单元检测(1) 化学物质及其变化-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

单元检测（一）化学物质及其变化 A卷 高频考点练清卷 考点一物质的组成、性质与分类 1.(2024届广东韶关模拟)“活力广东，善美韶关”。新时代，韶关践行“绿水青山就是金山银山” 的发展理念。下列描述中，没有隐含化学变化的是 A.古道梅花，随风起舞，暗香浮动 B.北江河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 C.醉美丹霞，阡陌交通，炊烟袅袅 D.韶钢松山燃煤高效发电机组，用氨水捕获S),,减少SO,排放 2.下列有关“造纸术、指南针，黑火药及印刷术”的相关说法正确的是 ( A,宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子 B.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是FeOs C.黑火药爆炸反应为2KNO1十3C+S—K,S+N2↑+3CO,↑，其中氧化剂只有KNO D.活字印刷使用的胶泥由Al,O1、Ca(O等组成，它们都属于碱性氧化物 3.(2023·新课标全国卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是() A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 p B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 新 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH): D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为FeO 4.(2024届济南章丘高三检测)FcCL,与H2O制得胶体的胶团结构为 CI {[Fe(OH),]m·nFeO(n-x)CI+·xC1(如图)。下列说法正 确的是 cr Peo Foo- Fe0" C A,Fe(OH)3胶体带正电 FeO'[F(OID 如 B.胶体粒子的直径介于1~100nm之间 扩散层 蚁 FeO C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×10 D.在U形管中注入Fε(OH),胶体，插入石墨电极通电，阳极周围 吸附层 颜色加深 考点二电解质及其电离 1.下列组合正确的是 ( 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH)2 乙醇 N2O Na,O B CaSO, HCIO Mn2O, CaO 卸 C NaHCO 氨水 S0, Al,O D HCI HF CO, Naz O2 2.下列说法中正确的是 A,三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数日多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO,在水溶液及熔融状态下均可电离出Na,H、SO D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 1 3.(2024届上海普陀区高三检测)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别 导 电 ① 滴入物质的量浓度相等的H,SO,、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入 溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ( A.①代表滴加H,SO,溶液的变化曲线 ·② B.b点溶液中大量存在的离子是Na、OH C.a、d两点对应的溶液均显中性 滴人溶液的体积 D.c点两溶液中含有相同物质的量的OH 考点三离子方程式的书写及正误判断 1.(2024届山西大同高三检测)宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。下列离子反 应方程式正确的是 () A.Na,CO,溶液中CO的水解：CO+H,O一HCO2+OH B.向FeC溶液中通人CL2:2Fe++C1,—2Fe3++2CI C.向CuSO,溶液中通入HS气体：Cu++S2-CuS D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H↑ 2.(2024·陕西铜川统考模拟)下列反应的离子方程式正确的是 A.向NaSO,溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H一SO,个+H,O B.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH·H2O+SO,一HSO,+NH C电解MgCL,水溶液的离子方程式：2CI+2H,0通电H,++CL,++2OH D.酸性K,CrO,溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O+3NO2十8H—3NO+2Cr3++4H,O 3.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 () A,碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十HO十e一MnO(OH)十OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十2H2O一2e一PbO2十4H C.K[Fe(CN).]溶液滴入FeCL,溶液中：K++Fe++[Fe(CN)a]-一KFe[Fe(CNa] D.TiCL,加入水中：TiCl,+(x+2)H2O一TiO2·xHO￥+4H+4CI 4.现有下列十种物质：①液态HCI②NaHCO,③NaC1溶液④CO,⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH·HO⑨空气⑩Al(SO,) (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H+OH厂一HO, 该反应的化学方程式为 (2)①在水中的电离方程式为 (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼灼热的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO,),能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： :如果病人 同时患胃遗疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含AI(OH)?的胃药（如胃舒平）， 它与胃酸反应的离子方程式为 (4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2,反应的离子方程式为 考点四离子共存与离子推断 1.(2024届四川成都高三检测)下列离子在溶液中能大量共存的是 A.K、OH、CH,COO、HCO B.Na、CO、CO、SO2 C.Mg24、NH、So、CI D.Fe+、Ba2+、SCN、NO 2.(2024届吉林德惠高三检测)某溶液中可能含有Na,NH,Ba+、SO、厂，S-。分别取样： ①用pH计测试，溶液显弱酸性：②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检 验的离子是 () A.Na B.SO C.Ba2+ D.NH 3.(2024届广东高三检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( A.c(OH)=1×10-amol·L1的溶液中：Mg+、K+、SO、NO B.使甲基橙呈红色的溶液：Na、Cu+、HCO。、NO C.0.1mol·L的KNO3溶液：H+、Na、SO,S D.0.1mol·L的BaCl,溶液：H+、Na、C1、SO 4.(2024届日照高三检测)某废水中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2+、AI+、AIO2、CO、 S2-,SO片、SO。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示： 民体 ② 气体 气体 ① 过录 过 过量 A B NH.HCO. Ba(OH) 色 HBr(aq) 落液 (ad 幕液 (ag) 游液 溶 △ A 被黄色 白色江 白色江 沉淀A 淀B 淀C 下列说法不正确的是 A.根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBr B.根据实验②中的现象可推出，气体B是CO,,沉淀B是A(OH)3,原溶液中一定含有A1O C.根据实验③中的现象可推出，气体C是NH,,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO, D.原溶液中肯定含有Na、AIO,、S2-,不能确定是否含有SO、SO 考点五氧化还原反应的基本概念 1.(2024·江苏南京统考模拟)2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜 主要发生的反应为Cu,S十0，高温2Cu十S0,下列说法正确的是 A.Cu2S中铜的化合价为+2 B.该反应为复分解反应 C.SO,是酸性氧化物 D.反应中氧化剂仅为O 2.(2024·山东模拟预测)下列变化中，未涉及到电子转移的是 A.SO,使NaO,粉末变白 B.C,HOH使酸性KMnO,溶液褪色 C.KSCN溶液使含Fe3+的溶液变红 D.H,O,使酸化的KI溶液变黄 3.(2024届安徽全国示范高中名校联考)LiFePO,电池可用于电动汽车。已知：电池放电时，电池 反应为FePO,十Li一LiFePO,。下列说法正确的是 () A.Li是氧化剂 B.FePO,中磷元素被还原 C.氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D.每消耗1 mol FePO必有2mol电子转移 4.油条配方中的主要成分为KA1(SO,)2·12H2O、NaCO3、NaCl,发生反应：2KAl(SO,)2· 12H,O+3NaCO一2AI(OH)3￥+3NaSO,+K,SO,+3CO2↑+21HO。下列判断正确 的是 () A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B.发生的反应为氧化还原反应 C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为2A13++3CO=2A1(OH)3￥+3CO2↑ 5.在淀粉碘化钾溶液中加人少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液， 蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 () A,氧化性：CIO>SO>I B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.CO与I厂在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 3 考点六氧化还原反应的计算与配平 1.(2023秋·山东德州市第一中学高三校考开学考试)已知C02O,在酸性溶液中易被还原成 Co+且Co,O3、CL2、FeCL、L,的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 () A.Cl,通入Fel2溶液中，可存在反应3CL2十6Fel2—2FeCL+4Fel B.每1 mol Co.O3在酸性溶液中被还原生成Co+时转移2mole C.FeCl溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O 2.(2024届云南玉溪高三检测)双氧水(H,O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸 性KMnO,溶液，紫色KMnO,溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应的离子方程式为 2MnO,+5H,O2+6H+一2Mn2++5O2↑+8H2O,下列说法正确的是 () A,(O2在该反应中是还原产物 B.H),在任何化学反应中都只作氧化剂 C.该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5 D.当有2 mol KMnO,完全反应生成Mn+时，转移电子数为5Va 3.(2024届芜湖高三检测)研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含 锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MCl2。他们将 6.32gKMO,粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后 便停止加热了，冷却后加入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体体积是（上述气体体积都折 合成标准状况) () A.0.448L B.2.240L C.2.0161 D.无法确定 4.某离子反应涉及HO、CIO、NH、OH、N2、CI几种微粒，其中N,C1O的物质的量随时间 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.该反应中CI为氧化产物 n/mol CIO- B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子 N C.反应后溶液的碱性增强 D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 5.(2024届江西省红色七校检测)镧系金属元素铈(Ce)常见有十3、+4两种价态，鈽的合金耐高 温，可以用来制造喷气推进器零件。雾霾中含有的污染物NO可以被含C©+的溶液吸收，生成 NO2、NO物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式 6.以低品位铜矿砂（主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： Mn0, H.SO, NH,、 ILSO.NH,UCO 酸 泽 CuCl s MnCO 滤液 写出酸溶1发生反应的化学方程式： 单元检测（一）化学物质及其变化 B卷高考能力测评卷 (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.(2024·日照模拟)2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是 ( A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金 B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标 D.中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料 2.(2023·辽宁卷)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.利用CO,合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CaY)Fe(PO,),]”:其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 p 3.(2024届广东高三阶段练习)《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统 部 诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。请你从化学视角分析，下列说法错误的是() A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石的煅烧 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾、烟均能产生丁达尔效应 C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”、“鹅毛”主要成分都是蛋白质 D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于物理变化 4.(2024届山东德州高三检测)研究发现：将CO2溶解到含液态镓(G)纳米颗粒的溶剂中，再加 必 入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应。将CO分解成O2和C(s),下列有关说 蚁 法错误的是 A.上述过程涉及氧化还原反应 B.上述过程涉及2种能量转化形式 C.该技术有利于“碳中和、碳达峰” D.上述分解CO2的分散系属于胶体 5.(2024·辽宁省高三联考)二氧化氯(C1O2)是高效，无毒的消毒剂，见光易分解，其中一种制备 方法是用氯酸钾(KCIO2)和浓HSO,一定条件下发生反应：3KCIO+3H2SO,(浓) 3KHSO,+X+2CIO2↑+H2O。下列说法错误的是 黄 A.物质X为HCIO B.C10,见光分解的化学方程式为2C10,光照CL,+20, C.相同质量的C1和C1O2消毒时，C12的消毒效率比C1O高 D.CIO,对CN进行无毒化处理是利用其强氧化性 6.下列说法正确的是 A.NaHCO的电离方程式是NaHCO3一Na+H+C(O B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C.虽然NaO溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D.SO3溶于水后所得到的HSO,溶液能导电，故SO,是电解质 5 7.(2024·重庆市育才中学校考模拟)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A.在酸性溶液中：Fe+、Mg+、SO、NO B.0.1mol/L NaClO溶液：H,K,SO、CI C.能使酚酞变红的溶液中：Na、A3+、HCO,、SO D.加入铝片产生H2的溶液中：Na、Ba+、CHC(OO、NO 8.常温下，向H,O,溶液中滴加少量F(SO,)溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是() A.该反应过程中，M是Fe+,M'是Fe I'+HO 0+H B.当有1molO2生成时，转移1mol电子 C.在H2O,分解过程中，溶液的pH逐渐升高 H,0 H.O, D.H,O,的氧化性比Fc3+强，还原性比Fe2+弱 9.(2024届贵州黔西南高三检测)向Na,S和Na,S)的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下 反应：nNazS+nNa SO十pHS),一Na SO,十S￥十xHO。下列说法不正确的是() A.单质S既是氧化产物又是还原产物 B.该反应中稀硫酸只体现酸性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.十= 10.(2024届广东茂名高三模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na、MnO,、SO②酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO、I③加入A1能 放出H2的溶液中：CI、HCO、SO、NH④由水电离出的c(OH)=10mol·L的 溶液中：Na,Ba+,C、Br⑤含有较多Fe+的溶液中：Na、NH,SCN、HCO⑥pH=I1 的溶液中：CO、Na、AIO2、NO A.①②④ B.②3 C.⑤⑥ D.⑥ 11.(2024·山东济南山东师范大学附中校考模拟预测)已知PbO,与HNO溶液发生反应I: Pb,O,+4H+—PbO2+2Pb2+2HO:PbO2与酸化的MnSO,溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+ 2Mn+十4H++5SO一2MnO,+5PbSO,十2HO,下列推断正确的是 () A.由反应I可知，PbO,中Pb(Ⅱ)和Pb(N)含量之比为1：2 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：HNO>PbO,>MnO C.PbO,可与盐酸发生反应：PbO4十8HC1—3PbCl2十4HO+CL,↑ D.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO,一3Pb(NO3),十4NO个十8HO 12.(2024·大同模拟)硼氢化钠(NaBH,)中的氢元素为 O 一1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，阳BH L.BROI HDOHD.芯om NaBH,在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图 过程①过社② 过程③ 过程④ 所示： 下列说法错误的是 ( A.过程②反应为BH2十H2O一H2↑十HB((OH) B.反应过程中硼元素的化合价均不变 C.若过程③和过程④均产生1molH2,则转移电子数目相等 D.Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 13.(2024·山东日照校联考模拟)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中V)+为蓝色， VO,为淡黄色，已知能发生如下反应： I.Fe2+VO:+2H+-Fe++VO++H,O II.5VO+MnO +H,O=5VO,+Mn2 +2H" —6 下列说法错误的是 ( A.酸性条件下的氧化性：MnO,>VO>Fe3+ B.反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1 C.向VOSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D.向含2 mol VO,的酸性溶液中滴加1 mol Fel,溶液充分反应，转移3mol电子 14.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引人稀土Eu3+/Eu+离子对， 通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使 P 用寿命，其原理如图。下列说法正确的是 ( Po* A.Eu+/Eu+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B.消除零价碘的过程中，E+/Eu+离子对发生还原反应 C.消除零价铅的反应为：2Eu3++P%一2Eu++Pb D.整个过程实质上将电子从'转移给Pb 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(13分)I.为探究NH,HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH,HCO 的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH,HCO,与NaOH的反应可能为（写离子方程式） (2)若无沉淀，则NH,HCO,与NaOH的反应可能为（写离子方程式） Ⅱ.Ba(OH)。溶液与NaHSO,溶液的反应。 (1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 (2)当n[Ba(OH)2]：n(NaHSO,)=1:2时，反应的离子方程式为 Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。 (1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH,表示）氧化成硝酸盐，其反应的离 子方程式为 (2)将过碳酸钠(2NaCO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI,充分 反应后加人少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为 16.(14分)为验证氧化性CL>Fe3+>SO2,某小组用如图所 盐度国 会70%硫酸 示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密N一 -N 性已检验)。 构花B 15m bF日3 实验过程： MnO,- 溶液 I.打开弹簧夹K一K4,通人一段时间N2,再将T形导 管插人B中，继续通入N,然后关闭K、K、K, Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，加热A Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭Kg。 IV.打开活塞b,使约2mL.的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开K和活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 M.更新试管D,重复过程N,检验B溶液中的离子。 (1)过程I的目的是 (2)棉花中浸润的溶液为 (3)A中发生反应的化学方程式为 (4)若将制取的S)2通入酸性高锰酸钾中，溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明 氧化性：CL2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 过程NB溶液中含有的离子 过程MB溶液中含有的离子 甲 有Fe+无Fe2+ 有S) 乙 既有Fe+又有Fe 有SO 丙 有Fe3+无Fe 有Fe2 17.(15分)保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关 注。已知：某无色废水中可能含有H、NH,Fe+、AI、Mg、Na、NO、CO,SO中的几 种，为分析其成分，分别取废水样品1L,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 火焰为黄色，①焰色试验 沉淀试 废水 样品 ③逐滴加人 白色沉淀 白色沉淀 过量NaOH溶液（如图） 1L. 93.2g ②加BCL,溶液和稀盐酸 00.1 0.5 0.7 0.8 nNaOlT(ag)mol 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ,一定 存在的阳离子是 (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式： (3)分析图像，在原溶液中c(NH)与c(A3+)的比值为 ,所得沉淀的最大质量是 g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18mol·L1,试判断原废水中NO5是否存在？ (填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO)= mol·L(若不存 在或不确定则此空不填)。 18.(16分)(2024·河北武邑模拟)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药等。 以辉銻矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下： 已知部分信息如下： ①辉锑矿（主要成分为Sb,S,还含有As2S、 SbCL NaS 盐酸溶液 适量h NaH,PO, PbS、Cu(O和SiO,等)； 沉 样锐 ②浸出液主要含盐酸和SbC1,还含SbC1、器酸浸一 出 还 、 除 SbCl, 电 溶液 →sb CuCl2、AsCL和PbCL,等杂质： 被适1 液 铅 As ③常温下，K。(CuS)=l.0×10,Km(PbS)= 活2 9.0×109。 回答下列问题： (1)NaH2PO,中P的化合价为 (2)“酸浸”过程中SbCl和Sb2S反应有S生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。 (3)写出“还原”反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： (4)已知：浸出液中c(Cu+)=0.01mol·L、c(Pb+)=0.1mol·L。在沉淀铜、铅过程 中，缓慢滴加极稀的Na,S溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)。 (5)在“除砷”"过程中，氧化产物为HPO,。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8参考答案与解析 单元检测(一)化学物质及其变化 NaHSO.恰好完全反应的点,对应的溶渡显中性,C正确;c A卷 高频考点练清卷 点加入疏酸和碗酸氢纳的物质的量相等,故加入氢离子的量 考点一 不相等,故氛氧根的量不相等,D错误。 1.A 梅花随风起舞,暗香浮动时,没有新物质生成,属于物理 考点三 变化,没有隐含化学变化,故A符合题意;拉圾进行无害化 1.B Na.CO.溶液中CO 的水解分两步进行,第一步CO+ 处理时,有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;炊 H.OHCO+OH:第二步HCO +HO一HCO 烟是物质燃烧产生的现象,有新物质生成,属于化学变化,故 +OH;向FeCI.溶液中通入Cl.,氧气具有强氧化性,亚铁 C不符合题意;用氢水捕获二氧化碗时,有新物质生成,属千 离子具有还原性,两者可以发生氧化还原反应,Fe被氧化 化学变化,故D不符合题意。 为Fe* ,而氧气被还原为Cl,离子反应方程式为:2Fe^+ 2.A 宣纸是由植物纤维制造,其主要成分是纤维素,属于高 Cl.--2Fe +2CI;向CuSO.溶液中通入H.S气体,离子 分子化合物,A项正确;磁石的主要成分是FeO,B项错 反应方程式应为:Cu 十H.S-CuS+2H,H.S是气 误;黑火药爆炸反应中S、N元素的化合价均降低,则氧化剂 体,书写离子方程式不能拆,CuS是沉淀,也不能拆;浓盐酸 是KNO.和S.C项错误;CaO是减性氧化物,Al.O.是两性 与铁屑反应,离子方程式为:Fe十2H-Fe*十H.*,选 氧化物,D项错误。 项中有Fe生成,不符合反应客观事实规律。 3.C 纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C.H.。O)。,其 2.D 向稀HNO.中滴加Na.SO.溶液的离子反应为3SO 相对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;经基礴灰石又 +2NO +2H-3SO+2NO+H.O,故A错误;用过 称轻礴灰石、减式碑酸,其化学式为[Ca(PO)(OH)。],属 量数水吸收工业尾气中的SO.,离子方程式:2NH。·H.O十 于无机物,B正确:熟石音主要成分为2CaSO·H.O. SO. -2NH.+SO +H.O.故B错误;电解MgCl.水落 Ca(OH).为熟石灰的主要成分,C错误;Fe.O.为红色,常被 液生成氢气和氢氧化铁沉淀,离子方程式为:2CI 十Mg{ 用于油漆、涂料,油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确。 4.B 胶体是由分散质(胶粒)和分散剂构成的,Fe(OH)。胶体 K.Cr.O.溶液遇NaNO. 变成绿色,说明Cr.O 被NO. 还 的分散质是([Fe(OH) ]·nFeO(n一x)CI),带正电 原为Cr,离子方程式为:Cr.O+3NO. +8H 荷,而胶体的胶团(胶体)结构为([Fe(OH)].·nFeO(n一 3NO.+2Cr+4HO,故D正确。 r)CI·xCI,正负电荷数相同,所以Fe(OH).胶体不带 3.B 碱性铲糕电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电 电荷,A选项错误;胶体是分散质粒子直径介于1~100nm 极方程式为MnO。+H.O+e-MnO(OH)+OH. 之间的分散系,B选项正确;Fe(OH).胶体粒子是由无数个 A正确;铅酸电池在充电时阳极失电子,其电极方程式为: Fe(OH),分子构成的,所以不能确定胶体粒子数为多少,C PbS0 -2e +2H.0-PbO.+4H +S0 ,B错误; 选项错误;Fe(OH)。胶粒带正电荷,电泳时向电解池的阴极 K.[Fe(CN)。]用来鉴别Fe生成滕氏蓝沉淀,反应的离子 移动,即阴极附近红祸色变深,D选项错误。 方程式为K+Fe*+[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)]. 考点二 C正确;TiCl.容易与水反应发生水解,反应的离子方程式为 1.B 乙醇是非电解质,A错误。碗酸是盐,属于强电解质; TiCI.+(x+2)H.O-TiO·xH0+4H+4CI. 次氧酸是弱酸,属于弱电解质;Mn.O. 是高酸对应的酸性 D正确。 氧化物;CaO是氢氧化对应的破性氧化物,B正确。氢水 4.解析:(1)可溶性强酸和强减反应生成可溶性盐,可用离子方 是混合物,既不是电解质也不是非电解质;氧化铅是两性 程式H十OH 一-H.O表示,因此化学方程式为 化物,C错误。Na.0.不是减性氧化物,因为其与水反应除 Ba(OH).+2HCI-BaCI.十2H.O:(2)AL.(SO).是强电 生成氢氧化钢之外,还生成氧气,D错误。 解质,在水中发生完全电离,电离方程式为Al.(S0))- 2.D 三氧化碗本身不能电离出离子,S0.是非电解质,A错 2A1 十3S0;(3)胃液中含有盐酸,盐酸与小苏打反应生 误;电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移 成二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO 十H一 动的离子所带电荷数有关,B错误;NaHSO.在熔融状态下 H.O+CO。^;A1(OH)。与HC1发生酸减中和反应,由于 只能电离出Na 、HSO .C错误;NH。是非电解质,但其溶 AI(OH).是难滚物,因此书写离子方程式时不折分,该反应 于水后可形成电解质NH。·H.O.溶液能导电,D正确。 的离子方程式为A1(OH)。+3H--3H.0+Al;(4)向 3.D 根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0.说明该点 Ba(OH)。溶液中通入过量的CO,生成Ba(HCO).反应的 溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)。溶液和碗酸的反应,则 离子方程式为CO+OH--HCO. 曲线②为Ba(OH)。溶渡和NaHSO.溶液的反应,故A正 答案:(1)Ba(OH).+2HC1--BaCl.+2HC 确;根据图知,a点处Ba(OH)。溶液和碗酸恰好反应,碗酸 (2)Al(sO)-2Al+3SO 和NaHSO.溶液的物质的量浓度相等,则b点处领离子恰 (3)HCO+H--H.O-CO. 好沉淀,溶质为氢氧化钢,B正确;a点处B(OH).溶液和破 A1(OH).+3H--3H.0+Af 酸恰好完全反应,对应的溶液显中性,d点为Ba(OH)和 (4)CO.+OH--HCO 149 考点四 5.A 反应原理为 1.C OH、HCO. 反应生成CO 和水,OH、HCO 不能 21 +C1O +H.O-I+CI+2OH 大量共存,故不选A;SO能被CIO氧化为SO .Cl0 1.+$0 +H0-21+S0+2H SO 不能大量共存,故不选B;Mg.NH 、SO.CI相互 所以氧化性:Cl01.S0,A项错误。 之间不反应,能大量共存,故选C;Fe* ,SCN反应生成 考点六 Fe(SCN)。,Fe ,SCN不能大量共存,故不选D。 1. BC Cl.、FeCl.、1. 的氧化性依次减弱,所以象气通入Fel 2.A 溶液显弱酸性,则一定存在能水解的按根离子,破离子 溶液中,先氧化礁离子后氧化亚铁离子,且铁离子可氧化 一定不能存在,无需检验;加氛水和淀粉无明星现象,氧水具 离子,所以不可能存在反应3Cl.+6FeI.--2FeCl。 有氧化性,能与碑离子发生氧化还原反应,所以I一定不能 4Fel.,A错误;Co.O.在酸性溶液中易得电子而被还原成 存在,无需检验,因为溶液呈电中性,所以溶液中必须含有阴 Co ,所以每1mol Co.O.在酸性溶液中被还原生成Co” 离子,则一定含有孤酸根离子,因此领离子不能存在,则梳 时转移2mole,B正确;氧化铁的氧化性大于礁,所以氧化 根离子,银离子无雪检验,纳离子是否存在需要检验。 铁和化钾反应生成礁单质,遇淀粉变蓝色,所以氧化铁 3.A c(OH )-1X10-mol·L 的溶液呈酸性,溶液中四 溶渡能使淀粉-KI试纸变蓝,C正确;Co.O. 的氧化性大于 种离子可以大量共存,A项正确;使甲基橙呈红色的溶液量 1..所以Co.O.能氧化碑离子生成碑单质,而礁不能将Co②} 酸性,HCO 不能大量共存,B项错误;在酸性条件S”与 氧化成Co.O,D错误。 NO 反应,不能大量共存,C项错误;Ba*与SO反应生成 2.C 该反应中,H0.中一1价的O被氧化生成氧气,氧气为 BaSO.,不能大量共存,D项错误。 氧化产物,故A错误;H.O.在此反应中作还原制,故B错 4.D 实验①中由于无色溶液与过量澳化氢反应生成了气体 误;该反应中KMnO.为氧化剂,H.O.为还原荆,根据方程 A和淡黄色沉淀A,沉淀若是澳化银,则不存在S{、CO。 式得氧化剂和还原剂之比为2:5,故C正确;MnO 中十7 SO ,就不可能生成气体A,所以淡黄色沉淀一定不是 价的Mn被还原成Mn ,转移5mol电子,当有2molKMnO) AgBr,A选项正确;溶液A中含有过量的澳化氧,与过量的 完全反应生成Mr时,转移电子数为10N.,故D错误。 碳酸氢按反应,生成的气体B为二氧化碳,白色沉淀只能为 3.C 根据得失电子守恒可知,KMnO.中Mn元素得到的电子 氢氧化铭,说明原溶液中一定含有偏铭酸根离子,B选项正 总数等于O元素失去的电子总数与浓盐酸中C1元素失去 确;溶液B与过量氢氧化锁客液反应,生成的气体C为数 的电子总数之和。n(KMn0.)-15832mol-0.04 mol. 6.32g 气,白色沉淀C中一定含有过量的碳酸氢按与氢氧化银反 应生成的碳酸领沉淀,可能含有原溶液中的碗酸根离子与银 n(0)-2.12mol0.005 mol,则有0. 04 mo1x5- 0.112L 离子生成的碗酸领沉淀,C选项正确;根据上述分析,溶液中 肯定含有Na、S、SO、AlO,不能确定是否含有CO。 0. 005mol×4+n(Cl)×2,解得n(Cl)-0.09mol,所以生 s0,D选项错误。 成的氢气在标准状况下的体积V-0.09mol×22.4Lmol 考点五 -2.016L. 1.C CuS中5为一2价,则铜的化合价为十1,故A错误;从 4.B 由曲线变化可知,随着反应进行,N.的物质的量增大, 反应物和生成物的种类和个数,可知该反应属于置换反应 故N。是生成物,则NH* 应是反应物,N元素化合价发生变 故B错误;SO.可与碱反应生成亚破酸盐和水,唇于酸性氧 化,具有氧化性的Cl0为另一反应物,由氛元素守恒可知 化物,故C正确;反应中氧元素化合价降低,铜元素化合价 CI是生成物,则反应的离子方程式为3CIO十2NH 十 也降低,Cu.S和O.都做氧化剂,故D错误。 20H--N^十5H.O+3CI。由方程式可知,N元素的 2.C SO.有较强还原性,Na.O.具有氧化性,二者发生氧化 化合价升高,则N 为氧化产物,A错误;还原荆为NH ,其 还原反应生成白色Na.SO.,涉及电子转移;C.H.OH具有 中N元素的化合价由一3价升高到0价,则消耗1mol还原 还原性,能将KMnO.还原为Mn .涉及电子转移;SCN和 剂转移3mol电子,B正确;反应消耗OH,反应后溶液的碱 Fe 结合为Fe(SCN)。红色络合物,使溶液变红,该反应为 性减弱,C错误;反应中氧化剂为CIO,还原刻为NH,故 非氧化还原反应,不涉及电子转移;H.0.将K1氧化为1。使 氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2,D错误。 溶液变黄,该反应为氧化还原反应,涉及电子转移。 5.解析:根据题意,Ce 的化合价降低.NO中N的化合价既升 3.C 在反应FePO.+Li--LiFePO.申,Li元素化合价升高, 高到十5价,又降低到十3价,生成NO、NO 物质的量之 失电子,被氧化,Li是还原削,FePO.中Fe元素化合价降低 比为1:1,根概电子守恒可得:反应的方程式为2NO+ FePO.作氧化剂,A项错误;FePO.中P元素化合价没有变 4Ce*-→4Ce +NO+NO,根据原子守恒和电荷守恒可得 化,B项错误;LiFePO既是氧化产物,又是还原产物,氧化产 3H.O+2NO+4C -4C +NO.+NO.+6H. 物和还原产物的质量之比为1;1,C项正确;Fc元素化合份 答案:3H.O+2NO+4Ce *--4Ce*+NO.+NO+6H 由十3价降低到十2价,则每消耗1molFeP0.必有1mol电 6.解析:书写步骤:(1)“瞻前”确定反应物,根据进料确定反应 子转移,D项错误。 物:CuS+MnO.+H.SO.。(2)“顾后”确定生成物,根据出 4.A 从物质的分类角度来看,油条配方中的“KAl(SO)。· 料中含有S,后续除生成MnCO,说明酸溶1生成的是S 12H.O.Na.CO.、NaCl"主要成分均为盐,选项A正确;反应 和MnSO。(3)根摇得失电子守恒配平发生氧化还原反应 2KAI(SO.)·12H.O+3Na.CO--2A1(OH)+ 的物质:CuS+MnO.+H.SO-→MnSO+S.(4)根据质 3Na.SO.+K.SO.+3CO.*+21H.0.各元素化合价均不 量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质:CuS十 变,发生的反应为非靴化还原反应,选项B错误;发生的反 MnO.+2H.SO--MnSO.+S+2H.O+CuSO.(5)检查 应中,生成物CO.为非电解质,选项C错误;反应的离子方程 质量,得失电子是否守恒。 式为2Al*+3C+3HO2AI(OHD+3CO.,选项D 答案:CuS+MnO.+2HS0--MnSO+S+2H0+ 错议。 CuSO. 150 单元检测(一)化学物质及其变化 Fe,故A错误;总反应为:2H.0--2H。O+O.*,每有 B卷 高考能力测评卷 1 molO.生成时,2molH.O.中2mol-1价氧元素生成 1.B 钢是铁碳合全,属于合金,A正确;光伏电站使用的电池 2mol0价氧元素,转移2mol电子,故B错误;2H.0.- 材料主要为晶体硅而不是二氧化硅,B错误;中国新能源客 2H.O+O.,在H.O.分解过程中,Fe 为催化剂,H.O的 车的引入,可以减少化石燃料的燃烧,能够减少CO。的排 溶渡显弱酸性,生成水后,pH升高,故C正确;根据2H + 放,故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标,C正确;纹 H.O +2Fe-2H.O+2Fe ,H.O.中氧的化合价降低 理聚数脂属于有机高分子材料,D正确。 为氧化荆,Fe为Fe 化合价升高后的产物,是氧化产物, 2.A 常见的脂舫酸有:硬脂酸(C。H。COOH)、油酸 氧化剂H.O.的氧化性大于氧化产物Fe 的氧化性;在 (C.H。COOH),二者相对分子质量虽大,但没有达到高分 $Fe+H.O-2Fe +O△+2H 中,H.O.化合价升高 子化合物的范畴,不属于有机高分子,A错误;嫦娥石因其含 为还原剂,Fe{为Fe”化合价降低后的产物,是还原产物, 有Y、Ca.Fe等元素,属于无机化合物,又因含有礴酸根,是 还原剂H.O.的还原性大于还原产物Fe的还原性,故D错 无机盐,B正确;电池是一种可以将其他能量转化为电能的 .。 装置,钦矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能,C正确; 9.C 分析反应mNa.S+nNa.SO.+pH.SO.-oNa.SO十 海水中含有大量的无机盐成分,可以将大多数物质腐蚀,而 xS +xH.O可知,疏化铜中碗元素化合价升高生成单质 聚四氮乙塑料被称为塑料王,耐酸、耐碱,不会被海水腐 疏,亚磕酸纳中碗元素化合价降低生成单质破,所以单质疏 蚀,D正确。 既是氧化产物又是还原产物,A正确;H.SO.中元素的化合 3.C “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”所发生的反应是石 价在反应前后不发生变化,在该反应中只体现酸性,B正确; 灰石的烧分解反应:Caco.高温CaO+CO.,故描述的是 亚 酸纳为氧化剂,化合价降低4价,化销为还原剂,化合 石灰石的锻烧,A正确;雾、烟是气溶胶属于胶体,具有胶体 价升高2价,化合价升降守恒,所以氧化剂与还原剂物质的 的性质,可发生丁达尔效应,B正确;“飞絮”是柳絮,主要成 量比为1;2.C错误;根据化合价变化的疏原子守恒可知 分是绎维素、“鹅毛”主要成分是蛋白质,C错误;某些金属元 m+n一w,D正确。 素灼烧会发出颜色,灿烂美丽的烟花是某些全属的焰色试 10.D ①中MnO 有颜色,①不选;②酸性客液中NO 能氧 验,焰色试验属于物理变化,D正确。 化Fe”*,1而不能大量共存,②不选;③加入A1能放出H。 4.B 将CO.分解成O.和C(s),有化合价变化,因此上述过 的溶液为酸性或减性,HCO。 在酸性或碱性溶液中均不能 程涉及氧化还原反应,故A正确;排即可引发电化学反 存在,③不选:①由水电离出的c(0H )-10mol·L的 应,说明先是机械能变为电能,再是电能转化为化学能,上述 溶液应该是强碱弱酸盐溶液,题目给定的Na ,Ba”、Cl. 过程涉及3种能量转化形式,故B错误;将CO。分解成0 Br 不一定能共存,④不选;中Fe能与SCN反应而不 和C(s),该技术减少了二氧化碳的排放量,有利于“碳中 能大量共存,不选;碱性环境中CO 、Na 、Al0 。 和、碳达峰”,故C正确;液态稼(Ga)纳米颗粒的溶剂中,含 NO 相互不反应,能大量共存,选。 纳米颗粒的固体银棒,说明上述分解CO,的分散系属于胶 11.C 由反应I可知,四氧化三铅可以改写为PbO.·2PbO. 体,故D正确。 则四氧化三铅中二价铅和四价铅的含量之比为2:1,故A 5.C 根据原子守恒,推出物质X为HClO,故A正确;ClO 错误;由反应I可知,四氧化三铅与稀硝酸的反应是化合价 没有变化的非氧化还愿反应,说明稀硝酸不能将铅离子鱼 化为二氧化铅,则二氧化铅的氧化性强于硝酸,故B错误; 1 mol(67.5g)ClO.杀荫消毒,自身生成Cl转移5mol电 子,1molCl.(71g)杀菌消毒,自身生成CI转移2mol电 由反应l可知,二氧化铅的氧化性强于高酸钾,则二氧化 铅与盐酸反应生成二氧化铅,氧气和水,反应的化学方程式 子,所以相同质量的Cl.和C1O.,二氧化氧转移电子的量较 为PbO+8HCl-3PbCl.+4H.O+Cl,故C正确; 多,消毒效率比Cl.高,故C错误;C1O.有强氧化性,可用 由反应I可知,二氧化铅的氧化性强于硝酸,则铅与稀硝酸 CIO. 对CN进行无毒化处理,将CN转化成CO.和N,故 D正确。 反应生成硝酸铅、一氧化氮和水,反应的化学方程式为3Ph +8HNO-3Pb(NO.).+2NO+4H.O.故D错误。 6.C NaHCO.的电离方程式是NaHCO.--Na +HCO 12.C 各步骤中棚元素的化合价均为十3价;过程③反应为 故A错误;溶液导电能力强弱与自由离子浓度及离子所带 H.B(OH)+HO-H.+HB(OH).产生1molH.时 电荷成正比,故B错误;虽然Na.O溶于水所得溶液中导电 转移的电子数为N,过程④反应为HB(OH):+2H.0十 的离子不是它本身产生的,但它在熔融状态时能产生自由移 3H+B(OH)),产生1mol H。时转移的电子 动的纳离子和氧离子,所以它是电解质,故C正确;SO。落于 水后所得到的H.SO.溶液,碗酸电离产生自由移动离子而 数为-N.,两者不相等:Ru为催化剂,催化剂可提高活化 导电,不是S0。本身电离产生的离子,所以S0。是非电解 质,故D错谋。 分子的百分数,加快反应速率。 7.D 在酸性溶液中Fe 、NO 之间发生氧化还原反应; 13.D 氧化剂氧化性大于氧化产物,由I可知,氧化性VO 0.1mol1.NaClO溶液中H .CI之间发生氧化还原反应 Fe*,由II可知,氧化性MnO.一VO.;故酸性条件下的 生成氛气;能使融变红的溶液显碱性,A^、HCO 均与 氧化性:MnOVO Fe ,A正确;反应IlI中VO 发 氢氧根离子反应;加入铭片产生H,的溶液如果显破性, 生氧化反应得到氧化产物VO. ,MnO 发生还原反应得到 Na* BaCH.COO,NO.之间不反应。 还原产物Mn ,由化学方程式可知,氧化产物和还原产物 8.C 根据籍头方向,找出反应物和生成物,两步反应分别为: 物质的量之比为5!1,B正确;向VOSO.溶液中滴加酸性 2H+H.O+2M-2HO+2M:2M'+H.O--2M+ KMnO.溶液.VO 被高酸钾氧化为VO. .故溶液颜色 0.+2H;根据H.0.的化合价变化,M为Fe ,M'为 由蓝色变为淡黄色,C正确;向含2molVO 的酸性溶液 151 中滴加1molFel。溶液充分反应,由于礁离子还原性大于 生成氢氧化锐消耗的氢氧化纳为0.5mol-0.1mol 亚铁离子,故碑离子完全和2molVO 反应生成碑单质 0.3mol-0.1mol,即含有Mg 0. 05mol;根据电荷守恒. 转移2mol电子,D错误。 阳离子电荷总物质的量为(0.1+0.2+0.1×3+0.05×2)mol 14.C 根据原理图分析可知,Eu”Eu离子对在反应过程中 一0.7mol,朋离子电荷总物质的量为0.4x2mol 循环使用,不会损耗,A选项错误;消除零价骥的过程中,发 0.8mol,可能含有NO,则Na 至少有0.1mol.(1)根据 生反应r*十E-Eu+I,反应中E失去电子发生 上述分析,废水中一定不存在的阴离子是CO ,一定存在 氧化反应生成Eu* ,B选项错误;由图分析可知,消除零价 的阳离子是Na,H、Al、Mg,NH.。(2)实验③图像 铅的反应为;2Eu+P{2Eu+Ph^ ,C选项正确; 中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的 整个过程中,Pb^*}失去电子,r^*得到电子,即电子从Ph^*}转 离子方程式为NH+OH--NH·H.O.(3)根据上 移给10,D选项错误。 15.解析:I.NH.HCO.电离出的HCO 、NH 都能与OH 反应,滴加少量的氮氧化钩,反应完全后,滴加氛化锈稀溶 沉淀最多时含有0.1mol氢氧化铅和0.05mol氢氧化钱. 液,若有沉淀生成,说明HCO 与OH反应,HCO+ 其质量为0.1molx78g·mol +0.05mol×58g·mol OH--CO +H.O:若没有沉淀生成,说明NH 与 一10.7g。(4)根据上述分析,若通过实验确定原度水中 OH反点,NH+OH-NH·H.O. c(Na )-0.18mol·1 ,即含有Na 0. 18 mol,则含有 II.Ba(OH)。溶液与NaHSO).溶液反应,反应后的溶液呈 NO o o8 mol,ec(No))-0 08 mol0 o8 mol·1.-。 减性,说明B(OH)。溶液过量,反应的离子方程式为B”*+ 11 OH +so +H-BaSO +HO:Be(OH]; 答案:(1)CO Na 、H.Al.Mg .NH (2)NH:+OH--NH.·H.O n(NaHSO)一1;2时,生成疏酸钥,水的物质的量之比为 (3)2:110.7 1.2,反应的离子方程式为B+20H +S0 +2H (4)存在 0.08 -BaSO1+2H.0。 18.解析:(1)NaH。PO.中,Na和H元素显十1价,O元素显 I.在富氧条件下,通过硝酸盐荫的作用,NH*被氛化为 一2价,根据化合物中各元素的代数和为0可得,P元素的 NO ,反应的离子方程式为NH +2O.--NO +H.O 化合价为十1。(2)“酸浸”过程中SbCl.和SbS.反应有8 -2H;加入足量Kl,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液 生成,结合信息②“浸出液主要含盐酸和SbCL,还含 呈蓝色,说明I被氧化为"单质反应的离子方程式为 SbCl.、CuCl、AsCl.和PbCl.等杂质”推知,该反应的还原产 H.O.+21+2H--1.+2H.0. 物是SbCl。。(3)浸出液主要含盐酸和SbCl.,“还原”过程 答案:I.(1)HCO+OH--CO+H.O 中加入适量Sh,与SbCL.发生氢化还原反应生成SbCl,化 (2)NH:+OH--NH.·H.O 学方程式为3SbCl.+2Sb-5SbCl。(4)浸出渡中c(C ) II.(1)Ba+OH+sO+H-BaSO+HO -0.0lmol·Lc(Pb)-0.1mol·1..Cu开始沉淀 (2)Ba+2OH+SO+2H--BaS0+2H0 时,e(S)-K(CuS)/(C)-(1. ox10-)0.ol ml·I III.(1)NH+2O.--NO+H.O+2H -1.0×10mol·L;P开始沉淀时,c(S)= (2)H.0.+2I+2H-I.+2H0 K (Pbs)/c(Pb)-(9. ox10”)/0.1mol·L -9.0 16.解析:(5)甲、乙、丙在过程VB溶液中都可确定含有Fe*, $0 -*mol·L ,显然Cu优于Pb先沉淀,故先产生的 则可证明氧化性:CI.一Fe* ;甲在过程IVB溶液中如果含 沉淀是CuS。(5)“除碑”过程中,加入NaH.PO.,氧化产物 有Cl,可把SO.氧化成SO,无法证明氧化性:Fe 为H.PO.,同时生成As,其中P元素由十1价升高到十5 S0..故甲不合理;由乙在过程IVB滚液中含有的离子可知 价,As元素由十3价降低到0价,则AsCl.是氧化剂, 溶液中无Cl.,通过VB客液中含有SO 可证明氧化性 NaH.PO.是还原荆,据得失电子守惊可知,氧化荆与还原 Fe一SO.,故乙合理;在丙中WB落液中含有Fe可知在 剂的物质的量之比为4;3。 此过程发生还原反应,由Fe→Fe可推SOSO,氧 答案:(1)+1(2)SbCl. 失3x20 化性:FeSO,故丙合理 (3)3$hCl+2s-$hCt 答案:(1)排出装置中的空气,防止干扰 (4)CuS(5)4:3 (2)NaOH溶液 得3×2 (3)MnO.+4HCI(浓)MnCl.+Cl.+2H.0 单元检测(二) 化学计量在实验中的应用 (42MnO.+5SO.+2H.0-2Mn +5S0+4H' A卷 高频考点练清卷 (5)乙,丙 考点一 17.解析;无色废水中不存在Fe ,根据实验①确定存在Na, 1.D 未指明22.41.H:是否处于标准状况,不能确定n(H。) 根据实验②确定有S0,根据实验③结合图像可知,溶液 及所含H原子的物质的量,A错误;16gO. 为0.5mol,则 中有H、NH、ArMg,因为Co 与H、At*。 所含0原子的物质的量为1mol,B错误;1个0H含有10 Mg^{} 不能共存,所以无CO 。根据破酸锁沉淀质量为 个电子,则1mol0H含有10mol电子,故含有的电子数为 93.2g 93.2g.求出n(SO)一 6.02×10}.,C错误;根据阿伏加德罗定律可知,同温同压 233·mol -0.4 mol,根据图像 下,同体积的两种气体所含分子数相同,故20C、1.0×10{ 求出n(Al)-Ai(OH)]-0.8mol-0.7mol- Pa时,同体积的O。与C0.含有相同的分子数,D正确。 0. I mol·n(NH. )-0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H ) 2.A 0.2molH.P0.分子中所含原子的物质的量为0.2mol -0.1mol.生成0.1mol氢氧化消礼0.3mol NaOH,则 X8-1.6mol.A项,0.4molH.0.分子中所含原子的物 152