精品解析：云南大理白族自治州民族中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

大理州民族中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 米饭变酸 B. 天然气燃烧 C. 铁刀生锈 D. 矿石粉碎 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 3. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. B. C. HCl D. NaCl 4. 食盐中添加碘酸钾可防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 5. 下列关于同素异形体，说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 红磷和白磷是同素异形体 C. 金刚石转化成石墨是物理变化 D. 金刚石和石墨具有相似的物理性质 6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　) A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小不同 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否均一、稳定、透明 7. 下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是 A. B. C. D. 8. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 9. 符合图中阴影部分的物质是 A. B. C. D. 10. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 11. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 的结构示意图为： D. 溶液中的水合阳离子： 12. 下列叙述中正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 溶液的导电能力一定比溶液的导电能力强 C. 受热熔化后，在通电条件下才能发生电离 D. 干燥的固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子 13. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 14. 化学实验中下列操作正确的是 A.滴加试剂 B.倾倒液体 C.闻气体气味  D.点燃酒精灯 A. A   B. B C. C D. D 15. 诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A. 量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. 量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 可以用滤纸分离量子点与溶液 D. 向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 17. 下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是 A. CuSO4与Ba(OH)2 B. CuSO4与NaOH C. CuSO4与NH3·H2O D. CuSO4与Ca(OH)2 18. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 氧化镁与稀盐酸混合： D. 铜片与氯化铁溶液反应： 19. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 21. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： C. 段对应反应的离子方程式： D. BC段可自由移动的离子主要有和 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 22. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题。 （1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥固体；⑦；⑧；⑨胆矾晶体；⑩； 其中能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的有__________；属于酸的是______________；属于碱的是__________________；属于盐的是______________________。写出⑥在熔融状态下的电离方程式：______________________________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质①从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是__________分类法。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________（填字母）。 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 i．下列关于生石灰的说法正确的是__________（填字母）。 A．是纯净物，属于盐类  B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．是纯净物，属于碱类  D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ii．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 iii．生石灰可作干燥剂的理由是______________________________（用化学方程式表示）。 23. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为__________________。 （2）下列实验安全图标与本实验安全事项无关的是__________（填序号）。 a． b． c． d． （3）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是______________________________________________。 （4）与实验1对比，实验2的优点是__________（写出1条即可）。 （5）向实验1的胶体中加入，开始产生红褐色沉淀，这是因为__________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式______________________。 （6）取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带__________电荷，胶体具有___________________的性质。 （7）胶体__________（填“能”或“不能”）透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，除去杂质的操作名称是______________，应采用__________（填选项A或B）装置提纯胶体。 A.   B. 24. 碳及其部分化合物的转化关系（反应条件已省略）如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“酸”“碱”或“盐”），其在水溶液中的电离方程式______________________________。 （2）下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是__________（填标号）。 A.  B.  C.  D. 澄清石灰水 E. （3）木炭在足量中燃烧的化学方程式：__________________________________________________。 （4）写出反应①的化学方程式：__________________________________________________。 （5）写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。 （6）反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 25. 书写下列反应的离子反应方程式或电离方程式： （1）用盐酸中和烧碱：__________________________________________________。 （2）用稀硫酸清洗铁锈（）：__________________________________________________。 （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳：__________________________________________________。 （4）氢氧化钡和硫酸铜反应：__________________________________________________。 （5）锌和稀硫酸反应：__________________________________________________。 （6）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： ①__________________________________________________。 ②：__________________________________________________。 ③：__________________________________________________。 ④（熔融）：__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州民族中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 米饭变酸 B. 天然气燃烧 C. 铁刀生锈 D. 矿石粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．米饭变酸是米饭中的有机物被微生物发酵生成酸性新物质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．铁刀生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．矿石粉碎只是矿石的形态、大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A．铜是单质，故A错误； B．稀硫酸是混合物，故B错误； C．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C正确； D．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D错误； 答案选C。 3. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. B. C. HCl D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，A不符合题意； B．为离子化合物，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，B不符合题意； C．HCl为共价化合物，属于强电解质，但在熔融状态下不能电离出自由移动的离子而导电，C符合题意； D．NaCl为离子化合物，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 食盐中添加碘酸钾可防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】K元素为+1价，O元素为-2价，设I元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，，则x=+5，C正确； 故选C。 5. 下列关于同素异形体，说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 红磷和白磷是同素异形体 C. 金刚石转化成石墨是物理变化 D. 金刚石和石墨具有相似的物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．红磷和白磷是磷元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．金刚石和石墨是结构不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．金刚石和石墨的内部结构不同，物理性质差异很大（如金刚石硬度极大、不导电，石墨质软、导电性良好），D错误。 6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　) A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小不同 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否均一、稳定、透明 【答案】B 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，因为分散质粒子大小不同，决定了溶液、胶体和浊液的性质各有特点，例如胶体具有丁达尔效应，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，则B正确； 答案选B。 7. 下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，A正确； B．反应物和均为化合物，无单质参与反应，不属于置换反应，B错误； C．该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，不符合置换反应的物质类别要求，C错误； D．反应物和均为化合物，生成物也无单质，不属于置换反应，D错误； 故答案选A。 8. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮是液态，属于单质；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；氯化氢电离出的阳离子全部为，属于酸；烧碱是，属于碱；小苏打是，属于盐，分类正确，A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质；冰是固态，不属于酸性氧化物；硫酸氢钠属于盐，不属于酸，B错误； C．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；纯碱是，属于盐，不属于碱，C错误； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于碱，D错误； 故选A。 9. 符合图中阴影部分的物质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，阴影部分属于硫酸盐、正盐、钾盐，该物质为K2SO4，C符合题意。 故答案为：C。 10. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态下，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．阴离子向电源正极移动，故X与电源正极相连，D错误； 故答案选C。 11. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 的结构示意图为： D. 溶液中的水合阳离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．属于强电解质（盐类），在水溶液中完全电离，应使用等号，正确电离方程式为，B错误； C．的质子数为16，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，结构示意图为：，C错误； D．溶液中的阳离子为带正电的，水分子中氧原子带部分负电荷，因此氧原子朝向、氢原子向外，题给示意图符合规律，D正确； 故选D。 12. 下列叙述中正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 溶液的导电能力一定比溶液的导电能力强 C. 受热熔化后，在通电条件下才能发生电离 D. 干燥的固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中不能完全电离，的电离方程式应为，A项错误； B．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若溶液浓度极低，其导电能力可能弱于溶液，B项错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，C项错误； D．干燥的固体中阴阳离子被束缚在晶体结构中，没有自由移动的阴阳离子，因此不导电，D项正确； 答案选D。 13. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 14. 化学实验中下列操作正确的是 A.滴加试剂 B.倾倒液体 C.闻气体气味  D.点燃酒精灯 A. A   B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用胶头滴管向试管滴加试剂时，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，图中胶头滴管伸入试管内部，易污染试剂，A错误； B．倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌面，试管需倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶标签应向着手心，图中瓶塞正放、试管直立，标签未向着手心，B错误； C．闻气体气味时，不可直接将鼻孔凑到容器口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，图中操作易吸入过量有害气体，C错误； D．用火柴点燃酒精灯，符合实验操作规范，D正确； 故选D。 15. 诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A. 量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. 量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 可以用滤纸分离量子点与溶液 D. 向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径介于之间，量子点尺寸为，在水中形成的分散系属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．胶粒和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，应采用渗析法分离，C错误； D．量子点吸附阴离子带负电，加入电解质时，电离出的阳离子会中和胶粒所带负电，使胶体发生聚沉，D正确； 故选C。 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故本题选C。 17. 下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是 A. CuSO4与Ba(OH)2 B. CuSO4与NaOH C. CuSO4与NH3·H2O D. CuSO4与Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和沉淀，据此分析可得。 【详解】A．CuSO4与Ba(OH)2除生成外还生成沉淀，故A错误； B．CuSO4与NaOH反应生成可溶性盐硫酸钠和沉淀，故B正确； C．是弱碱不可以拆开，故C错误； D．另一产物是微溶物，不能拆成离子形式，故D错误； 答案选B。 18. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 氧化镁与稀盐酸混合： D. 铜片与氯化铁溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故A项正确； B．碳酸钙与盐酸反应反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是沉淀不能拆，离子方程式为：，故B项错误； C．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故C项正确； D．铜片与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选B。 19. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色溶液，且能氧化碘离子，故A错误； B．、、、可以大量共存，故B正确； C．、不能在碱性溶液中存在，故C错误； D．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，故D错误； 故答案为B。 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤可除去，将滤液蒸发结晶即可得到纯净的固体，A正确； B．溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性环境中均显无色，无法区分两种溶液，B错误； C．会与水反应生成，所得溶液导电是电离的结果，不能证明自身为电解质，验证为电解质应检测熔融状态下的导电性，C错误； D．等离子也能与反应生成白色沉淀，因此出现白色沉淀不能证明溶液中一定含有，检验还需要加稀硝酸排除干扰，D错误； 故选A。 21. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： C. 段对应反应的离子方程式： D. BC段可自由移动的离子主要有和 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻导电能力几乎为0，是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低，属于强电解质，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．段为和的反应，离子方程式需符合物质组成比，正确离子方程式为，C错误； D．B点时与稀硫酸恰好完全反应，BC段加入过量稀硫酸，电离出和，为溶液中主要的自由移动离子，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 22. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题。 （1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥固体；⑦；⑧；⑨胆矾晶体；⑩； 其中能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的有__________；属于酸的是______________；属于碱的是__________________；属于盐的是______________________。写出⑥在熔融状态下的电离方程式：______________________________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质①从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是__________分类法。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________（填字母）。 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 i．下列关于生石灰的说法正确的是__________（填字母）。 A．是纯净物，属于盐类  B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．是纯净物，属于碱类  D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ii．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 iii．生石灰可作干燥剂的理由是______________________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ③. ③ ④. ⑤ ⑤. ⑩ ⑥. ①⑥⑧⑨ ⑦. （2）交叉 （3）C （4） ①. B ②. D ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①熔融氯化钠含自由移动离子，②铝含自由电子，④氨水是混合物含自由移动的离子，三者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物除外，①⑤⑥⑦⑧⑨⑩均符合；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，仅③乙醇符合；酸的定义是电离时阳离子全部为的化合物，仅⑤氯化氢符合；碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，仅⑩氢氧化钡符合；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，①⑥⑧⑨符合；硫酸氢钠熔融时仅断裂离子键，因此电离为钠离子和硫酸氢根。 【小问2详解】 对同一物质按照不同分类标准进行划分的分类方法为交叉分类法。 【小问3详解】 A．电离出的阳离子全部为的化合物才是酸，如硫酸氢钠可电离出氢离子但属于盐， A错误； B．电离出的阴离子全部为的化合物才是碱，如碱式碳酸铜可电离出氢氧根但属于盐，B错误； C．电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，C正确。 【小问4详解】 i. A．属于氧化物，不属于盐，A错误； B．含金属元素钙属于金属氧化物，且与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．电离不产生氢氧根离子，不属于碱，C错误； D．吸水生成后失去干燥能力，不能长期作干燥剂，D错误； 故选B； ii. 生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体均具有吸水性，可作干燥剂，因此分类依据为干燥剂，选D； iii. 生石灰可与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂。 23. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为__________________。 （2）下列实验安全图标与本实验安全事项无关的是__________（填序号）。 a． b． c． d． （3）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是______________________________________________。 （4）与实验1对比，实验2的优点是__________（写出1条即可）。 （5）向实验1的胶体中加入，开始产生红褐色沉淀，这是因为__________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式______________________。 （6）取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带__________电荷，胶体具有___________________的性质。 （7）胶体__________（填“能”或“不能”）透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，除去杂质的操作名称是______________，应采用__________（填选项A或B）装置提纯胶体。 A.   B. 【答案】（1） （2）b （3） ①. 丁达尔效应 ②. 用激光笔（一束光）照射制备的分散系，从垂直方向看到一条光亮的“通路” （4）所需浓度更低、成本更低（或用NaOH使反应更充分、更快）、节约能源 （5） ①. 胶体发生聚沉 ②. （6） ①. 正 ②. 电泳 （7） ①. 能 ②. 渗析 ③. B 【解析】 【小问1详解】 根据FeCl3水解的原理，Fe3+在加热条件下与水反应生成Fe(OH)3胶体和HCl。反应方程式为。 【小问2详解】 a．液体要加热，为防止液体飞溅灼伤眼睛，需佩戴护目镜，a不符合题意； b．实验中未涉及电器设备，无需防触电，b符合题意； c．做完实验后需要洗手，c不符合题意； d．制备氢氧化铁胶体实验中需要加热，d不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 胶体的特性之一是丁达尔效应。具体操作为用一束光照射所得液体，若在垂直于光线的方向上观察到一条光亮的“通路”，则说明制得的是胶体。 【小问4详解】 实验1需要将水煮沸后滴加饱和FeCl3溶液，而实验2在常温下进行，只需滴加稀FeCl3溶液和少量NaOH溶液即可。其优点为不需要加热，操作更简便；FeCl3溶液浓度较低，节约药品。 【小问5详解】 Fe(OH)3胶粒带正电，加入HCl后，Cl-中和了胶粒表面的正电荷，导致胶粒聚沉，形成Fe(OH)3沉淀。继续加入HCl，Fe(OH)3与HCl发生中和反应，化学方程式为。 【小问6详解】 阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即胶粒带正电荷。这体现了胶体的电泳性质。 【小问7详解】 Fe(OH)3胶粒直径在1~100 nm之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜。而FeCl3溶液中的离子（如Fe3+、Cl-）可透过半透膜。因此，除去FeCl₃杂质应采用渗析法，故选B。 24. 碳及其部分化合物的转化关系（反应条件已省略）如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“酸”“碱”或“盐”），其在水溶液中的电离方程式______________________________。 （2）下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是__________（填标号）。 A.  B.  C.  D. 澄清石灰水 E. （3）木炭在足量中燃烧的化学方程式：__________________________________________________。 （4）写出反应①的化学方程式：__________________________________________________。 （5）写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。 （6）反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）DE （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和碳酸氢根构成，属于盐；它是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离出钙离子和碳酸氢根，电离方程式为。 【小问2详解】 A．在水溶液或熔融状态均不电离，为非电解质； B．在溶液中能电离产生离子而导电，属于电解质； C．属于盐，为电解质； D．澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； E．是单质，既不是电解质也不是非电解质； 故选DE。 【小问3详解】 木炭在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为。 【小问4详解】 反应①为一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为 。 【小问5详解】 反应②为碳酸与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应，生成难溶的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 。 【小问6详解】 反应③碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，是化合反应，化学方程式为 。 25. 书写下列反应的离子反应方程式或电离方程式： （1）用盐酸中和烧碱：__________________________________________________。 （2）用稀硫酸清洗铁锈（）：__________________________________________________。 （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳：__________________________________________________。 （4）氢氧化钡和硫酸铜反应：__________________________________________________。 （5）锌和稀硫酸反应：__________________________________________________。 （6）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： ①__________________________________________________。 ②：__________________________________________________。 ③：__________________________________________________。 ④（熔融）：__________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，烧碱为氢氧化钠，属于强碱，二者发生中和反应生成氯化钠和水。氯化氢、氢氧化钠、氯化钠均为易溶强电解质，拆分为离子形式，删去方程式两边相同的钠离子和氯离子，最终得到离子方程式。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，属于金属氧化物，保留化学式。稀硫酸为强酸，拆分为离子形式，二者反应生成硫酸铁和水，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙属于强碱，拆分为离子形式。二氧化碳为非金属氧化物，保留化学式，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙为难溶物，保留化学式，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸铜均为易溶强电解质，拆分为离子形式，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两种沉淀均保留化学式，配平后离子方程式为。 【小问5详解】 锌为金属单质，保留化学式，稀硫酸为强酸，拆分为离子形式，二者反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌为易溶强电解质，拆分为离子形式，氢气为气体，保留化学式，配平后离子方程式为。 【小问6详解】 为二元弱酸，属于弱电解质，分步电离，第一步电离生成氢离子和硫氢根离子，第二步硫氢根离子电离生成氢离子和硫离子，均为可逆过程，电离方程式为、。 为一元弱碱，属于弱电解质，部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，用可逆符号，电离方程式为。 为可溶性盐，属于强电解质，完全电离生成钠离子和磷酸氢根离子，用等号，电离方程式为。 为活泼金属氧化物，熔融状态下完全电离生成钠离子和氧离子，用等号，电离方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $