精品解析：陕西省榆林市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

2024学年高一下学期期末试卷 化 学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．金覆面 B．云纹瓦当 C．象牙制铲形器 D．青铜器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金覆面的主要成分是金或者含金的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，是自然界中存在的，所以为天然高分子化合物，不属于金属材料，C不符合题意； D．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列有关说法正确的是 A. 煤干馏可以得到碳 B. 蛋白质燃烧只生成二氧化碳和水 C. 乳糖属于高分子化合物 D. 润滑油的主要成分是油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤干馏可以得到焦炭，A正确； B．蛋白质含C、H、O、N、S等元素，完全燃烧时除生成二氧化碳和水，还应有氮气、二氧化硫等生成，B错误； C．乳糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．润滑油的主要成分是烃类，D错误； 故选A。 3. 下列过程涉及放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．自热火锅发热包中生石灰溶于水 C．分解 D．晶体与晶体反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热，‌是放热过程，未涉及反应，A不符合题意； B．自热火锅的发热包中的氧化钙与水发生了放热反应，B符合题意； C．受热分解属于吸热反应，，C不符合题意； D．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 丙烯的键线式： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的空间填充模型为，为乙烯的球棍模型，A错误； B．键线式是一种简化的表示方法，其中每一个拐点或端点表示一个碳原子，不足4条键的用氢原子补足，丙烯的键线式：，B正确； C．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，C错误； D．一氯甲烷的电子式为，D错误； 故选B。 5. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法正确的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 明矾常用于净水 胶体的聚沉 B HF雕刻玻璃 HF具有酸性 C 生产光导纤维 是半导体材料 D 溶液用于游泳池内水的消毒 溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子发生水解反应生成Al(OH)3胶体，具有吸附性水中杂质颗粒发生聚沉而净水，A正确； B．HF雕刻玻璃是由于HF能腐蚀玻璃，不是酸性，B错误； C．二氧化硅是绝缘体，不导电，二氧化硅具有良好的光学特性，所以用于制造光导纤维，C错误； D．硫酸铜溶液能消毒是由于铜离子为重金属离子，对细菌和藻类具有破坏作用，D错误； 故选A 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 铜与硫粉混合加热： B. 电解熔融氯化铝制备铝： C. 海水提镁中用石灰乳沉镁： D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，铜与硫粉混合加热化学方程式为，故A错误； B．AlCl3为共价化合物，应该电解熔融氧化铝制备铝：，故B错误； C．海水提镁中用石灰乳沉镁，反应离子方程式为，故C正确； D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，同时生成沉淀和气体，离子方程式为，故D错误； 故选C。 7. 下列装置能达到其实验目的的是 A．制备氨气 B．除去甲烷中的乙烯 C．制备二氧化硫 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管口应略向下倾斜，故A 错误； B．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，达不到除杂的目的，应将混合气体通入溴水中，故B错误； C．铜和浓硫酸反应需要加热，故C错误； D．乙醇和乙酸浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确； 故选D。 8. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 玻璃棒蘸取少量含氯自来水点在pH试纸上 测定含氯自来水的pH B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 证明菠菜中含有铁元素 C 将浓滴到胆矾晶体上 证明浓的脱水性 D 通入品红溶液中，溶液褪色 证明具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氯自来水具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，故A错误； B．硝酸可氧化亚铁离子，铁离子遇到KSCN溶液呈血红色，由操作和现象可知，可以证明菠菜中含有铁元素，故B正确； C．将浓滴到胆矾晶体上，蓝色的胆矾晶体表面出现白斑，证明浓具有吸水性，故C错误； D．通入品红溶液中，溶液褪色，证明具有漂白性，故D错误； 故选B。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，92g 和的混合气体中含有的原子数为6 B. 含个HCl分子的浓盐酸与足量反应充分，生成在标况下的体积约为5.6L C. 标准状况下，44.8L 中含有的分子数为2 D. 1mol Fe与足量的水蒸气在高温下完全反应转移的电子数为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含6mol原子，即原子总数为6NA个，故A正确； B．NA个HCl分子的物质的量为1mol，若能全部反应生成0.25mol氯气，即标况时5.6L，但是该反应随着盐酸浓度减小，反应停止，生成氯气小于5.6L，故B错误； C．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．铁和水蒸气反应后生成，Fe并非全部转化为+3价的铁，故1mol铁反应后转移小于3NA个电子，故D错误； 故选A。 10. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 能发生聚合反应 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 C. 能使溴水和高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 D. 等量的有机物分别与足量的Na和反应，生成等物质的量的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基、羟基能发生缩聚反应，故A正确； B．分子中含有羧基、羟基能与乙酸或乙醇发生取代反应（酯化反应），故B正确； C．分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生的是加成反应，分子中含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，发生的是氧化反应，故C错误； D．分子中羟基与羧基可以和Na反应，羧基可以和反应，则1mol有机物与Na反应生成1mol氢气，与反应生成1molCO2，故D正确； 故选C。 11. 化合物A是重要的药物中间体，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Y＞Z C. 简单氢化物的稳定性：Z＞W D. X、Y、Z、W四种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W是地壳中分布最广的元素，A的结构中W形成2条共价键，故W为O元素，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，X形成1个共价键，故X为H、Y为C、Z为N元素，综合可知X、Y、Z、W分别为H、C、N、O元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，故原子半径C＞N＞O＞H，故A错误； B．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞C，因此最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，故B错误； C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强则简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故C错误； D．H、C、N、O可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3等，也可以形成共价化合物，如CO(NH2) 2，故D正确； 故答案选D。 12. 某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，其装置如下图所示。已知：、，NO能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 装置A中反应的离子方程式为 B. 装置B的作用只是将NO转化为 C. x＝1.5时，能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D. 反应后通一段时间的目的是确保生成的全部在装置C中被吸收 【答案】B 【解析】 【分析】A装置用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，装置B的作用是将NO氧化为，氮氧化物在装置C中与Na2CO3溶液发生反应制取亚硝酸钠，装置D可用于吸收尾气，倒扣的漏斗可用于防倒吸。 【详解】A．装置A用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮中，反应的离子方程式为，故A正确； B．装置B的作用是将NO氧化为，还有一个作用是做安全瓶，防倒吸，故B错误； C．由题中已知条件可知当NO和NO2，比例为1：1时产品纯度最高，则，故x＝1.5时，能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，故C正确； D．反应后通一段时间的目的是确保生成的全部在装置C中被吸收，提高反应物的利用率，故D正确； 故选B。 13. 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。高铁酸钾具有比高锰酸钾更强的氧化性，且在强碱性溶液中稳定。一种以硝酸铁晶体为原料制备高铁酸钾的工艺如下图所示，有关说法错误的是 A. “过程Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B. “过程Ⅱ”中用氯化钾代替氢氧化钾也能达到同样的效果 C. “过程Ⅱ”中析出固体的原因是在水中的溶解度较小 D. 高铁酸钾处理水时，既能杀菌、消毒，又能净水 【答案】B 【解析】 【分析】碱性条件下，次氯酸钠氧化硝酸铁为Na2FeO4，由于溶解度差异，向得到的Na2FeO4溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将Na2FeO4转化为溶解度小的K2FeO4，过滤得到K2FeO4固体。 【详解】A．“过程Ⅰ”中反应方程式为，氧化剂是次氯酸钠，还原剂是硝酸铁，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，A正确。 B．向得到的Na2FeO4溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将Na2FeO4转化为溶解度小的K2FeO4，主要是钾离子结合高铁酸根生成溶解度较小的高铁酸钾，由于高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，而氯化钾溶液呈中性，因此加入氯化钾溶液不能达到达到同样的效果，B错误。 C．根据分析可知，向得到的Na2FeO4溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将Na2FeO4转化为溶解度小的K2FeO4，C正确。 D．高铁酸钾具有强氧化性，在处理水时,不仅能消毒杀菌，而且三价铁离子水解形成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。 故答案选B。 14. 工业合成氨反应为：，其速率方程为：，已知：k为速率常数只与温度有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 实验 1 a b c v 2 2a b c 2v 3 a b 0.1c 10v 4 a 2b c 8v A. ，， B. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 C. 其他条件不变，增大的浓度，反应速率加快 D. 其他条件不变，同等倍数的分别增大和的浓度，增大的浓度对反应速率的影响程度更大 【答案】C 【解析】 【分析】根据速率方程，实验1有①：，实验2有②：，实验3有③，实验4有④，则得，则，得，则，得，则。 【详解】A．由分析可知：，，，故A正确； B．当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，由速率方程可知，速率常数将增大，故B正确； C．其他条件不变，由速率方程可知，增大的浓度，反应速率减慢，故C错误； D．其他条件不变，同等倍数的分别增大和的浓度，由速率方程中，可以看出的浓度变化对反应速率的影响更大，故D正确； 故选C。 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知白色沉淀的主要成分是有机物A，A遇碘水后显蓝色，A在一定条件下可与水发生反应，最终生成E（）。其转化过程如下图所示， 请回答下列问题： （1）A的分子式为_________，检验反应①发生的方法是__________。 （2）C中所含官能团名称为_____________，D的名称为_____________，反应③的反应类型为__________。 （3）反应④的化学反应方程式为________，E的同分异构体中能与NaOH反应的有________种（除E本身外）； （4）按照绿色化学的思想，上述反应中符合“原子经济性反应”的是反应__________（填序号）。 【答案】（1） ①. ②. 取少量待测液，先加入足量的NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热后出现银镜，说明反应①已发生 （2） ①. 羟基 ②. 乙酸 ③. 氧化反应 （3） ①. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②. 5 （4）① 【解析】 【分析】土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝，则A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酶催化作用下反应产生C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的D是乙酸，结构简式是CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的E是CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 淀粉的分子式为； 淀粉水解产生葡萄糖，检验反应①发生的方法是：取少量待测液，先加入足量的NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热后出现银镜，说明反应①已发生； 【小问2详解】 C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，官能团为羟基；D是乙酸，结构简式是CH3COOH；根据分析可知，乙醇催化氧化产生的是乙酸，反应③的反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 有机物C是CH3CH2OH，有机物D是CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； E同分异构体中能与NaOH反应是含有羧基或酯基，若为羧基，则有：、，若为酯基，则有：、、，共有5种； 【小问4详解】 原子经济性反应是绿色化学的核心内容之一，它强调在化学品合成过程中，应尽可能多地将原材料转化成最终产物，以减少废物排放和环境污染。这种反应的理想状态是原料分子中的原子百分之百地转化成产物，不产生副产物或废物，从而实现废物的“零排放”，淀粉的彻底水解可以转化为葡萄糖，只有这一种产物，属于原子经济性反应，故答案为：①。 16. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 下降 （2） ①. 化学能 ②. Fe ③. Fe ④. ⑤. 增大 ⑥. 电极间距离 ⑦. 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ⑧. ＜ 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。 【小问2详解】 ①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能； ②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大； ③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大； ④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。 17. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y与Z同主族。请回答下列问题： （1）W原子在周期表中的位置为_____________，X和Y形成的18分子的电子式为________________。 （2）简单氢化物的沸点：Y_____________（填“＞”“＝”或“＜”）Z。 （3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素Z、W的非金属性相对强弱， ①仪器X的名称为______，装置A中反应的化学方程式为_________________。 ②装置B的作用是_______________________。 ③能说明非金属性Z小于W的实验现象是___________________。 ④装置D中的试剂为_______________。 【答案】（1） ①. 第三周期，第ⅦA族 ②. （2）＞ （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 吸收氯气中混有的氯化氢气体杂质 ④. 装置C中出现黄色浑浊， ⑤. NaOH溶液 【解析】 【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最小，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y只有2个电子层，最外层电子为6，Y为O元素，Y与Z同主族，则Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 Cl在元素周期表的位置为第三周期，第ⅦA族，X和Y形成的18电子的分子为H2O2，其电子式为，故答案为：第三周期，第ⅦA族；； 【小问2详解】 Y的气态氢化物为H2O，水分子间形成氢键，使水的沸点反常高，则简单氢化物的沸点：Y＞Z，故答案为：＞； 【小问3详解】 ①根据仪器构造可知，X的名称为恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：，故答案为：恒压滴液漏斗；；②装置B中装有饱和食盐水，其作用为吸收氯气中混有的氯化氢气体杂质，故答案为：吸收氯气中混有的氯化氢气体杂质；③装置C中发生反应，则证明氯气的氧化性强于硫，故现象为装置C中出现黄色浑浊，故答案为：装置C中出现黄色浑浊；④尾气为多余的氯气，氯气可以被碱吸收，故可以选用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：NaOH溶液。 18. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。 （1）模拟汽车尾气催化转化器，在新型催化剂作用下，T℃时，将2.0mol NO和2.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，容器中某些物质的物质的量随时间变化如图所示 ①该反应的化学方程式是_________________。 ②a表示的物质是__________（填化学式），5min时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③反应过程中，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 A．选择合适的催化剂，可使NO、CO全部转化为无毒气体 B．10min时，反应达到此条件下的最大限度 C．10min时， D．平衡时， （2）T℃时，恒容密闭容器中，以充入反应气体，起始压强为kPa，反应至t min时，压强为kPa。 ①0～t min时________（用含“、和t”的式子表示），此时NO的转化率为（用含“和”的式子表示）___________%。 ②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是__________（填字母）。 A．容器内气体的密度保持不变 B．体系的总压保持不变 C． D．混合气体中NO的含量保持不变 【答案】（1） ①. ②. N2 ③. ＞ ④. B （2） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①NO、CO转化为两种无毒气体，由图像可以看出，该反应为可逆反应，则该反应的化学方程式为，故答案为：；②当反应进行到10min时，NO的变化量为1.5mol，a的变化量为0.75mol，根据化学方程式可知，a物质为N2，由图像可知，5min时各物质浓度并未保持不变，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为N2；＞；③A．该反应为可逆反应，NO、CO不能全部转化为无毒气体，故A错误； B．10min时，各物质浓度保持不变，反应达到此条件下的最大限度，故B正确； C．10min时，反应达到此条件下的最大限度，此时但不等于0，故C错误； D．平衡时，NO的变化量为1.5mol ，CO的变化量也为1.5mol，则NO和 CO的剩余量均为0.5mol ，故D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①设初始投入NO和CO物质的量为amol，NO的变化量为xmol，列三段式有：则解得，则，NO的转化率为，故答案为：；；②A．恒容密闭容器，体积不变，质量不变，气体的密度始终保持不变，故A不选； B．该反应的正反应为气体体积减小的反应，若体系的总压保持不变，则反应达到最大限度，故B选； C．化学反应速率之比等于计量数之比，则速率始终相等，故C不选； D．混合气体中NO的含量保持不变，则证明保持不变，可以证明达到平衡状态，故D选； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年高一下学期期末试卷 化 学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．金覆面 B．云纹瓦当 C．象牙制铲形器 D．青铜器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关说法正确的是 A. 煤干馏可以得到碳 B. 蛋白质燃烧只生成二氧化碳和水 C. 乳糖属于高分子化合物 D. 润滑油主要成分是油脂 3. 下列过程涉及放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．自热火锅发热包中生石灰溶于水 C．分解 D．晶体与晶体反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 丙烯的键线式： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 一氯甲烷的电子式： 5. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识说法正确的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 明矾常用于净水 胶体的聚沉 B HF雕刻玻璃 HF具有酸性 C 生产光导纤维 是半导体材料 D 溶液用于游泳池内水的消毒 溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 铜与硫粉混合加热： B. 电解熔融氯化铝制备铝： C. 海水提镁中用石灰乳沉镁： D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 7. 下列装置能达到其实验目的的是 A．制备氨气 B．除去甲烷中的乙烯 C．制备二氧化硫 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 玻璃棒蘸取少量含氯自来水点在pH试纸上 测定含氯自来水的pH B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 证明菠菜中含有铁元素 C 将浓滴到胆矾晶体上 证明浓的脱水性 D 通入品红溶液中，溶液褪色 证明具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，92g 和的混合气体中含有的原子数为6 B. 含个HCl分子的浓盐酸与足量反应充分，生成在标况下的体积约为5.6L C. 标准状况下，44.8L 中含有的分子数为2 D. 1mol Fe与足量的水蒸气在高温下完全反应转移的电子数为3 10. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 能发生聚合反应 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 C. 能使溴水和高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 D. 等量的有机物分别与足量的Na和反应，生成等物质的量的气体 11. 化合物A是重要的药物中间体，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Y＞Z C. 简单氢化物的稳定性：Z＞W D. X、Y、Z、W四种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 12. 某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，其装置如下图所示。已知：、，NO能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 装置A中反应的离子方程式为 B. 装置B的作用只是将NO转化为 C x＝1.5时，能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D. 反应后通一段时间的目的是确保生成的全部在装置C中被吸收 13. 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。高铁酸钾具有比高锰酸钾更强的氧化性，且在强碱性溶液中稳定。一种以硝酸铁晶体为原料制备高铁酸钾的工艺如下图所示，有关说法错误的是 A. “过程Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B. “过程Ⅱ”中用氯化钾代替氢氧化钾也能达到同样的效果 C. “过程Ⅱ”中析出固体的原因是在水中的溶解度较小 D. 高铁酸钾处理水时，既能杀菌、消毒，又能净水 14. 工业合成氨反应为：，其速率方程为：，已知：k为速率常数只与温度有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 实验 1 a b c v 2 2a b c 2v 3 a b 0.1c 10v 4 a 2b c 8v A. ，， B. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 C. 其他条件不变，增大的浓度，反应速率加快 D. 其他条件不变，同等倍数的分别增大和的浓度，增大的浓度对反应速率的影响程度更大 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知白色沉淀的主要成分是有机物A，A遇碘水后显蓝色，A在一定条件下可与水发生反应，最终生成E（）。其转化过程如下图所示， 请回答下列问题： （1）A的分子式为_________，检验反应①发生的方法是__________。 （2）C中所含官能团名称为_____________，D的名称为_____________，反应③的反应类型为__________。 （3）反应④的化学反应方程式为________，E的同分异构体中能与NaOH反应的有________种（除E本身外）； （4）按照绿色化学的思想，上述反应中符合“原子经济性反应”的是反应__________（填序号）。 16. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 17. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y与Z同主族。请回答下列问题： （1）W原子在周期表中的位置为_____________，X和Y形成的18分子的电子式为________________。 （2）简单氢化物的沸点：Y_____________（填“＞”“＝”或“＜”）Z。 （3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素Z、W的非金属性相对强弱， ①仪器X的名称为______，装置A中反应的化学方程式为_________________。 ②装置B作用是_______________________。 ③能说明非金属性Z小于W的实验现象是___________________。 ④装置D中的试剂为_______________。 18. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。 （1）模拟汽车尾气催化转化器，在新型催化剂作用下，T℃时，将2.0mol NO和2.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，容器中某些物质的物质的量随时间变化如图所示 ①该反应的化学方程式是_________________。 ②a表示的物质是__________（填化学式），5min时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③反应过程中，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 A．选择合适的催化剂，可使NO、CO全部转化为无毒气体 B．10min时，反应达到此条件下的最大限度 C．10min时， D．平衡时， （2）T℃时，恒容密闭容器中，以充入反应气体，起始压强为kPa，反应至t min时，压强为kPa。 ①0～t min时________（用含“、和t”的式子表示），此时NO的转化率为（用含“和”的式子表示）___________%。 ②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是__________（填字母）。 A．容器内气体的密度保持不变 B．体系的总压保持不变 C． D．混合气体中NO的含量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$