1.2物质的量-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

1.2 物质的量题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 1 【题型二】摩尔质量 2 【题型三】气体摩尔体积 3 【题型四】阿伏加德罗定律 4 二、分阶培优练 5 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 【典例分析】（22-23高一上·上海徐汇·月考）下列有关物质的量的说法中，错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．12g12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol氢氧化钡中含有2mol氢氧根离子 【提分秘籍】 基本规律 1．物质的量 （1）物质的量的含义：是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量。符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。 （2）计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。 （3）使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。 （4）要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g 12C中所含有的碳原子数。 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 (每摩尔) （4）1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 （5）物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ 规律：粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 【变式演练】 1.下列叙述错误的是 A．1 mol水中含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【题型二】摩尔质量 【典例分析】（22-23高一上·上海黄浦·期中）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．1mol的质量是32g/mol C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．以为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 【提分秘籍】 基本规律 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。其符号为M，单位为g·mol－1 （2）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。 例如，铁的摩尔质量为 56g·mol－1，水的摩尔质量为18g·mol－1，氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 3.物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 【方法技巧】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 【变式演练】 1.已知0.25molX的质量为11g，则X的摩尔质量是 A．22g B．44g C．22g•mol-1 D．44g•mol-1 2.已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．64 【题型三】气体摩尔体积 【典例分析】（23-24高一上·上海浦东新·期中）下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【提分秘籍】 基本规律 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L·mol－1（或L/mol）。大量的科学实验研究表明，在标准状况（0 ℃、101 kPa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体摩尔体积Vm约为 22.4 L·mol-1 。 2．气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： n＝ 3．气体摩尔体积的正确理解 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)标准状况下（1.01×Pa， 273K），气体的物质的量n＝ (3)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (4)标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 4．标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 【变式演练】 1．（23-24高一上·上海普陀·期中）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，中含有的分子数小于 B．标准状况下，氖气中含有的原子数等于 C．常温常压下，氢气中所含原子数等于 D．标准状况下，22.4LH2O所含有的分子数等于 2．（23-24高一上·上海静安·期中）下列有关气体体积的叙述正确的是 A．标准状况下，1mol气体的体积都约为22.4 L B．1 mol任何物质所占的体积在标准状况下都约为22.4 L C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由分子本身大小决定 D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 【题型四】阿伏加德罗定律 【典例分析】（22-23高一上·上海浦东新·期末）同温同压下，相同体积的气体 NO2 和NO 具有相同的 A．质量 B．原子数 C．氮原子数 D．密度 【提分秘籍】 基本规律 1．阿伏加德罗定律的含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论（可用理想气体的状态方程进行推算） 相同 条件 结论 公式 语言表述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【变式演练】 1．（23-24高一上·上海闵行·阶段考试）同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是 A．氯气 B．氢气 C．氧气 D．氮气 2．（22-23高一上·上海浦东新·期末）在同温同压下，下列气体中密度最小的是 A． B． C． D． ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 2．下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 3．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 4．下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 5．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一    ②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数       ④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量 ⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 6．已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 7．下列说法正确的是 A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 8．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同 9．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的和 B．等压等体积的和 C．等温等体积的和 D．不同体积等密度的和 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子的一种物理量 B．O3的摩尔质量为48g C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定 12．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 13．下列说法正确的是 A．摩尔是国际七个基本物理量之一 B．1分子硫酸的质量是98g C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等 14．下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 15．下列说法正确的是 A．CH4的摩尔质量是16g B．1molN2的质量是28g C．18gH2O含有的分子数为3个 D．1molH2的体积为22.4L 16．下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 17．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 18．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是 A．的质量等于其相对分子质量 B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 19．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3 D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8 20．下列叙述不正确的是 A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 培优第三阶——培优拔尖练 21．在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的O2与X气体，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是 A．CH4 B．CO2 C．HCl D．Cl2 22．同温同压下，同质量的下列气体充入气球中，气球体积最大的是 A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．CH4 23．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 D．Na2O的摩尔质量为62g 24．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 25．空间站的生命保障系统涉及反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为44 B．含质子数为 C．标准状况下，含分子数为 D．常温常压下，含原子数为 26．下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol N2 的体积约为22.4 L B．NO2的摩尔质量为46 g C．N2H4中 N、H元素的质量之比为6：1 D．15 g NO的物质的量为0.5 mol 27．下列有关叙述正确的是 ①水的摩尔质量是18g ②0.5molH2的体积为11.2L ③1molH2O中含有2molH和1molO ④0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA A．①③④ B．②④ C．③④ D．④ 28．和均是自来水消毒剂。相同物质的量的和一定具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．体积 D．质量 29．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 30．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 31．甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 (1)下列说法中正确的是 。 A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 C．物质的量的单位是摩尔 D．甲烷的摩尔质量是16g (2)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。0.5mol甲烷含有的原子数为 。 A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2.5NA (3)在标准状况下，两个容积相同的储气瓶中分别盛有氧气和甲烷，则两瓶气体具有相同的 。 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 (4)若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 。 A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1 (5)现有2molCH4，它的摩尔质量是 ，这些CH4完全燃烧，需消耗氧气 g，这些氧气约含有 个氧分子。 (6)标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字).如果11.2LCH4中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2 物质的量题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 1 【题型二】摩尔质量 3 【题型三】气体摩尔体积 4 【题型四】阿伏加德罗定律 6 二、分阶培优练 8 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 【典例分析】（22-23高一上·上海徐汇·月考）下列有关物质的量的说法中，错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．12g12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol氢氧化钡中含有2mol氢氧根离子 【答案】A 【详解】A．不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体、石墨、金刚石均由原子构成，氯化钠、氯化钾等均由离子构成，A错误； B．12g12C的物质的量为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，B正确； C．水分子是由H原子和O原子构成，1molH2O分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C正确； D．氢氧化钡由钡离子和氢氧根组成，1molBa(OH)2中含有2molOH-，D正确； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律 1．物质的量 （1）物质的量的含义：是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量。符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。 （2）计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。 （3）使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。 （4）要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g 12C中所含有的碳原子数。 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 (每摩尔) （4）1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 （5）物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ 规律：粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 【变式演练】 1.下列叙述错误的是 A．1 mol水中含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．1 mol水中含有约6.02×1023个水分，约含3×6.02×1023个原子，A项错误； B．0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个碳原子，B项正确； C．使用摩尔时，应指明粒子的种类，可以是原子、分子、离子等，C项正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，D项正确； 答案选A。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【详解】A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的单位mol-1，故A错误； B．1 mol任何微粒集合体均约含有6.02×1023个微粒，1 mol水中约含有6.02×1023个水分子，故B正确； C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，故C正确； D．1 mol 氨气所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，故D正确； 故选A。 【题型二】摩尔质量 【典例分析】（22-23高一上·上海黄浦·期中）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．1mol的质量是32g/mol C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．以为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 【答案】D 【详解】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误； B．1mol氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，故B错误； C．摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g/mol时，任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误； D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，则水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。其符号为M，单位为g·mol－1 （2）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。 例如，铁的摩尔质量为 56g·mol－1，水的摩尔质量为18g·mol－1，氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 3.物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 【方法技巧】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 【变式演练】 1.已知0.25molX的质量为11g，则X的摩尔质量是 A．22g B．44g C．22g•mol-1 D．44g•mol-1 【答案】D 【详解】由题意可知，M===44g•mol-1，答案为D。 2.已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．64 【答案】B 【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/mol； 故选B。 【题型三】气体摩尔体积 【典例分析】（23-24高一上·上海浦东新·期中）下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L·mol－1（或L/mol）。大量的科学实验研究表明，在标准状况（0 ℃、101 kPa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体摩尔体积Vm约为 22.4 L·mol-1 。 2．气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： n＝ 3．气体摩尔体积的正确理解 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)标准状况下（1.01×Pa， 273K），气体的物质的量n＝ (3)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (4)标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 4．标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 【变式演练】 1．（23-24高一上·上海普陀·期中）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，中含有的分子数小于 B．标准状况下，氖气中含有的原子数等于 C．常温常压下，氢气中所含原子数等于 D．标准状况下，22.4LH2O所含有的分子数等于 【答案】A 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于0.5mol，则其中含有的分子数小于，A正确； B．氖气为单原子分子，标准状况下，氖气中含有的原子数等于，B错误； C．常温常压下，氢气的物质的量为1mol，其中含有的原子数为2，C错误； D．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O物质的量远大于1mol，所含有的分子数远大于，D错误； 选A。 2．（23-24高一上·上海静安·期中）下列有关气体体积的叙述正确的是 A．标准状况下，1mol气体的体积都约为22.4 L B．1 mol任何物质所占的体积在标准状况下都约为22.4 L C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由分子本身大小决定 D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 【答案】A 【详解】A．标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此标准状况下，1mol气体的体积都约为22.4 L，故A正确； B．标准状况下1 mol任何气体所占的体积在标准状况下都约为22.4 L，故B错误； C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由分子间距决定，故C错误； D．相同温度和压强条件下不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同，故D错误； 故选A。 【题型四】阿伏加德罗定律 【典例分析】（22-23高一上·上海浦东新·期末）同温同压下，相同体积的气体 NO2 和NO 具有相同的 A．质量 B．原子数 C．氮原子数 D．密度 【答案】C 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的二氧化氮和一氧化氮具有相同的物质的量； 【详解】A．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，故A错误； B．一氧化氮和二氧化氮的原子个数不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的原子个数不相同，故B错误； C．一氧化氮和二氧化氮的氮原子个数相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的氮原子个数相同，故C正确； D．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等体积、等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，密度不相同，故D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．阿伏加德罗定律的含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论（可用理想气体的状态方程进行推算） 相同 条件 结论 公式 语言表述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【变式演练】 1．（23-24高一上·上海闵行·阶段考试）同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是 A．氯气 B．氢气 C．氧气 D．氮气 【答案】A 【详解】同温、同压、同体积的条件下，气体的物质的量相同。由m=M×n可知，物质的量相同的情况下，气体的质量取决于其摩尔质量，由于气体的摩尔质量：氯气>氧气>氮气>氢气，即氯气的摩尔质量最大，则氯气的质量也最大，故选A。 2．（22-23高一上·上海浦东新·期末）在同温同压下，下列气体中密度最小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据PV=nRT，可推出PM=RT，可知在同温、同压下气体的密度与摩尔质量成正比； A．CH4的摩尔质量为16g/mol， B．NH3的摩尔质量为17g/mol， C．CO2的摩尔质量为44g/mol， D．N2的摩尔质量为28g/mol， 则摩尔质量最小的为CH4，故密度最小的也为CH4； 答案选A。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 【答案】C 【详解】A．物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量，A错误； B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量在数值上相等，B错误； C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023，C正确； D．摩尔质量的单位是g/mol，D错误； 故选C。 2．下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 【答案】C 【详解】物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，而不是宏观物质，故选C。 3．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 【答案】C 【详解】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误； C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确； D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误； 答案选C。 4．下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 【答案】A 【详解】A．的的质量为，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确； C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确； D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确； 故选A。 5．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一    ②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数       ④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量 ⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；    ②物质不都是由原子组成，如1molH2中含1mol氢气分子，含2molH，故错误； ③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/mol，故错误；       ④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误； ⑤氢、氧指代不明确，应1mol H2O中含有2molH和1molO，故错误； 由此可知全部错误，D正确； 故选：D。 6．已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】A 【详解】3.01×1022个X2气体分子对应物质的量为0.05mol，其相对分子质量数值大小等于其摩尔质量数值大小，则，即，故选A。 7．下列说法正确的是 A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 【答案】C 【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol； 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．质量的单位是g，B错误； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量，C正确；   D．不同的物质，其相对分子质量可能相同，则摩尔质量就可能相同，D错误； 故选C。 8．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同 【答案】D 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。 9．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的和 B．等压等体积的和 C．等温等体积的和 D．不同体积等密度的和 【答案】A 【详解】A．和摩尔质量均为，质量相同，物质的量相同，则分子数一定相同，A正确； B．气体体积受温度影响，温度未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，B错误； C．气体体积受压强影响，压强未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，C错误； D．不同体积等密度，则气体质量不同，则物质的量不同，气体分子数不一定相等，D错误； 故选A。 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下，水不是气态，则11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，A错误； B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L/L×0.5mol=11.2L，B错误； C．常温常压下，11.2L氮气换算到标准状况下时，体积小于11.2L，故氮气的物质的量小于0.5mol，C错误； D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子为48g÷16g/mol=3mol，数目为3NA，D正确； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子的一种物理量 B．O3的摩尔质量为48g C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定 【答案】D 【详解】A．物质的量是用来衡量微观粒子的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．O3的摩尔质量为48g/mol，B错误； C．不同的气体，在同温同压下，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，C错误； D．对于气体来说，分子间距远大于分子本身大小，在一定温度和压强下，气体分子间距基本相等，气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定，D正确； 故选D。 12．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 【答案】A 【详解】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确； C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确； D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确； 故选A。 13．下列说法正确的是 A．摩尔是国际七个基本物理量之一 B．1分子硫酸的质量是98g C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等 【答案】D 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1mol硫酸的质量是98g，1分子硫酸物质的量为mol，质量是：m=nM=，故B错误； C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，6.02×1023并不是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有单位，故C错误； D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，g•mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，故D正确； 故选：D。 14．下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，摩尔是单位不是物理量，故A错误； B．的摩尔质量是，故B正确； C．温度压强不知不能确定气体摩尔体积，故C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少没有关系，故D错误； 故选B。 15．下列说法正确的是 A．CH4的摩尔质量是16g B．1molN2的质量是28g C．18gH2O含有的分子数为3个 D．1molH2的体积为22.4L 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，故A错误； B．1molN2的质量是1mol×28g/mol=28g，故B正确； C．依据n==计算分析，18gH2O的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA个，故C错误； D．标准状况1mol气体体积约为22.4L，温度压强不是标准状况，所以1molH2的体积不一定是22.4L，故D错误； 故选B。 16．下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【详解】A．Cl2的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 17．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 【答案】D 【详解】A．1个SO2分子由1个S原子和2个O原子组成，则1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子，故A正确； B．1 mol N2的质量为m=n∙M=1mol×28g/mol=28g，故B正确； C．0.1 mol H2O中含有的电子为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×1023，故C正确； D．未指明标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误； 故选D。 18．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是 A．的质量等于其相对分子质量 B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 【答案】D 【详解】 A．如果用g作单位，1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；   B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距、压强和温度，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，D正确； 故选D。 19．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3 D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．18gH2O的物质的量为1mol，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误； C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确； D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误； 故答案选C。 20．下列叙述不正确的是 A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 【答案】A 【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误； B．，CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·mol-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol-1，C正确； D．混合气体的物质的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正确； 故选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的O2与X气体，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是 A．CH4 B．CO2 C．HCl D．Cl2 【答案】A 【详解】由图可知，温度相同时，p(X)＞p(氧气)，根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M (X)＜M(氧气)，甲烷相对分子量为16小于氧气的相对分子量符合； 故选A。 22．同温同压下，同质量的下列气体充入气球中，气球体积最大的是 A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．CH4 【答案】B 【详解】同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由可知，气体的体积和摩尔质量呈反比，气体的摩尔质量越小，体积越大，体积最大的为H2； 故选B。 23．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 D．Na2O的摩尔质量为62g 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，故1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子的说法不正确，故B错误； C．依据阿伏加德罗常数定律可知，同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故C正确； D．摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则Na2O的摩尔质量为62g/mol,故D错误； 故选：C。 24．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 【答案】D 【详解】A．磷酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为×98g/mol=98g，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，都为98，故A正确； B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的物质的量都为=1mol，则两者的质量比为(1mol×28g/mol)∶(1mol×2g/mol)=14∶1，故B正确； C．32 g氧气所含的原子数目为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C正确； D．O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，故D错误； 故选D。 25．空间站的生命保障系统涉及反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为44 B．含质子数为 C．标准状况下，含分子数为 D．常温常压下，含原子数为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量为44g/mol，故A错误；     B．含质子数为10NA，故B错误； C．标准状况下水是液体，的物质的量不是1mol，故C错误；     D．常温常压下，含原子数为，故D正确； 选D。 26．下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol N2 的体积约为22.4 L B．NO2的摩尔质量为46 g C．N2H4中 N、H元素的质量之比为6：1 D．15 g NO的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【详解】A．常温比标况的温度高，故体积大于22.4L，A错误； B．NO2的摩尔质量46g/mol，B错误； C．N2H4中N、H元素质量比，C错误； D．，D正确； 故答案：D。 27．下列有关叙述正确的是 ①水的摩尔质量是18g ②0.5molH2的体积为11.2L ③1molH2O中含有2molH和1molO ④0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA A．①③④ B．②④ C．③④ D．④ 【答案】C 【详解】①水的摩尔质量是18g/mol，故错误；②末指明状态，无法计算0.5molH2的体积，故错误；③1molH2O中含有2molH和1molO，故正确；④0.5molH2SO4含有的原子数目为0.5×7NA=3.5NA，故正确。③④正确，故选C。 28．和均是自来水消毒剂。相同物质的量的和一定具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．体积 D．质量 【答案】A 【详解】A．相同物质的量的和，分子数一定相等，故选A；     B．相同物质的量的和，原子数比为2:3，故不选B； C．在不同条件下，相同物质的量的和体积可能不同，故不选C； D．相同物质的量的和，质量比为71:48，故不选D； 选A。 29．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m=nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2：3，则甲、乙的摩尔质量之比为2：3，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲乙的摩尔质量之比为2：3，则密度之比为2：3，故B正确； C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3：2，故C错误； D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3：2，故D错误； 故选：B。 30．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1mol的质量为282g，1mol中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的的物质的量为，故D错误； 选C。 31．甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 (1)下列说法中正确的是 。 A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 C．物质的量的单位是摩尔 D．甲烷的摩尔质量是16g (2)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。0.5mol甲烷含有的原子数为 。 A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2.5NA (3)在标准状况下，两个容积相同的储气瓶中分别盛有氧气和甲烷，则两瓶气体具有相同的 。 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 (4)若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 。 A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1 (5)现有2molCH4，它的摩尔质量是 ，这些CH4完全燃烧，需消耗氧气 g，这些氧气约含有 个氧分子。 (6)标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字).如果11.2LCH4中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 【答案】(1)C (2)D (3)D (4)B (5) 16g•mol-1 128 4NA (6) 0.714g•L-1 0.5x 【详解】（1）A．物质的量和物质的质量是两个不同的物理量，故A错误； B．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol，所以阿伏加德罗常数约6.02×1023mol-1，故B错误； C．物质的量的单位是摩尔，故C正确； D．摩尔质量的单位是g/mol，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故D错误， 故答案为：C； （2）依据甲烷分子结构计算，0.5mol甲烷含有的原子数N=0.5mol×5×NA=2.5NA，故答案为：D； （3）同温同压下，容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等； A．根据m=nM可知，气体的物质的量相等，质量与摩尔质量成正比，由于二者的摩尔质量不同，则两瓶气体的质量不同，故A错误； B．氧气和甲烷分子中含有的原子数不同，二者物质的量相等时含有的原子数一定不相等，故B错误； C．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，氧气和甲烷的摩尔质量不同，则气体的密度不同，故C错误； D．气体的物质的量相等，则两瓶气体具有相同的分子数，故D正确； 故选：D； （4）若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时CH4与O2的体积比为：=1：2，故选：B； （5）甲烷的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量为16g/mol；要把CH4完全燃烧，消耗氧气的质量=2mol×2×32g/mol=128g，N=nNA=4NA； （6）标准状况下，CH4的密度==≈0.714g/L；标况下11.2LCH4的物质的量==0.5mol，n(H)=4n(CH4)=4×0.5mol=2mol，NA===0.5x/mol； ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$