精品解析： 青海省西宁市大通县2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

2023~2024学年度第二学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 淀粉在人体内消化过程的可能产物是 A. 果糖 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉是多糖，在人体内先水解成麦芽糖，麦芽糖在酶的作用下，再水解成葡萄糖； 故选C。 2. 下列化学用语的表达式正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 苯甲醇的结构简式： D. 乙醛的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的空间填充模型为，A错误； B．甲基的结构简式为，电子式为，B错误； C．苯甲醇含有1个醇羟基，结构简式为，C正确； D．乙醛的结构简式为，分子式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确； B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误； C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误； D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误； 答案选A。 4. 乙醇的体积分数为75%的医用酒精可用来消毒，这是因为 A. 乙醇使细菌蛋白质发生盐析 B. 乙醇使细菌蛋白质发生变性 C. 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 D. 乙醇使细菌蛋白质发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】体积分数为75%的医用酒精可用来消毒是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性而起到杀菌消毒的作用，故选B。 5. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 水溶液 D. 水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】某溶液中由水电离出来的，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性， A．溶液中HSO完全电离出H+和SO，溶液呈酸性且水的电离被抑制，故A不选； B．稀盐酸溶液中HCl完全电离出H+和Cl-，溶液呈酸性且水的电离被抑制，故B不选； C．是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，水的电离没有被抑制，故C选； D．水溶液中完全电离出Na+和OH-，溶液呈碱性且水的电离被抑制，故D不选； 故选C。 6. 下列过程中，没有发生酯化反应的是 A. 用秸秆制取燃料乙醇 B. 用纤维素制取硝酸纤维 C. 核苷酸生成多聚核苷酸 D. 白酒陈化过程中产生香味 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．用秸秆(纤维素)水解最终产物得到葡萄糖、葡萄糖发酵得乙醇，没有发生酯化反应，A符合； B．纤维素所含羟基、与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维，B不符合； C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物。核酸可看做磷酸、戊糖(含羟基)和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，则核苷酸则核苷酸生成多聚核苷酸的过程中有酯化反应，C不符合； D．白酒陈化过程中产生乙酸乙酯因而产生香味，因为有乙醇转变为乙酸、乙酸与乙醇反应形成的，D不符合； 答案选A。 7. 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是 A. B. ＞ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，元素对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：，故A正确； B．中含有酚羟基，具有酸性，没有酸性，则酸性：> ，故B正确； C．-CCl3极性强于-CHCl2，中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出H+，酸性：，故C正确； D．电负性：F>Cl，-CH2F极性大于-CH2Cl，的极性更大，更易于电离出H+，酸性，故D错误； 故选D。 8. 某一盐桥中吸附有饱和KCl溶液的原电池如图所示，下列说法错误的是 A. 该原电池的负极反应为 B. 电子流向：Cu棒—盐桥—Pt棒—电流表—Cu棒 C. 甲烧杯中的逐渐减小 D. 盐桥中的钾离子流向甲烧杯 【答案】B 【解析】 【分析】根据原电池结构知总反应是Cu与稀硝酸的反应，因此Cu作负极，Pt作正极。 【详解】A．负极Cu失电子生成，负极的电极反应式为：，A正确； B．电子只能在导体中移动，因此电子流向是Cu棒→电流表→Pt棒，B错误； C．Pt是惰性正极，正极反应物是稀硝酸，得电子被还原，因此甲烧杯中的逐渐减小，C正确； D．甲烧杯中发生的反应为：，溶液中正电荷消耗多于负电荷，因此需要从盐桥中补充正电荷，故盐桥中的流向甲烧杯，D正确； 故选B。 9. 为探究2-溴丁烷化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-澳丁烷在氢氧化钠的醉溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，A项正确； B．乙醇和溴水不反应，若用溴水代替酸性溶液，检验有烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，B项正确； C．装置②中1-T烯和2-丁烯被酸性溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，C项正确； D．反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，D项错误； 故选D。 10. 4-羟甲基苯甲酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中含两种含氧官能团 B. 分子中的碳原子均为杂化 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与金属钠和溶液均能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，故A正确； B．该分子中含有苯环和亚甲基，分子中的碳原子为和杂化，故B错误； C．该分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该分子中含有羧基和羟基，与金属钠和溶液均能发生反应，故D正确； 故选B。 11. 可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确的是 A. 合成PHB的反应属于加聚反应 B. 合成PHB的反应属于缩聚反应 C. PHB的结构简式为 D. PHB的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB（）和水，故A错误； B.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB（）和水，故B正确； C.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB和水，则PHB的结构简式为：，故C错误； D.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB和水，则PHB的结构简式为：，故D错误。 故选：B。 12. Co、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. Co-Ni合金中含有金属键 B. 基态Co原子价层电子排布式为 C. 晶体中，Co与Ni原子个数比为3∶4 D. Co与Ni之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co-Ni合金由金属Co和金属Ni组成，含有金属键，故A正确； B．Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，故B正确； C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，Co与Ni原子个数比为3:1，故C错误； D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即，故D正确； 故选C。 13. 由乙醇制备乙二酸乙二酯（）的最简单的合成路线中一定不发生的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇消去即得到乙烯，乙烯和溴水加成得到1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇氧化得到乙二酸，乙二酸和乙二醇酯化形成乙二酸乙二酯。 【详解】A．1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇、乙二酸和乙二醇酯化形成乙二酸乙二酯属于取代反应，故A不符合题意； B．乙烯和溴水加成得到1，2-二溴乙烷属于加成反应，故B不符合题意； C．乙二醇氧化得到乙二酸属于氧化反应，故C不符合题意； D．该流程不涉及还原反应，故D项符合题意； 故选D。 14. 如图是有机合成中的部分片段： 下列说法错误的是 A. 有机物甲存在顺反异构体 B. 利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别物质乙和丙 C. 设计反应①的目的是保护醛基，防止其在反应②中被氧化 D. 反应③产物除丁以外，还有甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物甲中含有碳碳双键，且符合顺反异构的条件，A项正确； B．乙中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子，丙也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．醛基具有较强的还原性，极易被氧化，据流程可知设计反应①的目的是保护醛基，防止其在反应②中被氧化，C项正确； D．反应③产物除丁以外，还有甲醇，D项正确； 故选：B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。 ①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。 ②在配合物中，中心原子配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. （2） ①. 2：1 ②. sp2、sp ③. 6 ④. +3 ⑤. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，Co的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，在周期表的位置为第四周期第VIII族； 【小问2详解】 ①共价单键全是σ键，共价双键中有一个是σ键，一个是π键，共价三键是由一个σ键和两个π键组成，5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为2：1，5-氰基四唑分子中含C≡N键和C=N键，其C原子分别为sp、sp2杂化； ②在配合物中，内界中氨气中氮原子和水分子中氧原子提供孤电子对，所以Co3+的配体为NH3和 H2O，中心原子的配位数为6，钴元素的化合价为+3，中心原子Cl价层电子对数为，孤电子对数为0，依据价层电子对互斥理论可知，它的空间构型为正四面体。 16. 丙酸异丙酯主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇()制备丙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/() 0.99 0.79 0.87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： i．在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加入3.00mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ii．将“步骤i”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%溶液、饱和NaCl溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙； iii．将“步骤ii”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20mL。 回答下列问题： （1）仪器a名称为_______，反应时冷水应从_______(填“c”或“d”)口进，仪器b的作用为_______。 （2）“步骤i”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （4）“步骤ii”加入无水氯化钙的目的是_______。 （5）“步骤iii”精制过程中应收集_______℃的馏分，该实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. c ③. 冷凝回流 （2） （3）加入过量异丙醇(或其他合理答案) （4）吸水干燥 （5） ①. 109.0 ②. 77 【解析】 【分析】由题中信息可知，丙酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成丙酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水氯化钙干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品；据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知仪器a为圆底烧瓶；反应中为确保冷凝管充满水，冷水应从下口进上口出，即从c口进；装置中冷凝管的作用是冷凝回流，从而提高原料的利用率； 【小问2详解】 “步骤i”中丙酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成丙酸异丙酯，反应方程式为：； 【小问3详解】 要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可加入过量异丙醇从而提高丙酸的转化率； 【小问4详解】 “步骤ii”加入无水氯化钙的目的是吸水干燥产物； 【小问5详解】 由信息可知丙酸异丙酯的沸点为109.0℃，则“步骤iii”精制过程中应收集109.0℃的馏分，根据试剂用量可知异丙醇过量，因此应用丙酸计算产物的理论的产量，6.00mL的丙酸的质量为6.00mL×0.99=5.94g，产物的理论产量为：，该实验的产率为。 17. CO在化学化工领域有诸多用途。回答下列问题： （1）25℃、101kPa条件下，CO的燃烧过程中，每消耗放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在催化作用下合成的反应为 。 ①下列有利于提高CO的平衡转化率的是______（填字母，下同）。 A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压 ②下列有关合成的说法中正确的是______。 A. 存在非极性共价键的断裂与形成 B. 所有分子均为极性分子 C. 如图为的晶胞结构，图中a表示O D. 催化剂可降低该反应的焓变（） （3）工业上可利用CO和反应制备光气（）：。在2L恒温恒容密闭容器中充入2.5mol CO和，在催化剂作用下发生反应，测得CO及的物质的量随时间变化如图所示： ①0~15s内CO的平均反应速率为______。 ②第一次平衡时，的平衡转化率为______；该温度下，反应的平衡常数______（保留三位有效数字）。 ③在第20s时，改变的条件是____________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. C （3） ①. 0.025 ②. 50% ③. 1.14 ④. 增大CO的物质的量 【解析】 【小问1详解】 根据条件有 ，则CO的燃烧热的热化学方程式为 ，故答案为： 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，则降低温度平衡正向移动，CO转化率增大，该反应正反应为气体体积减小的反应，则增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，故答案为：A； ②A．存在H-H非极性共价键的断裂，但没有形成非极性共价键，故A错误； B．H2为非极性分子，故B错误； C．如图为的晶胞结构，若a表示O，则O的个数为，Cu的个数为4，符合的化学式，故C正确； D．催化剂可降低该反应的活化能，不能改变焓变（），故D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①0~15s内COCl2的平均反应速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则0~15s内CO的平均反应速率为，故答案为：0.025； ②列三段式有，则氯气的平衡转化率为，该反应的平衡常数为，故答案为：50%；1.14； ③20s时CO的物质的量跳空增大，COCl2物质的量随之增大，则改变的条件是增大CO的物质的量，故答案为：增大CO的物质的量。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： （1）芳香烃A的名称是______，反应③和④的反应类型分别是______、______。 （2）请写出反应⑤的化学方程式：____________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：____________。 （3）T（）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 a. 直接连在苯环上； b. 能与新制悬浊液共热产生红色固体。 （4）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：____________（其他无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代（或硝化）反应 ③. 还原反应 （2） ①. ②. 吸收HCl，有利于提高反应物转化率 （3）13 （4） 【解析】 【分析】由B分子式，以及C的结构可知，芳香烃A与氯气在光照条件下发生甲基的取代反应，则A为甲苯，结构简式为，则B为，B发生取代反应生成C，C和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代（硝化）反应生成D，D发生还原反应生成E，E与发生取代反应生成F，结合氟他胺的结构可知，F的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，芳香烃A的名称是甲苯，由分析可知，反应③为取代（硝化）反应，反应④为加H的反应，为还原反应，故答案为：甲苯；取代（硝化）反应；还原反应； 【小问2详解】 反应⑤为与发生取代反应，化学方程式为，吡啶是有机碱，能够吸收HCl，促进该反应正向进行，有利于提高反应物转化率，故答案为：；吸收HCl，有利于提高反应物转化率； 【小问3详解】 T（）其同分异构体，直接连在苯环上，能与新制悬浊液共热产生红色固体，则该结构含有醛基，若其结构中苯环上含有两个支链，则可以为，共有邻、间、对三种情况，若苯环含有三个支链，则为，共有、、（箭头所指羟基的位置）有10种，所以一共有13种，故答案为：13； 【小问4详解】 苯甲醚和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成对硝基苯甲醚，对硝基苯甲醚发生还原反应生成对氨基苯甲醚，对氨基苯甲醚与CH3COCl在吡啶作用下生成目标产物，其流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第二学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 淀粉在人体内消化过程的可能产物是 A. 果糖 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 纤维素 2. 下列化学用语的表达式正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 苯甲醇的结构简式： D. 乙醛的分子式： 3. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 4. 乙醇的体积分数为75%的医用酒精可用来消毒，这是因为 A. 乙醇使细菌蛋白质发生盐析 B. 乙醇使细菌蛋白质发生变性 C. 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 D. 乙醇使细菌蛋白质发生水解反应 5. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 水溶液 D. 水溶液 6. 下列过程中，没有发生酯化反应的是 A. 用秸秆制取燃料乙醇 B. 用纤维素制取硝酸纤维 C. 核苷酸生成多聚核苷酸 D. 白酒陈化过程中产生香味 7. 下列各组物质酸性大小比较中，错误的是 A. B. ＞ C. D. 8. 某一盐桥中吸附有饱和KCl溶液原电池如图所示，下列说法错误的是 A. 该原电池的负极反应为 B. 电子流向：Cu棒—盐桥—Pt棒—电流表—Cu棒 C. 甲烧杯中的逐渐减小 D. 盐桥中的钾离子流向甲烧杯 9. 为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 10. 4-羟甲基苯甲酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中含两种含氧官能团 B. 分子中的碳原子均为杂化 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与金属钠和溶液均能发生反应 11. 可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确的是 A. 合成PHB的反应属于加聚反应 B. 合成PHB的反应属于缩聚反应 C. PHB的结构简式为 D. PHB的结构简式为 12. Co、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. Co-Ni合金中含有金属键 B. 基态Co原子价层电子排布式为 C. 晶体中，Co与Ni原子个数比为3∶4 D. Co与Ni之间的最短距离为 13. 由乙醇制备乙二酸乙二酯（）最简单的合成路线中一定不发生的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 14. 如图是有机合成中的部分片段： 下列说法错误的是 A. 有机物甲存在顺反异构体 B. 利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别物质乙和丙 C. 设计反应①的目的是保护醛基，防止其在反应②中被氧化 D. 反应③产物除丁以外，还有甲醇 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。 ①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。 ②在配合物中，中心原子的配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。 16. 丙酸异丙酯主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇()制备丙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/() 099 0.79 0.87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： i．在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加入3.00mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ii．将“步骤i”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%溶液、饱和NaCl溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙； iii．将“步骤ii”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，反应时冷水应从_______(填“c”或“d”)口进，仪器b的作用为_______。 （2）“步骤i”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （4）“步骤ii”加入无水氯化钙的目的是_______。 （5）“步骤iii”精制过程中应收集_______℃的馏分，该实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 17. CO在化学化工领域有诸多用途。回答下列问题： （1）25℃、101kPa条件下，CO的燃烧过程中，每消耗放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在催化作用下合成的反应为 。 ①下列有利于提高CO的平衡转化率的是______（填字母，下同）。 A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压 ②下列有关合成的说法中正确的是______。 A. 存在非极性共价键的断裂与形成 B. 所有分子均为极性分子 C. 如图为的晶胞结构，图中a表示O D. 催化剂可降低该反应的焓变（） （3）工业上可利用CO和反应制备光气（）：。在2L恒温恒容密闭容器中充入2.5mol CO和，在催化剂作用下发生反应，测得CO及的物质的量随时间变化如图所示： ①0~15s内CO的平均反应速率为______。 ②第一次平衡时，的平衡转化率为______；该温度下，反应的平衡常数______（保留三位有效数字）。 ③在第20s时，改变的条件是____________。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： （1）芳香烃A的名称是______，反应③和④的反应类型分别是______、______。 （2）请写出反应⑤的化学方程式：____________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：____________。 （3）T（）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 a. 直接连苯环上； b. 能与新制悬浊液共热产生红色固体。 （4）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：____________（其他无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$