精品解析：2024年陕西省兴平市中考模拟试题(二)化学试卷

兴平市2024年初中学业水平考试模拟试题(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分非选择题)。全卷共6页，总分60分。者试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后.请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符含题意的) 1. 实验室制取二氧化硫反应为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中未涉及到 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 俗语中常常蕴含着丰富化学知识。下列俗语涉及化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 众入拾柴火焰高 C. 摸着石头过河 D. 秋风扫落叶 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加入锌粒 C. 测pH D. 稀释浓硫酸 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气 B. 研制合成新药物为生命健康提供保障 C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 5. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A. 2O——表示2个氧元素 B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. 2Al3+——表示2个铝离子 D. ——表示原子核外电子层数 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 对比：烧碱和纯碱的元素组成不同 B. 推理：木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C. 归纳：三大化石燃料均属于不可再生能源 D. 分析：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 7. 实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是 A. 实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点 B. 实验一倒置后白磷开始燃烧 C. 实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关 D. 实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证黑色固体中含有C和CuO 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 B 除去CO2中的少量CO 通入足量的O2，点燃 C 将硬水软化 加入明矾，充分搅拌，过滤 D 鉴别固体NH4Cl和NH4NO3 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 如图曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是 A. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y表示水的质量 B. 向Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，y表示沉淀的质量 C. 向未打蘑的铝片中加入稀硫酸，y表示生成气体的质量 D. 向饱和石灰水中加入生石灰，y表示溶液质量 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西清涧寒沟遗址入选“2023年度全国十大考古新发现”，遗址出土了大量青铜器、金器、陶器…… （1）出土的青铜器表面常有一层绿色铜锈。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有______元素。 （2）遗址出土的三件云形金耳饰极具地方特色。人们能够把黄金锤打成薄片，进而打造成精美的耳饰，利用了金良好的______性。 （3）陶器的主要化学成分是硅和铝的盐类，如CaSiO3等，CaSiO3中Si元素的化合价是______。 （4）出土的贵重文物常放在盛有氮气的密闭容器中保存，因为氮气的化学性质______。 11. 共建“一带一路”，从蓬勃十年到金色十年。 （1）贸易互通。澳洲牛奶、俄罗斯牛肉等进入了国内市场，牛奶和牛肉均富含的有机营养素是______。 （2）基建互助。中国企业承建了多个基建项目，在建造过程中使用了大量钢，钢的硬度比纯铁的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）能源合作。中国—中亚天然气管道为中国输送大量天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 12. 我国科学家以CO2、H2为原料，成功生产出淀粉，其合成路线图如图所示： （1）电解水时，与电源______(填“正”或“负”)极相连的电极上产生H2。 （2）环节①反应生成甲醇(CH3OH)和水，则参加反应的CO2和H2的分子个数比为______。 （3）关于上述过程，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 可减少二氧化碳的排放，从而煘少酸雨的形成 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 淀粉[(C6H10O5)n]中元素的质量比为3：5 13. 为探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，化学小组将金属棒同时插入烧杯中。 （1）甲烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （2）若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______。 （3）实验结束后，将乙中金属棒取出，向烧杯内加入镁粉，充分反应，溶液浅绿色逐渐消失，此时烧杯内的溶液中一定______(填“存在”或“不存在”)AgNO3。 14. 如表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 209 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）50℃时，等质量的水中最多溶解的KCl和KNO3的质量比为______。 （2）T℃时，某KCl溶液恒温进行如图操作，现象如图1所示。则n=______，T=______。 （3）如图2所示，一木块漂浮于20℃的KNO3饱和溶液中，加热烧杯(不考虑木块和溶液体积变化)，则木块排开液体的体积将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 15. 固体混合物A含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，为探究物质的组成，进行下列实验：(过程中发生的反应均恰好完全进行) （1）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）气体B的化学式为______。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为______。 （4）根据上述操作，还不能确定混合物A的组成，应补充实验：取样品A适量，加入______(填实验操作、现象及结论)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列图示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B制O2，发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C和D中水的作用______(填“相同”或“不同”)。 （4）装置E中塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平。通入CO2后，______(填“高”或“低”)处的火焰先熄灭，说明CO2具有的化学性质是______。 17. 化学兴趣小组通过分组实验对“碱的化学性质”进行了如图探究。 【学习交流】 （1）小文进行实验A时，观察到的现象是______。 （2）小明进行实验B时，发现实验无明显现象，______(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与Ca(OH)2发生了反应。 【提出问题】反应后B中溶液除含有酚酞外，还含有什么? 【做出猜想】 猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2、Na2SO4溶液呈中性，MgSO4溶液呈弱酸性。 【实验验证】小明将A反应后的物质全部倒入B中，充分反应，最终只得到红色溶液。 【实验结论】 （3）根据实验现象能证明猜想______成立。倾倒前A中溶液的溶质是______。 【拓展延伸】 为证明碱的所有化学性质，小磊又补充了下列实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器内的NaOH溶液全部注入甲中 软塑料瓶变瘪 ②打开弹簧夹后，乙中BaCl2溶液流入甲中 产生白色沉淀 【实验分析】 （4）小新认为根据步骤①的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，理由是______。 （5）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为______。 四、计算与分析题(5分) 18. 学习小组为测定某品牌钙片(如图1)中碳酸钙的质量分数，进行图2实验。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) 请分析并计算： （1）反应生成CO2的质量是______g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兴平市2024年初中学业水平考试模拟试题(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分非选择题)。全卷共6页，总分60分。者试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后.请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符含题意的) 1. 实验室制取二氧化硫的反应为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中未涉及到 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，该反应中涉及的物质没有碱，符合题意； C、亚硫酸钠、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、水、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； 故选B。 2. 俗语中常常蕴含着丰富的化学知识。下列俗语涉及化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 众入拾柴火焰高 C. 摸着石头过河 D. 秋风扫落叶 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁杵磨成针，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、众入拾柴火焰高，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、摸着石头过河，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、秋风扫落叶，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加入锌粒 C. 测pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中实验操作错误，不符合题意； B、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，然后慢慢将试管竖立，使药品慢慢滑到试管底部，图中实验操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH值时，不能将pH试纸润湿，图中操作会导致所测溶液被稀释，pH值不准，操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中操作正确，符合题意； 故选D。 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气 B. 研制合成新药物为生命健康提供保障 C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理，选项正确； B、研制合成新药物为生命健康提供保障，选项正确； C、洗涤剂在水中对油污具有乳化作用，则用洗涤剂除去油污，选项正确； D、加高炼铁厂烟囱，不能从根本上减少污染性气体排放，选项错误。 故选D。 5. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A. 2O——表示2个氧元素 B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. 2Al3+——表示2个铝离子 D. ——表示原子核外电子层数 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误； B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误； C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确； D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误； 故选：C。 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 对比：烧碱和纯碱的元素组成不同 B. 推理：木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C. 归纳：三大化石燃料均属于不可再生能源 D. 分析：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱氢氧化钠由钠、氢、氧元素组成，纯碱碳酸钠由钠、碳、氧元素组成，组成元素不同。不符合题意； B、木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于净化空气。但石墨、金刚石等碳单质不具有吸附性，不能净化空气。符合题意； C、不可再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源。煤、石油、天然气是三大化石燃料，是经过长时间转化形成的，短期内无法恢复，是不可再生能源。不符合题意； D、空气和氧气中氧气的浓度不同，蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。不符合题意； 故选B。 7. 实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是 A. 实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点 B. 实验一倒置后白磷开始燃烧 C. 实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关 D. 实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验一未倒置前红磷与氧气接触，但不燃烧，是因为温度未达到其着火点，说法正确，不符合题意； B、实验一倒置后白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧，说法正确，不符合题意； C、实验二滴加水之前，铁粉只与空气接触，不锈蚀，滴加水一段时间后，铁粉同时与水和空气接触，铁粉锈蚀变红，能证明铁锈蚀与水有关，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气总体积的五分之一，则该装置中氧气的体积约为，铁锈蚀会消耗空气中的氧气，则实验二注射器活塞最终停在约刻度处，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证黑色固体中含有C和CuO 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 B 除去CO2中的少量CO 通入足量的O2，点燃 C 将硬水软化 加入明矾，充分搅拌，过滤 D 鉴别固体NH4Cl和NH4NO3 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化，若固体颜色变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明验证黑色固体中含有C和CuO，故选项符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，在二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，故选项不符合题意； C、明矾不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故选项不符合题意； D、NH4Cl和NH4NO3都属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； 故选：A。 9. 如图曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是 A. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y表示水的质量 B. 向Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，y表示沉淀的质量 C. 向未打蘑的铝片中加入稀硫酸，y表示生成气体的质量 D. 向饱和石灰水中加入生石灰，y表示溶液的质量 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像分析，此反应中物质的质量从0开始增加，随着x的加入，曲线出现拐点，y停止增加。 【详解】A、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸为溶液，其中有水，y表示水的质量，那曲线的起点不能从0开始，图像错误，不符合题意； B、向Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，原先溶液中没有沉淀，故y可以表示沉淀的质量，然后随着Ba(OH)2溶液不断加入，Na2SO4被消耗完，反应停止，产生沉淀的质量也停止，图像出现拐点，图像正确，符合题意； C、向未打蘑的铝片中加入稀硫酸，反应前没有气体，但是加入稀硫酸后，稀硫酸先于铝片表面的氧化铝反应，并不会有气体产生，所以图像的起点不是0，图像错误，不符合题意； D、向饱和石灰水中加入生石灰，反应前就有溶液，所以溶液的质量不可能为0，图像错误，不符合题意； 故选B。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西清涧寒沟遗址入选“2023年度全国十大考古新发现”，遗址出土了大量青铜器、金器、陶器…… （1）出土的青铜器表面常有一层绿色铜锈。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有______元素。 （2）遗址出土的三件云形金耳饰极具地方特色。人们能够把黄金锤打成薄片，进而打造成精美的耳饰，利用了金良好的______性。 （3）陶器的主要化学成分是硅和铝的盐类，如CaSiO3等，CaSiO3中Si元素的化合价是______。 （4）出土的贵重文物常放在盛有氮气的密闭容器中保存，因为氮气的化学性质______。 【答案】（1）C##碳 （2）延展 （3）+4 （4）稳定或不活泼 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物除X外含O、H、Cu这三种元素，生成物中含O、H、Cu、C这四种元素，故X中一定含有C元素，填：碳或C。 【小问2详解】 能够把黄金锤打成薄片，进而打造成精美的耳饰，是因为金具有良好的延展性，填：延展。 【小问3详解】 Ca一般显+2价，O一般显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设Si的化合价为x，有，x=4，填：+4。 【小问4详解】 文物常放在盛有氮气密闭容器中保存，说明氮气一般不与其它物质发生反应，即化学性质稳定或不活泼，填：稳定或不活泼。 11. 共建“一带一路”，从蓬勃十年到金色十年。 （1）贸易互通。澳洲牛奶、俄罗斯牛肉等进入了国内市场，牛奶和牛肉均富含的有机营养素是______。 （2）基建互助。中国企业承建了多个基建项目，在建造过程中使用了大量钢，钢的硬度比纯铁的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）能源合作。中国—中亚天然气管道为中国输送大量天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）蛋白质 （2）大 （3） 【解析】 【小问1详解】 牛奶和牛肉均富含的有机营养素是蛋白质； 【小问2详解】 合金的硬度比其组成它的纯金属的硬度大，钢是铁合金，则钢的硬度比纯铁的硬度大； 小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 12. 我国科学家以CO2、H2为原料，成功生产出淀粉，其合成路线图如图所示： （1）电解水时，与电源______(填“正”或“负”)极相连的电极上产生H2。 （2）环节①反应生成甲醇(CH3OH)和水，则参加反应CO2和H2的分子个数比为______。 （3）关于上述过程，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 可减少二氧化碳的排放，从而煘少酸雨的形成 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 淀粉[(C6H10O5)n]中元素的质量比为3：5 【答案】（1）负 （2）1∶3 （3）B 【解析】 【小问1详解】 电解水时，电源正极产生的是氧气（O2），电源负极产生的是氢气（H2），故填：负。 【小问2详解】 根据图像，反应物为CO2和H2，产物为CH3OH、H2O，反应条件为催化剂，故化学方程式为：，参与反应的CO2和H2的分子个数比为1∶3。 【小问3详解】 A、题中合成路线消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，但造成酸雨的气体主要是SO2、NO2，A错误； B、最终产物为淀粉，淀粉属于糖类，能给人体供能，有利于解决粮食短缺问题，B正确； C、淀粉化学式为[(C6H10O5)n]，C、H的质量比为，C错误； 故选B。 13. 为探究Fe、Cu、Ag、R四种金属活动性顺序(R为未知金属)，化学小组将金属棒同时插入烧杯中。 （1）甲烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （2）若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______。 （3）实验结束后，将乙中金属棒取出，向烧杯内加入镁粉，充分反应，溶液浅绿色逐渐消失，此时烧杯内的溶液中一定______(填“存在”或“不存在”)AgNO3。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）R＞Fe＞Cu＞Ag （3）不存在 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性Fe＞H＞Cu，甲烧杯中铜不能与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问2详解】 根据活动性顺序表中，活动性排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可知金属活动性R＞Fe，R＞Cu，丙烧杯中铜表面无明显现象，则金属活动性Fe＞Cu，丁烧杯中银表面无明显现象，则金属活动性Cu＞Ag；则可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为R＞Fe＞Cu＞Ag； 【小问3详解】 乙烧杯中铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，实验结束后，将乙中金属棒取出，向烧杯内加入镁粉，充分反应，溶液浅绿色逐渐消失，根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，镁与硝酸亚铁反应之前，会先与硝酸银反应，则此时烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 14. 如表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）50℃时，等质量的水中最多溶解的KCl和KNO3的质量比为______。 （2）T℃时，某KCl溶液恒温进行如图操作，现象如图1所示。则n=______，T=______。 （3）如图2所示，一木块漂浮于20℃的KNO3饱和溶液中，加热烧杯(不考虑木块和溶液体积变化)，则木块排开液体的体积将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）42.6：85.5 （2） ①. 21 ②. 40 （3）变小 【解析】 【小问1详解】 50℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，硝酸钾的溶解度为85.5g，则等质量的水中最多溶解的KCl和KNO3的质量比为42.6g：85.5g=42.6：85.5； 【小问2详解】 由图可知，第一次蒸发20g水析出1g固体，第2次蒸发20g水，共析出9g固体，则蒸发20g水，能从其饱和溶液中析出9g-1g=8g固体，即20g水中最多能溶解9g-1g=8g氯化钾固体，则100g水中最多能溶解8g×=40g氯化钾固体，即此温度下，氯化钾的溶解度为40g，对应的温度T℃=40℃； 第三次蒸发30g水，会析出，则共析出氯化钾固体的质量为9g+12g=21g，则n=21； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，一木块漂浮于20℃的KNO3饱和溶液中，加热烧杯(不考虑木块和溶液体积变化)，硝酸钾的溶解度增大，则烧杯底部的硝酸钾固体会继续溶解，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数变大，即硝酸钾溶液的密度变大，木块始终漂浮在溶液中，此过程中，木块受到的浮力不变，根据F浮=ρgV排，硝酸钾溶液的密度变大，则排开液体的体积变小。 15. 固体混合物A含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，为探究物质的组成，进行下列实验：(过程中发生的反应均恰好完全进行) （1）操作a需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）气体B的化学式为______。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为______。 （4）根据上述操作，还不能确定混合物A的组成，应补充实验：取样品A适量，加入______(填实验操作、现象及结论)。 【答案】（1）漏斗 （2）CO2 （3）3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl （4）足量稀硝酸和AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则有KCl，反之则无 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离沉淀和溶液的操作，即为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 固体混合物A加入适量稀盐酸，产生气体B，只有碳酸钾和盐酸反应可生成二氧化碳气体，故气体B为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问3详解】 步骤③中产生红褐色沉淀F（氢氧化铁），则说明固体混合物A中一定含有氧化铁； 步骤①中加入适量稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水； 步骤②加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则溶液D中含有氢氧化钾； 步骤③为氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl； 【小问4详解】 根据上述操作，只能说明固体混合物A中一定含有碳酸钾和氧化铁，不能确定样品中是否含有氯化钾，根据氯离子与银离子会结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，则可取样品A适量，加入足量稀硝酸（排除碳酸根离子的影响）和AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则有KCl，反之则无。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列图示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B制O2，发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C和D中水的作用______(填“相同”或“不同”)。 （4）装置E中塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平。通入CO2后，______(填“高”或“低”)处的火焰先熄灭，说明CO2具有的化学性质是______。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）不同 （4） ①. 低 ②. 不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 B装置为固液常温型，即为利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，装置中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； 装置D铁在氧气中燃烧，放出大量热，装置中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶； 二者的作用不同； 【小问4详解】 由于二氧化碳密度比空气大，通入CO2后，低处的火焰先熄灭，火焰熄灭，说明CO2具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质。 17. 化学兴趣小组通过分组实验对“碱的化学性质”进行了如图探究。 【学习交流】 （1）小文进行实验A时，观察到的现象是______。 （2）小明进行实验B时，发现实验无明显现象，______(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与Ca(OH)2发生了反应。 【提出问题】反应后B中溶液除含有酚酞外，还含有什么? 【做出猜想】 猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2、Na2SO4溶液呈中性，MgSO4溶液呈弱酸性。 【实验验证】小明将A反应后的物质全部倒入B中，充分反应，最终只得到红色溶液。 【实验结论】 （3）根据实验现象能证明猜想______成立。倾倒前A中溶液的溶质是______。 【拓展延伸】 为证明碱的所有化学性质，小磊又补充了下列实验： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器内的NaOH溶液全部注入甲中 软塑料瓶变瘪 ②打开弹簧夹后，乙中BaCl2溶液流入甲中 产生白色沉淀 【实验分析】 （4）小新认为根据步骤①的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，理由是______。 （5）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为______。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）能 （3） ①. 二 ②. Na2SO4、NaOH或硫酸钠、氢氧化钠 （4）CO2能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪 （5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 A中硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则有白色沉淀产生。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液为碱性，能使酚酞变红。滴入氢氧化钙溶液后无明显现象，说明氢氧化钙被消耗了，所以能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 【小问3详解】 A中有沉淀氢氧化镁生成，A中反应后物质全部倒入B中，最终只得到红色溶液，则氢氧化镁和盐酸反应生成了氯化镁和水。有盐酸剩余，所以猜想二成立。A中一定有生成的硫酸钠，可能有硫酸镁或氢氧化钠剩余，反应后最终得到红色溶液，则最终有溶液为碱性，有氢氧化钠剩余，所以A中溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，也会导致气体减少、气压变小，也会使软塑料瓶变瘪。所以不能得出二氧化碳和氢氧化钠反应的结论。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，步骤②加入氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 四、计算与分析题(5分) 18. 学习小组为测定某品牌钙片(如图1)中碳酸钙的质量分数，进行图2实验。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) 请分析并计算： （1）反应生成CO2的质量是______g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x。 = 解得x=10g 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为20片×1g/片+100g-115.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$