精品解析：2024年广东省云浮市郁南县中考二模化学试题

广东省云浮市郁南县2024学年中考二模化学试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Fe 56 C 12 N 14 S 32 Ag 108 O 16 Cl 35.5 Ne 20 K 39 Na 23 Hg 201 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1. 合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。 【详解】A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意； B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意； C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意； D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。 故选：B。 【点睛】本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。 2. 如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A. 曲线2代表加入的是水 B. 吸收用NaOH溶液较合适 C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小 D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图2可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线2代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。 3. 苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。 【点睛】掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 4. 浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是 A. 气凝胶常温下化学性质很稳定 B. 气凝胶具有较强的吸附作用 C. 气凝胶是一种化合物 D. 气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析： A、由题意可知，气凝胶是由碳原子构成，碳在常温下常温下化学性质很稳定．故A说法正确；B、气凝胶有无数个孔隙，具有较强的吸附作用．故B说法正确；C、气凝胶中含有一种元素，不属于化合物．故C说法不正确；D、气凝胶中只含有碳种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2．故D说法正确。 考点：碳元素组成的单质． 5. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化不同于其他的是 A. 用食醋除水壶中的水垢 B. 用活性炭除去冰箱异味 C. 用泥土烧制陶器 D. 在蚊虫叮咬处涂肥皂水消肿止痒 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中的醋酸会和水垢的主要成分氢氧化镁、碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的物质，属于化学变化； B、用活性炭除去异味，利用了活性炭的吸附性，没有其他物质生成，属于物理变化； C、用泥土烧制陶器的过程中，泥土转化为了陶瓷，有其他物质生成，属于化学变化； D、肥皂水显碱性，会和蚊虫叮咬时分泌的蚁酸发生化学反应，消肿止痒，属于化学变化。 故选B。 6. 下列图示中的实验操作正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误； B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误； C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误； D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 取用固体药品 C. 滴加少量液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。 B、用药匙将固体粉末药品送入试管中；故选项正确。 C、胶头滴管滴加药品时，不能伸入试管中；故选项错误。 D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的；故选项错误。 故选：B。 8. 我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是 A 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等 B. SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨 C. 铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程 D. 催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确； B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误； C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确； D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。故选B。 9. 将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是 A. 滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+ B. 滤液M的颜色为浅绿色 C. 滤渣N中一定没有Mg D. 滤渣N的质量小于加入铁粉的质量 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和 Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁； 铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。 考点：金属和盐溶液的反应 10. 如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（　　） A. 硫原子核外有16个电子 B. 硫、氧元素的化学性质相同 C. 硫的相对原子质量为32.06 D. 硫、氧两种元素可以形成两种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意； B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意； C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意； D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。故选B。 11. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（　　） A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3 C. 加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ D. 可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项正确； B. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液过量，溶液X中含溶质NaCl和Na2CO3及氢氧化钠，选项错误； C. 加入Ba（OH）2溶液和粗盐溶液中的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，选项错误； D. 先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液，会导致最终所得氯化钠中有氢氧化钡杂质，选项错误。 故选A。 【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 12. 我的性质决定用途对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 稀有气体 通电后能发光 制霓虹灯 B 石墨 质地软且滑腻 制作电极 C 一氧化碳 还原性 冶炼金属 D 生石灰 能与水反应 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确； B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选B。 13. 已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是 A. 剩余物是混合物 B. 将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2 C. 剩余物中钙元素的质量为4.0g D. 剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 【答案】B 【解析】 【详解】A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g 6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意； B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y 因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意； C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意； D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。 故选B。 14. 葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。下列有关叙述正确的是 A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1 C. 葡萄糖中碳元素的质量分数最大 D. 葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误； B、葡萄糖的化学式C6H12O6，根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1，故正确； C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的质量分数最大，故错误； D、葡萄糖的相对分子质量没有超过一万，不是有机高分子化合物，故错误。故选B。 15. 下列属于化学变化的是 A. 木柴燃烧 B. 酒精挥发 C. 河水结冰 D. 胆矾研碎 【答案】A 【解析】 【详解】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确； B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误； C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误； D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16. 电解水的过程可用下列图示表示，“●”表示氧原子，“○”表示氢原子。 （1）微粒运动变化的先后顺序是 _______ （填字母）。 A①②③④ B④①③② C①②④③ D①④③② （2）请写出该反应的化学方程式 ____________ 。 （3）从微观角度解释化学变化的实质 _______________ 。 【答案】 ①. C ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 分子的破裂和原子的重新组合 【解析】 【详解】（1）在电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，所以，微粒运动变化的先后顺序是：①②④③；故填：C； （2）该反应是水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑； （3）由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合．故填：分子的破裂和原子的重新组合。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______ pH>7 __________ _______ CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？ ②加入Na2CO3溶液的目的是______________？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。 （4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。 【答案】 ①. 水 ②. 用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ③. CaCl2、Ca（OH）2 ④. pH=7 ⑤. 玻璃棒 ⑥. 搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅 ⑦. 除去溶液中的钙、钡离子 ⑧. 经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性 ⑨. 60% 【解析】 【详解】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成； （2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙； ②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7； 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca（OH）2 pH=7 （3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅； ②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀； ③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作； （4）设Al2O3的质量为x x=204kg 铝土矿中Al2O3的质量分数×100%=60% 答：（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%。 故答案为（1）水；（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH=7；；（3）①玻璃棒；搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。②除去溶液中的钙、钡离子　③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7；（4）60%。 18. 金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题： ⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是 _______ 不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是 _______ 。 ⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是 _______ 。 ⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是 _______ （填字母序号） A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重 C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 ⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： 操作a的名称是 _______ ；金属B是 _______ ；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是 _______ ；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 _______ （填序号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 【答案】 ①. 含碳量 ②. ③. 硬度增大或抗腐蚀性增强或熔点降低（或其他合理答案） ④. D ⑤. 过滤 ⑥. 铜（或Cu） ⑦. 置换反应 ⑧. a 【解析】 【详解】（1）钢和生铁最主要区别是含碳量不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁，氧化铁和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁，方程式为：； （2）合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性增强，熔点降低，硬度增大； （3）A、铁钉能消耗氧气使得左边的压强变小，液面上升，故A正确； B、铁在酸性条件下加快了锈蚀，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，使得铁钉不能和水蒸气接触不能生锈，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，与铁钉反应生成氢气，使得左边压强增大，因此液面会下降，故D错误； （4）镁、铁铜三种金属与磁铁，铁能被吸引，所以金属A是铁，剩余两种金属中加入稀硫酸，根据活动性顺序，只有镁在氢之前，铜在氢之后，因此，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，进行过滤可以得到硫酸镁溶液；因此操作a是过滤；金属和酸反应是置换反应，除了稀硫酸外还可以选用硫酸铜溶液。 【点睛】在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19. 利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40℃）。 ①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 _______ 现象，说明装置气密性好。 ②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 _______ ；B 中现象是 _______ ，C 中的现象是 _______ ，解释 B 中产生此现象的原因是 _______ 。 ③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到 _______ ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 _______ 。 ④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明 _______ 。此 时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的 _______ 的化学性质。 【答案】 ①. C中导气管中液面上升且一段时间内不下降 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 白磷不燃烧 ④. 导管口有气泡产生 ⑤. 温度未达到白磷的着火点 ⑥. C中澄清石灰水变浑浊 ⑦. 证明燃烧的条件之一是与氧气接触 ⑧. 白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点 ⑨. 不可燃、不助燃 【解析】 【详解】①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置气密性良好，装置内的气压降低，均能出现C中导气管中液面上升，一段时间内不下降现象； ②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于温度没达到白磷的着火点燃，B 中的现象是白磷不燃烧，由于A中产生了氧气，C 中的现象是导管口有气泡产生，解释 B 中产生此现象的原因是温度未达到白磷的着火点； ③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是将装置内的氧气排出，证明燃烧的条件之一是与氧气接触； ④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点；此时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的不可燃、不助燃的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省云浮市郁南县2024学年中考二模化学试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Fe 56 C 12 N 14 S 32 Ag 108 O 16 Cl 35.5 Ne 20 K 39 Na 23 Hg 201 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1. 合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. K2SO4 2. 如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A. 曲线2代表加入的是水 B. 吸收用NaOH溶液较合适 C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小 D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应 3. 苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 4. 浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是 A. 气凝胶常温下化学性质很稳定 B. 气凝胶具有较强的吸附作用 C. 气凝胶是一种化合物 D. 气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2 5. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化不同于其他的是 A. 用食醋除水壶中的水垢 B. 用活性炭除去冰箱异味 C. 用泥土烧制陶器 D. 在蚊虫叮咬处涂肥皂水消肿止痒 6. 下列图示中的实验操作正确的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 取用固体药品 C. 滴加少量液体 D. 加热液体 8. 我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是 A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等 B. SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨 C. 铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程 D. 催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢 9. 将一定质量铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是 A. 滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+ B. 滤液M颜色为浅绿色 C. 滤渣N中一定没有Mg D. 滤渣N的质量小于加入铁粉的质量 10. 如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（　　） A. 硫原子核外有16个电子 B. 硫、氧元素的化学性质相同 C. 硫的相对原子质量为32.06 D. 硫、氧两种元素可以形成两种氧化物 11. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（　　） A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3 C. 加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ D. 可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液 12. 我的性质决定用途对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 稀有气体 通电后能发光 制霓虹灯 B 石墨 质地软且滑腻 制作电极 C 一氧化碳 还原性 冶炼金属 D 生石灰 能与水反应 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 13. 已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是 A. 剩余物是混合物 B. 将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2 C. 剩余物中钙元素的质量为4.0g D. 剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 14. 葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。下列有关叙述正确的是 A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1 C. 葡萄糖中碳元素的质量分数最大 D. 葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要能量来源 15. 下列属于化学变化的是 A. 木柴燃烧 B. 酒精挥发 C. 河水结冰 D. 胆矾研碎 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16. 电解水的过程可用下列图示表示，“●”表示氧原子，“○”表示氢原子。 （1）微粒运动变化的先后顺序是 _______ （填字母）。 A①②③④ B④①③② C①②④③ D①④③② （2）请写出该反应的化学方程式 ____________ 。 （3）从微观角度解释化学变化的实质 _______________ 。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液酸碱度，操作方法是_______ pH>7 __________ _______ CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？ ②加入Na2CO3溶液的目的是______________？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。 （4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。 18. 金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题： ⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是 _______ 不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是 _______ 。 ⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是 _______ 。 ⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是 _______ （填字母序号） A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重 C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 ⑷为了达到“变废为宝、节能减排”目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： 操作a的名称是 _______ ；金属B是 _______ ；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是 _______ ；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 _______ （填序号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19. 利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40℃）。 ①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 _______ 现象，说明装置气密性好。 ②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 _______ ；B 中现象是 _______ ，C 中的现象是 _______ ，解释 B 中产生此现象的原因是 _______ 。 ③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到 _______ ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 _______ 。 ④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明 _______ 。此 时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的 _______ 的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$