精品解析：2024年福建省南平市中考适应性检测化学试题

2024年南平市初中毕业班适应性检测 化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分；考试形式：闭卷） ★友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 空气中体积分数最大气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】空气中体积分数最大的气体是氮气，占空气总体积的78%，其次是氧气为21%，二氧化碳为0.03%，稀有气体为0.94%。 故选A。 2. 氯酸钠中氯元素化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋4 D. ＋5 【答案】D 【解析】 【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5； 故选：D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入铁钉 B. 加热液体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁钉属于固体药品，放入试管中时，先横放试管，再用镊子将铁钉放在试管口，再慢慢竖起试管，切不可将铁钉投入直立的试管中，以免打破试管底，图示操作错误； B、用酒精灯给试管内液体加热时，试管中液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管与桌面呈45°角，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选：B 4. 如图是锌元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的原子核内有30个质子 C. 锌原子在化学反应中易得电子 D. 锌元素的相对原子质量是65.39g 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、圆圈内的数字表示原子的质子数，则锌原子的原子核内有30个质子，该选项说法正确； C、锌原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 5. 科学家研究发现，除常见的和外，还有。两个分子可以作用形成一个。下列说法正确的是 A. 表示4个氧原子 B. 、、的性质完全相同 C. 形成是化学变化 D. 、、中氧原子质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、O4表示1个O4分子由4个氧原子构成。A不正确； B、由于O2、O3、O4的分子构成不同，所以O2、O3、O4的化学性质不同。B不正确； C、O2、O4是两种不同的物质，O2形成O4过程中有不同O2的新物质O4生成，所以O2形成O4是化学变化。C正确； D、O2、O3、O4都是由氧元素组成，所以O2、O3、O4中氧原子的质子数相同。D不正确。 综上所述：选择C。 6. 浦城是丹桂之乡。桂花花朵的香气成分中含有α-紫罗兰酮，下列说法不正确的是 A. α-紫罗兰酮是有机化合物 B. α-紫罗兰酮中碳、氢元素质量比是 C. α-紫罗兰酮由三种元素组成 D. α-紫罗兰酮完全燃烧时生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、α-紫罗兰酮是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法正确； B、α-紫罗兰酮中碳、氢元素质量比是（12×13）：（1×20）≠13：20，故B说法不正确； C、α-紫罗兰酮由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法正确； D、α-紫罗兰酮由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则α-紫罗兰酮完全燃烧时生成二氧化碳和水，故D说法正确； 故选：B。 7. “回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。下列说法不正确的是 A. 湿度增大是空气中水分子数目增多 B. 墙壁出现水珠时水分子种类没有改变 C. 墙壁出现水珠时水分子停止了运动 D. 可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿度增大是空气中水分含量增多，即水分子数目增多。A正确； B、墙壁出现水珠，是液化现象，即水的状态发生改变，水分子种类没有改变。B正确； C、墙壁出现水珠时水分子没有停止运动，而是水分子运动速度变慢了。C不正确； D、生石灰即氧化钙吸收水分，与水反应生成氢氧化钙。所以可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮。D正确。 综上所述：选择C。 8. 争当全面发展好少年，在劳动中应用化学原理。下列做法不正确的是 A. 利用洗洁精乳化作用清洗碗筷上的油污 B. 把废旧铁锅、废弃纸箱放入可回收垃圾箱 C. 用白醋擦拭除去瓷砖表面少量的铁锈 D. 将硝酸铵和熟石灰混合给农作物施肥 【答案】D 【解析】 【详解】A.洗洁精会将油污乳化成小液滴，并随水流走，故A正确； B.废旧铁锅、废弃纸箱都能回收再利用，可放入可回收垃圾箱，故B正确； C.白醋中含有醋酸，醋酸能与铁锈发生反应生成溶于水的物质，因此可用白醋擦拭除去瓷砖表面少量的铁锈，故C正确； D.硝酸铵与熟石灰能反应，有氨气放出，会降低肥效，故D错误。 故选：D。 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 鉴别和 伸入带火星的木条，观察现象 C 除去CO中少量 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去NaOH溶液中少量的 滴入适量澄清石灰水并过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可以鉴别，故选项不符合题意； B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，故选项不符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，故选项不符合题意； 故选：C。 10. 将10g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是 A. 图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B. 图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C. 图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D. 图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1g 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳，可能是酒精燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故A错误； B、氧化钙和水反应放热，所以图2烧杯内液体温度升高，不能证明氧化钙能与稀盐酸反应，故B错误； C、石灰石在酒精喷灯火焰上灼烧，可能未完全反应，灼烧后固体中还含有碳酸钙，和盐酸反应产生气泡，故C错误； D、假设10g全部是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，依据质量守恒定律，氯化钙中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为，生成的氯化钙的质量为=11.1g，10g石灰石中碳酸钙的质量小于10g，因此生成氯化钙的质量不会超过11.1g，故D正确。 故选：D。 第II卷 非选择题 第II卷共8题，共70分。 11. 一条铁井栏，半部建州史。 （1）光饼是建瓯名片。制作光饼的面粉富含的营养素是______。鼓风机对着烧饼炉内燃着木柴鼓风的作用是______。 （2）铁井栏，因位于街心的古井而得名。取到的井水要煮沸后再饮用，除可降低水硬度外，还起到的作用是______。古井原用铁栏围护，后铁栏锈坏，改为石栏。铁生锈的条件是______。 （3）在铁井栏历史文化街区，沿街屋檐下挂满红灯笼。制作灯笼使用了塑料，塑料属于______（填“无机材料”或“合成材料”）。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 提供充足的氧气，使燃烧更充分 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 铁与氧气和水接触 （3）合成材料 【解析】 【小问1详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故制作光饼的面粉富含的营养素是：糖类； 【小问2详解】 取到的井水要煮沸后再饮用，除可降低水硬度外，还起到的作用是杀菌消毒，因为高温能使蛋白质变性； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触； 【小问3详解】 塑料属于合成材料，是三大合成材料之一。 12. 低“碳”生活，“氢”装上阵。 （1）“化石燃料”请举一例______。 （2）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是______。 （3）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢 我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应化学方程式______。 ②储氢 下列储氢材料中氢元素质量分数最高的是______（填字母）。 A． B．HCOOH C． ③释氢 氨硼烷（）是新一代储氢材料。它的释氢机理是：，则X的化学式是______。 （4）杭州亚运会采用废碳再生的“绿色甲醇”作为主火炬燃料，该反应的微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）煤##石油##天然气 （2）温室效应 （3） ①. ②. A ③. H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气等。 【小问2详解】 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，引起温室效应，发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是温室效应。 【小问3详解】 ①水在太阳能和催化剂的作用下分解产生氢气和氧气，化学方程式为：。 ②NH3中H的质量分数为；HCOOH中H的质量分数为；N2H4中H的质量分数为，故选：A。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后N、H、B、O的个数分别是1、10、1、2，反应前除X外N、H、B、O的个数分别是1、6、1、0，则2X包含4个H、2个O，X的化学式为H2O。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 13. 百味之首——盐。 （1）“盐是百味之首”，此处“盐”所指物质的化学式是______。 （2）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有______（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是______t。 （3）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是______。 （4）废弃的盐井可以做为“压缩空气储能”的储罐。请从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是______。 【答案】（1）NaCl （2） ①. ②. 乙、丙 ③. 35.9 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大 （4）气态物质微粒之间的间隔较大 【解析】 【小问1详解】 “盐是百味之首”，此处“盐”是指氯化钠，化学式为：NaCl； 【小问2详解】 ①由图可知，甲中水的质量为100g，加入氯化钠的质量为10g，且氯化钠完全溶解，则甲溶液溶质质量分数为：； ②丙中有少量固体未溶解，则丙中为饱和溶液，乙、丙中密度相同，则乙、丙中溶质质量分数相同，乙、丙中温度相同，则乙中溶液也为饱和溶液，则达到饱和状态的溶液有：乙、丙； ③由以上分析可知，16℃时，乙中水的质量为100g，加入35.9g氯化钠，溶液恰好饱和，说明该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则16℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是：； 【小问3详解】 冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大； 【小问4详解】 从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是：气态物质微粒之间的间隔较大。 14. 美在化学——制作一幅金属画。 （1）方法一：雕刻。用钢刀在铜片上直接雕刻图案，该操作体现出钢刀的硬度比铜片______（填“大”或“小”）。 （2）方法二：蚀刻。在铁片贴上已镂空好图案的不干胶防水纸，将稀盐酸滴在图案上与铁片作用，请写出发生反应的化学方程式______，所属基本反应类型是______。 （3）制作金属画不仅可以用酸蚀刻，还可覆盖一层物质制画。下列物质组合能完成金属画的是______（填字母）。 A. 铝片—稀盐酸 B. 铜片—硝酸银溶液 C. 铁片—硫酸锌溶液 【答案】（1）大 （2） ①. Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ ②. 置换反应 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 用钢刀在铜片上直接雕刻图案，该操作体现出钢刀的硬度比铜片大； 【小问2详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 A、铝能与盐酸反应生成可溶性的氯化铝和氢气，会被腐蚀，可以通过控制反应时间等制作金属画，正确； B、铜片能与硝酸银溶液发生置换反应，铜表面会覆盖一层银，可以制作金属画，正确； C、铁片与硫酸锌溶液不反应，不能用于制作金属画，错误。 故选AB。 15. 相遇化学“名场面”。 （1）镁条在空气中燃烧现象有______（填一条）。 （2）用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验，所得实验数据偏小，可能的原因是______（填一条）。 （3）小明和小华在课堂上表演“瓶吞鸡蛋”和“白酒变红酒”两个魔术。 ①如图所示，小明将注射器内液体压入瓶内，鸡蛋会被“吞”入瓶中，请写出锥形瓶内反应的化学方程式______。 ②小华表演魔术——“白酒变红酒”。 小华举起盛有“白酒”的酒杯，另一只手拿着一个盛有无色液体的酒瓶往酒杯里添加一定量液体后，“白酒”不变色，继续添加液体，“白酒”瞬间变成“红酒”，引得同学们阵阵掌声。 小华揭密魔术：酒瓶中无色液体是氢氧化钠溶液，则酒杯中的“白酒”可以是______，该反应化学方程式为______。 【答案】（1）发出耀眼的白光（或放热或生成白色固体） （2）红磷量不足（或装置气密性不好或未冷却至室温打开止水夹或导管中有部分水残留等等） （3） ①. ②. 酚酞和盐酸的混合溶液（答案合理即可） ③. （答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。故填：发出耀眼的白光（或放热或生成白色固体）。 【小问2详解】 用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验，所得实验数据偏小，可能的原因有：红磷量不足，如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的五分之一，导致测得空气中氧气的体积分数偏小；装置气密性不好，如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小；未冷却至室温打开止水夹，装置未冷却至室温就打开止水夹，会因装置内气体温度偏高，压强偏大而导致进入瓶中的水的体积减小，使测定结果偏小；导管中有部分水残留或导管内没有先注满水都会导致测定结果偏小。故填：红磷量不足（或装置气密性不好或未冷却至室温打开止水夹或导管中有部分水残留等等）。 【小问3详解】 ①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，“白酒”瞬间变成“红酒”，说明“白酒”中含有酚酞，由于刚开始加入氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明“白酒”中含有能与氢氧化钠反应的物质，刚开始加入的氢氧化钠与该物质反应，所以一开始不变色，将该物质完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液变红，则“白酒”可以是酚酞和盐酸的混合溶液；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：酚酞和盐酸的混合溶液；。 16. 实验室制取气体的部分装置如下图所示。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，装入药品后，应在试管口放一团棉花，其目的是______。若用D装置收集氧气，待集气瓶里的水排尽，取出集气瓶的操作方法是：移开导管，再______，从水槽中取出集气瓶后______（填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）装置B和C均可制取，与装置B相比较，C的主要优点是______；用E装置干燥，应将从______（填“a”或“b”）端通入；用F装置收集，验满方法是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止产生的气流将固体粉末带出，堵塞导管 ③. 在水中盖上玻璃片 ④. 正 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a ③. 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已收集满 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器甲是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 高锰酸钾是细小的粉末，装入药品后，应在试管口放一团棉花，其目的是：防止产生的气流将固体粉末带出，堵塞导管。 氧气密度大于空气、不易溶于水，若用D装置收集氧气，待集气瓶里的水排尽，取出集气瓶的操作方法是：移开导管，在水中盖上玻璃片，从水槽中取出集气瓶后正放在桌面上。 【小问3详解】 实验室通常使用大理石与稀盐酸制取CO2，装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，C的主要优点是：可以控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与塑料隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于塑料隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应进行。而装置B没有这一作用，故填：可以控制反应的发生和停止。 用E装置干燥CO2，则CO2需通入浓硫酸中，应将CO2从a端通入，若从b端通入，会导致浓硫酸从a端排出，无法起到干燥效果，故填：a。 CO2不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满CO2。CO2密度大于空气，可采用向上排空气法收集，用F装置收集CO2，验满方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已收集满。 17. 健康口腔，健康体魄。 我国12-15岁青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是______；相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更______（填“强”或“弱”）。 ②在本次对照实验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，请再写一个：______。 （2）坚硬的牙釉质主要成分是羟基磷灰石，其中的易与酸液中的______（填离子符号）结合，使牙釉质疏松、耐磨性降低，医学上称为牙齿脱矿，并将口腔pH＝5.5定义为牙齿脱矿的临界值。 活动2：探究牙膏的成分。 （3）牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%-50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样，______（填操作方法与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 活动3：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数。 （4）“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数（牙膏中其它成分不与稀硫酸反应产生气体）。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，则装置气密性______（填“良好”或“不好”）。 ②装入药品。甲、乙内物质的体积分别为V1、V2，将稀硫酸（过量）全部推入乙中。 ③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为V3，则收集到二氧化碳体积约为______（用V1、V2、V3表示）。 ④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅的物理量是______。 A．所用稀硫酸的溶质质量分数 B．常温常压下二氧化碳的密度 C．所用稀硫酸的密度 活动4：交流与反思 （5）牙菌斑中糖代谢会产生乳酸，口腔中长时间酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。 ①请结合本次实践，谈谈饭后及时漱口对口腔健康的作用______。 ②氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应，它们是否适合做牙膏添加剂，请选一种物质简要阐释你的观点______。 【答案】（1） ①. 先快速下降然后逐渐上升恢复 ②. 强 ③. 受试者的年龄、性别、健康状况等（合理即可） （2）H+ （3）取样，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则摩擦剂是碳酸钙 （4） ①. 良好 ②. V3- V1-V2 ③. B （5） ①. 可以及时清理食物残渣，减少糖在口腔中的残留，从而减少牙菌斑中糖代谢产生乳酸，避免口腔长时间处于酸性环境，有助于维持口腔正常的酸碱度，抑制牙菌斑滋生，对预防龋齿、牙龈炎、牙周炎等有积极作用 ②. 氢氧化钠不适合做牙膏添加剂，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损伤口腔黏膜等组织，对口腔健康有很大危害；或氧化铜不适合做牙膏添加剂，氧化铜通常呈现黑色，加入牙膏中可能染色牙齿，影响美观。 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是先快速下降然后逐渐上升恢复；相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境pH更小，酸性更强； ②在本次对照实验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，还有受试者的年龄、性别、健康状况等（合理即可）。 【小问2详解】 OH−易与酸液中的H+结合成水分子； 【小问3详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水合硅石，不溶于水且不与盐酸反应；鉴别它们的实验方案是：取样，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则摩擦剂是碳酸钙，固体溶解，不产生气泡的是则为氢氧化铝，固体不溶解的是水合硅石； 【小问4详解】 ①用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，说明装置内气压没有变化，即装置气密性良好； ③甲中原来有 V1 体积的气体，加入稀硫酸反应后，生成二氧化碳，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为 V3，那么收集到二氧化碳体积约为V3- V1-V2； ④计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，根据化学方程式，需要知道二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=体积×密度，所以必须查阅的物理量是常温常压下二氧化碳的密度，由于加入硫酸是过量的，不能通过硫酸的质量来计算碳酸氢钠质量，因此不需要确定所用稀硫酸的溶质质量分数、所用稀硫酸的密度。 选择 B。 【小问5详解】 ①饭后及时漱口可以及时清理食物残渣，减少糖在口腔中的残留，从而减少牙菌斑中糖代谢产生乳酸，避免口腔长时间处于酸性环境，有助于维持口腔正常的酸碱度，抑制牙菌斑滋生，对预防龋齿、牙龈炎、牙周炎等有积极作用； ②氢氧化钠不适合做牙膏添加剂，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损伤口腔黏膜等组织，对口腔健康有很大危害；氧化铜也不适合做牙膏添加剂，氧化铜通常呈现黑色，加入牙膏中可能染色牙齿，影响美观。 18. 为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 1800t，其原理是：。 （1）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 （2）查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为0.58t/MW•h（每生产1MW•h的电平均约排放0.58t二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场______（填“有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。 【答案】（1）设每天可消耗二氧化碳的质量为x，则 解得x=1320t 则每天消耗二氧化碳的质量为1320t。 （2）有 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 生产1080MW•h时，产生二氧化碳的质量为1080×0.58t=626.4t，小于1320t，则二氧化碳的消耗量大于排放量，即实现了“碳盈余”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年南平市初中毕业班适应性检测 化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分；考试形式：闭卷） ★友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 空气中体积分数最大气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 2. 氯酸钠中氯元素化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋4 D. ＋5 3. 下列实验操作正确的是 A 加入铁钉 B. 加热液体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 4. 如图是锌元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的原子核内有30个质子 C. 锌原子在化学反应中易得电子 D. 锌元素的相对原子质量是65.39g 5. 科学家研究发现，除常见的和外，还有。两个分子可以作用形成一个。下列说法正确的是 A. 表示4个氧原子 B. 、、的性质完全相同 C. 形成是化学变化 D. 、、中氧原子的质子数不同 6. 浦城是丹桂之乡。桂花花朵的香气成分中含有α-紫罗兰酮，下列说法不正确的是 A. α-紫罗兰酮是有机化合物 B. α-紫罗兰酮中碳、氢元素质量比是 C. α-紫罗兰酮由三种元素组成 D. α-紫罗兰酮完全燃烧时生成二氧化碳和水 7. “回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。下列说法不正确的是 A. 湿度增大是空气中水分子数目增多 B. 墙壁出现水珠时水分子种类没有改变 C. 墙壁出现水珠时水分子停止了运动 D. 可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮 8. 争当全面发展好少年，在劳动中应用化学原理。下列做法不正确的是 A. 利用洗洁精乳化作用清洗碗筷上的油污 B. 把废旧铁锅、废弃纸箱放入可回收垃圾箱 C. 用白醋擦拭除去瓷砖表面少量的铁锈 D. 将硝酸铵和熟石灰混合给农作物施肥 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 鉴别和 伸入带火星的木条，观察现象 C 除去CO中少量 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去NaOH溶液中少量的 滴入适量澄清石灰水并过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 将10g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是 A. 图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B. 图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C. 图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D. 图2烧杯内反应后生成氯化钙质量不会超过11.1g 第II卷 非选择题 第II卷共8题，共70分。 11. 一条铁井栏，半部建州史。 （1）光饼是建瓯名片。制作光饼的面粉富含的营养素是______。鼓风机对着烧饼炉内燃着木柴鼓风的作用是______。 （2）铁井栏，因位于街心的古井而得名。取到的井水要煮沸后再饮用，除可降低水硬度外，还起到的作用是______。古井原用铁栏围护，后铁栏锈坏，改为石栏。铁生锈的条件是______。 （3）在铁井栏历史文化街区，沿街屋檐下挂满红灯笼。制作灯笼使用了塑料，塑料属于______（填“无机材料”或“合成材料”）。 12. 低“碳”生活，“氢”装上阵。 （1）“化石燃料”请举一例______。 （2）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是______。 （3）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢 我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应化学方程式______。 ②储氢 下列储氢材料中氢元素质量分数最高的是______（填字母）。 A． B．HCOOH C． ③释氢 氨硼烷（）是新一代储氢材料。它的释氢机理是：，则X的化学式是______。 （4）杭州亚运会采用废碳再生的“绿色甲醇”作为主火炬燃料，该反应的微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式______。 13. 百味之首——盐。 （1）“盐是百味之首”，此处“盐”所指物质的化学式是______。 （2）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有______（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是______t。 （3）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是______。 （4）废弃的盐井可以做为“压缩空气储能”的储罐。请从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是______。 14. 美在化学——制作一幅金属画。 （1）方法一：雕刻。用钢刀在铜片上直接雕刻图案，该操作体现出钢刀的硬度比铜片______（填“大”或“小”）。 （2）方法二：蚀刻。在铁片贴上已镂空好图案的不干胶防水纸，将稀盐酸滴在图案上与铁片作用，请写出发生反应的化学方程式______，所属基本反应类型是______。 （3）制作金属画不仅可以用酸蚀刻，还可覆盖一层物质制画。下列物质组合能完成金属画的是______（填字母）。 A. 铝片—稀盐酸 B. 铜片—硝酸银溶液 C. 铁片—硫酸锌溶液 15. 相遇化学“名场面”。 （1）镁条在空气中燃烧的现象有______（填一条）。 （2）用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验，所得实验数据偏小，可能的原因是______（填一条）。 （3）小明和小华在课堂上表演“瓶吞鸡蛋”和“白酒变红酒”两个魔术。 ①如图所示，小明将注射器内液体压入瓶内，鸡蛋会被“吞”入瓶中，请写出锥形瓶内反应的化学方程式______。 ②小华表演魔术——“白酒变红酒”。 小华举起盛有“白酒”的酒杯，另一只手拿着一个盛有无色液体的酒瓶往酒杯里添加一定量液体后，“白酒”不变色，继续添加液体，“白酒”瞬间变成“红酒”，引得同学们阵阵掌声。 小华揭密魔术：酒瓶中无色液体是氢氧化钠溶液，则酒杯中的“白酒”可以是______，该反应化学方程式为______。 16. 实验室制取气体部分装置如下图所示。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，装入药品后，应在试管口放一团棉花，其目的是______。若用D装置收集氧气，待集气瓶里的水排尽，取出集气瓶的操作方法是：移开导管，再______，从水槽中取出集气瓶后______（填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）装置B和C均可制取，与装置B相比较，C的主要优点是______；用E装置干燥，应将从______（填“a”或“b”）端通入；用F装置收集，验满方法是______。 17. 健康口腔，健康体魄。 我国12-15岁青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是______；相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更______（填“强”或“弱”）。 ②在本次对照实验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，请再写一个：______。 （2）坚硬的牙釉质主要成分是羟基磷灰石，其中的易与酸液中的______（填离子符号）结合，使牙釉质疏松、耐磨性降低，医学上称为牙齿脱矿，并将口腔pH＝5.5定义为牙齿脱矿的临界值。 活动2：探究牙膏的成分。 （3）牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%-50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样，______（填操作方法与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 活动3：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数。 （4）“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数（牙膏中其它成分不与稀硫酸反应产生气体）。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，则装置气密性______（填“良好”或“不好”）。 ②装入药品。甲、乙内物质的体积分别为V1、V2，将稀硫酸（过量）全部推入乙中。 ③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为V3，则收集到二氧化碳体积约为______（用V1、V2、V3表示）。 ④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅的物理量是______。 A．所用稀硫酸溶质质量分数 B．常温常压下二氧化碳的密度 C．所用稀硫酸的密度 活动4：交流与反思 （5）牙菌斑中糖代谢会产生乳酸，口腔中长时间酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。 ①请结合本次实践，谈谈饭后及时漱口对口腔健康的作用______。 ②氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应，它们是否适合做牙膏添加剂，请选一种物质简要阐释你的观点______。 18. 为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 1800t，其原理是：。 （1）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 （2）查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为0.58t/MW•h（每生产1MW•h的电平均约排放0.58t二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场______（填“有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$