精品解析：辽宁省辽阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上制取NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用和反应的方法。下列说法错误的是 A. 电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠，均可得到氯气 B. 若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C. 和均属于氧化物，与的反应属于复分解反应 D. 石灰乳的物质的量浓度比澄清石灰水的大，则石灰乳的导电能力比澄清石灰水的强 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置(加热及夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是 A．制备硝基苯 B．振荡后放气 C．收集乙酸乙酯 D．除去异丁烯中的甲烷 A. A B. B C. C D. D 3. 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是 A. 溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B. 在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C. 、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质 D. 在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 4. 某未知M溶液中只可能含有、、、、。将M溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 往M溶液中滴入足量的稀盐酸，一定没有气体生成 B. 常温下，在M溶液中能大量共存 C. 往M溶液中滴入足量的氨水，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解 D. M溶液中一定含、，不含，可能含 5. 实验室可通过反应来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是 A. NCl3的空间结构为正四面体形 B. 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C. 上述反应的离子方程式为 D. 为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 6. 通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 、 A. 第一电离能：；电负性： B. 在水中的电离方程式为 C. 往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为 D. 的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离 7. 运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 和互为同素异形体 C. 中心原子的杂化方式为 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3 8. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如图所示，下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 反应Ⅰ中，0.1mol a与足量的NaOH溶液反应，可得到0.1mol b C. 碱性条件下，发生水解反应后，生成物为和 D. 常温下，能与水互溶，是由于乙醇中的与水分子的相近 9. 我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与B距离最近且相等的B有12个 C. B和BN均属于分子晶体 D. 基态B原子的价层电子排布式为 10. 仅用下表提供的试剂和用品(夹持装置已略去)，不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 检验淀粉是否水解 NaOH溶液、新制氢氧化铜 试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管 C 比较镁和铜的金属性强弱 镁粉、铜粉、稀盐酸 试管、胶头滴管、药匙 D 检验废水中的苯酚 溶液 试管、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 11. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性如表所示。下列说法错误的是 元素 H N O 电负性 2.1 3.0 3.5 A. 键角：；极性： B. 过程中，存在非极性键的断裂 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 羟胺中氢键的强弱： 12. 不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：UP。 A. 一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应 B. 丙、丁的分子式分别为、 C. 单体1、2、3经缩聚反应制得UP D. 甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为 B. 1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的数目为 C. 等物质的量的HCOOH和中，所含的氧原子数目均为 D. 将0.1mol通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 14. 某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 1号原子的分数坐标为 C. a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D. 沿z轴方向的投影图为 15. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所示。下列说法正确的是 A. PLA→MP的反应过程中，由于中键的稳定性较键的稳定性差，故键易断裂 B. MP→MMA的反应过程中，由于MP中1号位上的氢原子较2号位上的氢原子活泼，故1号位上的键易断裂 C. 一定条件下，MMA与足量的发生加成反应时，由于键的极性比键强，故键易断裂 D. PLA、MMA、MP均与氧气发生氧化反应时，由于键键能较其他化学键键能低，故键易断裂 二、非选择题： 16. 糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要作用，回答下列问题： （1）油脂是重要的营养物质。 ①油脂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②油脂在碱性溶液中的水解反应称为___________反应。 （2）豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正确的是___________(填标号)。 A. 含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应 B. 蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸 D. 蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解 （3）乳糖属于___________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)。 （4）天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。 ①M的分子式为___________。 ②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物为(R)，R的核磁共振氢谱图中显示有___________组不同的峰，且其峰面积之比为___________。 17. 溴化苄()是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 实验步骤如下： Ⅰ．反应：在搅拌状态下将220g48%的氢溴酸加入108g苯甲醇中，升温至55℃~58℃，向混合物料中滴加50g98%的硫酸，保持55℃~58℃搅拌反应4h，然后再升温至回流，保温回流反应2h，制得混合料液。 Ⅱ．分液：将混合料液降温至40℃，静置1.5h，分离出有机物。 Ⅲ．洗涤：依次进行水洗、纯碱洗、水洗，获得溴化苄粗品。 Ⅳ．提纯：向粗品中加入五氧化二磷脱水干燥，然后减压蒸馏，收集135℃~140℃范围内馏分，即得目标产品溴化苄。 已知：有关苯甲醇和溴化苄的性质如表所示。 物质 苯甲醇 溴化苄 熔点/℃ -15.3 -3.0 沸点/℃ 205.7 199 密度/(g·cm-3) 1.04 1.44 溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于醇 回答下列问题： （1）该实验制备溴化苄的化学方程式为___________。 （2）实验开始前，先应___________。 （3）仪器a的名称为___________。 （4）浓硫酸在该反应中的作用为___________。 （5）实验开始时，球形冷凝管出水口为___________(填“b”或“c”)口。 （6）步骤Ⅲ中，第二次水洗的目的为___________。 （7）在其他条件不变的情况下，催化剂用量的变化对于产品产率的影响如图所示。下列关于该实验的说法正确的是___________(填标号)。 A．催化剂用量越多，反应速率一定越快，产品产率越高 B．当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂用量增多而逐渐增大，反应未达到化学平衡状态，催化剂能影响产品产率 C．当催化剂用量为50g时，反应达到化学平衡状态，产品产率最高 D．当催化剂用量超过50g后，产品产率不再变化，说明催化剂失去活性 E．反应历程中必定包括有催化剂参加的反应 18. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）晶体的晶胞形状为立方体(如图所示)。其中1号原子与2号原子之间的距离为nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①Fe元素是第___________周期第___________族元素。 ②离子半径：___________(填“>”或“<”)。 ③该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)g·cm-3。 （2）某物质R在材料领域有重要应用，其晶胞的的结构如图所示[未画出，其占据4个互不相邻的小立方体(晶胞八等分得到8个小立方体)的体心]。已知、和均只有一种化学环境。结合该结构回答下列问题： ①R中通过___________原子提供电子对与金属离子形成配位键，与具有相同电子总数的分子为___________(填1种即可)。 ②一个R晶胞中平均含有___________个π键。 ③R晶体的化学式为___________。 19. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图所示(部分产物和反应条件已略去)。 已知：①； ②C的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子； ③E和F是同系物。 回答下列问题： （1）M的实验式为___________。 （2）HBrO的电子式为___________。 （3）Q+M→A的化学方程式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________。 （5）D的结构简式为___________。 （6）G中所含官能团名称为___________。 （7）同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括H本身且不考虑立体异构)。 ①除苯环外不含其他环； ②能与碳酸氢钠溶液反应。 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上制取NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用和反应的方法。下列说法错误的是 A. 电解饱和食盐水或电解熔融的氯化钠，均可得到氯气 B. 若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C. 和均属于氧化物，与的反应属于复分解反应 D. 石灰乳的物质的量浓度比澄清石灰水的大，则石灰乳的导电能力比澄清石灰水的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时阳极生成，电解熔融时阳极也生成，A正确； B．强碱灼伤需用大量水冲洗后涂弱酸（如硼酸），处理正确，B正确； C．和均为氧化物，与反应生成和，属于复分解反应，C正确； D．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，其液体部分为饱和溶液，自由移动的离子浓度与澄清石灰水（饱和溶液）相同。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度，而悬浮的固体不导电，因此石灰乳的导电能力不会比澄清石灰水强，D错误； 故答案选D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置(加热及夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是 A．制备硝基苯 B．振荡后放气 C．收集乙酸乙酯 D．除去异丁烯中的甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备硝基苯时，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50~60℃条件下发生取代反应，该装置中缺少浓硫酸，不能达到制备硝基苯的目的，且温度计应放在烧杯中，A错误； B．分离苯和溴水的混合物，充分振荡后，需打开分液漏斗活塞放气，B正确； C．饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，导管口应在液面上方，防止倒吸，C错误； D．异丁烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去异丁烯中的甲烷，装置D不能达到除杂目的，D错误； 故答案为B。 3. 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是 A. 溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B. 在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C. 、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质 D. 在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，能发生水解使溶液显酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应，可用于除锈，A正确； B．第二步反应中，每生成1mol N2转移3mol电子，若转移0.3mol电子，则生成0.1mol N2，但题目未说明气体是否处于标准状况（0℃，1atm），所以体积不一定为2.24L，B错误； C．NaNO2、NH4Cl、NaCl和NH4NO2均为离子化合物，固态不导电，但溶于水后能完全电离，属于强电解质，C正确； D．亚硝酸钠在严格限量下可抑制细菌生长并保持肉制品色泽，可用作防腐剂和护色剂，D正确； 故答案为：B。 4. 某未知M溶液中只可能含有、、、、。将M溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 往M溶液中滴入足量的稀盐酸，一定没有气体生成 B. 常温下，在M溶液中能大量共存 C. 往M溶液中滴入足量的氨水，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解 D. M溶液中一定含、，不含，可能含 【答案】A 【解析】 【分析】将M溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性，则一定不含，一定含有水解呈酸性的Al3+。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定含有。由于检验时加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，故无法确定原溶液中是否含有Cl-。 【详解】A．溶液呈酸性，无法存在，滴加稀盐酸不会生成CO2，A正确； B．M溶液呈酸性，Na[Al(OH)4]会与H⁺反应生成沉淀，无法共存，B错误； C．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，但氨水为弱碱，沉淀不溶解，C错误； D．M溶液中一定含（因硝酸酸化后生成BaSO4沉淀），但因酸性环境不可能存在，D错误； 故答案选A。 5. 实验室可通过反应来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是 A. NCl3的空间结构为正四面体形 B. 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C. 上述反应的离子方程式为 D. 为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NCl3的中心N原子的价层电子对数是：3+=4，由于N原子上有1对孤电子对，因此其空间结构为三角锥形，而非正四面体形，A错误； B．反应中NaClO2的Cl元素化合价从反应前的+3变为反应后ClO2中的+4，化合价升高，失去电子被氧化，NaClO2作还原剂；NCl3中的N从反应前的+3变为反应后NH3中的-3，化合价降低，得到电子被还原，NCl3作氧化剂。氧化剂NCl3与还原剂NaClO2的物质的量之比为1：6，B错误； C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式应为：，C正确； D．根据题意可知：ClO2可溶于NaOH溶液，而NH3极易溶于水中，故ClO2中混有的NH3时，将混合气体通过烧碱溶液，两者均被吸收，因此无法有效分离，D错误； 故合理选项是C。 6. 通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 、 A. 第一电离能：；电负性： B. 在水中的电离方程式为 C. 往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为 D. 的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能顺序O＞Cl＞C正确，但电负性顺序O＞S＞Cl＞C错误，正确顺序应为O＞Cl＞S＞C，A错误； B．ClCH2COOH为弱酸，电离方程式应使用可逆符号（⇌），而非等号（=），B错误； C．CCl3COOH为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能直接写成H⁺。正确反应为：，而非选项C中的形式，C错误； D．CCl3COOH酸性强于Cl2CHCOOH的原因是Cl取代基数目更多，吸电子效应更强，导致羧基中的H更易电离。选项D将原因归结于Cl的电负性，虽未明确提及数目，但Cl的电负性是吸电子效应的本质原因，D正确； 故答案选D。 7. 运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 和互为同素异形体 C. 中心原子的杂化方式为 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3 【答案】C 【解析】 【详解】A．P2O5能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，P2O5和P2O3均为化合物，B错误； C．的中心原子Cl的价层电子对数为4（3对成键电子对+1对孤电子对），杂化方式为sp3，C正确； D．反应中P被氧化生成P2O5（氧化产物），KClO3被还原生成KCl（还原产物），根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5，D错误； 故答案为：C。 8. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如图所示，下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 反应Ⅰ中，0.1mol a与足量的NaOH溶液反应，可得到0.1mol b C. 碱性条件下，发生水解反应后，生成物为和 D. 常温下，能与水互溶，是由于乙醇中的与水分子的相近 【答案】D 【解析】 【详解】A．官能团不同，不是同系物，A错误； B．反应I可逆，0.1mol a与足量的NaOH溶液反应，得到小于0.1mol b，B错误； C．发生碱性水解反应后，生成物为和，C错误； D．乙醇和水均存在极性O-H键，根据相似相溶原理，两者可互溶，D正确； 故答案为D。 9. 我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与B距离最近且相等的B有12个 C. B和BN均属于分子晶体 D. 基态B原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同，质量数不同，互为同位素，选项中符号错误，A错误； B．以1个顶点的B原子为研究对象，1个晶胞中与顶点B原子等距且最近的B有3个（位于3个面心），由于顶点B原子为8个晶胞共有、面心B原子为2个晶胞共有，则B原子周围等距且最近的B原子数为个，故B正确； C．根据晶胞的结构可知，该晶胞B和BN均为共价晶体，C错误； D．B为5号元素，基态B原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故答案为B。 10. 仅用下表提供的试剂和用品(夹持装置已略去)，不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 检验淀粉是否水解 NaOH溶液、新制氢氧化铜 试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管 C 比较镁和铜的金属性强弱 镁粉、铜粉、稀盐酸 试管、胶头滴管、药匙 D 检验废水中的苯酚 溶液 试管、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备银氨溶液需要溶液和氨水，通过滴加顺序可生成，试管和胶头滴管满足操作需求，A正确； B．检验淀粉水解需中和酸性后加新制悬浊液并加热，提供的可中和，酒精灯可加热，B正确； C．镁与稀盐酸反应而铜不反应，可直接比较金属活动性，C正确； D．苯酚酸性弱于碳酸但强于，无法与反应，无法通过气泡检验苯酚，D错误； 故选D。 11. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性如表所示。下列说法错误的是 元素 H N O 电负性 2.1 3.0 3.5 A. 键角：；极性： B. 过程中，存在非极性键的断裂 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 羟胺中氢键的强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数=，为杂化，正四面体结构，中N的价层电子对数=，为杂化，平面三角形结构，则键角：，为对称结构，是非极性分子，不对称结构，为极性分子，因此极性：，A正确； B．过程中，氮氮三键断裂，其为非极性键，B正确； C．O与H的电负性差值大于O与N的电负性差值，所以化学键中离子键成分的百分数：，C错误； D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D正确； 故答案为C。 12. 不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：UP为。 A. 一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应 B. 丙、丁的分子式分别为、 C. 单体1、2、3经缩聚反应制得UP D. 甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】甲（）与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成乙（），乙发生在氢氧化钠溶液的作用下水解（取代反应）生成丙（），丙与溴化氢在催化剂的作用下发生加成反应生成，连续氧化生成丁(),丁在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应后酸化得到单体1（），与单体2、单体3发生缩聚反应生成UP（），故单体2、单体3的结构为、。 【详解】A．UP中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键，酯基在硫酸或NaOH溶液中发生水解，故A正确； B．由分析可知，丙为，分子式为，丁为分子式为，故B错误； C．由分析知，单体1、2、3经缩聚反应制得UP，故C正确； D．由分析知，甲→乙发生加成反应，乙→丙发生取代反应，故D正确； 故答案选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为 B. 1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的数目为 C. 等物质的量的HCOOH和中，所含的氧原子数目均为 D. 将0.1mol通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．3g甲醛的物质的量为：，每个甲醛分子含16个电子，总电子数为0.1mol×16NA/mol=1.6NA，A正确； B．石炭酸（苯酚）为弱酸，部分电离，H+浓度远小于0.01mol/L，故H+数目小于0.01NA，B错误； C．未明确物质的量，无法得出等物质的量的HCOOH和中氧原子个数，C错误； D．氯离子才能与AgNO3反应生成AgCl，CH3Cl中所含的是氯原子，CH3Cl在强碱性条件下水解可生成Cl-，D错误； 故选A。 14. 某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 1号原子的分数坐标为 C. a、b、c、d四个原子形成四边形的面积为cm2 D. 沿z轴方向的投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硫原子核外电子排布为，s能级只有1种伸展方向，p能级有3种不同的伸展方向，所以总共有4种不同的伸展方向，A正确； B．1号原子位于位置，分数坐标为，B正确； C．a、b、c、d四个原子均位于面心，该四个原子所形成的四边形为正方形，边长为，面积为，C正确； D．白球位于面心和顶点，黑球位于位置，则沿z轴方向的投影图为，D错误； 故答案为D。 15. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所示。下列说法正确的是 A. PLA→MP的反应过程中，由于中键的稳定性较键的稳定性差，故键易断裂 B. MP→MMA的反应过程中，由于MP中1号位上的氢原子较2号位上的氢原子活泼，故1号位上的键易断裂 C. 一定条件下，MMA与足量的发生加成反应时，由于键的极性比键强，故键易断裂 D. PLA、MMA、MP均与氧气发生氧化反应时，由于键键能较其他化学键键能低，故键易断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．PLA→MP为酯化反应，甲醇中断裂O-H极性强于C-O键，因此O-H键易断裂，A错误； B．C=O具有吸电子性质，1号碳的电子云密度小于2号碳，因此1号碳上的氢原子比2号碳上的氢原子活泼，1号碳上的C-H易断裂，B正确； C．键的极性比键弱，键易断裂，C错误； D．键存在大Π键，与氧气结构类似，两者容易结合，因此键易断裂，D错误； 故答案为B。 二、非选择题： 16. 糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题： （1）油脂是重要的营养物质。 ①油脂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②油脂在碱性溶液中的水解反应称为___________反应。 （2）豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正确的是___________(填标号)。 A. 含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应 B. 蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸 D. 蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解 （3）乳糖属于___________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)。 （4）天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。 ①M的分子式为___________。 ②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物为(R)，R的核磁共振氢谱图中显示有___________组不同的峰，且其峰面积之比为___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 皂化 （2）AC （3）二糖 （4） ①. ②. 4 ③. 4:2:1:1 【解析】 【小问1详解】 油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物；油脂在碱性条件下水解为皂化反应； 【小问2详解】 A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，A正确； B．蛋白质性质和生理功能改变是变性，盐析是可逆的溶解度变化，性质不变，B错误； C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，水解最终产物是氨基酸，C正确； D．蛋白质的变性不可逆，变性后的蛋白质通常会降低在水中的溶解度，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 乳糖是由葡萄糖和半乳糖组成的二糖； 【小问4详解】 根据M的结构简式数出C、H、O原子数，其分子式为C5H12O5；根据R结构对称，可知其有4种不同环境氢原子，则R的核磁共振氢谱图中显示有4组不同的峰；个数比为4:2:1:1，故峰面积比为4:2:1:1。 17. 溴化苄()是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 实验步骤如下： Ⅰ．反应：在搅拌状态下将220g48%的氢溴酸加入108g苯甲醇中，升温至55℃~58℃，向混合物料中滴加50g98%的硫酸，保持55℃~58℃搅拌反应4h，然后再升温至回流，保温回流反应2h，制得混合料液。 Ⅱ．分液：将混合料液降温至40℃，静置1.5h，分离出有机物。 Ⅲ．洗涤：依次进行水洗、纯碱洗、水洗，获得溴化苄粗品。 Ⅳ．提纯：向粗品中加入五氧化二磷脱水干燥，然后减压蒸馏，收集135℃~140℃范围内的馏分，即得目标产品溴化苄。 已知：有关苯甲醇和溴化苄的性质如表所示。 物质 苯甲醇 溴化苄 熔点/℃ -15.3 -3.0 沸点/℃ 205.7 199 密度/(g·cm-3) 1.04 1.44 溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于醇 回答下列问题： （1）该实验制备溴化苄的化学方程式为___________。 （2）实验开始前，先应___________。 （3）仪器a的名称为___________。 （4）浓硫酸在该反应中的作用为___________。 （5）实验开始时，球形冷凝管的出水口为___________(填“b”或“c”)口。 （6）步骤Ⅲ中，第二次水洗的目的为___________。 （7）在其他条件不变的情况下，催化剂用量的变化对于产品产率的影响如图所示。下列关于该实验的说法正确的是___________(填标号)。 A．催化剂用量越多，反应速率一定越快，产品产率越高 B．当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂用量增多而逐渐增大，反应未达到化学平衡状态，催化剂能影响产品产率 C．当催化剂用量为50g时，反应达到化学平衡状态，产品产率最高 D．当催化剂用量超过50g后，产品产率不再变化，说明催化剂失去活性 E．反应历程中必定包括有催化剂参加的反应 【答案】（1） （2）检查装置气密性 （3）恒压滴液漏斗 （4）作催化剂和吸水剂 （5）c （6）除去残留的 （7）BE 【解析】 【分析】苯甲醇和溴化氢发生取代反应生成溴化苄和水，实验装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏获得溴化苄粗品。 【小问1详解】 苯甲醇和溴化氢发生取代反应生成溴化苄和水，化学方程式； 【小问2详解】 做实验前，应先检查装置气密性； 【小问3详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问4详解】 该反应生成了水，则浓硫酸在该反应中的作用为催化剂和吸水剂； 【小问5详解】 冷凝管的水流方向是下进上出，故出水口是c； 【小问6详解】 第二次水洗前，加入了纯碱为了反应掉剩余的残酸，则第二次水洗的目的是除去残留的； 【小问7详解】 A．催化剂用量在50g以上，产品产率提升不明显，A错误； B．催化剂不改变平衡转化率，当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂用量增多而逐渐增大，说明该反应还未达到平衡状态，催化剂用量大，反应速率快，产率高，B正确； C．由图可知，当催化剂用量为50g时，产品产率并不是最高，C错误； D．当催化剂用量超过50g后，产品产率不再变化，说明该反应已经达到了平衡状态，催化剂不改变平衡转化率，D错误； E．由图可知，当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂用量增多而逐渐增大，说明反应历程中，催化剂要参与反应，降低反应的活化能，从而提高反应速率，E正确； 故选BE 18. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）晶体的晶胞形状为立方体(如图所示)。其中1号原子与2号原子之间的距离为nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①Fe元素是第___________周期第___________族元素。 ②离子半径：___________(填“>”或“<”)。 ③该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)g·cm-3。 （2）某物质R在材料领域有重要应用，其晶胞的的结构如图所示[未画出，其占据4个互不相邻的小立方体(晶胞八等分得到8个小立方体)的体心]。已知、和均只有一种化学环境。结合该结构回答下列问题： ①R中通过___________原子提供电子对与金属离子形成配位键，与具有相同电子总数的分子为___________(填1种即可)。 ②一个R晶胞中平均含有___________个π键。 ③R晶体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. > ④. （2） ①. C ②. CO ③. 48 ④. 【解析】 【分析】根据元素种类确定元素在周期表中的位置，根据均摊法确定晶体的化学式，进一步根据晶胞的质量和体积求密度，根据晶胞结构进行相关推断。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，其电子排布式为[Ar]3d64s2，电子层数为4，所以Fe元素位于第四周期；价电子数为8，所以位于第Ⅷ族。Fe3+的核电荷数比Fe2+多1个，对核外电子的吸引力更强，所以离子半径Fe2+>Fe3+。根据均摊法，FeS2晶胞中，位于棱上和体心，棱上个数为，体心个数为1，则总数为3+1=4；Fe原子位于顶点和面心，顶点Fe原子个数为，面心Fe原子个数为，则Fe原子总数为1+3=4，即一个晶胞中含有4个FeS2。设晶胞边长为xnm，已知1号原子与2号原子之间的距离为nm，根据几何知识可知，，解得。FeS2的摩尔质量为M=(56+2×32)g/mol= 120g/mol,4molFeS2的质量m=4M g，晶胞体积。根据密度公式。 【小问2详解】 ①CN-中C原子和N原子均有孤电子对，但N的电负性较大，不易给出电子对，C原子提供电子对与金属离子形成配位键。CN-的电子总数为6 + 7 + 1 = 14，与CN-具有相同电子总数的分子为CO，也可以是N2等。 ②CN-中存在1个σ键和2个π键，根据均摊法，晶胞中CN-个数为，1个晶胞中CN-个数为24，1个R晶胞中平均含有48个π键。 ③1个晶胞中CN-个数为24，其占据4个互不相邻的小立方体的体心，所以1个晶胞中的个数为4，1个晶胞中Fe3+的个数为，1个晶胞中Fe2+的个数为。根据上述计算，，所以R晶体的化学式为。 19. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图所示(部分产物和反应条件已略去)。 已知：①； ②C的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子； ③E和F是同系物。 回答下列问题： （1）M的实验式为___________。 （2）HBrO的电子式为___________。 （3）Q+M→A的化学方程式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________。 （5）D的结构简式为___________。 （6）G中所含官能团名称为___________。 （7）同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括H本身且不考虑立体异构)。 ①除苯环外不含其他环； ②能与碳酸氢钠溶液反应 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为___________。 【答案】（1）CH （2） （3） （4）取代反应 （5） （6）酯基 （7） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成B，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生反应生成A，与HCl反应生成C，结合C的分子式可知，应是发生加成反应，C中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故C为，顺推可知D为，E为．苯乙烯与HBrO发生加成反应生成，可以氧化生成H(分子式为C8H7O2Br)，E和F为同系物，则均含有羟基和羧基，则H为，在氢氧化钠的水溶液中加热水解后酸化得到F为，E与F发生酯化反应生成G，则G为； 【小问1详解】 M为苯乙烯，分子式为C8H8，实验式为CH； 【小问2详解】 HBrO共价化合物，O分别与H和Br各形成一对共用电子对，其电子式为； 【小问3详解】 Q+M→A是苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生反应生成和乙烯，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A→B是A与氯气在加热条件下反应生成和HCl，反应类型为取代反应； 【小问5详解】 根据分析可知，D的结构简式为； 【小问6详解】 G为，G中所含官能团名称为酯基； 【小问7详解】 H为，满足条件的同分异构体(不包括H本身且不考虑立体异构)：①除苯环外不含其他环；②能与碳酸氢钠溶液反应，则含有羧基，若苯环上有两个取代基，可以为-Br和-CH2COOH、-CH2Br和-COOH，位置可以为邻、间、对位，故共有23=6种；若苯环上有三个取代基，则可以为-Br、-CH3和-COOH，先两个在邻、间、对位，第三个取代基放上去分别有4、4、2种，故总共有16种符合条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的高度对称，没有甲基，故结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$