3.2 溶液的酸碱性 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c(H＋)<c(OH－) D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L-1 2．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 3．下列说法正确的是 A．已知，则和反应的反应热 B．能自发进行的化学反应，不一定是， C．，则的燃烧热为 D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 4．下列实验操作正确的是 A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 5．实验室中下列做法正确的是 A．用花生油萃取溴水中的溴 B．汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是         A．c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、 B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、 C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN- D．0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、 7．某同学用溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数 ④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入2mL甲基橙溶液 ⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化 ⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成黄色即停止滴定，记录读数 实验中存在的错误有几处？ A．3 B．4 C．5 D．6 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO B．中性的溶液中：Na+、SO、Fe3+、Cl- C．水电离产生的c(OH-)=10−12 mol·L−1的溶液：K+、Fe2+、SO、NO D．c(OH-)/c(H+)=10−12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl- 9．下列有关叙述中不正确的是 A．等物质的量的NaOH分别与pH均为4的硫酸溶液和醋酸溶液恰好完全反应，则消耗醋酸溶液的体积小 B．的硫酸溶液和的醋酸溶液分别加水稀释至，则醋酸溶液所加水的体积更多 C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH<7 D．pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 10．对下列图象描述正确的是(　　) A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0 C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 11．下列实验原理或操作正确，并能达到实验目的的是    A．测待测液的pH B．制取并收集乙酸乙酯 C．振荡不互溶的液体混合物 D．用标准溶液滴定盐酸 12．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 13．常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（    ） A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．CaCO3难溶于水，是弱电解质 B．NaCl易溶于水，工业上可电解NaCl溶液制备金属钠 C．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗 15．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 16．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水 B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验 D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤 17．等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 18．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．中和滴定 B．收集NO2气体 C．苯萃取碘水中I2，分离出水层后的操作 D．制备无水氯化镁 A．A B．B C．C D．D 19．下列叙述中，正确的是 A．中和10 mL 0.1mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7 C．体积相等， pH相等的醋酸和硫酸溶液中， H+离子的物质的量不相等 D．室温下，pH=3的醋酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 20．下列溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．含有的溶液 D．由水电离出的溶液 21．下列说法合理的是 A．检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸，但应先润湿 B．用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 C．铝和铜均具有良好的导电性，所以电工操作时可以把铜线和铝线绞接在一起 D．将10mL1mol•L-1FeCl3溶液与10mL1mol•L-1NaOH溶液混合制取Fe(OH)3胶体 22．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌()，其流程如下。 下列有关说法正确的是 A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率 B．“氧化”发生反应的离子方程式为 C．“调pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnO D．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干 23．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量 B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义 C．pH试纸可测量任何溶液的pH值 D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生 24．下列说法正确的是 A．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B．常温下，的溶液中，由水电离的 C．向 氨水中加水稀释，铵根离子物质的量减小 D．向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： 25．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．CN-+H2O+CO2=HCN+ B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者 二、填空题 26．酸碱中和滴定主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。 仪器a是 ，仪器b是 。精密度： mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 。准确读取数值并记录。 27．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 (1)图中T1 T2(填写“>”，“<”或“=”) (2)C点溶液的性质 。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) (3)将D点变为E点，采取的措施是 。 (4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 (5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂， ①判断滴定终点到达时的现象为 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (选填字母序号) a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 28．生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下： ①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液； ②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中； ③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热； ④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。 回答下列问题： (1)实验巾的用量不宜过多，其原因是 。 (2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是 。 (3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下： I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。 Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为 ，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄，所以能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性； B．在室温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定显碱性； D．在较高温度下，水的离子积大于1×10－14mol·L-1，所以溶液中 c(H＋)>1×10－7mol·L-1时，溶液不一定呈碱性。 综上所述，本题选C。 2．D 【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性； 本题选D。 3．B 【详解】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，故反应的焓变不是中和热的2倍，A错误； B．根据反应可以自发进行，故能自发进行的化学反应，不一定是，，也可以是低温下放热的熵减反应，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成的气体水而不是液态水，故的燃烧热不为，C错误； D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，恰好反应得到醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，可选用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误； C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误； D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确； 故合理选项是D。 5．D 【详解】A．花生油中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，故A错误； B．汞会污染土壤，不能深埋处理。汞大量洒落，必须尽可能收集，然后用硫粉覆盖处理，故B错误； C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故C错误； D．熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确； 故选：D。 6．B 【详解】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，该溶液显碱性， 不能在碱性溶液中存在，故A错误； B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C错误； D．0.1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故选B。 7．C 【详解】①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，并用标准液润洗滴定管，再注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，故错误； ②固定好滴定管，排出尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴充满液体，故正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，故正确； ④用移液管量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入2~3滴甲基橙溶液，故错误； ⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶中的颜色的变化，故错误； ⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成橙色且半分钟内不变色，停止滴定，记录读数，故错误； 共5处错误，其中④中有2处错误，答案为：C。 8．D 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，Ag+分别与Cl-、结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B错误； C．水电离产生的c(OH-)=10−12mol•L−1的溶液，水的电离受抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、发生氧化还原反应不能大量存在，碱溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误； D．=10-12，可知c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选：D。 9．B 【详解】A．pH均为4的硫酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等物质的量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A正确； B．0.05mol⋅L−1的硫酸溶液和0.1mol⋅L−1的醋酸溶液，硫酸的pH小，若加水稀释到pH相同，硫酸加水体积更多，B错误； C．pH=4的醋酸溶液c(H+)=10-4mol/L，醋酸的浓度大于10-4mol/L ，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-4mol/L，氢氧化钠的浓度等于10-4mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，pH＜7，C正确； D．pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-4mol/L，等体积混合后，溶液的溶质为硫酸钠，强酸强碱盐，pH=7，D正确； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误； B．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误； C．相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的c(H+)，即随后一元弱酸溶液电离出的c(H+)大于强酸；同体积，相同pH的一元强酸溶液和某一元弱酸溶液相比，一元弱酸溶液的浓度大，与足量的镁粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快，故C正确； D．A(g)+B(g)2C(g)+D(g)是体积增大的反应，通过图象结合方程式可知，乙先达到平衡，但反应物浓度没有改变，说明乙是加催化剂，甲未加催化剂，故D错误。 综上所述，答案为C。 11．C 【详解】A．湿润的pH试纸对溶液进行稀释，应选干燥的pH试纸测定，故A错误； B．制取并收集乙酸乙酯的实验中，导气管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，故B错误； C．萃取操作时，需要振荡不互溶的液体混合物，然后进行分液，故C正确； D．用标准溶液滴定盐酸时，标准NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．没有说明溶液的温度，pH = 7的溶液不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，A错误； B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液，不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，B错误； C．c(H＋) =，Kw = c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋) = c(OH－)，由中性溶液的定义可知，c(H＋) = c(OH－)的溶液显中性，C正确； D．只有在25℃，pH = 3的强酸与pH = 11的强碱等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，D错误； 故选：C。 13．B 【详解】常温下，的溶液中，c(H+)==10-3mol/L，该溶液呈酸性， A. 酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B. 酸性溶液中之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C. 酸性溶液中不能大量共存，故C错误； D. 酸性溶液中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此CaCO3是强电解质，A错误； B．电解NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，应采用电解熔融NaCl制备金属钠，B错误； C．进行中和滴定操作时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C正确； D．进行中和滴定时，锥形瓶不应用待测液润洗，否则会导致溶质的物质的量偏多，最终使测定的溶液浓度偏高，D错误； 故合理选项是C。 15．D 【详解】A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，c(H+)=0.2 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=0.7，A错误； B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，c(H+)= =10-9mol·L-1，pH=9，B错误； C．混合溶液的pH为6，即c(H+)=10-6 mol·L-1，c(OH-)==10-6mol·L-1，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，C错误； D．混合溶液的pH=7，即c(OH-)= =10-5mol·L-1，pH=8的Ba(OH)2溶液，c(OH-)= =10-4mol·L-1与pH=5的稀盐酸，c(H+)=10-5 mol·L-1酸碱中和反应，得到等式：解得 ，D正确； 故选D。 16．A 【详解】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A正确； B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B错误； C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误； D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D错误； 故选A。 17．C 【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2=V1，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＞V2，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。 18．D 【详解】A．应该用酸式滴定管，A项错误； B．二氧化氮密度大于空气，应长进短出手机二氧化氮，B项错误； C．苯的密度小于水，含I2的苯溶液应该在上层，C项错误； D．氯化氢气体是为了抑制MgCl2·6H2O的水解，D项正确； 答案选D。 19．D 【详解】A．10 mL 0.1mol·L-1醋酸和100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量都是0.001mol，两种醋酸的物质的量相等，消耗碱的物质的量相等，故A错误； B．室温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液呈中性，pH=7；如果酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，pH＞7；所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误； C．pH相等的醋酸和硫酸溶液中H+离子的浓度相等，根据n=c·V可知，体积相等两溶液中H+离子的物质的量相等，故C错误； D．室温下，pH=3的醋酸中c(H+)=10-pH=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)===10-3 mol/L，c(H+)与c(OH-)相等，故D正确； 答案为D。 20．B 【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中的相对大小：的溶液一定呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，要根据溶液中相对大小判断溶液酸碱性，以此分析解答。 【详解】A．pH＜7的溶液不一定为酸性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误； B．的溶液一定呈酸性，故B正确； C．任何水溶液中都含有H+，无法确定溶液酸碱性，故C错误； D．由水电离出的溶液可能为中性、酸性或碱性，故D错误； 故选B。 21．A 【详解】A．氨与水反应生成得NH3·H2O，NH3·H2O溶液显碱性，pH试纸会变蓝，干燥的氨气不能使pH试纸变色，因此检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸，但应先润湿，A正确； B．硝酸钾溶解度随温度的变化而大幅变化，NaCl的溶解度受温度的影响不大，因此除去硝酸钾中混有的少量氯化钠应用降温结晶法，B错误； C．铜线和铝线绞接在一起接触电解质溶液形成原电池使Al发生电化学腐蚀，因此电工操作时严格禁止把铜线和铝线绞接在一起，C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液混合制得Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 选A。 22．C 【详解】A．浓硫酸中主要是硫酸分子存在，其中含有的H+浓度很小，因此酸溶过程中使用浓硫酸不可以提高浸取率，A错误； B．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：，B错误； C．“调pH”中，只能消耗溶液中H+，但不能引入杂质离子，因此可以用Zn(OH)2或ZnCO3代替ZnO，C正确； D．ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：升高温度，加热蒸发滤液至溶液饱和，然后降温结晶，过滤分离出硫酸锌晶体，D错误； 故合理选项是C。 23．C 【详解】A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确； B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确； C．不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确； D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确； 答案选C。 24．B 【详解】A． 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液c(H+)= mol/L=0.00505mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg5×10-3=3-0.7=2.3，故A错误； B． 常温下，的溶液中，由水电离的c(H+)=mol/L=10-10 mol/L，故B正确； C． 向 氨水中加水稀释，一水合氨的电离程度增大，铵根离子物质的量增大，故C错误； D． 、的溶液是强酸的酸式盐，向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：，故D错误； 故选B。 25．D 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，由题中表格数据可知，酸的电离平衡常数K(HCOOH)＞K(H2CO3)＞K(HCN)＞K()，即酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞；据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸能够制取弱酸原理，则CN-与H2O、CO2反应，生成HCN和，其离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+，故A正确； B．由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3，根据强酸能够制取弱酸原理，则HCOOH与反应，生成H2O和CO2，其离子方程式为2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确； C．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，则等pH、等体积的HCOOH和HCN，其物质的量n(HCOOH)＜n(HCN)，那么消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确； D．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等浓度的HCOOH和HCN溶液分别稀释相同倍数后，两种酸溶液浓度仍然相等，酸电离程度为HCOOH＞HCN，酸的电离程度越大，酸中c(H+)越大，即c(H+)为HCOOH＞HCN，c(H+)越大，pH越小，则pH前者小于后者，故D错误； 答案为D。 26．(1) 锥形瓶 烧杯 酸式滴定管 碱式滴定管 0.01 (2) 润洗 0 “0”刻度 “0”刻度以下的某一刻度 【详解】（1）酸碱中和滴定主要用到的仪器有滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶和烧杯。仪器a带有玻璃活塞是酸式滴定管，仪器b带有橡胶管是碱式滴定管，精密度均为0.01 mL。 （2）滴定管的使用方法分为四步：使用前先检查滴定管活塞是否漏水；在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍；分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上；在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。 27．(1)< (2)中性 (3)加碱 (4)D (5) 当滴入最后一滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化 cd 【详解】（1）水溶液中的离子积随温度的升高而增大，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度同等程度增大，结合图象信息可知，T2温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度均比T1温度下的高，所以T1<T2； （2）A、B两点溶液的横纵坐标均相等，即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据数学知识可知，AB直线的斜率为1，直线上的点对应的横纵坐标均相等，即C点溶液对应的氢离子浓度也等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性； （3）DE，温度不变，水的离子积保持不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以若要将D点变为E点，可通过适当加入碱来实现，故答案为：加入碱； （4）48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物质的量为0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物质的量为0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根据化学方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，两者恰好完全反应得到KNO3溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，故答案为：D； （5）①用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，锥形瓶内溶液开始为（粉）红色，当滴入最后一滴HCl溶液时，溶液颜色由（粉）红色变为无色，且半分钟内无变化，则证明反应达到终点； ②a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测液溶质的物质的量，所以标准盐酸溶液的体积不变，所测结果不受影响，故a不符合题意； b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液溶质的物质的量减小，所消耗的标准液体积偏小，所测结果偏低，故b不符合题意； c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，所消耗的盐酸体积偏大，最终使所测结果偏高，故c符合题意； d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所消耗的盐酸体积偏大，最终使所测结果偏高，故d符合题意； 综上所述，答案选cd。 28．(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低 (2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净 (3) 滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 【详解】（1）油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过多，溶液碱性过强，油脂和高级脂肪酸甲酯会发生水解反应，使得生物柴油产率降低； （2）由题意可知，上层液体中可能含有少量的溶液，上层液体用温水洗涤的目的是除去混有的氢氧化钠，若用水洗涤干净，则所得洗涤液应呈中性，可向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净； （3）向碘量瓶中加入的碘化钾溶液和水，碘化钾与反应生成碘单质和溴化钾，反应的化学方程式为；淀粉遇碘单质变蓝色，当碘单质与溶液完全反应时，溶液会变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$