精品解析：2024年黑龙江省牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试化学试卷

二○二四年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共分五道大题，总分100分 3.请把答案写在答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　C1：35.5　Ca：40　Fe：56　Zn：65　Ag：108　Ba：137 一、判断与选择(本题共18小题，每题2分，共36分。1~15小题每题只有一个选项符合题意，16~18小题每题各有一个或两个选项符合题意，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分。请将正确选项填涂在答题卡相应位置上) 1. 为纯碱工业做出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 钱学森 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，不符合题意； B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； C、钱学森是著名的航天科学家，被誉为“中国航天之父”和“火箭之王”，他为中国航天事业的发展做出了巨大贡献，不符合题意； D、侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱工业做出了巨大贡献，符合题意。 故选：D。 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 3. 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入垃圾箱是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、“可回收物” 垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，错误； B、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品等，错误； C、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，正确。 D、“其他垃圾” 标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，错误。 故选C。 4. 为了预防贫血，人体需要摄入一定量的铁，这里的“铁”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】为了预防缺铁性贫血，人体需要摄入一定量的铁，这里的“铁”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：B。 5. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是 A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 消石灰 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称； C. 消石灰是氢氧化钙的俗称； D. 石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。 6. 下列同学们的交流符合“绿色、健康、安全”这一理念的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 霉变的大米含有黄曲霉毒素，即使煮熟后也不能将其破坏，所以霉变的大米煮熟后也不能食用，此选项错误； B. 电器着火不能用水灭火，因为水能导电，可能会造成二次伤害，此选项错误； C. 鞭炮属于易燃易爆物，乘坐火车不能携带任何易燃易爆等危险品，此选项错误； D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸，所以煤气泄露，要关闭阀门、开窗通风，易降低室内煤气的含量，防止发生爆炸，此选项正确。 故选D。 7. 下列物质能溶于水，且能形成无色溶液的是 A. 面粉 B. 石蕊 C. 蔗糖 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误； B、石蕊溶于水会得到紫色溶液，故错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，且是无色，故正确； D、硫酸铜的水溶液是蓝色，故错误。 故选C。 8. “倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很寒冷，早晚野外田地往往还会结霜。这一过程中发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的个数 C. 水分子间的间隔 D. 水分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子质量不变，故A不符合题意。 B、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子个数不变，故B不符合题意； C、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，故C符合题意； D、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子体积不变，故D不符合题意。 故选C。 9. 规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作错误的是 A. 量取液体 B. 给液体加热 C. 取用粉末状药品 D. 移走蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意； D、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，符合题意。 故选D。 10. 下列对实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧，产生黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 C. 蘸有浓硫酸的小木条变黑 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、浓硫酸具有脱水性，故蘸有浓硫酸的小木条变黑，符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选C。 11. 如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是 A. 硼属于非金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 碳元素的原子序数为6 D. 不同元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、硼带有“石”字旁，则硼元素为非金属元素，故选项说法正确； B、根据氮元素在元素周期表中的一格可知，素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； C、根据碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序数依次递增，则碳元素的原子序数为6，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； 故选：B。 12. 下面有关碳和碳的化合物说法正确的是 A. 金刚石、石墨都是碳的单质，二者的物理性质差异很大 B. 二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，二者化学性质相同 C. 碳的单质都是原子构成的 D. 含碳元素的化合物都属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是碳的单质，由于碳原子的排列方式不同，二者的物理性质差异很大，故A正确； B、二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，二者化学性质不相同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B不正确； C、碳的单质有的是原子构成的，有的是分子构成的，故C不正确； D、含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如二氧化碳，故D不正确。 故选A。 13. 钴(Co)的化学性质与铁相似，下列预测错误的是 A. Co在O2中燃烧生成Co3O4 B. Co能与盐酸反应，产生氢气 C. 将Co投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu D. Co能和NaOH溶液反应制得Co(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在O2中燃烧生成Co3O4，说法正确，不符合题意； B、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则Co能与盐酸反应，产生氢气，说法正确，不符合题意； C、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则将Co投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu，说法正确，不符合题意； D、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁与氢氧化钠不反应，则Co不能与NaOH溶液反应制得Co(OH)2，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质燃烧需要温度达到着火点，所以只要温度达到着火点物质就能燃烧 B. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 C. 中和反应有水生成，所以有水生成的反应都是中和反应 D. 氧化物都含氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，故物质燃烧需要温度达到着火点，但是温度达到着火点的物质不一定燃烧，如将白磷置于80℃的热水中，温度达到了白磷的着火点，但是隔绝氧气，故白磷不能燃烧，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有水生成，但是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 15. 如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>KCl=MgSO4 B. t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKCl C. t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2 D. t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，三种物质的溶解度都随温度的变化而变化，如果不指明温度就无法比较这三种物质的溶解度大小，比如t1℃时三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>KCl=MgSO4，而t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>KCl>MgSO4，选项A不正确； B、由图可知，t2℃时KCl的溶解度为50g。根据溶解度的定义，t2℃时150gKCl的饱和溶液中含有50gKCl，100gKCl的饱和溶液中含有KCl的质量少于50g，选项B不正确； C、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，此时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，因此等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2，选项C正确； D、虽然三种物质t3℃时的溶解度都大于t1℃时的溶解度，但如果在升温过程中没有增加溶质，将三种物质的饱和溶液由t1℃时升温至t3℃，溶液中溶质和溶剂的质量没有发生变化，溶质质量分数也就不会发生变化，选项D不正确。 故选C。 16. 除去下列物质中杂质，所选试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液 B KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发 C NaCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 D CuSO4溶液 H2SO4 滴入适量的BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量的水溶解、过滤、将滤液蒸发得到氯化钾，故选项正确； C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、氯化钡和硫酸反应错硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：BC。 17. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 向等质量的Zn和Fe中加入足量稀盐酸 C. 向MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D. 向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH＜7，不符合题意； B、向等质量的Zn和Fe中加入足量稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； C、向MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始硝酸铜的质量不变，后硝酸铜的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选BC。 18. 现有8.7gCa(OH)2和CaCO3组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g不饱和溶液。下列说法错误的是 A. 反应生成CO2质量是2.2g B. 原混合物中钙元素的质量为4g C. 原混合物中C、H元素质量之比为6：1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：16.2g+100g-114g=2.2g，故选项说法正确； B、设碳酸钙的质量为 则8.7gCa(OH)2和CaCO3的固体混合物中钙元素的质量为：，故选项说法正确； C、混合物中C、H元素质量之比为，故选项说法正确； D、设所用稀盐酸的溶质质量分数为 ，故选项说法错误； 故选：D。 二、填空与简答(本题共6小题，每空1分，共25分) 19. 请用化学用语填空： （1）2个氦原子_____。 （2）氨气_____。 （3）标注次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价_____。 【答案】（1）2He （2）NH3 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氦原子：2He。 【小问2详解】 氨气化学式：NH3。 【小问3详解】 元素化合价表示方法：在元素符号正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后，已知钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，解得，标注次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价：。 20. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。 （1）“桃花流水鱖鱼肥”，鳜鱼为一种味道特别鲜美的淡水鱼，其富含的营养素为_____。 （2）“泽中有火”，即在某些湖泊池沼水面上起火，其反应的化学方程式为_____。 （3）“真金不怕火炼”的原因是_____。 （4）“玉不琢不成器”，打磨玉器时发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）蛋白质 （2） （3）金的化学性质稳定 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 鳜鱼是肉类，富含的营养素为蛋白质； 【小问2详解】 “泽中有火”，即在某些湖泊池沼水面上起火，沼气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “真金不怕火炼”的原因是金的化学性质稳定，高温下，金也不与氧气反应； 【小问4详解】 打磨玉器的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 21. 化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （1）净水时，利用活性炭的_____性除去水中的色素和异味。生活中你节水的方法是_____。(写一条) （2）胃药斯达舒含有Al(OH)3，治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式为_____。 （3）校园花坛中花的叶片发黄，生长缓慢，建议施用_____肥。测定花园土壤的pH时，可使用_____。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 安装节水器具(或“一水多用”、“用水后拧紧水龙头”、“喝剩的矿泉水不随意倒掉”等等，答案合理即可) （2） （3） ①. 氮##N ②. pH试纸 【解析】 【小问1详解】 活性炭内部具有疏松多孔的结构，净水时，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；生活中节约用水可提高水的利用率，如安装节水器具、一水多用、用水后拧紧水龙头、喝剩的矿泉水不随意倒掉等等。故填：安装节水器具(或“一水多用”、“用水后拧紧水龙头”、“喝剩的矿泉水不随意倒掉”等等，答案合理即可)。 【小问2详解】 人的胃液中含有盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 花的叶片发黄，生长缓慢，说明却氮，应施加氮肥；测定花园土壤的pH时，可使用。故填：氮或N；pH试纸。 22. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。 （1）十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝_____，从而实现防腐效果； （2）高铁发展拉近城市距离，中国速度震惊世界。“和谐号”列车车体内使用了很多新型材料，其中塑料属于_____材料； （3）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，其中x=_____；二者相比，原子结构的不同之处是_____；(写一点即可) （4）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）H2O、O2##水和氧气 （2）有机合成##合成 （3） ①. 3 ②. 质子数不同(或“核外电子层结构不同”、“最外层电子数不同”、“核电荷数不同”)； （4） 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿的空气中生锈，则航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝水和氧气； 【小问2详解】 塑料属于有机合成（或合成）材料； 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子数，根据镓的原子结构示意图，2+8+18+x=31，x=3；根据砷、镓的原子结构示意图，二者相比原子结构的不同之处是质子数不同(或“核外电子层结构不同”、“最外层电子数不同”、“核电荷数不同”)； 【小问4详解】 铝粉与二氧化钛在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为。 23. 请结合科普短文回答问题。 硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，这可能比二氧化硫带来的酸雨、海洋酸化等危害更严重。烟气脱硫过程中会产生大量金属硫酸盐固体需要处理，且处理这些工艺产生的废水时，成本高昂，对环境也不友好。 目前科学家研发了一种一步式低温等离子体催化二氧化硫工艺新技术，其原理是低温下利用一种气体单质与二氧化硫反应，产生硫和水。该工艺无需高温，并且产生的废物比烟气脱硫技术少的多。使用等离子能实现仅用10瓦电就能达到最佳性能。风能或太阳能很容易应用到这个过程中，为等离子体提供电力。 （1）硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，可造成危害有_____(答一条)。 （2）低温等离子体脱硫的化学方程式为_____。 （3）新工艺技术对比烟气脱硫技术的优点是_____(答一条)。 （4）为等离子体提供电力的能源属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1）会形成粉尘污染，损伤呼吸系统等(答案合理即可) （2） （3）无需高温，条件容易达成(或“产生的废物比烟气脱硫技术少”、“更有利于环保”、“没有废水产生，无需高成本处理废水”等) （4）可再生 【解析】 【小问1详解】 硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，可造成危害有会形成粉尘污染，损伤呼吸系统等。故填：会形成粉尘污染，损伤呼吸系统等(答案合理即可)。 【小问2详解】 由短文可知，低温等离子体脱硫的原理是低温下利用一种气体单质与二氧化硫反应，产生硫和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 新工艺技术对比烟气脱硫技术的优点有无需高温，条件容易达成；产生的废物比烟气脱硫技术少；更有利于环保；没有废水产生，无需高成本处理废水等。故填：无需高温，条件容易达成(或“产生的废物比烟气脱硫技术少”、“更有利于环保”、“没有废水产生，无需高成本处理废水”等)。 【小问4详解】 由短文可知，为等离子体提供电力的能源有风能、太阳能，风能、太阳能属于可再生能源。故填：可再生。 24. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的流程图如下所示。 （1）洗涤的目的是除去废金属表面的油污，则物质X可能是_____。 A. 水 B. NaOH C. NaCl D. 稀H2SO4 （2）酸浸中发生反应的化学方程式为_____。 （3）氧化中，反应的化学方程式为：，则R的化学式为_____。 （4）滤液甲中除NaNO2以外还一定含有的溶质是_____。 