精品解析：2024年山东省威海市经济技术开发区中考一模化学试题

2024年初四综合测试 化学 注意事项： 1．本卷共6页，共70分，考试时间80分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束务必将答题卡交回。 3．请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 P-31 C1-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、“气凝胶冰”中只含一种物质水，属于纯净物，故正确； B、“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误； C、“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误； D、分子总是在不断运动的，故错误。 故选：A。 2. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性 B. 一切物质都由元素组成，元素的种类是由原子中的质子数决定 C. 原子中的电子，尤其是最外层电子决定了原子活泼或者稳定的性质 D. 原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，但不能直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、宏观物质都是由微观粒子构成的，原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性，说法正确，不符合题意； B、物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由原子中的质子数决定的，不符合题意； C、原子中的电子，尤其是最外层电子数决定了元素的化学性质，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； D、原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，也能直接构成物质，如铁由铁原子构成，符合题意。 故选D。 3. 化学家为化学科学的发展作出了重大贡献。下列关于化学史的叙述中，正确的是 A. 汤姆森通过a粒子轰击金箔实验，认识到原子是可分的 B. 拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体 C. 门捷列夫发现元素间存在联系，排列出元素周期表 D. 侯德榜是唯一研发出利用食盐制取纯碱的科学家 【答案】C 【解析】 【详解】A、最早发现电子的是英国科学家汤姆森，卢瑟福通过粒子轰击金箔实验，认识到原子是可分的，故A错误； B、法国化学家拉瓦锡最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，故B错误； C、门捷列夫发现元素间存在联系，排列出元素周期表，故C正确； D、除侯德榜发明的“联合制碱法”，还有其他科学家发明的“氨碱法”制纯碱，故D错误。 故选C。 4. 海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是 A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B. 利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C. 可以利用降温结晶法将海水中的分离出来 D. 大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水，过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误； B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B正确； C、海水中除了含有氯化镁还含有氯化钙，两者的溶解度均随温度的升高而增大，且受温度影响较大，通过降温结晶的方法无法的到纯净的氯化镁，故C错误； D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。 故选B。 5. 如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，等质量的和溶液中，所含溶质质量相同 B. 时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量大于溶液的质量 C. 时，饱和溶液溶质质量分数为 D. 时，等质量的和的饱和溶液，降温至，析出相同质量的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，T1℃时，KCl和Na2CO3的溶解度相等，则等质量的KCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量相同，故A错误； B、由图可知，T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，则等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，Na2CO3溶解需要水的质量大于KCl，则所得KCl溶液的质量小于Na2CO3溶液的质量，故B错误； C、由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g碳酸钠固体，此时碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为，故C错误； D、由图可知，T1℃、T3℃时，KCl和Na2CO3的溶解度相等，则T3°C时，等质量的KCl和Na2CO3的饱和溶液，降温至T1°C，析出相同质量的固体，故D正确。 故选D。 6. 汽车安全气囊是行车安全的重要保障，大多数安全气囊内使用的是叠氮酸钠。汽车在高速行驶中受到猛烈撞击的瞬间，安全装置通电点火使其中的叠氮酸钠迅速反应，生成一种空气中常见的气体形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。下列有关说法正确的是 A. 叠氮酸钠中叠氮酸根的化合价为-1 B. 叠氮酸钠属于混合物 C. 撞击后气囊中的气体不能燃烧也不支持燃烧，属于稀有气体 D. 叠氮酸钠在通电点火的条件下发生的化学反应，属于燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、叠氮酸钠中钠离子的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则叠氮酸钠中叠氮酸根的化合价为-1价，故A正确； B、叠氮酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误； C、撞击后气囊中生成一种空气中常见的气体形成气囊，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则生成的该气体是氮气，不属于稀有气体，故C错误； D、可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。叠氮酸钠在通电点火的条件下发生的化学反应，分解生成钠和氮气，不符合燃烧的定义，不属于燃烧，故D错误。 故选A。 7. 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了减慢化学反应的是 A. 用较浓的食醋除水垢 B. 将食物放入冰箱中保存 C. 烧煤时将煤块粉碎成煤粉 D. 实验室制取氧气时用二氧化锰做催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、水垢中含有大量难溶的钙、镁化合物，用酸可以与其反应生成可溶性的盐，达到除水垢的目的，用较浓的食醋除水垢，反应速度会比用稀醋更快一些，故A不符合题意； B、根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，将食物放在冰箱中就是利用冰箱内的低温环境，低温不能杀所有死细菌，也不能隔绝了空气，只是低温抑制了细菌的生长和繁殖，来达到较长时间保存的目的，故B符合题意； C、烧煤时将煤块粉碎成煤粉增大了煤和氧气接触面积，使反应变快燃烧的会更剧烈，故C不符合题意； D、实验室制取氧气时用二氧化锰做催化剂，可以加快过氧化氢或氯酸钾的分解，故D不符合题意。 故选B。 8. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意； B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意； C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意； D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意 9. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，下图是三大循环示意图，下列选项中错误的是 A. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，图中消耗二氧化碳的途径有①和⑥ B. “水循环”是自然界中的水分子运动的结果，该循环中水分子的构成不改变 C. 碳、氧循环过程中各元素守恒，其元素种类与元素的化合价均不变 D. ⑧是导致近年来空气中二氧化碳含量增加的主要原因之一，该过程还会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等计入空气污染指数的有害气体和烟尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，消耗二氧化碳的途经主要有光合作用和CO2的溶解，即①和⑥，故A不符合题意； B、“水循环”是自然界中的水分子运动的结果，属于物理变化，故该循环中水分子的构成不改变，故B不符合题意； C、碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，故C符合题意； D、化石燃烧的燃烧是导致近年来空气中二氧化碳含量增加的主要原因之一，该过程还会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等计入空气污染指数的有害气体和烟尘，故D不符合题意。 故选C。 10. 下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂质方案 A 通过装有烧碱的干燥管，干燥 B 溶液 加入过量的溶液，过滤 C 粉（粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D 加入水溶解，过滤，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠遇水潮解，潮解后会与二氧化碳反应生成碳酸钠，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，硝酸钡过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，故B错误； C、加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤，可除去杂质，得到铜粉，故C正确； D、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加入水溶解，过滤，洗涤烘干，得到的是氯化银，无法得到氯化钠，故D错误。 故选C。 二、填空与简答 11. 气体的制取与性质 乙炔是一种无色气体，密度与空气相差不大，微溶于水。工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰，是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。实验小组的同学们在实验室里制取少量乙炔并实验乙炔的性质。 （1）制取取少量乙炔：实验室常用碳化钙固体和饱和食盐水在常温下反应，制取乙炔气体，反应的发生装置可以选择（填序号）______，理由是______，收集方法可以选择（填序号）______。 （2）同学们将乙炔气体用玻璃管导出后，在空气中点燃发现冒黑烟，随后将上述燃烧的乙炔放入盛有氧气的集气瓶中，发现乙炔剧烈燃烧发白光。乙炔在纯氧中比在空气中燃烧剧烈，从宏观角度分析是因为______，从微观角度分析是因为______。 【答案】（1） ①. B ②. 反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温 ③. E （2） ①. 增大了氧气的浓度 ②. 单位体积内氧气分子数目增多，乙炔分子和氧气分子有效碰撞几率增大，反应剧烈 【解析】 【小问1详解】 实验室常用碳化钙固体和饱和食盐水在常温下反应，该反应反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，则发生装置选B，乙炔是一种无色气体，密度与空气相差不大，微溶于水，应采用排水法进行收集，故选装置E，故填：B；反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温；E； 【小问2详解】 乙炔气体在空气中点燃发现冒黑烟，在氧气中，炔剧烈燃烧发白光。乙炔在纯氧中比在空气中燃烧剧烈，从宏观角度分析是因为增大了氧气的浓度，从微观角度分析是因为单位体积内氧气分子数目增多，乙炔分子和氧气分子有效碰撞几率增大，反应剧烈，故填：增大了氧气的浓度；单位体积内氧气分子数目增多，乙炔分子和氧气分子有效碰撞几率增大，反应剧烈。 12. 化学与农业生产 洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载：洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效。土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件，每亩需氮、磷、钾。一般人群均可食用洋葱，皮肤瘙痒性疾病、眼疾、胃病患者慎食。 根据信息回答下列问题： （1）测定土壤酸碱度的方法是：首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子（孔径是），得到土壤样品。然后，配制土壤溶液，水、土质量比一般为，静置半小时后，测定。 ①将土壤压碎过程中发生了（填“物理变化”“化学变化”）______，通过20目筛子、去除大颗粒杂质的原理，与实验室中（填一种方法）______操作原理类似。 ②配制土壤溶液的步骤是（水和土壤混合时，液体体积变化不大、忽略不计，水的密度为，要体现所使用仪器）______。 ③测定土壤溶液的方法是______。 （2）王伯伯家某块菜地欲栽种洋葱，测得土壤为6，需要调至中性；栽种洋葱前，王伯伯想对菜地施肥。草木灰的有效成分是碳酸钾，是常用的钾肥，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似。 ①磷酸氢二铵【】是常用的复合肥，其中氮元素、磷元素的质量比为______。磷酸氢二铵中含氮元素（保留一位小数）______。 ②王伯伯将磷酸氢二铵和草木灰按一定的比例搅拌均匀，同时施用，改良土壤的酸性同时提供洋葱生长所需的氮、磷、钾。这种做法是否合理______，为什么______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 过滤 ③. 计算：需要水，土壤、称量：用托盘天平和药匙称取土壤样品倒入小烧杯中，用量筒和胶头滴管量取水倒入盛土壤的小烧杯中、溶解：用玻璃棒充分搅拌，静置 ④. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的 （2） ①. ②. 10.6 ③. 否 ④. 草木灰显碱性，与磷酸氢二铵混合产生氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 ①将土壤压碎过程中没有新物质的生成，属于物理变化；通过20目筛子、去除大颗粒杂质的原理，与实验室中过滤操作原理类似，故填：物理变化；过滤； ②水、土质量比一般为5:1，水的密度为1g/mL，配制50mL土壤溶液的步骤是计算、称量、溶解。计算：需要水50mL，土壤10g、称量：用托盘天平和药匙称取10g土壤样品倒入小烧杯中，用量筒和胶头滴管量取50mL水倒入盛土壤的小烧杯中、溶解：用玻璃棒充分搅拌，静置，故填：计算：需要水50mL，土壤10g、称量：用托盘天平和药匙称取10g土壤样品倒入小烧杯中，用量筒和胶头滴管量取50mL水倒入盛土壤的小烧杯中、溶解：用玻璃棒充分搅拌，静置； ③测定土壤溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH，故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH； 【小问2详解】 ①磷酸氢二铵中氮元素、磷元素的质量比为；50kg磷酸氢二铵中含氮元素的质量为，故填：28:31；10.6； ②草木灰显碱性，与磷酸氢二铵混合产生氨气，降低肥效，所以王伯伯将磷酸氢二铵和草木灰按一定的比例搅拌均匀，同时施用的做法是不合理的，故填：否；草木灰显碱性，与磷酸氢二铵混合产生氨气，降低肥效。 13. 探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 （1）物质的组成与构成 ①食材配料中，能提供维生素的有______，主要提供蛋白质的有______。 ②根据配料中含有的物质或物质的主要成分，完成下表 物质 蔗糖 生石灰 铝 碳酸氢钠 化学式 ____ ____ ____ ____ 构成粒子（写符号） ____ ____ ____ ____ 物质分类 ____ ____ ____ ____ （2）加热原理 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。 使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。 用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。 发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①写出发热原理中涉及的化学方程式______。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？______。为什么禁止加热水？______（写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程______ ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因______。 （3）反思与拓展 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因______。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少______。 ③发热包原料的来源与性质 I、工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，碳酸氢钠是海水制碱过程的产物之一。依次写出工业上生产发热包原料——生石灰、铝、碳酸氢钠的化学方程式______。 II、日常生活中很少使用纯铝，通常使用铝合金。与纯铝相比，铝合金有哪些优良性能（写出两点）______。 III、铝是一种活泼金属，能和酸反应，写出铝和盐酸反应的化学方程式______，反应的实质是______。 同学们用铝片测定某盐酸的溶质质量分数，取打磨好的铝片，放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，铝片有剩余，烧杯中剩余物质的质量是，求该稀盐酸的溶质质量分数______。 IV、铝除了能和盐酸反应外，还能和氢氧化钠溶液反应，实验小组的同学们想探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响。 实验室中提供的药品：铝带，的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液 请设计实验方案，填写下表（仪器自选）。 实验步骤 预期的实验现象 ______ ______ 铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为______。 【答案】（1） ①. 土豆、莲藕 ②. 鸡肉 ③. ④. ⑤. 有机物 ⑥. CaO ⑦. ⑧. 氧化物 ⑨. Al ⑩. Al ⑪. 单质 ⑫. NaHCO3 ⑬. ⑭. 盐 （2） ①. 为、、 ②. 反应消耗水，蒸发损耗水 ③. 防止反应过于剧烈，难以控制 ④. 水蒸气遇冷失去能量，运动速率减慢，水由气态变为液态，分子间间隔变小 ⑤. （3） ①. 、 ②. ③. 、、 ④. 强度高、硬度大、耐腐蚀 ⑤. ⑥. 铝原子失去电子变成铝离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢分子 ⑦. 14.6% ⑧. 室温下，取长度相同的打磨好的两根铝带于两支试管中，分别加入足量的等体积的的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液，观察相同时间内产生气泡的多少 ⑨. 相同时间内，的氢氧化钠溶液产生的气泡多 ⑩. 石墨和铝由不同原子构成 【解析】 【小问1详解】 ①食材配料中，能提供维生素的有土豆、莲藕；主要提供蛋白质的有鸡肉； ②蔗糖的化学式为，蔗糖由蔗糖分子构成，表示为，蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氧化钙由钙离子和氧离子构成，表示为，氧化钙由氧元素和钙元素组成，属于氧化物；铝的化学式为Al，铝由铝原子构成，表示为Al，铝由铝元素组成，属于单质；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，表示为，属于盐； 【小问2详解】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为；氢氧化钠与铝、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为； ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑反应消耗水，蒸发损耗水；禁止加热时的原因是防止反应过于剧烈，难以控制； ③从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程：水蒸气遇冷失去能量，运动速率减慢，水由气态变为液态，分子间间隔变小； ④使用时，要避免明火，是因为氢气与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①发热包中含有生石灰，若未密封保存，则生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以使用时不能提供足够的热量，化学方程式为、； ②根据化学方程式、、可知，氧化钙、碳酸氢钠、铝的关系为，则要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是； ③I、生石灰是氧化钙的俗称，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和水，化学方程式为；氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；氨气、水、二氧化碳与氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； II、与纯铝相比，铝合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀等优良性能； III、铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为，该反应的实质是铝原子失去电子变成铝离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢分子； 铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氢气的质量，即，设该稀盐酸的溶质质量分数为x， 故该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%； IV、欲探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响，则需要控制除氢氧化钠溶液的溶度以外的其他条件相同，则实验步骤为：室温下，取长度相同的打磨好的两根铝带于两支试管中，分别加入足量的等体积的的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液，观察相同时间内产生气泡的多少；预期的实验现象为：相同时间内，的氢氧化钠溶液产生的气泡多； 铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为石墨和铝由不同原子构成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初四综合测试 化学 注意事项： 1．本卷共6页，共70分，考试时间80分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束务必将答题卡交回。 3．请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 P-31 C1-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 2. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性 B. 一切物质都由元素组成，元素的种类是由原子中的质子数决定 C. 原子中的电子，尤其是最外层电子决定了原子活泼或者稳定的性质 D. 原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，但不能直接构成物质 3. 化学家为化学科学的发展作出了重大贡献。下列关于化学史的叙述中，正确的是 A. 汤姆森通过a粒子轰击金箔实验，认识到原子是可分的 B. 拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体 C. 门捷列夫发现元素间存在联系，排列出元素周期表 D. 侯德榜是唯一研发出利用食盐制取纯碱的科学家 4. 海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是 A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B. 利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C. 可以利用降温结晶法将海水中的分离出来 D. 大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 5. 如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，等质量的和溶液中，所含溶质质量相同 B. 时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量大于溶液的质量 C. 时，饱和溶液溶质质量分数为 D. 时，等质量的和的饱和溶液，降温至，析出相同质量的固体 6. 汽车安全气囊是行车安全的重要保障，大多数安全气囊内使用的是叠氮酸钠。汽车在高速行驶中受到猛烈撞击的瞬间，安全装置通电点火使其中的叠氮酸钠迅速反应，生成一种空气中常见的气体形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。下列有关说法正确的是 A. 叠氮酸钠中叠氮酸根的化合价为-1 B. 叠氮酸钠属于混合物 C. 撞击后气囊中的气体不能燃烧也不支持燃烧，属于稀有气体 D. 叠氮酸钠在通电点火的条件下发生的化学反应，属于燃烧 7. 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了减慢化学反应的是 A. 用较浓的食醋除水垢 B. 将食物放入冰箱中保存 C. 烧煤时将煤块粉碎成煤粉 D. 实验室制取氧气时用二氧化锰做催化剂 8. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 9. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，下图是三大循环示意图，下列选项中错误的是 A. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，图中消耗二氧化碳的途径有①和⑥ B. “水循环”是自然界中的水分子运动的结果，该循环中水分子的构成不改变 C. 碳、氧循环过程中各元素守恒，其元素种类与元素的化合价均不变 D. ⑧是导致近年来空气中二氧化碳含量增加的主要原因之一，该过程还会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等计入空气污染指数的有害气体和烟尘 10. 下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂质方案 A 通过装有烧碱的干燥管，干燥 B 溶液 加入过量的溶液，过滤 C 粉（粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D 加入水溶解，过滤，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答 11. 气体的制取与性质 乙炔是一种无色气体，密度与空气相差不大，微溶于水。工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰，是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。实验小组的同学们在实验室里制取少量乙炔并实验乙炔的性质。 （1）制取取少量乙炔：实验室常用碳化钙固体和饱和食盐水在常温下反应，制取乙炔气体，反应的发生装置可以选择（填序号）______，理由是______，收集方法可以选择（填序号）______。 （2）同学们将乙炔气体用玻璃管导出后，在空气中点燃发现冒黑烟，随后将上述燃烧的乙炔放入盛有氧气的集气瓶中，发现乙炔剧烈燃烧发白光。乙炔在纯氧中比在空气中燃烧剧烈，从宏观角度分析是因为______，从微观角度分析是因为______。 12. 化学与农业生产 洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载：洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效。土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件，每亩需氮、磷、钾。一般人群均可食用洋葱，皮肤瘙痒性疾病、眼疾、胃病患者慎食。 根据信息回答下列问题： （1）测定土壤酸碱度的方法是：首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子（孔径是），得到土壤样品。然后，配制土壤溶液，水、土质量比一般为，静置半小时后，测定。 ①将土壤压碎过程中发生了（填“物理变化”“化学变化”）______，通过20目筛子、去除大颗粒杂质的原理，与实验室中（填一种方法）______操作原理类似。 ②配制土壤溶液的步骤是（水和土壤混合时，液体体积变化不大、忽略不计，水的密度为，要体现所使用仪器）______。 ③测定土壤溶液的方法是______。 （2）王伯伯家某块菜地欲栽种洋葱，测得土壤为6，需要调至中性；栽种洋葱前，王伯伯想对菜地施肥。草木灰的有效成分是碳酸钾，是常用的钾肥，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似。 ①磷酸氢二铵【】是常用的复合肥，其中氮元素、磷元素的质量比为______。磷酸氢二铵中含氮元素（保留一位小数）______。 ②王伯伯将磷酸氢二铵和草木灰按一定的比例搅拌均匀，同时施用，改良土壤的酸性同时提供洋葱生长所需的氮、磷、钾。这种做法是否合理______，为什么______。 13. 探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 （1）物质的组成与构成 ①食材配料中，能提供维生素的有______，主要提供蛋白质的有______。 ②根据配料中含有的物质或物质的主要成分，完成下表 物质 蔗糖 生石灰 铝 碳酸氢钠 化学式 ____ ____ ____ ____ 构成粒子（写符号） ____ ____ ____ ____ 物质分类 ____ ____ ____ ____ （2）加热原理 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。 使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。 用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。 发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①写出发热原理中涉及的化学方程式______。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？______。为什么禁止加热水？______（写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程______ ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因______。 （3）反思与拓展 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因______。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少______。 ③发热包原料的来源与性质 I、工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，碳酸氢钠是海水制碱过程的产物之一。依次写出工业上生产发热包原料——生石灰、铝、碳酸氢钠的化学方程式______。 II、日常生活中很少使用纯铝，通常使用铝合金。与纯铝相比，铝合金有哪些优良性能（写出两点）______。 III、铝是一种活泼金属，能和酸反应，写出铝和盐酸反应的化学方程式______，反应的实质是______。 同学们用铝片测定某盐酸的溶质质量分数，取打磨好的铝片，放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，铝片有剩余，烧杯中剩余物质的质量是，求该稀盐酸的溶质质量分数______。 IV、铝除了能和盐酸反应外，还能和氢氧化钠溶液反应，实验小组的同学们想探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响。 实验室中提供的药品：铝带，的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液 请设计实验方案，填写下表（仪器自选）。 实验步骤 预期的实验现象 ______ ______ 铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $