精品解析：四川射洪中学2026-2027学年八年级（贯通班）上学期一次学情自测化学试题

射洪中学2025级贯通班2026年下期期第一次核心素养测试 化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学的发展造就了现代社会，下列关于化学的看法错误的是（ ） A. 化工生产必然导致生态环境的恶化 B. 化学可以帮助人类研究新材料 C. 化学在环境保护中发挥重要作用 D. 化学可以帮助人们研究新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学的发展会对环境有保护作用，人类不合理使用化工产品会导致生态环境，故选项说法错误。 B、利用化学可以研制新材料，化学可以帮助人类研究新材料，故选项说法正确。 C、利用化学可以综合利用自然资源和保护环境，化学在环境保护中发挥重要作用，故选项说法正确。 D、利用化学，可以开发新能源，化学可以帮助人们研究新能源，故选项说法正确。 故选：A。 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 酒精挥发 C. 矿石粉碎 D. 冰雪融化 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A符合题意； B、酒精挥发只是酒精由液态变为气态，酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、矿石粉碎只是矿石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、冰雪融化只是水由固态变为液态，水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选：A。 3. 下列关于化学变化和物理变化的认识错误的是 A. 化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成 B. 物质在发生化学变化的过程中会同时发生物理变化 C. 化学变化中一定伴随着有些现象，如颜色变化、沉淀产生等 D. 化学变化在生成其他物质的同时一定伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成，故说法正确； B、物质发生化学变化时一定同时伴随着发生物理变化，故说法正确； C、化学变化时常常伴随着颜色改变、放出气体或生成沉淀等现象，不是一定，例如氢氧化钠与盐酸反应就无明显现象，故说法错误； D、化学反应在生成其他物质的同时，还伴随着能量的变化，故说法正确. 故选C。 4. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用稀盐酸 C. 加热固体 D. 加入粉末状药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，防止瓶塞被污染进而污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口应紧挨试管口。图中瓶塞未倒放，操作错误。 B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，防止污染试剂；胶头滴管不能倾斜向下，应保持竖直，胶头在上，操作错误。 C、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。图中试管口向上倾斜，操作错误。 D、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。 故选D。 5. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 氧气 C. 牛奶 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气含有、、等多种物质，属于混合物，故选项错误； B.氧气仅由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； C.牛奶含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，故选项错误； D.生铁是铁碳合金，含有、等多种物质，属于混合物，故选项错误。 6. 同学们知道食醋、蚁酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用pH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　） A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 收集证据 【答案】B 【解析】 【分析】科学探究的一般步骤为：提出问题、猜想与假设、设计方案、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流，据此结合题意进行分析判断。 【详解】科学探究的一般步骤为：提出问题、猜想与假设、设计方案、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。小敏提出食醋、柠檬酸谁的酸性强，用pH试纸来测定它们的pH，谁的pH小它的酸性就强，这是一个实验，因此不属于提出假设、得出结论、收集证据环节，而属于设计实验。 故选B。 7. 下列物质由离子直接构成的是（ ） A. 空气 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气由氧分子、二氧化碳分子、氮分子等粒子构成，此选项不符合题意； B、铁由铁原子构成，此选项不符合题意； C、氧气由氧分子构成，此选项不符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项符合题意。 故选D。 8. 下列实验中的现象不正确的是 A. 锌粒与稀盐酸反应产生大量气泡 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有蓝色沉淀生成 C. 镁带燃烧有大量白烟，生成白色固体氧化镁 D. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与稀盐酸反应生成了氢气，所以将锌粒放入稀盐酸中，产生大量气泡，故选项说法正确； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀，所以会观察到蓝色沉淀，故选项说法正确； C、镁带燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 A. 盐酸易挥发 B. 用煤、石油、天然气作燃料 C. 干冰用于冷藏食品 D. 用铜或铝制作导线 【答案】B 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A.盐酸挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理变化，所以盐酸易挥发属于物理性质，不符合题意； B. 煤、石油、天然气具有可燃性，可以用作燃料，利用物质的化学性质，符合题意； C. 干冰升华可以吸收热量，降低温度，可以用于冷藏食品，利用干冰的物理性质，不符合题意； D. 铜或铝具有导电性，可以用于制作导线，利用金属的物理性质，不符合题意。 故选B。 10. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指元素，与具体形态无关。故选C。 11. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，故该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、如图所示，该物质是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意； C、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由一种原子构成，因此该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、如图所示，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； 故选A。 12. 水的化学式为H2O，则下列有关说法正确的是 A. 水是由氢分子和氧原子构成的 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 水分子是由氢分子和氧原子构成的 D. 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，说法错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确； C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误； D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，说法错误。 故选B。 13. 小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯实际质量为 A. 23.8g B. 27.4g C. 32.3g D. 32.6g 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，砝码的读数为30 g，游码的读数为2.6g，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=30g-2.6g=27.4g； 故选B。 14. 下列符号中，既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. H B. 2O C. Fe D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误； B、该符号可表示2个氧原子，不是元素符号，故选项错误； C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确； D、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。 故选C。 15. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值，铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 【答案】B 【解析】 【详解】原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故其核内质子数为49。 故选B。 16. 三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为价，则中Si的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设中的化合价为，根据题干给出的为价、为价，列等式：解得。故选D。 17. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Al2O3 D. SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，铝元素一般显+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，形成的化合物化学式是Al2O3，故选C。 18. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是 A. 碲原子的最外层电子数为52 B. 碲的元素符号为Te C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误； B、根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确； C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误； D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误； 答案为：B。 19. 用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中元素含量由高到低 B. 氮元素的化合价由低到高 C. 不同元素的质子数依次递增 D. 一个分子中所含的原子个数从少到多 【答案】B 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位由高到低顺序为氧、硅、铝、铁，数轴表示符合规律，正确。 B.根据化合物中化合价代数和为0、单质化合价为0的规则，计算氮元素化合价：中为价，中为价，中为价，中为价。数轴从左到右化合价逐渐降低，不符合“氮元素化合价由低到高”的要求，表示错误。 C.、、、、的质子数依次为11、12、13、14、15，质子数依次递增，数轴表示正确。 D.1个分子所含原子数：含2个原子，含3个原子，含4个原子，含5个原子，从左到右原子数递增，数轴表示正确。 20. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A. 注射器内有液体 B. 瓶中液面明显上升 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】如果装置气密性良好，当缓慢向外拉动活塞时，瓶内气体压强减小，瓶内气压小于外界大气压，使得长颈漏斗内的液面下降，会有部分空气从长颈漏斗下端管口进入瓶中，于是漏斗下端管口产生气泡。故选D。 21. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 A. ①②③表示的是三个原子 B. ③表示的元素是非金属元素 C. ①③表示的是阳离子 D. ①②表示的元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，③图中质子数不等于电子数，不是原子，错误； B、③图表示钠离子，属于金属元素，错误； C、①图中质子数=核外电子数，属于原子，错误； D、最外层电子数决定元素的化学性质，①②最外层电子数相等，化学性质相似，正确。 故选D。 22. 用托盘天平称量8.3g药品，在称量过程发现指针向右偏移，此时应 A. 增加砝码 B. 添加药品 C. 减少药品 D. 调节平衡螺母 【答案】B 【解析】 【详解】用托盘天平称量8.3g药品，首先在右盘放砝码，然后调节游码，使砝码与游码的质量之和为8.3g，然后向左盘放药品，进行称量，在称量过程发现指针向右偏移，说明药品质量偏少，此时应该添加药品。 故选B。 23. 某同学用量筒量取液体时，量筒放平后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为10mL。加入部分液体后俯视液体凹液面的最低处读数为18mL，则该同学实际加入量筒内液体的体积为 A. 一定小于8mL B. 可能大于也可能小于8mL C. 一定等于8mL D. 一定大于8mL 【答案】A 【解析】 【详解】读取量筒内液体的体积数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。某同学用量筒量取液体时，量筒放平后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为10mL，仰视读数偏小，则实际液体体积＞10mL，加入部分液体后俯视液体凹液面的最低处读数为18mL，俯视读数偏大，则实际液体体积＜18mL，则该同学实际加入量筒内液体的体积＜18mL-10mL=8mL； 故选A。 24. 某硫酸铵样品中混有一种其他的氮肥杂质，经分析该样品含氮元素的质量分数为20.5%，则样品中可能混有的氮肥杂质是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】中N%含量为： ×100%≈21.2%大于均值20.5%，推知杂质中N含量低于均值20.5%。 【详解】A、中元素的质量分数为：×100%≈46.7%，不符合题意； B、中氮元素的质量分数为：×100%=35%，不符合题意； C、中氮元素的质量分数为：×100%≈17.7% ，N含量小于均值20.5%，符合题意； D、中氮元素的质量分数为：×100%≈26.2%，不符合题意； 故选C。 【点睛】通过比较样品中两种成分的含氮质量分数与样品含氮质量分数的平均值（即均值）的一大一小关系，就可以做出判断 25. 已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为 A. 32% B. 36% C. 39% D. 63% 【答案】B 【解析】 【详解】由NaHS和NaHSO3组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则Na、H、S三种元素的质量之和为：1-37%=63%。硫元素的质量分数为，故选：B。 二、填空题（本大题共3个小题，每空1分，共24分） 26. 用符号表示，或写出符号的意义。 （1）3Na___________； （2）氧化镁中镁元素的化合价___________； （3）5个铁离子___________； （4）碳酸钠___________； （5）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同_________； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子_________。 【答案】（1）3个钠原子 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，Na是钠的元素符号，因此3Na表示3个钠原子。 【小问2详解】 氧化镁化学式为MgO，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，镁元素显+2价，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 【小问3详解】 1个铁离子带3个单位的正电荷，符号为，离子符号前的系数表示离子个数，因此5个铁离子表示为。 【小问4详解】 碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸钠的化学式为。 【小问5详解】 带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同，氩原子核外有18个电子，则该阴离子带2个单位的负电荷，说明其质子数为，对应硫元素，因此离子符号为。 【小问6详解】 氢原子核外只有1个电子，失去1个电子后仅剩下由1个质子构成的原子核，因此该离子为氢离子。 27. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示钠原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过______形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式_____。（图中微粒大小忽略不计） （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于______（填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的_____； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整_____。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） （4）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图5中，B和C__________（填“属于”或“不属于”）同种元素。 ②图5中，A在参加化学反应时易__________（填“得到”或“失去”）电子。C表示的是__________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）。 ③图5中最外层达到相对稳定结构的粒子是__________（填字母）。 ④图5中化学性质相似的原子是__________（填字母）。 【答案】（1） ①. 得失电子 ②. （2） ①. 氧元素 ②. 分子 （3） ①. 金属 ②. 相对原子质量 ③. （4） ①. 属于 ②. 得到 ③. 阴离子 ④. CD ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 ①原子通过得失电子形成带电荷的阴阳离子；②钠原子失去1个电子显+1价，乙原子得到1个电子显-1价，化合物中元素正负化合价代数和为0，二者个数比为1:1，所以化学式为； 【小问2详解】 从宏观上看、、的组成中都含有氧元素；从微观上看、、都是由分子构成的； 【小问3详解】 ①铟的名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表单元格下方的数字表示元素的相对原子质量；②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，生成物共2个铟原子、6个氯原子，A中已有2个铟原子，氯气为双原子分子，因此B中需要3个氯分子，即； 【小问4详解】 ①元素种类由质子数决定，B、C质子数均为16，属于同种元素；②A最外层有6个电子，化学反应中易得到电子达到稳定结构；C中质子数（16）小于核外电子数(18)，带负电，为阴离子；③最外层电子数为8（只有1层时为2）的结构是相对稳定结构，C和D都符合要求；④原子的化学性质由最外层电子数决定，A、B均为原子且最外层电子数均为6，化学性质相似。 28. 请回答下列问题。 （1）如图是钙原子的结构示意图，则x=______，该元素位于周期表的第______周期，是______元素（填“金属”或“非金属”）。在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子的符号是______。 （2）原子得到或失去电子后会形成离子。如图为是某微粒结构示意图。 ①当n=9时，该粒子的符号是______。 ②当n=_____时，该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子。 【答案】（1） ①. 20 ②. 4##四 ③. 金属 ④. 失去 ⑤. Ca2+ （2） ①. F- ②. 13 【解析】 【小问1详解】 如图是钙原子的结构示意图，由于在原子中质子数等于电子数，在原子中电子层数等于周期数，则x=2+8+8+2=20，该元素的原子的核外有4个电子层，位于周期表的第四周期，元素的名称带有“钅”字旁是金属元素，最外层的电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子，形成的粒子的符号是Ca2+。 【小问2详解】 ①当n=9时，说明是氟元素的微粒，而电子数是2+8=10，比质子数多1个，故为带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-； ②如果该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子，说明失去3个电子，质子数比电子数多3个，故质子数n=2+8+3=13。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共18分） 29. 书写下列仪器名称，并选择字母填空： （1）A________，G_______； （2）可以直接加热的仪器是______； （3）量取50mL水需要的仪器______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2）D （3）BI 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 可以直接加热的仪器是试管D； 【小问3详解】 量取50mL水需要量筒I和胶头滴管B。 30. 化学兴趣小组同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃，也称“母子火焰”，如图所示。对此他们进行实验探究： 【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？ 【猜想假设】 猜想1：可能是蜡烛燃烧产生的水蒸气； 猜想2：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳； 猜想3：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气； 猜想4：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳和蜡烛受热后产生的石蜡蒸气的混合气体。 【查阅资料】一氧化碳能够燃烧。 【交流讨论】 （1）同学们一致认为猜想1错误，原因是_________________________________________。 【实验探究】 （2）兴趣小组同学换一根较长的导管插入焰心，并用湿毛巾包住导管，然后在另一端导管口做点火实验。 可能观察到的实验现象 实验结论 ①若导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体 __________正确 ②若导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体 __________正确 ③若导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁__________ 猜想4正确 【表达交流】 （3）实验中湿毛巾的作用是__________。 【答案】（1）水蒸气不具有可燃性 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 看到冷凝的固体 （3）降低导管的温度，加速石蜡蒸气冷凝 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①用湿毛巾包住导管，石蜡蒸气会冷凝成固体，一氧化碳具有可燃性，若导管口能点燃，说明含有一氧化碳，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体，说明没有石蜡蒸气，故猜想2正确； ②导管口不能点燃，说明不含具有可燃性的一氧化碳，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体，说明含有石蜡蒸气，故猜想3正确； ③结论为猜想4正确，则气体成分是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳和蜡烛受热后产生的石蜡蒸气的混合气体，用湿毛巾包住导管，石蜡蒸气冷凝成固体，但是一氧化碳还能燃烧，所以导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体； 【小问3详解】 略。 四、计算题（本大题共1个小题，共8分） 31. 由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 （1）已知高铁酸钠的化学式量（相对分子质量）为 166，则铁元素的化合价为______。 （2）高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比______。 （3）多少克的高铁酸钠与7.8gNa2S中所含钠元素的质量相当（写出计算过程）。 【答案】（1） （2） （3） ， 【解析】 【小问1详解】 根据相对分子质量的计算公式计算出中x的值，列式为：，解得，因此高铁酸钠的化学式为，根据化合物中元素化合价代数和为0，设铁元素的化合价为，钠元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，则:，解得，所以铁元素的化合价为+6； 【小问2详解】 高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 先计算中钠元素的质量：，再计算含钠元素的的质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学2025级贯通班2026年下期期第一次核心素养测试 化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学的发展造就了现代社会，下列关于化学的看法错误的是（ ） A. 化工生产必然导致生态环境的恶化 B. 化学可以帮助人类研究新材料 C. 化学在环境保护中发挥重要作用 D. 化学可以帮助人们研究新能源 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 酒精挥发 C. 矿石粉碎 D. 冰雪融化 3. 下列关于化学变化和物理变化的认识错误的是 A. 化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成 B. 物质在发生化学变化的过程中会同时发生物理变化 C. 化学变化中一定伴随着有些现象，如颜色变化、沉淀产生等 D. 化学变化在生成其他物质的同时一定伴随着能量的变化 4. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用稀盐酸 C. 加热固体 D. 加入粉末状药品 5. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 氧气 C. 牛奶 D. 生铁 6. 同学们知道食醋、蚁酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用pH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　） A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 收集证据 7. 下列物质由离子直接构成的是（ ） A. 空气 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠 8. 下列实验中的现象不正确的是 A. 锌粒与稀盐酸反应产生大量气泡 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有蓝色沉淀生成 C. 镁带燃烧有大量白烟，生成白色固体氧化镁 D. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 9. 下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 A. 盐酸易挥发 B. 用煤、石油、天然气作燃料 C. 干冰用于冷藏食品 D. 用铜或铝制作导线 10. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 11. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 12. 水的化学式为H2O，则下列有关说法正确的是 A. 水是由氢分子和氧原子构成的 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 水分子是由氢分子和氧原子构成的 D. 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 13. 小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯实际质量为 A. 23.8g B. 27.4g C. 32.3g D. 32.6g 14. 下列符号中，既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. H B. 2O C. Fe D. N2 15. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值，铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 16. 三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为价，则中Si的化合价为 A. B. C. D. 17. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Al2O3 D. SiO2 18. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是 A. 碲原子的最外层电子数为52 B. 碲的元素符号为Te C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲属于金属元素 19. 用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中元素含量由高到低 B. 氮元素的化合价由低到高 C. 不同元素的质子数依次递增 D. 一个分子中所含的原子个数从少到多 20. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A. 注射器内有液体 B. 瓶中液面明显上升 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 21. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 A. ①②③表示的是三个原子 B. ③表示的元素是非金属元素 C. ①③表示的是阳离子 D. ①②表示的元素化学性质相似 22. 用托盘天平称量8.3g药品，在称量过程发现指针向右偏移，此时应 A. 增加砝码 B. 添加药品 C. 减少药品 D. 调节平衡螺母 23. 某同学用量筒量取液体时，量筒放平后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为10mL。加入部分液体后俯视液体凹液面的最低处读数为18mL，则该同学实际加入量筒内液体的体积为 A. 一定小于8mL B. 可能大于也可能小于8mL C. 一定等于8mL D. 一定大于8mL 24. 某硫酸铵样品中混有一种其他的氮肥杂质，经分析该样品含氮元素的质量分数为20.5%，则样品中可能混有的氮肥杂质是（ ） A. B. C. D. 25. 已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为 A. 32% B. 36% C. 39% D. 63% 二、填空题（本大题共3个小题，每空1分，共24分） 26. 用符号表示，或写出符号的意义。 （1）3Na___________； （2）氧化镁中镁元素的化合价___________； （3）5个铁离子___________； （4）碳酸钠___________； （5）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同_________； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子_________。 27. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示钠原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过______形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式_____。（图中微粒大小忽略不计） （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于______（填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的_____； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整_____。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） （4）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图5中，B和C__________（填“属于”或“不属于”）同种元素。 ②图5中，A在参加化学反应时易__________（填“得到”或“失去”）电子。C表示的是__________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）。 ③图5中最外层达到相对稳定结构的粒子是__________（填字母）。 ④图5中化学性质相似的原子是__________（填字母）。 28. 请回答下列问题。 （1）如图是钙原子的结构示意图，则x=______，该元素位于周期表的第______周期，是______元素（填“金属”或“非金属”）。在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子的符号是______。 （2）原子得到或失去电子后会形成离子。如图为是某微粒结构示意图。 ①当n=9时，该粒子的符号是______。 ②当n=_____时，该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共18分） 29. 书写下列仪器名称，并选择字母填空： （1）A________，G_______； （2）可以直接加热的仪器是______； （3）量取50mL水需要的仪器______。 30. 化学兴趣小组同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃，也称“母子火焰”，如图所示。对此他们进行实验探究： 【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？ 【猜想假设】 猜想1：可能是蜡烛燃烧产生的水蒸气； 猜想2：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳； 猜想3：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气； 猜想4：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳和蜡烛受热后产生的石蜡蒸气的混合气体。 【查阅资料】一氧化碳能够燃烧。 【交流讨论】 （1）同学们一致认为猜想1错误，原因是_________________________________________。 【实验探究】 （2）兴趣小组同学换一根较长的导管插入焰心，并用湿毛巾包住导管，然后在另一端导管口做点火实验。 可能观察到的实验现象 实验结论 ①若导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体 __________正确 ②若导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体 __________正确 ③若导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁__________ 猜想4正确 【表达交流】 （3）实验中湿毛巾的作用是__________。 四、计算题（本大题共1个小题，共8分） 31. 由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 （1）已知高铁酸钠的化学式量（相对分子质量）为 166，则铁元素的化合价为______。 （2）高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比______。 （3）多少克的高铁酸钠与7.8gNa2S中所含钠元素的质量相当（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $