专题05 质量守恒定律及利用-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（重庆专用）

专题05 质量守恒定律及利用 考点01 质量守恒定律 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 质量守恒定律内容 A卷5年5考 B卷5年4考 A卷15题 2020年2分 微观模型判断分子个数比；根据反应物成分判断生成物（元素种类和质量不变），验证质量守恒定律 B卷15题,23题 2020年8分 A卷12题 2021年2分 B卷11题，20题(3) 2021年3分 A卷13题，21题(4) 2022年3分 B卷12题 2022年2分 A卷12题 2023年2分 B卷17题(4) 2023年1分 A卷14题23题(1) 2024年3分 考点02 化学方程式计算 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 化学方程式计算 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷24题（1）（2） 2020年4分 求反应物质量，生成物的质量，元素守恒求原物质质量 B卷24题（1）（2） 2020年4分 A卷24题（2） 2021年2分 B卷24题（2） 2021年2分 A卷23题(3),24题(2) 2022年3分 B卷24题（3） 2022年3分 A卷24题（2） 2023年2分 B卷24题（2） 2023年2分 A卷24题（2） 2024年2分 B卷24题（2） 2024年2分 考点01 质量守恒定律 1．（2024重庆A卷）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是（ ） A．M的化学式为 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中和M的分子数目比为1：2 2．（2024·重庆A卷23题（1））在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A． B． C． 3．（2023·重庆A卷）《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ）    A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等 C．反应前后原子数目不相等 D．反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 4.（2023·重庆B卷17（4））2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 (4)O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，X中一定含有 元素。 5.（2022·重庆A卷）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）    A．该反应为分解反应 B．反应前后分子数目不变 C．反应前后元素种类不变 D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 6.（2022·重庆A卷23(4)）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 (4)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。 7.（2022·重庆B卷）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是( )    A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少 C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变 8.（2021·重庆A卷）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是    A．属于置换反应 B．反应前后原子种类改变 C．反应中涉及2种氧化物 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1 9.（2021·重庆B卷）下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是（ ） A.甲的化学式为CHO2 B.该反应涉及3种氧化物 C.反应前后分子种类不变 D.生成物丙和丁的分子个数比为1：1 10.（2021·重庆B卷20题(3)）2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu(OH)2CO3] 11.（2020·重庆A卷）下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（      ） A．测定空气中氧气的含量 B．证明分子在不停的运动 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 12.（2020·重庆B卷）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A．反应前后原子、分子的数目都没有改变 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．该反应是化合反应 D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1 12.（2021·重庆B卷23题）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 （2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想： 【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进： 实验内容 实验现象 实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。 （4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是 （填序号）。 A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 （5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。 （6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出 。 考点02 化学方程式计算 1.（2024·重庆A卷24(2)(3)）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104   126) (2)溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 2.（2024·重庆B卷）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3.（2023·重庆·A卷）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： (2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 4.（2023·重庆·B卷）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 5.（2022·重庆·A卷23(3)）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4= （完成化学方程式） (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O (3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______（填序号）。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费 6.（2022·重庆·A卷）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78试计算： (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 7.（2022·重庆·B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 8.（2021·重庆·A卷）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： （2）参加反应的NaClO3的质量； （3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%） 9.（2020·重庆·A卷）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算: （1）加入BaO2的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 10.（2020·重庆·B卷）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） （1）参加反应的氯气质量是多少g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 考点01 质量守恒定律 1.（2024·重庆八中·一模）下列实验能达到实验目的的是 A B C D 测定空气中O2含量 验证质量守恒定律 验证铁生需要O2 验证CO2能和NaOH反应 2.（2024·重庆开州·模拟）氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法，某化学兴趣小组将一定量的、和物质X置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后部分物质的质量分数如下表所示。下列说法不正确的是 物质 X 反应前质量分数（%） 78 18 4 反应后质量分数（%） 64 15 4 A．该反应是化合反应 B．生成氨气的质量分数为17% C．X一定是该反应的催化剂 D．参加反应的和分子个数比为 3.（2024·重庆九龙坡指标）下列实验方法能达到目的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸 分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象 D 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 4.（2024·重庆西大附中·二模）嫦娥六号探测器于5月3日顺利发射。肼（N2H4）和四氧化二氮是常见的火箭推进剂，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．反应前后原子个数不变 B．反应中共涉及2种氧化物 C．生成物丙和丁的质量比为3:4 D．完全反应不会产生空气污染物 5.（2024·重庆江津·三模）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 6.（2024·重庆渝中区·二调）近期，我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（）的作用下转化为甲醇（）和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应不符合质量守恒定律 B．消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该反应过程分子的总数不会发生改变 7.（2024·重庆巴蜀·三模）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 A．反应中甲和丁的质量比为2∶1 B．丙可能是一种单质 C．该反应中乙可能为催化剂 D．该反应可能为氢气在氧气中燃烧 8.（2024·重庆巴蜀·二模）规范操作，保障安全。操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作正确的是 A．  是测定空气里氧气的含量 B．  是称氢氧化钠固体 C．  是验证质量守恒定律 D．  是倾倒液体 9.（2024·重庆西大附中5月）一定条件下，可实现如图所示分子种类的转化。关于该转化过程的下列说法错误的是 A．一定伴随能量变化 B．一定发生化合反应 C．一定是有碳元素参与 D．一定遵循质量守恒定律 10.（2024·重庆永川·一模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，有利于二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应中乙和丙的分子个数比为3:1 B．反应前后原子的种类不变 C．反应中甲和丙的质量比为11:8 D．甲、乙、丙、丁都属于化合物 11.（2024·重庆大渡口·二模）在太阳光的照射下，一种新型催化剂能帮助水高效分解获得氢气。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应I、Ⅱ均为分解反应 B．反应前后催化剂的质量不变 C．反应I和反应Ⅱ在反应前后，分子数目均发生了改变 D．反应I中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成的水的质量 考点02 化学方程式计算 1.（2024·重庆永川·一模）现有相对分子质量为56的有机物CxHy，某同学先在氧气中完全燃烧该有机物，然后将燃烧产物全部通入下图装置。 提示：燃烧产物中可能有CO。 实验前先向装置中通入一段时间氮气，再将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（假设装置中每步反应均完全进行）。相关数据记录如下： 装置质量 A装置总质量 C装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 107.2g 117.6g 试回答下列问题： (1)为了确保实验结果的准确性，在通入氮气之前应先进行的操作是 ； (2)若B装置三氧化二铁粉末由 色变成黑色，则证明燃烧产物中有CO，发生的反应方程式是 ； (3)根据有机物CxHy相对分子质量以及实验数据计算得x= ，y= 。 2.（2024·重庆八中阶段二节选）如图所示，化学小组分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应。    【实验现象】甲实验产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；乙实验产生了绿色沉淀。 【问题二】乙中得到的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】碱和盐的反应中，若碱不足，则可能生成碱式盐。碱式硫酸铜一种常见的绿色固体，碱式硫酸铜可表示为：。 (5)为确定绿色沉淀的化学式，取绿色沉淀45.4g加热分解。已知在66℃-68℃时分解生成CuO和；而需在600℃以上才分解生成CuO和，结合图2计算该碱式硫酸铜的化学式是 。 (6)取20 g 16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色混合固体，其质量为x g。若绿色固体为上述碱式硫酸铜，则x的取值范围是 。 3.（2024·重庆育才·一模）学习小组的同学对“塑料”的元素组成进行了探究,实验装置如图所示。有所学知识回答: 查阅资料: (i)“塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素; (ii)碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体; (iii)20℃时,Ca(OH)2和扇Ba(OH)2溶解度分别为:0.165g, 2.1g。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 (2)装置B中浓硫酸的作用是 。 (3)“塑料”元素组成的探究  ' ①实验时,先往装置中通一段时间的O2再加热,实验中有下列变化。 变化1: D瓶增重          变化2: E中出现浑浊 根据变化 (填“1”或“2” ),可知塑料中含有C元素。 ②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成,还需要测定 (填序号),并进行定量分析才能得出结论。 a 实验前C中“塑料”的质量       b  D瓶增重的质量          c  E瓶增重的质量 (3)讨论与反思 ①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 :  。 ②若没有F装置,会使测得的碳元素质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4.（2024·重庆巴蜀·三模）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ 5.（2024·重庆育才·三模）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 6.（2024·重庆西大附中·二模）从含镍电镀废液中回收镍，需除去其中的FeSO4，除杂过程中某一步发生的化学反应方程式为：。现向含有FeSO4的废液中分别加入质量分数为3.4%的过氧化氢溶液和100g稀硫酸，恰好完全反应（不考虑其他物质的反应），得到400g质量分数为10%的Fe2（SO4）3溶液。试计算： (2)原废液中FeSO4的质量分数（结果精确到0.1%）。 7.（2024·重庆八中·一模）硫代硫酸钠有抗过敏作用，某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取30g该样品，加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应的化学方程式为：。样品中硫代硫酸钠反应完后，测得溶液质量为120.4g，(产生的气体全部逸出)。计算： (2)反应后混合溶液中各溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 8.（2024·重庆南开·二模）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（主要成分为SnO2）中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。如图为锡的冶炼工艺流程。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： (4)现有含SnO2质量分数为75.5%的锡精矿200t（其它成分不含锡元素），假设以上过程中锡元素不损失，经上述反应后可制得精锡（Sn） t。 9.（2024·重庆实验外国语·三模）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌： (4)“高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是 。 10.（2024·重庆育才语·一模）闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 (5)假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为 kg。 11.（2023·重庆渝中·三模）化学与生产、生活密切相关。 (1)石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。 (4)现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再通入足量的澄清石灰永中，能得到白色沉淀的质量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 质量守恒定律及利用 考点01 质量守恒定律 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 质量守恒定律内容 A卷5年5考 B卷5年4考 A卷15题 2020年2分 微观模型判断分子个数比；根据反应物成分判断生成物（元素种类和质量不变），验证质量守恒定律 B卷15题,23题 2020年8分 A卷12题 2021年2分 B卷11题，20题(3) 2021年3分 A卷13题，21题(4) 2022年3分 B卷12题 2022年2分 A卷12题 2023年2分 B卷17题(4) 2023年1分 A卷14题23题(1) 2024年3分 考点02 化学方程式计算 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 化学方程式计算 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷24题（1）（2） 2020年4分 求反应物质量，生成物的质量，元素守恒求原物质质量 B卷24题（1）（2） 2020年4分 A卷24题（2） 2021年2分 B卷24题（2） 2021年2分 A卷23题(3),24题(2) 2022年3分 B卷24题（3） 2022年3分 A卷24题（2） 2023年2分 B卷24题（2） 2023年2分 A卷24题（2） 2024年2分 B卷24题（2） 2024年2分 考点01 质量守恒定律 1．（2024重庆A卷）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是（ ） A．M的化学式为 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故选D。 2．（2024·重庆A卷23题（1））在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A． B． C． 【答案】(1)AC 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。故选AC 3．（2023·重庆A卷）《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ）    A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等 C．反应前后原子数目不相等 D．反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 【答案】B 【解析】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误； D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。故选B 4.（2023·重庆B卷17（4））2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 (4)O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，X中一定含有 元素。 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物铜锈【Cu2（OH）2CO3】中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，反应物O2、H2O、Cu中含有铜元素、氢元素和氧元素，则X中一定含有碳元素，表示为C 5.（2022·重庆A卷）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）    A．该反应为分解反应 B．反应前后分子数目不变 C．反应前后元素种类不变 D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 【答案】B 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是水在太阳光、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：故选B 6.（2022·重庆A卷23(4)）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 (4)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。 【答案】27 【解析】由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量向等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为 7.（2022·重庆B卷）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是( )    A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少 C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变 【答案】C 【解析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。故选C 8.（2021·重庆A卷）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是    A．属于置换反应 B．反应前后原子种类改变 C．反应中涉及2种氧化物 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为： 9.（2021·重庆B卷）下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是（ ） A.甲的化学式为CHO2 B.该反应涉及3种氧化物 C.反应前后分子种类不变 D.生成物丙和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】根据微观示意图可知，方程式是，甲为CH2O，该反应中只有二氧化碳和水两种氧化物，化学反应前后分子种类改变了；生成物丙和丁分子个数比是1：1.故选D 10.（2021·重庆B卷20题(3)）2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu(OH)2CO3] 【答案】CO2 【解析】根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜含有碳元素，生成物中含有碳元素，故还有二氧化碳 11.（2020·重庆A卷）下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（      ） A．测定空气中氧气的含量 B．证明分子在不停的运动 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 【答案】A 【解析】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确； B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误； C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误； D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选A 12.（2020·重庆B卷）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A．反应前后原子、分子的数目都没有改变 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．该反应是化合反应 D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1 【答案】D 【解析】由微观过程图可知，反应的化学方程式为。故选D 12.（2021·重庆B卷23题）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 （2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想： 【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进： 实验内容 实验现象 实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。 （4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是 （填序号）。 A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 （5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。 （6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出 。 【答案】红色的固体 二 C 锌和酸反应放出氢气 【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。 （1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 [实验分析] （3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。 （4）A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A不正确； B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误； C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C正确； D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D不正确。故选BC。 （5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。 （6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为 考点02 化学方程式计算 1.（2024·重庆A卷24(2)(3)）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104   126) (2)溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 2.（2024·重庆B卷）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x    x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% (3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y    y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 3.（2023·重庆·A卷）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： (2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】(2)解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。 滤液中AgNO3的质量分数为。 答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。 4.（2023·重庆·B卷）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(2)解：设生成KCl的质量为x x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 5.（2022·重庆·A卷23(3)）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4= （完成化学方程式） (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O (3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______（填序号）。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费 【答案】(1)CuSO4+H2O(3)AC 【解析】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 （3）A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒；Ⅱ中需要加热，消耗能源；Ⅲ在常温下进行，不产生有害物质；故Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能，正确； B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式及质量守恒定律可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成硫酸铜一样多，错误； C、Ⅲ中过氧化氢常温下发生分解，造成试剂浪费，正确。故选AC 6.（2022·重庆·A卷）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78试计算： (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 【答案】(2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 7.（2022·重庆·B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 【答案】(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2g z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4% 8.（2021·重庆·A卷）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： （2）参加反应的NaClO3的质量； （3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%） 【答案】（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。 答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。 （3）解：设生成Cl2的质量为y。 所得溶液中NaClO3的质量分数= 答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。 9.（2020·重庆·A卷）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算: （1）加入BaO2的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）16.9g  （2）6.8%  【解析】（1）设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。 x=16.9g， y=3.4g， （2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%； 10.（2020·重庆·B卷）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） （1）参加反应的氯气质量是多少g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 【答案】14.2g；7.45%； 【解析】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g； （2）解：设次氯酸钠的质量分数为x 答：次氯酸钠的质量分数为7.45% 考点01 质量守恒定律 1.（2024·重庆八中·一模）下列实验能达到实验目的的是 A B C D 测定空气中O2含量 验证质量守恒定律 验证铁生需要O2 验证CO2能和NaOH反应 【答案】B 【解析】A、实验装置盛有水的容器口塞了塞子，不能产生压强差，所以容器中的水不能进入集气瓶B、反应前盛有细沙的锥形瓶内是红磷与空气，反应后盛有细沙的锥形瓶内是红磷与氧气反应生成的五氧化二磷和没有反应的空气，装置是密闭的。反应前后质量不变。所以B实验能达到实验目的；C、一段时间后两支试管中铁钉都不能生锈。不能验证铁生锈需要O2；D、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，看到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水或与水反应或与氢氧化钠溶液反应，不能验证CO2一定能和NaOH反应。D实验不能达到实验目的。故选B 2.（2024·重庆开州·模拟）氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法，某化学兴趣小组将一定量的、和物质X置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后部分物质的质量分数如下表所示。下列说法不正确的是 物质 X 反应前质量分数（%） 78 18 4 反应后质量分数（%） 64 15 4 A．该反应是化合反应 B．生成氨气的质量分数为17% C．X一定是该反应的催化剂 D．参加反应的和分子个数比为 【答案】C 【解析】由题目中数据可知，该反应为反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，结合表中数据，氮气反应前后质量减少了，氢气反应前后质量减少了，则生成氨气的质量分数为，故B不符合题意。C、X在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能不参与反应；D.参加反应的N2和H2分子个数比为1:3，故D不符合题意。故选C 3.（2024·重庆九龙坡指标）下列实验方法能达到目的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸 分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象 D 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 【答案】C 【解析】A、生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该方案会除去目标产物二氧化碳，A错误； B、加入足量稀盐酸，稀盐酸与木炭粉不反应，稀盐酸与铁粉反应。该方案无法达成分离铁粉和木炭粉的目的，B错误； C、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸之间能发生的反应有两个：K2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸钡、硝酸钾，现象是产生白色沉淀，则另外一种溶液是盐酸；K2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，现象是产生气泡，能与盐酸反应产生气泡的是K2CO3溶液，则另外一种溶液是Ba(NO3)2溶液，因此，根据现象的不同可以鉴别这三种溶液，C正确； D、将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，其中二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，D错误。故选C 4.（2024·重庆西大附中·二模）嫦娥六号探测器于5月3日顺利发射。肼（N2H4）和四氧化二氮是常见的火箭推进剂，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．反应前后原子个数不变 B．反应中共涉及2种氧化物 C．生成物丙和丁的质量比为3:4 D．完全反应不会产生空气污染物 【答案】C 【解析】根据反应的微观示意图，甲是 N2O4、乙是 N2H4、丙是 N2、丁是 H2O，该化学方程式为：。故选C 5.（2024·重庆江津·三模）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，根据图示，只有第二种物质是单质，A错误； B、分子由原子构成，根据图示，这四种物质都是由分子构成的，B正确； C、由单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应，根据图示，反应后不存在单质，所以该反应不属于置换反应，C错误； D、根据题目信息，该反应是化学反应，化学反应一定遵循质量守恒定律，D错误。故选B。 6.（2024·重庆渝中区·二调）近期，我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（）的作用下转化为甲醇（）和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应不符合质量守恒定律 B．消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该反应过程分子的总数不会发生改变 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。故选C 7.（2024·重庆巴蜀·三模）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 A．反应中甲和丁的质量比为2∶1 B．丙可能是一种单质 C．该反应中乙可能为催化剂 D．该反应可能为氢气在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量=20g+2g+8g+6g−4g−28g−2g=2g，故表格中待测数据为2g；该反应为甲+丁→丙。 A.反应中甲和丁的质量比为(20g−4g)：(6g−2g)=4：1，故A错误； B.反应前后丙的质量增加，是生成物，甲、丁的质量减少，是反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，根据质量守恒定律，参加反应的甲和丁与生成的丙中元素的种类相同，丙中含有甲和丁的元素，甲和丁是不同物质，所以丙不可能是单质，故B错误； C.乙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故C正确； D.反应中甲和丁的质量比为4:1，氢气在氧气中燃烧反应物的质量比为8:1，故该反应一定不是氢气在氧气中燃烧，故D错误。 故选C。 8.（2024·重庆巴蜀·二模）规范操作，保障安全。操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作正确的是 A．  是测定空气里氧气的含量 B．  是称氢氧化钠固体 C．  是验证质量守恒定律 D．  是倾倒液体 【答案】D 【解析】A、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，不能用于测定空气中氧气的含量B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；C、装置中的玻璃管与外界连通，不是密封装置，不能用于验证质量守恒定律；D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口；故选D 9.（2024·重庆西大附中5月）一定条件下，可实现如图所示分子种类的转化。关于该转化过程的下列说法错误的是 A．一定伴随能量变化 B．一定发生化合反应 C．一定是有碳元素参与 D．一定遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、氧分子转化为二氧化碳分子，根据质量守恒定律可知，可通过含碳物质与氧气反应实现，一定伴随能量变化，说法正确； B、氧分子转化为二氧化碳分子时，不一定发生化合反应，例如甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的反应物、生成物都是两种，不属于化合反应，说明错误； C、氧分子转化为二氧化碳分子，根据质量守恒定律可知，可通过含碳物质与氧气反应实现，一定是有碳元素参与，说法正确； D、氧分子转化为二氧化碳分子过程中有新物质生成，属于化学变化，一定遵循质量守恒定律，说法正确。 故选B。 10.（2024·重庆永川·一模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，有利于二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应中乙和丙的分子个数比为3:1 B．反应前后原子的种类不变 C．反应中甲和丙的质量比为11:8 D．甲、乙、丙、丁都属于化合物 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、乙，生成物中含有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，，故乙为氢气，该反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O故选D 11.（2024·重庆大渡口·二模）在太阳光的照射下，一种新型催化剂能帮助水高效分解获得氢气。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应I、Ⅱ均为分解反应 B．反应前后催化剂的质量不变 C．反应I和反应Ⅱ在反应前后，分子数目均发生了改变 D．反应I中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成的水的质量 【答案】C 【解析】由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为由反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式可知，反应Ⅰ中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成水的质量。故选C 考点02 化学方程式计算 1.（2024·重庆永川·一模）现有相对分子质量为56的有机物CxHy，某同学先在氧气中完全燃烧该有机物，然后将燃烧产物全部通入下图装置。 提示：燃烧产物中可能有CO。 实验前先向装置中通入一段时间氮气，再将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（假设装置中每步反应均完全进行）。相关数据记录如下： 装置质量 A装置总质量 C装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 107.2g 117.6g 试回答下列问题： (1)为了确保实验结果的准确性，在通入氮气之前应先进行的操作是 ； (2)若B装置三氧化二铁粉末由 色变成黑色，则证明燃烧产物中有CO，发生的反应方程式是 ； (3)根据有机物CxHy相对分子质量以及实验数据计算得x= ，y= 。 【答案】(1)检查装置气密性(2)红 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)4 8 【解析】（1）该装置需要气密性良好，则通入氮气前要检查装置气密性。 （2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，三氧化二铁为红色，则固体由红色变黑色； 反应的化学方程式为：。 （3）浓硫酸具有吸水性，则A装置增加的质量即为生成的水的质量，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则C装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则最终生成水的质量为107.2g-100g=7.2g，生成二氧化碳的质量为117.6g-100g=17.6g，根据反应前后元素种类不变，则该有机物中氢元素质量为，碳元素质量为，则x：y=，又由于该有机物的相对分子质量为56，设该有机物的化学式为CnH2n，则n=，则x=4、y=2×4=8。 2.（2024·重庆八中阶段二节选）如图所示，化学小组分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应。    【实验现象】甲实验产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；乙实验产生了绿色沉淀。 【问题二】乙中得到的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】碱和盐的反应中，若碱不足，则可能生成碱式盐。碱式硫酸铜一种常见的绿色固体，碱式硫酸铜可表示为：。 (5)为确定绿色沉淀的化学式，取绿色沉淀45.4g加热分解。已知在66℃-68℃时分解生成CuO和；而需在600℃以上才分解生成CuO和，结合图2计算该碱式硫酸铜的化学式是 。 (6)取20 g 16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色混合固体，其质量为x g。若绿色固体为上述碱式硫酸铜，则x的取值范围是 。 【答案】(5)3Cu(OH)2·CuSO4 (6)1.96 <x<2.27 【解析】（5）由图示可知，AB段为氢氧化铜分解图像，CD段为硫酸铜分解图像，氢氧化铜分解减少质量为生成水的质量，为45.4g－40.0g＝5 .4g，硫酸铜分解时减少质量为生成的三氧化硫质量，为40.0g－32.0g＝8g，则水和三氧化硫分子个数比即为碱式硫酸铜中a与b的比，为∶＝3∶1，所以碱式硫酸铜化学式为3Cu(OH)2·CuSO4，故填：3Cu(OH)2·CuSO4； （6）20g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜质量为20g×16%＝3.2g，设3.2g硫酸铜与氢氧化钠刚好反应生成氢氧化铜质量为y， 设3.2 g硫酸铜与氢氧化钠反应生成碱式硫酸铜质量为z， 所以20 g16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色固体的质量x的取值范围为1.96 g<x<2.27 g，故填：1.96 g<x<2.27。 3.（2024·重庆育才·一模）学习小组的同学对“塑料”的元素组成进行了探究,实验装置如图所示。有所学知识回答: 查阅资料: (i)“塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素; (ii)碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体; (iii)20℃时,Ca(OH)2和扇Ba(OH)2溶解度分别为:0.165g, 2.1g。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 (2)装置B中浓硫酸的作用是 。 (3)“塑料”元素组成的探究  ' ①实验时,先往装置中通一段时间的O2再加热,实验中有下列变化。 变化1: D瓶增重          变化2: E中出现浑浊 根据变化 (填“1”或“2” ),可知塑料中含有C元素。 ②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成,还需要测定 (填序号),并进行定量分析才能得出结论。 a 实验前C中“塑料”的质量       b  D瓶增重的质量          c  E瓶增重的质量 (3)讨论与反思 ①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 :  。 ②若没有F装置,会使测得的碳元素质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】 （1） （2）干燥氧气，防止干扰塑料燃烧产物的鉴定（3） 2 abc 20℃时，氢氧化钡溶解度更大，不但能检验二氧化碳而且吸收二氧化碳更充分 偏大 【解析】(1)装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。 (2) “塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素，则塑料燃烧可能会生成水，浓硫酸具有吸水性，被装置D吸收；装置B中浓硫酸的作用是干燥氧气，防止干扰塑料燃烧产物的鉴定。 (3)①二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，使溶液变浑浊，装置E中出现浑浊，说明塑料燃烧生成了二氧化碳气体，反应前后元素种类不变，故可知塑料中含有C元素，故选2。 ②化学反应前后元素种类、质量不变；D瓶增重说明塑料燃烧生成了水，可知塑料中含有H元素；但仍无法确定塑料是否含有氧元素，通过测定D瓶增重的质量也就是生成水的质量，计算出塑料中氢元素质量；通过E瓶增重的质量也就是生成二氧化碳质量，计算出塑料中碳元素质量；再与实验前C中“塑料”的质量进行比较，可以判断塑料中是否含有氧元素；故选abc。 (3)①由题干资料可知：20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g。C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20℃时，氢氧化钡溶解度更大，不但能检验二氧化碳而且吸收二氧化碳更充分。 ②若没有F装置，空气中二氧化碳会进入装置E，导致测得的碳元素质量偏大 4.（2024·重庆巴蜀·三模）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ 【答案】（1）80（2）29.6% 【解析】（1）解：设需要加入20%的氢氧化钠溶液的质量是x     x=80t 答：处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是80t； (2)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氧气的质量为z    y=28.4t     z=3.2t 则该反应得到的溶液中硫酸钠的质量分数为： 答：该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为29.6% 5.（2024·重庆育才·三模）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】(2)解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z， ，x=23.4g； ，y=8.8g； ，z=3.2g； 反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g； 反应后溶液中溶质的质量分数， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为20% 6.（2024·重庆西大附中·二模）从含镍电镀废液中回收镍，需除去其中的FeSO4，除杂过程中某一步发生的化学反应方程式为：。现向含有FeSO4的废液中分别加入质量分数为3.4%的过氧化氢溶液和100g稀硫酸，恰好完全反应（不考虑其他物质的反应），得到400g质量分数为10%的Fe2（SO4）3溶液。试计算： (2)原废液中FeSO4的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(2)解：设参与反应的H2O2的质量为x，FeSO4的质量为y，H2SO4的质量为z。则 ，， 解得x=3.4g，y=30.4g，z=9.8g 则加入的过氧化氢溶液的质量为 原废液的质量为 原废液中FeSO4的质量分数为 答：原废液中FeSO4的质量分数为15.2%。 7.（2024·重庆八中·一模）硫代硫酸钠有抗过敏作用，某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取30g该样品，加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应的化学方程式为：。样品中硫代硫酸钠反应完后，测得溶液质量为120.4g，(产生的气体全部逸出)。计算： (2)反应后混合溶液中各溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(2)根据质量守恒定律生成硫单质和二氧化硫气体的质量和=30g+100g-120.4g=9.6g； 解：设样品中硫代硫酸钠质量为x，参加反应的硫酸溶质为y，生成硫酸钠质量为z， ==，x=15.8g，y=9.8g，z=14.2g 100g质量分数为20%的稀硫酸中有硫酸溶质：100g×20%=20g，所以有20g-9.8g=10.2g硫酸剩余， 反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠两种溶质， 硫酸的质量分数为： 硫酸钠的质量分数为： 答：反应后混合溶液中硫酸的质量分数为7.1%，硫酸钠的质量分数为23.6%。 8.（2024·重庆南开·二模）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（主要成分为SnO2）中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。如图为锡的冶炼工艺流程。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： (4) 现有含SnO2质量分数为75.5%的锡精矿200t（其它成分不含锡元素），假设以上过程中锡元素不损失，经上述反应后可制得精锡（Sn） t。 【答案】119 【解析】根据质量守恒定律可知，二氧化锡中锡元素的质量=生成物锡的质量，故生成物锡的质量=，故填：119 9.（2024·重庆实验外国语·三模）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌： (5) “高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是 。 【答案】CO和CO2 【解析】“高温灼烧”过程中得到体积比为1:1的两种气体和氧化锌，根据质量守恒定律可知，ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，这两种分别是气体是一氧化碳和二氧化碳 10.（2024·重庆育才语·一模）闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （5）假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为 kg。 【答案】194 【解析】根据质量守恒定律，设有ZnS的质量为x。 ，，解得x=194kg。 11.（2023·重庆渝中·三模）化学与生产、生活密切相关。 (1)石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。 (4)现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再通入足量的澄清石灰永中，能得到白色沉淀的质量为 。 【答案】100g 【解析】混合气体中的CO与氧化铜反应生成CO2和铜，生成的CO2与原有的CO2与澄清石灰水中的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钙；根据反应历程可知混合物中的碳元素全部转移到白色沉淀碳酸钙中，即，故填：100g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$