不可用水作溶剂 20. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为H2的体积分数 C. 若Y表示CO2(g)的平衡转化率，则p1>p2>p3 D. 若Y表示H2O(g)的体积分数，活化分子百分数：a>b>c 二、填空题(本大题共4个小题，共55分) 21. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol•L﹣1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_____；发生装置B应选择以下三种装置中的_____(选填序号)。 （2）A装置中主要反应的化学方程式为_____。 （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： a．氯化铁溶液　b．氯化亚铁溶液　c．硫氰化钾溶液　d．氯化钡溶液　e．品红溶液　f．酸性高锰酸钾溶液 ①若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____(选填一个字母序号)试剂的试管内，发生的现象是_____。 ②若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____(选填一个字母)试剂的试管内，再加入_____(选填一个字母)试剂，发生的现象是溶液呈血红色，溶液呈血红色的离子方程式为_____。 22. 已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中_____ (填名称)。 A． B． C． D． （2）步骤③的操作名称是：_____。 （3）步骤④中反应的离子方程式为_____。 （4）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_____(填序号)中实现与碘分离。 （5）操作⑥的名称是：_____。 （6）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_____。 23. I．自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i．　 ii．　 (a、均大于0) 回答下列问题： （1）观察上述两个反应，试推测_____(填“”“”“”或“无法确定”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2mol和1mol只发生上述反应ii。下列叙述正确的是_____(填标号)。 A. 混合气体的密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态 C. 断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，反应达到平衡状态 D. 若平衡后再充入2mol和1mol，则达到新平衡时，氧气的浓度增大 Ⅱ．一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示： （3）T1oC时，0~5min内，的平均反应速率为_____。 （4）5min时，_____(填“①”“②”或“③”)容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数______(mol/L)-2(写出计算表达式即可)，5min后，向该容器中再充入和，此时反应速率v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （5）甲烷是优质的清洁燃料，可制作碱性甲烷燃料电池，工作原理如下图所示； 写出电极B的电极反应式_____。 24. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为_____。 （2）上述转化中，属于取代反应的是_____(填序号)。 （3）写出上述流程中②、④的化学方程式： ②_____。 ④_____。 （4）实验室利用反应③制备乙酸乙酯实验装置如下，下列叙述正确的有_____(填字母)。 A．实验时先向试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸 B．Y试管中的溶液是氢氧化钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，防止污染空气 C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D．实验结束后分离提纯X中的液体得到乙酸乙酯 E．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100% （5）物质M是C2H6的同系物，M中含有5个碳原子，M的结构有_____种，其中一氯代物只有一种的M的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆实验中学实验一部2023级高一下学期期末考试 化学学科试题 说明： 1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23 一、选择题(本大题共20小题，1-15题第小题2分，16-20题第小题3分，共45分) 1. 纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 天然橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性，棉的主要成分为纤维素，属于多糖，故选A。 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 甲烷的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 分子的电子式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的结构简式为，A正确； B．为聚丙烯的结构简式，B错误； C．分子的电子式：，C错误； D．乙烯的空间填充模型：，D错误； 故选A。 3. 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同金属电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 电路中电流方向为Y电极→导线→X电极→电解质溶液 B. X电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn，Y为Cu D. 若X电极为Fe，则Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，电子从X电极流向Y电极，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．X电极为负极，Y电极为正极，电路中电流从正极经过导线流向负极，即电流方向为Y电极→导线→X电极→电解质溶液，A正确； B．X电极为负极，X电极上的金属失电子被氧化发生氧化反应，B错误； C．若两电极分别为Zn和Cu，Zn金属活动性强于Cu，作负极，故X为Zn，Y为Cu，C正确； D．若X电极为Fe，Y电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电解质溶液中阴离子向负极移动，即Cl-移向X电极，D正确； 故答案选B。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气和氯气的反应 B. 钠与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 甲烷燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气和氯气的反应属于放热反应，A错误； B．钠与水反应属于放热反应，B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，C正确； D．甲烷燃烧反应属于放热反应，D错误； 故选C。 5. 下列对化学反应速率增大原因分析错误的是 A. 向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 B. 对有气体参加反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多，A正确； B．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，D正确； 故选B。 6. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 的燃烧热是 C. 若使用催化剂，该反应的反应热降低 D. 若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，故该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧成1molN2和2mol液态水放出的热量，B错误； C．催化剂不改变该反应的反应热，C错误； D．水蒸气变成液态水放热，若生成液态水释放的能量多，D错误； 故选A。 7. 某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质属于不饱和烃 C. 该物质最多可与发生中和反应 D. 该物质分子内可以发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，故A错误； B．烃只含碳氢两种元素，该有机物不属于烃，故B错误； C．该物质分子中含有2个-COOH，可以与 NaOH发生反应，1mol 该物质最多可与2mol NaOH发生中和反应，故C错误； D．该物质分子中含有羧基和羟基，因此分子内可以发生酯化反应，故D正确； 故选D。 8. 铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝： 下列说法不正确的是 A. 步骤①过滤得到的滤渣主要为 B. 步骤②工业生产考虑成本，需加入过量的作为沉淀剂 C. 步骤④加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 D. 该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，主要杂质为Fe2O3、SiO2，加入盐酸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，将滤液加入弱碱，得到氢氧化铝，灼烧得到Al2O3，电解得到Al。 【详解】A．SiO2不溶于盐酸，故步骤①得到的滤渣主要为SiO2，A正确； B．为强碱，步骤②的沉淀剂应选用弱碱，否则生成的氢氧化铝会溶于强碱，B错误； C．步骤④加入冰晶石可降低Al2O3熔融的温度，降低能耗，C正确； D．在步骤②时得到的沉淀有氢氧化铝和氢氧化铁，故灼烧会得到Al2O3和，该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去，D正确； 故选B。 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0 B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0 C. 若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01mol·L-1·min-1 D. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V5=6.0，A正确； B．实验2和3的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0，B正确； C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，若实验①5min后浑浊不再增多说明反应完全，Na2S2O3与H2SO4是等量消耗， 消耗的 mol·L-1·min-1，C不正确； D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 10. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图1为铅蓄电池，属于一次电池 B. 图2为锌锰干电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3为锂离子电池，可以实现无限次的充放电 D. 图4为燃料电池，燃料储存在电池内部，能量转化率可以达到80%以上 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为铅蓄电池，属于二次电池，A错误； B．图2为锌锰干电池，负极为锌，放电时消耗锌，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确； C．图3为锂离子电池，可以放电、充电，但不能无限制的反复充放电，C错误； D．图4为燃料电池，燃料储存在电池外的储存罐中，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性K2Cr2O7溶液褪色 B. ②中钠在乙醇内部平稳产生气泡，上方火焰明亮伴有黑烟 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D. ④中甲烷和氯气发生了取代反应，试管内壁有油状液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇能被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸，可以使酸性K2Cr2O7溶液颜色由橙色转化为绿色，故A错误； B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，由于产物中没有C故不会有黑烟，故B错误； C．乙醇在铜和加热的条件下反应生成乙醛，铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红，故C正确； D．甲烷与氯气光照会发生取代反应，但是氢氧化钠与氯气易反应，应该使用饱和食盐水，故D错误； 故选C。 12. 已知　，下列说法正确的是 A. 稀和稀溶液反应生成液态水时， B. 98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C. 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应除生成1mol液态水外，还生成硫酸钡沉淀，放出的热量大于57.3kJ，则ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，B正确； C．醋酸是弱电解质，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．金属搅拌棒导热性较好，会使热量散失较多，误差大，中和热的测定实验中应用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却， 加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟 冷却后加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖水解的产物 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液 净化甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油不含不饱和烃，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以达到实验目的，故A正确： B．加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水，碘单质会与碱反应，不会与淀粉发生显色，无法检验淀粉是否完全水解，不能达到实验目的，故B错误： C．加入银氨溶液之前应加碱将溶液pH调至碱性，故C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是混入了新杂质CO2，无法净化甲烷，不能达到实验目的，故D错误； 故选A。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A. c点时：v(正)=v(逆) B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 浓度：a点<b点 D. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误； D．绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 15. 化学上，规定稳定单质的生成热为0，可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A. 在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B. 对于反应N2O4(l)2NO2(g)，反应物分子键能和大于生成物分子的键能和 C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)　ΔH=+55kJ·mol-1 D. 1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，故A正确； B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，则N2O4(l)2NO2(g)该反应的，为吸热反应，则反应物分子键能和大于生成物分子的键能和，故B正确； C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ，故C正确； D．N2O(g)= N2(g)+O2(g) ，则1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)放出82kJ能量，故D错误； 故选D。 16. 对于100mL0.3mol·L-1H2SO4与过量的铁片反应生成氢气，能减慢反应速率但不影响氢气的总量，采取下列措施： ①降低温度②滴入几滴硫酸铜溶液③改用300mL0.1mol·L-1H2SO4④加入蒸馏水⑤加硫酸钠溶液⑥加醋酸钠固体⑦加硝酸钠溶液 其中符合题意的措施的个数 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①降低温度，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，符合题意； ②滴入几滴硫酸铜溶液，铁与铜离子发生置换反应生成铜，形成原电池，加快化学反应速率，不符合题意； ③改用300mL0.1mol·L-1H2SO4，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，符合题意； ④加入蒸馏水，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，符合题意； ⑤加硫酸钠溶液，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，符合题意； ⑥向溶液中加醋酸钠固体，硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但与铁反应的氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，符合题意； ⑦加硝酸钠溶液，酸性条件下硝酸根离子与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，氢气总量减少，不符合题意； 故选C。 17. 已知反应：　ΔH>0在密闭容器中进行，开始充入等物质的量的、反应达到平衡。改变条件后，下列叙述正确的有 ①保持体积不变，移出部分水，H2的转化率增大 ②保持压强不变，充入一定量的氦气，平衡逆向移动 ③缩小容器的体积，平衡正向移动，CO2的物质的量浓度减小 ④保持体积不变，充入一定量的氦气增大压强，CO的浓度增大 ⑤保持体积不变，分离出一定量的H2，平衡逆向移动，逆反应速率加快 ⑥升高温度，该反应的平衡常数增大 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①保持体积不变，移出部分液态生成物水，平衡不移动，①错误； ②保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，体系压强减小，对体积缩小压强减小的反应而言平衡逆向移动，②正确； ③对体积缩小压强减小的反应而言，缩小容器的体积，平衡正向移动，CO2的物质的量浓度增大，③错误； ④保持体积不变，充入一定量的氦气增大压强，平衡不移动，CO的浓度不变，④错误； ⑤保持体积不变，分离出一定量的H2，平衡逆向移动，逆反应速率减慢，⑤错误； ⑥升高温度，对于吸热反应而言平衡常数增大，⑥正确； 故选A。 18. 下列实验操作和现象能得到相应的实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含 B 向Na2CO3溶液中加入稀硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体 D 向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体 在酸性环境中具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液X中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，则溶液X中不含，A错误； B．硝酸具有挥发性，反应产物中有NHO3存在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，B错误； C．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需要先将SO2检验并除去之后再检验CO2，C错误； D．向盛有Cu片试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4，向溶液提供H+，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体，说明酸性条件下，硝酸钠与Cu反应生成NO，D正确； 故选D。 19. 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的“Na-CO2”电池装置如下，电池总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中不正确的是 A. 电子流向为：钠箔→用电器→MWCNT→钠箔 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D. 该电池不可用水作溶剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置是原电池装置，Na失去电子发生氧化反应变为Na+，则钠箔为负极，MWCNT为正极。 【详解】A．根据上述分析可知，钠箔为负极，MWCNT为正极，原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子流向为钠箔→用电器→MWCNT，电子不流经电解质溶液，故A错误； B．原电池将化学能转化为电能，B正确； C．放电时的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，负极反应为Na-e-=Na+，则正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，C正确； D．高氯酸钠-四甘露醇二甲醚不与Na反应，具有良好的导电性，难挥发，适合作该电池的电解质溶液，水与钠反应不能作该电池的溶剂，D正确； 故选A。 20. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为H2的体积分数 C. 若Y表示CO2(g)的平衡转化率，则p1>p2>p3 D. 若Y表示H2O(g)的体积分数，活化分子百分数：a>b>c 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；该反应分两步进行，第一步：，第二步：，第一步的活化能高，为决速步骤。 【详解】A．根据分析，决速步为，A错误； B．该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(H2)增大，H2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为H2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示CO2(g)的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大CO2(g)的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，C正确； D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，温度相同，对于同一反应，活化分子百分数：a=b=c，D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共4个小题，共55分) 21. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol•L﹣1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_____；发生装置B应选择以下三种装置中的_____(选填序号)。 （2）A装置中主要反应的化学方程式为_____。 （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： a．氯化铁溶液　b．氯化亚铁溶液　c．硫氰化钾溶液　d．氯化钡溶液　e．品红溶液　f．酸性高锰酸钾溶液 ①若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____(选填一个字母序号)试剂的试管内，发生的现象是_____。 ②若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____(选填一个字母)试剂的试管内，再加入_____(选填一个字母)试剂，发生的现象是溶液呈血红色，溶液呈血红色的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. ① （2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （3） ①. e ②. 红色变为无色，加热后又变为红色(或品红溶液褪色，加热后又变为红色或其他合理答案) ③. b ④. c ⑤. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 【解析】 【分析】实验室通常用浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，需要通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，因此B装置为制备氯气的装置，A装置为制备SO2的装置，氯气经过除杂后与SO2一起通入水中，两者反应生成HCl和硫酸，最后的NaOH溶液用于吸收多余的氯气和二氧化硫气体。 【小问1详解】 二氧化硫易溶于水，需进行防倒吸处理，F仪器的作用为防止倒吸。装置B用于制备氯气，采用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，该反应需要加热，②错误，浓盐酸为液体，不能放在③装置中，③错误，故答案选①。 【小问2详解】 A装置中亚硫酸钠与70%的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。 【小问3详解】 ①若SO2过量，则D溶液中含有二氧化硫，检验二氧化硫可用品红溶液，将适量D中溶液滴加至盛有品红试剂的试管中，发现溶液红色变为无色，加热后又变回红色，则可证明D溶液中含有二氧化硫，SO2过量。 ②若氯气过量，则D溶液中含有Cl2，可取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁试剂的试管内，再加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈血红色的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 22. 已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的_____ (填名称)。 A． B． C． D． （2）步骤③的操作名称是：_____。 （3）步骤④中反应的离子方程式为_____。 （4）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_____(填序号)中实现与碘分离。 （5）操作⑥的名称是：_____。 （6）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_____。 【答案】（1）泥三角、酒精灯 （2）过滤 （3）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （4）⑤ （5）蒸馏 （6）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若溶液变蓝色，说明含有碘单质 【解析】 【分析】海带灼烧（步骤①）得到海带灰，用水浸泡（步骤②）后得到海带灰悬浊液，过滤（步骤③）得到含I-溶液，加H2O2氧化（步骤④）后碘离子转化为碘单质，加CCl4萃取分液（步骤⑤）得到碘的CCl4溶液，蒸馏（步骤⑥）得到单质碘。 【小问1详解】 实验步骤①为灼烧，会用到仪器：泥三角、酒精灯； 【小问2详解】 根据分析，步骤③的操作名称是：过滤； 【小问3详解】 步骤④中反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤：萃取分液中实现与碘分离； 【小问5详解】 操作⑥的名称是：蒸馏； 【小问6详解】 碘单质遇淀粉变蓝，检验水溶液中是否含有碘单质的方法：取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若溶液变蓝色，说明含有碘单质。 23. I．自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i．　 ii．　 (a、均大于0) 回答下列问题： （1）观察上述两个反应，试推测_____(填“”“”“”或“无法确定”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2mol和1mol只发生上述反应ii。下列叙述正确的是_____(填标号)。 A. 混合气体的密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态 C. 断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，反应达到平衡状态 D. 若平衡后再充入2mol和1mol，则达到新平衡时，氧气的浓度增大 Ⅱ．一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示： （3）T1oC时，0~5min内，的平均反应速率为_____。 （4）5min时，_____(填“①”“②”或“③”)容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数______(mol/L)-2(写出计算表达式即可)，5min后，向该容器中再充入和，此时反应速率v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （5）甲烷是优质的清洁燃料，可制作碱性甲烷燃料电池，工作原理如下图所示； 写出电极B的电极反应式_____。 【答案】（1）< （2）AC （3）0.3 （4） ①. ③ ②. ③. < （5）O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】 【小问1详解】 反应ii-反应i得到的热化学方程式为：，该反应为放热反应，故a-b<0，a<b； 【小问2详解】 A．该反应正向气体分子数减少，混合气体的质量减小，恒容条件下，混合气体的密度减小，密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应只有反应物为气体，按化学计量数之比投料时，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断达到平衡状态，B错误； C．断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应生成物均为非气体，温度恒定，平衡常数不变，平衡后再按系数比进行投料，达到新平衡时，氧气的浓度保持不变，D错误； 故选AC； 小问3详解】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，T1oC时，0~5min内，v()=3 v()=； 【小问4详解】 由图可知，T1-T2，温度升高，CO2的物质的量减少，反应未达到平衡，反应正向进行；若T3未达到平衡状态，反应正向进行，CO2的物质的量应该小于T2时CO2的物质的量，但此时T3时CO2的物质的量比T2时CO2的物质的量多，说明达到平衡状态，故选③；T3时，根据题中数据可列出三段式： ，平衡常数K=； 5min后，向该容器中再充入和，此时，平衡逆向移动，故v(正)< v(逆)； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 24. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为_____。 （2）上述转化中，属于取代反应的是_____(填序号)。 （3）写出上述流程中②、④的化学方程式： ②_____。 ④_____。 （4）实验室利用反应③制备乙酸乙酯的实验装置如下，下列叙述正确的有_____(填字母)。 A．实验时先向试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸 B．Y试管中的溶液是氢氧化钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，防止污染空气 C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D．实验结束后分离提纯X中的液体得到乙酸乙酯 E．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100% （5）物质M是C2H6的同系物，M中含有5个碳原子，M的结构有_____种，其中一氯代物只有一种的M的结构简式为_____。 【答案】（1）羟基 （2）③ （3） ①. ②. 或 （4）C （5） ①. 3 ②. C(CH3)4 【解析】 【分析】乙烯与氢气发生加成反应得到乙烷（①），乙烯与水发生加成反应得到乙醇（②），乙醇与乙酸发生酯化（取代）反应得到乙酸乙酯（③），乙醇催化氧化得到乙醛（④）。 【小问1详解】 中官能团的名称为：羟基； 【小问2详解】 上述转化中，属于取代反应的是：③； 【小问3详解】 根据分析，②的化学方程式：； ④的化学方程式：或； 【小问4详解】 乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂。试管X中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸，试管Y中试剂为饱和碳酸钠溶液，作用为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 A．实验时先向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸，A错误； B．Y试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，B错误； C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，C正确； D．实验结束后分离提纯Y中的液体得到乙酸乙酯，乙酸乙酯在上层，分液后得到，D错误； E．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，乙酸的转化率不可能达到100%，E错误； 故选C； 【小问5详解】 物质M是C2H6的同系物，M中含有5个碳原子，M为C5H12，结构有： C-C-C-C-C、、（只画出碳骨架），共3种；其中一氯代物只有一种的M的结构简式为：C(CH3)4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$