精品解析：2024年湖南省娄底市双峰县模拟预测化学试题

双峰县2024年初中毕业学业水平模拟考试 理综（化学）试题卷 考生注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量60分钟，满分100分。 2.请将姓名、准考证号填在答题卡上。 3.请在答题卡上做答，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项填在答题卡相应位置） 1. 下列古诗词只涉及物理变化的是 A. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 2. 下图所示化学实验操作正确的是 A. 称量药品 B. 量取液体读数 C. 添加酒精 D. 金属与酸反应 3. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在空气中：燃烧放热、火星四射、生成黑色固体 B. 硫在空气中：燃烧放热，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 C. 镁条在空气中：燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体 D. 红磷在氧气中：燃烧放热，发白光，产生白色烟雾 4. 关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 B. 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 C. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味 D. 氯化钠有咸味，可用于生产烧碱 5. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是 A. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火 B. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加 C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解 D. 用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈 6. 下列对物质的分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）正确的是 选项 A B C D 甲 氮肥 混合物 有机合成材料 非晶体 乙、丙、丁 尿素、氨水、草木灰 高锰酸钾、碘酒、空气 生铁、涤纶、羊毛 松香、玻璃、沥青 A. A B. B C. C D. D 7. 布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是 A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 B. 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2 C. 一个布洛芬分子由33个原子构成 D. 布洛芬的相对分子量为206 8. “克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中分子、原子种类均发生改变 B. 参加反应的两种分子的个数比为1:3 C. 反应后催化剂的质量减少 D. 该反应可减少酸雨的产生 9. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3，溶液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. X＜Z＜Y B. Z＜Y＜X C. Z＜X＜Y D. Y＜X＜Z 10. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 熟石灰易溶于水 B. 熟石灰溶液的pH<7 C. 30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D. 60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 13. 如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是 A. 甲中溶液一定为不饱和溶液 B. 甲、乙中溶液质量相等 C. 乙试管中无明显现象 D. 小木块丙会下沉 14. 工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中 B. 实验过程中观察到黑色固体逐渐变红 C. 实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成 D. 气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气 15. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 ①②③④ A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 请用化学用语填空。 （1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒的符号________。 （2）保持双氧水化学性质的最小微粒________。 （3）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价________。 17. 第19届亚运会在杭州顺利举办，主火炬使用的燃料为甲醇（CH3OH），是将焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在催化条件下反应而制得，同时产生水。由于制备和燃烧过程中，二氧化碳的净排放为零，因此被称为“零碳甲醇”。 （1）甲醇中C、H元素的质量比为__________。 （2）写出制备“零碳甲醇”的化学反应方程式__________。 （3）杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列可作为“绿电”来源的是 （填序号）。 A. 风能 B. 煤炭 C. 太阳能 18. 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）点的含义是_________________。 （2）时，与混合，所得溶液是_________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）将时和三种物质的饱和溶液分别升温至，有晶体析出的是_________________。 19. 莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 依据文章内容，回答下列问题 （1）谷氨酸钠的物理性质有______（两条即可） （2）3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精，其原因是______。 （3）根据文中的描述，少量食用味精对人体没有危害，你觉得炒菜如果要加味精是炒菜时加入好还是快出锅时再加好，请先做出选择然后再说明理由______。 20. 绿色化学的核心是要从源头上控制污染物的产生，为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 （2）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式______。 （3）请写一条保护金属资源的有效途径______。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______，若收集干燥的二氧化碳可向图1的装置中添加液体药品______（填名称）达到干燥气体的目的，二氧化碳应从______（填“”或“”）端进入装置中。 （3）图2是根据图1设计的简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 制取氧气过程中洗气室压强减小 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 剂和剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 22. 化学课外兴趣小组的同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了探究。 【提出问题】 该反应的化学方程式为，反应后溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 （1）猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaCl和NaOH；猜想三：溶质是______。 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】 （2）该小组设计了如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色粉末，振荡 粉末溶解，溶液由无色变黄色 ______正确 【方案评价】 （3）同学们对上述实验方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是______。 ②同学们经过讨论，一致认为方案二能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的______进行证明（多选）。 A． B．溶液 C．Fe D．紫色石蕊溶液 【实验反思】 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 四、计算题（共5分） 23. 我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=_______。 （2）试样中碳酸钠的质量分数_______(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双峰县2024年初中毕业学业水平模拟考试 理综（化学）试题卷 考生注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量60分钟，满分100分。 2.请将姓名、准考证号填在答题卡上。 3.请在答题卡上做答，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项填在答题卡相应位置） 1. 下列古诗词只涉及物理变化的是 A. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化； A. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴是降雨过程，无新物质生成，属于物理变化，此选项正确； B. 爆竹爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，此选项错误； C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙和水等反应，属于化学变化，此选项错误； D. 嚼火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误； 故选A。 2. 下图所示化学实验操作正确的是 A. 称量药品 B. 量取液体读数 C. 添加酒精 D. 金属与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确； D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。 故选B。 3. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在空气中：燃烧放热、火星四射、生成黑色固体 B. 硫在空气中：燃烧放热，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 C. 镁条在空气中：燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体 D. 红磷在氧气中：燃烧放热，发白光，产生白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能说出生成物名称，该选项描述不正确； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确； D、红磷在氧气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，没有白光和雾，该选项描述不正确。 故选C。 4. 关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 B. 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 C. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味 D. 氯化钠有咸味，可用于生产烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，起到了治疗胃酸过多的目的，故选项说法正确； B、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，可吸附异味和色素，可用于冰箱除异味，故选项说法正确； D、氯化钠有咸味，可做调味品，故选项说法错误。 故选D。 5. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是 A. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火 B. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加 C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解 D. 用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度；泡沫灭火器中含有水，灭电线或电器着火不能用泡沫灭火器，以防发生触电，选项做法不可行； B、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染；扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项做法可行； C、蔗糖是天然的甜味剂，可以用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；搅拌可以加速蔗糖溶解，选项做法可行； D、洗洁精对油污有乳化作用，因此可用洗洁精去除餐具上的油污；铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，因此可用白醋去除厨具上的铁锈，选项做法可行； 故选：A。 6. 下列对物质的分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）正确的是 选项 A B C D 甲 氮肥 混合物 有机合成材料 非晶体 乙、丙、丁 尿素、氨水、草木灰 高锰酸钾、碘酒、空气 生铁、涤纶、羊毛 松香、玻璃、沥青 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、草木灰为钾肥，不符合题意； B、高锰酸钾为纯净物，不符合题意； C、生铁是金属材料，不是有机合成材料，不符合题意； D、松香、玻璃、沥青都是非晶体，符合题意； 故选D。 7. 布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是 A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 B. 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2 C. 一个布洛芬分子由33个原子构成 D. 布洛芬的相对分子量为206 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9:16，选项错误； C、一个布洛芬分子由13+18+2=33个原子构成，选项正确； D、布洛芬的相对分子量为12×13+1×18+16×2=206，选项正确； 故选：B 8. “克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中分子、原子种类均发生改变 B. 参加反应的两种分子的个数比为1:3 C. 反应后催化剂的质量减少 D. 该反应可减少酸雨的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应有新物质生成，是化学变化。化学反应前后分子种类一定改变，原子种类一定不变，错误； B、从图中可以看出，参加反应的二氧化硫和硫化氢的分子个数比为1：（3-1）=1:2，错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误； D、二氧化硫排放到空气中，和水、氧气作用生成硫酸，随雨水降落形成酸雨，该反应消耗二氧化硫，可减少酸雨的产生。正确； 故选D。 9. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3，溶液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. X＜Z＜Y B. Z＜Y＜X C. Z＜X＜Y D. Y＜X＜Z 【答案】C 【解析】 【详解】X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，说明Y比X活泼；且X能将银从其化合物中置换出来，但Z不能置换出银，则说明X比Z活泼，则说明X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z<X<Y，故选C。 10. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误； B.氯化钠与二氧化碳不反应，不能转化为碳酸钠，故B错误； C.碳酸钙与氯化钡不反应，不能转化为碳酸钡，故C错误； D.该选项均能通过一步反应实现，，，故D正确。 故选：D。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意； B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意； D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。 故选D。 12. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 熟石灰易溶于水 B. 熟石灰溶液的pH<7 C. 30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D. 60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、由熟石灰的溶解曲线可知，20℃时，熟石灰的溶解度约在0.17g，溶解度在0.01g~1g之间，属于微溶物质，故A错误； B、熟石灰的水溶液呈碱性，即pH大于7，故B错误； C、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，30℃时，熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为：，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液中的溶质质量分数为，故C正确； D、熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故D错误。 故选C。 13. 如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是 A. 甲中溶液一定为不饱和溶液 B. 甲、乙中溶液质量相等 C. 乙试管中无明显现象 D. 小木块丙会下沉 【答案】A 【解析】 【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，进行分析判断。 【详解】A.加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入前溶液中没有固体，说明溶液为不饱和或刚好饱和溶液；加入后硝酸钾的溶解度增大，此时溶液一定为不饱和溶液，故正确； B.由A分析可知，甲没有溶质析出，溶液质量不变；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，溶液质量减小，故错误； C.乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，乙中溶液变浑浊，故错误； D.因为小木块在水中漂浮，所以小木块受到的浮力：，加入氢氧化钠后，浮力仍然等于重力，木块重量不变，所以浮力也不变，故错误； 故选A。 14. 工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中 B. 实验过程中观察到黑色固体逐渐变红 C. 实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成 D. 气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验时应先将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中，后点燃酒精喷灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，不符合题意； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，实验中观察到滤纸条变红，说明有二氧化碳生成，不符合题意； D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的主要作用是收集尾气，防止尾气逸出污染空气，符合题意。 故选D。 15. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 ①②③④ A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，最后保持不变，溶质质量不可能为零，故A错误； B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，故B错误； C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，消耗完稀盐酸后才会有沉淀生成，故C错误； D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，故D正确。 故选D。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 请用化学用语填空。 （1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒的符号________。 （2）保持双氧水化学性质的最小微粒________。 （3）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价________。 【答案】（1）Cl- （2）H2O2 （3） 【解析】 【小问1详解】 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 由图可知，该微粒是带1个单位负电荷的17号元素氯元素形成的氯离子，可以表示为Cl-； 【小问2详解】 分子保持物质的化学性质，保持双氧水化学性质的最小微粒是过氧化氢分子H2O2； 【小问3详解】 硫酸铝中铝元素化合价为+3、硫酸根化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Al2(SO4)3，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；故表示为。 17. 第19届亚运会在杭州顺利举办，主火炬使用的燃料为甲醇（CH3OH），是将焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在催化条件下反应而制得，同时产生水。由于制备和燃烧过程中，二氧化碳的净排放为零，因此被称为“零碳甲醇”。 （1）甲醇中C、H元素的质量比为__________。 （2）写出制备“零碳甲醇”的化学反应方程式__________。 （3）杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列可作为“绿电”来源的是 （填序号）。 A. 风能 B. 煤炭 C. 太阳能 【答案】（1）12:4##3:1 （2）3H2 + CO2CH3OH + H2O （3）AC 【解析】 【小问1详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为12:4×1=3:1，故填：12:4或3:1； 【小问2详解】 由题可知，制备“零碳甲醇”的化学反应方程式为氢气与二氧化碳在催化条件下反应产生水和甲醇，方程式为3H2 + CO2CH3OH + H2O，故填：3H2 + CO2CH3OH + H2O； 【小问3详解】 “绿电”的主要来源为新能源，风能、太阳能均为新能源，故填：AC。 18. 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）点的含义是_________________。 （2）时，与混合，所得溶液是_________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）将时和三种物质的饱和溶液分别升温至，有晶体析出的是_________________。 【答案】（1）t1℃时X、Z的溶解度相等 （2）饱和溶液 （3）Z 【解析】 【小问1详解】 据图可知，X、Z两种固体物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点P，则P点的含义是t1℃时X、Z的溶解度相等。故填：t1℃时X、Z的溶解度相等。 【小问2详解】 据图可知，t2℃时Y的溶解度是25g，即100g水最多溶解25gY，达到饱和状态，则50g H2O与25gY混合，只能溶解12.5gY，所得溶液是饱和溶液。故填：饱和溶液。 【小问3详解】 由于X、Y的溶解度都随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，X、Y的溶解度变大，不会析出晶体，Z的溶解度变小，析出晶体。所以将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是Z。故填：Z。 19. 莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 依据文章内容，回答下列问题 （1）谷氨酸钠的物理性质有______（两条即可） （2）3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精，其原因是______。 （3）根据文中的描述，少量食用味精对人体没有危害，你觉得炒菜如果要加味精是炒菜时加入好还是快出锅时再加好，请先做出选择然后再说明理由______。 【答案】（1）白色柱状晶体，熔点是232℃，易溶于水（两条即可） （2）味精能造成婴幼儿缺锌 （3）快出锅时再加味精好，因为味精受热后会变成焦谷氨酸钠，且加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就越大 【解析】 【小问1详解】 颜色、状态、熔点、溶解性等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故谷氨酸钠的物理性质有：白色柱状晶体，熔点是232℃，易溶于水； 【小问2详解】 根据题干信息，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精； 【小问3详解】 由于味精受热后会变成焦谷氨酸钠，且加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就越大，所以快出锅时再加味精好。 20. 绿色化学的核心是要从源头上控制污染物的产生，为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 （2）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式______。 （3）请写一条保护金属资源的有效途径______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）合理开采金属矿物或防止金属腐蚀或回收利用金属或寻找金属的代用品等 【解析】 【分析】废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，溶液C结晶得到硫酸锌晶体。 【小问1详解】 过滤可以将固体和液体分离，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤； 【小问2详解】 步骤Ⅲ中生成Fe的反应为硫酸亚铁和锌生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 【小问3详解】 保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______，若收集干燥的二氧化碳可向图1的装置中添加液体药品______（填名称）达到干燥气体的目的，二氧化碳应从______（填“”或“”）端进入装置中。 （3）图2是根据图1设计的简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 制取氧气过程中洗气室压强减小 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 剂和剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. b （3）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；浓硫酸有吸水性，可用来干燥二氧化碳；若用C装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从长管b进入； 【小问3详解】 A、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故A说法错误； B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确； C、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故C说法正确。 故选：BC。 22. 化学课外兴趣小组的同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了探究。 【提出问题】 该反应的化学方程式为，反应后溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 （1）猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaCl和NaOH；猜想三：溶质是______。 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】 （2）该小组设计了如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色粉末，振荡 粉末溶解，溶液由无色变黄色 ______正确 【方案评价】 （3）同学们对上述实验方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是______。 ②同学们经过讨论，一致认为方案二能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的______进行证明（多选）。 A． B．溶液 C．Fe D．紫色石蕊溶液 【实验反思】 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 【答案】（1）NaCl和HCl （2）猜想三 （3） ①. 稀盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 ②. ACD （4）反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠过量，反应后溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠； 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钠； 稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钠和氯化氢， 根据已知猜想一和猜想二，则猜想三为：溶质是NaCl和HCl； 【小问2详解】 方案二：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色 Fe2O3 粉末，振荡，粉末溶解，溶液由无色变黄色，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶质中含有盐酸，即可说明猜想三正确； 【小问3详解】 ①酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液不变红色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，因此该方案不能证明猜想一是正确的； ②要证明猜想三成立，只需证明溶液中存在氯化氢即可； A、碳酸钾能和氯化氢反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明溶液中含有氯化氢，即可证明猜想三正确，故A符合题意； B、硝酸钠溶液不能和氯化氢反应，故B不符合题意； C、铁能和氯化氢反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有氯化氢，即可证明猜想三正确，故C符合题意； D、氯化氢溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液中含有氯化氢，即可证明猜想三正确，故D符合题意； 故选：ACD； 【小问4详解】 由上述实验可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余(合理即可)。 四、计算题（共5分） 23. 我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=_______。 （2）试样中碳酸钠的质量分数_______(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）2.2g （2）由题可知，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为2.2g； 设：试样中碳酸钠的质量为x，则： x=5.3g 即试样中碳酸钠的质量为5.3g，所以试样中碳酸钠的质量分数为： 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 由题可知，反应前反应物的总质量为，A点时，烧杯中的溶液的总质量为40.3g，所以反应生成的二氧化碳质量为：，故填：2.2g； 【小问2详解】 详解见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $