精品解析：上海市宝山区2023-2024学年高二下学期期末学业水平质量监测 化学试题

2023学年第二学期期末 高二年级化学学科学业水平质量监测试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 一、重要的化学肥料——氮肥 氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。 1. 下列变化不属于固氮的是 A. 与反应生成NO B. 由转变成 C. 与在一定条件下反应生成 D. 豆科植物的根瘤菌吸收氮 2. 写出工业合成氨化学方程式_______。 3. 氨气是制备氮肥的原料之一。 （1）写出的电子式_______。 （2）下列关于的说法正确的是_______。 A. 属于电解质 B. 属于离子化合物 C. 极易溶于水 D. 氮的化合价是+3 （3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是_______。 A. B. C. D. 4. 氨水显碱性，原因是_______(结合必要的化学用语解释)。 5. 俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下： ①_______ ② ③ （1）写出反应①的化学方程式_______。 （2）在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目_______。 6. 氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因_______。 二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液 7. 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁(按计)1.6g、硫酸钠()17.5g和硫酸钾()3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL。 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L （1）下表是元素周期表的一部分，将Na元素填入相应的位置_______。 （2）比较Mg、K的原子半径：Mg_______K。 A．> B．＜ C．= （3）下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是_______。 A. 非金属性：O＜S B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 最高正价：均为+6价 （4）按电离程度分类，属于_______。 A．强电解质 B．弱电解质 （5）钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是_______。 A. NaCl B. C. D. （6）鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为_______。 A. 显色法 B. 焰色试验 C. 气体法 D. 沉淀法 （7）鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaOH溶液 （8）某同学打算借助实验室仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如图所示。 ①该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误_______。 ②在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低的是_______。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 （9）该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中的浓度_______。(写出计算过程，结果保留小数点后两位) 三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂 8. 目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用作催化剂，发生下列反应：(放热反应) （1）图中，b处出来的气体是_______。 A. 低温的、 B. 低温的、和 C. 高温、 D. 高温的、和 （2）下列措施中，能加快反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 增加氧气的浓度 C. 及时分离 D. 尾气中的循环使用 （3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表： 反应时间/min /mol /mol /mol 0 2 1 0 5 1.2 X 0.8 10 1.2 0.6 0.8 ①上表中X是_______。 ②根据表中信息计算，0~5分钟内的平均反应速率为_______。 ③能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．容器内气体的密度保持不变 B． C．浓度不再发生变化 D．单位时间内生成a mol 同时减少a mol 9. 甲醇()是一种重要的燃料，1923年德国化学家发明了一种使用催化剂，在400℃、的条件下，将合成气(主要成分是CO和)转化为甲醇的方法，反应原理如下：。 （1）已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是_______。 A． B． （2）某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如图所示。 请判断温度高低：_______。 A．> B．＜ C．= （3）为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将_______直接转化为_______。_______ A．电能化 学能 B．化学能 电能 （4）通过研究改进了反应条件：催化剂为、250℃、。试简要说明反应条件改进可能为化工生产带来的益处_______。 四、人工合成淀粉 10. 2021年我国科学家首次利用和水电解产生的为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。 （1）的空间填充模型为_______。 A． B． （2）干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是_______发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 （3）淀粉和纤维素化学式都可用表示，下列说法错误的是_______。 A. 淀粉和纤维素都属于糖类 B. 淀粉和纤维素都属于高分子化合物 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 （4）某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功_______。 11. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_______。 A. B. C. D. （2）下列有关A物质的说法错误的是_______。 A. 含有不饱和碳原子 B. 所有原子在同一平面上 C. 能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D. 可以用作水果催熟剂 （3）乙酸分子结构简式为_______。 （4）反应Ⅰ的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 （5）在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用标记反应物，下列有关说法正确的是_______。 A. 质子数为18 B. 电子数为10 C. 与16O互为同位素 D. 中子数为18 （6）乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置_______。(填写编号) 12. 2021年我国科学家首次利用和水电解产生的为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。请写出利用人工合成淀粉的意义_______。 五、大理石制备过氧化钙 13. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙()。大理石的主要杂质是，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有_______(只写一点)。 （2）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_______。 （3）过滤时，不需要用到的玻璃仪器有_______。 A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯 （4）操作Ⅱ的目的是_______。 （5）检验已完全转化为沉淀的方法是_______。 （6）写出沉淀反应中生成的离子方程式_______。 （7）检验滤液A中不需要用到的试剂及操作是_______。 A. NaOH溶液 B. 加热 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸 （8）已知过氧化钙和过氧化钠的化学性质相似，下列说法正确的是_______。 A. 过氧化钙是碱性氧化物 B. 能与水反应，因此过氧化钙可用于气体的干燥 C. 与水反应时，过氧化钙作氧化剂，水作还原剂 D. 与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂 （9）除了过氧化钙可以杀菌消毒，生活中还有很多物质也常用于杀菌消毒。请举出一种常见的消毒剂_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期期末 高二年级化学学科学业水平质量监测试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 一、重要的化学肥料——氮肥 氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。 1. 下列变化不属于固氮的是 A. 与反应生成NO B. 由转变成 C. 与在一定条件下反应生成 D. 豆科植物的根瘤菌吸收氮 【答案】B 【解析】 【分析】固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮。 【详解】A．与反应生成NO，游离态的单质氮气转化为化合态的NO，属于氮的固定，A不符合题意； B．由转变成，化合态氮转化为化合态，不是氮的固定，B符合题意； C．与在一定条件下反应生成，是游离态转化为化合态，属于氮的固定，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌吸收氮，由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D不符合题意； 答案选B。 2. 写出工业合成氨的化学方程式_______。 【答案】 【解析】 【详解】工业上合成氨气是以氮气和氢气为原料，在高温高压和催化剂作用下生成氨气，该反应是可逆反应，化学方程式为：。 3. 氨气是制备氮肥的原料之一。 （1）写出的电子式_______。 （2）下列关于的说法正确的是_______。 A. 属于电解质 B. 属于离子化合物 C. 极易溶于水 D. 氮的化合价是+3 （3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）C （3）B 【解析】 【小问1详解】 NH3是共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 A．氨气属于非电解质，不是电解质，A错误； B． 氨气中N和H原子间通过共价键形成的化合物，属于共价化合物 ，B错误； C．氨气的物理性质中氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积的氨气，C正确； D．氨气中H化合价为+1价，N的化合价是-3价，D错误； 答案选C； 【小问3详解】 铵态氮肥是含有铵根离子的化合物，硫酸铵是铵态氮肥，答案选B。 4. 氨水显碱性，原因是_______(结合必要的化学用语解释)。 【答案】，一水合氨电离出，使溶液显碱性 【解析】 【详解】是弱碱，在溶液中存在平衡，一水合氨电离出，使溶液显碱性。 5. 俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下： ①_______ ② ③ （1）写出反应①的化学方程式_______。 （2）在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，可被植物吸收。 【小问1详解】 根据分析知，N2和O2放电条件下生成NO： ； 【小问2详解】 2molNO失去4mol电子，1mol O2得到4mol电子，则单线桥为：。 6. 氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因_______。 【答案】易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高 【解析】 【详解】氨气是气体，易挥发导致肥效降低；同时挥发的氨气分散到空气中会影响环境；同时氨气浓度过大会烧伤作物，氨气是气体，储存运输不方便。 二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液 7. 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁(按计)1.6g、硫酸钠()17.5g和硫酸钾()3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL。 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L （1）下表是元素周期表的一部分，将Na元素填入相应的位置_______。 （2）比较Mg、K的原子半径：Mg_______K。 A．> B．＜ C．= （3）下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是_______。 A. 非金属性：O＜S B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 最高正价：均为+6价 （4）按电离程度分类，属于_______。 A．强电解质 B．弱电解质 （5）钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是_______。 A. NaCl B. C. D. （6）鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为_______。 A. 显色法 B. 焰色试验 C. 气体法 D. 沉淀法 （7）鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaOH溶液 （8）某同学打算借助实验室仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如图所示。 ①该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误_______。 ②在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低的是_______。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 （9）该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中的浓度_______。(写出计算过程，结果保留小数点后两位) 【答案】（1） （2）B （3）BC （4）A （5）D （6）B （7）A （8） ①. 转移液体需用玻璃棒，不能直接用烧杯倾倒；液体需要稀释到500mL，应用500mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶 ②. B （9） 【解析】 【小问1详解】 钠为第三周期第ⅠA族元素，故为：； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg<K； 【小问3详解】 A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>S，A错误； B．非金属性：O>S，则氧化性：，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，C正确； D．氧电负性太强，没有最高正价，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；属于A．强电解质，故选A； 【小问5详解】 碳酸钠、碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应，但是碳酸钠碱性太强，一般使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选D； 【小问6详解】 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为B.焰色试验，故选B； 【小问7详解】 硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀干扰硫酸根离子的鉴定，故选A； 【小问8详解】 ①将该瓶口服液稀释到500mL，需使用500mL容量瓶而不是1000mL容量瓶；转移液体使用玻璃棒引流。 ②A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，导致溶质损失，浓度偏小； C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，后期需要定容，不影响配制后溶液的浓度； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做处理，不影响配制后溶液的浓度； 故选B； 【小问9详解】 根据物质浓度公式可知：。 三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂 8. 目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用作催化剂，发生下列反应：(放热反应) （1）图中，b处出来的气体是_______。 A. 低温的、 B. 低温的、和 C. 高温的、 D. 高温的、和 （2）下列措施中，能加快反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 增加氧气的浓度 C. 及时分离 D. 尾气中的循环使用 （3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表： 反应时间/min /mol /mol /mol 0 2 1 0 5 12 X 0.8 10 1.2 0.6 0.8 ①上表中X是_______。 ②根据表中信息计算，0~5分钟内的平均反应速率为_______。 ③能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．容器内气体的密度保持不变 B． C．浓度不再发生变化 D．单位时间内生成a mol 同时减少a mol 【答案】（1）C （2）AB （3） ①. 0.6 ②. 0.08 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 图中b出来的气体成分为高温的、，与a处气体成分相同，只是经过热交换器后温度升高，故答案为：C； 【小问2详解】 A．升高温度，可以提高单位体积活化分子的百分数，可以提高化学反应速率，故A选； B．增加氧气得浓度，提高了活化分子的数目，可以提高化学反应速率，故B选； C．及时分理出，可以提高、转化率，不能提高化学反应速率，故C不选； D．尾气中的循环使用，可以提高的利用率，不能提高化学反应速率，故D不选；故选AB。 【小问3详解】 ①5min时，的变化量为0.8mol，则O2的变化量为0.4mol，则O2的剩余量为1mol-0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6；②，故答案为：0.08； ③A．密闭容器，质量不变，体积不变，密度始终不变，故密度不变不能说明达到平衡状态，故A不选； B．反应速率之比等于化学计量数之比，若则可以说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B选； C．浓度不再发生变化，则可以说明达到平衡状态，故C选； D．单位时间内生成a mol 同时减少a mol ，不能说明正逆反应速率相等，不能判定达到平衡状态，故D不选，故答案为：BC。 9. 甲醇()是一种重要的燃料，1923年德国化学家发明了一种使用催化剂，在400℃、的条件下，将合成气(主要成分是CO和)转化为甲醇的方法，反应原理如下：。 （1）已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是_______。 A． B． （2）某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如图所示。 请判断温度高低：_______。 A．> B．＜ C．= （3）为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将_______直接转化为_______。_______ A．电能化 学能 B．化学能 电能 （4）通过研究改进了反应条件：催化剂为、250℃、。试简要说明反应条件改进可能为化工生产带来的益处_______。 【答案】（1）A （2）B （3）B （4）反应温度降低，减少能耗；反应压强减小，降低对设备的要求等 【解析】 【小问1详解】 合成甲醇的反应为放热反应，放热反应是反应物能量高于生成物能量，能正确表示该反应的图示是A； 【小问2详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。甲醇的物质的量减少，因此反应温度是T1 <T2，答案选B； 【小问3详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，答案选B 【小问4详解】 反应温度有400°C降低为250°C，反应温度降低，减少能耗，压强由降低到，反应压强减小，降低对设备的要求等。 四、人工合成淀粉 10. 2021年我国科学家首次利用和水电解产生的为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。 （1）的空间填充模型为_______。 A． B． （2）干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是_______发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 （3）淀粉和纤维素化学式都可用表示，下列说法错误的是_______。 A. 淀粉和纤维素都属于糖类 B. 淀粉和纤维素都属于高分子化合物 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 （4）某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功_______。 【答案】（1）A （2）C （3）C （4）如果出现丁达尔现象，表示胶体已制备成功 【解析】 【小问1详解】 A是二氧化碳的空间填充模型，B是球棍模型，答案选A； 【小问2详解】 等质量的干冰体积小于二氧化碳气体，微粒数目没有减少，A错误，微粒的大小也没有变化，B错误；微粒之间的距离发生了变化，二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，微粒间距离变小，体积变小，答案选C； 【小问3详解】 淀粉和纤维素都属于多糖，A正确； 淀粉和纤维素都属于高分子化合物，B正确； 淀粉和纤维素都是高分子，都属于混合物，二者不是同分异构体，C错误； 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，D正确； 答案选C； 【小问4详解】 证明胶体的方法是丁达尔现象，将一束光照射到分散系上，若产生光亮的通路，即表明胶体已制备成功。 11. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_______。 A. B. C. D. （2）下列有关A物质的说法错误的是_______。 A. 含有不饱和碳原子 B. 所有原子在同一平面上 C. 能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D. 可以用作水果催熟剂 （3）乙酸分子的结构简式为_______。 （4）反应Ⅰ的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 （5）在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用标记反应物，下列有关说法正确的是_______。 A. 质子数为18 B. 电子数为10 C. 与16O互为同位素 D. 中子数为18 （6）乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置_______。(填写编号) 【答案】（1）D （2）C （3） （4）BD （5）C （6）① 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物质B聚乙烯；乙醇被氧气氧化为C乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有机物D乙酸乙酯； 【小问1详解】 乙醇为易燃物质，故选D； 【小问2详解】 A为乙烯，含有碳碳不饱和双键，碳碳双键两端原子共面，碳碳双键的存在能使溴水、酸性溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟剂；故选C； 【小问3详解】 乙酸含有羧基，分子结构简式为：； 【小问4详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应（属于取代反应）生成果香味的有机物D乙酸乙酯，故选BD； 【小问5详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则 质子数为8、电子数为8、中子数为18-8=10，与16O质子数相同、中子数不同，互为同位素；故选C； 【小问6详解】 酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，故选①。 12. 2021年我国科学家首次利用和水电解产生的为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。请写出利用人工合成淀粉的意义_______。 【答案】保护环境，节约能源，保障粮食安全等 【解析】 【详解】利用人工合成淀粉可以实现碳中和，保护环境，节约能源，保障粮食安全等。 五、大理石制备过氧化钙 13. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙()。大理石的主要杂质是，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有_______(只写一点)。 （2）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_______。 （3）过滤时，不需要用到的玻璃仪器有_______。 A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯 （4）操作Ⅱ的目的是_______。 （5）检验已完全转化为沉淀的方法是_______。 （6）写出沉淀反应中生成的离子方程式_______。 （7）检验滤液A中不需要用到的试剂及操作是_______。 A. NaOH溶液 B. 加热 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸 （8）已知过氧化钙和过氧化钠的化学性质相似，下列说法正确的是_______。 A. 过氧化钙是碱性氧化物 B. 能与水反应，因此过氧化钙可用于气体的干燥 C. 与水反应时，过氧化钙作氧化剂，水作还原剂 D. 与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂 （9）除了过氧化钙可以杀菌消毒，生活中还有很多物质也常用于杀菌消毒。请举出一种常见的消毒剂_______。 【答案】（1）粉碎大理石等 （2）会形成微溶的，阻碍反应的继续进行，能保证反应持续进行 （3）B （4）生成沉淀，除去杂质 （5）取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明没有沉淀完全，若溶液没有变化，证明已沉淀完全 （6） （7）C （8）D （9）84消毒液(或NaClO)、双氧水等 【解析】 【分析】大理石经过硝酸溶解得到硝酸钙溶液，同时有硝酸铁杂质，加入氢氧化钠使铁离子沉淀，过滤除去Fe(OH)3，加入碳酸铵沉淀钙离子，过滤得到碳酸钙。 【小问1详解】 加快固体溶解可以用粉碎大理石，或者搅拌等措施； 【小问2详解】 硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，阻碍反应的继续进行，能保证反应持续进行； 【小问3详解】 过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗； 【小问4详解】 操作II使铁离子形成Fe(OH)3沉淀除去； 【小问5详解】 完全转化为沉淀，说明溶液中没有Fe3+，检验Fe3+方法是：取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明没有沉淀完全，若溶液没有变化，证明已沉淀完全； 【小问6详解】 加入碳酸铵使钙离子沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 检验离子的方法是加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有铵根离子，不需要用到稀硫酸； 【小问8详解】 A. 过氧化钙是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B. 能与水反应生成O2，又引入了气体杂质，因此过氧化钙不可用于气体的干燥，B错误； C 与水反应时，过氧化钙既作氧化剂又做还原剂，C错误； D. 与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂，D正确； 答案选D。 【小问9详解】 生活中还有84消毒液、双氧水等也常用于杀菌消毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$