【答案】（1）B （2） （3）H2O （4）氯化钠##NaCl 【解析】 【小问1详解】 A、油污不能溶于水，用水不能除去油污，不符合题意； B、氢氧化钠能与油污反应，可用氢氧化钠除去油污，符合题意； C、氯化钠和油污不反应，不能用氯化钠除去油污，不符合题意； D、稀硫酸和油污不反应，不能用稀硫酸除去油污，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 酸浸中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Cl、H、O的个数分别是4、12、4、2，生成物中含Fe、Cl、H、O的个数分别是4、12、0、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故R的化学式为：H2O； 【小问4详解】 酸浸过程中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化过程中，氯化亚铁、盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，沉铁过程中，氢氧化钠和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故滤液甲中除NaNO2以外还一定含有的溶质是：NaCl。 三、分析与推断(本题共1小题，每空1分，共5分) 25. 如图A~F是初中化学常见的六种物质。已知A和B由相同元素组成，C与E的物质类别相同，C常用于制玻璃；D为红棕色粉末。(图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系)请回答下列问题。 （1）A化学式为_____，其用途有_____(写一条)； （2）B和D反应的化学方程式为_____。 （3）A转化为B过程中_____(填“吸热”或“放热”)； （4）C转化为E的反应属于基本反应类型中的_____。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 光合作用的原料（合理即可） （2） （3）吸热 （4）复分解反应 【解析】 【分析】C常用于制玻璃，则为碳酸钠；A和B由相同元素组成，且二氧化碳和一氧化碳能相互转化，且二氧化碳能和碳酸钠相互转化，则A为碳酸钠、B为一氧化碳；D为红棕色粉末，一氧化碳能和红棕色的氧化铁反应，则D为氧化铁；二氧化碳能和碳酸钙相互转化，且碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则E为碳酸钙；碳酸钙、氧化铁能和酸反应，则F为酸，如盐酸或硫酸等。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为CO2； 二氧化碳为光合作用的原料，且能灭火、人工降雨等。 【小问2详解】 B和D的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A转化为B的反应为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应为放热反应。 【小问4详解】 C转化为E的反应可为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共24分) 26. 请结合实验室常用的一些仪器回答问题。 （1）可作较多量试剂的反应容器是_____(填字母，下同)，蒸发操作时需要用到的仪器是_____。 （2）使用B吸液时，若先将滴管伸入液体中，再挤压胶头，造成的后果是_____。 【答案】（1） ①. A ②. CD （2）可能引起试剂的污染##可能引起试剂的变质(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 较多量试剂反应的容器是烧杯，故填A；蒸发用于分离可溶性固体和液体，常用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，故填CD； 【小问2详解】 使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，否则可能引起试剂的污染或可能引起试剂的变质。 27. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）利用A装置制取氧气的化学方程式为_____，棉花的作用是_____；收集氧气可选择_____装置； （3）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是_____；其化学方程式为_____；若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。 （4）用B制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，需要注意_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. C##D##F （3） ①. BD或BF ②. ③. 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满 （4）长颈漏斗下端要伸入液面以下 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该实验中，棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C或D或F； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：BD或BF； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 用B制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，需要注意：长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封。 28. 实践小组的同学以“设计制作简易供氧器”为课题开展了实践活动。请结合图表回答问题。(装置气密性良好) （1）第一组： 瓶中反应的化学方程式为_____。 （2）第二组： 观察窗的作用是通过气泡观察氧气生成的速率，氧气能从加湿仓的水中逸出，加湿仓起到的作用是_____。 （3）第三组： ①按图一连接装置，用弹簧夹夹紧a处胶皮管，下压注射器活塞，_____，证明气密性良好。 ②根据图二数据，你得出的实验结论是_____。 ③图三为使用溶质质量相等的过氧化氢溶液进行四组实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2注入溶液，记录并处理20min内数据，请分析④比③产生氧气少的可能原因是_____。 【答案】（1） （2）增加氧气的湿度，适宜呼吸(合理即可) （3） ①. 松手后若注射器活塞回到原位 ②. 过氧化氢溶液分解过程放热，且过氧化氢溶液浓度越大，反应放热越多 ③. 反应放出大量热，使反应物减少(或“30%的过氧化氢溶液变质”、“30%的过氧化氢溶液中溶质减少了”、“30%的过氧化氢溶液溶质挥发了”合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，增加氧气的湿度，适宜呼吸； 【小问3详解】 ①按图一连接装置，用弹簧夹夹紧a处胶皮管，下压注射器活塞，松手后若注射器活塞回到原位，证明气密性良好； ②根据图二数据，过随着反应的进行，温度升高，说明过氧化氢溶液分解过程放热，且过氧化氢溶液浓度越大，反应放热越多； ③图三为使用溶质质量相等的过氧化氢溶液进行四组实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2注入溶液，记录并处理20min内数据，④中过氧化氢溶液浓度为30%，过氧化氢溶液体积为1.37mL，③中过氧化氢溶液浓度为25%，过氧化氢溶液体积为1.66mL，④比③产生氧气少的可能原因是：反应放出大量热，使反应物减少(或“30%的过氧化氢溶液变质”、“30%的过氧化氢溶液中溶质减少了”、“30%的过氧化氢溶液溶质挥发了”合理即可)。 29. 某品牌饼干的配料表如下，研究性学习小组对该饼干的成分进行了项目式研究。 XXX饼干 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽湖精 乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠。 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中的化学反应为： ②碱石灰是固体氢氧化的和氧化钙的混合物。 【实验准备】称量一定量的饼干样品放入烧杯内，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去其中蛋白质、淀粉等有机物)，得到待检液。将待检液平均分成甲、乙两等份， 【作出猜想】待检液中溶质的成分为NaHCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。 任务一：定性分析待检液的成分 【实验活动】 （1）小组同学设计实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待检液甲于烧杯中 向其中滴加足量Ca(NO3)2溶液 有_____产生 饼干中含有碳酸钠 ②向①反应后溶液中滴入过量稀硝酸 无明显现象 饼干中不含_____。 ③向步骤②反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 饼干中含有_____ 【得出结论】待检液中含有两种物质 【交流讨论】 （2）小组有同学认为②中可用稀盐酸替代稀硝酸，请分析不可行的原因是_____。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学组装了下图的实验装置，并用待检液乙进行了实验。 【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品②通入一段时间的N2③称量C的质量为m1④滴加稀硫酸充分反应⑤再通入一段时间N2，称量C的质量为m2。 【实验分析】 （3）步骤②的目的是_____；C中发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （4）要测定饼干中Na2CO3的质量分数，除了测定实验前后C装置质量以外，你认为还需要测定_____的质量。 同学们经过测定得出该饼干样品中碳酸钠质量分数约为0.6%。 【反思评价】 （5）下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_____。(填字母) a．去掉装置D b．省略步骤② c．省略步骤⑤ 【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. 碳酸氢钠##NaHCO3 ③. 氯化钠##NaCl （2）若改用稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 （3） ①. 排出装置中空气，防止NaOH吸收空气中CO2对实验造成误差 ②. （4）饼干样品 （5）c 【解析】 【小问1详解】 ①取少量待检液甲于烧杯中向其中滴加足量Ca(NO3)2溶液，硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明饼干中含碳酸钠，且足量的硝酸钙能将碳酸钠除尽； ②向①反应后溶液中滴入过量稀硝酸，碳酸氢钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故无明显现象，说明饼干中不含碳酸氢钠； ③向步骤②反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明饼干中含氯化钠； 【小问2详解】 若改用稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，故不可行； 【小问3详解】 空气中含二氧化碳，故步骤②的目的是：排出装置中空气，防止NaOH吸收空气中CO2对实验造成误差； C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验前后C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量计算出饼干中碳酸钠的质量，则要测定饼干中Na2CO3的质量分数，除了测定实验前后C装置质量以外，还需要测定饼干样品的质量； 【小问5详解】 a、去掉装置D，空气中的二氧化碳被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，不符合题意； b、省略步骤②，装置内空气中的二氧化碳被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，不符合题意； c、省略步骤⑤，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，实验结果偏小，符合题意。 故选c。 五、计算与应用(本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分) 30. 根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾(KH2PO4)，标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为_____g；若将该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为_____g。 （2）有NO、NO2混合气体，当该混合气体中氮元素与氧元素质量之比为7：12时，两种气体的分子个数之比为_____。 【答案】（1） ①. 20 ②. 1000 （2）1∶1 【解析】 【小问1详解】 1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为1000g×2%=20g； 稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：（1000g+x）×1%=20g，则x=1000g。 【小问2详解】 当该混合气体中氮元素与氧元素质量之比为7：12时，则，设NO、NO2的分子个数比分别为x：y，则：（x+y）：（x+2y）=2：3，解得x：y=1：1。 31. 某同学取含有MgCl2的粗盐10.8g，加入100g水使其完全溶解。将200g一定质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应(其它物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值是_____。 （2）请计算，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）2.9 （2）解：根据表格数据可知，第四次加入40g氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为1.45g×4=5.8g，第五次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀的质量不增加，说明第四次恰好完全反应，加入氢氧化钠溶液的质量为40g×4=160g； 设恰好完全反应时消耗MgCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为的质量为y， 恰好完全反应时氯化钠溶液中的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第一次加入40g氢氧化钠溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加到4.35g，生成的沉淀是第一次的3倍，说明40g氢氧化钠溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入40g氢氧化钠溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g，故m=2.9； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二四年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共分五道大题，总分100分 3.请把答案写在答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　C1：35.5　Ca：40　Fe：56　Zn：65　Ag：108　Ba：137 一、判断与选择(本题共18小题，每题2分，共36分。1~15小题每题只有一个选项符合题意，16~18小题每题各有一个或两个选项符合题意，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分。请将正确选项填涂在答题卡相应位置上) 1. 为纯碱工业做出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 钱学森 D. 侯德榜 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入垃圾箱是 A. B. C. D. 4. 为了预防贫血，人体需要摄入一定量的铁，这里的“铁”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 5. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是 A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 消石灰 D. 石灰石 6. 下列同学们交流符合“绿色、健康、安全”这一理念的是 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质能溶于水，且能形成无色溶液的是 A. 面粉 B. 石蕊 C. 蔗糖 D. 硫酸铜 8. “倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很寒冷，早晚野外田地往往还会结霜。这一过程中发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的个数 C. 水分子间的间隔 D. 水分子的体积 9. 规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作错误的是 A. 量取液体 B. 给液体加热 C. 取用粉末状药品 D. 移走蒸发皿 10. 下列对实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧，产生黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 C. 蘸有浓硫酸的小木条变黑 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 11. 如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是 A. 硼属于非金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 碳元素的原子序数为6 D. 不同元素的本质区别是质子数不同 12. 下面有关碳和碳的化合物说法正确的是 A. 金刚石、石墨都是碳的单质，二者的物理性质差异很大 B. 二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，二者化学性质相同 C. 碳的单质都是原子构成的 D. 含碳元素的化合物都属于有机物 13. 钴(Co)的化学性质与铁相似，下列预测错误的是 A. Co在O2中燃烧生成Co3O4 B. Co能与盐酸反应，产生氢气 C. 将Co投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu D. Co能和NaOH溶液反应制得Co(OH)2 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质燃烧需要温度达到着火点，所以只要温度达到着火点物质就能燃烧 B. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 C. 中和反应有水生成，所以有水生成的反应都是中和反应 D. 氧化物都含氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 15. 如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>KCl=MgSO4 B. t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKCl C. t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2 D. t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变大 16. 除去下列物质中的杂质，所选试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液 B KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发 C NaCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 D CuSO4溶液 H2SO4 滴入适量的BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 向等质量的Zn和Fe中加入足量稀盐酸 C. 向MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D. 向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒 18. 现有8.7gCa(OH)2和CaCO3组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g不饱和溶液。下列说法错误的是 A. 反应生成CO2的质量是2.2g B. 原混合物中钙元素的质量为4g C. 原混合物中C、H元素质量之比为6：1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 二、填空与简答(本题共6小题，每空1分，共25分) 19. 请用化学用语填空： （1）2个氦原子_____。 （2）氨气_____。 （3）标注次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价_____。 20. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。 （1）“桃花流水鱖鱼肥”，鳜鱼为一种味道特别鲜美的淡水鱼，其富含的营养素为_____。 （2）“泽中有火”，即在某些湖泊池沼水面上起火，其反应的化学方程式为_____。 （3）“真金不怕火炼”的原因是_____。 （4）“玉不琢不成器”，打磨玉器时发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 21. 化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （1）净水时，利用活性炭的_____性除去水中的色素和异味。生活中你节水的方法是_____。(写一条) （2）胃药斯达舒含有Al(OH)3，治疗胃酸过多症发生反应化学方程式为_____。 （3）校园花坛中花的叶片发黄，生长缓慢，建议施用_____肥。测定花园土壤的pH时，可使用_____。 22. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。 （1）十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝_____，从而实现防腐效果； （2）高铁发展拉近城市距离，中国速度震惊世界。“和谐号”列车车体内使用了很多新型材料，其中塑料属于_____材料； （3）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，其中x=_____；二者相比，原子结构的不同之处是_____；(写一点即可) （4）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_____。 23. 请结合科普短文回答问题。 硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，这可能比二氧化硫带来的酸雨、海洋酸化等危害更严重。烟气脱硫过程中会产生大量金属硫酸盐固体需要处理，且处理这些工艺产生的废水时，成本高昂，对环境也不友好。 目前科学家研发了一种一步式低温等离子体催化二氧化硫工艺新技术，其原理是低温下利用一种气体单质与二氧化硫反应，产生硫和水。该工艺无需高温，并且产生的废物比烟气脱硫技术少的多。使用等离子能实现仅用10瓦电就能达到最佳性能。风能或太阳能很容易应用到这个过程中，为等离子体提供电力。 （1）硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，可造成危害有_____(答一条)。 （2）低温等离子体脱硫的化学方程式为_____。 （3）新工艺技术对比烟气脱硫技术的优点是_____(答一条)。 （4）为等离子体提供电力的能源属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 24. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的流程图如下所示。 （1）洗涤的目的是除去废金属表面的油污，则物质X可能是_____。 A. 水 B. NaOH C. NaCl D. 稀H2SO4 （2）酸浸中发生反应的化学方程式为_____。 （3）氧化中，反应的化学方程式为：，则R的化学式为_____。 （4）滤液甲中除NaNO2以外还一定含有的溶质是_____。 三、分析与推断(本题共1小题，每空1分，共5分) 25. 如图A~F是初中化学常见的六种物质。已知A和B由相同元素组成，C与E的物质类别相同，C常用于制玻璃；D为红棕色粉末。(图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系)请回答下列问题。 （1）A化学式为_____，其用途有_____(写一条)； （2）B和D反应化学方程式为_____。 （3）A转化为B过程中_____(填“吸热”或“放热”)； （4）C转化为E反应属于基本反应类型中的_____。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共24分) 26. 请结合实验室常用的一些仪器回答问题。 （1）可作较多量试剂的反应容器是_____(填字母，下同)，蒸发操作时需要用到的仪器是_____。 （2）使用B吸液时，若先将滴管伸入液体中，再挤压胶头，造成的后果是_____。 27. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）利用A装置制取氧气的化学方程式为_____，棉花的作用是_____；收集氧气可选择_____装置； （3）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是_____；其化学方程式为_____；若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。 （4）用B制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，需要注意_____。 28. 实践小组的同学以“设计制作简易供氧器”为课题开展了实践活动。请结合图表回答问题。(装置气密性良好) （1）第一组： 瓶中反应的化学方程式为_____。 （2）第二组： 观察窗的作用是通过气泡观察氧气生成的速率，氧气能从加湿仓的水中逸出，加湿仓起到的作用是_____。 （3）第三组： ①按图一连接装置，用弹簧夹夹紧a处胶皮管，下压注射器活塞，_____，证明气密性良好。 ②根据图二数据，你得出的实验结论是_____。 ③图三为使用溶质质量相等的过氧化氢溶液进行四组实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2注入溶液，记录并处理20min内数据，请分析④比③产生氧气少的可能原因是_____。 29. 某品牌饼干的配料表如下，研究性学习小组对该饼干的成分进行了项目式研究。 XXX饼干 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽湖精 乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠。 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中的化学反应为： ②碱石灰是固体氢氧化的和氧化钙的混合物。 【实验准备】称量一定量的饼干样品放入烧杯内，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去其中蛋白质、淀粉等有机物)，得到待检液。将待检液平均分成甲、乙两等份， 【作出猜想】待检液中溶质的成分为NaHCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。 任务一：定性分析待检液的成分 【实验活动】 （1）小组同学设计实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待检液甲于烧杯中 向其中滴加足量Ca(NO3)2溶液 有_____产生 饼干中含有碳酸钠 ②向①反应后溶液中滴入过量稀硝酸 无明显现象 饼干中不含_____。 ③向步骤②反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 饼干中含有_____。 【得出结论】待检液中含有两种物质 【交流讨论】 （2）小组有同学认为②中可用稀盐酸替代稀硝酸，请分析不可行的原因是_____。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学组装了下图的实验装置，并用待检液乙进行了实验。 【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品②通入一段时间的N2③称量C的质量为m1④滴加稀硫酸充分反应⑤再通入一段时间N2，称量C的质量为m2。 【实验分析】 （3）步骤②的目的是_____；C中发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （4）要测定饼干中Na2CO3的质量分数，除了测定实验前后C装置质量以外，你认为还需要测定_____的质量。 同学们经过测定得出该饼干样品中碳酸钠质量分数约为0.6%。 【反思评价】 （5）下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_____。(填字母) a．去掉装置D b．省略步骤② c．省略步骤⑤ 五、计算与应用(本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分) 30. 根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾(KH2PO4)，标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为_____g；若将该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为_____g。 （2）有NO、NO2的混合气体，当该混合气体中氮元素与氧元素质量之比为7：12时，两种气体的分子个数之比为_____。 31. 某同学取含有MgCl2的粗盐10.8g，加入100g水使其完全溶解。将200g一定质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应(其它物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 NaOH溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值是_____。 （2）请计算，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $