精品解析：重庆市部分区2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷

重庆市部分区2023-2024学年高二下学期期末联考 化学试题 注意事项： 1.考试时间：75分钟，满分100分。试题卷总页数：6页 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号准确填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 B. 甘氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 C. 丙三醇可用于配制化妆品 D. 溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 乙酸的分子式： C. 甲醛的结构式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A. 溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. O—H中H原子的活泼性：，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电子基团 D. 酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 4. 邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式为：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol邻苯二酚可以与Br2反应，取代的氢原子数目为2NA B. 邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌，转移的电子数目为4NA C. 1 mol邻苯二醌能与H2发生加成反应，能最多消耗H2的数目为2NA D. 1 mol邻苯二醌完全燃烧，需要消耗O2的数目为6NA 5. 甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子的共价键是s-p 键 B. 每个晶胞中含有4个分子 C. 甲烷晶体熔化时破坏了化学键 D. 甲烷晶体是共价晶体 6. 下列说法正确的是 A. 乙二醇与丙三醇属于同系物 B. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有7种 C. 苯乙烯制取聚苯乙烯与乙炔制取聚乙炔属于同一反应类型 D. 某烃的结构简式：，命名为2，3-二甲基-3-乙基丁烷 7. 下列说法不正确是 A. 用X射线衍射实验对乙酸晶体进行测定，可获得键长和键角的数值，得出分子的空间结构 B. 银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硝酸洗涤 C. 淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，可检验淀粉水解产物 D. 将2%的氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液，直至沉淀恰好消失溶解，可制得银氨溶液 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为 B. 1个该有机物分子中含有2个手性碳原子 C. 该有机物能发生氧化反应、消去反应、取代反应和缩聚反应 D. Na、NaOH、分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶1 9. 下列实验装置、操作均正确的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：制备乙酸乙酯 D. 装置丁：验证蔗糖是否为还原性糖 10. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取上层水溶液先加入足量稀硝酸再加入溶液 产生淡黄色沉淀 含有溴原子 B 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 C 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 11. 分析有机物的结构，预测相关性质，下列说法不正确的是 A. 溴乙烷分子中存在较强的C-X极性键，较易断裂，在NaOH水溶液中发生取代反应 B. 乙醇分子中电负性O>C，C-O的电子偏向氧原子，易断裂，在氢溴酸溶液中发生取代反应 C. 苯酚分子中O原子为杂化，存在P-π共轭，使O-H电子偏向氧原子，易断裂，在水溶液中发生部分电离，显弱酸性 D. 乙醛分子中醛基碳为杂化，形成碳氧双键，易断裂，能与HCN发生加成反应 12. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 阳离子中C原子都是杂化 B. 阴离子呈平面正方形，配体是，配位数为4 C. M能与形成氢键 D. M熔点低的原因可能是离子之间不存在离子键 13. 有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： 下列说法错误的是 A. M→N的反应是取代反应 B. 化合物N遇溶液显紫色 C. E的一氯代物有3种 D. F中所有原子可能共平面 14. 某高聚物如图所示，下列说法正确的是 A. 该高聚物属于纯净物 B. 该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色 C. 该高聚物由二氯乙炔、二氯乙烯和四氯-1，3-丁二烯加聚而成 D. 若1mol该高聚物与足量的发生加成反应，最多可以消耗2mol 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥苯胺 ⑦、、、四种物质 回答下列问题： （1）①转化成丙烯的化学方程式___________。 （2）②与③反应生成的有机物的结构简式___________。 （3）④在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是___________。 （4）⑤转化为的化学方程式___________。 （5）⑥与盐酸反应生成的有机物的结构简式___________。 （6）⑦中4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是___________(填选项)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 （7）有机合成E→F：，所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________。 16. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为： 实验装置如图，操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。B中冷水应从___________口进入，B的作用是___________。 （2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用___________加热的方法。 （3）该实验要求无水操作，理由是___________。 （4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是___________。 （5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表： 反应时间(min) 20 30 40 转化率(%) 76.32 89.62 93.00 选择性(%) 89.70 88.24 75.19 其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为___________分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是___________。 （6）操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是___________(填编号)。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 （7）已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为___________(写出表达式)。 17. 非金属卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cl原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________，分子的空间构型为___________。 （3）基态硅原子最外层的电子排布图为___________。 （4）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： 熔点/K 1830 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 、、、沸点依次升高的原因是___________； （5）是生产高纯硅的前驱体。可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体()中Si采取的杂化类型为___________(填编号)。 （6）Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物化学式为___________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为___________。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________。 18. 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。已知A为不饱和链烃，与氢气的相对密度为28。一定质量的A在氧气中充分燃烧生成17.6g二氧化碳和7.2g水。 （1）A的名称是___________，所得聚合物分子的结构型式是___________(填“线型”或“体型”)。 （2）M含氧的官能团名称是___________。 （3）B→D的化学方程式为___________。 （4）M的同分异构体Q，写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式___________。 ①不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol Q与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生44.8L气体(标准状况)；③核磁共振氢谱有2组峰，且面积之比为1∶2。 （5）已知：，E经五步转变成M的合成反应流程为： ①E→G的化学反应类型为___________。 ②1mol G生成H，需要消耗___________mol NaOH。 ③J→L离子方程式为___________。 ④已知：。参照上述合成路线，设计E经三步合成M的路线(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市部分区2023-2024学年高二下学期期末联考 化学试题 注意事项： 1.考试时间：75分钟，满分100分。试题卷总页数：6页 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号准确填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 B. 甘氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 C. 丙三醇可用于配制化妆品 D. 溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性 【答案】A 【解析】 【详解】A．单糖不能发生水解反应，A错误； B．甘氨酸含有氨基和羧基，具有两性，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，B正确； C．丙三醇俗称甘油，可用于配制化妆品，C正确； D．溶液含有重金属离子铜离子，会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 乙酸的分子式： C. 甲醛的结构式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是V形结构，该模型属于水的球棍模型，A错误； B．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为，B错误； C．甲醛的结构式去：，C正确； D．反-2-丁烯的结构简式为：，D错误； 答案选C。 3. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A. 溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. O—H中H原子的活泼性：，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电子基团 D. 酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入乙醇，降低了溶剂的极性，的溶解度减小，使晶体析出，故A正确； B．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使其熔沸点偏大，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子内氢键对熔沸点的影响很小，故B错误； C．苯酚中的O—H中H原子的活泼性比乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使得羟基极性大，而乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱，故C正确； D．由于三氯乙酸中氯更多，氯原子的电负性大，加大了羟基的极性，酸性更强，故D正确； 故选B。 4. 邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式为：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol邻苯二酚可以与Br2反应，取代的氢原子数目为2NA B. 邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌，转移的电子数目为4NA C. 1 mol邻苯二醌能与H2发生加成反应，能最多消耗H2的数目为2NA D. 1 mol邻苯二醌完全燃烧，需要消耗O2的数目为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚羟基是邻对位取代基，则1 mol邻苯二酚可以与Br2反应，取代的氢原子数目为4NA，A错误； B．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相同。根据反应方程式可知：2 mol邻苯二酚反应产生2 mol邻苯二醌，转移4 mol电子，则邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌，转移的电子数目为2NA，B错误； C．碳碳双键和碳氧双键都可以与H2发生加成反应，由于邻苯二醌分子中含有2个碳碳双键和2个碳氧双键，则1个邻苯二醌与H2发生加成反应消耗4个H2，故1 mol邻苯二醌能与H2发生加成反应，能最多消耗H2的数目为4NA，C错误； D．邻苯二醌分子式是C6H4O2，其燃烧方程式为：C6H4O2+6O26CO2+2H2O，可知：1 mol邻苯二醌完全燃烧，需要消耗6 mol O2，则1 mol邻苯二醌燃烧反应消耗O2分子的数目为6NA，D正确； 故合理选项是D。 5. 甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子的共价键是s-p 键 B. 每个晶胞中含有4个分子 C. 甲烷晶体熔化时破坏了化学键 D. 甲烷晶体是共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4分子中呈正四面体结构，C 为sp3杂化，则分子内的共价键是s-sp3键，A错误； B．甲烷分子位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞含有CH4分子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个CH4分子，B正确； C．甲烷为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不会破坏化学键，C错误； D．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，则甲烷晶体不是共价晶体，是分子晶体，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 乙二醇与丙三醇属于同系物 B. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有7种 C. 苯乙烯制取聚苯乙烯与乙炔制取聚乙炔属于同一反应类型 D. 某烃的结构简式：，命名为2，3-二甲基-3-乙基丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二醇与丙三醇含有羟基数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误； B．立方烷共8个氢原子，经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故B错误； C．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，属于同一反应类型，故C正确； D．选取最长碳链为烷烃母体，即戊烷，按取代基编号最小原则，2和3号碳上有甲基，命名为2，3，3-三甲基戊烷，故D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 用X射线衍射实验对乙酸晶体进行测定，可获得键长和键角的数值，得出分子的空间结构 B. 银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硝酸洗涤 C. 淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，可检验淀粉水解产物 D. 将2%的氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液，直至沉淀恰好消失溶解，可制得银氨溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体的X射线衍射实验可以测定晶体中哪些原子间存在化学键,确定键长、键角，从而得出物质的空间结构，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，可以与活动性比较弱的金属Ag反应产生可溶性AgNO3，因此银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硝酸洗涤，B正确； C．淀粉溶液加稀硫酸共热后，将反应液冷却，然后加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，来检验淀粉水解产物，C错误； D．银氨溶液配制方法是：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的稀AgNO3溶液，直至最初产生的AgOH沉淀恰好溶解为止，就制取得到银氨溶液，D正确； 故合理选项是C。 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为 B. 1个该有机物分子中含有2个手性碳原子 C. 该有机物能发生氧化反应、消去反应、取代反应和缩聚反应 D. Na、NaOH、分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的化学式为，A错误； B．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，与氯原子相连的碳是手性碳原子，1个该有机物分子中含有2个手性碳原子，B正确； C．苯环上酚羟基不能消去，与醇羟基、氯原子相连碳原子的邻位碳原子上没有氢，该有机物不能发生消去反应，C错误； D．氯原子水解消耗NaOH ，Na、NaOH、分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶4∶1，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置、操作均正确的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：制备乙酸乙酯 D. 装置丁：验证蔗糖是否为还原性糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，A错误； B．醋酸易挥发，干扰碳酸、苯酚酸性强弱比较，B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．用新制氢氧化铜悬浊液检验还原性糖，应该加热煮沸，D错误； 故选C。 10. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取上层水溶液先加入足量稀硝酸再加入溶液 产生淡黄色沉淀 含有溴原子 B 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 C 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解后，检验溴离子，先加入稀硝酸将氢氧化钠溶液中和，在滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，则证明有机物中含有溴原子，故A正确； B．2-丁烯醛中碳碳双键也能使酸性高锰酸钾褪色，则不能证明该有机物中存在醛基，故B错误； C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯，且乙醇的消去反应，加热温度为170℃，故C错误； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，发生盐析，析出沉淀后，加水振荡，沉淀溶解，故D错误； 故选A。 11. 分析有机物的结构，预测相关性质，下列说法不正确的是 A. 溴乙烷分子中存在较强的C-X极性键，较易断裂，在NaOH水溶液中发生取代反应 B. 乙醇分子中电负性O>C，C-O的电子偏向氧原子，易断裂，在氢溴酸溶液中发生取代反应 C. 苯酚分子中O原子为杂化，存在P-π共轭，使O-H电子偏向氧原子，易断裂，在水溶液中发生部分电离，显弱酸性 D. 乙醛分子中醛基碳为杂化，形成碳氧双键，易断裂，能与HCN发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应，则溴乙烷含有C-Br键，在NaOH的水溶液中发生取代反应生成乙醇，故A正确； B．乙醇分子中乙基是推电子基，由于电负性O>C，C-O的电子偏向氧原子，造成O-H易断裂，在氢溴酸溶液中发生取代反应，故B正确； C．苯环中存在大π键，羟基中O原子与苯环形成P-π共轭，使O-H电子偏向氧原子，则O-H易断裂，苯酚部分电离出氢离子，显弱酸性，C正确； D．单键全部由σ键形成，双键由σ键和π键形成，乙醛分子中醛基碳周围有3个σ键，价层电子对数是3，碳原子采取杂化，D错误； 故选D。 12. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 阳离子中C原子都是杂化 B. 阴离子呈平面正方形，配体，配位数为4 C. M能与形成氢键 D. M熔点低原因可能是离子之间不存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳离子中有饱和碳原子和双键碳原子，则C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．阴离子中，中心原子B原子的价层电子对个数，无孤对电子，空间构型为正四面体，B错误； C．阳离子中连有乙基的N原子有孤电子对、半径小、电负性大，能与水分子间形成氢键，故该离子液体能与H2O形成氢键，C正确； D．离子体积增大、距离增大、离子间作用力减弱使该离子化合物熔点低，D错误； 答案选C。 13. 有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： 下列说法错误的是 A. M→N的反应是取代反应 B. 化合物N遇溶液显紫色 C. E的一氯代物有3种 D. F中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【分析】根据N的结构简式可知M和X发生酯化反应，得到M的结构简式  ，也得到X为甲醇CH3OH，N发生取代反应生成E和HCl； 【详解】A．根据分析，M为，X为甲醇CH3OH，M和X发生酯化反应得到N和水，M→N的反应是取代反应，A正确； B．化合物N含有酚羟基，遇溶液显紫色，B正确； C．E没有对称性，苯环上就有4种不同环境的氢原子，因此E一氯化物大于3种，C错误； D ．F中苯环、碳碳双键、酯基都是平面型结构，则所有原子可能共平面，D正确； 故选C。 14. 某高聚物如图所示，下列说法正确的是 A. 该高聚物属于纯净物 B. 该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色 C. 该高聚物由二氯乙炔、二氯乙烯和四氯-1，3-丁二烯加聚而成 D. 若1mol该高聚物与足量的发生加成反应，最多可以消耗2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高聚物n值不定，属于混合物，A错误； B．该高聚物中含有碳碳双键，故能被酸性KMnO4溶液氧化，也能使溴水褪色，B正确； C．如图：该高聚物由二氯乙炔（）、1，2－二氯乙烯()和1，2，3，4－四氯－1，3－丁二烯加聚而成(ClCH=CCl-CCl=CHCl) 加聚而成，C错误； D．若1mol该高聚物与足量的发生加成反应，最多可以消耗2nmol ，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥苯胺 ⑦、、、四种物质 回答下列问题： （1）①转化成丙烯的化学方程式___________。 （2）②与③反应生成的有机物的结构简式___________。 （3）④在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是___________。 （4）⑤转化为的化学方程式___________。 （5）⑥与盐酸反应生成的有机物的结构简式___________。 （6）⑦中4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是___________(填选项)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 （7）有机合成E→F：，所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________。 【答案】（1） （2） （3）+NaOH→+NH3 （4）+NaHCO3→+H2O+CO2↑ （5） （6）AC （7） 【解析】 【小问1详解】 ①转化成丙烯时发生消去反应，化学方程式为 【小问2详解】 ②为甲醇，③为乙酸，②③与发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 【小问3详解】 ④中官能团为酰胺基，在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为+NaOH→+NH3 【小问4详解】 ⑤中含有官能团（酚）羟基，羧基，转化为的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑ 【小问5详解】 ⑥为苯胺，结构简式为，与盐酸反应生成的有机物的结构简式为 【小问6详解】 ⑦中4种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体，因此4种物质的质谱图和元素分析完全相同，AC正确；4种物质结构不同，红外光谱图不同，B错误，4种物质核磁共振氢谱分别为3组峰、3组峰、3组峰、4组峰，D错误，故答案选AC 【小问7详解】 X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，说明含有醛基，根据已知条件可知，E+X→F+H2O，则X的结构简式为 16. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为： 实验装置如图，操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。B中冷水应从___________口进入，B的作用是___________。 （2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用___________加热的方法。 （3）该实验要求无水操作，理由是___________。 （4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是___________。 （5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表： 反应时间(min) 20 30 40 转化率(%) 76.32 89.62 93.00 选择性(%) 89.70 88.24 75.19 其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为___________分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是___________。 （6）操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是___________(填编号)。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 （7）已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为___________(写出表达式)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a ③. 冷凝回流液体 （2）水浴 （3）三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛 （4）平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下 （5） ①. 30 ②. 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质 （6）AC （7） 【解析】 【分析】三颈烧瓶中盛有溶剂二氯乙烷，加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌，通入干燥氯气反应，获得间氯苯甲醛粗产品； 【小问1详解】 仪器B的名称是球形冷凝管，B中冷水应从下端a口进入，作用是冷凝回流液体，提高原料利用率； 【小问2详解】 为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热； 【小问3详解】 三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以要求无水操作； 【小问4详解】 滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下； 【小问5详解】 根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应（氯化）的最佳时长为30分钟；随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质； 【小问6详解】 操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，选项中需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯，故选AC； 【小问7详解】 已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，苯甲醛的物质的量为，理论上生成间氯苯甲醛的质量是，实际得到间氯苯甲醛8.5mL，密度1.24g/mL，则间氯苯甲醛的产率为。 17. 非金属卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cl原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________，分子的空间构型为___________。 （3）基态硅原子最外层的电子排布图为___________。 （4）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： 熔点/K 1830 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 、、、沸点依次升高的原因是___________； （5）是生产高纯硅的前驱体。可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体()中Si采取的杂化类型为___________(填编号)。 （6）Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为___________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为___________。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________。 【答案】（1）17 （2） ①. F>O>Cl ②. 角(V)形 （3） （4）都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 （5）② （6） ①. CuCl ②. ③. 可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) ④. 【解析】 【小问1详解】 氯是17号元素，原子核外有17个电子，则基态Cl原子核外电子的运动状态有17种； 【小问2详解】 非金属性越强其电负性越大，非金属性：F>O>Cl，则 O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>O>Cl，分子的中心O原子的价层电子对数为，有2对孤电子，则空间构型为角(V)形； 【小问3详解】 硅元素位于周期表中第三周期第IVA族，基态硅原子最外层电子排布式为3s23p2，电子排布图为； 【小问4详解】 分子晶体沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则SiX4的沸点依次升高； 【小问5详解】 由图可知，中间体SiCl4(H2O)中Si的σ键数为5，Si采取的杂化类型为sp3d杂化，故选②； 【小问6详解】 ①晶胞中含 Cl原子数目为8×+6×=4、4个Cu,则化学式为CuCl；以1个晶胞为研究对象，共有4个CuCl，晶胞质量为，晶胞体积为0.5423×10-21cm-3，则晶胞密度为； ②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，深蓝色溶液中阳离子为：[Cu(NH3)4]2+。 18. 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。已知A为不饱和链烃，与氢气的相对密度为28。一定质量的A在氧气中充分燃烧生成17.6g二氧化碳和7.2g水。 （1）A的名称是___________，所得聚合物分子的结构型式是___________(填“线型”或“体型”)。 （2）M含氧的官能团名称是___________。 （3）B→D的化学方程式为___________。 （4）M的同分异构体Q，写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式___________。 ①不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol Q与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生44.8L气体(标准状况)；③核磁共振氢谱有2组峰，且面积之比为1∶2。 （5）已知：，E经五步转变成M的合成反应流程为： ①E→G的化学反应类型为___________。 ②1mol G生成H，需要消耗___________mol NaOH。 ③J→L的离子方程式为___________。 ④已知：。参照上述合成路线，设计E经三步合成M路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙烯 ②. 线型 （2）羧基 （3）+NaOH+NaCl+H2O （4） （5） ①. 取代反应 ②. 2 ③. +2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+3NH3++H2O ④. 【解析】 【分析】A为不饱和链烃，与氢气的相对密度为28，则A的相对分子质量为56，一定质量的A在氧气中充分燃烧生成17.6g二氧化碳，， 7.2g水, ，，则A的分子式为C4H8；D与NaCN发生反应生成E，根据E的结构可知，D为，由B、D的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成D，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为，据此分析； 【小问1详解】 A为，名称是2-甲基-1-丙烯；所得聚合物分子的结构型式是线型； 【小问2详解】 根据M()的结构可知，含氧官能团为：羧基； 【小问3详解】 B为，B发生消去反应得到D：+NaOH+NaCl+H2O； 【小问4详解】 M为，其同分异构体满足： ①不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键、碳碳三键； ②1mol Q与足量碳酸氢钠溶液反应，产生44.8L气体(标准状况)，说明含有2个羧基； ③核磁共振氢谱有2组峰，且面积之比为1∶2，说明结构高度对称； 则M的同分异构体Q为 ； 【小问5详解】 E为，光照条件下生成G（）则发生了取代反应；1mol G（）中含有1mol碳氯键，水解消耗1molNaOH，和1mol，消耗1molNaOH，则根据已知1mol G生成H，需要消耗2mol NaOH；G与NaOH反应后的产物H为，催化氧化生成J，J是与银氨溶液反应，方程式为：+2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+3NH3++H2O； 由信息，E为经取代反应变成三卤代物，之后在NaOH水解得产物，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $