精品解析：山东省烟台市牟平区（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期中质量检测 初三化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，考试用时90分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填 写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米 黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：C1-2；H-1；O-16；S-32；Na-23；Cu-64 第I卷(选择题共30分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　） A. 煤气 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 2. 化学方程式不能提供的信息是 A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应 C. 化学反应速率的快慢 D. 各粒子的相对数量 3. 下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是 A. 0.03% B. 0.10% C. 21% D. 78% 4. 每年的4月15日是我国“ 全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ） A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 在加油站张贴严禁烟火的标志 C. 进入久未开启地窖，要做灯火实验 D. 在房间里放盆石灰水防止煤气中毒 5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解NaCl C. 滴加液体 D. 检查装置气密性 6. 卫星上使用Rb原子钟来计算时间。如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是 A. Rb元素属于金属元素 B. Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37 C. Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子 D. Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子 7. 打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。图中符合燃烧条件能打着火的组合是（ ） A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ①②④ 8. 关于“碳循环”和“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 自然界中碳循环和氧循环主要通过化学变化实现 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 10. 小明同学对所学部分科学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A 科学家与科学成就 B 安全常识 汤姆森——发现电子 门捷列夫——发现元素周期表 酒精灯——不能吹灭 实验室固体药品——用药匙取用 C 物质与微粒构成 D 物质性质与用途 氩气——由氩原子构成 氯化钠——由氯化钠离子构成 稀有气体性质稳定——可用作保护气 液氨沸点低——可做制冷剂 A A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 在太阳射线的照射下，臭氧(O3)是不稳定的，可以自行转化为氧气，这是一个重要的自然现象，有助于维持大气中臭氧和氧气的动态平衡。下列说法正确的是 A. 臭氧和氧气都是由氧原子构成的 B. 该过程中，由混合物变为了纯净物 C. 该过程中，物质的化学性质发生变化 D. 该过程中，分子总数增加 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 D. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 13. 下列对一些实验现象原因的描述分析正确的是 A. 红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后质量不等，可能是装置没密闭 B. 电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于 2：1，可能是氢气易溶于水 C. 木炭在氧气中燃烧时，白光现象持续时间很短，可能是伸入缓慢造成的 D. 铁丝燃烧实验时，没有看到“火星四射”可能是忘在瓶底加水或细沙 14. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A. 反应中甲和丙的质量比为1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 15. 在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如下图所示，其中不正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共70分) 三、理解与应用(本题包括4小愿，共33分) 16. 某天然矿泉水中元素及物质含量如表所示： 天然矿泉水中主要成分(mL) 偏硅酸(H2SiO3)30-50 钙7-20 硫酸根离子3-8 钠3-16 氯离子1-5 钾2-8 镁6-20 请回答下列问题。 （1）写出表中的两种阴离子符号________、________，标出偏硅酸中硅元素的化合价________。 （2）矿泉水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________ (填化学符号)。 （3）表中“钙、钠”等成分是指_________。 A. 物质 B. 元素 C. 原子 （4）家中区分矿泉水和纯净水，我们可选择________ (填试剂名称即可)。 17. 建知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，B由铁丝在氧气中燃烧生成。 试结合图示回答： （1）写出物质的化学式：A________，C________。 （2）A物质、H2O2、KMnO4都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有________，有氧气参加的三个化学反应的相同点是________________(请写出一点)。 （3）写出上图中生成B的化学方程式________________。 （4）请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是_________________。 18. 宏微结合是化学的核心素养之一，请根据如图微观模型图回答： 该反应的化学反应方程式为________________。该反应所属的基本反应类型为________，该反应中硫元素化合价________(填“是”或“否”)发生改变。 19. 空气是宝贵的资源，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______。 A. B. C. （3）从应用角度：以下是以空气等为原料生产各种产品的流程。 ①工业上从空气中得到氮气和液氧属于_______变化(填“物理”或“化学”)，制液氧的流程中需要先将空气液化，若将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口，可观察到的现象是_____________，产生这一现象的原因是______________。 ②步骤Ⅰ中参加反应的单质甲为_____(填化学式)，步骤Ⅱ中发生的化学反应需要的条件是_______________，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应最多有______个。 （4）从环保角度 ①目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，它们都属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)，其中煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是_____(填化学式)。天然气是较清洁的燃料，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式__________。 ②煤的气化是煤变“清洁”的重要手段，其中一个重要的反应为，则X的化学式是__________。 ③减少汽车尾气的方法之一是，在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成两种大气中的无毒气体，该反应的化学方程式是__________________。 ④下列保护空气措施合理的有______(填标号)。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 四、实验与探究(包括3小题，共30分) 20. 气体制取是重要的化学实验，某化学小组对CO2的制取展开了项目学习。 （1）选用药品 ①要制取CO2，小组同学应从如图所示药品中选择______和_____，写出同学们选择的药品制取二氧化碳的化学方程式：__________________。 ②小组同学选择以上药品来制取二氧化碳理由是________(填字母代号)。 A.可选用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳，成本低廉，反应原理简单 B.可选用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速率适中，条件要求不高气体产物较纯净，易于收集 ③三名同学选择了3种方案(如表)制CO2。 编号 药品 A 块状石灰石、10%稀硫酸 B 块状石灰石、7%稀盐酸 C 粉状石灰石、7%稀盐酸 他们各自取了等质量的同种石灰石加入足量酸中，产生CO2的体积随时间变化曲线如图1所示： 则方案A对应的曲线应是______(选填“甲”、“乙”或“丙”)。小组同学决定用B方案制备CO2气体，不用方案C制备CO2的原因是______________。 （2）选择发生和收集装置 ①请补充图2中下列仪器的名称：a：集气瓶d：________，h：_______。 ②实验室利用图2中仪器制取CO2，你选用的仪器除了a和h，还需要______(填序号)。 ③已知：CO2在不同溶剂中的溶解能力 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解CO2体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用图3装置收集一瓶纯净的CO2，集气瓶中的液体应选择_______(请从水、酒精、饱和NaHCO3溶液中选择)，收集CO2气体时气体从____(填“a”或“b”)口通入。 21. 小组同学继续对CO2的性质进行了探究 （1）如图中，可证明CO2能与水反应的现象是________________，该过程中证明CO2密度比空气的大的现象是_______________。 （2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_______________。 （3）向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水(如图)，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和_______________，该反应的化学方程式为__________________。 22. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）A实验________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （2）B实验产生实验现象是左侧粗铜丝表面________ (填颜色变化)并________ (填“下沉”、“上翘”或“不变”)，原因是_________________。 （3）波义耳由于设计“失误”，错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的方案 波义耳的实验(1673年) 我的改进 称量金属质量，在密闭的容器中燃烧金属，得到了金属灰 称量密闭的容器(连同里面的金属)，进行燃烧实验 打开容器，称量金属灰的质量 燃烧结束后，称量_________ 发现金属灰比原金属质量_______(填“增加”或“减少”或“不变”) 发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧，其反应的化学方程式是____________ 启发：探究有气体参加或生成的化学反应前后质量变化情况时，应在_____容器中进行。 （4）[拓展]小组同学通过实验C及改进实验D重新体会了质量守恒定律的发现过程，但同时发现燃烧产物中还有少量黄色固体。同学们查阅资料得知：Ⅰ.氧化镁为白色固体；Ⅱ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体，经实验验证，黄色固体正是氮化镁。 请回答： ①氮化镁的化学式为______，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是____________________。 ②若用实验D测定空气中氧气含量，则该实验所测得的氧气体积分数理论上应_______(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。 （5）[拓展]应用质量守恒定律来验证石墨的元素组成，将a克石墨放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的b克澄清石灰水完全吸收生成的气体，称量石灰水的质量变为c克。根据a=________(用含b、c的关系式表示)，可知石墨中只含有碳元素。 五、分析与计算题(本题包括个2小题，共7分) 23. 制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)和乙二醇为原料制的。 （1）对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，则乙二醇中一定含有_______元素。(填元素符号) 24. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期中质量检测 初三化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，考试用时90分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填 写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米 黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：C1-2；H-1；O-16；S-32；Na-23；Cu-64 第I卷(选择题共30分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　） A. 煤气 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，所以从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，故选D。 2. 化学方程式不能提供的信息是 A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应 C. 化学反应速率的快慢 D. 各粒子的相对数量 【答案】C 【解析】 【详解】化学方程式可以提供的信息是：反应物（哪些物质参加反应）、生成物、反应条件、各粒子的相对数量、化学反应中，各物质的质量关系，无法提供化学反应速率的快慢。 故选C。 3. 下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是 A. 0.03% B. 0.10% C. 21% D. 78% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量，但含量达到1%人就感到气闷。头昏、心悸，故选B。 4. 每年的4月15日是我国“ 全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ） A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 在加油站张贴严禁烟火的标志 C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 在房间里放盆石灰水防止煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，选项A正确； B、加油站都是易燃易爆物质，在加油站张帖严禁烟火的标志，选项B正确； C、进入久未开启的菜窖，要做灯火实验，测定氧含量，选项C正确； D、一氧化碳难溶于水，不能在房间里放一盆水防止煤气中毒，选项D错误。 故选：D。 5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解NaCl C. 滴加液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用粗盐，故A操作错误； B、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来溶解氯化钠，溶解氯化钠要在烧杯中进行，故B操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误； D、检查装置气密性的方法：连接装置，将导气管一端伸到水中，再紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D操作正确； 故选：D。 6. 卫星上使用Rb原子钟来计算时间。如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是 A. Rb元素属于金属元素 B. Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37 C. Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子 D. Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，属于金属元素，选项说法正确； B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数是37，选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，化学性质不稳定，在化学反应中容易失去1个电子，选项说法正确； D、由原子结构示意图可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，选项说法正确。 故选B。 7. 打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。图中符合燃烧条件能打着火的组合是（ ） A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可知要使打火机燃烧必须具备：电火花，氧气即通风口，可燃物。故选B。 【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点。 8. 关于“碳循环”和“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 自然界中碳循环和氧循环主要通过化学变化实现 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环，选项错误； B、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项正确； C、绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环，选项正确； D、碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，主要通过化学变化实现，选项正确。 故选A。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。正确； B、同种分子性质相同，不同分子性质不同。CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同。正确。 C、氢气与空气中的氧气反应生成水，正确。 D、根据化学方程式可知，每48份镁和32份氧气生成80份氧化镁。错误。 故选D。 10. 小明同学对所学部分科学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A 科学家与科学成就 B 安全常识 汤姆森——发现电子 门捷列夫——发现元素周期表 酒精灯——不能吹灭 实验室固体药品——用药匙取用 C 物质与微粒构成 D 物质性质与用途 氩气——由氩原子构成 氯化钠——由氯化钠离子构成 稀有气体性质稳定——可用作保护气 液氨沸点低——可做制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、汤姆森发现电子，正确；门捷列夫发现元素周期表，正确，A正确； B、酒精灯不能吹灭，需要用灯帽盖灭，正确；实验室固体药品需要使用药匙取用，正确，B正确； C、氩气由氩原子构成，正确；氯化钠由钠离子与氯离子构成，而不是由氯化钠离子构成，错误，C错误； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确；液氮沸点低，可做制冷剂，正确，D正确。 故选：C。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 在太阳射线的照射下，臭氧(O3)是不稳定的，可以自行转化为氧气，这是一个重要的自然现象，有助于维持大气中臭氧和氧气的动态平衡。下列说法正确的是 A. 臭氧和氧气都是由氧原子构成的 B. 该过程中，由混合物变为了纯净物 C. 该过程中，物质的化学性质发生变化 D. 该过程中，分子总数增加 【答案】CD 【解析】 【详解】A、臭氧和氧气分别由臭氧分子与氧气分子构成，臭氧分子与氧气分子都是由氧原子构成的，错误； B、臭氧和氧气都是同种物质组成的纯净物，该过程中，应是由纯净物变为了纯净物，错误； C、氧气和臭氧是由氧元素组成的不同的物质，由不同分子构成，所以化学性质不相同，则该过程中，物质的化学性质发生变化，正确； D、在太阳射线的照射下，臭氧(O3)是不稳定的，可以自行转化为氧气，化学反应方程式为，参加反应的臭氧分子的个数为2，生成的氧气分子的个数为3，该过程中，分子总数增加，正确； 故选CD。 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 D. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、将煤粉碎，目是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，而不是延迟燃烧时间，选项错误； B、扇扇子使蜡烛周围的空气快速流动，降低了温度至着火点以下，导致蜡烛熄灭，选项错误； C、将火柴向下倾斜，更容易达到着火点，着火点是可燃物的固有属性，通常情况下，着火点是固定的，选项错误； D、金属镁能与二氧化碳反应，放出光和热，用二氧化碳不仅不能灭火还会加重火情，选项正确。 故选D。 13. 下列对一些实验现象原因的描述分析正确的是 A. 红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后质量不等，可能是装置没密闭 B. 电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于 2：1，可能是氢气易溶于水 C. 木炭在氧气中燃烧时，白光现象持续时间很短，可能是伸入缓慢造成的 D. 铁丝燃烧实验时，没有看到“火星四射”可能是忘在瓶底加水或细沙 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后质量不等，可能是装置没密闭，使反应过程中装置内气体受热逸出，故该选项说法正确； B、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比大于 2：1，氢气难溶于水，可能是少量氧气溶于水，故该选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧的试验时，白光现象持续时间短，可能的原因是氧气不纯或氧气量少，故该选项说法出错误； D、铁丝燃烧的试验时，集气瓶底加少量水或沙子是预防铁燃烧生成的熔融物溅落损坏瓶底，未观察到“火星四射”，可能的原因是氧气的量少或氧气不纯，铁丝没有燃烧，故该选项说法错误。 故选择A。 14. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A. 反应中甲和丙的质量比为1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。 【详解】A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意； B、由分析可知，x=0，符合题意； C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选B。 15. 在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如下图所示，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧：，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32，故氧气剩余，反应中消耗的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1，故随着反应的进行，气体分子数不变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意； C、碳在氧气中燃烧：，参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44，故12g碳完全反应，消耗了32g氧气，生成了44g二氧化碳，最后气体的质量为44g+32g=76g，故气体的质量从64g开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后气体的质量为76g，不符合题意； D、由以上分析可知，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应生成二氧化碳，炭粉完全反应，氧气剩余，故固体的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共70分) 三、理解与应用(本题包括4小愿，共33分) 16. 某天然矿泉水中元素及物质含量如表所示： 天然矿泉水中主要成分(mL) 偏硅酸(H2SiO3)30-50 钙7-20 硫酸根离子3-8 钠3-16 氯离子1-5 钾2-8 镁6-20 请回答下列问题。 （1）写出表中的两种阴离子符号________、________，标出偏硅酸中硅元素的化合价________。 （2）矿泉水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________ (填化学符号)。 （3）表中“钙、钠”等成分是指_________。 A. 物质 B. 元素 C. 原子 （4）家中区分矿泉水和纯净水，我们可选择________ (填试剂名称即可)。 【答案】（1） ①. Cl- ②. ③. （2）CO2 （3）B （4）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，硫酸根离子的化学符号是：，1个氯离子带1个单位的负电荷，氯离子的化学符号是：Cl-。 化合物中元素化合价之和为零，偏硅酸(H2SiO3)中H显+1价，O显-2价，设Si的化合价为x，则有，解得x=+4，故填：。 【小问2详解】 二氧化碳是由分子构成的物质，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，故填：CO2。 【小问3详解】 “钙、钠”化学性质非常活泼，在矿泉水中以离子的形式存在，不以原子形式存在，不能单独构成物质，故表中的“钙、钠”等成分是指元素，故选：B。 【小问4详解】 根据表格信息，该天然矿泉水中含有较多可溶性钙镁矿物质盐，属于硬水，而纯净水不含可溶性钙镁矿物质盐，属于软水。软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，因此家中区分矿泉水和纯净水，我们可选择肥皂水。 17. 建知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，B由铁丝在氧气中燃烧生成。 试结合图示回答： （1）写出物质的化学式：A________，C________。 （2）A物质、H2O2、KMnO4都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有________，有氧气参加的三个化学反应的相同点是________________(请写出一点)。 （3）写出上图中生成B的化学方程式________________。 （4）请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是_________________。 【答案】（1） ①. H2O ②. P2O5 （2） ①. 氧元素 ②. 都是氧化反应 （3） （4）氧气中的氧分子含量比空气中的大 【解析】 【小问1详解】 A通电可以转化为氧气，氧气又可以转化为A，所以A是水，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，所以C是五氧化二磷，则A化学式为H2O，C化学式为P2O5； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，用水、过氧化氢、高锰酸钾来制得氧气，是因为这三种物质中都含有氧元素；有氧气参加的三个化学反应的相同点是都是氧化反应、反应均放热、都符合“多变一”的特点，属于化合反应等； 【小问3详解】 B由铁丝在氧气中燃烧生成，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氧气的浓度越高，木炭燃烧的越剧烈，从微观角度来看，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是氧气中的氧分子含量比空气中的大。 18. 宏微结合是化学的核心素养之一，请根据如图微观模型图回答： 该反应的化学反应方程式为________________。该反应所属的基本反应类型为________，该反应中硫元素化合价________(填“是”或“否”)发生改变。 【答案】 ①. 2SO2+O22SO3 ②. 化合反应 ③. 是 【解析】 【详解】根据反应的微观示意图，该反应的化学反应方程式为：2SO2+O22SO3。两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，所以该反应所属的基本反应类型为化合反应，二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为+4，三氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为+6，所以该反应中硫元素化合价是发生改变。 19. 空气是宝贵的资源，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______。 A. B. C. （3）从应用角度：以下是以空气等为原料生产各种产品的流程。 ①工业上从空气中得到氮气和液氧属于_______变化(填“物理”或“化学”)，制液氧的流程中需要先将空气液化，若将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口，可观察到的现象是_____________，产生这一现象的原因是______________。 ②步骤Ⅰ中参加反应的单质甲为_____(填化学式)，步骤Ⅱ中发生的化学反应需要的条件是_______________，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应最多有______个。 （4）从环保角度 ①目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，它们都属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)，其中煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是_____(填化学式)。天然气是较清洁的燃料，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式__________。 ②煤的气化是煤变“清洁”的重要手段，其中一个重要的反应为，则X的化学式是__________。 ③减少汽车尾气的方法之一是，在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成两种大气中的无毒气体，该反应的化学方程式是__________________。 ④下列保护空气措施合理的有______(填标号)。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 【答案】（1）混合物 （2）C （3） ①. 物理 ②. 燃着木条熄灭 ③. 氮气沸点低先气化逸出，氮气不可燃、不支持燃烧使木条熄灭 ④. H2 ⑤. 催化剂、高温 ⑥. 2 （4） ①. 不可再生 ②. SO2 ③. ④. H2 ⑤. ⑥. BC##CB 【解析】 【小问1详解】 空气主要是由氮气、氧气等气体组成，属于混合物。 【小问2详解】 用“”表示氮原子，“”表示氧原子，同温同压下，气体的体积等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，氮气约占空气总体积的，氧气约占空气总体积的，空气微观模型的是； 故选：C。 【小问3详解】 ①工业上从空气中得到氮气和液氧，是利用氮气和液氧的沸点不同进行分离，没有新物质生成，该过程属于物理变化。 将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口，可观察到的现象是燃烧木条熄灭，因为<>氮气沸点低先气化逸出，氮气不可燃、不支持燃烧使木条熄灭。 ②由一种元素组成纯净物叫做单质，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，氮气和单质甲在一定条件下反应生成氨气，步骤Ⅰ中参加反应的单质甲为H2。 步骤Ⅱ氨气和氧气在催化剂、高温条件下反应生成一氧化氮和水，步骤Ⅱ中发生的化学反应需要的条件是催化剂、高温。 多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，步骤Ⅰ氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，步骤Ⅱ氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应不符合“多变一”特征，不属于化合反应，步骤Ⅲ一氧化氮、水和氧气反应生成二氧化氮，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应最多有2个。 小问4详解】 ①煤、石油、天然气等化石燃料都属于不可再生能源。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，从而导致酸雨，溶于水会导致酸雨的主要是SO2。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水，该反应化学方程式：。 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子个数和种类不变，，反应前：1个碳原子，2个氢原子，1个氧原子；反应后：1个碳原子、1个氧原子，则X的化学式：H2。 ③CO与NO反应在催化剂条件下反应生成两种大气中的无毒气体，依据质量守恒定律可知：生成两种大气中的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应化学方程式：。 ④A.工厂通过加高烟囱直接排放废气，大气具有流动性，排放废气会污染空气，保护空气措施不合理； B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染环境，推广使用乙醇汽油代替普通汽油，有利于保护环境，保护空气措施合理； C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可减少化石燃料燃烧，，有利于保护环境，保护空气措施合理； 故选：BC。 四、实验与探究(包括3小题，共30分) 20. 气体制取是重要的化学实验，某化学小组对CO2的制取展开了项目学习。 （1）选用药品 ①要制取CO2，小组同学应从如图所示药品中选择______和_____，写出同学们选择的药品制取二氧化碳的化学方程式：__________________。 ②小组同学选择以上药品来制取二氧化碳的理由是________(填字母代号)。 A.可选用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳，成本低廉，反应原理简单 B.可选用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速率适中，条件要求不高气体产物较纯净，易于收集 ③三名同学选择了3种方案(如表)制CO2。 编号 药品 A 块状石灰石、10%稀硫酸 B 块状石灰石、7%稀盐酸 C 粉状石灰石、7%稀盐酸 他们各自取了等质量的同种石灰石加入足量酸中，产生CO2的体积随时间变化曲线如图1所示： 则方案A对应的曲线应是______(选填“甲”、“乙”或“丙”)。小组同学决定用B方案制备CO2气体，不用方案C制备CO2的原因是______________。 （2）选择发生和收集装置 ①请补充图2中下列仪器的名称：a：集气瓶d：________，h：_______。 ②实验室利用图2中仪器制取CO2，你选用的仪器除了a和h，还需要______(填序号)。 ③已知：CO2在不同溶剂中的溶解能力 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解CO2的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用图3装置收集一瓶纯净的CO2，集气瓶中的液体应选择_______(请从水、酒精、饱和NaHCO3溶液中选择)，收集CO2气体时气体从____(填“a”或“b”)口通入。 【答案】（1） ①. 盐酸（或石灰石） ②. 石灰石（或盐酸） ③. ④. B ⑤. 丙 ⑥. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快 （2） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 ③. bg ④. 饱和NaHCO3溶液 ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。答案为：盐酸（或石灰石）；石灰石（或盐酸）；。 ②A、木炭和氧气能生成二氧化碳，但二氧化碳与氧气不易分离，也不易收集，故A不符合题意； B、稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应速率适中，条件要求不高气体产物较纯净，易于收集，故B符合题意。 故选B。 ③石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行，所以表中方案A对应图1中的曲线是丙，故填：丙； 块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，反应速率适中，粉状石灰石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不易控制，故填：粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快。 【小问2详解】 ①图2中下列仪器的名称，d是酒精灯，h是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，则选用仪器ahbg，故填：bg。 ③由表中数据知，二氧化碳在酒精中的溶解度较大，在水中的溶解度较小，在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解二氧化碳，则集气瓶中的液体应选择饱和NaHCO3溶液，故填：饱和NaHCO3溶液。 利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳时，气体从b端通入，瓶内液体从a端排出，故填：b。 21. 小组同学继续对CO2的性质进行了探究 （1）如图中，可证明CO2能与水反应的现象是________________，该过程中证明CO2密度比空气的大的现象是_______________。 （2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_______________。 （3）向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水(如图)，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和_______________，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 1、3处纸花变红色，2处纸花不变色 ②. 3处纸花比1处纸花先变红 （2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，因此可证明CO2能与水反应的现象是1、3处纸花变红色，2处纸花不变色； 观察到3处纸花比1处纸花先变红，能证明CO2密度比空气的大； 【小问2详解】 燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧； 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，则向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 22. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）A实验________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （2）B实验产生的实验现象是左侧粗铜丝表面________ (填颜色变化)并________ (填“下沉”、“上翘”或“不变”)，原因是_________________。 （3）波义耳由于设计“失误”，错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的方案 波义耳的实验(1673年) 我的改进 称量金属质量，在密闭的容器中燃烧金属，得到了金属灰 称量密闭的容器(连同里面的金属)，进行燃烧实验 打开容器，称量金属灰的质量 燃烧结束后，称量_________ 发现金属灰比原金属质量_______(填“增加”或“减少”或“不变”) 发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧，其反应的化学方程式是____________ 启发：探究有气体参加或生成的化学反应前后质量变化情况时，应在_____容器中进行。 （4）[拓展]小组同学通过实验C及改进实验D重新体会了质量守恒定律的发现过程，但同时发现燃烧产物中还有少量黄色固体。同学们查阅资料得知：Ⅰ.氧化镁为白色固体；Ⅱ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体，经实验验证，黄色固体正是氮化镁。 请回答： ①氮化镁的化学式为______，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是____________________。 ②若用实验D测定空气中氧气含量，则该实验所测得的氧气体积分数理论上应_______(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。 （5）[拓展]应用质量守恒定律来验证石墨的元素组成，将a克石墨放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的b克澄清石灰水完全吸收生成的气体，称量石灰水的质量变为c克。根据a=________(用含b、c的关系式表示)，可知石墨中只含有碳元素。 【答案】（1）不能 （2） ①. 变黑色 ②. 下沉 ③. 铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，反应后固体质量增大 （3） ①. 密闭的容器(连同里面的金属) ②. 增加 ③. ④. 密闭 （4） ①. Mg3N2 ②. 在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应 ③. 大于 （5）(c-b)× 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于一切化学变化，A实验中酒精和蒸馏水不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律； 【小问2详解】 B实验中，左侧铜丝加热，铜和氧气加热反应生成氧化铜，参加反应的氧气和铜丝的质量等于生成氧化铜的质量，则反应后固体质量增大，可观察到左侧粗铜丝表面变黑并下沉；是因为铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应后固体质量增大； 【小问3详解】 验证质量守恒定律时，要称量实验前和试验后物质的总质量作比较，燃烧前称量了整个密闭容器的质量，连同里面的金属，燃烧后也应当称量整个密闭容器（连同里面的物质）的质量； 金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物，根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量，生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加； 镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：； 探究有气体参加或生成的化学反应前后质量变化情况时，应该在密闭容器中进行； 【小问4详解】 ①氮化镁中氮元素显-3价，镁元素显+2价，氮化镁的化学式为Mg3N2，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，可能因为在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应； ②若用实验D测定空气中氧气含量，镁不仅能与氧气反应，也会与氮气反应，因此消耗的气体比氧气含量大，则该实验所测得的氧气体积分数理论上应大于五分之一； 【小问5详解】 将a克石墨，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的b克澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水增加的质量即为生成二氧化碳的质量（cg-bg），石墨燃烧生成的物质能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，即可说明石墨中含有碳元素，如果参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量，即ag=（cg-bg）××100%，则a=（c-b）×，可说明石墨中只含有碳元素。 五、分析与计算题(本题包括个2小题，共7分) 23. 制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)和乙二醇为原料制的。 （1）对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，则乙二醇中一定含有_______元素。(填元素符号) 【答案】（1）16：1 （2）C、H、O 【解析】 【小问1详解】 由对苯二甲酸的化学式C8H6O4可知，碳元素、氢元素的质量比是（12×8）：（1×6）=16：1； 【小问2详解】 3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，故根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+2.7g-3.1g=4g，4.4gCO2中含有氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，2.7gH2O中含有氧元素的质量为：2.7g××100%=2.4g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含氧元素的质量之和=3.2g+2.4g=5.6g，而5.6g＞反应物氧气的4g，所以乙二醇该物质中还含有氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，故乙二醇中一定含有C、H、O三种元素。 24. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? 【答案】（1）解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。 生成氧气的质量为3.2g 答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$