精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第二学期期末考试 高二化学 2024.6 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1、2；选择性必修3第一章~第三章。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系； 故答案选A。 2. 下列操作方法或仪器选择正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 分离水和乙醇 C. 收集氨气 D. 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用一定规格的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，A正确； B. 乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，B不正确。 C. 氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，C不正确。 D. 氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，导致玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打开，所以应该用橡胶塞，D不正确。 答案是A。 3. 绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 制： C. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染： D. 制：， 【答案】B 【解析】 【详解】A．既消除消除硫酸厂尾气排放的气体，还能得到这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，A符合绿色环保理念； B．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，B不符合绿色化学的理念； C．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，C符合绿色化学的理念； D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，D符合绿色化学的理念； 故选B。 4. 下列化合物分子中，所有原子都处于同一平面的有：①乙烷②甲苯③氯苯④乙烯 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙烷中碳原子为单键碳，不可能所有原子共平面； ②甲苯可以看作苯环上的1个H原子被甲基代替，不可能所有原子共平面； ③苯为平面结构，氯苯以看作苯环上的1个H原子被氯原子代替，所有原子都一定处于同一平面； ④乙烯是平面结构，所有原子都一定处于同一平面； 所有原子都处于同一平面的有③④，选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 和分子组成相差一个，因此是同系物关系 B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C. 分子式为的有机物可能存在4个单键 D. 分子式为的红外光谱图上发现有键和键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定 【答案】C 【解析】 【详解】A．中羟基直接与苯环相连，属于酚类，而 羟基与烷烃基相连，属于醇类，二者结构不同，一定不是同系物，A错误； B．是苯，属于芳香烃，是环己烷，不属于芳香烃，中有N、O原子，不属于芳香烃，B错误； C．分子式为的有机物可能含有一个环，即可能为环烷烃，如环丁烷，分子中含有4个单键，C正确； D．分子式为的红外光谱图上发现有键和键的振动吸收，由于二甲醚CH3OCH3中也含有键和键的振动吸收，无法判断有机物是否为乙醇，D错误； 答案选C。 6. 碘与氢气反应的相关热化学方程式为；，；。下列有关的大小判断正确的是 A. B. C. D. 不能判断 【答案】A 【解析】 【详解】两个热化学方程式的区别是I2的状态不同导致∆H不同，气态I2的能量高于固态I2的能量，反应过程中放热更多，故>，故选A； 7. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 一定条件下，与在一密闭容器中充分反应得到的分子数为 B. 含的溶液中和数目之和为 C. 常温下，纯水中含有的数目为 D. 电解精炼铜时，当阳极质量减小时转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，1mol二氧化硫和1mol氧气反应得到的三氧化硫分子数小于，A错误； B．根据元素守恒可知，含的溶液中数目之和为，B错误； C．常温下，纯水的，纯水中氢离子等于氢氧根，则，纯水中氢离子数目为，C正确； D．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质，所以在电解精炼铜的过程中，阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为0.2NA，D错误； 故选C。 8. 如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度正反应速率降低，平衡正向移动，A正确； B．增大压强，正反应速率瞬间增大，不符合图像，B错误； C．减小的浓度，正反应速率瞬间不变，不符合图像，C错误； D．加入催化剂，正反应速率瞬间增大，不符合图像，D错误； 故选A。 9. 《梦溪笔谈》有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”在古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子的杂化方式均为 B. 的沸点比的低 C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．As2S3分子中，As原子形成3个单键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，S原子形成2个单键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是sp3，A正确； B．NH3分子间可形成氢键，导致其沸点较高，而AsH3分子间不能形成氢键，故AsH3的沸点比NH3的低，B正确； C．基态As原子有3个未成对电子，第四周期元素中，与基态As原子核外电子对数目相同的元素有 V(3d34s2)、Co(3d74s2)，C错误； D．同主族元素，从上到下电负性降低，故电负性：，D正确； 答案选C。 10. 很多有机反应都受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同。下列各项中不能体现这一观点的是 选项 反应物 反应条件1 反应条件2 A CH3CHICH3 NaOH的水溶液、加热 NaOH的乙醇溶液、加热 B 甲苯+Br2 光照 铁粉 C 乙醇+氧气 点燃 铜作催化剂、加热 D 乙烯 溴水 溴的四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH3CHICH3与NaOH的水溶液、加热发生取代反应生成2-丙醇；CH3CHICH3与NaOH的乙醇溶液、加热发生消去反应生成丙烯，故A能体现这一观点； B.甲苯+Br2光照发生甲基上H原子的取代反应、甲苯+Br2用铁粉作催化剂发生苯环上H原子的取代反应，故B能体现这一观点； C.乙醇+氧气点燃生成二氧化碳和水、乙醇+氧气铜作催化剂、加热生成乙醛，故C能体现这一观点； D.乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷、乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故D不能体现这一观点。 综上所述，不能体现这一观点的是D，故选D。 11. 研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，体现出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是 A. 和都属于共价晶体 B. 和分子中C原子的杂化形式不相同 C. 该反应利用了的还原性 D. 干冰晶体中每个分子周围有12个紧邻分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2常温常压下为气态，属于分子晶体，CH3OH常温常压下为液态，也属于分子晶体，，故A错误； B．CO2为直线形分子，C原子为sp杂化，CH3OH分子中C原子为sp3杂化，杂化类型不同，故B正确； C．该反应中H元素化合价升高，H2作还原剂，利用了H2的还原性，故C正确； D．二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确； 故选A。 12. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　) A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 B. d极为阴极 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有OH-生成，即在该电极上H+放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极，b是阳极。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，A正确； B.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近有OH-生成，即该电极上氢离子放电，c电极是阴极，则d极是阳极，B错误； C.放电时，铅蓄电池的负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，C错误； D.若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L(标准状况下)，D错误； 故合理选项是A。 13. 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由乙二胺四乙酸与反应得到。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 中碳原子杂化轨道类型均为 C. 的核外电子排布式为 D. 中的配位原子为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知分子式为，A正确； B．EDTA中饱和碳原子为sp3杂化，碳氧双键的碳原子为sp2杂化，B错误； C．Fe的原子序数为26，的核外电子排布式为，C正确； D．X中Fe提供空轨道，N、O提供孤电子对，为配位原子，D正确； 故选B。 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为 C. ，催化剂对平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应速率随温度的升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)，故A错误； B.设开始投料为4mol，则为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为 所以有 开始 4 1 0 0 转化 1 平衡 1 所以乙烯的体积分数为，故B正确； C.，催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，所以对平衡转化率的影响无因果关系，故 C错误； D.根据图像，当温度高于，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是_________。 （2）装置C中盛有足量淀粉溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为_____________。 （3）装置B的作用是_________。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是，还有部分同学认为是。 ①下列对该气体进行检验的方法合适的是_____________（填字母）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________。 【答案】（1） ①. 红棕色 ②. （2）溶液变为蓝色 （3）防倒吸 （4） ①. AC ②. 浓硝酸的分解 【解析】 【分析】装置A中炽热的木炭和浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，装置B作安全瓶，防止溶液倒吸，装置C中盛有足量的KI-淀粉溶液，反应一段时间后可观察到C中溶液变为蓝色，装置D可用排水法收集气体，收集到的气体可能NO或O2，据此解答。 【小问1详解】 炽热的木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为：； 【小问2详解】 装置C中盛有足量的KI-淀粉溶液。将二氧化氮、二氧化碳通入其中，二氧化氮先与水反应：，硝酸将碘化钾氧化：，总反应为：，淀粉遇碘后溶液变为蓝色； 【小问3详解】 根据装置图可知，二氧化氮、二氧化碳易溶于水导致压强变化，故装置B的作用为作安全瓶，防倒吸； 【小问4详解】 ①如果集气瓶内的气体是NO，NO容易被氧化为NO2，通过敞口观察可以看到红棕色，故A合适；NO和O2都不具有酸性，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B不合适；将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，故C合适。②浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮和氧气，如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸分解； 16. 某相对分子质量为40的链状不饱和烃A，能发生如图转化： 已知：①羟基所连接的碳原子上无氢原子时，难以发生催化氧化；②能与溶液反应产生气体；③为酯类化合物。 （1）A的分子式为_________________，A转化为B的反应类型为_________________。 （2）B中所含有的官能团的名称为_________________，B中共平面的原子最多有_____________个。 （3）写出D转化为的化学方程式：_____________________________________________________________________。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物，已知：与具有相同的官能团；②不能与溶液发生显色反应；③有二个取代基，则符合上述条件的共有_____________种。 （5）的结构简式为_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. 碳碳双键 ②. 17 （3）   +O2   +H2O （4）12 （5）或 【解析】 【分析】由B与溴水反应生成C可知，B与溴水发生的是加成反应，B为；已知A为相对分子质量为40的链状不饱和烃，且A与苯反应生成B，A为CH3CCH，A转化为B为加成反应；D发生催化氧化生成E，且E能与NaHCO3溶液反应产生气体，则E中含有羧基，则C应发生水解反应生成D，D为，D再发生催化氧化生成E，E为，符合分子式C9H10O3，E发生缩聚反应生成高分子化合物G，E也能发生酯化反应生成F。 【小问1详解】 由分析可知A为CH3C≡CH，A的分子式为C3H4；A转化为B发生了加成反应； 【小问2详解】 根据B的结构可知，B中所含有的官能团的名称为碳碳双键；B中苯环6个C原子及直连6个原子必然共面，烯烃碳碳双键2个C原子与其直连4个原子必然共面，甲基C原子所连三个氢原子中只有一个能与其它原子共平面，当苯环平面与烯烃平面重合时，B中处于同一平面的原子最多，苯环11个，侧链碳碳双键C及直连原子共5个，烷基碳延申出去1个氢原子共平面，共17个原子； 【小问3详解】 根据题目所给信息推断，D为，两个羟基中连接CH2的羟基可以继续氧化，另一个不能进一步氧化，所以E为，D催化氧化生成E的化学方程式是：+O2+H2O； 【小问4详解】 E的结构简式是，K与E互为同分异构体，按照题目所给信息，可以将E的结构拆解为：苯环(二侧链结构)、羟基、羧基、两个碳原子；由条件②可知羟基不能直接连接苯环，则苯环侧链类型可以是： 、(1、2、3、4是羟基可以连接的位置)，每个结构上的两个侧链相对位置又可以有邻、间、对三种位置关系，所以一共有4×3=12种同分异构体； 【小问5详解】 E为，结构中有一个羟基、一个羧基，可以一个分子发生分子内酯化生成三元环状酯，也可以双分子E环状酯化生成稳定的六元环状酯，所以F的结构简式为或。 17. 马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图: (1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。 (2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写出一条即可);“滤渣2"的主要成分为__________。 (3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。 (4)①“沉锰”后溶液中的c()=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全] ②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。 (5)“酸溶”产生马日夫盐晶体的化学方程式为___________________。 【答案】 ①. 将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可) ②. SO2＋MnO2=＋Mn2＋ ③. SiO2 ④. 作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可) ⑤. Al(OH)3 ⑥. KSCN(硫氰化钾)或苯酚 ⑦. 是 ⑧. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净 ⑨. MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)用稀硫酸酸取，FeO、Al2O3被溶解，同时二氧化锰氧化亚铁离子及通入的二氧化硫，二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为二氧化硅，滤液含有： ，加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化铝，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到[Mn(H2PO4)2•2H2O]，据此分析回答。 【详解】(1)为了提高浸取率可采取的措施有：将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可)；二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，二氧化硫被二氧化锰氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式：SO2＋MnO2=＋Mn2＋； (2) 二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为SiO2，该物质在生心生活中的应用作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可)，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为Al(OH)3； (3) 检验Fe3+加入KSCN(硫氰化钾)或苯酚； (4)①溶液中c( )= = mol/L< mol/L，则锰离子沉淀完全； ②“沉锰”过程中加入碳酸钠溶液与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠溶液，故检验沉淀悬否洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净； (5) “沉锰”过程产生碳酸锰沉淀，加入磷酸反应产生马日夫盐晶体的化学方程式为MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑。 18. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于，不然就不能生成致密氧化膜以防止腐蚀。 （1）基态碳原子的核外电子轨道表示式为_________________________________________。 （2）中的配位数为_________________。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素的基态原子价层电子排布式为_________________________。 （4）的一种晶胞结构如图甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的下列四幅图中正确的是  （填字母）。 （5）根据下表四种元素的第一至第四电离能数据（单位：），回答下列问题。 元素代号 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 580 1800 2700 11600 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是_________________________。（填元素代号） ②元素最可能是_________________区元素。若为第二周期元素，是第三周期中原子半径最小的元素，则形成的化合物的空间结构为_________________，其中心原子的杂化方式为_________________。 【答案】（1） （2）6 （3） （4）A （5） ①. ②. ③. 平面三角形 ④. 【解析】 【小问1详解】 碳的原子序数是6，这意味着它有6个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，这6个电子会分布在不同的能级和轨道上。基态碳原子的核外电子轨道表示式为； 【小问2详解】 为中心原子，配体为4个水分子和2个氯离子，配位数为6； 【小问3详解】 根据泡利不相容原理和洪特规则，与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素是，其基态原子价层电子排布式为； 【小问4详解】 若按甲中虚线方向切乙，则是从乙的对角线垂直向下切，又因为的晶胞是体心立方堆积，得到的图应该是A； 【小问5详解】 ①由元素的电离能可以看出，和的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现价，最外层电子数为1，二者位于同一族，的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现价，最外层电子数为2，的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现价，最外层电子数为3，所以和的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族； ②由①的分析可以知道元素表现价，最外层电子数为3，最可能是区元素； 若为第二周期元素，是第三周期中原子半径最小的元素，则形成的化合物为的空间结构为平面三角形；其中心原子的杂化方式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第二学期期末考试 高二化学 2024.6 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1、2；选择性必修3第一章~第三章。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 2. 下列操作方法或仪器选择正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 分离水和乙醇 C. 收集氨气 D. 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 3. 绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 制： C. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染： D. 制：， 4. 下列化合物分子中，所有原子都处于同一平面的有：①乙烷②甲苯③氯苯④乙烯 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 5. 下列叙述正确的是 A. 和分子组成相差一个，因此是同系物关系 B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C. 分子式为的有机物可能存在4个单键 D. 分子式为的红外光谱图上发现有键和键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定 6. 碘与氢气反应的相关热化学方程式为；，；。下列有关的大小判断正确的是 A. B. C. D. 不能判断 7. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 一定条件下，与在一密闭容器中充分反应得到的分子数为 B. 含的溶液中和数目之和为 C. 常温下，纯水中含有的数目为 D. 电解精炼铜时，当阳极质量减小时转移的电子数目为 8. 如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 9. 《梦溪笔谈》有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”在古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子的杂化方式均为 B. 的沸点比的低 C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 D. 电负性： 10. 很多有机反应都受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同。下列各项中不能体现这一观点的是 选项 反应物 反应条件1 反应条件2 A CH3CHICH3 NaOH的水溶液、加热 NaOH的乙醇溶液、加热 B 甲苯+Br2 光照 铁粉 C 乙醇+氧气 点燃 铜作催化剂、加热 D 乙烯 溴水 溴的四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 11. 研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，体现出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是 A. 和都属于共价晶体 B. 和分子中C原子的杂化形式不相同 C. 该反应利用了的还原性 D. 干冰晶体中每个分子周围有12个紧邻分子 12. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　) A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 B. d极为阴极 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 13. 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由乙二胺四乙酸与反应得到。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 中碳原子杂化轨道类型均为 C. 的核外电子排布式为 D. 中的配位原子为 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为 C. ，催化剂对平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是_________。 （2）装置C中盛有足量淀粉溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为_____________。 （3）装置B的作用是_________。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是，还有部分同学认为是。 ①下列对该气体进行检验的方法合适的是_____________（填字母）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________。 16. 某相对分子质量为40的链状不饱和烃A，能发生如图转化： 已知：①羟基所连接的碳原子上无氢原子时，难以发生催化氧化；②能与溶液反应产生气体；③为酯类化合物。 （1）A的分子式为_________________，A转化为B的反应类型为_________________。 （2）B中所含有的官能团的名称为_________________，B中共平面的原子最多有_____________个。 （3）写出D转化为的化学方程式：_____________________________________________________________________。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物，已知：与具有相同的官能团；②不能与溶液发生显色反应；③有二个取代基，则符合上述条件的共有_____________种。 （5）的结构简式为_________________________________。 17. 马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图: (1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。 (2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写出一条即可);“滤渣2"的主要成分为__________。 (3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。 (4)①“沉锰”后溶液中的c()=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全] ②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。 (5)“酸溶”产生马日夫盐晶体的化学方程式为___________________。 18. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于，不然就不能生成致密氧化膜以防止腐蚀。 （1）基态碳原子的核外电子轨道表示式为_________________________________________。 （2）中的配位数为_________________。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素的基态原子价层电子排布式为_________________________。 （4）的一种晶胞结构如图甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的下列四幅图中正确的是  （填字母）。 （5）根据下表四种元素的第一至第四电离能数据（单位：），回答下列问题。 元素代号 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 580 1800 2700 11600 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是_________________________。（填元素代号） ②元素最可能是_________________区元素。若为第二周期元素，是第三周期中原子半径最小的元素，则形成的化合物的空间结构为_________________，其中心原子的杂化方式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $