精品解析：江苏省淮安市楚州中学、新马中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

楚州中学、新马中学2023-2024学年第二学期第二次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 歼战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 B. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C. 废电池必须进行集中处理，首要原因是利用电池外壳的金属材料 D 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．葡萄酒中通常添加微量SO2，SO2具有还原性，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．废电池必须进行集中处理，首要原因是防治废电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，C错误； D．NaHCO3显碱性，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 2. 反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式为： C. 在熔融状态下不能导电 D. 中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-的质子数为17，为Ar的原子结构示意图，A错误； B．HCl是共价化合物，电子式为：，B错误； C．KCl为离子化合物，所以KCl在熔融状态下能导电，C错误； D．KMnO4中含有离子键和共价键，属于离子化合物，D正确； 故选D。 3. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A不符合题意； B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，B符合题意； C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C不符合题意； D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不符合题意； 答案选B。 4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法确的是 A. 原子半径： B. 含Y元素的单质可以在中燃烧 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，Y的原子序数大于X的原子序数，则Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素。 【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：，A错误； B．金属Mg可以在中燃烧，化学方程式为：，B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，C错误； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，D错误； 故选B。 5. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 和的总能量小于的总能量 B. 若恒容密闭容器中混合气体平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态 C. 降低的浓度能增大反应速率 D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，所以1molN2和3molH2的总能量大于2molNH3的总能量，A错误； B．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量在减小，混合气体平均摩尔质量在增大，不再变化时达到了化学平衡状态，B正确； C．降低N2的浓度能减小反应速率，C错误； D．该反应为可逆反应，所以密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应放出热量小于92.4kJ，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 印刷电路板： B. 铁与稀硝酸： C. 溶液中通 D. 溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A． 印刷电路板：，A错误； B．铁与稀硝酸反应生成NO，与少量稀硝酸：，B错误； C．溶液中通Cl2：，C正确； D．溶液吸收：，D错误； 故选C。 7. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 B. 能与水反应，可用于制 C. 具有还原性，可用于制冷剂 D. 氮气无色无味，可用于合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵可用作氮肥，是因为含氮元素，和受热分解无关，故A错误； B．能与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可用于制，故B正确； C．液氨易液化，汽化时吸收大量的热，所以可以做制冷剂，与其还原性无关，故C错误； D．氮气可用于合成氨的原理是，与氮气无色无味无关，故D错误； 故选B。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO和水不反应，A不正确； B．氧化铝和铁不反应，B不正确； C．HCl酸性强于碳酸，CO2和氯化钡不反应，C不正确； D．饱和食盐水通入氨气、CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，可以实现，D正确； 故选D。 9. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 金属Zn做正极，钢铁做负极 B. 过程中电能转化为化学能 C. Zn极的电极反应式为 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用 【答案】C 【解析】 【分析】该图为原电池，Zn较活泼做负极，钢铁做正极，负极是Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为：，海水为中性溶液，正极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-； 【详解】A．Zn较活泼做负极，钢铁做正极，A错误； B．该装置为原电池，是化学能转化为电能，B错误； C．Zn极做负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为：，C正确； D．换成Cu，由于Cu的活泼性比Fe的弱，则Fe做负极，消耗钢铁，不能起到保护作用，D错误； 故选：C。 10. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. a到b不可以一步实现 B. 实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 C. b为黑色固体 D. d转化为c需要加入还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由“价类”二维图可知，a为Fe2O3、b为Fe(OH)3、c为Fe3+、d为Fe2+。 【详解】A．Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，A正确； B．实验室保存d的溶液可以加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，B错误； C．Fe(OH)3为红褐色固体，C错误； D．Fe2+转化为Fe3+过程中，Fe元素化合价上升，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(Cu2+)=1 mol·L-1 的溶液中：K+、、 B. c(H+)=2mol·L-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、 C. c()=0.5 mol·L-1 的溶液中：K+、OH-、Cl- D. c(NH3·H2O)=1 mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．含Cu2+的溶液中，K+、、都不发生反应，能稳定存在，A符合题意； B．c(H+)=2mol·L-1 的酸性溶液中，Fe2+、H+、能发生氧化还原反应，B不符合题意； C．c()=0.5 mol·L-1 的溶液中，、OH-会发生反应，生成一水合氨或氨气等，C不符合题意； D．c(NH3·H2O)=1 mol·L-1 的溶液中，Al3+会与NH3·H2O反应，生成Al(OH)3和，D不符合题意； 故选A。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入盐酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 和反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，气体X不一定具有强氧化性，A错误； B．因为某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，引入Cl-，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中一定含有Cl−，B错误； C．盐酸具有挥发性，CO2气体中混有HCl，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，C错误； D．向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1mol/L KI溶液反应，氯化铁少量，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+与SCN-反应，能说明FeCl3和KI反应为可逆反应，D正确； 故选D。 13. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法不正确的是 A. 反应③为吸热反应 B. 是该反应的催化剂 C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D. 若生成物质量为，理论上消耗标准状况下为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③为氯化镁的分解反应，为吸热反应，A正确； B．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，Mg参与反应①且反应③中又生成，Mg是反应的催化剂，B正确； C．反应②为Mg2N3与NH4Cl生成MgCl2和NH3，反应物与生成物的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，总方程式为：2N2+6H2O4NH3+ 3O2，若生成物质的量为，理论上消耗1mol，理论上消耗标准状况下为，D正确； 答案选C。 14. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法不正确的是 A. 煅烧过程发生了氧化还原反应 B. 吸收过程中发生反应只有 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸 D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸发至有大量晶体析出后利用余热蒸干即可获得晶体 【答案】B 【解析】 【分析】绿矾 “煅烧”后产生三种气态氧化物，为SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3 +SO2+SO3+7H2O，“吸收”过程中发生反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸钾制得硝酸和K2SO4，蒸馏得到硝酸，据此解答。 【详解】A．煅烧过程中绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，Fe元素化合价上升，发生了氧化还原反应，A正确； B．吸收过程中SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，发生反应：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，B错误； C．因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，C正确； D．蒸发结晶时，当出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干溶液，不能加热将溶液蒸干，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：时该反应过程中的能量变化如图所示： （1）由图像判断该反应为_______反应（选择“放热”或者“吸热”）。 （2）若则该反应的热方程式可以表示为：_______。 （3）下列措施能使该反应速率增大的是_______（填字母，下同）。 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 分离出产物 （4）若上述反应在恒容的密闭容器进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. 的浓度不再变化 B. 的物质的量相等 C. 容器内的总压强不再变化 D. 容器内气体的平均密度不再改变 （5）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能（装置如图）电池总反应为：。 ①多孔电极B通入气体为，则B为_______。（填“正极”或“负极”） ②多孔电极A的电极反应式为：_______。 ③A电极消耗的气体时（标况下），通过质子膜的的物质的量为_______。 【答案】（1）放热 （2） （3）AC （4）ACD （5） ①. 负极 ②. ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 从图像知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应； 【小问2详解】 由图可知，； 【小问3详解】 A．升高温度反应速率变快，A选； B．减小压强，反应速率减小，B不选； C．使用合适的催化剂可以加快反应速率，C选； D．分离出产物，反应速率不会增大，D不选； 故选AC； 【小问4详解】 A．SO2的浓度不再变化，则正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，A正确； B．SO2、O2、SO3的浓度相等，不能说明反应已达平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子数变化的反应，则压强是变量，当容器内的总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，C正确； D．反应物和产物都是气体，则总质量不变，但是随着反应的进行，气体总物质的量发生变化，则容器内气体的平均摩尔质量是变量，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 ①由图可知，在电极B二氧化硫通入后失去电子，生成硫酸，则B为负极； ②由图可知，电极A通入氧气，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：； ③A电极消耗标况下6.72L的O2的物质的量为0.3mol，根据②中电极反应可知，此时转移电子1.2mol，根据电荷守恒可知，通过质子膜的H+物质的量为1.2mol。 16. 利用金属矿渣（含有及）制备实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。 （1）滤渣1的主要成分为：_______（写化学式），该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式：_______。 （2）在空气中煅烧的化学方程式为_______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液入过量铁屑，除了能将转化为外，还能_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）置换出硫酸铜中的铜 （4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+完全被还原 （5） 【解析】 【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O，在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2；二氧化硅与焦炭反应制备硅的化学方程式： ； 【小问2详解】 FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将Fe3+转化为Fe2+外，还能置换出硫酸铜中的铜； 【小问4详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+完全被还原； 【小问5详解】 “沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。 17. 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。 I．实验步骤： ①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。 ②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。 ③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。 ④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： （1）装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。 （2）装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物) （3）步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。 II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定： 准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。 （4）计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位) 【答案】（1） ①. ②. 排尽装置中空气，防止生成的被氧化 （2）B （3）取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净 （4） 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁，据此回答。 【小问1详解】 装置B中Fe与稀硫酸反应生成H2，反应开始时持续通入该气体的目的是：排尽装置中空气，防止生成的被氧化。 【小问2详解】 易被氧化，装置D的作用防止空气进入装置影响产物，故选B。 【小问3详解】 步骤④中证明固体是否洗涤干净只需要检验洗涤液中的硫酸根，实验方案是取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净。 【小问4详解】 由方程式可知，n(=)n(Fe2+)=5n()=0.025L×0.01mol/L×5=0.00125mol，则样品中的质量百分含量为=。 18. 工厂烟气（主要污染物）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 ①催化分解产生将氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为_______。 ②与反应生成的化学方程式为_______。 ③脱除率随温度的变化如下图所示．温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （2）和等氮氧化物可用溶液吸收，主要反应：、，下列措施能提高尾气中和去除率的有_______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （3）脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。 （4）目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图）。设计该装置的优点是_______。 【答案】（1） ①. Fe3+或FeCl3 ②. ③. 随着温度升高，H2O2的分解速率增大，当温度高于120℃时，随着温度升高，H2O2大量分解，H2O2浓度减小，HO·减少，NO脱除率降低 （2）BC （3） （4）喷淋吸收塔装置增大了气体与溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2+与H2O2反应生成HO·和OH-，H2O2得电子，则Fe2+失电子生成Fe3+，则Y为Fe3+或FeCl3； ②NO与H2O2反应生成HNO3和H2O，化学方程式； ③随着温度升高，H2O2的分解速率增大，当温度高于120℃时，随着温度升高，H2O2大量分解，H2O2浓度减小，HO·减少，NO脱除率降低； 【小问2详解】 A．加快通入尾气的速率，气液接触时间短，尾气中NO和NO2去除率降低，A不正确； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，气液接触面积大，尾气吸收更加充分，可提高尾气中NO和NO2去除率，B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可增大吸收液中c(OH-)，提高尾气中NO和NO2去除率，C正确； 故选BC。 【小问3详解】 图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 喷淋吸收塔装置增大了气体与溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 楚州中学、新马中学2023-2024学年第二学期第二次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 歼战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 B. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C. 废电池必须进行集中处理，首要原因是利用电池外壳的金属材料 D. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2. 反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式为： C. 在熔融状态下不能导电 D. 中含有离子键和共价键 3. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法确的是 A. 原子半径： B. 含Y元素的单质可以在中燃烧 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 5. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 和的总能量小于的总能量 B. 若恒容密闭容器中混合气体平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态 C. 降低的浓度能增大反应速率 D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量为 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确是 A. 印刷电路板： B. 铁与稀硝酸： C. 溶液中通 D. 溶液吸收 7. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 B. 能与水反应，可用于制 C. 具有还原性，可用于制冷剂 D. 氮气无色无味，可用于合成氨 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 金属Zn做正极，钢铁做负极 B. 过程中电能转化为化学能 C. Zn极的电极反应式为 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用 10. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. a到b不可以一步实现 B. 实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 C. b为黑色固体 D. d转化为c需要加入还原剂 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(Cu2+)=1 mol·L-1 的溶液中：K+、、 B. c(H+)=2mol·L-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、 C. c()=0.5 mol·L-1 的溶液中：K+、OH-、Cl- D. c(NH3·H2O)=1 mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入盐酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 和反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨方法如下。下列说法不正确的是 A. 反应③为吸热反应 B. 是该反应的催化剂 C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D. 若生成物质的量为，理论上消耗标准状况下为 14. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法不正确的是 A. 煅烧过程发生了氧化还原反应 B. 吸收过程中发生反应只有 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸 D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸发至有大量晶体析出后利用余热蒸干即可获得晶体 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：时该反应过程中的能量变化如图所示： （1）由图像判断该反应为_______反应（选择“放热”或者“吸热”）。 （2）若则该反应的热方程式可以表示为：_______。 （3）下列措施能使该反应速率增大的是_______（填字母，下同）。 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 分离出产物 （4）若上述反应在恒容的密闭容器进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. 的浓度不再变化 B. 的物质的量相等 C. 容器内总压强不再变化 D. 容器内气体的平均密度不再改变 （5）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能（装置如图）电池总反应为：。 ①多孔电极B通入气体为，则B为_______。（填“正极”或“负极”） ②多孔电极A电极反应式为：_______。 ③A电极消耗的气体时（标况下），通过质子膜的的物质的量为_______。 16. 利用金属矿渣（含有及）制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。 （1）滤渣1的主要成分为：_______（写化学式），该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式：_______。 （2）在空气中煅烧的化学方程式为_______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液入过量铁屑，除了能将转化为外，还能_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 17. 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。 I．实验步骤： ①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。 ②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。 ③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。 ④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： （1）装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。 （2）装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物) （3）步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。 II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定： 准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。 （4）计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位) 18. 工厂烟气（主要污染物）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 ①催化分解产生将氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为_______。 ②与反应生成的化学方程式为_______。 ③脱除率随温度的变化如下图所示．温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （2）和等氮氧化物可用溶液吸收，主要反应：、，下列措施能提高尾气中和去除率的有_______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （3）脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。 （4）目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图）。设计该装置优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$