精品解析：内蒙古自治区兴安盟乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

乌兰浩特一中2023～2024学年下学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Pb207 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电脑芯片主要成分硅单质，不属于硅酸盐材料，A错误； B．新石器时代鸡形陶壶主要为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，B正确； C．飞机外壳主要成分是金属材料，C错误； D．我国国旗的材质是春亚纺，春亚纺属于涤纶面料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式：N≡N C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CH4分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，其正确的电子式为 ，故A错误； B．两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为 ，结构式是N≡N，故B正确； C．结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误； D． 是CH4分子的比例模型，故D错误； 故选B。 3. 下列有关化学实验操作或说法正确的是 A. 实验室采用晶体和NaOH固体加强热制氨气 B. 甲烷与氯气混合气体在强光直射下更有利于甲烷充分发生取代反应 C. 将浓硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入水中以验证生成的硫酸铜 D. 可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，另外NaOH碱性较强，对试管腐蚀较强，且易吸湿，易结块，不利于产生氨气，因此不宜用硝酸铵与NaOH混合共热制取氨气，A项错误； B．甲烷与氯气混合气体在强光直射下易引起爆炸，B项错误； C．浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，将浓硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入水中以验证生成的硫酸铜，C项正确； D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，能用来除杂，但乙烷可溶于四氯化碳，D项错误； 答案选C。 4. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误； B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误； D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确； 故选D。 5. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥 D. 具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀电路板上的铜，故A错误； B．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐和甘油，常用于生产肥皂，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥氧气，故C错误； D．二氧化硫具有还原性和杀菌作用，还能控制葡萄糖的发酵程度，稳定葡萄酒的色泽，常用于葡萄酒酿造工艺，故D错误； 故选B。 6. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 【答案】A 【解析】 【详解】1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，对应元素指定产物为：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。 A．CO(g)燃烧生成(g)，A项正确； B．(g)的燃烧产物为(l)，B项错误； C．硫元素变为(g)，C项错误； D．燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(S)的燃烧产物为(g)，D项错误； 答案选A。 7. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质A一定难溶于水 B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得 C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物 D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。 【详解】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误； B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误； C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误； D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确； 答案选D。 8. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 取少量溶液于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于管口，未变色 原溶液中无 D 将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，A项错误； B．HCl不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不能用于非金属性的比较，B项错误； C．取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，变蓝，原溶液中有，C项错误； D．两支试管中只有温度不同，反应快慢与温度有关，根据实验现象可得，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，D项正确； 答案选D。 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，A错误； B．七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确； D．该物质有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，与苯不互为同系物，D错误； 故选C。 10. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 11. 锆(Zr)是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下： ①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s) △H1； ②2Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s) △H2； ③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g) △H3 则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)分解焓变为 A. △H1+△H2-△H3 B. △H1-△H3 C. △H1-△H2+△H3 D. △H3-△H1 【答案】D 【解析】 【详解】①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s) △H1；②Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s) △H2；③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g) △H3；④2H2O(g)=2H2(g)+O2；根据盖斯定律：④=③-①得到的，所以，D项正确； 故答案选D。 12. 将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中通过质子交换膜进入阴极区 B. 阳极区会有气泡冒出，产生 C. 每转移0.4mol电子，阴极质量增加41.4g D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电解池装置中，阳极失去电子发生氧化反应生成，为了平衡电荷，生成的会通过质子交换膜移向阴极，阴极得到电子发生还原反应生成Pb，A项正确； B．阴极得到电子发生还原反应生成Pb ，B项错误； C．阴极每发生1mol→Pb，转移2mol，当转移0.4mol电子时，阴极生成0.2molPb，质量增加41.4g，C项正确； D．由题干PbO粗品溶解在HCl和NaCl混合溶液中，得到含的电解液可知，D项正确； 答案选B。 13. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴易挥发，可以用热空气将其吹出，A正确； B．HBr为强酸，离子方程式中应拆分，B错误； C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成，C正确； D．溴水混合物中溴的浓度远大于含的海水中溴的浓度，此时蒸馏比较节能，D正确； 故选B。 14. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是 A. 溶液更加有利于对的活化 B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同 C. 活化过程中·→·吸收的热量最多 D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知在溶液中·的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，故A错误； B．反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，故B错误； C．根据图示可知活化过程中·→·吸收热量最多，故C正确； D．根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，故D错误。 答案选C。 15. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误； B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误； D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解 ②. （2）制玻璃、制光导纤维 （3）1：1 （4）85.4% （5） ①. ②. 氧化 【解析】 【分析】方铅矿(PbS，含少量SiO2)加入硝酸酸化转化为Pb(NO3)2，滤渣中为氧化生成的S和未反应的SiO2，Pb(NO3)2继续加入H2SO4转化为硫酸铅沉淀和滤液，加入碳酸钠溶液，硫酸铅转化为碳酸铅，碳酸铅分解得到氧化铅，加入次氯酸钠氧化得到二氧化铅，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是：低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解；酸浸时发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 从“酸浸”所得滤渣中回收的SiO2，可用于制玻璃、制光导纤维； 【小问3详解】 氧化时Pb从+2价到+4价，升了2价，Cl从+1价变为-1价，降了2价，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1; 【小问4详解】 根据Pb守恒，则100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，理论上生成的PbO2的质量为，则PbO2的产率=； 【小问5详解】 ①PbO2为正极，放电时PbO2电极的电极反应式为：； ②充电时PbO2电极为阳极，发生氧化反应。 17. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 需要 ②. （4）漂白性 （5） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性 （6） ①. 二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀 ②. ＜ 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经无水硫酸铜后与高锰酸钾发生反应以证明其具有还原性，试剂X可用于证明其不同化学性质，二氧化硫为有害气体，需进行尾气处理，用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 酸性溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：； 小问3详解】 浓硫酸与铜制加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：； 【小问4详解】 若试剂X是品红溶液，通入二氧化硫后溶液褪色，可验证的漂白性； 【小问5详解】 若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到有黄色沉淀形成，二氧化硫与发生归中反应，其中二氧化硫体现氧化性； 【小问6详解】 ①二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀； ②后者无白色沉淀生成，根据强酸制弱酸可判断，酸性：。 18. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： I．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。 （3）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。 （4）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母) A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率比为1：2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 Ⅱ. （5）甲醇作为再生能源，可以做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的电极反应式为___________。如该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，则中间使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当消耗1mol甲醇时，溶液中有___________mol离子移向___________(填“a”或“b”)极。 【答案】（1） （2）1：1 （3）> （4）CE （5） ①. ②. 阳离子 ③. 6 ④. b 【解析】 【小问1详解】 反应中A为固态，但是A在反应前后，质量并没有损耗，因此A作为催化剂，根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，∆n(X)=(1.2-0.41)mol=0.79mol、∆n(Y)=(1.0-0.21)mol=0.79mol、∆n(Z)= 1.58mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则该反应的化学方程式，故答案为：。 【小问2详解】 根据PV=nRT可知，同温同容的条件下，压强与之比等于物质的量之比，可得，故答案为：1：1。 【小问3详解】 反应进行到5s时反应并未达到平衡，10s时反应达到平衡，随着反应进行反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，一直达到平衡时达到最大，在反应过程中一直都大于，故答案为：>。 【小问4详解】 A. 反应中A为固态，但是A在反应前后，质量并没有损耗，因此A作为催化剂，因此容器内气体的总质量保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误； B． X、Z的反应速率之比为1：2时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．绝热恒容，反应前后容器内气体的总物质的量不变，根据PV=nRT可知，温度在改变，压强也在改变，当压强不变时说明达到平衡状态，故C正确； D．A作为催化剂，反应前后容器内气体的总质量保持不变，体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； E．容器内温度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确； 故答案选CE。 【小问5详解】 根据图示，b电极通入氧气，b是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，电极a的电极反应式为，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，根据溶液为电中性的原则可知，阳离子向正极移动，因此交换膜为阳离子交换膜，与正极的氢氧根结合生成氢氧化钠，甲醇中碳元素化合价由-2升高为+4，当消耗1mol甲醇时，电离中转移6mol电子，根据电荷守恒，溶液中有6molNa+向正极区移动，即向b电极，故答案为：；阳离子；6；b。 19. 成环是有机合成的重要环节。如……反应①化合物(Ⅰ)可由合成： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物中含有的官能团为___________(填名称)，化合物合成化合物所需试剂及条件为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：反应(i)___________；___________。 （3）化合物B的结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）与也能发生类似反应①的反应，生成两种均含两个六元环的化合物(互为同分异构体)的结构简式为___________、___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 甲醇、浓硫酸、加热 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） （4）2+O22+2H2O （5） ①. ②. 【解析】 【分析】与Br2发生加成反应，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，继续催化氧化得到化合物B：，化合物B发生消去反应得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）发生酯化反应得到化合物（Ⅰ），根据分析解答。 【小问1详解】 化合物（Ⅰ）中含有的官能团为碳碳双键、酯基；故答案：碳碳双键、酯基； 化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），发生酯化反应，根据化合物（Ⅰ）结构推出，所需试剂及条件为甲醇、浓硫酸、加热，故答案：甲醇、浓硫酸、加热； 【小问2详解】 与Br2发生加成反应， 的过程中与O2发生催化氧化，发生氧化反应； 【小问3详解】 化合物A发生氧化反应，生成化合物B，故答案：； 【小问4详解】 （Ⅳ）→A发生-OH的催化氧化反应，该反应为2+O22+2H2O； 【小问5详解】 反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乌兰浩特一中2023～2024学年下学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Pb207 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或模型正确是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式：N≡N C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CH4分子的球棍模型： 3. 下列有关化学实验操作或说法正确的是 A. 实验室采用晶体和NaOH固体加强热制氨气 B. 甲烷与氯气混合气体在强光直射下更有利于甲烷充分发生取代反应 C. 将浓硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入水中以验证生成的硫酸铜 D. 可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯 4. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 5. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥 D. 具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺 6. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 7. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质A一定难溶于水 B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得 C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物 D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液 8. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 取少量溶液于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于管口，未变色 原溶液中无 D 将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 10. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 11. 锆(Zr)是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下： ①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s) △H1； ②2Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s) △H2； ③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g) △H3 则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)分解的焓变为 A. △H1+△H2-△H3 B. △H1-△H3 C. △H1-△H2+△H3 D. △H3-△H1 12. 将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中通过质子交换膜进入阴极区 B. 阳极区会有气泡冒出，产生 C. 每转移0.4mol电子，阴极质量增加41.4g D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用 13. 目前海水提溴最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 14. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是 A. 溶液更加有利于对的活化 B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同 C. 活化过程中·→·吸收的热量最多 D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂 15. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应平均化学反应速率为 B. 混合气平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 17. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 18. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： I．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。 （3）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。 （4）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母) A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率比为1：2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 Ⅱ. （5）甲醇作为再生能源，可以做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的电极反应式为___________。如该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，则中间使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当消耗1mol甲醇时，溶液中有___________mol离子移向___________(填“a”或“b”)极。 19. 成环是有机合成的重要环节。如……反应①化合物(Ⅰ)可由合成： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物中含有的官能团为___________(填名称)，化合物合成化合物所需试剂及条件为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：反应(i)___________；___________。 （3）化合物B结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）与也能发生类似反应①的反应，生成两种均含两个六元环的化合物(互为同分异构体)的结构简式为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$