精品解析：辽宁省铁岭市铁岭县2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试卷

九年级质量监测化学试卷 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示为1个氧离子带有2个单位的负电荷，不符合题意； B、表示2个氧分子，符合题意； C、表示1个二氧化硫分子，不符合题意； D、表示2个氧原子，不符合题意。 故选：B。 2. 化学源于生活、服务于生活。下列生活中的做法正确的是 A. 食盐水可以除去铁锈 B. 家中煤气泄漏应该马上开排气扇 C. 餐具上的油污可用食醋除去 D. 小苏打可治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和氯化钠不反应，故食盐水不能除去铁锈，不符合题意； B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故家中煤气泄漏不能马上开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意； C、油污和食醋不反应，餐具上的油污不能用食醋除去，不符合题意； D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，符合题意。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 连接导管 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，图中所示操作正确； B、连接玻璃管和胶皮管的方法为：先把玻璃管用水沾湿，此时一手握玻璃管，一手用力拧橡胶管，就可以完成玻璃管和橡胶管连接，图中所示操作正确； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 故选C。 4. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅原子的质子数是14 B. 硅的相对原子质量为 C. 原子序数是14 D. 硅元素属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，所以硅的原子序数是14，质子数=原子序数=14，选项正确，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，选项正确，不符合题意； C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，所以硅的原子序数是14，选项正确，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，选项错误，符合题意； 故选D。 5. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 酸雨的，所以的雨水都是酸雨 B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 C. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的pH<5.6，正常雨水的pH≈5.6，错误； B、阴离子是带有负电荷的粒子，带有负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，错误； C、氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如碳酸钠中含有氧元素但不是氧化物，错误； D、甲烷具有可燃性，可燃性气体中混有空气（氧气）在加热或点燃时可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前也要验纯，正确。 故选：D。 6. 铁岭坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这个理念是 A. 天更蓝——加强大气治理 B. 土更净——填埋废弃电池 C. 水更清——防止水体污染 D. 景更美——提高绿化覆盖 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强大气治理，能够改善空气质量，故选项A不符合题意； B、废弃电池中含有有毒的重金属，填埋能够引起土壤污染、水体污染，故选项B符合题意； C、防治水体污染，能够保护水资源，故选项C不符合题意； D、提高绿化覆盖，能够美化环境，故选项D不符合题意； 故选：B。 7. 食醋是生活中常用调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C. 乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示分析，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，乙酸的化学式为CH3COOH，说法发正确； B、根据乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，说法正确； C、乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误； D、根据乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8可知，其中氧元素的质量分数最大，正确。 故选C。 8. 结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 A. 30℃时，KNO3的溶解度为46g B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等 C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大 D. 10℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线图看出，300C时，KN03的溶解度为46g，正确；B. 由溶解度曲线图看出，230C时,KNO3和NaCl的溶解度相等，正确；C. 由溶解度曲线图看出，在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大，正确；D. lO0C时，NaCl的溶解度是20g，向100g水中加入40gNaCl，有20gNaCl溶解，得到20g+100g=120gNaCl溶液，错误。故选D。 9. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误； B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误； C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确； D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误； 故选：C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 用带火星的木条伸进集气瓶看木条是否复燃 B 验证蜡烛中含有氧元素 在蜡烛火焰上方罩一干冷烧杯，看是否有水珠生成 C 陈去CO2中的HCl 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 把水倒入浓硫酸中并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，符合题意； B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛中含氢元素，不能说明蜡烛中含氧元素，氧元素可能来自氧气，不符合题意； C、通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分） 11. 阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 （1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A. 原料粉碎 B. 配料 C. 入窖发酵 D. 蒸馏 （2）粮食酿造的白酒属于______。(填“纯净物”或“混合物”) （3）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为______。 （4）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入______mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若______则样品为真酒。 （5）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后，______的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是_______。 （6）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用______。 【答案】（1）C （2）混合物 （3）+6 （4） ①. 2(或2.0或3或3.0) ②. 溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色) （5） ①. 原子 ②. （6）用食醋去除水垢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、原料粉碎，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化； B、配料，无新物质生成，属于物理变化； C、入窖发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C； 【小问2详解】 粮食酿造的白酒由酒精、水等混合而成，属于混合物； 【小问3详解】 重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 【小问4详解】 由表可知，鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入2.0（或3.0）mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色），则样品为真酒； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生了改变； ②由图可知，该反应为C2H4和水在加热、加压、催化剂的作用下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 生活中处处有化学，如可用食醋除去水垢，因为食醋能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应。 12. 二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 （1）公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰有气体产生”的记载。请结合所学知识分析该反应属于的基本反应类型是________。 （2）十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是________。 （3）1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳液化。1835年蒂洛勒尔制得固态二氧化碳。用微观观点解释二氧化碳液化属于物理变化________。 【探究二氧化碳的制取原理】 （4）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是________。 （5）利用如表中提供的药品进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品的原因是________。 【探究二氧化碳的制取装置】 同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，请完成下列实验报告。 （6）欲制取干燥的二氧化碳气体，应选用的发生与收集装置为________（填字母），反应的化学方程式是________。 （7）用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的________（填写药品名称）。 （8）取含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳质量是________g，但实际收集到的二氧化碳气体却偏少，指出一条原因是________。 【探究二氧化碳在生活中的应用】 （9）二氧化碳可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。 【探究二氧化碳的减排和消耗】 （10）我国努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。人类降低空气中二氧化碳含量的策略有两个：一是减少二氧化碳的排放，比如少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。请写出条消耗二氧化碳的方式或途径________。 【答案】（1）分解反应 （2）不燃烧，不支持燃烧 （3）分子种类不变（或没有改变） （4）得到的二氧化碳不纯，不易收集 （5）反应速率过快，不易收集 （6） ①. BC ②. （7）石灰石 （8） ①. 8.8 ②. 装置漏气（合理即可） （9）紫色石蕊溶液 （10）积极植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “烧白石作白灰有气体产生”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 木炭燃烧产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质； 【小问3详解】 二氧化碳液化，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，故属于物理变化； 【小问4详解】 木炭燃烧生成的二氧化碳不易收集，且木炭燃烧，氧气参与了反应，会使生成的二氧化碳不纯，故木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳； 【小问5详解】 第③组药品反应速率过快，不易收集，故从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品； 【小问6详解】 利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选C，故选择的发生与收集装置为：BC； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的石灰石，因为石灰石难溶于水，可通过过滤回收石灰石，且如果稀盐酸不足，可通过长颈漏斗随时添加稀盐酸； 【小问8详解】 解：设理论上最多能生成二氧化碳的质量是x x=8.8g 答：理论上最多能生成二氧化碳的质量是8.8g； 实际收集到的二氧化碳气体偏少，可能是装置漏气，部分二氧化碳散逸到了空气中； 【小问9详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可通过颜色变化用于该智能化包装的物质可选择紫色石蕊试液； 【小问10详解】 消耗二氧化碳，可以通过积极植树造林，因为绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 13. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。 （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于________（填“金属材料”成“合成材料”）。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其________（写出一点即可）和耐腐蚀等性能。 【金属的性质】 （3）在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为________。 （4）如图所示实验，先向a中加入过量________充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为________。 （5）将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色。此时溶液中含有________种溶质，发生反应的化学方程式为________。 【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示： （6）过程②中，反应的化学方程式为________。 【金属资源的利用和保护】 （7）如下图是铁制品循环利用的示意图，一定发生化学变化的过程是________（填序号）。废旧的铁锅、铁管属于________（填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是________。 【答案】（1）金属材料 （2）硬度大 （3）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 （4） ①. 稀盐酸 ②. Fe＞H＞Cu （5） ①. 3##三 ②. （6） （7） ①. ①④##④① ②. 可回收物 ③. 节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料，故填：金属材料； 【小问2详解】 用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能，故填：硬度大； 【小问3详解】 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用，故填：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜； 小问4详解】 如图所示实验，先向a中加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应产生氢气，说明金属活动性铁＞氢，该反应的实验现象是产生气泡，a中充分反应后打开弹簧夹，使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，说明金属活动性氢＞铜，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为铁＞氢＞铜，故填：Fe＞H＞Cu； 【小问5详解】 由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝与硫酸镁不发生反应，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，则此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜三种溶质，故填：3或三、2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 【小问6详解】 过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 ①铁矿石冶炼得到铁，生成新物质，属于化学变化，②铁制造得到铁制品，没有新物质生成，属于物理变化，③铁制品废弃后得到已腐蚀损坏的铁制品，可能有新物质生成，可能为化学变化，④已腐蚀损坏的铁制品循环利用得到铁，有新物质生成，属于化学变化，废旧的铁锅和铁管主要由金属材料制成，‌这些金属材料是可以回收再利用，属于可回收物，废旧金属循环利用能节约金属资源，故填：①④或④①、可回收物、节约金属资源。 14. 探究与实践——制作松花蛋。 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展学习。 （1）配制皮蛋粉。 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。 实验过程中需要保持不变的量是______。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 （2）浸鲜蛋。 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______。 ②妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是______（填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表。（不考虑生石灰中杂质的影响） 作出假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 ______ ______ 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 ______ ______ 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有______（填化学式）。 （3）品皮蛋。 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质在生产、生活中应用广泛，请再列举一例______。 【答案】（1）水 （2） ①. 、 ②. NaOH ③. 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 ④. 没有气泡生成 ⑤. 取适量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 ⑥. 有白色沉淀产生 ⑦. NaOH、Ca(OH)2、NaCl （3）氢氧化钙改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同； 小问2详解】 ①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为 、； ②分析上述过程，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是NaOH，氢氧化钠具有腐蚀性； ③浸出液中不含碳酸钠，则利用碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体的原理，则设计方案是：取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸；实验现象：没有气泡生成；则证明没有碳酸钠； 浸出液中含有氢氧化钙，可以利用氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的原理，则设计方案是：取适量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；实验现象：有白色沉淀产生； ④综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca(OH)2、NaCl 【小问3详解】 皮蛋略带涩味，食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，该化学反应的微观实质在生产、生活中应用广泛，如氢氧化钙改良酸性土壤（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级质量监测化学试卷 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是 A. B. C. D. 2. 化学源于生活、服务于生活。下列生活中的做法正确的是 A. 食盐水可以除去铁锈 B. 家中煤气泄漏应该马上开排气扇 C. 餐具上的油污可用食醋除去 D. 小苏打可治疗胃酸过多 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 连接导管 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液的pH 4. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅原子的质子数是14 B. 硅的相对原子质量为 C. 原子序数14 D. 硅元素属于金属元素 5. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 酸雨的，所以的雨水都是酸雨 B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 C. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 6. 铁岭坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这个理念的是 A. 天更蓝——加强大气治理 B. 土更净——填埋废弃电池 C. 水更清——防止水体污染 D. 景更美——提高绿化覆盖 7. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C. 乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 8. 结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 A. 30℃时，KNO3的溶解度为46g B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等 C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大 D. 10℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液 9. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 用带火星的木条伸进集气瓶看木条是否复燃 B 验证蜡烛中含有氧元素 在蜡烛火焰上方罩一干冷烧杯，看是否有水珠生成 C 陈去CO2中HCl 通过盛有氢氧化钠溶液洗气瓶 D 稀释浓硫酸 把水倒入浓硫酸中并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分） 11. 阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 （1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A. 原料粉碎 B. 配料 C. 入窖发酵 D. 蒸馏 （2）粮食酿造的白酒属于______。(填“纯净物”或“混合物”) （3）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为______。 （4）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入______mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若______则样品为真酒。 （5）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后，______的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是_______。 （6）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用______。 12. 二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 （1）公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰有气体产生”的记载。请结合所学知识分析该反应属于的基本反应类型是________。 （2）十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧产生一种气体，蜡烛火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是________。 （3）1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳液化。1835年蒂洛勒尔制得固态二氧化碳。用微观观点解释二氧化碳液化属于物理变化________。 【探究二氧化碳的制取原理】 （4）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是________。 （5）利用如表中提供的药品进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品的原因是________。 【探究二氧化碳的制取装置】 同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，请完成下列实验报告。 （6）欲制取干燥的二氧化碳气体，应选用的发生与收集装置为________（填字母），反应的化学方程式是________。 （7）用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的________（填写药品名称）。 （8）取含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳质量是________g，但实际收集到的二氧化碳气体却偏少，指出一条原因是________。 【探究二氧化碳在生活中的应用】 （9）二氧化碳可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。 【探究二氧化碳的减排和消耗】 （10）我国努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。人类降低空气中二氧化碳含量的策略有两个：一是减少二氧化碳的排放，比如少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。请写出条消耗二氧化碳的方式或途径________。 13. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。 （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于________（填“金属材料”成“合成材料”）。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其________（写出一点即可）和耐腐蚀等性能。 【金属的性质】 （3）在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为________。 （4）如图所示实验，先向a中加入过量________充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为________。 （5）将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色。此时溶液中含有________种溶质，发生反应的化学方程式为________。 【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示： （6）过程②中，反应的化学方程式为________。 【金属资源的利用和保护】 （7）如下图是铁制品循环利用示意图，一定发生化学变化的过程是________（填序号）。废旧的铁锅、铁管属于________（填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是________。 14. 探究与实践——制作松花蛋。 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展学习。 （1）配制皮蛋粉。 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。 实验过程中需要保持不变的量是______。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 （2）浸鲜蛋。 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______。 ②妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是______（填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表。（不考虑生石灰中杂质的影响） 作出假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 ______ ______ 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 ______ ______ 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有______（填化学式）。 （3）品皮蛋。 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质在生产、生活中应用广泛，请再列举一例______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$