精品解析：四川省眉山市东坡区2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题

高2026届下期期中联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1. 下列不属于硅酸盐材料是 A 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 水晶 2. 我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列关于环境问题的说法正确的是 A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变 B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成 C. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好 D. 全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关 3. 下列反应中是吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 钠与水反应 D. 氧化钙与水反应 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。其主要原因是 A. CO过量 B. CO与铁矿石接触不充分 C. 炼铁高炉的高度不够 D. 上述反应有一定的限度 6. 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 金刚石与互为同素异形体 D. 与互为同系物 7. 下列有关乙烯的化学用语中，不正确的是 A. 电子式 B. 结构简式CH2=CH2 C. 分子结构模型 D. 空间构型是正四面体形 8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 22.4 L SO2所含的分子数目为NA B. 1 mol Cu和足量S充分反应后，转移电子数为NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D. 常温下，将28 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为NA 10. 下列指定反应离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B. NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 11. 下列关于碱性乙醇（）燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作时，电解质溶液中移向b电极 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 电极a的反应式为： D. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况） 12. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 反应的离子方程式为 C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 13. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法正确的是 A CaSO4∙2H2O属于混合物 B. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 C. 上述流程中，有两种元素的化合价发生变化 D. 过程I中，反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4题，共58分) 15. 某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 正离子 、、、、 负离子 、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。 Ⅱ．取少量溶液，加入溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中负离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 完成下列填空： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的正离子是___________(写离子符号)。 （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。 （3）在标准状态下收集Ⅲ中所得红棕色气体并将充满该气体的集气瓶倒扣入水中；气体变无色，反应的化学方程式为___________。 （4）反应结束后，集气瓶内溶液的物质的量浓度为___________。 （5）甲同学最终确定原溶液中所含正离子是___________，负离子是___________。(写离子符号) （6）另取原溶液，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为___________。 16. 按要求回答下列问题： （1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。 ①甲烷的燃烧；②水煤气的制备；③石灰石受热分解；④碘升华；⑤金属的锈蚀 （2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。 ①该反应_______(填“是”或“否”)为可逆反应。 ②在0~6s内，B的化学反应速率为_______。 ③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （3）一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_____。 ①密闭容器中CO的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤体系内的温度不再变化；⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键 （4）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。写出电极b的电极反应式___。 17. 利用硫铁矿(主要成分：FeS2)生产Na2SO3和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图： （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。 （2）吸收塔中反应的离子方程式为_______。 （3）进入离心机的分散系为_______。 （4）溶液I中所含溶质的化学式是_______。 （5）固体X可以选择硫铁矿()或_______，当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：_______。 _____ （6）操作a主要步骤为：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 。 18. 研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。 Ⅰ氧化吸收法 酸性条件下，NaClO溶液氧化、NO和等生成和。 （1）其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①、NO和三种气体中，相同条件下最易被NaClO氧化的是________。 ②在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收的离子方程式为________。 ③水体溶液初始pH越小，转化率越高。其原因是________。 （2）NaClO吸收液还可以同时脱除烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如图2所示： ①酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是________。 ②若用盐酸调节NaClO吸收液pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为________。 Ⅱ催化还原法 （3）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如题17图3所示：第一步：________（补充完整该步反应机理）；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。 （4）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届下期期中联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1. 下列不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 水晶 【答案】D 【解析】 【详解】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。 答案选D。 2. 我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列关于环境问题的说法正确的是 A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变 B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成 C. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好 D. 全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．地球上的碳元素是不断地循环着的，但含碳物质的量可以发生变化，化石燃料的大量使用，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误； B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气，会导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确； C．臭氧可以吸收紫外线，但臭氧具有强氧化性，所以臭氧的含量高对人体不利， C错误； D．气候变暖和焚烧化石燃料等有关,并不是偶然因素造成的， D错误； 故答案选B。 3. 下列反应中是吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 钠与水反应 D. 氧化钙与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解的反应属于吸热反应，故A符合题意； B．乙醇燃烧的反应属于放热反应，故B不符合题意； C．钠与水的反应属于放热反应，故C不符合题意； D．氧化钙溶于水的反应属于放热反应，故D不符合题意。 答案选A。 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将用A、C、D表示的反应速率都转化为用B表示，反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比。然后比较： ； ； ； 故反应速率最快的是； 答案选A。 5. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。其主要原因是 A. CO过量 B. CO与铁矿石接触不充分 C. 炼铁高炉的高度不够 D. 上述反应有一定的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为可逆反应，不能进行彻底，不是因为反应①中生成的CO过量，选项A错误； B．一氧化碳与氧化铁反应为可逆反应，存在化学平衡，反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，CO没有充分利用，不是因为CO与铁矿石接触不充分，选项B错误； C．增加高炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项C错误； D．工业炼铁中②Fe2O3+3CO2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而可以提高Fe2O3的转化率，选项D正确； 答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 金刚石与互为同素异形体 D. 与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．与 为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确； C．金刚石与 C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，CH3OH与羟基数目不同，不互为同系物，D错误； 故选D。 7. 下列有关乙烯的化学用语中，不正确的是 A. 电子式 B. 结构简式CH2=CH2 C. 分子结构模型 D. 空间构型是正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的化学式是C2H4，电子式 ，A正确； B．乙烯分子中存在碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，B正确； C．乙烯分子中碳原子为sp2杂化，6原子共平面，分子结构模型 ，C正确； D．乙烯分子中碳原子为sp2杂化，空间构型是平面形，D错误； 故选D 8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 22.4 L SO2所含的分子数目为NA B. 1 mol Cu和足量S充分反应后，转移电子数为NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D. 常温下，将28 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也不能确定气体分子数目，A错误； B．S与Cu混合加热发生反应产生Cu2S，Cu元素化合价由Cu单质的0价变为Cu2S中的+1价，1 mol Cu反应，转移1 mol电子，则转移的电子数目是NA，B正确； C．N2与H2转化为NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3的物质的量小于2 mol，则产生的NH3分子数小于2NA，C错误； D．Fe与足量稀硝酸反应产生Fe(NO3)3，1 mol Fe反应失去3 mol电子，28 gFe的物质的量是0.5 mol，则0.5 mol Fe反应失去电子1.5 mol，铁失去的电子数为1.5NA，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B. NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应产生的HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，A错误； B．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应的离子方程式应该为：2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+，B错误； C．浓硝酸与Cu反应时HNO3被还原产生NO2气体，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．SO2与溴水反应产生H2SO4、HBr，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列关于碱性乙醇（）燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作时，电解质溶液中移向b电极 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 电极a的反应式为： D. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况） 【答案】C 【解析】 【分析】a极通入乙醇，乙醇失电子发生氧化反应，a是负极；b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极。 【详解】A．a是负极、b是正极，电池工作时，电解质溶液中移向b电极，故A正确； B．a是负极、b是正极，电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极，故B正确； C．电解质为氢氧化钾，电极a乙醇失电子发生氧化反应，负极反应式为：，故C错误； D．正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗0.05mol氧气，消耗氧气的体积为1.12L（标准状况），故D正确； 选C。 12. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 反应的离子方程式为 C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3。 【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误； B．HCl+ NaClO3，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故B正确； C．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误； D．h水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故D错误。 答案选B。 13. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行到6s时达到平衡状态，但根据化学方程式可知，2v(B)=3v(D)，B错误； C．物质A在0-6s内物质的量变化量为1.2mol，则v(A)=，C正确； D．反应进行到6s，此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故答案选C。 14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法正确的是 A. CaSO4∙2H2O属于混合物 B. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 C. 上述流程中，有两种元素的化合价发生变化 D. 过程I中，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-时，往电石渣浆中先加入MnSO4，生成Mn(OH)2，再通入空气，将Mn(OH)2氧化生成和H2O；往混合物中加入石灰渣浆的上层清液，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，进一步被O2氧化为，与溶液中的Ca2+结合，从而制得石膏(CaSO4·2H2O)。 【详解】A．CaSO4∙2H2O是盐的结晶水合物，属于纯净物，A不正确； B．过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，则S2-为还原剂，B正确； C．上述流程中，Mn由+2价升高到+4价，O由0价降低到-2价，S由-2价升高到+2价，再由+2价升高到+6价，则有三种元素的化合价发生变化，C不正确； D．过程I中，Mn(OH)2被O2氧化为和H2O；过程Ⅱ中，反应的离子方程式为，D不正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4题，共58分) 15. 某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 正离子 、、、、 负离子 、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。 Ⅱ．取少量溶液，加入溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中负离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 完成下列填空： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的正离子是___________(写离子符号)。 （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。 （3）在标准状态下收集Ⅲ中所得红棕色气体并将充满该气体的集气瓶倒扣入水中；气体变无色，反应的化学方程式为___________。 （4）反应结束后，集气瓶内溶液的物质的量浓度为___________。 （5）甲同学最终确定原溶液中所含正离子是___________，负离子是___________。(写离子符号) （6）另取原溶液，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为___________。 【答案】（1）K+、Fe3+ （2） （3） （4） （5） ①. Fe2+、Cu2+ ②. 、Cl-、 （6）1.28 【解析】 【分析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，说明不存在K+； Ⅱ．取少量溶液，加入溶液无明显变化，说明不存在Fe3+； Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，即红棕色气体为NO2，无色气体为NO，溶液中存在，还存在还原性离子，即Fe2+，Fe2+与在酸性环境下反应生成NO，NO与氧气反应生成红棕色NO2气体，此时溶液依然澄清，且溶液中负离子种类不变，即不存在，存在Cl-； Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明存在； 各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，还存在+2价阳离子，即Cu2+， 综上，溶液中存在：Fe2+、Cu2+、、Cl-、。 【小问1详解】 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的正离子是K+、Fe3+； 【小问2详解】 Ⅲ中加入少量盐酸，即Fe2+与在酸性环境下反应生成NO，离子方程式为：； 小问3详解】 Ⅲ中所得红棕色气体为NO2，将充满该气体的集气瓶倒扣入水中，气体变无色，发生反应：； 【小问4详解】 设集气瓶的体积为VL，即NO2物质的量为，发生反应：，生成HNO3物质的量为，生成的NO体积为，即集气瓶中溶液的体积为，集气瓶中溶液物质的量浓度为：； 【小问5详解】 由上述分析可知，最终确定原溶液中正离子为Fe2+、Cu2+；负离子为：、Cl-、； 【小问6详解】 加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成，被氧化为，Cu2+生成，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体为、，根据原子守恒可知，，得到固体的质量为。 16. 按要求回答下列问题： （1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。 ①甲烷的燃烧；②水煤气的制备；③石灰石受热分解；④碘升华；⑤金属的锈蚀 （2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。 ①该反应_______(填“是”或“否”)为可逆反应。 ②在0~6s内，B的化学反应速率为_______。 ③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （3）一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_____。 ①密闭容器中CO的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤体系内的温度不再变化；⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键 （4）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。写出电极b的电极反应式___。 【答案】（1）② （2） ①. 是 ②. ③. 11:10 （3）③⑥ （4） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷的燃烧是放热反应，故①不选； ②水煤气的制备原理是，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故②选； ③石灰石受热分解是非氧化还原反应，故③不选； ④碘升华是物理变化，不是化学变化，故④不选； ⑤金属的锈蚀，为放热反应，故⑤不选； 【小问2详解】 ①由图像可知，该反应会达到平衡，故是可逆反应； ②由图可知，0～6s内B的平均反应速率v(B)===0.05mol/(L•s)； ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由图可知，6s后容器内的压强与开始时压强之比为(1.2+0.4+0.4+0.2)mol：2mol=11：10； 【小问3详解】 ①密闭容器中CO的体积分数不变，则反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①不选； ②正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故②不选； ③反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，则恒温恒容条件下密闭容器中混合气体的密度始终不变，则密闭容器中混合气体密度不变的状态不一定是平衡状态，故③选； ④反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，M=，则混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故④不选； ⑤体系是绝热体系，体系内的温度不再变化可以说明达到平衡，故⑤不选； ⑥单位时间内，断裂4mol H—H键，同时生成2mol H—O键，均描述正反应方向，则不能判定反应是否达到平衡状态，故⑥选； 答案为③⑥； 【小问4详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；正极的电极反应式为：。 17. 利用硫铁矿(主要成分：FeS2)生产Na2SO3和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图： （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。 （2）吸收塔中反应的离子方程式为_______。 （3）进入离心机的分散系为_______。 （4）溶液I中所含溶质的化学式是_______。 （5）固体X可以选择硫铁矿()或_______，当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：_______。 _____ （6）操作a的主要步骤为：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2） （3）悬浊液 （4）Fe2(SO4)3、H2SO4、(H2O2不写也可) （5） ①. 铁粉 ②. （6）冷却结晶 【解析】 【分析】硫铁矿在沸腾炉中反应生成二氧化硫和硫化亚铁和氧化铁等物质，二氧化硫和碳酸钠反应生成酸式盐，再加入氢氧化钠溶液在中和器中反应，生成亚硫酸钠，结晶得到成品。硫化亚铁在反应釜中被过氧化氢氧化生成硫单质和铁离子，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，过滤分离，滤液中再加入铁反应生成硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是：能增大反应物的接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 吸收塔中为二氧化硫和碳酸钠反应，从后面在中和器中加入氢氧化钠溶液分析，该反应应生成酸式盐，即生成亚硫酸氢钠，故该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 中和塔生成亚硫酸钠，结晶后得到亚硫酸钠晶体与水的混合物，是悬浊液，故进入离心机的分散系为悬浊液； 【小问4详解】 根据上面的分析可知，溶液Ⅰ主要成分为硫酸铁及过量的硫酸，其化学式为Fe2(SO4)3、H2SO4； 【小问5详解】 流程中，固体X主要目的是将铁离子还原成亚铁离子，所以X可以是FeS2或Fe；硫铁矿(FeS2)与硫酸铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。 Ⅰ氧化吸收法 酸性条件下，NaClO溶液氧化、NO和等生成和。 （1）其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①、NO和三种气体中，相同条件下最易被NaClO氧化的是________。 ②在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收的离子方程式为________。 ③水体溶液初始pH越小，转化率越高。其原因是________。 （2）NaClO吸收液还可以同时脱除烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如图2所示： ①酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是________。 ②若用盐酸调节NaClO吸收液pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为________。 Ⅱ催化还原法 （3）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如题17图3所示：第一步：________（补充完整该步反应机理）；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。 （4）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强 （2） ①. SO2易溶于水，与溶液中ClO-接触充分，而NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 ②. Cl2 （3）在表面被还原为，Cu被氧化为 （4）在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子。 【解析】 【小问1详解】 ①同种元素，其化合价越低，则其还原性越强，故相同条件下最易被NaClO氧化的是； ②溶液可以氧化生成和；在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为； ③发生转化的过程，就是其被氧化的过程，水体溶液初始越小，转化率越高，其原因是酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强； 【小问2详解】 ①物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：SO2易溶于水，与溶液中ClO-接触充分，而NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除； ②若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2； 【小问3详解】 由图可知第一步：在表面被还原为，Cu被氧化为； 【小问4详解】 结合图示可知，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是：在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $