单元检测(2) 化学计量在实验中的应用-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

单元检测（二） 化学计量在实验中的应用 A卷 高频考点练清卷 考点一物质的量等概念的基本理解 1.下列说法正确的是 ( A.22.4LH2中一定含有2molH B.16gO2所含O原子的物质的量为2mol C.1mol0H厂含有的电子数为6.02×10 D.20℃、1.0×10Pa时，同体积的O2与CO02含有相同的分子数 2.下列物质所含原子数与0.2molH,PO,分子中所含原子数相等的是 A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO C.0.5 mol HCI D.0.3 mol HNO 3.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后 用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是() A.宇航员喝茶时注入的HO的摩尔质量是18g B.HO十Cl,一HCI十HCIO,该反应属于氧化还原反应 C.氢的三种同位素H、D、T与O只能形成三种水分子 p 部 D.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 4.光缆的主要成分为SO:。下列叙述正确的是 A.SiO,的摩尔质量为60 B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6L C.SiO。中Si与O的质量比为7：8 D.相同质量的SO,和CO,中含有的氧原子数相同 5.下列叙述正确的是 () A.常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6L 必 B.NaOH的摩尔质量是40g 蚁 C.100mL水中溶解了8.4 g NaHCO,则溶液中Na的物质的量浓度为1mol·L D.同温同压下，相同体积的CL2和S),气体所含的分子数一定相同 6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 () A.配制0.1mol·L1的Na,CO溶液480mL,需称量5.1 g Na,CO3,并使用500mL容量瓶 B.室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和N,O,均使溶 液恰好饱和，则加入的NazO2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变》 帝 C.当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol·L1 D.在K2SO,和NaCI的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K+和CI 的物质的量浓度一定相同 考点二以物质的量为中心的综合计算 1.(2024届湖北武汉重点校联考)下列说法中，正确的是 A.22.4LN2中一定含有2molN原子 B.20g重水(D2(O)在标准状况下的体积约为22.4L C.在标准状况下，20mLPH和60mLO2所含分子个数比为1：3 D.常温常压下，22gCO2气体所占的体积约为11.2L —9 2.碳的氧化物有C)和CO)2,前者易引起人体中毒，后者易造成温室效应。在标准状况下，由CO 和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24g,则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之 比是 () A.1:3 B.23 C.3:7 D.4:7 3.SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下 列说法错误的是 () A.分子个数比为5：4 B.原子个数比为15：16 C.硫原子个数比为5：4 D.氧元素的质量比为1：1 4.(2024届山东淄博实验中学检测)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图 所示。设N、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 0 00: A.该过程中，NO,是催化剂 太用光、 ② B.等物质的量的O2和O3所含分子数均为N NO C.含有等量氧原子的NO,和O3的物质的量之比为2：3 D.16gO3和O。的混合气体，所含质子数为16N 02 5.(2024届河北省衡水中学调研)甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在 制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO-WERKEAG化学公司的研究人员开发出一 H O 种将甲烷(CH,天然气的主要成分)转化为甲磺酸(H一C一S一O一H)的方法，其产率和选 H O 择性接近100%(Science2019)。下列关于CH,的说法中不正确的是 A.天然气属于混合物 B.1 mol CH,中含有的电子数为16NA C.标准状况下，32gCH,的体积为44.8L D.CH,完全燃烧生成CO,,若生成11.2LCO,(标准状况下)，转移的电子数为4N 6.标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则： (1)混合气体的密度是 (2)混合气体的平均摩尔质量是 (3)CO,和CO的体积之比是 (4)CO的体积分数是 (5)CO,和CO的质量之比是 (6)CO的质量分数是 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 考点三阿伏加德罗定律及其推论的应用 1.(2024届天津第一中学检测)标准状况下，CH,和CO的混合气体8.96L,总质量为7,60g。下 列说法不正确的是 A.CO和CH,物质的量之比是1：3 B.C)的质量分数约为36.8% C.H和C原子个数比是3：1 D.混合气体的密度约为8.48g·L 2.(2024届湖南三湘名校联盟联考)下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A.温度相同、体积相同的O2和N B.体积相等、密度不等的CO和N C.质量相等、密度不等的CO和N D.压强相同、体积相同的CO2和O, 10 3.(1)30g2C8O和28g1N2所含的分子数之比为 (2)同温同压下，12C8O和“N,两种气体的密度之比为 (3)同温同压同体积的C8O和N2具有电子数之比为 (4)28g"N所含的原子数为 NAo (5)将乙烯、CO、N,三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三 个容器的气体压强之比为 考点四一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪器中，本 实验必须用到的有 () ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 2.(2024届沧州高三检测)下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图，下列说法中错误 的是 强1 杂作2 操作3 作4 A,所配制的Na.CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 3.(2024届芜湖高三检测)用质量分数为98%的浓硫酸(p=1.84g·cm3)配制240ml.1.84mol·L. 的稀硫酸，下列操作正确的是 ( A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50mL.量筒、250mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 4.已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题： 84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]1.2g·cm (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L(小数点后保留1位有效数字)。 (2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL.含NaC1O质量分数为 37.25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为 o (3)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaCIO的物质的 量浓度为 mol·L。 11 (4)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 G.用天平称量该物质 考点五阿伏加德罗常数的正误判断 1.(2024届安徽高三阶段练习)吸氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键问题之一，可用 联氨(NH,)来除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为：N,H,十O,一N2十2H2O。设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.常温常压下，7gN中含有的质子数目为0.5N。 B标准状况下，1个水分子的体积为，4L C.除去16g溶解的O2时，反应转移电子的数日为4N、 D.16gNH,中含有的共价键数目为2.5N 2.(2024届安徽宣城高三检测)已知：K2CN+HCN一KCN+H2CN。N、为阿伏加德罗常 数的值。下列有关说法正确的是 () A.充分反应后，体系中只含有K“CN和HCN B.KCN的电子式为K:C::N: C.67gKC1N所含中子数为35N D.1molH2CN中含有共价键数目为2N 3.(2024届河北模拟预测)预防“新冠肺炎”可用0.3%的过氧乙酸(CH,COOOH,含“一O一O一” 键)溶液进行喷雾消毒。若V代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.pH=3的过氧乙酸溶液中氢离子数日为103V、 B.76 g CH COOOH中含有的共用电子对数目为9N C.1L0.1molL过氧乙酸的水溶液中氧原子数为0.3N D.N个CH,COOOH分子完全分解可生成1 mol CH,COOH和11.2LO 4.(2024届湖南常德模拟预测)设VA为阿伏加德罗常数的值。FSO,·7HO在高温下易分解， 主要发生的反应为：4FeS0,·7H,0高温2Fe,0,+2S0,↑+2S0,↑+28H,0。下列说法正确 的是 () A.常温常压下，20gD,O含共用电子对数为2N、 B.1 mol SO,溶于水得到的H2SO3溶液中含氧原子数为3N C.1L1mol·L1FeSO,溶液中的Fe2+的数目为NA D.产生22.4LSO时，同时生成SO2的分子数为N 5.(2024届河北高三阶段练习)N是阿伏加德罗常数的值。碘化膦(PH,I)制备原理如下：101 +9P,+64H2O一20PH,I+16HPO,。下列说法错误的是 () A.制备10 mol PH,I时断裂P-P键的数目为18VA B.254g【2参与反应时作氧化剂的P,分子数为0.5N C.生成9.8gHPO,时转移电子数为0.5N D.若4 mol H,O参与反应，则生成的HPO,完全溶于水中电离出含P的离子数小于N 12 单元检测（二）》 化学计量在实验中的应用 B卷高考能力测评卷 (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）》 1.偏二甲肼(CHN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下 列叙述正确的是 () A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.6.02×10个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol D.6g偏二甲肼含有1.2Na个偏二甲肼分子 2.(2024届河南高三模拟)实验室欲配制200mL与该试剂瓶中所装溶液 () 职 浓度相同的硫酸铜溶液（如图），则下列说法正确的是 A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol·L 纯酸制溶液 C.在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3g 化学式u0 质量分数40% D.在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度 密皮20gm, p 偏小 北 3.VLFe(SO)3溶液中含有agS,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL, 则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ( A578vmol·L1B.25 36mol·L-1 C.250a ·36Vmol·L-1 D.125a 48V mol·L 4.(2024届浙江高三检测)工业上常用FSO,溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr,O),反应原 理为6Fe2++Cr2O号+14H广一6Fe3++2Cr3++7HO。处理25.00mL某废水，需消耗 如 蚁 15.00mL1.00×102mol·L1FeS0,溶液（不考虑其他物质与Fe2+反应）。该废水中 Cr,O的物质的量浓度（单位：mol·L1)为 A.1.50×10 B.6.00×10 C.1.00×108 D.3.60×10d 5.实验室用p=1.73g·cm3的液态TiCl,配制100mL3.55mol·L(p=1.42g·cm3)的 TCL,溶液，下列说法不正确的是 A.所配溶液的质量分数为47.5% B.应量取38.99 mL TiCl,液体 C.可以选用一定浓度的盐酸溶解TCL D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 6.(2024届黑龙江哈尔滨三中模拟)V,代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.60g丙醇中存在的碳氢键总数为8N B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N C.1L0.1mol·L1的NaHCO,溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N D.235g核素赞U发生裂变反应：缆U+n变sr十Xe十10n,净产生的中子Gn)数 为10N 13 7.(2024届临沂高三段测)N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO,中含有0.2Na个阳离子 B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3V、 C.8gCH,含有中子数为3N D.0.1molH2和0.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 8.(2023·全国甲卷)N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N B.标准状况下，2.24LSO中电子的数目为4.00N C.1.0LpH=2的HSO,溶液中H的数日为0.02NA D.1.0L1.0mol·L1的NaCO3溶液中CO的数目为1.0N 9.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S十2KNO3+3C一K,S+ N↑十3CO,↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.11.2LC),含π键数目为N、 B.每生成2.8gN转移电子数目为N C.0.1 mol KNO.晶体中含离子数目为0.2Na D.1L0.1mol·LK,S溶液中含S2-数日为0.1N 10.(2023秋·山东德州高三统考期末)V为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为N B.1mol·LCH,COONa溶液中含CH,COOH,CH COO总数为Na C.一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2V 0 0 D.含0.5 mol Cr,O的酸性溶液与足量H,O,反应生成 的过程中转移电子数 为4NA 11.(2024·菏泽鄄城县第一中学校考模拟)设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，11.2LSO中含有的分子数目为0.5N B.4mol浓盐酸与足量的MnO,共热反应，转移的电子数为2N C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2N、 D.常温常压下，1mol·L'的NaCO3溶液中所含CO的数目为NA 12.(2024届东营模拟)过硼酸钠(NaBO,·4H2O,B为十3价)有类似过氧化氢的反应性能，受热 分解，广泛应用在有机合成上，将一定量的硼砂、固体氢氧化钠、过氧化氢和水相混合，在冰水 浴条件下制得。下列说法不正确的是 () A.过硼酸钠受热分解生成O B.1mol过硼酸钠与足量Na,S溶液作用产生0.5molS沉淀 C.生产过程中遇铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D.用浓硫酸处理过硼酸钠时产生气体，该气体可能为O 一14 13.某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2SO,)和KOH的混合溶液能定量吸收O2,CuCI的盐 酸溶液能定量吸收CO,且易被O,氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和K(OH溶液 及量气装置，测定高炉煤气中CO,CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是() 高炉煤气 水准管 A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO,、O,和CO B.Na,SO,和KOH的混合溶液吸收O,的离子方程式为3O2+2SO十4OH一4SO+ 2H,O C.反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降 D.其他两种吸收剂不变，O,的吸收剂可以用灼热的铜丝代替 14.8.34 g FeSO1·7HO(相对分子质量：278)样品受热脱水过 1质量g 程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列834 FS047H,0 M 说法正确的是 (）6.72 N A.温度为78℃时，固体物质M的化学式为FSO,·5H,O 8 B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃，得 2.40 0 到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，Q的化学 078159 373 633温度/℃ 式为FeO, C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO,·H,0商温FeSO,十H,0 D.温度为159℃时，周体N的化学式为FeSO,·2HO 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(13分)某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe,O3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即 FeCl溶液。实验操作过程如下： 废铁屑 盐酸A溶液氢气氯化铁溶液 仪器A 根据要求回答问题： (1)用浓盐酸配制250ml0.2mol·L的稀盐酸，图中有两处错误，分别是 (2)废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名 称是 (3)若FeCl,溶液中混有少量的FeCl溶液，现要加入一种试剂除去FeCL,请写出除杂的离 子方程式： (4)配制250mL0.2mol·L的稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是 A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B.转移溶液前溶液未冷却至室温 C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶的刻度线 E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 -15 16.(14分)(2024届陕西兴平高三检测)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na,S2O3、K,Cr2O,等试剂测定某工厂废水中Ba+的物质的量浓度。 (门)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填字母序号)。 A.使用容量瓶前先检查是否漏水 B.使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥 C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1一2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 (2)现需配制250mL0.1000mol·L'的标准Na,S,O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻 璃棒、烧杯外，还需要 (3)需准确称取Na2S2O,周体的质量为 (4)若配制标准Na2S2O,溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？ ①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 (5)另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K,CrO,溶液，得到BaCrO,沉淀；沉淀 经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CO全部转化为C2O,再向其中滴加上述标 准Na,S2O,3溶液，反应完全时，消耗Na2S,O,溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为 Cr,O+6S,O+14H一2Cr3++3S,O%+7H0。则该工厂废水中Ba+的物质的量浓 度为 17.(15分)(1)①6.02×103个2C的物质的量为 mol。 ②1 mol CO2的质量为 g。 ③6.02×10个OH的物质的量为 m0l。 (2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(HS)气体的质量比为 :同质量的氨气 和硫化氢气体体积比为 ,其中含有的氢原子数目比为 ；若二者氢原子数 相等，则它们的体积比为 (3)将190gMgC12溶于水配制成1L溶液。 ①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 mol·L1。 ②溶液中C1厂的物质的量浓度为 mol·L.1。 ③从中取出50mL.溶液，溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ,含有C1的物 质的量为 18.(16分)(2024届江苏南通第一次调研)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结 晶水，通常还含有部分CaO。 (1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2(Ca0,·xH,O)△2Ca0+O,个+ 2xHO,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CO2的物质的量为 (2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为CaCO1沉淀，得到0.70g干燥的CaCO。 ①样品中CaO的质量为 ②样品CaO2·xHO中x的值为 16中滴加1 mol Fel。溶液充分反应，由于磷离于还原性大于 生成氢氧化钱消耗的氢氧化钠为0.5mol一0.1mo 亚铁离子，故碘离子完全和2lVO反应生战碘单黄， 0.3mol=0.1mol,即含有Mg2+0.05mol:根据电椅守领， 转移2mol电子，D错误。 阳离子电荷总物质的量为(0.1+0.2+0.1×3+0.05×2)ml 14.C根据原理图分析可知，Eu+E离子对在反应过程中 =0.7mol,阴离子电荷总物质的量为0,4×2mol= 循环使用，不会摄耗，A选顶错误：消除家价唤的过程中，发 0.8mol,可能含有NO,,则Na至少有0.1mol.(1)根据 生反应P十E知+—Eu+十I厂，反应中Eu+突去电子发生 上述分析，成水中一定不存在的阴离予是CO,一定存在 氧化反应生成Eu+,B选项错误：由图分析可知，消徐家价 的阳离子是Na.H、A+,Mg+.NH。(2)实验③图像 铅的反应为：2Eu+十P%”一2Eu+十Ph+,C选项正确： 中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的 整个过程中，P失去电子，「得到电子，即电子从Pb转 高子方程式为NH+(OH一NH·HO。(3)根据上 移给10，D这项错误。 15,解析：I,NHHC)电离出的HCO,NH都能与OH 送分折，金原幸流中号-号}-品导品 反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氧化钙稀溶 沉淀最多时含有0.1mol氯氧化铝和0.05mol氢氧化钱， 液，若有沉淀生成，说明HC),与OH反应，HC()+ 其质量为0.1mol×78g·mol'十0.05molX58g·mol' OH一(CO十HO:若没有沉淀生成，说明NH与 =10.7g。(4)极据上递分析，若通过实验确定原废水中 OH反应，NH+OH一NH1·HO. c(Na)=0.18mol·1.,即含有Na0.18mol,则含有 Ⅱ，ba(OH),溶液与NaHS()溶液反应，反应后的常液里 N0,0.08mol,cN0,)=0.08mal=0.08mol1. I L 城性，说明(OH),溶液过量，反应的离于方程式为+ 答案：(1)CONa.AP.Mg.Nm (OHT+S+HT一BS)，+HO:5[Ba(OHD,] (2)NH+OH一NH2·HO H(NaHSO,)=1:2时，生成硫酸镇，水的物质的量之比为 (3)2：110.7 1:2,反应的离子方程式为B路++2OH+S)+2H (4)存在0.08 —BaS)￥+2H20。 I8.解析：(1)NnH.P),中，Na和H元素显十1价，O元素显 Ⅲ，在富氧条件下，通过硝酸盐蔺的作用，NH被氧化为 一2价，根据化合物中各元素的代数和为0可得，P元素的 NO,反应的离子方程式为NH十2O2一N),十H,O 化合价为十1，(2)“酸浸”过程中SbC1和SbS反应有S 十2H:加入足量K1,充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液 生成，结合信息②“漫出液主要舍盐酸和SbCL,还含 是蓝色，说明厂被氧化为碘单质反应的离子方程式为 SbCL,、CuCl、ACl和PCL等杂质”推知，孩反应的还原产 H0,+21+2H一1.+2H,0 物是ShCl,(3)浸出液主要含盐酸和SbCL,,“还原”过程 答案：I.(1)HCO5+OHC(O+H,0 中加入适量Sb,与S6CL发生氧化还原反应生成SCl,化 (2)NH+OH一NH2·H,O 学方程式为3ShC1+2Sb5SCL.(4)浸出液中c(C+) Ⅱ.(1)Ba"+OH+S+H—BaS0,￥+H,O =0.01ml·1.,c(P)=0.1mol·1.',C+开始沉淀 (2)Ba++20H+S0+2H—BaS0,,+2H.0 时(s)=K(CuS)/c(C)=(L.0×10)0.01mdl·L Ⅲ.(1)NH+20,-N+HO+2H =1.0X10”mol·1.,Pb开始沉淀时，c(S-) (2)H,0,+2+2H—L+2H,0 K(PbS)/c(Ph)=(9.0×10)/0.1mol·L.=9.0× 16,解析：(5)甲、乙、丙在过程NB溶液中都可确定含有Fe, 10mol·L1,显然C+优于P%+先沉淀，故先产生的 则可证明氧化性：CL>F:甲在过程NB溶液中如果含 沉淀是CuS。(5)“除种”过程中，加入NaH,PO,氧化产物 有CL,可把SO,氧化成SO)广，无法运明氧化性：Fe+> 为HPO,同时生成As,其中P元素由十1价升高到十5 SO2,故甲不合理：由乙在过程NB溶液中含有的高子可知 价，As元素由十3价降低到0价，刚AC1是氧化剂， 溶液中无CL,,通过门B溶液中合有SO可证明氧化性： NaH,P)是还原剂，据得失电子守恒可知，氧化剂与还原 Fe>SO,故乙合理：在两中MB溶液中含有Fe可知在 剂的物质的量之比为4：3 此过程发生还原反应，由Fe+→F+可推O一S,氧 答案：(1)十1(2)SbC1 失3×2e 化性：Fe>S0,故丙合理 答案：(1)排出装置中的空气，防止干扰 (3)3SbCl +2Sb-5SbCl:(4)CuS (5)4:3 (2)NOH溶液 得3×2e (3)Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 单元检测（二）化学计量在实验中的应用 (4)2Mn(O,+5S).+2H,0-2Mn++5S0+4H A卷高频考点练清卷 (5)乙，丙 考点一 17.解析：无色废水中不存在F*,根据实验①痛定存在Na, 1.D未指明22.4LH.是否处于标准状况，不能确定n(H) 根据实验②确定有S),根据实验③结合图像可知，溶液 及所含H原子的物质的量，A错误：16gD,为0.5mol,则 中有H.NH,AP,Mg,周为CO与H,A+、 所含O原子的物质的量为1mol,B错溪：1个(OH含有10 Mg不能典存，所以无C)。根据硫酸银沉淀质量为 个电子，则1 nol OH含有10mol电子，故含有的电子数为 93.2g 6.02×10,C情误：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压 98.2g,求出n(S0)厂233g·m=0,4ml,报据因像 下，同体积的两种气体所含分子数相同，故20℃，10×10 求出n(AP+)=LA((OH),]=0.8mol-0.7mol= Pa时，同体积的O与CO含有相同的分子数，D正确， 0.I mol.n(NH =0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol(H 2.A0.2 mol H,P()分于中所含原子的物质的量为0.2mal =0.1mol.生成0,1mol氢氧化邻消耗0,3 mol NaOH,则 ×8=1.6mol.A项，0.4molH2()分子中所含原子的物 152 质的量为0.4molX4=1.6mol:B项，0.2 mol H.S0分子4.A由图可知，NO参与反应①，并在反应)中生成，故NO 中所含原子的物质的量为0,2mol×7=1,4mol:C项， 是锥化剂，A正确：等物质的量的O和)所含分子数相 0.5 mol HC1分子中所含原子的物质的量为0.5mol×2 等，但不一定为N、,B错误：1个NO分子含2个氧原子，1 L.0mol:D项，0,3olHN(),分于中所含原子的物质的量 个()2分予含有3个氧原子，故含等量氧原子时，NO和() =0.3mol×5=1.5mol。故选Λ。 的物质的量之比为3：2，C错溪，16g0和(0的混合气体 3,B摩尔质量的单位是g·mol厂，A错误C1的化合价由0 16g 价转变成一1价和十1价，存在化合价的变化，属于氧化还原 含有0原子的物质的量为16g·厅=1mol,则所含质子 反应，B正确：根据雏合，形成六种水分子，故C错误：标准状 数为8N、,D错误 况下，水不是气休，D错误。故适B。 5.B天然气除含有甲烷，还含有其他杂质，故属于混合物，A 正确：1个CH,含有10个电子，则1mol甲坑中含有电子数 4,C摩尔质量的单位为g·mo,A项错误：标准状况下， 为10V,,B错误：32gCH,的物魔的量为2mol,则在标准 SiO为国体，B项错误：Si02中5i与O的质量比为28：32 状况下的张积为2mal×22.4L.·mo厂=44.8L,C正确： =78,C项正确：SiO和C),的摩尔质量不同，D项错误 甲烷完全燃烧生成CO,,C元素由一4价升高到十4价，生成 5,D常温常压下，V≠22.41mol,1.5molN0,的体积V≠ 11.2LC0,(标准状况下)，其物质的童为0.5mol,期转移电 1.5mol×22.4Lmol=33.61,故A错误：Na0H的序尔质 子0.5molX8=4mol,即转移4Na个电子，D正确 量是40g'mol,故B错送：8.4 g NaHCO中含有的离子的物 质的量为01mol,但溶液的体积不等于常剂的体积，因此溶 6解折：0害度-蔡装-子1.39gL 液中Na的物质的量浓度不等于1m0/1,故C错误：问温 11.2L 同压下，气体摩尔体积相等，根据V=V知，体积之比等于 （2》解法-：42.41·m0=0.5mo, 物质的量之比，所以物质的量为1￥1，则同强同压下，相同 体积的CL和S),气体所舍的分于数一定相同，故D正确 双-g-a5品=0g·mor 6.B实验室没有480mL.的容量瓶，应用500ml,的容量瓶进 解法二：M=p·Vm=1.339g·1.-1×22.4L·mo广≈ 行配制，根据n=cV=0.5L×0.1mol·L.1=0.05mol、 30g·mol广 m=nM=0.05mol×106g·mol'=5.3g,故A错误：发生 (3)根据何伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之北等于 反应：2N,O+2H0一4NaOH十O)2↑.NaO十HO 物质的量之比。用十宇义义法计算： 一2NaOH,相同物质的量的NaO2和NaO的消耗相同 C044 2 物质的量的水，生成相同物质的量的N)H,保持温度不变， 30 - (CO) 使溶液恰好饱和，故加入的N阳O,,NaO的物质的量相等， C028 14 故B正确：22.4L氨气的状态未知，不能用标准状况下的气 体摩尔体积计算象气的物质的量，故C错溪：在KS(),和 （4)00的体教分数=日×10%=87.5%。 NaCI的中性混合水溶液中，如果Nn和SO的物质的量 5)mtC0}-nc0）:MC0)_1mol×44g·mol m(CO) n(CO)·M(CO) 相等，根据电荷守恒，则K和C的物质的量浓度比为2：1· 7molx28g·mo7 11149 数D错误 49 考点二 (6)C0的质量分数=1十49×100%≈81.7%， L,C题日未指明22.4LN,是否处于标准状况，不能确定其 物质的童及所含N原子数，A错溪，20g重水(DO)为 ((x5 malx0.5 mol 1mol,在标准找况下不是气体，其体积不是22.4L,B错误： ×g=0.5625mol. 根据盖斯定律及推理，在标准状况下，20mLPH和60mL O.的物质的量之比为1·3，故所含分子个数比为13，C (8)2(C)=n(C0,)十程(C))=0,5mol。 正确：22gC02为0.5mol,常温常压下V.≠22.4L· 答案：(1)1,339g·L.(2)30g·mol(3)1:7 mol,故所占的体积不是11.2L,D错误。 (4)87.5%(5)11:49(6)81.7% 2.D标准状况下，由C0和C0纽成的混合气体13.44L:则 (7)0.5625mol(8)0.5mal 考点三 13.441. 其总质的量为22.4L:m0l=0.6m0l.混合气体的芯 1.D标准状况下，CH,和C)的混合气体8,96L,慈物质 质量为24g,剿由28g·mo1×n(C0》十44g·mol'× 的量为0.4m0,总质量为7,60g,则平均摩尔质量为 [0.6mol一#(C0)]=24g,解得n(C0)=0.15mol,那么 0品-10gmor n(C)2)=0.45mol,故混合气体中C和()两种原子的物质 的量之比为0.6mol:(0.15mal十0.45mol×2)=4；7。 则有28g·moln(C0》+16g:mo'×n(CH) n(CO)+CH) 3.D等质量的S),和S),·设其质量均为1g,别有(S)) 19g·mol广1，解得(C():(CH,)=1:3,A正确：混合气 年mol,n(S0,)=80mol.故分手个敦之比为N(S0): 体的总物质的量为0.4mo,n(C0):n(CH,)=1:3,则有 n(C0)=0,1mol,m(C)=2,8g,故C0的质量分数为 N(S0,)=a(S0,)i(S0)=高ml:5ol=5i4.A正 2,8g×100%≈36.8%，B正确，0.1m0lC0和0.3m0l 7,60g 确.S02和S0所含原子个数比为(5×3)·(4×4)=15： CH共含有1.2molH原子和0.4molC原子，故H和C原 16,B正确。1个S0分子和1个S),分子均含1个S原 子个数比为3：1，C正骑：CH和C)的混合气体8.96L,慈质 子，故硫原子的个数之比为5；4，C正确，1个S)分子含 2个(0原子，1个S)分子含3个0原子，二者所含()原子的物 量为元0g:时花合气休的害度为是8是≈088g·上， 质的量之比为5：6，故氧元素的质量比为5：6，D错误。 D错误。 153 2.C据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O和 的量浓度为0.6mol·L,(4)配制溶液时，操作步囊为称 N所含分子数相等，若压强不同，则所含分子数不同，A错 量，溶解、移液，洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为 误：C0和N:的摩尔质量均为28g·mo,体积相等、密度 GBCAFED. 不相等，则二者的质量不相等，其物质的量不相等，故两种气 答案：(1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)GBCAFED 体的分子数不相等，B错误：质量相等时，C0和N,的物质 考点五 的量相等，剩所含分子数相等，C正确：网压问体积，若温度 1.D1个N分子中含14个质子，7gN:为0.25mol,含有的 不同，则C):和O所含分子数不相等，D错误 质子数目为3.5N、,A错误：标准状况下，水不是气体，不能 3.解析：(1)M(2CO)=30g·ma,30gCO的n(CO) 用气体的摩尔体积来确定其体积，B错误：除去16gQ,时， =1mol,M(N)=28g·mol',28g"N2的n("N,)= 反应转移电子的数日为2N,C错误：1个NH,分子中含5 1moln(CO)=n("N).N("CO)=N("N,),分于数 条共价键，16gNH为0.5mol,含有的共价键数目为 之比为111。(2)可温同压下，密度之比等于摩尔质量之 2.,5N,D正确 比，M(CO):M(“N2)=30:28=15:14,(3)同温同压 2.C反应为可逆反应，充分反应后，反应物和生成物共存，A 同体积，则n(C*O)=n(N,),1ma"C"O中n(e)= 错误：KCN为离子化合物，电子式为K[:C::N:门一， 14mol,1nN中n(e)=14gl,所以电子数之比为1：1 B排误：67gKCN的物质的量为】mol,含中子数为 (4)M(uN)=28g·mol',n(N)=1mol,m(原于)= 35N。,C正确：1 mol HCN中含有共价蛇4mol,数目为 2mol,所以N(原子)=2Ns:(5)乙话.C0,N的质量相等， 4N,D错误 三者的摩尔质量相等，所以（乙烯）=n(CO)=(N2》,同温 3.B由于题干来告知溶液的体积，故无法计算pH=3的过氧 同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比 乙酸溶液中气离子数目，A错溪：已知一个CH,COOOH中 为1t11 含有9对共用电子，故76gCHC(OOOH中含有的共用电子 答案：(1)11(2)15：14(3)1：1(1)2 76g 对数月为78g”alX9XN,mo广=9N,B正确：由于 (5)1:1:1 溶剂H,O中也含有氧原子，故1L0.1molL过氧乙酸的水 考点四 溶液中氧原子数大于0.3N,C错误：NA个即1mol 1,D实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然 CHC(O)OH分子究全分解可生成1 mol CH COOH和 后将其中的硫酸根商子，钙商子，镁离子依次用稍过量的氧 0,5ol0,,由于未告知标准状况，故无法计算().的体积， 化钡溶液，碳酸钠溶液和氧氧化钠溶液除去，该过程中有过 D错误 滤操作，需要用到烧杯、漏平和玻病棒：将所得滤液加适量盐 .A常温常瓜下，20gD,0含共用电子对数为20g·m0l厂 20g 酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，孩过程委用到燕发皿和 酒精灯：用提纯后得到的精韭配制溶液的基本步骤有称量、 ×2×N、mol厂1=2N、,A正确：由于不知道溶于多少g水 溶解，转移、洗涤、定容，摇匀等操作，需要用到天平、客量瓶。 中，无法计算1molS):溶于水得到的H:SO溶液中含氧 烧杯、玻璃棒，胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有 原子数，B错误：由于F心在水溶液中能发生水解，Fe+ ①天平、⑤容量瓶，⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D, 2H.(O一Fe(OH)2+2H',则1L1mol·L.'FeSO,溶液 2.D由图可知，所配溶液的体积为100ml,10.6g碳酸钠的 中的Fe的数目小于1LX1mol·L·Nmol'=N: 10.6g 的质的量为106g·ma一0.1m0l,所配碳酸钠溶液的浓 C错误：题千未告知物梵所处的状态，无法计算产生22.41 S)时，同时生成S)的分子数，D错误。 度为0m0l=1.0molL,故A正确：换作1是溶解碳酸 0,1L 5.A制备10 mol PH,1时消耗4.5molP,,P,分子茎正四而 钠品体，由阳可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入客 体形，1个P,分子含6个P一P键，断梨P一P键的数目为 量瓶，故B正确：操作4是定容，应滴加水互溶液凹液面的最 4.5×6=27N,A项错误：P,-PHI过程中P元素化合价 低点与到度线平齐，故C正确：定客摇匀后发现液面低于刘 降低，做氧化剂，消耗10molL2作氧化剂的有5molP, 度线，少量溶液残丽在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻 254g 度线平齐，会导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏 254gl的物质的量为=程=25g=1ml.则作氧 化剂的P分子敦为0.5N,B项正确：9.8gH,PO的物质 小，故D错误。 3.C稀释浪硫酸时，应将浓硫酸媛慢注入术中并不断搅拌， 的量为产行-减品=1mR一HPO,址程中P元 A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误：根据稀释前后 素化合价从0升到十5价，则转移电子数为0.1×(5一0)= 溶质质量不变，配制孩稀硫酸需要浓硫酸的体积为V= 0.5N,,C项正确；若4molH)参与反应时生成1mol 250×10L×1.84mol:L×98g·m0=25.0ml, HP),,磷酸是中强酸，分三步电离，磷酸溶液中含大量的 1.84g·cm×98% HPO,分子，期生成的H,P)完全溶于水中电高出含P的 C项正确，不能在客量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷 离子数小于N、,D项正确。 却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。 单元检测（二）化学计量在实验中的应用 4.解析：(1)根据c=1000四，接“84消奉液”的物质的量浓度 M B卷高考能力测评卷 的为1000X1,2×37.25%=6.0(m0l·L上)，(2)根搭 1.BA项，摩尔质量的单位为g·mol1:B项，6.02×10户个 74.5 偏二甲肼的物质的量为1mol,质量为60g,正确：C项， m=Ve,欲用NaCIO固体配制500ml.含NaCl)质量分数 1ml物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g: 为37.25%的消熹液，需要称量NaC10固体的黄量为500× D项，6g偏二甲肼的物质的量 6 g 1.2×37.25%=223.5(g)。(3)根据稀释前后溶质物质的 60g·mol=0.1mol,分 量不变，100×6=1000Xc,稀释后的溶液中NaCI0的物质 子数为0.1Na 154 2.C实验室没设有200mL规格的客量瓶，应被选捧250mL容 0.O1N,C错误：NmCO,属于孩城弱酸盐，在水落液中 量瓶，A错误：依据计算公式c=1000四可计算得到孩溶液 CO会发生水解，所以1.01.1.0mol/L.的NaCO,溶液中 M CO的数目小于1.0N,D错误. 溶质的求度为0.5mol·L1,B错误；在实险室用胆矾配制 9.C无法确定标况条件，气体摩尔体积未，无法计算π键 250mL.0,5mol·LCuS)溶液，需在托盘天平上称取胆 矾0.251×0.5mal·1.×250g·m厂=31.25g≈31.3g 个量，A项错误2.8gN,的新质的量n一得-器m C正确：实脸室配制该浓度溶液，若定客时俯礼液面，所加蒸 0.1mal,1molN生成转移的电子数为12N,则每生成 馏水不足，体积偏小，导致所配溶波浓度偏大，D错误。 0.1molN转移的电子数为1.2N,,B项错误；0.1mol 3.A依题意知，c(S0)=g6m0l·L',c(Fe)= KNO,品体含有离于为K,NO,含有离子数目为0.2N, C项正骑：国为S术解使溶液中S的数日小于0.1N4,D 品mmll,×2÷3=ml:L,故有mmlL× 项错误。 10.C0,分子中含有2个氧原子、0分子中含有3个氧原 0.VL=2VLXc(Fe”),c(Fe)=7nmol,L'故 子，标准状况下，11,2L氧气和臭氧混合气体的物质的量 选A 为0.5mol,含氧原子数月为N、1.5N之间，故A错溪： 4.C反应原理为：6Fe2+Cx,O+14H一6Fe+2Cr2 没有溶液体积，不能计算1mol·L,CH,COONa溶液中 6 +7H,0.可得15.00×101×1.00×10m0l 含CHC(OOH.CHCO)总数，敌B错误：数气和确反应 方程式为H,十1一2H1.反应前后气体分子数不变，一定 25.00×10L×c(Cr,0)解得c(Cr0)-1X10 1 条件下，Imol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数 为2N·故C正确；含0.5 mol Cr,O的酸性溶液与足量 mol·L. 5.D所配TCL溶液的物质的量浓度.密度分别为3.55m0l 0 ·L,p=1.2g·m.则所配溶液的质量分教为e= HO反应生成 ,元素化合价均不变，不发生 cM/(1000P)×100%=(3.55×190)(1000×1.42)× 100%=47.5%,A项正确.根据稀释定律可得V(TCL)× 0 1.73g·cm=0.1L×3.55mol·L×190g·mol,则 电子转移，故D错误。 有V(TiCl,)≈38.99mL,B项正确。由于TiCL是张酸萌碱 11.C标准状况下，S)为围体，11.2L三氧化碱的物质的量 盐，易发生水解反应，故配制TC,溶液时可溶解于一定浓度 不能确定，故八错溪：滚盐酸与二氧化锰共热反应生成氯 的盐酸中，抑制其水解，C项正痛。定容时，俯视刺度线，溶 化锰，氯气和水，随着反应进行，求盐酸变为不能与二氧化 液的体积偏小，则所配落液的浓度偏高，D项错误。 锰共热反应的稀盐酸，则4mol求盐酸与足量的二氧化国 6,B60g丙醇的物质的量为1ml,存在的碳气键总数为 共热反应，转移的电子数小于2N、,故B错误：乙烯和丙端 (3+2+2)N=7N,A错误：的在空气中燃烧可生战多种 的最简式相同，都为CH,刑14g乙烯和丙烯的混合气体 氧化物，23g的的物质的量为1mol,充分燃烧时生成十1价 14g 的钠离子，转移电子数为1N,B正确：1L,0,1mol·1.的 中合有的氢原子数为计aX2XN,mo=2N,故C NHC(),溶液中HCO),CO,HC()的个数之和为0,1N+ 正确：缺溶液的体积，无法计算】mol/L碳酸钠溶液中碳酸 C错误：235g核素U的物质的量为1mol,发生裂变反 的的物质的量和含有的碳酸根离子的数目，故D错误。 应：简U+n餐寒视 12.B根据NaBO·4H),B为十3价推测NB)的钻构为 ·.Sr+Xe+10.n,净产生的中子(n)数为 0 9N、,D错误 Na[O-B ],加热时过氧键断裂产生O,等，故A正 7.C NaHSO,由钠离子和疏酸氢根离子构成，其中的阳离子 0 只有纳离子，12 g NaHSO的物质的量为0.1mol,因此，其 中只含有0.1N。个离子，A不正确：泛有指明气体的温 确：NaBO1十NaS+HO一NaBO)+2NaOH+S￥，故B 度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质 错误：铁盐、铜盐能与反应物NaOH反应，同时可以催化 的量是多少，固此，无法确定其中所含碳氢键的量目，B不正 H,O分解，所以生产过程中通到铁盐，铜韭等都可能导致 确CH,分子中有6个中子，8gCH,的物质的量为0.5ml,国 产率下降，故C正确：过棚酸钠具有还原性，用浓硫酸处理 此，8gCH含有的中子数为3N,C正确，H,和I发生反 过隔酸钠时，产生的气体可能有O,,故D正确， 应生成H山，镇反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成 13.DKOH溶液只能吸收CO,,保险粉(NaSO,)和KOH 物，因此，0.1malH2和0.1mol1于密闭容器中充分反应 的混合溶液能定量吸收O,CuCI的盐酸溶液能定量吸收 后，HI分子总数小于0,2N,,D不正确 C),且易被O,氧化，所以为减少实验溪差，每种试剂只能 H 吸收一种成分，采用上违3种吸数剂，气体被逐一吸收的顺 序应减是CO、O和C0,A选项正确：根据得失电子守恒、 8.A异丁烷的结构式为H,CCCH,1mol异丁烷分子 电荷守恒，用保险粉(NaSO)和KOH的混合溶液吸收 CH 0)的离子方程式为302十2S()+40H一4S)+ 含有13N、共价键，所以0,50m0l异丁烷分子中共价能的 2H,O,B选项正确：山于反应过程中放出燕量，当量气管内 数目为6.5V、,A正确：在标准状况下，S02状态为固态，不 气休由于温度升高而体积增大，水被赶入水准管，使水准管 能计算出2.24【.S)物质的量，故无法求出其电子数司，B 的液面高于量气管液面，当调整水准管内液而与量气管液 错误：pH=2的硫酸溶液中复高子浓度为c(H)=0.01 面齐平时，气体体积由于压强减小而增大，因此可规察到量 mlL,则1,0LpH=2的硫酸溶液中氧离子数目为 气管液面下降，C选项正确：三种气依被逐一吸收的顺序 155 为：C0,O,CO,若O2的吸敢剂用灼热的制丝代替，O和 度，溶液浓度增大，会导致所配落液的浓度偏高：(5)设孩工 C山反应得到的C)可以吸收CO,所以不能用均热的铜丝 厂度水中Ba+的物质的量为r,由BaCrO,沉淀，Cr(全 代替O的吸收剂，D选项错误。 廊转化为Cr,0Cr0+6l+14H一2Cr+3L+ 14.C8.3别gF0·7H,)样品的物黄的量为(FeS)·7HO》 7H,0l,+2S0月—2I+S,0,-,则2Ba2+~2BaCr0 8.34g 一278gm=0.03m0l.蛋度为78℃时，圈体质量为 -C,031,65,Gnw)-3a(50)-号× 6.72g,其中(FeS0,)=0.03mol×152gmol=4.56g, 36.00ml.×1071L.×0.100mol/L.=1.200×10-3mol,则 、m(H:0)=6.72g4.56g=2.16g(H0)=18= c(Ba2+)=12.00×101mol÷50.00×101L 0.024mol/L. 0.12no,则n(H0)：FeS0)=0.12mxl0.03mol=4 答案：(1)BC(2)250mL.容量瓶、胶头滴管 1,则化学式为FeSO,·4HO,A项错误：加热至650℃时， (3)4.0(4)①馆低②偏高(5)0.024mol·L 国体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FSO,·7HO)= 17.解析：(2)同温可压下，可体积的氯气和硫化氢气体的物质 0,03mol,m(Fe=0.03mol×6 g/mol-=1.68g,则国体中 的量相等，故质量比为17：34=1：2：同质量的氨气和硫 m(0)=2.40g=1.68g=0.72gn(0)=16g/6=0.045 化氢气体物质的量之此为立=2：，即你积之比为 mol,别n(Fe)：(0)■0.03mol:0.045tmol=2；3,别围 2:1:氢原子数目之比为(2×3)：(1×2)=3：1：若二者氢原 体物质Q的化学式为F©，O,,B项错误：国体N的质量为 5.10g,其中m(FcS),)=0.03mol×152g'mol=4,56g, 子载相等时新魔的量之比为号：名=2：3，即体积之比为 m(H,0)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H,0》=18gm6 0.54g 2：3 190g 0.03 mol,(H,O)i n(FeS(=0.03 mol 0.03 mol= (MgClgmo mol(Mgclmo I L 1:1,剥N的化学式为FSO,·HO,P的化学式为 =2mol·1.'.②c(C1)=2e(MgCL2)=2×2mol·L.' FS),,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为 =4m©l·L。③从中取出任意体积的溶液，其物质的量 FeS0,·H,0高温FeS0,+H,O.C项正确：温度为159℃ 浓度不变，即c(Mg)=2l·L',n()=4mol·L× 0.05L=0.2mol 时，由C项可知N的化学式为FeSO·HO,D项错误。 答案：(1)①1②44③10 15,解析：(1)配制250l.0.2mol·L.1稀盐酸，应选用250ml (2)1:22:1312:3 容量瓶。向客量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。(2)除 (3)①2②4③2mal·1.-10,2mol 去不溶性杂质，以获得澄清的A溶液，应进行过滤。(3)使 18.解析：(1)由题意可知，n(0,)=3×10m0l,结合分解反应 用铁粉除去FcC山溶液中的少量FcCL,杂质，除杂的离子 可得n(CaO.·xH20)=2m(0.)=6×10mol,则有 方程式是2Fe十Fe一3Fe。(4)A达项，若加水超过 (Ca0,)=n(Ca0,·xH,0)=6×103mol. 客童瓶刘度线，再用胶头滴管吸出多余溶液，也吸出了韩分 (2)①0.70g千燥的CaC)2为7×10-3mol,据Ca元意守 溶质，使浓度偏低：B选项，溶液未冷却至室温即转移至容 恒可得n(Ca0)=7×103mol一6×101mol=1×10 量瓶，自然降温后体积偏小，浓度偏高：C选项，未洗涤烧杯 mol,则有m(Ca0)=1×103mol×56g·mol= 和玻璃捧，溶质损失，浓度偏低：D选项，定容时俯视容量瓶 的刘度线，使溶液休积偏小，浓度偏高：E选项，客量瓶洗涤 0.056g. ②样品中水的质量为m(H,))=m(样品)一m(C0,) 干净后，瓶内壁有少量水滴，对溶液浓度无影响。 答案：(1)转移溶液时未用玻璃棒引流应选用250mL容 m(Ca0)=0.542g-6×101molX72g·mol'-0.056g 量瓶 0.054g =0.054g,时n(H,0)=8g:m=3X10mml.据 (2)过能 CaO,·xHO的组成可得：x:1=n(HO):n(CaO,)= (3)2Fe+Fe-3Fe (3×10mol):(6×103mol),解得r=0,5, (4)BD 答案：(1)6×10mol(2)①0.056g②0.5 16.解析：(1)在客量瓶的使用方法中，使用容量瓶前应诚检验 单元检测（三）金属及其化合物 是否满水，放：正确：客量瓶用水洗净后，不能用待配溶液 洗涤，否刑会影响配制溶液的求度，故b不正确：配制溶液 A卷高频考点练清卷 时，如果试样是国体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解 考点一 后，恢复至室温，再把溶液小心倒入客量瓶中，缓浸加水至 1.AN最外层只有一个电子，易失去，表现强的还原性，可 接近刻度线1~2m处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不 用于置换钛等金属，故A正确：NaO与水和二氧化碳反应 能把称好的因体用纸条例入客量就中，故C不正确：盖好瓶 能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误：N,C) 客，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复例 能与二氧化硅反应生成硅酸钠，常用作生产玻璃的原料，故 转多次，摇匀，故d正确：(2)因溶液因体需要在烧杯中，定 C错溪：NHCO,溶液与硫酿铝溶液混合能发生双水解反 客时需要用胶头滴管，(3)NaSO,的物质的量为0.25L 应，生成二氧化碳和复氧化部，起到隔绝空气的作用，用此原 理制作泡沫灭火露，故D错误。 ×0,1mol1.=0,025mol.其质量为0,025ml×158/mol =3.95g,托盘天平精确度为0.1g,使用称量Na:SO3的质 2.B工业上电解饱和氯化钠溶液制备NaOH,原理：2NaC1十 量为4,0g:(4)①若将洗涤液转移至客童瓶时，不小心酒落 2H,0电解2Na60H+CL↑+H,↑，A正确：候氏制碱过程中 年分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小，站果偏低：②若 的物质转化NaCl NH,.co NaHCO,△NaCO,B错 现慕液面时俯视客量颜刻度线客量概中加入水未达到刘 H.O 156