精品解析：湖北武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65 La-139 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机小分子材料在AI人工智能领域有独特优势。下列说法错误的是 A. 并五苯是有机小分子半导体，其电荷传输性能与分子间共轭π键堆积作用相关 B. 多数有机小分子材料热稳定性优异，能长期承受AI芯片运行高温 C. 偶氮苯分子在紫外/可见光照射下可逆顺反异构化，用于构建光控人工突触器件 D. 富勒烯作电子受体，与有机给体材料共混制有机太阳能电池为AI传感器供电 2. 锰正由“工业基石”转变成为“能源内核”。下列关于其叙述错误的是 A. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 B. 基态锰原子核外电子的运动状态有25种 C. 锰的高价态含氧酸根(如)具有强氧化性，可用于储能体系 D. 锰元素位于周期表的区 3. 实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是 A. 钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区 B. 电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C. s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D. 从2p到3p再到4p，能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 4. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 电子云图： B. 的模型： C. 的基态原子简化电子排布式： D. 分子中键的形成： 5. 下列说法正确的是 A. 上图为CH3CH2OCH3的核磁共振氢谱 B. NH4OCN与CO(NH2)2互为同分异构体，质谱图完全相同 C. 通过红外光谱分析不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D. X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据 6. 铼(Re)是一种稀有高熔点金属，被称为“航空金属”，如图所示的铼配合物离子。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标况下，WY和是等密度的无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 和分子空间结构相似 D. 的配位数为6 7. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 A. 是平面四边形结构，中心不是杂化 B. 酸性：，F的电负性大于H，使的羧基中羟基极性更大，更易电离出 C. 石墨能导电而金刚石不导电，石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有 D. “杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 8. 化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Z分子不存在顺反异构 C. Y分子存在对映异构现象 D. Y、Z可用溴的溶液鉴别 9. 常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是 A. 密度：溴苯＞乙酸乙酯＞水 B. 沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷 C. 在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 D. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 10. 乙醇分子中不同的化学键如图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 A. 与金属钠反应时，只有键①断裂 B. 在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂 C. 与CuO反应时，只有键①断裂 D. 与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂 11. 下列实验装置、操作均正确的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：制备乙酸乙酯 D. 装置丁：实验室制备乙烯 12. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 操作 现象 结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. 有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是 A. 化合物A中只有1个手性碳原子 B. 化合物C的核磁共振氢谱有五组峰 C. 化合物D与HCl加成一定得到化合物A D. 化合物B的同分异构体中，含有2个甲基、1个醛基的有6种 14. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 15. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含有的晶胞数目为 B. 2号和3号原子之间的距离为 C. 2号原子的坐标为 D. 晶胞中，的配位数为6，的配位数为4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 （1）实验室制取乙炔的化学方程式为__________________________________。 （2）现有如下几种结构的分子式均满足： A． B． C． D． 其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A、B、C、D，下列说法正确的是________。 A. C的二氯代物只有3种 B. C是立方烷的同系物 C. B属于二烯烃 D. A、B、C、D常温下均为气体 （3）聚乙炔是新型导电高分子，写出聚乙炔的结构简式________。 （4）关于聚乙炔的说法正确的是______。 A. 聚乙炔塑料容易老化 B. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔发生加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （5）丙烯酰胺中含氧官能团名称__________，其合成关键步骤是先由乙炔和HCN生成物质X，然后催化水合。写出由物质X合成聚丙烯腈的化学方程式__________。 17. 氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 Ⅰ．氨硼烷()是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示，图中仅标出部分氢原子带电荷情况。晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为。 （1）H、N、B的电负性由大到小的顺序是________。 （2）与是等电子体，但常温下为气态，为固态，原因是_____________________________________________。 （3）中H-N-H的键角________中H-N-H的键角(填“>”或“<”)，理由是_________________________________________________________________。 Ⅱ．镍与稀土元素镧形成的合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。 （4）镧镍合金晶胞结构如图甲，Ni原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为____________。 （5）已知晶胞甲的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞甲的体积为__________(用含d、的代数式表示)。 （6）该合金储氢后晶胞结构如图乙，含1 mol La的合金可吸附______mol。 18. 对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是__________________________________________。 （2）实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示，应该选择________。值过大，酯的产率下降，其原因是___________________________。 加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性，则“试剂X”是____________。 （3）的作用是____________。实验“操作Y”的名称是____________。 （4）为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是______。 a．测产品熔点 b．酸性溶液检验 c．红外光谱实验 d．射线衍射实验 （5）若实验中使用对氨基苯甲酸13.7 g，无水乙醇过量，反应结束后分离提纯得到纯净的对氨基苯甲酸乙酯12.5 g。计算该反应的产率__________(保留一位小数)。 19. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)： 已知： ①(、为烃基或氢) ②(、为烃基) （1）A的化学名称是____________。 （2）B→C所需的试剂Y为________________，由F到G的反应类型为______________。 （3）X的结构简式为_______________________，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则F的结构简式为_________________。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_______________________________。 （5）C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应 ②苯环上的一氯取代物只有两种 该同分异构体的结构简式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65 La-139 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机小分子材料在AI人工智能领域有独特优势。下列说法错误的是 A. 并五苯是有机小分子半导体，其电荷传输性能与分子间共轭π键堆积作用相关 B. 多数有机小分子材料热稳定性优异，能长期承受AI芯片运行高温 C. 偶氮苯分子在紫外/可见光照射下可逆顺反异构化，用于构建光控人工突触器件 D. 富勒烯作电子受体，与有机给体材料共混制有机太阳能电池为AI传感器供电 【答案】B 【解析】 【详解】A．并五苯含有共轭大π键，分子间π键堆积作用越强，电荷迁移难度越低，传输性能越好，故A正确； B．多数有机小分子材料热稳定性较差，高温下易发生分解或结构改变，无法长期承受AI芯片运行的高温，故B错误； C．偶氮苯的顺反异构可在紫外/可见光照射下可逆发生，该特性可用于构建光控人工突触器件，故C正确； D．富勒烯是常用的有机电子受体材料，与有机给体共混可制备有机太阳能电池，能够为AI传感器供电，故D正确； 选B。 2. 锰正由“工业基石”转变成为“能源内核”。下列关于其叙述错误的是 A. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 B. 基态锰原子核外电子的运动状态有25种 C. 锰的高价态含氧酸根(如)具有强氧化性，可用于储能体系 D. 锰元素位于周期表的区 【答案】A 【解析】 【详解】A．4s电子能量高于3s电子，仅在离核更远的区域出现概率更大，并非总是在比3s电子离核更远的地方运动，也可能出现在离核较近的区域，故A错误； B．基态锰原子核外共有25个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，因此核外电子的运动状态有25种，故B正确； C．中Mn为+7价，属于锰的高价态，具有强氧化性，可用于锰基储能体系，故C正确； D．锰的价电子排布为，位于周期表第四周期第ⅦB族，属于d区元素，故D正确； 选A。 3. 实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是 A. 钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区 B. 电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C. s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D. 从2p到3p再到4p，能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素焰色的产生是由于电子从激发态返回基态时，能量以光的形式释放，释放的能量处于可见光区，A错误； B．电子云表示核外电子出现的概率密度分布，原子轨道是描述电子运动状态的量子化区域，二者均为理论模型，核外电子无确定的宏观运动轨迹，B正确； C．能级的电子云轮廓为球形，各能层轨道形状相同，但能层序数越大，轨道的半径越大，C错误； D．能级的轨道数恒为3，、、的轨道数目相同，仅能量依次升高，轨道数目与能量高低无关联，D错误； 故选B。 4. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 电子云图： B. 的模型： C. 的基态原子简化电子排布式： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云沿z轴呈哑铃形分布：，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，B正确； C．Ge是32号元素，基态原子简化电子排布式应为，C错误； D．HCl分子中H的1s轨道与Cl的p轨道头碰头重叠形成s-p键，形成过程为：，D正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 上图为CH3CH2OCH3的核磁共振氢谱 B. NH4OCN与CO(NH2)2互为同分异构体，质谱图完全相同 C. 通过红外光谱分析不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D. X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据 【答案】D 【解析】 【详解】A．上图有三组峰，则说明有三种不同化学环境的氢，其峰值比为6∶3∶1，因此CH3CH2OCH3(峰值比为3∶3∶2)的核磁共振氢谱不是上图，故A错误； B．NH4OCN与CO(NH2)2互为同分异构体，最大质荷比相同，但由于两者结构不同，因此质谱图不完全相同，故B错误； C．红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，因此可通过红外光谱分析区分CH3CH2OH和CH3OCH3，故C错误； D．X射线衍射图经过计算可获得分子结构的有关数据，如获得键长、键角等数据，常用于有机化合物的晶体结构的测定，故D正确； 综上所述，答案为D。 6. 铼(Re)是一种稀有高熔点金属，被称为“航空金属”，如图所示的铼配合物离子。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标况下，WY和是等密度的无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 和分子空间结构相似 D. 的配位数为6 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮；标准状况下，WY和是等密度的无色气体，二者摩尔质量相等，则WY为一氧化碳、为氮气；Z原子的核外电子空间运动状态为9种，核外电子占据9个原子轨道，结合Z的成键特征，Z为氯；故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯，据此分析解答； 【详解】A．同周期主族元素，原子半径从左至右依次减小，原子半径：C＞N＞O，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，而N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O，B错误； C．CO和是等电子体，二者价电子总数都是10个而且没有孤对电子，都是直线形分子，空间结构相似，C正确； D．根据配离子结构，Re2+形成6个配位键，则Re2+的配位数为6，D正确； 故选B。 7. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 A. 是平面四边形结构，中心不是杂化 B. 酸性：，F的电负性大于H，使的羧基中羟基极性更大，更易电离出 C. 石墨能导电而金刚石不导电，石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有 D. “杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．为平面四边形结构，若中心为杂化，空间构型应为正四面体形，因此不是杂化，A正确； B．F电负性大于H，吸电子诱导效应使中羧基的羟基极性更强，更易电离出，故酸性，B正确； C．石墨为层状结构，层内存在离域大键，有自由移动电子，故可以导电，金刚石为空间网状结构，C原子均为杂化，价电子全部成键无自由移动电子，故不导电，C正确； D．“杯酚”本身是单个分子，不属于超分子，其可选择性结合形成超分子从而实现和的分离，D错误； 故答案为：D。 8. 化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Z分子不存在顺反异构 C. Y分子存在对映异构现象 D. Y、Z可用溴的溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中苯环为平面结构（6个C共面），羰基碳（sp2杂化）与苯环直接相连，二者共平面；羰基碳通过单键连接的-CH2Cl中的C（sp3杂化），单键可旋转，使该C可能与苯环、羰基碳共平面，故所有碳原子可能共平面，A正确； B．Z分子中存在双键，双键左侧碳连接二氟苯基和氯甲基，右侧碳连接甲基和H，双键两端碳原子均连接2个不同基团，存在顺反异构，B错误； C．Y分子中与羟基相连的碳原子（手性碳）连接四个不同基团：二氟苯基、乙基、氯甲基和-OH，该碳原子为手性碳，存在对映异构现象，C正确； D．Y分子含羟基（无碳碳双键），Z分子含碳碳双键，溴的CCl4溶液与Z发生加成反应褪色，与Y不反应，可鉴别，D正确； 故选B。 9. 常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是 A. 密度：溴苯＞乙酸乙酯＞水 B. 沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷 C. 在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 D. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴苯、乙酸乙酯放入水中，分别会沉在水下、浮在水面上，所以密度：溴苯＞水＞乙酸乙酯，A错误； B．常温下，乙醇呈液态，丙烷与乙烷都呈气态，丙烷相对分子质量比乙烷大，分子间作用力比乙烷大，所以沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷，B正确； C．常温下，丙三醇易溶于水，苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，所以在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，C正确； D．CH3COOH能与CaCO3反应生成CO2气体，CO2气体通入苯酚钠溶液中能生成苯酚，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，D正确； 故选A。 10. 乙醇分子中不同的化学键如图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 A. 与金属钠反应时，只有键①断裂 B. 在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂 C. 与CuO反应时，只有键①断裂 D. 与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与金属钠反应时，羟基上氢原子变为氢气，只有键①断裂，A正确； B．在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，键①、③断裂，B正确； C．与CuO反应时生成乙醛，只有键①、③断裂，C错误； D．与浓硫酸共热至170℃时发生消去反应生成乙烯，键②、⑤断裂，D正确； 答案选C。 11. 下列实验装置、操作均正确的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：制备乙酸乙酯 D. 装置丁：实验室制备乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液装置（装置甲为分液装置）分离，A错误； B．乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管末端若插入饱和碳酸钠溶液中会发生倒吸，装置操作错误，C错误； D．实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃制备乙烯，温度计插入反应液中便于控制温度，加入沸石可防暴沸，装置和操作均正确，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 操作 现象 结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醛均能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇催化氧化生成了乙醛，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，向其中加入柠檬酸，产生二氧化碳气体，说明柠檬酸酸性比碳酸强，B正确； C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知酸性为苯酚大于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性比碳酸强，C错误； D．苯、液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，但是挥发出来的溴和生成HBr均能与AgNO3溶液反应，不能说明发生了取代反应，D错误； 故答案选B。 13. 有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是 A. 化合物A中只有1个手性碳原子 B. 化合物C的核磁共振氢谱有五组峰 C. 化合物D与HCl加成一定得到化合物A D. 化合物B的同分异构体中，含有2个甲基、1个醛基的有6种 【答案】D 【解析】 【分析】A在氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成，催化氧化生成，B在浓硫酸作用下可能发生取代反应，也可能发生消去反应。 【详解】A．中有2个手性碳原子如图，A错误； B．化合物C()分子中有6种等效氢，所以其核磁共振氢谱有六组峰，故B错误； C．B消去羟基时可以得到多种双键位置不同的烯烃（如、），D与HCl加成时，Cl可以加在不同的碳上，产物不一定是A，C错误； D．B的结构简式为，其同分异构体中含有2个甲基、1个醛基可以写成，其结构简式可以是，，，，，，共有6种，D正确； 故选D。 14. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、酮羰基、醚键等官能团。 【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B. 该有机物中含有酯基，其在酸性条件下水解生成的两种产物中均含有酚羟基，即都能与Na2CO3溶液反应，B正确； C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确； D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。 答案选D。 【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。 15. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含有的晶胞数目为 B. 2号和3号原子之间的距离为 C. 2号原子的坐标为 D. 晶胞中，的配位数为6，的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在该晶胞中含有的数目是，含有的数目是，因此该晶胞中含有4个，97 g 晶体中含有的物质的量是1 mol，因此含有的晶胞数目为，A错误； B. 根据图示2号和3号原子的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，晶胞参数是，则该晶胞体对角线长度为，故2号和3号原子之间的最短距离为，B正确； C. 根据晶胞中1号、3号原子的分数坐标及2号原子处于体对角线的位置处，可知2号原子的分数坐标为，C错误； D. 该晶体为闪锌矿结构，、均为四面体配位，配位数都等于4；选项写配位数6，D错误； 故选B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 （1）实验室制取乙炔的化学方程式为__________________________________。 （2）现有如下几种结构的分子式均满足： A． B． C． D． 其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A、B、C、D，下列说法正确的是________。 A. C的二氯代物只有3种 B. C是立方烷的同系物 C. B属于二烯烃 D. A、B、C、D常温下均为气体 （3）聚乙炔是新型导电高分子，写出聚乙炔的结构简式________。 （4）关于聚乙炔的说法正确的是______。 A. 聚乙炔塑料容易老化 B. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔发生加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （5）丙烯酰胺中含氧官能团名称__________，其合成关键步骤是先由乙炔和HCN生成物质X，然后催化水合。写出由物质X合成聚丙烯腈的化学方程式__________。 【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （2）A （3） （4）AC （5） ①. 酰胺基 ②. nCH2=CHCN 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用碳化钙（电石）与水反应制取乙炔，反应生成氢氧化钙和乙炔气体，化学方程式为 。 【小问2详解】 A项，C为棱晶烷，其二氯代物有3种（分别为三角形同一边上的两个碳、正方形同一边上的两个碳、正方形对角线上的两个碳），故A正确；B项，C的分子式为 ，立方烷的分子式为 ，两者结构不同且分子组成相差 ，不互为同系物，故B错误；C项，B（杜瓦苯）中含有环状结构，不符合二烯烃的链状通式，不属于二烯烃，故C错误；D项，苯（A）在常温下为液体，故D错误。故选A。 【小问3详解】 聚乙炔是由乙炔发生加聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为。 【小问4详解】 A项，聚乙炔分子中含有碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化而老化，正确；B项，1摩尔聚乙炔中含有 摩尔碳碳双键，能与 摩尔 发生加成反应，错误；C项，聚乙炔中含有碳碳双键，能被酸性 溶液氧化使其褪色，正确；D项，聚乙炔与乙炔的最简式均为 ，等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时消耗的氧气量相同，错误。故选AC。 【小问5详解】 丙烯酰胺（）中的含氧官能团为酰胺基。乙炔（）与 发生加成反应生成丙烯腈（），即物质X为丙烯腈。丙烯腈发生加聚反应生成聚丙烯腈，化学方程式为 。 17. 氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 Ⅰ．氨硼烷()是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示，图中仅标出部分氢原子带电荷情况。晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为。 （1）H、N、B的电负性由大到小的顺序是________。 （2）与是等电子体，但常温下为气态，为固态，原因是_____________________________________________。 （3）中H-N-H的键角________中H-N-H的键角(填“>”或“<”)，理由是_________________________________________________________________。 Ⅱ．镍与稀土元素镧形成的合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。 （4）镧镍合金晶胞结构如图甲，Ni原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为____________。 （5）已知晶胞甲的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞甲的体积为__________(用含d、的代数式表示)。 （6）该合金储氢后晶胞结构如图乙，含1 mol La的合金可吸附______mol。 【答案】（1）N>H>B （2）H3NBH3分子间存在二氢键(N−H⋯H−B)，作用力强，熔点高 （3） ①. > ②. NH3中N有孤对电子，斥力大，键角小；H3NBH3中N与B配位，孤对电子被共用，斥力减小 （4） （5） （6）3 【解析】 【小问1详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性；由题干中的二氢键图示可知，键中带正电荷（），说明吸引电子的能力强于，即电负性；键中带负电荷（），说明吸引电子的能力强于，即电负性。故电负性由大到小的顺序为； 【小问2详解】 分子间存在不寻常的强烈相互作用（二氢键），而等电子体分子间只存在较弱的范德华力。由于二氢键的作用力显著强于范德华力，导致的熔沸点较高，常温下表现为固态； 【小问3详解】 分子中原子上有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角被压缩变小；而在中，原子的孤电子对提供给原子的空轨道形成配位键，孤电子对转变为成键电子对，排斥力相对减小，因此键角变大； 【小问4详解】 根据晶胞甲的结构图，原子位于晶胞的个顶点，根据均摊法，其个数为；原子位于体心（个）、四个侧面的面上（共个，贡献为）以及上下底面上（共个，贡献为），原子总个数为。故该晶体的化学式为； 【小问5详解】 晶胞甲中含有个，的相对原子质量为，的相对原子质量为，则晶胞的质量。已知晶胞密度为，则晶胞的体积； 【小问6详解】 观察晶胞乙的结构，吸附的（黑方块）位于晶胞的8条棱的中心和两个面的面心。根据均摊法，晶胞中的个数为，由于个晶胞中含有个原子，故含的合金可吸附的。 18. 对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是__________________________________________。 （2）实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示，应该选择________。值过大，酯的产率下降，其原因是___________________________。 加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性，则“试剂X”是____________。 （3）的作用是____________。实验“操作Y”的名称是____________。 （4）为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是______。 a．测产品熔点 b．酸性溶液检验 c．红外光谱实验 d．射线衍射实验 （5）若实验中使用对氨基苯甲酸13.7 g，无水乙醇过量，反应结束后分离提纯得到纯净的对氨基苯甲酸乙酯12.5 g。计算该反应的产率__________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. 过大时，导致酸的浓度降低，不利于酯的生成 ③. 溶液 （3） ①. 干燥剂 ②. 重结晶 （4）b （5）75.8% 【解析】 【分析】由题中信息可知，在圆底烧瓶中加入对氨基苯甲酸、无水乙醇及一定量的NaHSO4，摇匀后加入沸石，反应装置如图所示，加热，使反应物保持微沸回流，回流2.0 h后，将烧瓶中溶液倒入烧杯中冷却，滤出催化剂，蒸馏，收集75℃馏分，将残液倒入盛有40 mL冷水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液，用pH试纸检验至弱碱性，目的是中和对氨基苯甲酸，降低对氨基苯甲酸乙酯的溶解度，将溶液倒入分液漏斗中，加入乙醚3次萃取，摇振后分出醚层。经无水硫酸镁干燥后，蒸出乙醚，残余液用乙醇-水（1：1）重结晶，最终得到产物。 【小问1详解】 由分析可知，制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是：。 【小问2详解】 从图像可知，产率最高点在，故应选择8；当乙醇用量过大时，过量的乙醇稀释了作为催化剂和吸水剂的浓硫酸，使浓硫酸吸水作用减弱，体系中水的浓度升高，平衡向逆反应方向移动，且醇过量过多会增大副反应发生概率、增加后续分离时产物的损失，最终导致酯的产率下降，因此值过大，酯的产率下降。加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性，则“试剂X”是溶液。 【小问3详解】 是干燥剂，作用是干燥有机层，除去残留水分；粗产品为晶体，提纯白色固体的常用方法是重结晶，所以实验“操作Y”的名称是重结晶。 【小问4详解】 a．纯物质有固定熔点，可判断是否为目标产物，a合理； b．反应物和产物中都有氨基，均能被酸性氧化，无法区分，b不合理； c．红外光谱实验：可通过特征官能团判断结构，c合理； d．X射线衍射实验：可确定晶体结构，判断是否为目标产物，d合理； 故答案选b。 【小问5详解】 对氨基苯甲酸的摩尔质量，所以其物质的量为，理论上生成对氨基苯甲酸乙酯的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量，理论产量为：，实际产量为12.5 g，所以该反应的产率为：。 19. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)： 已知： ①(、为烃基或氢) ②(、为烃基) （1）A的化学名称是____________。 （2）B→C所需的试剂Y为________________，由F到G的反应类型为______________。 （3）X的结构简式为_______________________，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则F的结构简式为_________________。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_______________________________。 （5）C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应 ②苯环上的一氯取代物只有两种 该同分异构体的结构简式为____________________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 新制氢氧化铜悬浊液 ②. 水解反应(取代反应) （3） ①. CH3COOH ②. （4） （5） 【解析】 【分析】A和乙醛反应生成B，根据已知信息①，由B的分子式逆推可知A是、B是；C和SOCl2发生取代反应生成D，由D逆推可知C是；乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，由E的分子式可知X是乙酸，E是；E发生加聚反应生成F，F是；F发生水解反应生成G；根据已知信息②可知，D和G反应生成和HCl。 【小问1详解】 根据以上分析，A是，A的化学名称是苯甲醛； 【小问2详解】 B是、C是，醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧基，B→C所需的试剂Y为新制氢氧化铜悬浊液；F发生水解反应生成G； 【小问3详解】 E的核磁共振氢谱为三组峰即分子内有3种氢，且峰面积之比为3:2:1、即氢原子数目之比为3:2:1，E能发生水解反应，则含酯基，E分子中含有碳碳双键，结合分子式可知，X为，E为，X的结构简式为，F由E发生加聚反应得到，则F的结构简式为 【小问4详解】 D和G反应生成和HCl，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明为甲酸酚酯；苯环上的一氯取代物只有两种，说明结构对称，符合条件的C的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $