精品解析：辽宁省本溪市县级重点高中协作体2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

高二化学试卷 2023—2024学年度下学期期末质量检测 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 P31 S32 Cu64 Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分子式为的有机物有多种同分异构体，其中包含丙醛（）和丙酮（），二者显示出信号完全相同的仪器是 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 质谱仪 D. 元素分析仪 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可用来测定有机物分子中的化学键或官能团信息，丙醛（）和丙酮（）的官能团不同，红外光谱仪显示出的信号不相同，故A错误； B．核磁共振氢谱仪主要是用来确定有机物中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，丙醛（）有3种等效氢，丙酮（）有1种等效氢，核磁共报氢谱仅显示出的信号不相同，故B错误； C．质谱法找最大质荷比确定有机物的相对分子质量，而丙醛和丙酮是同分异构体，相对分子质量相同，但是其他质荷比并不完全相同，质谱仪显示出的信号不相同，故C错误： D．元素分析仪可用来分析有机物中元素种类，丙醛和丙酮组成元素都是碳、氢、氧，因此元素分析仪显示出的信号完全相同，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 异戊二烯的键线式： B. 的名称：二甲基甲酰胺 C. 顺丁烯分子的球棍模型； D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊二烯的键线式为，故A错误； B．其命名为N，N-二甲基甲酰胺，故B错误； C．顺丁烯分子中甲基位于双键的同一侧，其球棍模型为，故C正确； D．四氯化碳分子中的Cl原子半径比C的大，图中不可以表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误； 故选C。 3. 中国传统文化博大精深，很多古文中蕴含着大量化学知识，下列说法正确的是 选项 古文 说法 A 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” “气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 B 《相见时难别》记载：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” “丝”“泪”的主要成分均属于高分子化合物 C 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 酒的“酸坏”过程发生了氧化反应 D 《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 糖类均能为人体提供能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长激素，具有催熟作用，文中的“气”是指乙烯，属于有机物，其能发生加聚反应，其产物不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，故A错误； B．“蚕丝”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，“蜡炬”主要成分是烃，不属于高分子化合物，故B错误； C．酒的“酸坏”过程是乙醇发生氧化反应生成乙酸，发生的是氧化反应，故C正确； D．纤维素属于多糖，其在人体内不能被吸收，不能为人体提供能量，故D错误； 故选C。 4. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶是由丁二烯通过加聚反应制得的 B. 低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低 C. 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶是由1，3-丁二烯过加聚反应制得的，故A正确； B．低密度聚乙烯的含有较多支键，密度和软化温度较低，故B错误； C．壳聚糖具有生物可降解性，降解后可被人体吸收，因此可制成药物载体和手术缝合线，故C正确； D．高分子分离膜具有选择透过性，可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域，故D正确； 故选B。 5. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X一定是 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的所有反应均不属于置换反应 D. 向溶液中加入CaO，所得溶液中溶质的质量分数一定增大 【答案】C 【解析】 【分析】①表示，②可以是与CO2的反应，也可以是与碳酸盐的反应，③表示，X可以和碳酸钙相互转化，且能与反应，则X可以为CO2或，反应④为，或，反应⑤为或，⑥为或，据此解答。 【详解】A．由分析可知，则X可以为CO2或，故A错误； B．反应②可以是与CO2的反应，不一定有盐的参与，故B错误； C．图中的反应无置换反应，故C正确； D．将CaO加入饱和溶液中后，溶液温度升高，析出，溶液中溶质的质量分数减小，冷却后，重新溶解，溶质的质量分数恢复，故D错误； 故选C。 6. 法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】有机物可以拆成三个碎片，分别为、、。 【详解】A．可由两个组合而成，故A正确； B．可由两个组合而成，故B正确； C．可由两个组合而成，故C正确； D．可由与组合而成，故D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量： B. 氯化铁溶液与氨水混合： C. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液中通入少量离子方程式为：，故A错误； B．氯化铁溶液与氨水混合：，故B正确； C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，故C正确； D．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：，故D正确； 故选A。 8. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作错误的是 选项 物质（杂质） 使用的试剂 主要操作 A 乙炔（硫化氢） 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D 硬脂酸钠（甘油） 浓氯化钠溶液 盐析、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂质硫化氢与氢氧化钠溶液反应，而乙炔仍然为气体，因此可通过洗气除去杂质气体，A项正确； B．乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、CO2和水，乙酸乙酯与碳酸钠不反应且互不相溶，可用分液的方法分离，B项正确； C．苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚与苯互溶，无法用过滤的方法分离，C项错误； D．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出，这种方法称为盐析，而后过滤得到硬脂酸钠，D项正确； 故答案选C。 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含质子的数目为 B. 9.2g甲苯中，采取杂化的碳原子数目为 C. 98g硫酸与磷酸的混合酸中，含有氢原子的数目为 D. 一定条件下，与足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，CH3Cl为气态，1个CH3Cl所含质子数为6+3×1+17=26个，2.24L的CH3Cl的物质的量是0.1mol，所含质子数为2.6NA，故A正确； B．92g甲苯物质的量为，只有苯环侧链的甲基中碳原子采取sp3杂化，则1mol甲苯分子中含有杂化的碳原子数目为0.1NA ，故B错误； C．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，则98g硫酸与磷酸总的物质的量为1mol，但1个硫酸分子中含2个H原子，1个磷酸分子中含3个H原子，未知具体的硫酸和磷酸的含量，因此含有的H原子数目不能计算，故C错误； D．N2和H2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于1.8NA，故D错误； 故答案选A。 10. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 反应中的可以用代替 B. 根据的反应可知具有还原性 C. X能发生取代反应、加成反应和消去反应 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中的的作用是吸收生成的HBr促进平衡正向移动，而硫酸钾不能与HBr反应，故A错误； B．的反应中羰基被还原为羟基，发生还原反应，因此具有还原性，故B正确； C．X中含有碳溴键，可以发生取代反应但不能发生消去反应，含有苯环可以发生加成反应，故C错误； D．Y、Z中均未含酚羟基，不能用溶液进行鉴别，故D错误； 故答案选B。 11. 黄铁矿（）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 该过程总反应的化学方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应Ⅰ离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应1、Ⅲ是氧化还原反应，反应Ⅱ中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误； B．由反应历程图可以看出，该过程总反应的化学方程式为 ，故B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故C正确； D．反应Ⅰ的离子方程式为，故D正确； 故选A。 12. 碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解 28.4g混合物，消耗盐酸500mL，HCl的物质的量为 0.5mol，根据氯原子守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有Cu 的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量是0.25mol×80g/mol=20g。 故选C。 13. 为达到以下实验目的，设计的装置、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 装置 现象 结论 A 检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 酸性溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 检验有机物中是否含有溴原子 ②中产生淡黄色沉淀 有机物中含有溴原子 C 检验苯与液溴发生取代反应 紫色石蕊溶液变为红色 苯与液溴反应有生成，该反应为取代反应 D 检验淀粉是否水解 ②中无银镜产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，A错误； B．将含卤素原子有机物在碱性环境下先发生水解反应，在加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液对卤素离子进行检验，B正确； C．挥发出的Br2进入紫色石蕊溶液中，使溶液呈酸性，对产物的检验造成干扰，C错误； D．淀粉酸性环境下发生水解，选用银氨溶液检验前应先加入NaOH使溶液呈碱性，在进行检验，D错误； 答案选B。 14. 一种具有抗菌、抗病毒的药物M，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团 C. 一分子M中含有1个手性碳原子 D. 1molM与足量浓溴水反应，最多消耗物质的量为6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该分子的结构结构可知，其分子式为，故A错误； B．该分子中含有酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键4种官能团，故B错误； C．该有机物含有一个手性碳原子，如图，故C正确； D．溴可以取代酚羟基的邻、对位，可以和碳碳双键发生加成反应，1molM与足量浓溴水反应，最多消耗的物质的量为4mol，故D错误； 故选C。 15. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法正确的是 A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯与发生加成反应，最多可得到4种加成产物（不考虑立体异构） C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D. 金刚烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子结构中含有—CH2—基团，此碳原子为sp3杂化，分子中不可能所有原子共平面，故A错误； B．二聚环戊二烯含有两个双键，，与发生加成反应时，若加成时只加成一个双键，则可能发生1，2或3，4加成，有两种产物，若两个双键均被加成，有1种产物，即最多得到3种加成产物，故B错误； C．和分子式均为C10H16，结构不同，为同分异构体，并不是互为同系物的关系，故C错误； D．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种， 、 、、、 、，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲基丁醇（）是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备甲基丁醇、实验原理及具体操作步骤如下： Ⅰ．乙基溴化镁的制备 如图安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀，开启搅拌器，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．与丙酮的加成反应 将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出。 Ⅲ．加成产物的水解和甲基丁醇的提取 将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液，充分反应15min，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，用无水碳酸钾干燥。将所得液体加入蒸馏装置，收集95∼105℃馏分。称重，计算产率。 已知：①化学性质活泼，易与、等发生反应生成、； ②题中涉及的有机反应均为放热反应； ③各物质的沸点如表： 物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 甲基丁醇 沸点/℃ 34.6 38.4 56.5 102.5 其他性质 着火点低 — — — 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）干燥管中无水氯化钙的作用是___________。 （3）微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是_________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是__________。 （4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是__________。 （5）“步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是__________。 （6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为，密度为，最终所得产品的质量为2.69g，则甲基丁醇的产率为__________（结果保留2位有效数字）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止空气中的水分进入装置，与乙基溴化镁反应 （3） ①. 催化剂 ②. 长时间放置的镁屑表面易生成致密的氧化膜阻止反应进行 （4）反应会放热，采用冰水冷却可以降低反应速率，减少有机物挥发提高产率 （5）乙醚易燃烧，远离明火，防止燃烧 （6）52% 【解析】 【分析】本实验要甲基丁醇，制备步骤分为三步，第一步制备乙基溴化镁，在三颈烧瓶中加入镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入溴乙烷和无水乙醚，滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全，第二步与丙酮的加成反应，恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出，第三步加成产物的水解和甲基丁醇的提取，分离有机相，干燥后，利用有机物沸点不同，收集95∼105℃馏分。 【小问1详解】 根据仪器构造可知仪器a的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 根据题目信息可知，化学性质活泼，易与、等发生反应生成、，则干燥管中无水氯化钙的作用是防止空气中的水分进入装置，与乙基溴化镁反应，故答案为：防止空气中的水分进入装置，与乙基溴化镁反应； 【小问3详解】 碘单质可引发与镁屑的反应，则碘的作用为催化剂，不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是长时间放置的镁屑表面易生成致密的氧化膜阻止反应进行，故答案为：催化剂；长时间放置的镁屑表面易生成致密的氧化膜阻止反应进行； 【小问4详解】 由已知条件可知，第二步反应会放热，滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是降低反应速率，减少有机物挥发提高产率，故答案为：反应会放热，采用冰水冷却可以降低反应速率，减少有机物挥发提高产率； 【小问5详解】 “步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是，乙醚易燃烧，远离明火，防止燃烧，故答案为：乙醚易燃烧，远离明火，防止燃烧； 【小问6详解】 根据条件溴乙烷的质量为，根据制备原理有则理论上制备甲基丁醇的质量m=5.17g，实际制备2.69g，则其产率为，故答案为52%。 17. 硫酸锰（）在工业上用途广泛，主要用作肥料、颜料和杀菌剂。一种由富锰渣（含、、、FeO、、ZnO）制备的化工流程如下： 回答下列问题： （1）“预处理”时，为除去表面油污（油脂），进行的操作是__________。 （2）“酸浸”时，“浸渣”的成分是__________（填化学式）。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________。 （4）是一种有机磷酸酯萃取剂，不同下萃取金属离子的萃取率如图所示，则在“萃取”阶段，最好调节的值约为__________；有机相中含有的金属离子有__________（填离子符号）。 （5）“沉铝”时发生反应的化学方程式为_________。 （6）“一系列操作”的名称为_________、洗涤、干燥。 【答案】（1）碱煮水洗 （2） （3） （4） ①. 1.5-1.8之间 ②. 、、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】富锰渣（含、、、FeO、、ZnO）原料预处理，将有机物处理掉，经过硫酸酸浸，金属元素转化为相应的离子，在酸性条件下与二价铁离子反应，自身被还原为锰离子，则酸浸后滤液中含有、、、、，不与硫酸反应，则浸渣为，加入将氧化为，离子方程式为，加入萃取，由后续工序可知需将以及保留，则pH调节的范围为1.5-1.8之间，萃取的离子为、、（少量），加入沉铝，化学方程式为 ，经过一系列操作得到硫酸锰晶体，据此解题。 【小问1详解】 “预处理”时，为除去表面油污（油脂），可以用碱煮水洗，故答案为碱煮水洗； 【小问2详解】 由分析可知，浸渣为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”时，发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，pH调节的范围为1.5-1.8之间，其萃取的金属离子有、、，故答案为：1.5-1.8之间；、、； 【小问5详解】 由分析可知，“沉铝”时发生反应的化学方程式为，故答案为： 【小问6详解】 “一系列操作”为从溶液得到晶体的操作，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 18. 以物质A为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________，反应①的反应类型是__________。 （2）物质C的化学名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 （3）Y的结构简式为__________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________________（任写一种）。 a．含苯环单环化合物 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 （6）参考的路线，设计以和为原料制备的合成路线如下，其中、的结构简式分别为__________、__________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 苯乙酸 ②. 羰基、(酚)羟基 （3） （4）++HBr （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A分子式是C7H8，其与Cl2光照反应产生，则A是甲苯，结构简式是，与NaCN发生取代反应，然后酸化可得C：，C与Y在一定条件下反应产生D，则Y是，反应类型是取代反应；以N为催化剂，D与M反应生成E和另外一种有机物X，根据原子守恒可知X结构简式为CH3CH2OH，E与2-溴丙烷发生取代反应产生化合物F和HBr。 【小问1详解】 A是甲苯，结构简式是；与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生和HCl，故反应①的化学反应类型是取代反应； 【小问2详解】 C是，名称为苯乙酸；根据化合物D结构简式可知D分子中含有的含氧官能团名称为羰基、(酚)羟基； 【小问3详解】 根据上述分析可知化合物Y结构简式是； 【小问4详解】 反应⑤为E与2-溴丙烷发生取代反应产生F和HBr，则E→F的化学方程式为：++HBr； 【小问5详解】 C有多种同分异构体，同时符合下列条件：a．含苯环的单环化合物，说明分子中含有一个苯环；b．能发生水解反应， -COO-结构；c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明物质分子中含有四种H原子，它们的个数比是3：2：2：1，则符合要求的同分异构体结构简式是； 【小问6详解】 与Cl2在光照条件下发生取代反应产生M′为， 与NaCN、H+/H2O作用反应产生N′为。 19. 一种药物中间体H的合成路线如图所示。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称（系统命名法）为__________，B中官能团的名称为__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）G的结构简式为__________。 （4）反应的化学方程式为_____________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同 ②遇溶液显紫色 ③能发生水解反应和银镜反应 （6）参照的合成路线，以为原料合成的路线如下，其中M、N的结构简式分别为__________、__________。 【答案】（1） ①. 3，5-二羟基苯甲酸 ②. 羧基、醚键 （2）还原反应 （3） （4）22+2H2O （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C7H6O4，不饱和度为5，A与CH3I发生取代反应生成B，通过D的结构可知A的结构简式为，B的结构简式为，D中羧基被还原为羟基后得到E，E在铜和氧气、加热的条件下发生氧化反应生成F，F的结构简式为，F与G发生已知①的反应，生成H（），可知G的结构简式为，据此作答。 【小问1详解】 A的结构简式为，系统命名法3，5-二羟基苯甲酸；B的结构简式为，官能团的名称为羧基、醚键。 【小问2详解】 根据分析可知，的反应类型为还原反应。 【小问3详解】 根据分析可知，G的结构简式为。 【小问4详解】 E在铜和氧气、加热的条件下发生氧化反应生成F，化学方程式为：22+2H2O。 【小问5详解】 B的结构简式为，B的同分异构体中，满足条件：①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同，②遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯基，则在苯环上可能的取代基形式有：-OH、-OH、-CH2CH2OOCH，有6种；-OH、-OH、-CH(CH3) OOCH，有6种；共有12种。 【小问6详解】 在该条件下，苯甲酸羧基被还原，生成M的结构简式为，M在铜和氧气、加热的条件下发生氧化反应生成N，N的结构简式为，N与发生已知①的反应，生成，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学试卷 2023—2024学年度下学期期末质量检测 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 P31 S32 Cu64 Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分子式为的有机物有多种同分异构体，其中包含丙醛（）和丙酮（），二者显示出信号完全相同的仪器是 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 质谱仪 D. 元素分析仪 2. 下列化学用语正确的是 A. 异戊二烯的键线式： B. 的名称：二甲基甲酰胺 C. 顺丁烯分子的球棍模型； D. 四氯化碳的空间填充模型： 3. 中国传统文化博大精深，很多古文中蕴含着大量化学知识，下列说法正确的是 选项 古文 说法 A 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” “气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 B 《相见时难别》记载：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” “丝”“泪”的主要成分均属于高分子化合物 C 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 酒的“酸坏”过程发生了氧化反应 D 《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 糖类均能为人体提供能量 A. A B. B C. C D. D 4. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶是由丁二烯通过加聚反应制得的 B. 低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低 C. 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 5. 有关物质之间部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X一定是 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的所有反应均不属于置换反应 D. 向溶液中加入CaO，所得溶液中溶质的质量分数一定增大 6. 法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量： B. 氯化铁溶液与氨水混合： C. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合： 8. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作错误的是 选项 物质（杂质） 使用的试剂 主要操作 A 乙炔（硫化氢） 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D 硬脂酸钠（甘油） 浓氯化钠溶液 盐析、过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含质子的数目为 B. 9.2g甲苯中，采取杂化的碳原子数目为 C. 98g硫酸与磷酸的混合酸中，含有氢原子的数目为 D. 一定条件下，与足量充分反应，转移电子的数目为 10. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 反应中的可以用代替 B. 根据的反应可知具有还原性 C. X能发生取代反应、加成反应和消去反应 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 11. 黄铁矿（）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 该过程总反应的化学方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应Ⅰ离子方程式为 12. 碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 13. 为达到以下实验目的，设计的装置、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 装置 现象 结论 A 检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 酸性溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 检验有机物中是否含有溴原子 ②中产生淡黄色沉淀 有机物中含有溴原子 C 检验苯与液溴发生取代反应 紫色石蕊溶液变为红色 苯与液溴反应有生成，该反应为取代反应 D 检验淀粉是否水解 ②中无银镜产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 一种具有抗菌、抗病毒的药物M，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团 C. 一分子M中含有1个手性碳原子 D. 1molM与足量浓溴水反应，最多消耗的物质的量为6mol 15. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法正确的是 A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯与发生加成反应，最多可得到4种加成产物（不考虑立体异构） C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D. 金刚烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲基丁醇（）是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备甲基丁醇、实验原理及具体操作步骤如下： Ⅰ．乙基溴化镁的制备 如图安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀，开启搅拌器，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．与丙酮的加成反应 将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出。 Ⅲ．加成产物的水解和甲基丁醇的提取 将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液，充分反应15min，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，用无水碳酸钾干燥。将所得液体加入蒸馏装置，收集95∼105℃馏分。称重，计算产率。 已知：①化学性质活泼，易与、等发生反应生成、； ②题中涉及的有机反应均为放热反应； ③各物质的沸点如表： 物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 甲基丁醇 沸点/℃ 34.6 384 56.5 102.5 其他性质 着火点低 — — — 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）干燥管中无水氯化钙的作用是___________。 （3）微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是_________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是__________。 （4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是__________。 （5）“步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是__________。 （6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为，密度为，最终所得产品的质量为2.69g，则甲基丁醇的产率为__________（结果保留2位有效数字）。 17. 硫酸锰（）在工业上用途广泛，主要用作肥料、颜料和杀菌剂。一种由富锰渣（含、、、FeO、、ZnO）制备的化工流程如下： 回答下列问题： （1）“预处理”时，为除去表面油污（油脂），进行的操作是__________。 （2）“酸浸”时，“浸渣”的成分是__________（填化学式）。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________。 （4）是一种有机磷酸酯萃取剂，不同下萃取金属离子的萃取率如图所示，则在“萃取”阶段，最好调节的值约为__________；有机相中含有的金属离子有__________（填离子符号）。 （5）“沉铝”时发生反应化学方程式为_________。 （6）“一系列操作”的名称为_________、洗涤、干燥。 18. 以物质A为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________，反应①的反应类型是__________。 （2）物质C的化学名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 （3）Y的结构简式为__________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________________（任写一种）。 a．含苯环的单环化合物 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 （6）参考的路线，设计以和为原料制备的合成路线如下，其中、的结构简式分别为__________、__________。 19. 一种药物中间体H的合成路线如图所示。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称（系统命名法）为__________，B中官能团的名称为__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）G的结构简式为__________。 （4）反应的化学方程式为_____________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同 ②遇溶液显紫色 ③能发生水解反应和银镜反应 （6）参照的合成路线，以为原料合成的路线如下，其中M、N的结构简式分别为__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$