第10讲 氨气的性质与应用（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第10讲 氮气的性质与应用 2025届高三化学第一轮复习 第10讲 氨气的性质与应用 一、选择题 1．（2023·江苏各地模拟重组）下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂 C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除 D．HNO3具有强氧化性，可与NH3反应制备硝酸铵 2．（2022·江苏高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 3．（2022·上海金山二模）液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH2－。下列有关化学用语表示正确的是 A．NH3的比例模型： B．NH的空间构型：三角锥形 C．NH的电子式：[H∶∶H]－ D．平衡常数表达式：K＝ 4．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5．（2024·宜春丰城拖船中学开学考）如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 6．（2023·自贡期末）利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图1所示（夹持仪器略）。下列说法错误的是 A．取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满 B．打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉 C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D．常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 7．（2022·海门期末）下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A．NH3N2 B．Al3＋AlO C．NH3(g)N2(g) D．NH3NH4HSO4 9．（2023•泰兴高二上学期期末）下列说法正确的是 A．NH2OH为非极性分子 B．NH2OH结合的能力比N2H4强 C．NH3的键角比H2O大 D．NH中N原子提供空轨道形成配位键 8．（2023·扬州高三检测）如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是 A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 10．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3 11．（2024•湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li＋＋[e(NH3)n]－ 12．（2023·常州高三联考）利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 13．（2022·江苏启东中学模拟预测）NH3发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；NH3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是 A．分析结构可推得，N2H4难溶于水 B．分析结构可推得，相同条件下NH3还原性应强于NH C．制备N2H4时应将NH3慢慢通入溶液中 D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 14．（2024·连云港上学期调研一）加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 15．（2021·江苏高考真题）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 二、填空题 16．（2023·东莞实验中学月考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题： （1）装置C中反应的化学方程式是___________________________________。 （2）试剂X为____________ （3）请将提供的装置按合理顺序连接：g→_______________________________（填接口的字母代号）。 （4）装置B的作用是_______________以及___________。 （5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 （6）证明NH3能与CuO反应的实验现象是_________________________________________________。 17．（2023·扬州期初）利用NH3可消除氮氧化物对环境的污染。NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间下，NO生成N2的转化率随温度的变化如图所示。 NH3与NO反应生成N2的化学方程式为________________________________________________，当生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为________mol。在500～580 K之间，有氧气存在的条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件，可能的原因是__________________________________________________ _______________________________________________________________。 18．（2023·常州期中）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 （1）实验时，应首先点燃装置_____(填“①”或“③”)中的酒精灯。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式：______________________________________________。 （3）装置④中冷凝管的进水口应接在_____(填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是_______________(填化学式)。 （4）装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到_______________________________ ______________________________________________的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol/L H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250 0 mol/L 硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4．700 mL。 已知：2NH3＋4H3BO3＝(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝(NH4)2SO4＋4H3BO3。 计算该样品中氨基钠的质量分数：__________(写出计算过程)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第10讲 氮气的性质与应用 2025届高三化学第一轮复习 第10讲 氨气的性质与应用 一、选择题 1．（2023·江苏各地模拟重组）下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂 C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除 D．HNO3具有强氧化性，可与NH3反应制备硝酸铵 【答案】C 【解析】A项，NH3易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，故可用作制冷剂，与其极易溶于水无关，错误；B项，NH4Cl溶液呈酸性，可用作铁的除锈剂，与其受热易分解无关，错误；D项，HNO3与NH3反应制备NH4NO3的反应是非氧化还原反应，与HNO3的强氧化性无关，错误。 2．（2022·江苏高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A项，自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，错误；B项，侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，正确；C项，工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，正确；D项，氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。 3．（2022·上海金山二模）液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH2－。下列有关化学用语表示正确的是 A．NH3的比例模型： B．NH的空间构型：三角锥形 C．NH的电子式：[H∶∶H]－ D．平衡常数表达式：K＝ 【答案】C 【解析】A项，该模型为球棍模型，NH3的比例模型为，错误；B项，NH中N原子价层电子对数＝4＋＝4且不含孤电子对，该离子为四面体结构，错误；C项，NH2－中N原子和2个H原子形成N－H键，N原子还存在2个孤电子对，NH2－的电子式[H∶∶H]－，故C正确；D项，平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，平衡常数K＝c(NH)c(NH2－)，错误。 4．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A项，自然固氮是将N2 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，错误；B项，侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，正确；C项，工业上通过NH3 催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，正确；D项，氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，正确。 5．（2024·宜春丰城拖船中学开学考）如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 【答案】A 【解析】A项，NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，正确；B项，氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，错误；C项，氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，错误；D项，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，错误。 6．（2023·自贡期末）利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图1所示（夹持仪器略）。下列说法错误的是 A．取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满 B．打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉 C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D．常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，正确；B项，氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，正确；C项，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，正确；D项，若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为V L，则溶液的物质的量＝ mol·L－1，则常温下应小于该值，错误。 7．（2022·海门期末）下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A．NH3N2 B．Al3＋AlO C．NH3(g)N2(g) D．NH3NH4HSO4 【答案】B 【解析】Al(OH)3不溶于氨水，故Al3＋与氨水反应不能一步生成AlO，B符合题意。 9．（2023•泰兴高二上学期期末）下列说法正确的是 A．NH2OH为非极性分子 B．NH2OH结合的能力比N2H4强 C．NH3的键角比H2O大 D．NH中N原子提供空轨道形成配位键 【答案】C 【解析】A项，NH2OH的结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，错误；B项，NH2OH中O的电负性大，导致NH2OH电子云密度降低，对于质子的结合能力变弱，错误；C项，NH3中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，键角为107°，H2O中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，键角为104.5°，正确；D项，NH中N原子提供孤电子对形成配位键，错误。 8．（2023·扬州高三检测）如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是 A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 【答案】C 【解析】实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发、氨是碱性气体，C项符合题意。 10．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3 【答案】A 【解析】A项，甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，错误；B项，碱石灰可干燥NH3，正确；C项，丙中发生的NH3的催化氧化反应，正确；D项，戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，正确。 11．（2024•湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li＋＋[e(NH3)n]－ 【答案】C 【解析】本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3＝Li＋＋[e(NH3)n]－制备[e(NH3)n]－；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]－；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 A项，碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，正确；B项，锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，正确；C项，第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，错误；D项，双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li＋＋[e(NH3)n]－，正确。 12．（2023·常州高三联考）利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 【答案】A 【解析】B项，NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，错误；C项，NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，错误；D项，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，错误。 13．（2022·江苏启东中学模拟预测）NH3发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；NH3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是 A．分析结构可推得，N2H4难溶于水 B．分析结构可推得，相同条件下NH3还原性应强于NH C．制备N2H4时应将NH3慢慢通入溶液中 D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 【答案】B 【解析】A项，N2H4的结构简式为H2N－NH2，由结构简式可知，N2H4分子能与水分子形成氢键，能溶于水，错误；B项，氨分子中含有3个氮氢共价键，铵根离子中含有4个氮氢共价键，相同条件下破坏3个共价键需要消耗的能量小于4个共价键需要消耗的能量，所以相同条件下NH3还原性应强于NH，正确；C项，若将氨气慢慢通入次氯酸钠溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将N2H4氧化，导致N2H4的产率降低，错误；D项，碳酸的酸性弱于醋酸，由HN3的酸性与醋酸相当可知，二氧化碳不可能与NaN3溶液反应制得HN3，否则违背强酸制弱酸的原理，错误。 14．（2024·连云港上学期调研一）加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，NaOH与NH4Cl反应生成NH3·H2O，不加热的情况下NH3·H2O难以分解，一般不用于制备氨气，错误；B项，NH3与浓H2SO4反应，浓硫酸不能干燥NH3，错误；C项，NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，正确；D项，倒置漏斗伸入液面以下，会导致无法防倒吸，错误。 15．（2021·江苏高考真题）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 【答案】D 【解析】A项，NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，错误；B项，根据图像，在175～300 ℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，即产生氮气的量减少，错误；C项，根据图像，温度高于250℃ N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，错误；D项，氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，正确。 二、填空题 16．（2023·东莞实验中学月考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题： （1）装置C中反应的化学方程式是___________________________________。 （2）试剂X为____________ （3）请将提供的装置按合理顺序连接：g→_______________________________（填接口的字母代号）。 （4）装置B的作用是_______________以及___________。 （5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 （6）证明NH3能与CuO反应的实验现象是_________________________________________________。 【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）碱石灰 （3）f→h→a→b→d→e→c（或f→h→b→a→d→e→c） （4）吸收尾气，防止倒吸 隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中 （5）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O （6）装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 【解析】氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰干燥剂干燥，再通入A中，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，反应生成的气体通过D无水硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体。 （1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）E装置用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥；（3）由分析可知，装置按合理顺序连接：g→f→h→a→b→d→e→c（或g→f→h→b→a→d→e→c）；（4）尾气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D中；（5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据质量守恒可知，生成气体为氮气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；（6）氨气还原氧化铜生成铜、水，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。 17．（2023·扬州期初）利用NH3可消除氮氧化物对环境的污染。NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间下，NO生成N2的转化率随温度的变化如图所示。 NH3与NO反应生成N2的化学方程式为________________________________________________，当生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为________mol。在500～580 K之间，有氧气存在的条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件，可能的原因是__________________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】6NO＋4NH35N2＋6H2O 2.4 在500～580 K时，有氧条件下，NO与O2反应生成的NO2更易与NH3反应，NO转化率明显增加 18．（2023·常州期中）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 （1）实验时，应首先点燃装置_____(填“①”或“③”)中的酒精灯。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式：______________________________________________。 （3）装置④中冷凝管的进水口应接在_____(填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是_______________(填化学式)。 （4）装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到_______________________________ ______________________________________________的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol/L H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250 0 mol/L 硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4．700 mL。 已知：2NH3＋4H3BO3＝(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝(NH4)2SO4＋4H3BO3。 计算该样品中氨基钠的质量分数：__________(写出计算过程)。 【答案】（1）① （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （3）a NaNH2 （4）吸收NH3，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 （5）61.10%(计算过程见解析) 【解析】（1）Na能与空气中的O2反应，实验时，应先点燃①处酒精灯排尽装置内的空气。(3) 为了达到较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处。根据题给信息可知，NaNH2的沸点比金属钠低，故冷凝管主要冷凝回流的物质是NaNH2；（4）未反应完的NH3会污染空气，NaNH2遇水蒸气剧烈反应，故装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还能吸收多余的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应；（5）根据题给信息可得关系式：2NaNH2～2NH3～(NH4)2B4O7～H2SO4，n(NaNH2)＝2n(H2SO4)＝2×0.25 mol/L×4.7×10－3 L＝2.35×10－3mol；m(NaNH2)＝39 g/mol×2.35×10－3 mol＝0.091 65 g，样品中氨基钠的质量分数＝×100%＝61.10%。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$