精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

2023—2024学年度第二学期惠来一中高一级 第2阶段考试化学科试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是 A．短道速滑服含有的超级弹性材料—橡胶 B．天舟六号货运飞船外壳—铝合金 C．柔性触摸屏—石墨烯 D．磁悬浮列车—超导陶瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 3. 下列化合物结构中有两种官能团的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列转化关系中，能一步完成的是。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 5. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3 D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 6. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. NaOH溶液滴定稀盐酸的反应 D. 红热的焦炭与水蒸气的反应 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H＋、、、Fe2＋ B. Mg2＋、Cl-、、OH- C. Ba2＋、Na＋、、 D. Na＋、Al3＋、Cl-、 8. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 社区服务：用酒精溶液消毒桌椅 乙醇能使蛋白质变性 C 学农活动：用浸有酸性溶液硅藻土作水果保鲜剂 酸性溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙烯 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 9. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂 10. 下列五种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3CH2C(CH3)3③CH3CH2CH3④CH3CH3⑤CH3(CH2)5CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A ①⑤②③④ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③ 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含溴原子数大于 B. 质量分数为的酒精与足量钠反应，生成的分子数为 C. 与足量混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为 D. 重水含有的电子数为 12. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和极性共价键 B 反应生成(标准状况) C. 分解吸热，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 13. 抗坏血酸(即维生素C)常用作抗氧化剂，作用原理如下。下列说法正确的是 A. 两者互为同系物 B. 该反应中，抗坏血酸被还原 C. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应 D. 维生素能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的还原为 14. 一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C. 6s时，反应达到最大限度 D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40% 15. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 16. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与E也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 17. SO2和NOx是主要大气污染物。 Ⅰ.某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室制取氨气的化学方程式为___________。 ②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的___________(填字母序号)。 （2）氨气与二氧化氮的反应(已知：)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_______ ②反应的化学方程式________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 Z中溶液产生倒吸现象 ③烧杯Z中应盛装___________。 Ⅱ．该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （3）利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。 18. 某小组以和草酸的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： I．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 稀硫酸 I 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 1.0 Ⅲ 2.0 1.0 2.0 （1）表中___________，___________。 （2）为定量比较反应速率快慢，本实验应测量___________。 （3）对比实验___________和___________(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率——时间曲线如下所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （5）a点和点的速率大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入___________，测量该条件下溶液透光率的变化情况，根据在更短的时间内溶液透光率达到最大，说明能作该反应催化剂。 19. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）在“焙烧”前对含铜废料进行粉碎，目的是___________。 （2）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：___________。 （3）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的质量比为___________。 （4）“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)。 a．稀硫酸　　　b．浓硫酸　　　c．稀硝酸　　　d．浓硝酸 （5）“反应”步骤加可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________，也可以用气体___________(填化学式)代替双氧水。 20. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化(④⑤⑥等部分转化反应条件略去)： （1）物质A的结构简式为___________，③的反应类型为___________。 （2）写出反应⑥的化学方程式：___________。 （3）有机物C中所含官能团名称为___________，有机物C的化学式为___________。 （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________。(填序号)。 （5）①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ （6）其 其中⑤的二氯代物有___________种(不含立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期惠来一中高一级 第2阶段考试化学科试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是 A．短道速滑服含有的超级弹性材料—橡胶 B．天舟六号货运飞船外壳—铝合金 C．柔性触摸屏—石墨烯 D．磁悬浮列车—超导陶瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，故A符合题意； B．铝合金属于金属材料，故B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于非金属材料，故C不符合题意； D．陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故选：A。 2. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列化合物结构中有两种官能团的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，A项正确； B.分子中只含有羟基（）一种官能团，B项错误； C.分子中只含有羧基（）一种官能团，C项错误； D.分子中只含有羧基（）一种官能团，D项错误。 故选：A。 4. 下列转化关系中，能一步完成的是。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Ba（OH）2→NaOH，氢氧化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡到氢氧化钠的转化可一步实现； ②CuO→Cu（OH）2，根据氧化铜的性质，只能与还原剂发生氧化还原反应或与酸发生复分解生成盐和水，氧化铜到氢氧化铜的转化不能一步实现； ③HNO3→HCl，盐酸能与硝酸银反应生成硝酸，而硝酸却不能与其它物质反应直接生成盐酸，硝酸到盐酸的转化不能一步实现； ④SO2→Na2SO3，二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液可生成亚硫酸钠和水，二氧化碳到亚硫酸钠的转化可一步实现； 上述四个转化中，可一步实现转化的为①④； 故选A。 5. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3 D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷属于烷烃，是饱和烃，其特征反应是发生取代反应，甲烷和氯气在光照条件下即能发生取代反应，故方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型为取代反应，故A不符合题意； B．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型是加成反应，故C符合题意； D．CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型是取代反应，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. NaOH溶液滴定稀盐酸的反应 D. 红热的焦炭与水蒸气的反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且该反应为放热反应，故A选； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，故B不选； C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，该反应为放热反应，故C不选； D．红热的焦炭与水蒸气的反应生成CO和氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但该反应属于吸热反应，故D不选； 故选A。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H＋、、、Fe2＋ B. Mg2＋、Cl-、、OH- C. Ba2＋、Na＋、、 D. Na＋、Al3＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在H＋存在的条件下，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故A错误； B．在OH-存在的条件下，Mg2+会与OH-反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B错误； C．会与Ba2＋反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误； D．该组离子不发生反应，可以大量共存，故D正确； 故答案选D。 8. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 社区服务：用酒精溶液消毒桌椅 乙醇能使蛋白质变性 C 学农活动：用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙烯 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，A错误； B．用酒精溶液消毒桌椅是因为乙醇能使蛋白质变性，B正确； C．用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂是因为酸性高锰酸钾能够氧化水果释放的乙烯，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了乙酸的酸性强于碳酸，D正确； 故选A。 9. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确； B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确； C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确； D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确； 故选B。 10. 下列五种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3CH2C(CH3)3③CH3CH2CH3④CH3CH3⑤CH3(CH2)5CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A. ①⑤②③④ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③ 【答案】C 【解析】 【详解】烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④； 答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含溴原子数大于 B. 质量分数为的酒精与足量钠反应，生成的分子数为 C. 与足量混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为 D. 重水含有的电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，Br2为液态，的物质的量远大于0.5mol，故溴原子数大于，故A正确； B．100g含质量分数为46%的酒精中含有乙醇46g，水的质量为54g，因此n(CH3CH2OH)=1.0mol，n(H2O)=3.0mol，与足量的钠反应，乙醇放出0.5mol氢气，水放出1.5mol氢气，共放出氢气2mol，故B错误； C．与足量混合后在高温高压催化剂作用下发生可逆反应，反应不能进行到底，故C错误； D．重水的物质的量是，其中所含电子数为，故D错误； 故选A。 12. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和极性共价键 B. 反应生成(标准状况) C. 分解吸热，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由钾离子和高氯酸根离子构成的，含有离子键，在高氯酸根离子中存在氯氧极性共价键，A正确； B．为1mol，由化学方程式可知，反应生成1.5mol氮气，为(标准状况)，B错误； C．产气时反应放热，分解吸热，可吸收产气过程释放的热量，C正确； D．汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应使得气囊工作，D正确； 故选B。 13. 抗坏血酸(即维生素C)常用作抗氧化剂，作用原理如下。下列说法正确的是 A. 两者互为同系物 B. 该反应中，抗坏血酸被还原 C. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应 D. 维生素能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的还原为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者结构不同，不是互为同系物，A错误； B．抗坏血酸常作抗氧化剂，在反应中被氧化，B错误； C．脱氢抗坏血酸分子中含有羟基且羟基碳上有氢，能发生氧化反应，C错误； D．抗坏血酸(即维生素C)常用作抗氧化剂，故维生素能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的还原为，D正确； 故选D。 14. 一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 030 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C. 6s时，反应达到最大限度 D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据表中数据可以知道，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确； B.在0～2s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率为=0.075mol·L－1·s－1，故B错误； C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确； D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=×100%=40%，故D正确。 故选B。 15. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用锌和稀硫酸反应产生氢气，利用和反应生成，两种气体在催化剂的作用下在硬质玻璃管中合成氨气； 【详解】A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确； B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由+3价变为0价，氯化铵中的氮元素由-3价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确； C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误； 故选D。 16. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同反应条件，C与E也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合物中元素的化合价以及物质的组成与分类来分析：B为NH3，A为NO，C为NO2，D为硝酸，E为硝酸盐。 【详解】A． A点所示物质中氮元素的化合价为+2价，其化学式为NO，NO易与氧气反应，实验室采用排水法收集A，故A错误； B． B点对应的物质是NH3，化合物B的水溶液能导电，是因为生成了NH3•H2O能电离，但NH3本身没有电离，不能证明B是电解质，故B错误； C． 控制不同的反应条件，C与E也能相互转化，如：NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成NO2，故C正确； D． 两支玻璃棒分别蘸取NH3的浓溶液与硝酸的浓溶液，靠近后会产生硝酸铵固体，是白烟，故D错误； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 17. SO2和NOx是主要的大气污染物。 Ⅰ.某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室制取氨气的化学方程式为___________。 ②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的___________(填字母序号)。 （2）氨气与二氧化氮的反应(已知：)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_______ ②反应的化学方程式________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 Z中溶液产生倒吸现象 ③烧杯Z中应盛装___________ Ⅱ．该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （3）利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. ACDF （2） ①. 气体颜色变浅 ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O ③. NaOH溶液 （3）取少量生成的白色固体溶于水，配成溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明生成的产物中含 【解析】 【分析】(1)①在实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气；②固体加热制备气体，可以选择A为发生装置；氨气为碱性气体，干燥管中可以盛放碱石灰对氨气进行干燥；氨气极易溶于水，可以采用D装置，采用短进长出的方法收集氨气；最后用F装置进行尾气处理，同时可以防止倒吸； (2)NO2可以与NaOH完全反应，氨气可以溶于水，NO2是红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅； (3)实验室用铜丝和浓硫酸反应制取SO2气体，SO2与Na2O2反应产生Na2SO4，可根据BaSO4既不溶于水、也不溶于酸的性质进行检验。 【小问1详解】 ①实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②根据上述分析可知，选择装置A制取NH3，装置C干燥NH3，装置D收集NH3，并选用装置F进行尾气处理，故选择图l装置中序号是ACDF。 【小问2详解】 NO2可以与NaOH完全反应，氨气可以溶于水，所以烧杯中盛放NaOH溶液，可以对多余的气体进行尾气处理，打开K1，推动注射器活塞，使注射器中的气体缓慢通入Y管中，与红棕色的NO2气体发生反应：8NH3+6NO27N2+12H2O；观察到Y中的气体颜色变浅，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，生成的气态水凝集为液态水，NO2能够与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NH3能够溶解在溶液中，故Z中溶液可以为NaOH溶液； 故答案为：气体颜色变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；NaOH溶液。 【小问3详解】 SO2气体具有还原性，淡黄色固体Na2O2具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应：SO2+Na2O2=Na2SO4。BaSO4是既不溶于水、也不溶于酸的物质，据此检验，故检验的方法是：取少量生成的白色固体溶于水，配成溶液，向其中加入盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明生成的产物中含。 18. 某小组以和草酸的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： I．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 稀硫酸 I 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 1.0 Ⅲ 2.0 1.0 2.0 （1）表中___________，___________。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量___________。 （3）对比实验___________和___________(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率——时间曲线如下所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （5）a点和点的速率大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入___________，测量该条件下溶液透光率的变化情况，根据在更短的时间内溶液透光率达到最大，说明能作该反应催化剂。 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 0 （2）溶液褪色的时间 （3） ①. I ②. Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6）硫酸锰(或MnSO4) 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。 【小问1详解】 实验Ⅰ、Ⅱ比较可知，为探究草酸对反应速率的影响，则其它量要相同，故表中a=1.0； 实验Ⅰ、Ⅲ比较可知，为探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则其它量要相同，故表中b=0。 【小问2详解】 由表格数据和物质浓度结合方程式可知，反应中高锰酸钾完全反应，其溶液为紫红色，故为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量溶液褪色的时间。 小问3详解】 实验Ⅰ、Ⅲ的变量为硫酸的浓度，故可探究溶液酸性对反应速率的影响。 【小问4详解】 高锰酸钾溶液为紫红色，完全反应后为无色，结合图可知，褪色时间越短则反应速率越快，对应物质的浓度越大，故实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为①>②>③。 【小问5详解】 由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和b点的速率大小关系：。 【小问6详解】 根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，则实验中变量为锰离子，故实验为：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入硫酸锰，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂，故答案为：硫酸锰(或MnSO4)。 19. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）在“焙烧”前对含铜废料进行粉碎，目的是___________。 （2）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：___________。 （3）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的质量比为___________。 （4）“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)。 a．稀硫酸　　　b．浓硫酸　　　c．稀硝酸　　　d．浓硝酸 （5）“反应”步骤加可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________，也可以用气体___________(填化学式)代替双氧水。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）4∶1 （4）a （5） ①. ②. 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到的滤渣含有Fe和Cu，经过溶液A淘洗后得到纯净的铜，溶液A为稀硫酸，淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，以此解题。 【小问1详解】 在“焙烧”前对含铜废料进行粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 “焙烧”时CuS转化为CuO和，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 转化反应中与反应为：，因此转化反应中与的质量比为2×64：32=4：1。 【小问4详解】 由分析可知过滤后滤渣为Cu和过量的Fe的混合物，“淘洗”时只能溶解Fe、不能溶解Cu，Fe遇冷的浓硫酸会钝化，稀硝酸和浓硝酸能溶解铜，稀硫酸不能溶解铜、能溶解铁，即可以加入的溶液A是稀硫酸，故选a。 【小问5详解】 “反应”步骤加H2O2可以避免污染性气体的产生，铜和双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，反应为，H2O2的作用是作氧化剂，可以用O2代替H2O2作为氧化剂。 20. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化(④⑤⑥等部分转化反应条件略去)： （1）物质A的结构简式为___________，③的反应类型为___________。 （2）写出反应⑥的化学方程式：___________。 （3）有机物C中所含官能团名称为___________，有机物C的化学式为___________。 （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________。(填序号)。 （5）①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ （6）其 其中⑤的二氯代物有___________种(不含立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （2） （3） ①. 酯基 ②. C4H8O2 （4） ①. ④⑤ ②. 7 【解析】 【分析】乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应生成A，则A为，A水解生成，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成B，且B能与乙酸发生酯化反应，则B为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据上述分析可知，物质A的结构简式为，③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 反应⑥是乙醇被氧化为乙醛，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C为乙酸乙酯，有机物C中所含官能团名称为酯基，化学式为C4H8O2。 【小问4详解】 结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，乙烷的同系物是与乙烷具有不同碳原子数目的烷烃，则与乙烷互为同系物的是④⑤；的二氯代物，两个Cl可以取代同一个碳原子上的H原子，也可以取代不同C原子上的H原子，则其二氯代物共有7种，故答案为：④⑤；7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$