精品解析：江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

2023~2024学年度第二学期期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。环护钢属于 A. 合金 B. 单质 C. 高分子材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】环护钢是护环用的具有很高的强度、良好的塑性和最小的残余应力且有较低的导磁率和较强的抗应力腐蚀性的锻件用钢，属于合金。 答案A。 2. 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N B. 的VSEPR模型： C. HClO的结构式： D. 基态O原子价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般情况下，同一周期元素，从左往右元素的第一电离能依次增大，氮元素位于第ⅤA，2p能级半满，所以第一电离能：N＞O，A错误； B．的价层电子数为4，孤电子数为1，VSEPR模型：四面体型，B错误； C．HClO中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，C错误； D．基态O原子价电子为2s22p4，排布图：，D正确； 故选D。 3. 有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A. Ⅰ中Fe电极反应式： B Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C. Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D. 可用装置Ⅳ吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ为电解池，与电源正极相连的为阳极，即C(石墨)电极为阳极，电极反应式为，Fe电极为阴极，电极反应式为，阳极生成的氯气具有强氧化性，通入Ⅱ中发生反应，氯气通入Ⅲ中和水反应生成HClO，HClO能将品红氧化褪色，从而达到永久性漂白，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．Ⅰ中Fe电极连电源负极，做电解池的阴极，Fe电极反应式为：，A错误； B．通入到NaHS中发生反应，生成S和HCl，因此溶液会出现浑浊且pH减小，B正确； C．通入到Ⅲ中品红溶液褪色，加热后不会恢复红色，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W B. 简单离子半径：X>Y C. 仅由X与Y组成的物质只有一种 D. 由Z元素组成的单质均为共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，可以推测X为O元素；基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：3：1，Z有3个未成对电子，且原子序数大于O，可以推测Z为P元素，W为Cl元素；X、Y、Z可形成离子化合物，则Y可形成+1价阳离子，Y为Na元素，由此解答 【详解】A．同一周期，从左往右电负性递增，故电负性，电负性大小为Z<W，A错误； B．离子核外电子排布相同时，原子序数越大离子半径越小，故简单离子半径：X>Y，B正确； C．仅由X与Y组成的物质有Na2O、Na2O2，C错误； D．白磷是P4分子晶体，每个磷分子中有4个磷原子；红磷是分子晶体，紫磷是类似石墨的层状结构，是过渡型晶体，D错误； 故选B。 元素周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物具有广泛应用。的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿()煅烧制得的可用来生产，的燃烧热为。用与的水溶液反应可制备硒(Se)单质。请完成下列小题 5. 下列说法正确的是 A. 的极性微弱，在中溶解度大于在水中溶解度 B. 斜方硫和单斜硫互为同位素 C. 中S原子是杂化 D. 是离子晶体，阴阳离子个数比是2∶1 6. 下列化学反应表达正确的是 A. 碱性条件下，氧化KI的离子方程式： B. 煅烧制得的化学方程式： C. 燃烧的热化学方程式： D. 与的水溶液制备硒单质的化学方程式： 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用作催化剂可以减小该反应的焓变 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 【答案】5. A 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．四氯化碳为非极性分子，水为极性分子，臭氧的极性很弱，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．斜方硫和单斜硫是硫元素的不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．二氧化硫分子的中心原子硫原子价层电子对数,故S采取sp2杂化，C错误； D．过硫化亚铁是由Fe2＋和过硫根离子构成的，阴阳离子个数比应为1:1，D错误； 故选A； 6题详解】 A．碱性条件下，O3氧化KI的离子方程式：，A项错误； B．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2＋2Fe2O3，B项正确； C．燃烧热指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所释放的热量，S元素的指定产物为，故H2S燃烧的热化学方程式：，C项错误； D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，故方程式：2SO2＋SeO2＋2H2O=Se↓＋2H2SO4，D项错误； 故选B； 7题详解】 A．该化学反应气体分子数减小，即熵值减小，，A错误； B．使用V2O5作催化剂，反应的焓变不变，B错误； C．当时，反应达到平衡状态，C正确； D．增大体系的压强，正反应速率和逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电 B. 分子间形成氢键，的热稳定性比的高 C. 熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D. 具有还原性，可以作电池负极燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，导电性与范德华力没有对应关系 A错误； B．分子间形成氢键，影响熔沸点，的热稳定性比的高，是因为O的非金属性强于S，没有对应关系，B错误； C．Al是活泼金属，需通过电解法制备，氧化铝属于电解质，电解熔融的Al2O3能生成铝，与氧化铝熔点高的性质没有对应关系，C错误； D．可以在氧气中燃烧，具有还原性，该氧化还原反应可以设计成氢氧燃料电池，做负极，失电子发生氧化反应，有对应关系，D正确； 故选D。 9. 苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是 A. 苯和液溴反应的 B. 催化时与以σ键结合 C. 苯和液溴反应的决速步为第二步 D. 若将换成ICl，将会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和液溴反应的，A错误； B．催化时与以σ键结合，B正确； C．第一步的正活化能比第二步的大，活化能越大反应速率越慢，决速步骤是第一步，C错误； D．若将换成ICl，连接苯环的是略带正电的基团，则生成碘苯，D错误； 故选B。 10. 化合物Z是合成治疗青光眼药物盐酸左布诺洛尔的重要中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 C. Y分子中存在2个手性碳原子 D. Z在热NaOH乙醇溶液中发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与官能团不完全相同，不互为同系物，A错误； B．X分子中含有酚羟基，且酚羟基邻对位上的碳原子有H原子，因此X在催化剂作用下能与甲醛发生缩聚反应，B正确； C．Y分子中存在1个手性碳原子，如图所示(带星号的为手性碳原子)，C错误； D．Z含有羟基，且与羟基直接相连的碳原子的邻位碳上有H原子，故在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，但不能在热NaOH乙醇溶液中发生消去反应，D错误； 故选B。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，是由于苯环使甲基变得活泼，甲苯被氧化变为苯甲酸，可证明苯环对甲基产生了影响，A正确； B．三溴苯酚溶解在苯酚里，无白色沉淀，B错误； C．饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C错误； D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中可能含有或，D错误； 故选A。 12. 室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 氨水溶液中： D. “沉锰”的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Mn2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉锰”得到MnCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．F−、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F−，溶液显酸性，溶液中，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．一水合氨和按物质的量1：1混合时，溶液中电荷守恒，物料守恒，联立两式可得，两者实际物质的量比值未知，又溶液中电荷守恒，物料守恒，联立两式可得，氨水- NH4HCO3溶液呈碱性，且增加的≠，即，C错误； D．Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉锰”反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B. 反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C. 图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D. 450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 【答案】C 【解析】 【分析】结合已知信息和图像可知450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH4的平衡产率，随着温度的升高，二氧化碳的转化率和甲烷的平衡产率均减小，反应Ⅰ为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳转化率增大甲烷的平衡产率降低，即反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH4的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况；p点时2种含氢气体的物质的量均为1.36mol，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol，CH4的物质的量不超过1mol，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线①为H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表H2O(g)物质的量随温度的变化情况，回答下列问题； 【详解】A．根据上述分析可知，图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化情况，A错误； B．根据上述分析可知，反应Ⅰ的、反应Ⅱ的，B错误； C．图中P点对应温度下，反应Ⅰ消耗n(CO2)为xmol，反应Ⅱ消耗n(CO2)为ymol，三段式如下 结合p点数据可以得到，解得 ，C正确； D．450℃以后，甲烷平衡产率减小的原因是反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，但以反应Ⅱ为主，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取，部分实验流程如下。 已知：①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分别以和形式存在。 ②Cr(Ⅵ)在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。 （1）酸浸：将钒铬渣粉碎后分批加入一定浓度硫酸中后，除了以一定速率搅拌外，提高钒元素浸出效率的方法还可以有_______。 （2）氧化钒：向酸浸后过滤液中加入足量10% 或10%将V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ)，钒氧化率与温度的关系如题图所示。 ①90℃，使用作氧化剂时，反应离子方程式为_______。 ②使用作氧化剂时，温度高于60℃，钒氧化率迅速下降的原因是_______。 （3）沉淀钒：室温下，控制体系pH=4将V(Ⅴ)沉淀并过滤，测得滤液中，则_______。 （4）氧化铬：向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%，将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。在“氧化钒”步骤中，Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是_______。 【答案】（1）研磨粉碎(或搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等，任意写出一点) （2） ①. ②. 双氧水受热分解，氧化率迅速下降 （3）1.5×10-31 （4）溶液呈酸性而不是碱性 【解析】 【分析】抓住工艺流程中除去金属杂质离子的核心思想，同时要熟悉高中阶段常见氧化剂及其对应的还原产物，才好判断和书写氧化还原方程式 【小问1详解】 研磨粉碎(加热或搅拌、适当增加硫酸浓度等，任意写出一点) 【小问2详解】 ①钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，V元素的化合价由+4变为+5，每1个VOSO4作为还原剂失去1个电子，Na2S2O8或H2O2 作氧化剂，Na2S2O8中有2个-1价的过氧根、 H2O2中O元素的化合价为-1价，故均降低1价：由-1变为一2，每1个分子作为氧化剂均得到2个电子，则根据电子守恒可知，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，则离子方程式为：； ②温度过高，导致双氧水受热分解，氧化率迅速下降，故答案为：双氧水受热分解，氧化率迅速下降 【小问3详解】 pH=4，则c（OH-）=1.0×10-10，Ksp[Cr(OH)3]=0.15×（1.0×10-10）3=1.5×10-31，故答案为：1.5×10-31 【小问4详解】 向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%H2O2，可将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。结合(2)可知，在“氧化钒”步骤中溶液呈酸性，Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是：溶液呈酸性而不是碱性。 【点睛】工艺流程的一般操作流程是酸（碱）溶，沉淀金属离子和核心元素的提取，涉及的知识点多 15. 化合物G为一种潜在靶向真菌SDH的新型分子，其合成路线如下： 已知：Et代表乙基。 （1）化合物G中的含氧官能团为_______(填名称)。 （2）A→B的反应过程，经历了以下两个反应： Ⅰ．。 Ⅱ．_______(填化学方程式)。 （3）C的分子式为，且C→D为取代反应，则C的结构简式为_______。 （4）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能使溶液显色，苯环上只有4个取代基。 ②氨基()直接连在苯环上而氟原子不连在苯环上。 ③分子中共有4种氢原子且氢原子数目比为6∶4∶2∶1。 （5）已知：β-羰基羧酸酯能发生反应。请以、和为原料制备(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线实例见本题题干) _______。 【答案】（1）酰胺键、醚键 （2）+→+HI （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】A（）发生取代反应生成B（），B和CH3NHNH2反应生成C，C的分子式为，且C→D为取代反应，由此推测C为，D为（），D水解生成E（），E发生取代生成F（），F与发生反应生成G（）； 【小问1详解】 化合物G中的含氧官能团为：酰胺键、醚键； 【小问2详解】 A→B的反应过程，经历了以下两个反应： Ⅰ．。 Ⅱ．+→+HI； 【小问3详解】 C的分子式为，且C→D为取代反应，则C的结构简式为； 【小问4详解】 ①能使溶液显色，含酚羟基，苯环上只有4个取代基，②氨基()直接连在苯环上而氟原子不连在苯环上，③分子中共有4种氢原子且氢原子数目比为6∶4∶2∶1，同分异构体的结构简式：、、 【小问5详解】 根据信息，可以转化为，由C→D可知与生成，根据F→G，可知与生成，故合成路线为： ； 16. 二水合草酸亚铁()是磷酸铁锂动力电池的原材料，应用前景广泛。 （1）的制备，一种实验流程如下。 ①“溶解酸化”时使用已除氧的0.2硫酸溶液，目的是_______。 ②加入稍过量，发生反应的化学方程式为_______。 ③洗涤时，依次用去离子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是_______。 （2）的热分解性质研究。取一定质量置于坩埚中，用氮气为保护气(此条件下氮气不参与反应)匀速升温。测得444.7K时，固体残留率为80.0%；507.3K时，固体残留率为41.1%。() ①444.7K时，反应生成的固体产物为_______(写化学式)。 ②507.3K时，固体残留率稍大于理论值40.0%，可能的原因是_______。 （3）可用废铁屑制取。已知废铁屑含有能与酸反应放出的杂质，补充完整由废铁屑制备晶体的实验方案：称取2g废铁屑于锥形瓶内，加入15mL10% 溶液小火加热10min，用倾析法倒掉溶液，_______，摇荡锥形瓶，并加入少量蒸馏水，不再有气体生成时，_______，将滤液承接到蒸发皿内，在水浴(<70℃)中蒸发浓缩，冷却至室温，减压过滤，洗涤晶体，用倾析法倒掉溶液低温干燥。(须使用的仪器和试剂：保温漏斗、蒸馏水、15mL 3、溶液) 【答案】（1） ①. 抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化。 ②. ③. 减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分。 （2） ①. ②. 草酸亚铁晶体中含有杂质。 （3） ①. 然后加入蒸馏水洗涤沉淀，重复倾析法2～3次，在加入15mL 3和少量溶液 ②. 用保温漏斗过滤 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁晶体溶于水时，电离出的 Fe2+易水解、氧化，为了抑制其水解、氧化，可加入已除氧的0.2硫酸溶液来溶解，抑制其水解、氧化； 硫酸亚铁溶液中加入溶液，反应生成难溶于水的晶体，其反应的化学方程式是； 洗涤时，先用去离子水洗去晶体表面的杂质，为了减少晶体溶于水，再用丙酮淋洗除去表面的水，利用丙酮易挥发使其快速干燥。 【小问2详解】 ①测得444.7K时，固体残留率为80.0%，1mol的质量为180g，其减少20.0%的质量为36g，正好是2mol的质量，因此444.7K时，反应生成的固体产物为。 ②如果是纯净的，其507.3K时，固体残留率理论值是40.0%，产物应是，现在是41.1%，根据题目的加热条件，没有副反应发生，应是固体中含有其他杂质造成的。 【小问3详解】 废铁屑含有能与酸反应放出的杂质，则杂质可能是，先用15mL10% 溶液小火加热10min，除去废铁屑表面的油污，然后用倾析法倒掉废铁屑上面的溶液，在加入蒸馏水洗涤废铁屑，再用倾析法倒掉洗涤液，如此重复2～3次，然后在锥形瓶中加入15mL 3和少量溶液，加入少量溶液，目的是为了形成原电池加速铁与稀硫酸反应反，该反应是放热反应，为了防止生成的因降温饱和析出，应用保温漏斗趁热过滤，进而经过后续操作得到。 17. 氨是化肥生产和化学工业的重要原料，在工业生产上具有重要应用。 （1）工业合成氨的反应为。研究表明，在特定条件下，合成氨反应速率与各物质浓度的关系式为(k为常数)。为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，可以采取的措施有_______。 （2）一种电催化NO还原反应(NORR)制NH3的装置如下图所示。 ①在上图中，两极区均采用NaOH与的混合溶液作为电解质溶液，写出电极a上主要反应的电极反应式：_______。 ②当电极上催化剂表面NO覆盖率较低时，选择性较高，反之则易发生氮氮耦合而生成_______(至少写两种产物)。 （3）分子中键角为107.3°，但在配离子中键角∠HNH却大于107.3°，可能的原因是_______。 （4）下图为固态氨的一种晶胞，分子有4种取向，每个分子周围形成6个氢键，图中已画出立方体体心分子的5个氢键，请在图中画出剩下的1个氢键_______。 （5）在水溶液中，氨可与次氯酸盐反应生成或。一定条件下，将1L 0.006的氨水和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。 ①写出氨与次氯酸盐反应生成的离子方程式_______。 ②结合图中曲线，计算NaClO投入量_______。(写出计算过程) 【答案】（1）增大氨气和氢气的投入浓度或及时将氨气分离 （2） ①. ②. N2、N2H4 （3）分子中含孤对电子而中N原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力 （4） （5） ①. ②. 0.00975mol 【解析】 【小问1详解】 为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，根据合成氨反应速率与各物质浓度的关系式，可以增大氮气、氢气的浓度或降低氨气的浓度，即可以采取的措施有：增大氨气和氢气的投入浓度或及时将氨气分离； 【小问2详解】 ①a极由NO变为NH3，得电子，做正极，；b极为负极，电极反应为：；写出电极a上主要反应的电极反应式：；②氮氮耦合而生成N2、N2H4； 【小问3详解】 分子中含孤对电子而中N原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力； 【小问4详解】 氢键H与N之间形成，氨中两个H原子已形成氢键，还是最右侧一个H原子未形成，则最右侧H原子与N形成氢键，且键角为107.3°，最后一个氢键如图：； 【小问5详解】 ①氨可与次氯酸盐反应生成或，发生反应：，，氨与次氯酸盐反应生成，离子方程式：； ②x1时，氨的去除率100%，总氮残余率为5%，n（NH3）=1L× 0.006= 0.006，其中95%氨发生反应：，消耗的，5%氨发生反应：，消耗的，x1=0.00855+0.0012=0.00975mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第二学期期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。环护钢属于 A. 合金 B. 单质 C. 高分子材料 D. 无机非金属材料 2. 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N B. 的VSEPR模型： C. HClO的结构式： D. 基态O原子价电子排布图： 3. 有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A. Ⅰ中Fe电极反应式： B. Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C. Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D. 可用装置Ⅳ吸收尾气 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W B. 简单离子半径：X>Y C. 仅由X与Y组成的物质只有一种 D. 由Z元素组成的单质均为共价晶体 元素周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物具有广泛应用。的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿()煅烧制得的可用来生产，的燃烧热为。用与的水溶液反应可制备硒(Se)单质。请完成下列小题 5. 下列说法正确的是 A. 的极性微弱，在中溶解度大于在水中溶解度 B. 斜方硫和单斜硫互为同位素 C. 中S原子是杂化 D. 离子晶体，阴阳离子个数比是2∶1 6. 下列化学反应表达正确的是 A. 碱性条件下，氧化KI的离子方程式： B. 煅烧制得的化学方程式： C. 燃烧的热化学方程式： D. 与的水溶液制备硒单质的化学方程式： 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用作催化剂可以减小该反应的焓变 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电 B. 分子间形成氢键，的热稳定性比的高 C. 熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D. 具有还原性，可以作电池负极燃料 9. 苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是 A. 苯和液溴反应的 B. 催化时与以σ键结合 C. 苯和液溴反应的决速步为第二步 D. 若将换成ICl，将会生成 10. 化合物Z是合成治疗青光眼药物盐酸左布诺洛尔的重要中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 C. Y分子中存2个手性碳原子 D. Z在热NaOH乙醇溶液中发生消去反应 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 氨水溶液中： D. “沉锰”的离子方程式为： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B. 反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C. 图中P点对应温度下，平衡时CO选择性11.1% D. 450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取，部分实验流程如下。 已知：①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分别以和形式存在。 ②Cr(Ⅵ)在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。 （1）酸浸：将钒铬渣粉碎后分批加入一定浓度硫酸中后，除了以一定速率搅拌外，提高钒元素浸出效率的方法还可以有_______。 （2）氧化钒：向酸浸后过滤液中加入足量10% 或10%将V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ)，钒氧化率与温度的关系如题图所示。 ①90℃，使用作氧化剂时，反应的离子方程式为_______。 ②使用作氧化剂时，温度高于60℃，钒氧化率迅速下降的原因是_______。 （3）沉淀钒：室温下，控制体系pH=4将V(Ⅴ)沉淀并过滤，测得滤液中，则_______ （4）氧化铬：向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%，将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。在“氧化钒”步骤中，Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是_______。 15. 化合物G为一种潜在靶向真菌SDH的新型分子，其合成路线如下： 已知：Et代表乙基。 （1）化合物G中的含氧官能团为_______(填名称)。 （2）A→B的反应过程，经历了以下两个反应： Ⅰ．。 Ⅱ．_______(填化学方程式)。 （3）C的分子式为，且C→D为取代反应，则C的结构简式为_______。 （4）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能使溶液显色，苯环上只有4个取代基。 ②氨基()直接连在苯环上而氟原子不连在苯环上。 ③分子中共有4种氢原子且氢原子数目比为6∶4∶2∶1。 （5）已知：β-羰基羧酸酯能发生反应。请以、和为原料制备(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线实例见本题题干) _______。 16. 二水合草酸亚铁()是磷酸铁锂动力电池的原材料，应用前景广泛。 （1）的制备，一种实验流程如下。 ①“溶解酸化”时使用已除氧的0.2硫酸溶液，目的是_______。 ②加入稍过量，发生反应的化学方程式为_______。 ③洗涤时，依次用去离子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是_______。 （2）的热分解性质研究。取一定质量置于坩埚中，用氮气为保护气(此条件下氮气不参与反应)匀速升温。测得444.7K时，固体残留率为80.0%；507.3K时，固体残留率为41.1%。() ①444.7K时，反应生成的固体产物为_______(写化学式)。 ②507.3K时，固体残留率稍大于理论值40.0%，可能的原因是_______。 （3）可用废铁屑制取。已知废铁屑含有能与酸反应放出的杂质，补充完整由废铁屑制备晶体的实验方案：称取2g废铁屑于锥形瓶内，加入15mL10% 溶液小火加热10min，用倾析法倒掉溶液，_______，摇荡锥形瓶，并加入少量蒸馏水，不再有气体生成时，_______，将滤液承接到蒸发皿内，在水浴(<70℃)中蒸发浓缩，冷却至室温，减压过滤，洗涤晶体，用倾析法倒掉溶液低温干燥。(须使用的仪器和试剂：保温漏斗、蒸馏水、15mL 3、溶液) 17. 氨是化肥生产和化学工业的重要原料，在工业生产上具有重要应用。 （1）工业合成氨的反应为。研究表明，在特定条件下，合成氨反应速率与各物质浓度的关系式为(k为常数)。为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，可以采取的措施有_______。 （2）一种电催化NO还原反应(NORR)制NH3的装置如下图所示。 ①在上图中，两极区均采用NaOH与的混合溶液作为电解质溶液，写出电极a上主要反应的电极反应式：_______。 ②当电极上催化剂表面NO覆盖率较低时，选择性较高，反之则易发生氮氮耦合而生成_______(至少写两种产物)。 （3）分子中键角为107.3°，但在配离子中键角∠HNH却大于107.3°，可能的原因是_______。 （4）下图为固态氨的一种晶胞，分子有4种取向，每个分子周围形成6个氢键，图中已画出立方体体心分子的5个氢键，请在图中画出剩下的1个氢键_______。 （5）在水溶液中，氨可与次氯酸盐反应生成或。一定条件下，将1L 0.006的氨水和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。 ①写出氨与次氯酸盐反应生成的离子方程式_______。 ②结合图中曲线，计算NaClO投入量_______(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$