2.2.1 氯气的性质和次氯酸（分层特训）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质和次氯酸 【基础练】 1．（23-24高一上·上海·期中）一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 2．（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A．HCl B．NaClO C．NaOH D． 4．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯气能使鲜花褪色 B．液氯与氯水是相同的物质 C．氯化钙可作自来水消毒剂 D．次氯酸比次氯酸钠更稳定 5．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 6．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 7．（23-24高一上·四川乐山·期末）在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是 A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手 8．（23-24高一下·四川雅安·开学考试）如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A．Ba(OH)2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D． NaBr溶液 【提升练】 1．（23-24高一下·河北邢台·期末）工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 2．（23-24高一下·云南昆明·期中）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．b与Fe反应物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 D．d为弱酸，见光易分解 3．（23-24高一下·安徽安庆·阶段练习）某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A．“84”消毒液能导电，属于强电解质 B．可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C．实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D．实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 4．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 5．（23-24高一上·上海·阶段练习）氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 6．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 7．（23-24高一上·上海·阶段练习）如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 8．（2024高一下·天津和平·学业考试）科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是 A．应在阴凉处密闭保存 B．最好与浓盐酸混合使用 C．能杀菌消毒，利用的是的强氧化性 D．制备原理为 9．（23-24高一下·云南普洱·期末）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 10．（23-24高一上·江苏扬州·阶段练习）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 （1）①处理该钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3 （2）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 11．（23-24高一下·吉林·开学考试）Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。 （1）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为 。 ②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题： （2）C装置的作用是 。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为 。 12．（23-24高一上·上海·期末）氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空： （1）从海水中获取粗盐的方法是 。 （2）利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。 电解时阳极产物为 ，该产物的检验方法为 ；阴极产物为 。 （3）①工业上用氯气和消石灰反应制备漂粉精，其有效成分是 （填化学式）；写出漂粉精的制备化学方程式： ； ②该制备反应中能用澄清石灰水代替消石灰吗？说明理由： 。 （4）H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测： ①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的化学方程式为 。 ②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显－1价，处于氯元素的最低价，因此－1价的Cl元素在反应中可以被 （选填“氧化”或“还原”），在一定条件下能与 发生氧化还原反应(填编号)。 ①KI                 ②NaOH              ③KMnO4 （5）已知HClO是弱酸，HClO在水中的电离方程式为 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质和次氯酸 【基础练】 1．（23-24高一上·上海·期中）一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 【答案】B 【解析】氯气的密度大于空气，化工厂发生爆炸，有大量的氯气扩散立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速向逆风方向的高处撤离，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，故选B。 2．（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A．HCl B．NaClO C．NaOH D． 【答案】B 【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能起到杀菌消毒的作用，是“84”消毒液的有效成分，故选B。 4．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯气能使鲜花褪色 B．液氯与氯水是相同的物质 C．氯化钙可作自来水消毒剂 D．次氯酸比次氯酸钠更稳定 【答案】A 【解析】A．鲜花中有水分，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，以使鲜花褪色；故A正确； B．液氯为纯净物，氯水为混合物，成份不同，故B不选； C．氯化钙没有氧化性，不能够杀菌消毒；故D不选； D．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠较次氯酸稳定，故D不选； 答案选A。 5．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 【答案】D 【解析】A．Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确； B．新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确； C．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误； 答案选D。 6．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确； B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，现象是苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒且密度比空气大，故向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 故选B。 7．（23-24高一上·四川乐山·期末）在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是 A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手 【答案】A 【解析】氯气是一种有毒的有刺激性气味的气体，且氯气有强的氧化性，有强烈的腐蚀性，在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，应注意通风、注意佩戴护目镜，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，实验过程中不具有加热，所以不需要防止烫伤； 答案选A。 8．（23-24高一下·四川雅安·开学考试）如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A．Ba(OH)2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D． NaBr溶液 【答案】C 【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条褪色，可知甲中试剂能使得氯气湿润，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色布条褪色；浓硫酸可干燥氯气，Ba(OH)2溶液、NaBr溶液可吸收氯气，均不符合题意，只有饱和食盐水抑制氯气的溶解且能提供水，符合题意；答案选C。 【提升练】 1．（23-24高一下·河北邢台·期末）工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确； B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误； C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确； 选B。 2．（23-24高一下·云南昆明·期中）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．b与Fe反应物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 D．d为弱酸，见光易分解 【答案】A 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 【解析】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工厂常将Cl2通入冷的石灰乳中制取，A错误； B．ClO2 是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确； C．氯气能与铁反应生成三氯化铁，三氯化铁溶液可以与铜单质反应，可用于刻蚀覆铜板，C正确； D．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，D正确； 故选A。 3．（23-24高一下·安徽安庆·阶段练习）某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A．“84”消毒液能导电，属于强电解质 B．可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C．实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D．实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液能导电，是混合物，既不是电解质也不是强电解质，A错误； B．次氯酸钠具有氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH值，B错误； C．实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，C正确； D．醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，不属于氧化还原反应。相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明的氧化性和有关，D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 【答案】C 【解析】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 5．（23-24高一上·上海·阶段练习）氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【解析】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 6．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 【答案】B 【解析】A． 试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，生成AgCl，说明Cl2与水反应生成了盐酸，故A正确； B． 试管②中溶液褪色，是氯气与NaOH溶液反应生成了NaClO，溶液的碱性减弱的缘故，故B错误； C． 试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明Cl2具有氧化性，故C正确； D． 试管④中溶液变红色，由于氯气将亚铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl2具有氧化性，故D正确； 故选B。 7．（23-24高一上·上海·阶段练习）如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【解析】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 8．（2024高一下·天津和平·学业考试）科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是 A．应在阴凉处密闭保存 B．最好与浓盐酸混合使用 C．能杀菌消毒，利用的是的强氧化性 D．制备原理为 【答案】B 【解析】A．84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确； B．84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误； C．氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D正确； 答案选B。 9．（23-24高一下·云南普洱·期末）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】C 【分析】新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、、、。 【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，A项错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀（AgCl）是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，B项错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确； D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误； 故答案选C。 10．（23-24高一上·江苏扬州·阶段练习）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 （1）①处理该钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3 （2）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 【答案】（1）B C （2）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 HClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 【解析】（1）①氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；故答案为：B； ②氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：C。 （2）①氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色； ②氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca(ClO)2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 11．（23-24高一下·吉林·开学考试）Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。 （1）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为 。 ②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题： （2）C装置的作用是 。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为 。 【答案】（1） 2:5 （2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （3）将B装置置于冰水浴中冷却 在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 【解析】（1）①根据题给信息，可知二者发生的反应为： ②ClO2和Mn2+反应，ClO2的产物为Cl-，降低5价；Mn2+的产物为MnO2，升高2价。根据升降守恒可知，氧化剂和还原剂的比例为，2:5。 （2）因为氯气有毒，所以最后的C装置中的氢氧化钠的作用为：吸收多余的氯气，防止其污染空气。 （3）①由于温度较高时会发生副反应生成氯酸钙，故可将反应装置置于冰水浴中冷却降温，从而防止副反应的发生。 ②由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中会含有氯化氢杂质气体，可在A和B装置间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，从而将氯化氢吸收。 12．（23-24高一上·上海·期末）氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空： （1）从海水中获取粗盐的方法是 。 （2）利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。 电解时阳极产物为 ，该产物的检验方法为 ；阴极产物为 。 （3）①工业上用氯气和消石灰反应制备漂粉精，其有效成分是 （填化学式）；写出漂粉精的制备化学方程式： ； ②该制备反应中能用澄清石灰水代替消石灰吗？说明理由： 。 （4）H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测： ①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的化学方程式为 。 ②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显－1价，处于氯元素的最低价，因此－1价的Cl元素在反应中可以被 （选填“氧化”或“还原”），在一定条件下能与 发生氧化还原反应(填编号)。 ①KI                 ②NaOH              ③KMnO4 （5）已知HClO是弱酸，HClO在水中的电离方程式为 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 H2、NaOH （3）Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氢氧化钙的溶解度太小，澄清石灰浓度太小，用澄清石灰水制备的量太少 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氧化 ③ （5） 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响小，从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶； （2）利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时，阳极发生氧化反应，阳极产物为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；阴极发生还原反应，反应方程式为，阴极产物为H2、NaOH。 （3）①工业上用氯气和消石灰反应制备漂粉精，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其有效成分是Ca(ClO)2，反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②氢氧化钙的溶解度太小，澄清石灰浓度太小，用澄清石灰水制备的量太少，所以该制备反应中不能用澄清石灰水代替消石灰。 （4）①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，相应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 ②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显－1价，处于氯元素的最低价，因此－1价的Cl元素在反应中可以被氧化，KMnO4具有氧化性，在一定条件下能与KMnO4发生氧化还原反应，选③。 （5）HClO是弱酸，HClO在水中部分电离，电离方程式为； ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$