精品解析：甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷

2023-2024年度第二学期期中质量检测 高二化学 一、单选题（每题2分，共2*18=36分） 1. 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是 A. B. C. D. 2. 下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A. B. C. D. 3. 下列说法说法正确的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠 B. 共价三键中有2个σ键和1个π键 C. 所有共价键都有方向性 D. 分子中σ键与π键个数比为3∶1 4. 下列说法不正确的是 A. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B. 丙烯分子中有8个键，1个键 C. 丙烯分子中的键不如键稳定 D. 氮气分子中的键不如键稳定 5. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 6. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 溶解度(水中)： B. 还原性： C. 沸点： D. 氧化性： 7. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 8. 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A. ②③④ B. ①④ C. ③④ D. ①②③ 9. 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长是形成共价键的两原子间的核间距 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关 10. 下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是 A. 基态时的能量比激发态时低 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中放出能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 11. 有机物 中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为 A. sp、sp2、sp3 B. sp3、sp2、sp C. sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2 12. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 13. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiC B. CCl4和HF C. CO2和Na2O D. Na和HCl 14. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 15. 对下列有机物所含官能团判断不正确的是 A D 醇羟基 羧基 酯基 醛基 A. A B. B C. C D. D 16. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 17. 现有三组混合物：①单质碘的水溶液，②丙三醇(沸点为290℃)和乙醇(沸点为178.3℃)，③饱和食盐水。分离以上各组混合物的正确方法依次是 A. 蒸馏、萃取、冷却结晶 B. 分液、分馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发结晶 18. 已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙烯 二、填空题（每空2分，共2*32=64分） 19. 按要求回答下列问题： （1）基态15P原子核外电子排布式为____________。 （2）基态13Al原子核外电子排布式为_________。 （3）基态17Cl原子核外电子排布式为____________。 （4）基态19K原子核外电子排布式为____________。 20. 回答下列问题： （1）计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数。 ①CCl4__________②BeCl2____________③BCl3__________④PCl3___________。 （2）计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数。 ①H2S__________②PCl5____________③BF3__________④NH3____________。 （3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①NH______________；②BBr3______________；③SiF4_______________； 21. 原子轨道 （1）概念：量子力学把原子核外电子的概率密度分布图称之为____________。 （2）形状 ①s电子的原子轨道呈_______形，能层序数越_______，原子轨道的半径越_______。 ②p电子的原子轨道呈_______形，能层序数越_______，原子轨道的半径越_______。 22. 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)： （1）2s_________4s；3p_________3d； （2）3d__________4s； 23. 丙醇有两种属于醇类的同分异构体： 如图是其中一种物质的核磁共振氢谱，则与该谱图对应的物质的名称是___________，其相对分子质量为 ___________。 24. 中官能团有________种，名称是______________。 25. 中含氧官能团的名称是_______ 26. 中官能团有________种，名称是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024年度第二学期期中质量检测 高二化学 一、单选题（每题2分，共2*18=36分） 1. 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示的是基态Na原子的电子排布式，A项不选； B．不是Na原子的电子排布式，B项不选； C．中3s轨道最多能容纳2个电子，C项不选； D．是Na原子的激发态，D项选； 答案选D。 2. 下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为，答案选C。 3. 下列说法说法正确的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠 B. 共价三键中有2个σ键和1个π键 C. 所有共价键都有方向性 D. 分子中σ键与π键个数比为3∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，A正确； B．共价键的一般规律是：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，B错误； C．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，C错误； D．1个　分子中含8个σ键和2个π键，故分子中σ键与π键的个数之比为4∶1，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B. 丙烯分子中有8个键，1个键 C. 丙烯分子中的键不如键稳定 D. 氮气分子中的键不如键稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误； B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳双键中含有1个π键外，其余8个都是σ键，B正确； C．丙烯分子中的π键易断裂，不如σ键稳定，C正确； D．两原子在成键时，原子轨道以 “肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确； 故选A。 5. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误； B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误； C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 6. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 溶解度(水中)： B. 还原性： C. 沸点： D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3为极性分子，O2非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水，A错误； B．非金属性S<Cl，元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，B正确； C．CO为极性分子，分子间作用力较相对分子质量接近的非极性分子间作用力大，则CO的沸点高于N2，C错误； D．金属性：Mg>Al，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，D错误； 故选B。 7. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 8. 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A. ②③④ B. ①④ C. ③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)<r(K＋) <r(Cl-)<r(S2-)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径 ，④错误。 9. 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长是形成共价键的两原子间的核间距 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【解析】 【详解】C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。 10. 下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是 A. 基态时的能量比激发态时低 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中放出能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】A 【解析】 【详解】激发态时能量较高，较不稳定，A正确、B不正确。电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确 11. 有机物 中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为 A. sp、sp2、sp3 B. sp3、sp2、sp C. sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2 【答案】B 【解析】 【详解】甲基上C原子采取sp3杂化；碳碳双键上碳原子采取sp2杂化；碳碳三键的C原子采取sp杂化。 12. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①②③中的中心原子采取sp2杂化，④中的中心原子采取sp杂化，⑤⑥中的中心原子采取sp3杂化。 13. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiC B. CCl4和HF C. CO2和Na2O D. Na和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiC为原子晶体，故A不符合题意； B．CCl4和HF都是含极性共价键的分子晶体，故B符合题意； C．Na2O含离子键为离子晶体，而CO2含极性共价键，为分子晶体，故C不符合题意； D．Na是含金属键的金属晶体，HCl是含极性的分子晶体，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，为离子晶体；含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 14. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和硅都属于原子晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意； B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，故B不符合题意； C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，故C符合题意； D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，故D不符合题意； 答案选C。 15. 对下列有机物所含官能团判断不正确的是 A D 醇羟基 羧基 酯基 醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基不是直接连接在苯环上，官能团为醇羟基，故A正确； B．含-COOH，官能团为羧基，故B正确； C．该官能团为酮羰基，故C错误； D．-CHO官能团为醛基，故D正确； 故选：C。 16. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，A错误； B．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，C错误； D．和为结构相似，组成相差1个CH2原子团的同系物，D错误； 答案选B。 17. 现有三组混合物：①单质碘的水溶液，②丙三醇(沸点为290℃)和乙醇(沸点为178.3℃)，③饱和食盐水。分离以上各组混合物的正确方法依次是 A. 蒸馏、萃取、冷却结晶 B. 分液、分馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】①向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，所以分离单质碘的水溶液采用萃取法； ②丙三醇(沸点为290℃)和乙醇(沸点为178.3℃)，是互溶的两种液体，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离； ③饱和食盐水，可用蒸发结晶将氯化钠提取出来，水蒸气也可以收集； 故答案选D。 18. 已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，有机物的最大质荷比为16，则有机物的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量分别为32、16、44、28，则该有机物为甲烷，故选B。 二、填空题（每空2分，共2*32=64分） 19. 按要求回答下列问题： （1）基态15P原子核外电子排布式为____________。 （2）基态13Al原子核外电子排布式为_________。 （3）基态17Cl原子核外电子排布式为____________。 （4）基态19K原子核外电子排布式为____________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 （2）1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 （3）1s22s22p63s23p5或 （4）1s22s22p63s23p64s1或 【解析】 【小问1详解】 基态P原子核外有15个电子，核外电子排布式为或； 【小问2详解】 基态Al原子核外有13个电子，核外电子排布式为或； 【小问3详解】 基态Cl原子核外有17个电子，原子核外电子排布式为或； 【小问4详解】 基态K原子核外有19个电子，核外电子排布式为或。 20. 回答下列问题： （1）计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数。 ①CCl4__________②BeCl2____________③BCl3__________④PCl3___________。 （2）计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数。 ①H2S__________②PCl5____________③BF3__________④NH3____________。 （3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①NH______________；②BBr3______________；③SiF4_______________； 【答案】（1） ①. 4 ②. 2 ③. 3 ④. 4 （2） ①. 2 ②. 0 ③. 0 ④. 1 （3） ①. V形 ②. 平面三角形 ③. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 CCl4的价层电子对数为，BeCl2的价层电子对数为，BCl3的价层电子对数为，PCl3的价层电子对数为； 【小问2详解】 H2S的孤电子对数，PCl5的孤电子对数，BF3的孤电子对数，NH3的孤电子对数； 【小问3详解】 的价层电子对数为，孤电子对数为2，所以空间构型为V形，BBr3价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，SiF4的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为正四面体。 21. 原子轨道 （1）概念：量子力学把原子核外电子的概率密度分布图称之为____________。 （2）形状 ①s电子的原子轨道呈_______形，能层序数越_______，原子轨道的半径越_______。 ②p电子的原子轨道呈_______形，能层序数越_______，原子轨道的半径越_______。 【答案】（1）电子云 （2） ①. 球 ②. 大 ③. 大 ④. 哑铃 ⑤. 大 ⑥. 大 【解析】 【小问1详解】 概念：量子力学把原子核外电子的概率密度分布图称之为电子云； 【小问2详解】 ①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大； ②p电子的原子轨道呈哑铃形或者纺锤形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 22. 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)： （1）2s_________4s；3p_________3d； （2）3d__________4s； 【答案】（1） ①. < ②. < （2）> 【解析】 【分析】由构造原理可知：①同一电子层的能级能量高低顺序为 ns＜np＜nd＜nf；②不同电子层之间，能量会产生能级交错现象，即电子层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量， 【小问1详解】 由构造原理可知2s能级能量小于4s能级的能量，同一电子层的能级能量高低顺序为 np＜nd，故答案为：＜；＜； 【小问2详解】 由于能级交错现象导致3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量，故答案为：＞。 23. 丙醇有两种属于醇类的同分异构体： 如图是其中一种物质的核磁共振氢谱，则与该谱图对应的物质的名称是___________，其相对分子质量为 ___________。 【答案】 ①. 2-丙醇 ②. 60 【解析】 【详解】丙醇有两种同分异构体，在1-丙醇中有4中不同化学状态的H原子，在2-丙醇中有3中不同化学状态的H原子，在核磁共振氢谱中存在3条谱线，对应该有机物结构中只存在3中不同化学状态的H原子，说明该氢谱对应的物质为2-丙醇，其相对分子质量为60。 24. 中官能团有________种，名称是______________。 【答案】 ①. 1 ②. 羟基 【解析】 【详解】有1种官能团，名称为羟基。 25. 中含氧官能团的名称是_______ 【答案】(酚)羟基、酯基 【解析】 【详解】中含氧官能团的名称是(酚)羟基、酯基。 26. 中官能团有________种，名称是______________。 【答案】 ①. 2 ②. 羰基、羧基 【解析】 【详解】有2种官能团，分别为羰基和羧基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $