精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

石嘴山市第一中学2024学年高一年级第二学期期末考试 化学期末考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mn-55；Fe-56. 一、单选题 1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确； B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确； C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确； D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误； 故选D。 2. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子与氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，A符合题意； B．是由钙离子和氟离子通过结合的离子化合物，只含离子键，B不符合题意； C．H2O2中只存在共价键 ，C不符合题意； D．中只存在共价键，D不符合题意； 故答案为：A。 3. 常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A. 氧化产物为 B. 铁元素在反应中被还原 C. 还原性： D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误； C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确； D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为：B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入足量水中，生成的数为 B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为 C. 标准状况下，中含有的原子总数为 D. 乙酸溶液中，含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于是可逆反应，则生成的数小于，A错误； B．铁粉与足量硫粉共热，硫把铁氧化生成硫化亚铁，转移的电子数为，B正确； C．在标准状况下是非气体，不可以用气体摩体积进行计算，C错误； D．未给出体积，无法进行计算，D错误； 故选B。 5. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 向粉末中加入足量水： B. 硫单质在足量氧气中燃烧： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 乙烷在空气中燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不溶于水，A错误； B．硫单质在足量氧气中燃烧生成二氧化硫：，B错误； C．向溶液中加入足量氨水生成氢氧化铁沉淀：，C正确； D．乙烷在空气中燃烧：，D错误； 故选C。 6. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 【答案】A 【解析】 【分析】在该原电池中，Zn作负极失去电子发生氧化反应，H+得到电子转化为H2，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确； B．锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B错误； C．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，C错误； D．没有讲明是否在标准状况下测量气体体积，D错误； 故选A。 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：X<Z<W C. 分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由图可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以Z最外层电子数是6，所以Z是S，W是Cl，X是C，Y是N 【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其简单气态氢化物就越稳定，所以稳定性NH3>CH4，是Y>X，故A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径S>Cl>N，是Z>W>N，故B错误； C．XZ2是CS2，CS2是共价化合物，其每个原子最外层都满足8电子的稳定结构，故C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，酸性是HClO4>H2SO4的，故D错误； 故本题选C。 8. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误； B．为了防止热量损失，向酸(碱)溶液中一次加入碱(酸)溶液，B项错误； C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误； D．浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，D项正确； 故选D。 9. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是： A. v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B. v(H2)=0.6 mol/(L•min) C v(N2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.3 mol/(L•s) 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质反应时速率比等于方程式中化学计量数的比，都转化为用同一物质表示的反应速率，且单位相同，然后再比较大小，不妨都转化为用H2浓度变化表示的反应速率。 【详解】A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min)，则v(H2)=v(NH3)=0.15 mol/(L•min)； B．v(H2)=0.6 mol/(L•min)； C．v(N2)=0.3 mol/(L•min)，则v(H2)=3v(N2)=0.9 mol/(L•min)； D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)=18 mol/(L•min)。 可见用H2浓度变化表示反应速率时，最快是18 mol/(L•min)，故合理选项是D。 10. 下列有关反应颜色变化的叙述中错误的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸与接触后→试纸变红色 B. 通入紫色石蕊溶液中→溶液变红色 C. 足量通入溶液中→产生淡黄色固体 D. 足量通入溶液中→溶液最终变无色 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气遇水会形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，遇到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误； B．二氧化硫酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中会使其变红，B正确； C．二氧化硫与硫化氢会发生氧化还原反应生成淡黄色的S固体和水，C正确； D．足量通入溶液中会形成一水合氨，一水合氨具有碱性，与发生复分解反应生成氢氧化铁与氯化铵，溶液最终变为无色，D正确； 故选A。 11. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确； C．116g物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误； D．根据流程中给出信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确； 答案选C。 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，SO2表现还原性 B. 过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程I，元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A错误； B．过程II，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，1个O2可氧化2个Na2SO3，故B正确； C．根据流程图，可知NaOH可以循环利用，故C正确； D．根据流程图，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确； 选A。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制银氨溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解 C 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2mL KI溶液中加入1mL FeCl3溶液，发生反应的离子方程式为，I-过量，若该反应是完全反应，则铁离子反应完全，滴加KSCN溶液无现象，若该反应存在限度，滴加KSCN溶液，则溶液呈现红色，该实验方案能达到实验目的，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，应先加碱溶液中和稀硫酸，保证水解液呈碱性环境，再加入新制银氨溶液，此时若无银镜生成，则说明蔗糖未水解，该实验方案不能达到实验目的，B错误； C．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，引进新的杂质，不能达到实验目的，C错误； D．NaClO溶液与溶液反应时无明显现象，无法判断反应进行的快慢，不能达到实验目的，D错误； 答案选A。 二、填空题 14. 填空 （1）已知：氢气与氧气生成1molH2O(g)放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_____ （2）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ⋅mol−1 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热：　_____。 （3）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　△H1=＋67.7kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H2=-484kJ/mol； N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　△H3=-534kJ/mol； H2O(l)=H2O(g)　△H4=＋44kJ/mol； 写出气体与气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。 【答案】（1）　 （2） （3）　 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气生成1molH2O(g)放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 化学反应中，ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能，即：ΔH＝414kJ/mol×4＋158kJ/mol×4－489kJ/mol×4－565kJ/mol×4＝－1928 kJ/mol； 【小问3详解】 已知： ①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　△H1=＋67.7kJ/mol； ③N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　△H3=-534kJ/mol； ④H2O(l)=H2O(g)　△H4=＋44kJ/mol； 依据盖斯定律方程式③×2－①－④×4得：2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)，即：ΔH＝2×(－534kJ/mol)－67.7kJ/mol－4×(＋44.0kJ/mol)＝－1311.7 kJ/mol。 15. 已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。 （2）经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____。 （3）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器容积 D. 减小容器容积 （4）反应达到平衡时，B的转化率是_____。 （5）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。 ①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB ②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC ③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c ④混合气体的密度不再改变 ⑤气体B的体积分数不变 【答案】（1） （2） （3）AC （4）40% （5）②⑤ 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到12s，反应达到平衡，0-12s内，A物质的浓度变化量为0.6mol/L，则用A表示的反应速率为v(A)= ； 【小问2详解】 平衡时B的浓度变化量为0.2mol/L，则A与B的系数之比为3:1；物质的化学计量数之比等于反应速率之比，前4s内v(A)=0.075mol·L-1·s-1，同时根据前4s内A、C的速率之比可知，A与C的系数之比为3:2，则该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．降低温度，反应速率减小，A项正确； B．加入合适的催化剂，反应速率增大，B项错误； C．增大容器容积，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减小，C项正确； D．减小容器容积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，D项错误； 故答案选AC。 【小问4详解】 从图中可知，12s时反应达到平衡，此时消耗B的浓度为0.2mol/L，则达到平衡时B的转化率为=40%； 【小问5详解】 ①单位时间内生成a mol A的同时生成b mol B，两者均表示逆反应速率，无论是否达到平衡，该情况始终成立，①错误； ②单位时间内生成a mol A的同时生成c mol C，生成a mol A的同时消耗c mol C，则C的生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡，②正确； ③物质的反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，A、B、C的反应速率之比始终为a:b:c，③错误； ④该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，④错误； ⑤随着反应进行气体B的体积分数不断变化，当气体B的体积分数不变，说明反应达到平衡，⑤正确； 故答案选②⑤。 16. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器的名称为___________ （2）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （3）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （4）该制取过程中，收集氯气的方法是___________(填“A”或“B”)； A．向下排空气法     B．向上排空气法 （5）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请完善该反应的离子方程式：Cl2＋2OH-=Cl-＋___________＋H2O，在常温下，人们利用该反应制得漂白液，漂白液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)，该反应___________(填“是 ”或“不是”)氧化还原反应。 （6）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3）吸水性 （4）B （5） ①. ClO- ②. NaClO ③. 是 （6）8.7g 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气，所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去HCl和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需用NaOH溶液作尾气处理。 【小问1详解】 从图中可以读出盛放浓盐酸的是分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析B装置为除去HCl的装置，盛放饱和食盐水； 【小问3详解】 C装置为除去水蒸气的装置，利用了浓硫酸的吸水性； 【小问4详解】 氯气密度比空气大，图示所用收集氯气的方法为向上排空气法； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为；漂白液是通过上述反应制得，其中有效成分为次氯酸钠，该反应氯元素从0价升高至+1价同时降低至-1价，有化合价的升降，是氧化还原反应； 【小问6详解】 取2.24L标准状况下的Cl2物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根据反应方程式有关系：87gMnO2~1molCl2，则制得0.1mol氯气需要MnO2至少。 17. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题 （1）A的结构简式为___________，D中官能团名称是___________。 （2）F→G的反应类型为___________，A发生加聚反应产物的名称是___________。 （3）写出下列编号对应的化学方程式： ②___________。 ④___________。 （4）与B互为同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 聚乙烯 （3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O （4）CH3-O-CH3 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，A与H2发生加成反应产生F是CH3-CH3，A与HCl发生加成反应产生G是CH3CH2Cl，CH3-CH3与Cl2在一定条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步发生催化氧化反应产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯E：CH3COOC2H5和H2O。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；D是CH3COOH，分子结构中含有的官能团-COOH的名称是羧基； 【小问2详解】 F是CH3-CH3，CH3-CH3属于烷烃，能够与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，该反应的反应类型是取代反应； A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高聚物，该高聚物的名称为聚乙烯， 【小问3详解】 ②根据上述分析可知B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ④B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，酯化反应是可逆反应，则该反应的化学方程式为：CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O； 【小问4详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。化合物B是CH3CH2OH，则与B互为同分异构体的结构简式为CH3-O-CH3。 18. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）海水淡化可采用：_____。 （2）工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质，反应的化学方程式：_____。 （3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是_____。 （4）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的_____(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为_____。 （6）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是_____(填标号)。 A. B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （7）查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是_____，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____。 【答案】（1）蒸馏/渗析/反渗透 （2） （3）富集溴元素 （4）C （5） （6）C （7） ①. 水浴加热温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加 ②. 温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 【解析】 【分析】工业上电解饱和食盐水制备氯气，母液中含有溴离子，氯气将Br-氧化为Br2，利用溴单质易挥发的性质，用热空气能吹出溴蒸气，再用碳酸钠溶液吸收生成NaBrO3和NaBr、CO2，最后用硫酸酸化，NaBrO3和NaBr在酸性条件下发生归中反应生成Br2； 【小问1详解】 海水淡化可采用：蒸馏、渗析、反渗透等； 【小问2详解】 工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质同时生成氯气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了挥发性，选C； 【小问5详解】 步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3和NaBr、CO2，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 A．H2O和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故A不选； B．NaCl与不反应，故B不选； C．具有还原性，能把还原为Br-，能吸收，故选C； D．具有氧化性，不能吸收，故不选D； 选C； 【小问7详解】 的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石嘴山市第一中学2024学年高一年级第二学期期末考试 化学期末考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mn-55；Fe-56. 一、单选题 1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 2. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 3. 常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A. 氧化产物为 B. 铁元素在反应中被还原 C. 还原性： D. 该反应属于氧化还原反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入足量水中，生成的数为 B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为 C. 标准状况下，中含有的原子总数为 D. 乙酸溶液中，含有的数为 5. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 向粉末中加入足量水： B. 硫单质在足量氧气中燃烧： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 乙烷在空气中燃烧： 6. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y B 原子半径：X<Z<W C. 分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 8. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 9. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是： A. v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B. v(H2)=0.6 mol/(L•min) C. v(N2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.3 mol/(L•s) 10. 下列有关反应颜色变化的叙述中错误的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸与接触后→试纸变红色 B. 通入紫色石蕊溶液中→溶液变红色 C. 足量通入溶液中→产生淡黄色固体 D. 足量通入溶液中→溶液最终变无色 11. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体颜色不会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A 过程I中，SO2表现还原性 B. 过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制银氨溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解 C 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质 D 量取同体积不同浓度NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 14. 填空 （1）已知：氢气与氧气生成1molH2O(g)放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_____ （2）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ⋅mol−1 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热：　_____。 （3）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　△H1=＋67.7kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H2=-484kJ/mol； N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　△H3=-534kJ/mol； H2O(l)=H2O(g)　△H4=＋44kJ/mol； 写出气体与气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。 15. 已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。 （2）经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____。 （3）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器容积 D. 减小容器容积 （4）反应达到平衡时，B的转化率是_____。 （5）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。 ①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB ②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC ③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c ④混合气体的密度不再改变 ⑤气体B的体积分数不变 16. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器的名称为___________ （2）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （3）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （4）该制取过程中，收集氯气的方法是___________(填“A”或“B”)； A．向下排空气法     B．向上排空气法 （5）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请完善该反应的离子方程式：Cl2＋2OH-=Cl-＋___________＋H2O，在常温下，人们利用该反应制得漂白液，漂白液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)，该反应___________(填“是 ”或“不是”)氧化还原反应。 （6）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。 17. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题 （1）A的结构简式为___________，D中官能团名称是___________。 （2）F→G的反应类型为___________，A发生加聚反应产物的名称是___________。 （3）写出下列编号对应的化学方程式： ②___________。 ④___________。 （4）与B互为同分异构体的结构简式为___________。 18. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）海水淡化可采用：_____。 （2）工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质，反应的化学方程式：_____。 （3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是_____。 （4）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的_____(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为_____。 （6）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是_____(填标号)。 A. B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （7）查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是_____，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$