精品解析：安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

2023~2024春学期高二年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N的核外电子排布式为，故A错误； B．基态的核外电子排布式为，故B错误； C．基态的核外电子排布式为，故C正确； D．基态的核外电子排布式为，故D错误； 答案选C。 2. 下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子结构示意图中只有电子层，没有能级，且不能看出电子自旋状态，故A错误； B．中只能知道氧的质量数为16，从而确定中子数为16-8=8，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误； C．电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误； D．电子排布图中包含了能层和能级，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 能级最多容纳10个 B. 、能级的轨道数均为5 C. 、、能层中均包含能级 D. 能级的能量比能级的能量高 【答案】B 【解析】 【详解】A．能级含有5个轨道，最多容纳10个，A正确； B．、能级的轨道数均为3，B错误； C．、、能层中均包含能级，C正确； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p ；能级的能量比能级的能量高，D正确； 故选B。 4. 下列分子中既含键，又含键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，其分子中既含键，又含键，A正确； B．分子中仅含有键，B错误； C．分子中仅含有键，C错误； D．分子中仅含有键，D错误； 故选A。 5. 图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 图1中的每个小黑点都表示1个电子 B. 图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置 C. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D. 图2表示1s电子只能在球体内出现 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，小黑点表示空间各电子出现的几率，故A错误； B．小黑点表示空间各电子出现的几率，故B错误； C．圆形轨道沿剖面直径连线，所以有无数对称轴，故C正确； D．图2表示电子云轮廓图，在界面内出现该电子的几率大于90%界面外出现该电子的几率不足10%，电子也可能在球外出现，故D错误； 故选C。 6. 下列说法中正确是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，二个键 【答案】B 【解析】 【详解】A．键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，一般键比键重叠程度大，键比键稳定，错误； B．两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，B正确； C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误； D．分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 B. 碳原子电子排布图为，违反了洪特规则 C. 基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 D. 能量高的电子在离核较近的区域运动，能量低的电子在离核较远的区域运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED灯光与电子跃迁有关，平面镜成像与电子跃迁无关，A错误； B．同一能级的电子应“优先单独分占”，碳原子电子排布图为，违反了洪特规则，B正确； C．同一能层的p轨道电子能量比s轨道电子能量高，不同能层的则可能出现s轨道能量比p轨道能量高，C错误； D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，D错误； 故选B。 8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 B. 元素周期表中的d区、区全部是金属元素 C. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、四个区 D. 周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．周期表第14列即第ⅣA元素，最外层电子数为4，易形成多种化合物，故A正确； B．元素周期表中的d区、区全部是过渡元素，属于金属元素，故B正确； C．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、五个区，故C错误； D．按照核外电子的排布，可知主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数，故D正确； 答案选C。 9. 锰（）及其化合物应用广泛，下列关于的说法错误的是 A. 第一电离能比大 B. 位于VIIB族，属于d区 C. 基态原子核外电子有25种空间运动状态 D. 基态原子的价电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布式为，的最外层处于全满，能量低，稳定，因此的第一电离能比的大，A项正确； B．位于第四周期VIIB族，属于d区，B项正确； C．基态原子核外电子排布式为，核外有15种空间运动状态不同的电子，C项错误； D．基态原子的价层电子轨道表示式为，D项正确。 答案选C。 10. 下列关于键长、键能和键角的说法中正确的是 A. 键长是指两个原子之间的距离 B. 键长越长，共价化合物越稳定 C. 键能可以表示共价键的强弱程度 D. 键角、键能共同决定分子的空间构型 【答案】C 【解析】 【详解】A．键长是构成化学键的两个原子的核间距，故A错误； B．键长越长，化合物越不稳定，故B错误； C．共价键的强弱可以用键能来衡量，故C正确； D．键长和键角共同决定分子的空间结构，故D错误； 答案选C。 11. 下列有关性质的比较错误的是 A 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与电子层结构相同，核电荷数：，故，A项错误； B．、同主族，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：，B项正确； C．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，原子的3p能级轨道呈半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，C项正确； D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：，则热稳定性：，D项正确； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 已知非金属性：，则酸性： B. 最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素 C. 基态原子价电子排布式为的元素位于区 D. 在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性比C强，其最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO4>H2CO3，HClO不是最高价含氧酸，因此不能根据Cl与C非金属性的强弱比较HClO与H2CO3的酸性强弱，A项错误； B．最外层只有三个电子的元素，一定是Ⅲ族元素，B项正确； C．基态原子的价层电子排布式为的元素位于区，C项错误； D．元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，其余元素不一定，D项错误； 故选B。 13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 (Ⅰ)基态原子结构信息 (Ⅱ)基态原子结构信息 A 最外层电子排布式：1s2 最外层电子排布式：2s2 B 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 C 2p能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态 D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子排布式为1s2，对应元素为He，最外层电子排布式为2s2，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，A不合题意； B．基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca，两者为同一主族元素，故性质一定相似，B符合题意； C．2p能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为Cl，F和Cl为同一主族元素，性质相似，当B与Cl不同主族，性质不相似，C不合题意； D．L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，D不合题意； 故答案为：B。 14. X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，基态Y原子的最高能层含有，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，基态W原子的最高能级含有。下列说法错误的是 A. Y的单质可以与热水反应 B. X、Z、W均位于元素周期表的p区 C. 工业上常用电解法制备元素Y的单质 D. X、W的最简单氢化物均可与发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，为氧；基态Y原子的最高能层含有，且原子序数大于氧，则为镁；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，为铝；基态W原子的最高能级含有，则为17号元素氯； 【详解】A．可以与热水反应，A正确； B．O、、均位于元素周期表的p区，B正确； C．工业上常用电解法制备元素的单质，C正确； D．X、W的最简单氢化物分别为水、HCl，不能与发生反应，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。回答下列问题： （1）以下列出的是一些原子的3p轨道和3d轨道中电子排布的情况。其中，_______(填序号，下同)违反了泡利原理，_______违反了洪特规则。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）某元素激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。 （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）下列变化中释放能量的是_______(填字母序号，下同)。 A. B. C. D. （5）根据基态铜原子价层电子排布的原理，可以用来解释下列事实的是_______。 A.高温时氧化铜会转化为氧化亚铜 B.铜丝灼烧时火焰呈绿色 C半径小于半径 【答案】（1） ①. ③ ②. ②④⑥ （2） ①. ②. （3）①<③<⑤<④<⑥<② （4）D （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据泡利原理，一个原子轨道中最多能容纳两个电子，且自旋状态相反，故③违反了泡利原理；根据洪特规则，当电子填充同一能级不同轨道时，总是首先分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，故②④⑥违反了洪特规则； 【小问2详解】 根据元素激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3可知，该元素为Si元素，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3； 小问3详解】 根据构造原理，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，所以，正确顺序为：①<③<⑤<④<⑥<②； 【小问4详解】 A项失去3s电子，需要吸收能量，A错误；B项中共价键断裂，需要吸收热量，B错误；C项是由Na原子由基态变为激发态，吸收能量，C错误；D项形成共价键，释放能量，D正确； 【小问5详解】 铜元素的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，氧化铜中Cu2+价电子排布式为3d9，氧化亚铜中Cu+价电子排布式为3d10,3d轨道为全充满状态，在高温条件下CuO会转化为更温度的Cu2O，A正确；灼烧时，铜原子吸收能量，电子跃迁到高能级后再返回到低能级轨道时释放出绿色的光，火焰呈绿色，与基态铜原子价层电子排布无关，B错误；Na+含有2个电子层，K+含有3个电子层，则Na+半径小于K+半径，与基态铜原子价层电子排布的原理无关，C错误； 16. 、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）在火焰上灼烧的红光是一种_______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）V元素位于元素周期表中的_______区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为_______(填元素符号)。 （3）下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）键能：_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)；键长：_______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是_______。 【答案】（1）发射光谱 （2） ①. d ②. （3）c （4） ①. ＜ ②. ＞ （5）易失去能级的1个，形成稳定结构 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱。 【小问2详解】 V元素位于元素周期表中的d区；V的价层电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为。 【小问3详解】 基态原子的核外电子排布式为。 a．的能量比基态原子的高，a不符合题意； b．的能量比基态原子的高，b不符合题意； c．是基态原子，能量最低，c符合题意； d．的能量比基态原子的高，d不符合题意； 故选c。 【小问4详解】 成键原子相同时，单键的键长比双键的键长长，故键能：＜；C原子半径大于N原子半径，故键长：＞。 【小问5详解】 易失去能级的1个，形成稳定结构，故易被氧化成。 17. 中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。回答下列问题： （1）基态锂原子的电子排布式：_______；基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。 （2）是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①，②。上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是_______(填元素名称)。与水剧烈反应产生一种盐与，写出反应的化学方程式：_______；中H元素表现为价，为_______价；解释H表现出负价的理由：_______。 （3）与的电离能如下()： 737.7 1450.7 … 577.5 1816.7 … 第一电离能大于，但第二电离能小于，解释原因：_______。 （4）上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 钠 ②. ③. ④. 因为三种元素中H元素的电负性最大 （3）基态最高能级处于稳定的全满状态，基态最高能级为不稳定状态，且3p能级的能量比3s能级的能量高，因此第一电离能大于，最高能级处于不稳定状态，而最高能级处于稳定的全满状态，故第二电离能小于Al （4） 【解析】 【小问1详解】 Li原子核外有3个电子，基态Li原子的电子排布式为1s22s1；基态Li原子中有3种运动状态不同的电子； 【小问2详解】 同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，反应中涉及的元素的原子半径最大的是钠元素；LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，根据原子守恒，该盐为Li[Al(OH)4]，反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；LiAlH4中H元素表现为-1价，Al为+3价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Li的化合价为+1价；Li、Al、H三种元素中H元素的电负性最大，故LiAlH4中H元素表现负价； 【小问3详解】 基态Mg最高能级3s处于稳定的全满状态，基态Al最高能级3p为不稳定状态，且3p能级的能量比3s能级的能量高，因此第一电离能Mg大于Al；Mg+最高能级3s处于不稳定状态，而Al+最高能级3s处于稳定的全满状态，故第二电离能Mg小于Al； 【小问4详解】 同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的金属性越强、电负性越小，元素的非金属性越强、电负性越大，则上述物质的元素中电负性最大的元素是Cl、电负性最小的元素为Na，两者形成的化合物为NaCl，NaCl中只有离子键，NaCl的电子式为。 18. A、B、C、D四种元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，基态C原子的最高能级上有4个电子，基态D原子的价层电子排布式为。回答下列问题： （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。 （2）化合物与所含原子总数、价层电子总数相同，的电子式为_______，1个分子中存在_______个键，_______个键。 （3）分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______。 （4）D位于元素周期表的第_______纵行，其基态原子的未成对电子数为_______。写出D的单质与水蒸气发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1 ③. 2 （3） （4） ①. 8 ②. 4 ③. 【解析】 【分析】A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，则基态A原子电子排布式为1s22s22p2或者1s22s22p4，即是C元素或者O元素；C原子的最高能级上有4个电子，则是O元素；因此A、B、C分别是C、N、O；基态D原子的价层电子排布式为，即Fe元素。 【小问1详解】 同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能：； 【小问2详解】 CO电子式为；1个分子中含有1个氮氮三键，存在1个键，2个键； 【小问3详解】 分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为: ；’ 【小问4详解】 Fe位于元素周期表的第8纵行，其基态原子的价电子排布式：3d64s2，则未成对电子数为4；Fe单质与水蒸气发生反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024春学期高二年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 2. 下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A. B. C. D. 3. 下列说法错误的是 A. 能级最多容纳10个 B. 、能级的轨道数均为5 C. 、、能层中均包含能级 D. 能级能量比能级的能量高 4. 下列分子中既含键，又含键的是 A. B. C. D. 5. 图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 图1中的每个小黑点都表示1个电子 B. 图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置 C. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D. 图2表示1s电子只能在球体内出现 6. 下列说法中正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，二个键 7. 下列说法正确的是 A. LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 B. 碳原子电子排布图为，违反了洪特规则 C. 基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 D. 能量高的电子在离核较近的区域运动，能量低的电子在离核较远的区域运动 8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 B. 元素周期表中的d区、区全部是金属元素 C. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、四个区 D. 周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 9. 锰（）及其化合物应用广泛，下列关于的说法错误的是 A. 第一电离能比大 B. 位于VIIB族，属于d区 C. 基态原子核外电子有25种空间运动状态 D. 基态原子的价电子轨道表示式为 10. 下列关于键长、键能和键角的说法中正确的是 A. 键长是指两个原子之间的距离 B. 键长越长，共价化合物越稳定 C. 键能可以表示共价键的强弱程度 D. 键角、键能共同决定分子的空间构型 11. 下列有关性质比较错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 12. 下列说法正确的是 A. 已知非金属性：，则酸性： B. 最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素 C. 基态原子价电子排布式为的元素位于区 D. 在周期表里，元素所在族序数一定等于基态原子的最外层电子数 13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 (Ⅰ)基态原子结构信息 (Ⅱ)基态原子结构信息 A 最外层电子排布式：1s2 最外层电子排布式：2s2 B 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 C 2p能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态 D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，基态Y原子的最高能层含有，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，基态W原子的最高能级含有。下列说法错误的是 A. Y的单质可以与热水反应 B. X、Z、W均位于元素周期表的p区 C. 工业上常用电解法制备元素Y的单质 D. X、W的最简单氢化物均可与发生反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。回答下列问题： （1）以下列出的是一些原子的3p轨道和3d轨道中电子排布的情况。其中，_______(填序号，下同)违反了泡利原理，_______违反了洪特规则。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）某元素激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。 （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）下列变化中释放能量的是_______(填字母序号，下同)。 A. B. C. D. （5）根据基态铜原子价层电子排布的原理，可以用来解释下列事实的是_______。 A.高温时氧化铜会转化为氧化亚铜 B.铜丝灼烧时火焰呈绿色 C.半径小于半径 16. 、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）在火焰上灼烧的红光是一种_______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）V元素位于元素周期表中的_______区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为_______(填元素符号)。 （3）下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）键能：_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)；键长：_______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是_______。 17. 中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。回答下列问题： （1）基态锂原子的电子排布式：_______；基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。 （2）是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①，②。上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是_______(填元素名称)。与水剧烈反应产生一种盐与，写出反应的化学方程式：_______；中H元素表现为价，为_______价；解释H表现出负价的理由：_______。 （3）与的电离能如下()： 737.7 1450.7 … 577.5 1816.7 … 第一电离能大于，但第二电离能小于，解释原因：_______。 （4）上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。 18. A、B、C、D四种元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，基态C原子的最高能级上有4个电子，基态D原子的价层电子排布式为。回答下列问题： （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。 （2）化合物与所含原子总数、价层电子总数相同，的电子式为_______，1个分子中存在_______个键，_______个键。 （3）分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式_______。 （4）D位于元素周期表的第_______纵行，其基态原子的未成对电子数为_______。写出D的单质与水蒸气发生反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$