精品解析：四川省南充市仪陇县2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

仪陇县2024年5月高中二年级教学质量监测 化学试卷 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： (1)答题前将姓名、考号等填在答题卡指定位置。 (2)所有解答内容均需涂、写在答题卡上。 (3)选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 (4)填空题、解答题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 常用元素相对原子质量 C-12 H-1 O-16 一、选择题(共计14题，每题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 的空间结构： C. 乙烯的实验式： D. 基态As原子的简化核外电子排布式 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 等物质的量的和中含有π键的数目均为 B. 1mol白磷含个P-P键，1mol金刚石中含个C-C C. 1mol过氧化氢所含的共价键数目为 D. 晶体中含有的离子数目为 3. 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是 叙述1 叙述2 A 分子中N原子价层有4个电子对 分子是非极性分子 B 的沸点比高 H-O键键能比H-S键键能大 C 酸性： O-H的极性：强于 D 与分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 A. A B. B C. C D. D 4. 分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B. 晶体的熔点比晶体低，因为在融化时两者克服的作用力前者更弱 C. 、分子的空间构型均为正四面体，键角不相同 D. 和的中心原子杂化方式均为杂化形 5. 胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式如图所示，下列叙述错误的是 A. 键角：乙小于丁 B. 甲和丙中C、N原子均采取杂化 C. 乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 D. 第一电离能：N>O>C 6. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 7. 许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A. 稳定性：，是由于中O的电负性更大，形成的配位键更稳定 B. 配合物中含有5molσ键 C. 配合物中的配位原子是C D. 配合物中心离子为，1mol该配合物与溶液作用，生成3molAgCl 8. 有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力 B. 图乙的气态团簇分子的分子式为或 C. 在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻 D. 在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 9. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 2-甲基丁烷与异丁烷互为同分异构体 B. 丙烷的二氯取代物有3种 C. 化合物是苯的同系物 D. 乙酸乙酯的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为 11. 下列关于实验操作的叙述不正确的是 A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸 D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 12. 从中药茯苓中提取的一种具有生理活性的化学物质茯苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 分子中含有5种官能团 C. 1mol该物质最多消耗和Na的物质的量之比为 D. 茯苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 13. 已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是 A. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 B. 装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 D. 装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应 14. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可以分离苯和溴苯 C. 装置丙可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 D. 装置丁中试剂的加入顺序为：浓硝酸、浓硫酸、苯 二、非选择题(共计58分) 15. 铁是地球上分布最广泛的金属之一、蛋白琥珀酸铁()口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。二茂铁可以作为燃油添加剂，已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。 请回答以下相关问题： （1）写出基态亚铁离子的价层电子排布式_______。 （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能从小到大排序_______。 （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。 （4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序_______。 （5）极易溶于水的主要原因是_______(答两点)；中N原子轨道的杂化类型为_______，(水合氢离子)的空间构型为_______。 （6）二茂铁的晶体类型属于_______，其配体是两个环戊二烯基，则1mol该配合物含有的σ键数目为_______。 16. 温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： （1）基态Ge原子价电子排布图为_______，根据核外电子排布元素Zn属于_______区。Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3，其阴离子的空间结构是_______。 （3）独立的NH3分子中H-N-H的键角为107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为a pm，该晶胞中Zn原子Se之间的间距是_______pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，1，)，则D点坐标为(乙图中D字母下方的投影原子)_______；若该晶胞密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为_______mol-1(只列出计算式，已知(ZnSe)的摩尔质量为M g/mol)。 17. 请按要求回答下列问题： （1）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为_______。2，3-二甲基-2-丁烯的键线式为_______。 （2）写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式_______。2-甲基-1-丁烯的结构简式_______。 （3）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，通过计算确定的烃进行系统命名_______。 （4）以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)的化学方程式：_______。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，写出该取代反应的化学方程式：_______。 18. 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。 （1）A的分子式为_______，物质A中的官能团名称是_______。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。 （3）已知：。请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式：_______。 （4）一定条件下，A与氢气反应，若得到的化合物为饱和脂环烃，写出此化合物的结构简式：_______，该化合物的核磁共振氢谱上有_______组峰，A与氢气反应，若得到的化合物为芳香烃，这种芳香烃具有多种同分异构体，写出符合条件的同分异构体可能的结构简式：_______(条件：苯环上的一溴代物有两种。) （5）在一定条件下，由A得到的高分子化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仪陇县2024年5月高中二年级教学质量监测 化学试卷 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： (1)答题前将姓名、考号等填在答题卡指定位置。 (2)所有解答内容均需涂、写在答题卡上。 (3)选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 (4)填空题、解答题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 常用元素相对原子质量 C-12 H-1 O-16 一、选择题(共计14题，每题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 的空间结构： C. 乙烯的实验式： D. 基态As原子的简化核外电子排布式 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的电子式：，A错误； B．的空间结构是V形：，B正确； C．乙烯的实验式为：CH2，C错误； D．基态As原子的简化核外电子排布式，D错误； 答案选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 等物质的量的和中含有π键的数目均为 B. 1mol白磷含个P-P键，1mol金刚石中含个C-C C. 1mol过氧化氢所含的共价键数目为 D. 晶体中含有的离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个CO2和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1mol，A错误； B．白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P−P共价键，所以1mol白磷(P4)中含有6NA个P−P键，金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有属于这个碳原子，所以平均一个碳原子有2个C-C键，1mol金刚石中有2NA个C-C键，B正确； C．过氧化氢结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA，C正确； D．晶体中含有NA个Na+和NA个，离子总数为，D正确； 故答案为A。 3. 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是 叙述1 叙述2 A 分子中N原子价层有4个电子对 分子是非极性分子 B 的沸点比高 H-O键键能比H-S键键能大 C 酸性： O-H的极性：强于 D 与分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中N原子形成了个3个键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为3+1=4，但分子中存在孤对电子，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，则叙述1正确，叙述2错误，故A错误； B．分子间形成氢键，导致水的沸点比高，O的原子半径比S的原子半径小，则H-O键长H-S键长短，键长越短，键能越大，则H-O键键能比H-S键键能大，叙述1和叙述2都正确，但是二者没有相关性，故B错误； C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，越难电离出H+，羧酸的酸性就越弱，F的电负性强于H，则中O-H键的极性大，易电离出H+，则酸性弱，则叙述1、2都正确，且两者存在因果关系，故C正确； D．O2是由非极性键构成的非极性分子，O3分子具有V形结构，属于极性分子，两者分子极性不相同，则D错误； 故选C。 4. 分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B. 晶体的熔点比晶体低，因为在融化时两者克服的作用力前者更弱 C. 、分子的空间构型均为正四面体，键角不相同 D. 和的中心原子杂化方式均为杂化形 【答案】D 【解析】 【详解】A．和CH4都是非极性分子，苯是非极性分子，水是极性分子，I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释，A正确； B．是分子晶体，是共价晶体，融化时克服的是分子间作用力，SiO2克服的是共价键，两者克服的作用力前者更弱，B正确； C．、分子的空间构型均为正四面体，键角是109°28’，P4键角为60°，二者键角不相同，C正确； D．中心原子为N原子，成键电子对为3，孤电子对为，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，的中心原子为B原子，B的价层电子对为3+对，杂化方式为杂化，D错误； 答案选D。 5. 胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式如图所示，下列叙述错误的是 A. 键角：乙小于丁 B. 甲和丙中C、N原子均采取杂化 C. 乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 D. 第一电离能：N>O>C 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O与NH3中心原子都是sp3杂化，氧原子有两个孤电子对，氮原子有一个孤电子对，所以NH3键角大，A正确； B．甲和丙分子中C原子的价层电子对数都是3，均采取杂化，甲和丙分子中-NH2中的N原子的价层电子对数是4，采取杂化，B错误； C．H2O中氧原子与NH3中氮原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，所以VSEPR模型都是四面体形，C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，D正确； 故选B。 6. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 7. 许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A. 稳定性：，是由于中O的电负性更大，形成的配位键更稳定 B. 配合物中含有5molσ键 C. 配合物中的配位原子是C D. 配合物中心离子为，1mol该配合物与溶液作用，生成3molAgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．N的电负性小，N原子更容易给出电子进行配位，从而增强了配合物的稳定性，稳定性：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+，A错误； B．1molFe(CO)5配合物中CO为配体，含有5mol配位键，5molCO含有5mol键，共含有10mol键，B错误； C．配合物K4Fe(CN)6的配位体是CN-，其中得到的电子在C原子上，故碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，C正确； D．配合物[TiCl(H2O)5]⋅Cl2⋅H2O中心离子为Ti3+，配体有5个H2O和1个Cl-，1mol该配合物与AgNO3溶液作用，生成2molAgCl，D错误； 故选C。 8. 有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力 B. 图乙的气态团簇分子的分子式为或 C. 在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻 D. 在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碘晶体中，在I2分子内存在I-I非极性共价键，在I2分子之间存在范德华力，因此该晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力，A正确； B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 ，B错误； C．在CO2晶体中，CO2为面心立方堆积，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，分别在xyz三个平面各4个，C正确； D．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na+最近的Cl-有6个，这6个离子构成一个正八面体，D正确； 故选B。 9. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。 【详解】A．中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选； B．中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选； C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选； D．中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 2-甲基丁烷与异丁烷互为同分异构体 B. 丙烷的二氯取代物有3种 C. 化合物是苯的同系物 D. 乙酸乙酯的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷的分子式为C5H12，异丁烷的分子式为C4H10，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．丙烷的二氯取代物有4种，键线式为，故B错误； C．同系物要求结构相似，相差一个或若干个-CH2，与苯不是同系物，故C错误； D．根据化学式，可知有3种氢，个数比为，故D正确； 答案选D。 11. 下列关于实验操作的叙述不正确的是 A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸 D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液时应该避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确； B．萃取时不需要考虑萃取剂密度，只要萃取剂与原溶液不发生反应、与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大即可，B错误； C．蒸馏时为了防止液体暴沸，可加入沸石或碎瓷片，C正确； D．蒸发时出现大量固体停止加热，利用余热可使残留的少许水分完全蒸干，D正确； 故选B。 12. 从中药茯苓中提取的一种具有生理活性的化学物质茯苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 分子中含有5种官能团 C. 1mol该物质最多消耗和Na的物质的量之比为 D. 茯苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个碳原子以饱和碳原子为体心形成四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，A错误； B．该化合物含有酯基、碳碳双键、羟基、羧基四种官能团，B错误； C．1mol该物质中，有4mol碳碳双键与H2发生加成反应，共消耗4molH2；2mol羟基消耗2molNa，1mol羧基消耗1molNa，共消耗3molNa，则1mol该物质最多消耗H2和Na的物质的量之比为4:3，C正确； D．茯苓新酸使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化还原反应，二者原理不相同，D错误； 故选C。 13. 已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是 A. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 B. 装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 D. 装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲则为题设条件的发生装置，装置乙的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置丙为制取溴苯的发生装置，装置丁用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢，以此分析解答。 【详解】A．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误； B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确； C．装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝做该反应的催化剂，C错误； D．淡黄色沉淀是溴化银，也有可能是挥发出来的溴与水反应产生的溴离子与银离子结合产生，不能证明是HBr与硝酸银反应的产物，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查溴苯的制备原理，为高频考点，明确实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。 14. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可以分离苯和溴苯 C. 装置丙可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 D. 装置丁中试剂的加入顺序为：浓硝酸、浓硫酸、苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误； B．蒸馏装置中温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； C．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，为防止苯甲酸的损失，用重结晶提纯时，应趁热过滤，故C错误； D．为防止液体飞溅，应将浓硫酸加入浓硝酸中，最后加入苯制取硝基苯，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(共计58分) 15. 铁是地球上分布最广泛的金属之一、蛋白琥珀酸铁()口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。二茂铁可以作为燃油添加剂，已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。 请回答以下相关问题： （1）写出基态亚铁离子的价层电子排布式_______。 （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能从小到大排序_______。 （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。 （4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序_______。 （5）极易溶于水的主要原因是_______(答两点)；中N原子轨道的杂化类型为_______，(水合氢离子)的空间构型为_______。 （6）二茂铁的晶体类型属于_______，其配体是两个环戊二烯基，则1mol该配合物含有的σ键数目为_______。 【答案】（1） （2） ①. O ②. C＜O＜N （3） （4） （5） ①. 与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键 ②. 杂化 ③. 三角锥形 （6） ①. 分子晶体 ②. 22 【解析】 【小问1详解】 基态亚铁离子的价层电子排布式； 【小问2详解】 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此C、N、O三种元素中，电负性最大的是O；同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，因此C、N、O三种元素中，第一电离能从小到大为：C＜O＜N； 【小问3详解】 CH4、NH3、H2O中心原子价电子对数都4，孤电子对数依次是0、1、2，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O； 【小问4详解】 H2O、H2S、H2Se、H2Te结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高，H2S、H2Se、H2Te相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点逐渐升高，沸点从大到小排序H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S； 【小问5详解】 因为与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键，所以极易溶于水； 【小问6详解】 因为二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂，所以二茂铁是分子晶体；因为其配体是两个环戊二烯基，则1mol该配合物含有的σ键数目为22。 16. 温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： （1）基态Ge原子价电子排布图为_______，根据核外电子排布元素Zn属于_______区。Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3，其阴离子的空间结构是_______。 （3）独立的NH3分子中H-N-H的键角为107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为a pm，该晶胞中Zn原子Se之间的间距是_______pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，1，)，则D点坐标为(乙图中D字母下方的投影原子)_______；若该晶胞密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为_______mol-1(只列出计算式，已知(ZnSe)的摩尔质量为M g/mol)。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. 15 （2）平面三角形 （3）大于 （4） ①. ②. (，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3dl04s24p2，价电子排布式为4s24p2，所以其价电子排布图为；Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3dl04s2，根据核外电子排布元素Zn属于ds区；Ni是28号元素，基态Ni原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种； 【小问2详解】 中心锗原子的价层电子对数为：3+=3，所以中心原子采取sp2杂化，阴离子的空间结构是平面三角形； 【小问3详解】 在NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，氨气分子N原子上含有孤电子对，根据已知条件可知：独立的NH3分子中H-N-H的键角为107.3°。而[Zn(NH3)6]2+离子中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键，无孤电子对。由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角大于107.3°； 【小问4详解】 根据晶胞结构可知：Zn与Se的距离为晶胞体对角线的，由于晶胞边长为a pm，晶胞体对角线是pm，则该晶胞中Zn原子Se之间的间距是pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，1，)，则D点坐标为(，，)； 在该晶胞中含有Zn原子数目是4个，含有Se原子数目是8×+6×=4，由于ZnSe的摩尔质量是M g/mol，则该晶胞的密度ρ=g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=/mol。 17. 请按要求回答下列问题： （1）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为_______。2，3-二甲基-2-丁烯的键线式为_______。 （2）写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式_______。2-甲基-1-丁烯的结构简式_______。 （3）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，通过计算确定的烃进行系统命名_______。 （4）以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)的化学方程式：_______。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，写出该取代反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 3，4-二甲基-1-戊炔 ②. （2） ①. ②. （3）2-甲基丙烯 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 某炔烃A与氢气加成后的产物是，想邻碳去掉2个氢原子，得结构式，根据系统命名法可知，选主链、定编号、写名称，得3，4-二甲基-1-戊炔，2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，可知键线式为，答案：3，4-二甲基-1-戊炔、； 【小问2详解】 1，3-丁二烯的结构式为，则加聚反应得到反式聚-1，3-丁二烯的结构简式，甲基在双键异侧，得，2-甲基-1-丁烯的分子式为CH2=C(CH3)CH2CH3，得结构简式为，答案：、； 【小问3详解】 0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，即0.4molH2O，说明该烃中含有0.8mol氢原子，且气态链烃能使溴水褪色，即含有双键或三键，含有5个碳原子的炔烃为液态，所以只能是含有4个碳原子的烯烃，又测定该烃存在支链，得CH2=C(CH3)2，名称为2-甲基丙烯，答案：2-甲基丙烯； 【小问4详解】 甲苯制TNT(三硝基甲苯)即在浓硫酸加热的条件下和硝酸反应生成，化学方程式，答案：； 【小问5详解】 某烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为114，得C8H18，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，即分子结构对称，得结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，该取代反应的化学方程式为，答案：。 18. 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。 （1）A的分子式为_______，物质A中的官能团名称是_______。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。 （3）已知：。请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式：_______。 （4）一定条件下，A与氢气反应，若得到的化合物为饱和脂环烃，写出此化合物的结构简式：_______，该化合物的核磁共振氢谱上有_______组峰，A与氢气反应，若得到的化合物为芳香烃，这种芳香烃具有多种同分异构体，写出符合条件的同分异构体可能的结构简式：_______(条件：苯环上的一溴代物有两种。) （5）在一定条件下，由A得到的高分子化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 （2） （3） （4） ①. ②. 6 ③. （5） 【解析】 【分析】由含苯环的烃A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%可知，A分子中碳原子个数为≈8、氢原子个数为≈8，则A的分子式为C8H8，结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知，A的分子式为C8H8，结构简式为，官能团为碳碳双键，故答案为：C8H8；碳碳双键； 【小问2详解】 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由题给信息可知，与稀、冷的高锰酸钾溶液在碱性条件下反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 一定条件下，分子中含有的苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应生成，分子中含有6类氢原子，核磁共振氢谱上有6组峰；一定条件下，分子中含有的碳碳双键与氢气发生加成反应生成，的同分异构体分子中苯环上的一溴代物有两种的结构简式为，故答案为：；6；； 【小问5详解】 在一定条件下，分子中含有的碳碳双键能发生加聚反应生成，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $