精品解析：2024年内蒙古自治区通辽市科尔沁区中考模拟预测化学试题

2024年科尔沁区初中毕业生学业考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，17小题，满分为50分，与物理合考时间为120分钟。 2.根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均按要求在答题卡上作答，答在本试卷的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-10 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案；请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是 A. 深圳海洋资源丰富，可以随意开发 B. 生活中纯金属的使用一定比合金广 C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养 3. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①汤姆森——发现原子核 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①——表示两个氢原子 ②——表示铁元素的化合价是 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构成 ①碳酸钠——纯碱——碱 ②甲烷——天然气——有机物 A. A B. B C. C D. D 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 5. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A. 矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B. 取矿泉水与酒精混合后，总体积为 C. 锶原子的结构示意图为 ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D. 长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 6. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2:1 7. 建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲物质中氮元素的化合价为+3 B. 该反应前后分子数目不发生改变 C. 该反应前后涉及的化合物有3种 D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 8. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 酸雨的，故的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定为单质 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 B 鉴别铝和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 检验某气体是否为 将气体通入澄清石灰水，观察现象 D 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B. 向一定量溶液中加稀盐酸 C. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入溶液 D. 分别向等质量的粉、粉中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸 二、填空与简答题（本大题包括3小题，每空1分，共12分。） 11. 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火再到“神舟十六号”太空飞船成功发射，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 （1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，标出中钛元素的化合价______。 （2）“神舟十六号”太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 （3）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 12. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用.请完成下列问题。 （1）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中，这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入下图试管中后，型管中会出现侧液面降低侧液面升高的是______（填序号）。 ①浓 ② ③ （2）沙土种植韭菜通常需要施加钾肥，其主要作用是促进植物生长，增强抗倒伏能力，若还需使韭菜叶色浓绿，则能同时提供两种营养元素的复合肥是______（填化学式）。 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线， ①在点的含义______。 ②时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 ③甲中混有少量的乙，提取甲的方法______。 13. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁、氯化钠中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 【查阅资料】不能直接与和发生反应。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）白色沉淀的成分是______。 （3）若现象（1）“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中可能存在的物质有______。 三、实验与探究题（本大题包括3小题，每空1分，共14分。） 14. 控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题： （1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是________。 （2）B实验中，试管_______（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。 （3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与_______有关，反应的化学方程式是_______。 15. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）在实验室中，甲同学想用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气，他应选择的装置组合是______（填字母编号）。 （2）乙同学用B装置进行实验室制取二氧化碳、为控制反应的速率，他应将B装置中的某仪器改为______（填仪器名称），如果用F装置收集，则从______端进入（填“a”或“b”）。 （3）硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的剧毒气体。实验室常用难溶于水的硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用的装置是______。 16. 医院救治患者需要氧气.制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为）。某兴趣小组设计如下实验探究。 【探究一】 （1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入、两支试管，再向试管中加入黑色粉末。观察到试管仅有少量气泡，试管有大量气泡。黑色粉末起______作用。 【探究二】 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质成分的猜想可能为： 猜想一：只含； 猜想二：只含； 猜想三：和。 （2）甲、乙两同学针对三种猜想，分别设计实验一和实验二进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验一 取试管上层清液滴加过量______，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想二成立 实验二 第一步：取试管上层清液滴加过量______溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液变红。 猜想三成立 （3）丙同学认为实验一的结论不严谨，理由是______。 【实验总结】 （4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ① ②______。 【延伸拓展】 （5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填序号）。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分） 17. 小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图1所示的实验。 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 262.2 300 （1）当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。 （2）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体解答过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年科尔沁区初中毕业生学业考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，17小题，满分为50分，与物理合考时间为120分钟。 2.根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均按要求在答题卡上作答，答在本试卷的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-10 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案；请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 2. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是 A. 深圳海洋资源丰富，可以随意开发 B. 生活中纯金属的使用一定比合金广 C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养 【答案】D 【解析】 【详解】A、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故A说法错误； B、合金比其组成金属的性能更优越，所以生活中合金的使用比纯金属广泛，故B说法错误； C、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，故C说法错误； D、为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，保障身体健康，故D说法正确； 故选D。 3. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①汤姆森——发现原子核 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①——表示两个氢原子 ②——表示铁元素的化合价是 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构成 ①碳酸钠——纯碱——碱 ②甲烷——天然气——有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。 B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。 C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。 D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。 故选C。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 5. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A. 矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B. 取矿泉水与酒精混合后，总体积为 C. 锶原子的结构示意图为 ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D. 长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意； B、因为分子间有间隔，所以矿泉水与酒精混合后，总体积小于，不符合题意； C、根据锶原子的结构示意图可知，锶最外层有2个电子，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，符合题意； D、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。 故选C。 6. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象；不符合题意； B、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体；符合题意； C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热红色的溶液，碳酸分解产生水和二氧化碳，溶液变回紫色；不符合题意； D、电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2；正极产生氧气，负极产生氢气，属于结论；不符合题意； 故选：B。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲物质中氮元素的化合价为+3 B. 该反应前后分子数目不发生改变 C. 该反应前后涉及的化合物有3种 D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲物质为NH3，氢元素在化合物中通常显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，故A错误； B、由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，该反应的化学方程式为：，由此可知，该反应反应前分子总数为10，反应后分子总数为11，反应前后分子数目发生了改变，故B错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，由同种元素组成的纯净物为单质；由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，氨气、一氧化氮、水均是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气由氮元素组成，属于单质，因此该反应前后涉及的化合物有3种，故C正确； D、由选项B分析可知，参加反应的甲、乙的质量比为：[4×(14+1×3)]：[6×(14+16)]=17：45，生成的丙、丁的质量比为：(5×14×2)：[6×(1×2+16)]=35：27，不相等故D错误； 故选C。 8. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 酸雨的，故的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定为单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的pH＜7，但是pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意。 故选D。 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 B 鉴别铝和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 检验某气体是否为 将气体通入澄清石灰水，观察现象 D 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合题意； B、取样，分别滴加稀硫酸，观察现象，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡，银和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； C、将气体通入澄清石灰水，观察现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，不符合题意； D、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸铜，符合题意。 故选D。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B. 向一定量溶液中加稀盐酸 C. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入溶液 D. 分别向等质量的粉、粉中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，待溶液达到饱和后，不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始逐渐增加，不符合题意； B、向一定量 NaOH 溶液中加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氯化钠的质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增加，不符合题意； D、分别向等质量的Mg粉、Fe粉中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答题（本大题包括3小题，每空1分，共12分。） 11. 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火再到“神舟十六号”太空飞船成功发射，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 （1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，标出中钛元素的化合价______。 （2）“神舟十六号”太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 （3）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 【答案】（1） （2） （3） ①. CO ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故钛酸亚铁中钛元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 12. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用.请完成下列问题。 （1）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中，这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入下图试管中后，型管中会出现侧液面降低侧液面升高的是______（填序号）。 ①浓 ② ③ （2）沙土种植韭菜通常需要施加钾肥，其主要作用是促进植物生长，增强抗倒伏能力，若还需使韭菜叶色浓绿，则能同时提供两种营养元素的复合肥是______（填化学式）。 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线， ①在点的含义______。 ②时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 ③甲中混有少量的乙，提取甲的方法______。 【答案】（1）①③ （2）KNO3 （3） ①. t1℃时，乙、丙的溶解度相等 ②. 乙＞丙＞甲 ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管中会出现 a 侧液面降低 ，b 侧液面升高，符合题意； ②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，故U型管中会出现a侧液面升高，b侧液面降低，不符合题意； ③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管中会出现 a 侧液面降低 ，b 侧液面升高，符合题意。 故选①③； 【小问2详解】 沙土种植韭菜通常需要施加钾肥，其主要作用是促进植物生长，增强抗倒伏能力，若还需使韭菜叶色浓绿，还需要施加氮肥，因为氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，能同时提供K、N两种营养元素的复合肥是硝酸钾，化学式为：KNO3； 【小问3详解】 ①由图可知，t1℃时，乙、丙的溶解度曲线相交于M点，故M点的含义是：t1℃时，乙、丙的溶解度相等； ②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲； ③由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，提取甲的方法是：降温结晶。 13. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁、氯化钠中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 【查阅资料】不能直接与和发生反应。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）白色沉淀的成分是______。 （3）若现象（1）“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中可能存在的物质有______。 【答案】（1）玻璃棒 （2）碳酸钙、氢氧化镁 （3）氯化镁、氯化钠 【解析】 【分析】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁、氯化钠中的一种或几种物质组成，加入足量的水使其充分溶解，过滤，得到滤渣a和滤液，滤渣a可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向滤渣a中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，则滤渣中不含硫酸钡，因为硫酸钡和稀盐酸不反应，则固体样品中硫酸钠和氯化钡不能同时存在，产生无色气体0.44g，说明滤渣a中含碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 解：设滤渣a中碳酸钙的质量为x x=1g小于1.5g 则滤渣a中一定含氢氧化镁，则固体样品中一定含氢氧化钠、氯化镁； 向滤液中通入适量二氧化碳气体，产生白色沉淀b，则滤液中一定含氢氧化钠、氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则白色固体样品中一定含氯化钡，一定不含硫酸钠，无法确定是否含氯化钠。 【小问1详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁； 【小问3详解】 若现象（1）“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣a中一定含硫酸钡，因为硫酸钡和稀盐酸不反应，则白色固体中一定含硫酸钠、氯化钡，由分析可知，滤渣a中一定含碳酸钙，且碳酸钙的质量为1g，由于滤渣a中含硫酸钡，故滤渣a中不一定含氢氧化镁，则结合分析，白色固体样品中一定含硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能存在的物质有：氯化镁、氯化钠。 三、实验与探究题（本大题包括3小题，每空1分，共14分。） 14. 控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题： （1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是________。 （2）B实验中，试管_______（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。 （3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与_______有关，反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）① （3） ①. 酸的浓度 ②. 【解析】 【小问1详解】 乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片着火点比滤纸碎片着火点低，所以乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。 【小问2详解】 生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。 【小问3详解】 加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 15. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）在实验室中，甲同学想用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气，他应选择的装置组合是______（填字母编号）。 （2）乙同学用B装置进行实验室制取二氧化碳、为控制反应的速率，他应将B装置中的某仪器改为______（填仪器名称），如果用F装置收集，则从______端进入（填“a”或“b”）。 （3）硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的剧毒气体。实验室常用难溶于水的硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用的装置是______。 【答案】（1）AE （2） ①. 分液漏斗##注射器 ②. a （3）BFG 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故应选择的装置组合是：AE； 【小问2详解】 用B装置制取二氧化碳，为控制反应的速率，可将B装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 如果用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入； 【小问3详解】 实验室常用难溶于水的硫化亚铁 (FeS) 固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的剧毒气体，最好用F装置收集，然后用G装置收集尾气，防止硫化氢散逸到空气中，污染空气，故应选用的装置是：BFG。 16. 医院救治患者需要氧气.制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为）。某兴趣小组设计如下实验探究。 【探究一】 （1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入、两支试管，再向试管中加入黑色粉末。观察到试管仅有少量气泡，试管有大量气泡。黑色粉末起______作用。 【探究二】 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质成分的猜想可能为： 猜想一：只含； 猜想二：只含； 猜想三：和。 （2）甲、乙两同学针对三种猜想，分别设计实验一和实验二进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验一 取试管上层清液滴加过量______，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想二成立 实验二 第一步：取试管上层清液滴加过量______溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液变红。 猜想三成立 （3）丙同学认为实验一的结论不严谨，理由是______。 【实验总结】 （4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ① ②______。 【延伸拓展】 （5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填序号）。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 【答案】（1）催化（合理表述即可） （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 氯化钙（合理即可） （3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入 a 、 b 两支试管，再向 b 试管中加入黑色粉末。观察到 a 试管仅有少量气泡， b 试管有大量气泡，说明黑色粉末可以起到催化作用，加快反应速率； 【小问2详解】 实验一：实验结论为猜想二成立，说明根据实验现象可得出反应后溶液中溶质成分为碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故操作为：取 b 试管上层清液滴加过量稀盐酸； 实验二：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故取 b 试管上层清液滴加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，过滤，在滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明含氢氧化钠，则猜想三成立； 【小问3详解】 若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能，故实验一的结论不严谨，故填：产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠； 【小问4详解】 结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存。 故选C。 四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分） 17. 小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图1所示的实验。 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 262.2 300 （1）当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。 （2）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体解答过程） 【答案】（1）2.2 （2）解：设19.1g小苏打样品中原有碳酸氢钠的质量为x，恰好完全反应，生成氯化钠的质量为y。 解得:x=16.8g；y=11.7g 溶质的质量分数为：=5% 答：恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是5%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，分析表中数据可知，产生二氧化碳的质量是19.1g+189.7g+20g-226.5g=2.2g； 【小问2详解】 由表格可知，2.2g二氧化碳需要盐酸20g，4.4g二氧化碳需要盐酸40g，6.6g二氧化碳需要盐酸60g，则8.8g二氧化碳需要盐酸80g，所以恰好反应需要盐酸80克，利用8.8g二氧化碳计算恰好完全反应时生成的氯化钠的质量，同时计算出样品中碳酸氢钠的质量，恰好反应后，溶液中的溶质是氯化钠，而氯化钠来自两部分：小苏打中含有的和反应新生成的，则溶质的质量分数为两部分氯化钠的质量除以溶液的质量，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $