精品解析：2024山东省济南市市中区九年级二模化学试题

九年级学业水平质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 金属导电 C. 钢铁生锈 D. 塑料降解 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色植物光合作用，有氧气和有机物的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、金属导电的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意； C、钢铁生锈的过程中有氧化铁等物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、塑料降解的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 每年的6月5日是“世界环境保护日”，2024年我国的宣传口号是“全面推进美丽中国建设”。下列做法中，不符合这一主题的是 A. 分类投放生活垃圾 B. 合理使用化肥和农药 C. 综合利用化石燃料 D. 大量使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，不合题意； B、合理使用化肥和农药既能提高农作物的产量，又能减少环境污染，不合题意； C、综合利用化石燃料既能节约化石燃料，又能减少环境污染，不合题意； D、大量使用一次性餐具既要消耗大量的资源，又会增大垃圾的产生，加重环境污染，符合题意。 故选：D。 3. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是 A. 不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉 B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 D. 粗盐提纯中蒸发时，边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止 【答案】B 【解析】 【详解】A、不慎将酸或碱溶液溅入眼中，应用大量的水冲洗，并及时就医，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，故B正确； C、用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，故C错误； D、粗盐提纯中蒸发时，边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，当有大量固体析出时，停止加热，故D错误。 故选B。 4. 化学与我们的生活密切相关。下列说法中，不合理的是 A. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛 B. 用食醋除去烧水壶内壁的水垢 C. 合理使用食品添加剂提升食品品质 D. 大量服用保健品替代药物治疗 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法合理； B、食醋的主要成分是醋酸，烧水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁均能与醋酸反应，可用食醋除去烧水壶内壁的水垢，故选项说法合理； C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，故选项说法合理； D、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能大量服用保健品替代药物治疗，故选项说法不合理； 故选：D。 5. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不正确的是 A. 铷原子的核内质子数是37 B. 铷元素属于金属元素 C. 氯化物的化学式为RbCl2 D. 铷原子的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铷原子的核内质子数是37，故A不符合题意； B、铷是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数=37=m=2+8+18+8+n，n=1，则铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子呈+1价，氯元素呈-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则其形成的氯化物的化学式为RbCl，故C符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则铷原子的相对原子质量为85.47，故D不符合题意。 故选C。 6. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解度 C. 中和反应都没有明显现象，要借助酸碱指示剂进行验证 D. 自然界中“水循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，符合题意； B、溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，搅拌不能增大物质的溶解度，不符合题意； C、不是所有中和反应都没有明显现象，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，不符合题意； D、自然界中“水循环”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，“碳循环”过程中有二氧化碳、氧气等新物质生成，涉及化学变化，不符合题意。 故选A。 7. 有关下列图像的描述中，合理的是 A. 图①表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 图②表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 C. 实验③能验证二氧化碳与水发生了化学反应 D. 实验④能说明红磷的着火点比白磷的高 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是把酸性溶液加入碱性溶液中，故图①表示向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该选项不合理； B、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：，完全反应后得到硝酸溶液，最终溶液质量不是0，该选项不合理； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，过程中无明显现象，不能验证二氧化碳与水发生了化学反应，该选项不合理； D、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，该选项合理； 故选：D。 8. 下列说法中，合理的是 A. 具有相同电子数的微观粒子一定属于同种元素 B. 空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸 C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 D. KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。则具有相同电子数的微观粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne均是10电子微粒，但不属于同种元素，故A错误； B、空气中混有可燃性气体达到一定的浓度，遇明火时会发生爆炸，故B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，故C正确； D、在不明确温度时，无法比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。 故选C。 9. 我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 给校园中的花草施用尿素[CO（NH2）2] 尿素属于复合肥 C 用发酵粉焙制糕点 碳酸氢钠能分解产生二氧化碳 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触，所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，可以防锈，故A说法正确； B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B说法错误； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使糕点疏松多孔，则可用发酵粉焙制糕点，故C说法正确； D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，温度高，分子获得能量，运动速度加快，水分子扩散的快，故D说法正确。 故选：B。 10. 已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu(OH)2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 固体溶解，有气泡冒出 固体溶解，溶液变蓝 固体溶解 A. 溶液X是稀盐酸 B. 溶液X是NaOH溶液 C. 乙是Na2CO3固体 D. 丙是Cu(OH)2固体 【答案】A 【解析】 【分析】只有稀盐酸与碳酸钠反应能生成气体，则X溶液是稀盐酸，甲是碳酸钠；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变蓝，则乙为氢氧化铜；氯化铵易溶于水，则向稀盐酸中加入氯化铵后，可观察到固体溶解，故丙是氯化铵。 【详解】A、由分析可知，溶液X是稀盐酸，故A正确； B、由分析可知，溶液X是稀盐酸，故B错误； C、由分析可知，稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变蓝，则乙为氢氧化铜，故C错误； D、由分析可知，丙是氯化铵，乙是氢氧化铜，故D错误。 故选A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:40 C. 反应前后各元素的化合价均发生了改变 D. 物质乙、丙、丁都属于氧化物 【答案】CD 【解析】 【分析】由微观反应示意图和分子结构模型可知，反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为NO，丁为H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子数目依次为4、12、2X，反应后氮、氢、氧原子数目依次为4、2Y、（4+Y），则有12=2Y，2X=4+Y，解得Y=6，X=5，故该反应方程式为：。 【详解】A、由方程式的意义可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：6=2：3，故A说法正确； B、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（4×17）：（5×32）=17：40，故B说法正确； C、由物质的变化和化合价原则可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1价，氢元素的化合价没有发生变化，故C说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，乙是氧气，属于单质，不属于氧化物，丙为NO、丁为H2O，均属于氧化物，故D说法不正确； 故选：CD。 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀硫酸中混有的少量CuSO4 加入适量NaOH溶液，过滤 B 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 D 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入适量Ca（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、CuSO4和稀硫酸均能与适量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、红热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，氮气不反应，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、稀盐酸能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； 故选：ABC。 13. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列叙述中，正确的是 A. t1℃时，氯化钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9:25 B. t1℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为70g C. t2℃时，分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 D. 将t2℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，氯化钾溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、t1℃时氯化钾溶解度是36g，氯化钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项正确； B、t1℃时硝酸钾溶解度是31.6g，将20g硝酸钾加入50g水中充分搅拌，能够溶解15.8g，所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g，该选项不正确； C、t2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾，该选项正确； D、将t2℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾的氯化钾的溶解度均变小，均会析出固体，变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，则氯化钾溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数，该选项正确； 故选：ACD。 14. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物a克，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤渣中一定只含有单质铜 B. 滤液中至少含有三种金属阳离子 C. 滤渣的质量一定小于a克 D. 滤液一定是无色的 【答案】AB 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物a克，锌和铁均不能与硝酸镁反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌、铁，只含有铜，说明锌、铁均反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁以及没有参与反应的硝酸镁，可能含有硝酸铜。 【详解】A、滤渣中不含有锌、铁，一定只含有单质铜，该选项说法正确； B、向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌、铁，说明锌、铁均反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁以及没有参与反应的硝酸镁，可能含有硝酸铜，故滤液中至少含有三种金属阳离子，即镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法正确； C、不知道参加反应的锌和铁的质量，不能比较固体质量大小，该选项说法不正确； D、向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌、铁，说明锌、铁均反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁以及没有参与反应的硝酸镁，可能含有硝酸铜，其中硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，因此滤液一定不是无色的，该选项说法不正确； 故选：AB。 15. 现有氧化钙和氢氧化钙的固体混合物18.6g，其中钙元素和氢元素的质量比为60:1。将此18.6g固体混合物加入到溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，向反应后得到的溶液中加入14.4g水。下列分析中，正确的是 A. 整个反应过程中产生气体的总质量为4.4g B. 18.6g固体混合物中钙元素的质量为8g C. 向反应后得到的溶液中加入14.4g水后，得到溶液的溶质质量分数为10% D. 加入的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为300g 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，整个反应过程中无气体生成，故A错误； B、设氧化钙的质量为m，则氢氧化钙的质量为，则氧化钙中钙元素的质量为，氢氧化钙中钙元素的质量为，氢氧化钙中氢元素的质量为，其中钙元素和氢元素的质量比为60:1，则，解得m=11.2g，则18.6g固体混合物中钙元素的质量为，故B错误； C、由B分析可知，混合物中氧化钙的质量为11.2g，氢氧化钙的质量为。设氧化钙与盐酸反应生成氯化钙的质量为x，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙的质量为，与氧化钙反应的HCl的质量为a，与氢氧化钙反应的HCl的质量为b， 生成氯化钙的质量为，反应消耗HCl的质量为，则消耗稀盐酸的质量为，向反应后得到的溶液中加入14.4g水，得到溶液的溶质质量分数为，故C正确； D、由C分析可知，加入的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为300g，故D正确。 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从一氧化碳、氯化银、氧化锌、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒的气体________。 ②一种金属氧化物________。 ③一种可溶性的碱________。 ④一种难溶性的盐________。 （2）2024年4月24日是我国航天日，主题是“极目楚天。共襄星汉”。4月25日，长征二号F遥十八运载火箭将载有3名航天员的神舟十八号载人飞船送入预定轨道，我国2024年度首次载人发射任务取得圆满成功。 ①中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为________能。 ②我国首枚火星探测器“天问一号”承担着伟大的火星探测任务，其中之一是研究火星气候转变，以便为地球未来的气候深化方向提供借鉴。火星气候转变的主要原因与干冰的形成与升华有关，干冰的化学式为________。火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是________。 ③2004年，我国正式开展探月探测工程，并命名为“嫦娥工程”。探月工程中，月球上的稀有气体He-3（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料He-3的分布，而地球上的氢元素主要以He-4的形式存在。从原子的构成来看，He-3和He-4具有相同的核内________。稀有气体He-3和He-4的化学性质稳定，原因是________。 ④发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。加入液氢与液氧的质量比为________（填最简整数比）时，可使二者恰好完全反应。 【答案】（1） ①. CO ②. ZnO ③. Ba（OH）2 ④. AgCl （2） ①. 电 ②. CO2 ③. 火星大气中没有氧气 ④. 质子数 ⑤. 氦原子结构稳定或氦原子既不容易得电子也不容易失电子或氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构； ⑥. 1:8 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为CO； ②氧化锌是一种金属氧化物，其化学式为ZnO； ③氢氧化钡是一种可溶性碱，其化学式为Ba（OH）2； ④氯化银是一种难溶性的盐，其化学式为AgCl； 【小问2详解】 ①太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为电能； ②干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是火星大气中没有氧气； ③从原子的构成来看，He-3和He-4具有相同的核内质子数；稀有气体He-3和He-4的化学性质稳定，原因是氦原子结构稳定或氦原子既不容易得电子也不容易失电子或氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构； ④由氢气燃烧的化学方程式2H2+O2 2H2O可知，加入液氢与液氧的质量比为（2×2）：32=1：8时，可使二者恰好完全反应。 17. 千百年来，黄河孕育了古老而伟大的中华文明，哺育了一代又一代的中华儿女，保护黄河流域有着深远的意义。我国加大了对黄河流域的治理，《中华人民共和国黄河保护法》于2023年4月1日开始实施，把保护黄河纳入法制化管理。 （1）保护环境，确保黄河水的水质优良是我们的共同责任。 ①对黄河水进行水质检测时会用到玻璃仪器，玻璃属于________（选填“金属”“无机非金属”“有机合成”“复合”之一）材料。 ②对黄河水进行过滤时，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误________。 ③对黄河水进行净化时，可以用活性炭去除水中的异味和颜色，这是利用了活性炭的________性。 ④自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中，氯元素的化合价显________价。 ⑤经过沉降、过滤、杀菌消毒操作后得到的黄河水是________（选填“纯净物”“混合物”之一）。 （2）黄河是世界上含沙量最大的河流，黄河泥沙的主要成分是二氧化硅，其他为氧化铝、氧化铁、氧化镁和稀有元素等。黄河泥沙是一种宝贵的资源，可成为我国稳定的新型矿产资源，要合理开发使用。氧化铝中铝元素的质量分数________（选填“>”“<”“=”之一）氧化镁中镁元素的质量分数。 （3）冬天黄河水结冰，与同质量的水相比，水分子的间隔________（选填“变大”“变小”“不变”之一）。 （4）化学小组的同学开展了环保公益实践活动—在黄河岸边捡拾垃圾，在捡拾的下列四种垃圾中，不能投放到可回收物垃圾桶内的是________（填选项序号之一）。 A.玻璃啤酒瓶 B.金属易拉罐 C.废弃水果皮 D.塑料饮料瓶 请写出一条保护黄河水资源的具体措施________。 （5）糖醋黄河大鲤鱼是济南的传统名菜，味道鲜美，营养丰富。鲤鱼中富含的营养素为________。老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含________（填名称）元素。 【答案】（1） ①. 无机非金属 ②. 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ③. 吸附 ④. +1 ⑤. 混合物 （2）< （3）变大 （4） ①. C ②. 生活污水处理后排放、合理使用农药和化肥、工业三废经处理后再排放等 （5） ①. 蛋白质 ②. 钙 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃属于无机非金属材料； ②对黄河水进行过滤时的操作图中，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁； ③活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则用活性炭去除水中的异味和颜色，这是利用了活性炭的吸附性； ④HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故氯元素的化合价为+1价； ⑤经过沉降、过滤、杀菌消毒操作后得到的黄河水仍含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问2详解】 氧化铝的化学式为Al2O3，其中铝元素的质量分数为：；氧化镁的化学式为MgO，其中镁元素的质量分数为：，故氧化铝中铝元素的质量分数＜氧化镁中镁元素的质量分数； 【小问3详解】 分子之间有间隔，冬天黄河水结冰体积膨胀，与同质量的水相比，水分子的间隔变大； 【小问4详解】 废弃的水果皮谁厨余垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内；玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶均可以回收再利用，能投放到可回收物垃圾桶内；故选：C； 保护黄河水资源，可以采取生活污水处理后排放、合理使用农药和化肥、工业三废经处理后再排放等等措施； 【小问5详解】 鲤鱼中富含的营养素为蛋白质；钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，老年人缺钙易患骨质疏松症，老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含钙元素。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液呈________（选填“酸性”“碱性”“中性”之一）。 ④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，这个反应实现了由无机物到________的转变。我们知道，二氧化碳与水反应能生成碳酸。同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是________。 （2）第二组同学用氢气（含少量水蒸气），测定8g某氧化铁样品（杂质为单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“H2（含少量水蒸气）→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）（已知：） 实验结束小组同学记录实验数据，如下表所示： 装置 B1 E B2 增加（减少）的质量（g） 0.18 M 2.16 ①在装置E大试管内发生的反应中，H2是________（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。 ②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是________。 ③根据实验数据分析，表格中M的数值是________，该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为________。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. 碱性 ④. 有机物 ⑤. 反应条件不同 （2） ①. 还原剂 ②. B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，从而对测量结果造成干扰；B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算 ③. 1.92 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用石灰石或与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F； ②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则所得溶液呈碱性； ④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，甲酸（HCOOH）是含碳元素的化合物，属于有机物，则这个反应实现了由无机物到有机物的转变，二氧化碳与水反应能生成碳酸，同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是反应条件不同； 【小问2详解】 ①在装置E大试管内发生的反应是Fe2O3+3H22Fe+3H2O，氢气夺取氧化铁中的氧生成了水，氢气是还原剂； ②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，影响测量结果，B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算； ③装置E减少的质量就是生成水中氧元素的质量，生成水的质量就是B2增加的质量，则生成水的质量为2.16g，故装置E减少的质量为，则表格中M的数值是1.92； 设该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量为x， x=6.4g 该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为。 19. 请回答下列问题。 （1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 【实验探究】小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中________（填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。 【提出问题】小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三：Ca（OH）2和NaOH 【进行实验】小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是________（填化学式）。 【反思交流】小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用________（填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与________对照，读出对应的pH值，pH<7，说明废液显酸性。从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________（选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。 （2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀F为________（填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈________色。 ②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。 ③写出步骤中生成气体C的化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. Ca(NO3)2（合理即可） ③. 玻璃棒##胶头滴管 ④. 标准比色卡 ⑤. CaCO3 （2） ①. BaSO4 ②. 红 ③. 、Cl-、 ④. ⑤. 一定不存在 ⑥. 根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若CuSO4存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀I，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在 【解析】 【小问1详解】 实验探究：各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A试管中有气泡产生，说明A中加入的是稀盐酸，碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，故B中加入的是氯化钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故C中产生白色沉淀，说明C中加入的是氢氧化钙溶液； 进行实验：硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，故加入硝酸钙溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，说明加入的盐溶液是：Ca(NO3)2； 反思交流：测定溶液的pH：将一小片pH试纸放在表面皿上，用胶头滴管将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出对应的pH值； pH＜7，废液呈酸性，说明稀盐酸过量，可向废液中加入CaCO3，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，消耗了稀盐酸，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，而加入氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断何时恰好反应至中性，如果加入氧化钙，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水放反应生成氢氧化钙，也无法判断何时恰好反应至中性； 【小问2详解】 向样品A中加入适量稀硫酸，得到气体C和溶液D，说明样品A中含碳酸镁，碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水； 向样品B中加入水，得到溶液E和沉淀F，沉淀F可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，将溶液D和溶液E混合，得到气体G，溶液H，沉淀I，则溶液D中含硝酸铵，则样品A中含硝酸铵，溶液E中含氢氧化钠，样品B中含氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，气体G为氨气，沉淀I为氢氧化钠和硫酸镁（碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁）反应生成的氢氧化镁，溶液E中含氢氧化钠，则样品B中不含硫酸铜，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则沉淀F为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，则样品B中含氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠。 ①由分析可知，沉淀F为BaSO4； 将气体G通入无色酚酞试液，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； ②由分析可知，样品A中含碳酸镁和硝酸铵，向样品A中加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，则溶液D中含硫酸镁和硝酸铵；样品B中含硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠，加入水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则溶液E中含氯化钠和氢氧化钠，将溶液D和溶液E混合，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，故溶液H中一定含氯化钠，硫酸钠、硝酸钠，故一定大量存在的酸根阴离子是：、Cl-、； ③步骤中生成气体C的反应为碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ④固体混合物B中，硫酸铜一定不存在，因为根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若CuSO4存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀I，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在。 20. 金属的使用和发展历史可以追溯到几千年前，随着人类文明的进步，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。 （1）中国古代文献中有丰言的有关金属的记载。 ①秦国丞相吕不韦主持编撰的《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明合金相较于成分金属具有的特性是________。 ②我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。其中涉及到了反应，该反应属于________、________（选填“复分解反应”“化合反应”“置换反应”“氧化反应”中的两种）。 ③宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为__________ ④北宋科学家沈括编撰的《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O），烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是________。 ⑤人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是________（填选项序号之一）。 A.铝元素在地壳中含量比铁元素高 B.铜的应用历史比铝长两千年以上 C.可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D.金、银以单质形式存在于自然界 （2）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。化学小组的同学将一定质量的赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）置于干净的烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： ①在加入稀盐酸的过程中，观察到的一个明显的实验现象是________。 ②当加入稀盐酸60g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是_______（填化学式）。 ③请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数________。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 置换反应 ③. 氧化反应 ④. H2O ⑤. ⑥. A （2） ①. 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. FeCl3 ③. 解：由图可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，100g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×21.9%=21.9g； 设氧化铁的质量为x， 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为：， 答：该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为88.9%。 【解析】 【小问1详解】 ①“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明合金相较于其成分金属具有的特性是硬度大； ②根据化学方程式可知，该反应是硫化汞和氧气反应，属于氧化反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ③根据化学方程式可知，反应前有4个银原子，4个氢原子，2个硫原子和2个氧原子，反应后有4个银原子和2个硫原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式是H2O； ④“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：； ⑤A、铝元素在地壳中含量比铁元素高，这是天然形成的，不能用金属活动性解释，故选项符合题意； B、铜的应用历史比铝长两千年以上，是因为铜的活动性弱，容易冶炼，能用金属活动性解释，故选项不符合题意； C、可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金，是因为假黄金中的活泼金属在金属活动性顺序中排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，而金在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀盐酸反应，能用金属活动性解释，故选项不符合题意； D、金、银以单质形式存在于自然界，是因为金、银的金属活动性很弱，很难被氧化，能用金属活动性解释，故选项不符合题意； 故选：A。 【小问2详解】 ①在加入稀盐酸的过程中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的一个明显的实验现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； ②当加入稀盐酸60g时（即图中A点），氧化铁未反应完，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是生成的氯化铁，化学式为：FeCl3； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 金属导电 C. 钢铁生锈 D. 塑料降解 2. 每年的6月5日是“世界环境保护日”，2024年我国的宣传口号是“全面推进美丽中国建设”。下列做法中，不符合这一主题的是 A. 分类投放生活垃圾 B. 合理使用化肥和农药 C. 综合利用化石燃料 D. 大量使用一次性餐具 3. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是 A. 不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉 B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 D. 粗盐提纯中蒸发时，边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止 4. 化学与我们的生活密切相关。下列说法中，不合理的是 A. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛 B. 用食醋除去烧水壶内壁的水垢 C. 合理使用食品添加剂提升食品品质 D. 大量服用保健品替代药物治疗 5. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不正确的是 A. 铷原子的核内质子数是37 B. 铷元素属于金属元素 C. 氯化物的化学式为RbCl2 D. 铷原子的相对原子质量为85.47 6. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解度 C. 中和反应都没有明显现象，要借助酸碱指示剂进行验证 D. 自然界中“水循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的 7. 有关下列图像的描述中，合理的是 A. 图①表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 图②表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 C. 实验③能验证二氧化碳与水发生了化学反应 D. 实验④能说明红磷的着火点比白磷的高 8. 下列说法中，合理的是 A. 具有相同电子数的微观粒子一定属于同种元素 B. 空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸 C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 D. KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大 9. 我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 给校园中的花草施用尿素[CO（NH2）2] 尿素属于复合肥 C 用发酵粉焙制糕点 碳酸氢钠能分解产生二氧化碳 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu(OH)2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 固体溶解，有气泡冒出 固体溶解，溶液变蓝 固体溶解 A. 溶液X是稀盐酸 B. 溶液X是NaOH溶液 C. 乙是Na2CO3固体 D. 丙是Cu(OH)2固体 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:40 C. 反应前后各元素的化合价均发生了改变 D. 物质乙、丙、丁都属于氧化物 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀硫酸中混有的少量CuSO4 加入适量NaOH溶液，过滤 B 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 D 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入适量Ca（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列叙述中，正确的是 A. t1℃时，氯化钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9:25 B. t1℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为70g C. t2℃时，分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 D. 将t2℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，氯化钾溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 14. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物a克，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤渣中一定只含有单质铜 B. 滤液中至少含有三种金属阳离子 C. 滤渣的质量一定小于a克 D. 滤液一定是无色的 15. 现有氧化钙和氢氧化钙的固体混合物18.6g，其中钙元素和氢元素的质量比为60:1。将此18.6g固体混合物加入到溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，向反应后得到的溶液中加入14.4g水。下列分析中，正确的是 A. 整个反应过程中产生气体的总质量为4.4g B. 18.6g固体混合物中钙元素的质量为8g C. 向反应后得到的溶液中加入14.4g水后，得到溶液的溶质质量分数为10% D. 加入的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为300g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从一氧化碳、氯化银、氧化锌、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒的气体________。 ②一种金属氧化物________。 ③一种可溶性的碱________。 ④一种难溶性的盐________。 （2）2024年4月24日是我国航天日，主题是“极目楚天。共襄星汉”。4月25日，长征二号F遥十八运载火箭将载有3名航天员的神舟十八号载人飞船送入预定轨道，我国2024年度首次载人发射任务取得圆满成功。 ①中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为________能。 ②我国首枚火星探测器“天问一号”承担着伟大的火星探测任务，其中之一是研究火星气候转变，以便为地球未来的气候深化方向提供借鉴。火星气候转变的主要原因与干冰的形成与升华有关，干冰的化学式为________。火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是________。 ③2004年，我国正式开展探月探测工程，并命名为“嫦娥工程”。探月工程中，月球上的稀有气体He-3（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料He-3的分布，而地球上的氢元素主要以He-4的形式存在。从原子的构成来看，He-3和He-4具有相同的核内________。稀有气体He-3和He-4的化学性质稳定，原因是________。 ④发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。加入液氢与液氧的质量比为________（填最简整数比）时，可使二者恰好完全反应。 17. 千百年来，黄河孕育了古老而伟大的中华文明，哺育了一代又一代的中华儿女，保护黄河流域有着深远的意义。我国加大了对黄河流域的治理，《中华人民共和国黄河保护法》于2023年4月1日开始实施，把保护黄河纳入法制化管理。 （1）保护环境，确保黄河水的水质优良是我们的共同责任。 ①对黄河水进行水质检测时会用到玻璃仪器，玻璃属于________（选填“金属”“无机非金属”“有机合成”“复合”之一）材料。 ②对黄河水进行过滤时，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误________。 ③对黄河水进行净化时，可以用活性炭去除水中的异味和颜色，这是利用了活性炭的________性。 ④自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中，氯元素的化合价显________价。 ⑤经过沉降、过滤、杀菌消毒操作后得到的黄河水是________（选填“纯净物”“混合物”之一）。 （2）黄河是世界上含沙量最大的河流，黄河泥沙的主要成分是二氧化硅，其他为氧化铝、氧化铁、氧化镁和稀有元素等。黄河泥沙是一种宝贵的资源，可成为我国稳定的新型矿产资源，要合理开发使用。氧化铝中铝元素的质量分数________（选填“>”“<”“=”之一）氧化镁中镁元素的质量分数。 （3）冬天黄河水结冰，与同质量的水相比，水分子的间隔________（选填“变大”“变小”“不变”之一）。 （4）化学小组的同学开展了环保公益实践活动—在黄河岸边捡拾垃圾，在捡拾的下列四种垃圾中，不能投放到可回收物垃圾桶内的是________（填选项序号之一）。 A.玻璃啤酒瓶 B.金属易拉罐 C.废弃水果皮 D.塑料饮料瓶 请写出一条保护黄河水资源的具体措施________。 （5）糖醋黄河大鲤鱼是济南的传统名菜，味道鲜美，营养丰富。鲤鱼中富含的营养素为________。老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含________（填名称）元素。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液呈________（选填“酸性”“碱性”“中性”之一）。 ④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，这个反应实现了由无机物到________的转变。我们知道，二氧化碳与水反应能生成碳酸。同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是________。 （2）第二组同学用氢气（含少量水蒸气），测定8g某氧化铁样品（杂质为单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“H2（含少量水蒸气）→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）（已知：） 实验结束小组同学记录实验数据，如下表所示： 装置 B1 E B2 增加（减少）的质量（g） 0.18 M 2.16 ①在装置E大试管内发生的反应中，H2是________（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。 ②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是________。 ③根据实验数据分析，表格中M的数值是________，该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为________。 19. 请回答下列问题。 （1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 【实验探究】小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中________（填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。 【提出问题】小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三：Ca（OH）2和NaOH 【进行实验】小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是________（填化学式）。 【反思交流】小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用________（填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与________对照，读出对应的pH值，pH<7，说明废液显酸性。从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________（选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。 （2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀F为________（填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈________色。 ②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。 ③写出步骤中生成气体C的化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 20. 金属的使用和发展历史可以追溯到几千年前，随着人类文明的进步，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。 （1）中国古代文献中有丰言的有关金属的记载。 ①秦国丞相吕不韦主持编撰的《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明合金相较于成分金属具有的特性是________。 ②我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。其中涉及到了反应，该反应属于________、________（选填“复分解反应”“化合反应”“置换反应”“氧化反应”中的两种）。 ③宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为__________ ④北宋科学家沈括编撰的《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O），烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是________。 ⑤人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是________（填选项序号之一）。 A.铝元素在地壳中含量比铁元素高 B.铜的应用历史比铝长两千年以上 C.可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D.金、银以单质形式存在于自然界 （2）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。化学小组的同学将一定质量的赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）置于干净的烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： ①在加入稀盐酸的过程中，观察到的一个明显的实验现象是________。 ②当加入稀盐酸60g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是_______（填化学式）。 ③请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数________。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $