第1次月考(考试范围：1～4单元)-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

第一次月考(考试范围:一~四单元 (时间:75分钟分值:100分 一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色,据其主要化学成分不能与其他三种归为 一类的是 1 _ A.秦山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币 D. 淄博琉璃 2.(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 “ A.笨甲酸纳可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生工达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 ) 3.(2024届江西模拟)2022年1月15日,汤加海底火山喷发,对地球环境造成巨大影响。下列说 法错误的是 _ A.火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm “D B.火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成 C.岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石 D.火山周围存在大量的矿产资源,其中梳铁矿可以用于工业制梳酸 4.(2024届北京密云高三检测)将NaCI溶于水配成1mol/1.的溶液,溶解过程如图所示。下列 班 说法正确的是 ( _ 将 水合离子 水介a子 水分字 # 。离子 2 。离子 A.a离子为Cl,b离子为Na B.溶液中含有N.个水合Na C. 溶液中存在NaCI-一Na 士CI D.NaC溶解过程需要在容量瓶中进行 5.(2024·安微高三校联考模拟)已知:正高碑酸(H.10)的制备方法如下: ①NalO.+Cl.+3NaOH-Na.H.IO.+2NaC ②Na.H.IO.+5AgNO.-Ag IO.+2NaNO.+3HNO ③4AgI0.+10Cl.+10H0--4H.I0.+20AgC1+50 下列说法错误的是 A.H.IO. 的酸肝是LO B.推测Ag.IO.难溶于水 C.反应③中氧化产物是H.IO D.制备1mol H.IO.需要消耗3.5molCl 6.(2024·安徽高三校联考模拟)大连理工大学课题组通过CuOCeO.催化,使NO-CO-H.C 反应体系在温和条件下产生NH.,为NO和CO的烟气处理提供了新的途径,其相关的反应 为:5CO+2NO十3H.O一2NH.十5CO。,N,是阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的 是 A.标准状况下,2.24LNO中含有电子数为3N B.消耗0.3molNO则生成的CO。中。键数目为0.75N C.生成3.4gNH.能消除CO的数目为0.5N D.0.5molCO、0.2molNO和0.3molH.0在容器中反应转移电子数为N 7.下列解释实验事实的离子方程式较合理的是 A.草木灰不能与按态氮肥混合使用:NH +CO+H.O--NH.·H.O+HCO B.用少量氢氧化溶液去除铅条表面的氧化膜;A1.O.十2H.0+2OH--2A1(OH)。 C.过量铁溶于稀硝酸:Fe+NO 十4H -Fe+NO^+2H.O D.Fe(NO.)。溶液与过量HI混合:8H+2NO. +6I-4H.O+3I.+2NO 42 8.(2024·山东德州第一中学校联考模拟预测)实验室使用标准K。Cr.O.溶液测定补铁剂疏酸亚 铁片中Fe^②的含量,发生反应为6Fe^②+CrO+14H -6Fe+2Cr+7HO。加入无 色、被氧化后变为紫红色的二笨按横酸纳做指示剂。下列说法错误的是 ) A.将疏酸亚铁片研碎,置于稀疏酸中溶解后过滤 B.标准重络酸钾液应用酸式滴定管取用 C.由实验可知酸性溶液中还原性:Fe^{>二笨胶横酸钟>Cr D.酸性KCr。O.溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为:2CrO十3C。H.OH+13H- 3CH.C0O+4Cr+11H.O 9.(2024·河南高三校联考阶段练习)根据实验装置和表内的物质(省略夹持及尾气处理装置,图 1中虚线框内的装置是图2),下列能达到相应实验目的的是 ) 图1 图2 实验目的、试剂和操作 选项 a中的物质 b中的物质 实验目的 c中的物质 进气方向 A Na.SO. 固体 验证SO.的漂白性 澳水 70%的疏酸 M→N B 饱和食盐水 电石 验证乙快的还原性 酸性KMnO. 溶液 M→N C Cu 无 浓硝酸 支取并收集NO N→M NaHCO. D 验证碳酸的酸性强于硅醉 硅酸钟溶液 稀疏酸 M→N 10.(2024·山东德州第一中学校联考模拟预测)结合如下装置(可以重复使用),下列有关说法错 →_ 误的是 _~ #行行11 _ 。 F C E B A G A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的Cl。 B.制备并收集干燥的NH。的接口顺序为bcdgh C.可选用ADG制备SO.并验证其漂白性 D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替 43 11.(2024届河北高三模拟)科学研究发现在不同金属催化剂的作用下,密闭容器中的H。可高效 转化酸性溶液中的硝态氮(NO。),以达到消除污染的目的,其工作原理如图所示 P单子 2H、N C单原子铜 气体中 ,P:粒 液体中 MI O 导电体→ 下列说法错误的是 C ) 单原子Pt B.导电基体上消除含氮污染物的总反应为2H+4H。十2NO 单原子Cu -N.O十5H.O C.若导电基体上只有单原子Pt.含氢污染物也能被消除 D.导电基体上的P;颗粒增多不利于降低溶液中的含氢量 12.临床上用KI预防和治疗甲状腹疾病。一种利用含碑废水制取KI的工艺流程如图:下列说法 ,_ 错误的是 ) sO CuSO溶液 Fe粉、H0 K.c0溶液 II液 #度水→C→过→Fal,海液→过2→KI液→过3→调pH→KI品体 。 (I.和D 淹2 液1 3 A.制CuI时,I。和CuSO. 都做氧化剂 B.“滤淹2”经过处理可回收利用 C.加入HI的目的是去除K。CO,提高KI的纯度 D.获得KI品体时可在空气中直接蒸发浓缩,冷却结晶 13.(2024届天津和平区模拟)“人与自然,和谐共生”,环保问题日益受到关注。利用粉煤灰(主 要含A1.O、SiO。等)制备碱式疏酸错[A1.(SO)(OH)]溶液,用于烟气脱疏的研究,其流 程如图所示。下列叙述中错误的是 _ 44 H.SO. 溶液 CaCO. 粉末 含SO。烟气 酸浸 粉煤灰→ →调pH=3.6→过滤→Al(SO)(OH)。-溶液→热分解→SO 滤淹 A.滤淹的成分有SiO.、CaSO B.加CaCO。的目的是中和溶液中的酸,并使Al(SO.)。转化为Al(SO)(OH)。- C.吸收SO。烟气后的溶液pH将增大 D. 上述流程中,经完全热分解放出的SO。量总是小于吸收的SO。量 14.钥是一种重要的合金元素,主要用于钢铁工业。以富钥炉淹(主要含FeV.O,少量P。O.等杂质) ,。 为原料回收粗钥的流程如下,已知NHVO.难溶于水。下列有关说法错误的是 ) _ Na.CO. lIC与IIC -Cao →培校→水& 与沉飘→热解 V0→&→粗 c 液 _ Fe0. B.“调pH与沉钥”步骤中磷元素以PO 的形式进入滤液中从而除杂 C.“热解”步骤中气体产物为NH D.“高温还原”步骤中所得粗钥含有硅、铁杂质 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.(13分)(1)30gC*O和28gN.所含的分子数之比为 (2)同温同压下,*C*O和N两种气体的密度之比为 (3)同温同压下,相同体积的C*O和N。含有的电子数之比为 (4)28gN。所含的原子数为 N。 (5)将乙炀、CO、N。三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则 三个容器的气体压强之比为 (6)将19.4gCO。和水蒸气的混合气体与足量的Na.O。反应,收集到标准状况下5.6L的气 体,则混合气体的平均相对分子质量为 ,CO.与水蒸气的物质的量之比为 * 16.(14分)(2024届济宁高三检测)三氢化备(CrC1.)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华, 取CrCl.,其实验装置如图所示。 CrO. 小览舟 无水CaCl 管式护 E "CC. 已知:①COCl(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl.+H.O-CO。十2HCl; ②碱性条件下,HO.将Cr*氧化为CrO ;酸性条件下,HO将CrO还原为Cr。 回答下列问题: 测定产品中CrC1。质量分数的实验步骤如下 I.取mgCrCl.产品,在强碱性条件下,加人过量的30%H.O.溶液,小火加热使CrCl.完全转 化为CrO,继续加热一段时间 II.冷却后加适量的蒸水,再滴入适量的浓疏酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示 剂提前变色),使CrO转化为CrO; III.用新配制的cmol·L(NH.)。Fe(SO.).标准溶液滴定至终点,消耗(NH.).Fe(SO.)。标 准溶液VmL(已知Cr。O被Fe还原为Cr)。 ①产品中CrC1。质量分数表达式为 ②下列操作将导致产品中CrC1.质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 a.步骤I中未继续加热一段时间 b.步骤II中未加浓磷酸 c.步骤II中所用(NH).Fe(SO).溶液已变质 d.步骤I中读数时,滴定前俯视,滴定后平视 17.(15分)某强酸性溶液X可能含有Al 、Ba^,NH、FeFe、CO、SO、SiO、NO 中 的一种或几种,取该溶液进行实验,其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红 棕色。 过量 过量1 Ba(NO). 溶X 溶BNO液,C过量酸溶浇 ① △ ,沉淀C 46 请回答下列问题 (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 (2)溶液X中,关于NO.的判断一定正确的是 (填序号)。 a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 (4)转化中发生反应时产生的现象为 (5)转化④中生成H的离子方程式为 (6)若转化③中,D、H.O、O.三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O.的物质的 量之比为 (7)对于不能确定是否存在的离子,可以另取溶液X,加入下列溶液中的一种,根据现象即可 判断,该试剂最好是 (填序号)。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石藏试剂 ④KMnO.溶液 氢水和KSCN的混合溶液 18.(16分)某实验小组研究KI和酸性KMnO.溶液的反应。 1 实验序号 I 逐漓in2mL0.1ml·1-r1液 实验操作 12mI.1·:I-"K海灌 寻2,0 dI-_o0 (50,化p-I) KMnO.溶液的紫色褪去,溶液变为棕 KMnO.紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊 实验现象 黄色 液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色 资料:1.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn。 lì.酸性条件下氧化性:KMnO>KIO。>I。 (1)实验I中溶液呈棕黄色,推测生成了 (2)实验小组继续对实验I反应中初始阶段的产物成分进行探究 加入2mI.cCl →紫色清液 棕褐色 →实验现象a 过 振荡,静置 悬浊液 →黑色固体- 1.洗 立即产生大量气泡 1.加入2ml.HO 47 ①经检验,实验II初始阶段I的氧化产物不是I,则“实验现象a”为 ②黑色固体是 ③经检验,在“紫色清液”中存在10 。下列实验方案中,可用于检验“紫色清液”中10 的 复 (填序号)。 A.用洁净的玻璃棒藤取“紫色清液”滴在淀粉-碑化钾试纸上,观察试纸是否变蓝色 B.取少量“紫色清液”于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入NaHSO。溶 液,若试管中溶液变蓝色,则“紫色清液”中存在IO。 C.取少量“紫色清液”于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,观察是否生 成黄色沉淀 ④写出在“紫色清液”中生成IO的离子方程式: (3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。 ) 化 林 _ 用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原 _ 因: (4)实验后的反思:导致实验I和实验II中KI和酸性KMnO. 溶液反应产物变化的因素是 (写出两点):15.解析：(1)SO2与HS反应会生成碱单质，其中SO中的S 成：当反应温度为50℃，利用水浴加热，受热均匀且使于控 为十4价，反应时变为0价，表现氧化性。(2)S),与水形 制温度：(3)舍有Fe+和Fe+的溶液中加入NOH.制各 成亚硫酸，亚硫酸易被空气中的囊气氧化生成硫酸，化学方 Fe,O,反应的离子方程式为：Fe+十2Fe十8OH一 程式为S)2十H0HS),2HS)十02—2HS() e()十4H(O:在FeO中.Fe和Fe+个数之比为2：1，但 (或2S0.+0,+2HO一2HS0)。(3)FS.在硫化如 是因为Fe容易被氧化为F+,所以制各过程中Fe+要 菌的作用下与氧气反应生成硫酸和硫酸亚铁，利用化合价 过量：(4)FeO,钠米粒子表而有阴离子C1,所以检验颗 升降法配平，化学方程式为2FS十7O0,十2HO 经是否洗涤干净的方法为：向最后一次洗涤液中加入萌酸 2FeS),十2HS)1。(4)由题意可知，铜或为CuS,ZnS为难 酸化的萌酸银滨液，若无白色沉淀产生，别纳米粒子已洗干 溶性物质，在淙液中ZS可发生电离生成锌离子和硫离 净：(5)①NHS()为强碱弱酸盐，显碱性，所以标准溶液应 子，硫高子能与铜离子反应生成更难溶的CS固殊。 盛放在碱式滴定管中：②若过量的硝酸没有全部逸出，响酸 (5)·OH是反应的催化剂，根据HS转化为S)2的过程， 具有强氧化性，会消耗更多的标准NS)溶液，刚会导 ·SH与氧气反应生成S)和·OH,化学方程式为·SH+ 致测定结果倘高：③根据反应：2Fe”十21厂一2Fe+十1 )·OH+S0。 和12十2S0—2T+S0得到关系式：2Fe+-1 答案：(1)氧化(2)S0+HO一HS0、2HSO+O 2Na S.O(Fe )=n(Na S 0,)=cV=0.2X17.5X10 —2HS0(或2S02+0+2H0—2H.S0,) mol=0.0035mol,设样品中FeO为amol,FeO,为 (3)2FeS+70+2H.0-2FeS0+2HS) bmol,则24+3h=0.0035,160a十232h=0.272,计年可 (4)溶解平衡：ZnS(s)一Zn+(aq)十S(ag),下渗的硫酸 得：d=0.00025,b=0.001,所以Fe0的质量为：m=nM 铜中的Cu与S结合成更难溶的CuS,促使上述溶解平 =0.00025×160g=0.0400g. 衡正向移动 答案：(1)溶液变浑浊(2)浓度过大生成的颗粒直径会过 (5)·SH+(0=·()H+S0 大，不利于F©O,纳米粒子的生成用水浴加热 16,解析：本题利用Cl。与TO反应制备TC1,。A为制备CL (3)Fe++2Fe2++8OH一FeO,+4H,0在制备过程 的装置，C,D分别为制备，收集TiCL,的装置，因TCI,易水 中Fe容易被氧化为Fe,所以Fe2+要过量(4)向最后 解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干操 一次洗涤液中加入萌酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀 装置，所以B,E中盛放试剂为浓硫酸：F中盛放Na(OH溶 产生，则纳米粒子已洗干净(5)①碱式②偏高 液，目的是除去未反应的CL。(1)根据装置图可知，A装置 ③0.0400 中仪器b的名称是蒸馅烧瓶。E装置中的试剂是浓硫酸， 18.解析：(1)分析装置可知，该实验产生有奉的二氧化氯，故需 防止F中的水蕊气进入D装置中，使TC1,水解：(2)装置 要进行尾气处理，a为因体千燥装置，盛放碱石灰。(2)依 B中长导管a的作用是平衡气压，防止培塞和倒吸：(3》装 襦提示减物质为强还原剂，故应该排除空气，防止其被氧 置A中KMO,与浓盐酸反应制CL,反应的离子方程式 化。(3)反应该维持在一定温度持续加热，故应选择水浴加 为：2MnO+16H+10C1-2Mn+5C1↑+8H.O: 热。(4)NaS),和氢氧化钠反应生成产品同时产生氢氧 (4)TC,高温时能与O反应，在通入C1前，从侧管持续 化锌沉淀，反应方程式为：ZnSO,+2NOH一Nm,S,O 通入一段时间的C),的目的是排除装置中的空气，防止 +Zn(OH),,(5)生成的NnSO,溶于水，加入氧化的固 TCL,和()反应：(5)一种气态不成盐氧化物是C0,反应 体，增大钠离子浪度，利用同离子效应，降低NaSO,的溶 的化学方程式为：Ti0,+2C+2CL△TiC1,+2C0: 解度，经过酒精洗涤，可以减少产品的损失，并可以换速千 (6)TC,和CCL互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体 燥。(6)依据题意，[Fe(CN)。]被还原为[Fe(CN):, 分离出TCL的操作为蒸馏：(7)①安全满斗在本实验中的 S(O广被氧化为S)了可知，结合电子守恒分析， 作用除加术外，还有液封的作用，吸收辉发的HC1气体，避 [Fe(CN):SO=2 1.n(SO)= 免HC「的摘失：②滴定终点的判断方法是：当加入最后一 滴AgNO标准溶液时，溶液怡好出现砖红色沉淀，且半分 Fe(CN),Vx 10 mol.m(Na SO,) 钟不消失：③根据英系TiCL4HC1~4AgN),n(TiC,) zcVX103mol×174 g/mol--2eVX103×174g,故产 =u(AgNO)=nXVX10mol,TiCL的纯度为 nVx101×190g 品有经分我有10X ×100%. 100%=0.19nY×100%我19n%. Am Am 答案：(1)碱石灰 答案：(1)蒸榴烧瓶浓硫酸(2)平衡气压，防止堵塞和 (2)排除空气，防止产物被氧化 倒吸(3)2MnO+16H+10C一2Mn++5C1↑+ (3)水浴加热 8HO(4)排除装置中的空气，防止TC1.和O,反应 (4)ZnS O +2NaOH-Na S.O+Zn(OH) (5)Ti0,+20+2CL,△TC,+2C0(6)蒸馏(7)①液 (5)利用同离子效应，降低Na,SO,的溶解度减少产品损 失，快速干燥 封，吸收挥发的HC1气体，避免HCI的损失②当加人最 后一滴AgN),标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且 (6)VX10 -×100% 半分钟不消失③19m6 4m 第一次月考（考试范围：一一四单元） 17.解析：(1)周为Fe”发生水解反应：Fe3十3H)一 1.C显玉、黑胸、琉璃的主要成分均为陵酸盐材，而刀币的 Fe(OH),十3HC1.所以将FeC·6HO周体溶于蒸馏水， 主要成分为青钢。 溶液变浑浊：(2)在制备过程中，若Na()H落液的浓度过 2.B苯甲酸钠属于强城弱酸盐，其水溶液呈碱性，A不正确： 大，生成的颗粒直径会过大，不利于F(O钠来粒子的生 豆装属于胶体，胶体具有丁达尔效应，是因为胶依粒子对光 164 线发生了数射，B正确：S)可用于控织品漂白是由于其能 液生成白色的硅酸沉淀，可以说明酸性：HSO,>HCO> 与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C不正确： HSO,故D正确 锥生素C具有很强的还原性，其可用作水果罐头的抗氧化 10.B使用装置A制取氯气，D除去氯气中的氯化氢杂质，再 剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D不 使用E进行收集，C作为尾气处理装置，A正确：制备并收 正确。 集干燥的NH,可选择A→C→E·G,应采取向下撸空气法 3.A“气溶胶”属于胶体，其分数质粒于直径在1~100nm之 收集复气，正确接口顺序为bedhgi,B错误：可选用A制备 间，A项错误：火山喷发会有大量S)生成，进入大气中形成 S)并将其通入品红溶液D验证其漂白性，再使用尾气处 硫酸型酸雨，B项正确：岩浆中含有各种金属的硅酸垫，L五 理装置G尾气处理，C正确：G中的例置浦斗可以用球形干 石是各种金属的硅酸盐经过复杂的物理，化学变化形成， 燥管代替，同样可以起到防倒吸作用，D正确 项正确：火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿主要成 11.C由图示可知，导电基体上的转化原理是在单原子P1和 分为FS,可以用于工业制硫酸，D项正确 单原子Cu协同催化作用下，将落液中的NO转化为N,) 4,A的离子接外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即意 气体，在气体中又在铱的催化作用下将氨气和N)转化成 离子半径大于纳离子，m离子为C,b离子为Na,A正扇： 无污染的N,C错误。 题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物虞的量，即 12.D由流程知，含磷废水中加入二氧化硫，硫酸铜溶液发生 无法判断溶液中水合Na的个数，B辑误：氯化钠是强电解 氧化还原反应，并经过滤1得到碘化亚铜沉淀，碘化亚钢沉 质，全部电离，电离方程式为NC一Na十CI,C错误： 淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁溶液，钢，过滤2除去过 客量瓶是精密仪器，不能用于溶解NC1,NC1溶解需要在 量的铁粉和锏粉，往滤液（含碘化亚铁溶液）加入碳酸钾溶 烧杯中选行，D错误。 液，生成碳酸亚铁沉淀，经过滤3得到碘化仰溶液，加入氢 5.CH1O中碘元素的化合价为十7，故其酸酐是1O,·A项 映酸调pH结晶获得碘化钾品体，据此回答：A.制Cu 正确：反应②是复分解反应，产物NN),H(O是易溶于 时，碘单质中确化合价从0降低到一1、CuS),中铜化合价 水的强电解质，推扣Ag1O难溶于水，B项正确：反应③中 从十2降低到十1，则1和CuSO都做氧化剂，A正确：B 化合价改变的元素是氟和氧，氧化产物是O,,C项错误：制 由流程知：碘化亚铜沉淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁 备1molH.IO,反应①消耗1molC1,反应③消耗2.5mol 溶液，钢，“滤渣2”含有过量的铁粉和钢粉，经过处理可回 CL,共3.5molC1,D项正确 收利用，B正确：C,FL溶液中加入K,C(O溶液生成沉淀 6.C标准找况下，2.241.NO中含有电子数为1.5N,A顶 和KI溶液，过滤3得到的滤液中含有K,CO、加入HI的 错误：由方程式如：消耗0.3 mol NO则生成0.75molC):, 同的是去膝K,CO,提高KI的纯度，C正确：D,碘离子容 每个CO,中含有2个8键，故生成的C(),中G键数目为 易被氧化，为防止氧化，加日1训pH,在一定pH下燕发浓 0,75×2N=1,5N、,B项错误：生成3.4gNH1的物质的 缩、冷却结晶获得磷化钾晶休，D错误。 量为31.2mol,由反应方程式知，能清除C0的物 13.C粉煤灰（主要含AlO2,SO,等）和稀硫酸混合，发生反 质的量为0.5m0l,故数目为0.5N、,C项正确：由于该反应 应Al()十3HS),一A山(S0,),+3HO.Si()和稀硫酸 不反应，调节pH=3.6,加入CaC)粉末，发生反应C(CO 是可逆反应，0.5molC0,0.2molN)和0.3molH0在客 器中不能完全反应，故转移电子数小于V、,D项错误。 +2HCa+十C0.↑+H.O,CSO,为微溶物，故滤渣 7,A草木灰为碳酸钾，袋态氯肥合有缑根，碳酸根水解显碱 的成分主要为S),CSO.过滤得滤液中含有A山(S),) 性，槟根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离 SO和水反应生成的S)易被氧化生成S)广。滤凌的 子方程式为CO+NH+HONH,·HO+HCO, 成分主要为Si0、CS0,,A项正确：由上述分新可知，加 A合理：氧化铝与N)H溶液反应生成编铝酸钠和水，正确 CCO的目的是中和溶液中的酸，并使A山(SO,),转化为 的离子方程式为AL01+2OH一2A10+HO,B错溪， A山(SO),(OH)4-·B项正确；吸胶S()妇气后的济液· 过受Fe与硝酸反应生成Fe+,正确的离子方程式应为3FU 酸性增强，pH诚小，C项错溪，溶液吸收S)生成S), +2NO+8H一3Fe+2N0↑+4HO,C错误：D项忽 在溶液中S()易被氧化生成S,故上述流程中经完全 略了Fet能氧化I,D错误。 热分解放出的S)量总是小于吸收的S(),量，D项正确。 8.D反应在酸性条件进行，不能引进其它离子，故用硫酸溶 14,B通过加入NaCO培烧，使富钒矿渣的主成分转化，使 解硫酸亚铁，A正确：重铬酸钾具有强氧化性，腐蚀碱性滴定 V元素与Fe元素分离，再通过NH,VO,难溶于水的性质， 管的胶皮管，故应孩用酸性滴定管，B正确：还原剂的还原性 制备NHVO,问时分离其余物质，分离出纯净的NH,V() 强于还原产物的还原性，故酸性落液中还原性：F>二苯 后进行热分解，树得V,O,最终通过金属还原得到粗机。 胺磺酸钠>Cr,C正确：乙酸为弱电解质，故酸性KCrO, A.根据流程中的产物分析以及得失电子守恒，氧化还原反 溶液与乙醇生成乙酸的高子方程式为：2C(十 应方程式表述正确，不特题席：B.HP(),是弱电解质，所以 3C.H,OH+16H-3CH COOH+4Cr+11H,O.D 在“调pH与沉机”步骤中，磷元素存在的微鞋除了P(, 错误。 还可能有HPO,HPO存在，描述错误，持合题意： 9,D?0%的疏酸和Na,S0国体反应生成SO,S0其有还 C铵盐受热分解，一般会得到氨气，水及氧化物，所以根据 原性，能够和澳水发生氧化还原反应而使澳水褪色，该实验 流程产物分析，热解产生气体是NH,描运正确，不符题 不能证明S),的漂白性，故A错误，饱和食盐水和电石反应 意D,在高滥条件下，金属钒液态状态下可能和铁单质及 生成的乙块中混有HS气体，H:S具有还原性，也可以使酸 少量硅单质形成共融物，从而形成祖杭，描速正确，不蒋烟 性高锰酸钾溶液褪色，该实殓不能证明乙炔的还原性，故B 意：粽上，本题选B。 错误；Cu和求硝酸反应生成N),NO,的密度比空气大，应 15.解析：(1)M(#C"0)=30g·mol1,30gC"0的 孩月向上排空气法收集，进气方向为M→N,故C错误：稀硫 n(C"(0)=1mol,M(N)=28g·mol.28g"N的 酸和NaHCO反应生成二氧化碳，二氧化破通入硅酸钠溶 ("N:)1 mol.n(C 0)=N),N(CO) 165 N(N2),分子数之比为1：1。(2)同温同压下，密度之比 一AO十2HO。(6)由化学方程式4N02十2H.O十O 等于摩尔质量之比，M(CO):M(1“N.)=30￥28=15： 一4HNO可知，反应中D(N(O,)与O2的物质的黄之比 14.(3)同温问压月体积，则n(2CO)=n(“N), 为4：1，(7)溶液中Fe是否存在不能确定，Fe和硫氯 1molC"0中n(e)=14mol,1mol"N2中n(e)= 化钾溶液反应得到红色溶液，所以可以用硫氯化御溶液 14mol.所以电子数之比为1：1，(4)M(“N)=28 检验 g·mol',(“N:）= 28g”0=1m0l,n(原子)= 28g 答案：(1)C0方、Si0(2)b (3)3Fe+NO.+4H'-3Fe+NO+2H,O 2mol,所以N(原子)=2N。(5)乙烯，CO、N,的黄堂相 (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 等，三者的摩尔质量相等，所以（乙烯）=n(C()=(N2), (5)A3++4OH=AI0+2H,0 同温问体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强 (6)4：1(7)② 之比为11；1。(6)根据化学方程式2Nm:(O十2C0, 18.解析：(1)实险1中唤化钾过量，MnO,在酸性条件下最终 2Nn:C0)3+(2,2Na0+2HO(g)4NOH+O,,得关 被还原为M,碘水呈棕黄色，所以实险I中溶液呈棕黄 系式2C02一0和2H0(g)~0·所以（混合）= 色，推测生成了1。(2)①I的氧化产物不是1，别CCL层 5.61. 22 4LmoT X 2 -0.5 mol,M-0.5 mo =38.8 呈无色，“实脸见象”为落液分为两层，下层液体无色 ②二氧化锰能催化双氧水分解，得黑色因体加入过氧化氨， g·mol:由n(CO2)+n(H,O)=0.5ml.44g·ml× 立即产生气体，则黑色因体是MO:③A项中高锰酸钾能 n(C0)+18g·mo厂1×(HO)=19.4g,将(CO2)= 将厂氧化成磷单质：B项中开始不度蓝说明无碘单质， 0.4mol,n(H(0)=0.1mol.pn(C));n(H()=4;1. 答案：(1)1：1(2)15：14(3)11(4)2 NaHS)具有还原性，IO,具有氧化性，IO可以被NaH (5)1￥1t1(6)38.84；1 S○，还原，生成1，淀粉溶液变蓝：C项中硝酸银也能氧化 16,解析：①测定过程中的物虞的量的关系为：2CC1一 碘离子生成碘单质，④高锰酿钾与碘化钾反应，高锰酸钾校 2Cr(~CrO~6(NH):Fe(SO):,由得失电子守饭， 还原成二氧化锰，碘化钾被氧化成碘酸钾，然后站合电子守 恒，电荷守饭、原子守恒配平，反应的离子方程式是 原子守极，产品中CrC,的扬质的量为：音×eVX10mal, 2Mn()+1+2H一2Mn(O￥+I)十H(0。(3)在酸 产品中的CCl的质量分数表达式为： 性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式 XeVx 10 molx158.5 g/mol 是MnO2+2T+4H一Mn++I+2H,O。(4)根据以 X100%= 15.5y%, 上宾验分析，K1和酸性KMO溶液反应过程中，所得产物 3加 成分与试剂的相对用量（滴加顺序）和溶液酸性强弱有关。 ②.步聚I未雏续加热一段时间，过量的HO,在步源Ⅱ 答案：(1)单质碘 中会将C,O还原为C+,别滴定时消耗标准溶液 (2)①溶液分为两层，下层液体为无色②二氧化锰③B (NH,》Fe(SO):体积减小，测定的CCl质量分数偏低， ④1+2Mn()+2H—2Ma(0,,+1)+HO 正确：h.步骤Ⅱ中未加浓磷酸，指示剂会提前变色，读取标 (3)Mn0,+2I+4Hl,+Mn2++2H,0 准液体积小于实标，测出的CC引质量分敦偏低正确：心，步 (4)KI和高锰酸钾的相对用量溶液的酸性强弱 骤旧中所用(NH,),Fe(SO,),已变质，则滴定用标准液体 积偏大，测出的CC质量分数偏高，错误：d.步骤Ⅲ中读 单元检测（五）物质结构与性质 数时滴定前斜视（读数偏小》，浦定后平视，读取标准液的体 A卷高频考点练清卷 积偏大。测出的CC引质量分偏高，错误。 考点 答案：①15.85Y6②ab 1.D"B是一种核素，而“B是一种分子，国此二者不互为同 3m 位素，B和”B离于由同种元素组成的不同蟹粒，故A错 17,解析：溶液X星强酸性，则溶液中不存在CO,SO:溶 误：”B品体属于分子品体，分子之间的作用力为范德华 液X和B(NO):溶液反应生成沉淀C,削溶液中一定存 力，分子品体够，点较低，硬度较小，故B错误：B是一种核 在SO,不存在B+,C是BaSO,:酸性条件下NO具有 素，是原子，而“B是一种分子，二者不可能互为同分异构 强氧化性，加入B阳(NO):浮液产生气体，则常液X中存在 体，故C错误：B的中子数一10一5=5，核外电子数=质子 Fe,不存在NO,A是N),别D是NO,E是HNU:溶 数=5，故D正确。 液B中加入N(OH溶液时，产生气体F,则溶液中含有 2.解析：(1)S是34号元素，其原于的原子核外有34个电子，根 NH,F是NH,HNO和NH反应生成NH,NO,则I 据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d严4s4p。 是NH,N():向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀 (2)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为 G,沉淀G是Fe(OH),,Fe((OH),和盐酸反应生成FeCl1, 3d°4s。(3)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为 则J是FCL:溶液H中通入过量CO生成沉淀，则溶液X 1s2s2p。1s2s2p3s,蒸态原子2p能级上的1个电子 中存在A+,沉淀K是(OH),。(1)由强酸性条件即可 跃迁到3能纸上，属于氟原子的激发态，ǖ正确： 判断溶液X中一定不存在C,SO。(2)根据以上分 1s2s2p3d,核外共10个电子，不是意原子，b送： 析可知溶液X中一定爱有NO,(3)亚铁离子和硝酸反应 1s2s2p,核外共8个电子，不是氟原子，e错误： 生成铁离子，一氧化氯和水，离子方程式为3Fe++N)+ 1s2s2p3p,基态氟原子2p能级上的2个电于跌迁到3p 4H一3Fe++NO↑+2HO,(4)况淀G是氢氧化铁， 能城上，病于氟原子的激发态，d正确。而同一原子3即能城 氢氧化铁是红譎色沉淀，和盐酸反应生成的F(Cl溶液是 的能量比3s能级的能量高·因此能量最高的是 黄色。(5)转化④中生成H的离子方程式为A1+十40H 1s2s2p3p。(4)基态藓原子的价层电子捧布式为 166