精品解析：2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试化学模拟六

2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟六 化学试题 温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。 【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。 2. 下列反应中，氯元素失去电子的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑，Cl化合价降低，得到电子，化合价由+5价变为-1价，故A不符合题意； B．2P＋5Cl22PCl5，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为−1价，故B不符合题意； C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，部分Cl化合价升高，失去电子，化合价由−1价变为0价，故C符合题意； D．H2＋Cl22HCl，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为−1价，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【分析】从图上分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H<0。常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析。 【详解】A. 碳酸钙的分解是吸热反应，故A错误； B. 灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B错误； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误 D. 钠与水反应是放热反应，故D正确； 故选D。 4. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂 B 氧化铝熔点很高 制造耐火坩埚 C 硅有导电性 制造光导纤维 D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸。 【详解】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色，故不选A；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料，故不选B；二氧化硅用于制造光导纤维，故选C；金属表面的锈能溶于酸，所以硫酸可用于金属加工前的酸洗，故不选D。 5. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:： 下列说法正确的是（　　） A. 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2 C. 纯碱属于碱，俗名苏打 D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】A．根据工业流程图判断漂白精的主要成分； B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−； C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； D．制备漂白精的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。 【详解】A．漂白精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故A错误； B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸钠受热分解制取纯碱，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，俗名苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成化合物，属于盐，故C错误； D．向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白精的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、＋1价，属于氧化还原反应，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题注意掌握制备漂白精原理，理清工业流程、掌握碳酸铵、碳酸氢钠的性质是解答的关键。 6. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C. 是一种新型的化合物 D. 与石墨不是同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质直径约6到9纳米，处在1-100nm之间，分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射，光线通过时出现明亮的光路，A正确； B．纳米级别的尺度，人们用肉眼无法清晰观察，不能看到“纳米车”的运动，B错误； C．是一种由C元素形成的单质，不是化合物，C错误； D．与石墨是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，D错误； 故选A。 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 B. NA个SO2分子的质量是64g C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D. 9gH2O中氧原子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2的摩尔质量是44g/mol，A错误； B.NA个SO2分子的物质的量是1mol，质量是64g，B正确； C.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为2NA，C错误； D.9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，其中氧原子数为0.5NA，D错误； 答案选B。 8. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径(r)：r(X)＞r(Z) B. 元素的非金属性：Y＞M C. Y元素的最高化合价为＋7价 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y位于第二周期ⅤⅡA族，为F元素，结合各元素相对位置可知，X为C元素，Z为Si元素，M为S元素，据此解答。 【详解】根据分析可知：X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素， A．同主族元素原子半径从上往下依次增大，则原子半径r(X)<r(Z)，故A错误； B．元素周期表右上角非金属性越强，则非金属性F>S，故B正确； C．F元素非金属性最强，没有最高正价，故C错误； D．Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，H2SiO3是弱酸，故D错误； 故答案为：B。 9. 水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是 A. 含重金属离子的废水大量排放 B. 含磷洗衣粉的大量使用 C. 生活污水的任意排放 D. 利用太阳能将海水淡化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染； B. 含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染； C. 生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染； D. 太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。 故选D。 10. 下列说法正确的是（） A. 科学家发现一种新细菌DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C. 中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D. 植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A. P和As元素同位于第ⅤA族，性质相似，也具有递变性，故A正确； B. 从海水中提取NaCl时，只发生物理变化，故B错误； C. 钢缆属于金属材料，故C错误； D. 植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误； 故答案为A。 11. “新基建”成为2020年的网络热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是 A. 高铁列车使用的不锈钢属于合金 B. 基础设施建设所用水泥属于硅酸盐 C. 5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2 D. 电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁合金，属于金属材料，故A正确； B．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故B正确； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，故C正确； D．聚氯乙烯结构中没有不饱和键，不能发生加成反应，故D错误； 故选D。 12. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。 13. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误； B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误； D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误； 故选B。 14. 下列过程不属于化学变化的是： A. 煤的燃烧 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A错误； B．利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成；石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误； D．食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选B。 【点睛】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 15. 下列过程放出热量的是 A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 甲烷燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氨汽化吸热，选项A不符合； B、碳酸钙受热分解吸热，选项B不符合； C、硝酸铵溶于水吸热，选项C不符合； D、甲烷燃烧放热，选项D符合。 答案选D。 【点睛】注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应，例如选项A。 16. 下列物质中只含有离子键的是 A H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2O中只含有极性共价键，故A错误； B. NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，故B错误； C. Na2S中只含有离子键，故C正确； D. Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，故D错误； 正确答案：C。 17. 用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故该豆浆属于胶体，答案为C。 18. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。 【详解】A．森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量，可以保证森林资源的自我修复，与可持续发展的原则相符，故不选A； B．人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持（如投放食物等），故不选B； C．在农业生产中，从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，若农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量，与可持续发展的原则不相符，故选C； D．在农田中，农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力，必须施用无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不矛盾的，故不选D。 选C。 19. 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　) A. 溴水 B. NaHSO3饱和溶液 C. NaOH溶液 D. NaHCO3饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A不选； B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B选； C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C不选； D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D不选； 故选：B。 20. 可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.02 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A．=0.15 mol/(L•min)； B．=0.3 mol/(L•min)； C．=0.4 mol/(L•min)； D．v(D)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)，=1.2 mol/(L•min)； 故反应速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故选D。 21. 下列过程需要吸收热量的是 A. H2→2H B. 2H2+O2=2H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2Cl→Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2→2H是断键过程，断开化学键需要吸收能量，故A符合题意； B．2H2+O2=2H2O是氢气的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，故B不符合题意； C．CaO+H2O=Ca(OH)2 属于放热反应，故C不符合题意； D．2Cl→Cl2是形成新化学键的过程，形成化学键放出能量，故D不符合题意； 答案选A。 22. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 10g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下） 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA； B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA； C、CO2分子数是1.5NA； D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA； 故选A。 【点睛】本题考查了物质的量和物质的质量、物质微粒数的换算关系，掌握概念实质和计算公式是解题关键。 23. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为 ，合成它的单体是 A. 氟乙烯和全氟丙烯 B. 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C. 1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D. 全氟异戊二烯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】据该高聚物的结构简式可知，它是由两种乙烯型单体共聚而成的，故链节主链的中间两个C原子间的键断开，再分别将半键闭合，得到相应的单体是1,1-二氟乙烯(CH2=CF2)和全氟丙烯(CF3CF=CF2)。B项正确； 答案选B。 【点睛】找单体时，一定要先判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后运用逆向思维反推单体，找准分离处，聚合时的结合点必为分离处。 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： （1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。 （2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“＞”或“＜”)。 （4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。 （5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 锂 （2）Na （3）＜ （4） （5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为He、Li、B、C、Na、S、Cl、Ca、Mn、Kr。 【小问1详解】 由分析可知，位于短周期元素为He、Li、B、C、Na、S、Cl，共有7种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为锂。 【小问2详解】 ⑤、⑥、⑦分别为Na、S、Cl，它们是同周期元素，从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Na。 【小问3详解】 ③、④分别为B、C，在周期表中从左到右排列，非金属性依次增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强：H3BO3＜H2CO3。 【小问4详解】 ⑩的元素符号为Kr，属于稀有气体元素，最外层电子数为8，该原子的电子式为。 【小问5详解】 ⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，二者发生归中反应，该气体单质应为H2，则CaH2与H2O反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【点睛】在CaH2中，H元素显-1价。 25. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 （1）在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为，___________。 ②反应生成的离子方程式为___________。 ③棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （2）为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数___________ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 4Fe2++O2+8OH-=4↓+2H2O ③. 过滤 （2）50.4% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中，在80℃条件下向溶液中鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，反应得棕黄色悬浊液，即得到，离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4↓+2H2O，经过过滤、洗涤、烘干、研磨得到产品。 【小问1详解】 ①中原子个数：Fe：O：H=1：2：1，可表示为，Fe原子个数为2，根据比例，O原子个数为4，H原子个数为2，故1； ②根据分析，反应生成的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O； ③棕黄色悬浊液经过滤、洗涤、烘干、研磨，得到产品； 【小问2详解】 根据题意可找出关系式：，故样品中铁元素的质量分数：。 26. 已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： （1）A属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 （2）CH3COOH中所含官能团的名称___________，有机物的名称___________。 （3）下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH （4）A→D的反应类型为___________。 （5）写出F结构简式___________。 （6）B→C的化学方程式为___________。 【答案】（1）不饱和烃 （2） ①. 羧基 ②. 乙酸乙酯 （3）② （4）加成反应 （5） （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。 【小问1详解】 A为乙烯(CH2=CH2)，分子内含有碳碳双键，属于不饱和烃。 【小问2详解】 CH3COOH中所含官能团的名称：羧基，有机物E为CH3COOCH2CH3，名称：乙酸乙酯。 【小问3详解】 B为乙醇。 ①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意； ②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意； ③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意； 故选②。 【小问4详解】 A→D的反应为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，发生的反应类型为：加成反应。 【小问5详解】 由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。 【小问6详解】 B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【点睛】同系物不仅要求两种有机物所含官能团的种类相同，而且要求所含同种官能团的数目也相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟六 化学试题 温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 2. 下列反应中，氯元素失去电子的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl 3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 4. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂 B 氧化铝熔点很高 制造耐火坩埚 C 硅有导电性 制造光导纤维 D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗 A. A B. B C. C D. D 5. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:： 下列说法正确的是（　　） A. 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2 C 纯碱属于碱，俗名苏打 D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 6. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C. 是一种新型的化合物 D. 与石墨不是同素异形体 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 B. NA个SO2分子的质量是64g C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D. 9gH2O中氧原子数为NA 8. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径(r)：r(X)＞r(Z) B. 元素的非金属性：Y＞M C. Y元素的最高化合价为＋7价 D. Z最高价氧化物的水化物为强酸 9. 水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是 A. 含重金属离子的废水大量排放 B. 含磷洗衣粉的大量使用 C. 生活污水的任意排放 D 利用太阳能将海水淡化 10. 下列说法正确的是（） A. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C. 中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D. 植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 11. “新基建”成为2020年的网络热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是 A. 高铁列车使用的不锈钢属于合金 B. 基础设施建设所用水泥属于硅酸盐 C. 5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2 D. 电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应 12. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 13. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 14. 下列过程不属于化学变化的是： A. 煤的燃烧 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 食物腐烂 15. 下列过程放出热量的是 A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 甲烷燃烧 16. 下列物质中只含有离子键的是 A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2 17. 用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 18. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 19. 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　) A. 溴水 B. NaHSO3饱和溶液 C. NaOH溶液 D. NaHCO3饱和溶液 20. 可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.02 mol/(L·s) 21. 下列过程需要吸收热量的是 A. H2→2H B. 2H2+O2=2H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2Cl→Cl2 22. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 10g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下） 23. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好氟橡胶。它的结构简式为 ，合成它的单体是 A. 氟乙烯和全氟丙烯 B. 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C. 1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D. 全氟异戊二烯 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： （1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。 （2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“＞”或“＜”)。 （4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。 （5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式___________。 25. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 （1）在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为，___________。 ②反应生成的离子方程式为___________。 ③棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （2）为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数___________ (写出计算过程)。 26. 已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： （1）A属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 （2）CH3COOH中所含官能团的名称___________，有机物的名称___________。 （3）下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH （4）A→D的反应类型为___________。 （5）写出F的结构简式___________。 （6）B→C的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $