精品解析：山东省临沂市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

临沂市2022级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2024.7 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　B11　C12　N14　O16　F19　Mg24　C135.5　Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分 C. 淀粉发生水解反应制得乙醇 D. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙炔中含有单键与双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，故A正确； B．石油的常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，减压分馏过程的产物有石蜡、沥青等，故B错误； C．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，故C错误； D．植物油属于酯类，含有O元素，不是碳氢化合物，故D错误； 故选：A。 2. 下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原子的逐级电离能依次增大，即I1<I2<I3。 【详解】A．A电离一个电子为Be的第二电离能，比第一电离能大； B．B为基态Be原子，核外电子排布全满，第一电离能比激发态（C）大； C．C为激发态Be原子，电离一个电子需要的能量最小； D．D为激发态Be+，电离一个电子比A需要的能量小，但比B和C需要的能量大； 故选C。 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B. 蒸馏法分离和 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D. 用金属钠除去乙醇中少量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，A正确； B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，B正确； C．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，C正确； D．Na与水、乙醇均反应，不能利用Na除杂，D错误； 故答案选D。 4. 下列分子的空间结构相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，两者空间结构不同，B错误； C．中Xe原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中As原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构相同，C正确； D．中C原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构直线形；中S原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形，两者空间结构不同，D错误； 答案选C。 5. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A. 配制银氨溶液 B. 苯萃取碘水中的碘 C. 乙醇的消去反应 D. 制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液：在洗净试管中，注入硝酸银溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止，需要用胶头滴管，上述仪器不能完成实验，故A不符合题意； B．苯萃取碘水中的碘，需要分液漏斗、烧杯，上述仪器不能完成实验，故B不符合题意； C．乙醇的消去反应制备乙烯，是在浓硫酸催化作用下，加热到170℃，需要温度计控制温度，上述仪器不能完成实验，故C不符合题意； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，上述仪器能完成该实验，故D符合题意； 故选：D。 6. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。 下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 含有5个手性碳原子 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 能发生氧化反应、消去反应和缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有羟基、醚键、酰胺基，共3种官能团，故A错误； B．环上的碳原子均为手性碳原子，含有5个手性碳原子，故B正确； C．分子中含有多个羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，故C正确； D．分子中含有多个羟基，能发生缩聚反应，羟基所连的碳原子上有氢原子能发生氧化反应、羟基所连的碳原子邻位碳上有氢原子能发生消去反应，故D正确； 选A。 7. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中水分子间形成氢键，导致其空间利用率相对较低，使得冰的密度小于干冰，实例与解释相符，A不符合题意； B．未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，通电是电子定向移动形成电流，实例与解释相符，B不符合题意； C．碱金属中Li离子半径最小，形成的金属键最强，导致其熔点最高，实例与解释不相符，C符合题意； D．空腔的直径与阳离子直径相似能形成超分子，冠醚12-冠-4的冠醚空腔的直径与的直径相当而与的直径不匹配，导致其能够与形成超分子而不能与形成超分子，实例与解释相符，D不符合题意； 故选C。 8. 我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 若用代替，RCOOH被还原生成 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，故A正确； B． 中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为四面体形，中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为平面三角形，所以过程②中键角变大，故B错误； C．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原生成，故C正确； D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以硼烷还可还原酯基，故D正确； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液 紫红色褪去 羟基具有还原性 B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键 C 向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加 几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液，甲基、羟基都能被高锰酸钾氧化，紫红色褪去，不能说明羟基具有还原性，故A错误； B．碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色，不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，故B错误； C．向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化，说明没有生成Fe(SCN)3，可知结合的能力：，故C正确； D．检验蔗糖水解，向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠中和硫酸后，再加入少量新制悬浊液，故D错误； 选C。 10. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行C、H元素分析。 已知：有机物质量为0.152g，实验结束后，B管增重0.108g，D管增重0.22g。 下列说法错误的是 A. 装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量的，冷却后再称量装置B和装置D D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置E中发生的反应为二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置A中氧气与有机物共热反应生成碳的氧化物和水，其中氧化铜的作用是将反应生成的一氧化碳完全转化为二氧化碳，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收测定反应生成水的质量，装置D中盛有的碱石灰用于形成测定反应生成二氧化碳的质量，装置F盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验，则装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F。 【详解】A．由分析可知，装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F，故A正确； B．由分析可知，装置A中氧化铜的作用是将反应生成的一氧化碳完全转化为二氧化碳，所以检查装置气密性后，应先通入氧气排尽装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，然后先点燃煤气灯Ⅱ，再点燃煤气灯Ⅰ，防止生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳，导致测得二氧化碳的质量偏小，出现实验误差，故B错误； C．实验结束后，继续通入一定量的氧气，使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收，冷却后再称量装置B和装置D，故C正确； D．由题给数据可知，有机物中碳元素的物质的量为=0.005mol，氢元素的物质的量为×2=0.012mol，氧元素的物质的量为=0.005mol，则有机物中碳、氢、氧的原子个数比为0.005mol：0.012mol ：0.005mol=5：12：5，最简式为，由于分子中氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为，故D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程 B. c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3 C. 每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8 D. 当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息可知，负极材料为金属镁，则镁失电子后结合氟离子，实现氟离子的嵌入，充电过程中，阴极生成镁单质，从而再实现氟离子的脱嵌，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，放电过程实现氟离子的嵌入，充电过程，实现氟离子的脱嵌，故A错误； B．由c晶胞结构可知，位于体心，共有5个，根据物质化合价为0可知，镁离子有个，镁原子或镁离子位于顶点和面心，共有个，则含有镁原子有个，则c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3，故B正确； C．由a晶胞结构可知，含有的镁原子位于顶点和面心，共有，此时镁元素为0价，由d晶胞结构可知，含有的镁离子位于顶点和面心，共有个，氟离子位于体心，共有8个，可知此时晶体的化学式为MgF2，此时镁元素为+2价，生成4个镁离子，因此每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8，故C正确； D．由题意可知，当d晶胞转化为c晶胞时，为氟离子的脱嵌过程，此时转移的电子数等于脱嵌的氟离子所带的电荷数，因此每转移电子时，电极质量减少，故D正确； 故答案选A。 12. 有机物X、Y存在如下转化关系。 下列说法错误的是 A. X、Y互为同分异构体 B. Y中含碳侧链上的二氯代物有5种 C. 可用溶液鉴别X、Y D. 1molX最多与4molNaOH发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X、Y分子式相同但结构不同，互为同分异构体，选项A正确； B．Y高度对称，含碳侧链同一个碳原子上的二氯代物有2种、不同碳原子上的二氯代物有4种，共6种，选项B错误； C．Y中含有酚羟基而X中不含，酚羟基能与氯化铁溶液反应而显紫色，故可用溶液鉴别，选项C正确； D．1molX含有2mol酯基，能与2molNaOH发生水解反应，水解后羟基连接在苯环上形成酚羟基，能继续消耗2molNaOH，则1molX最多与4molNaOH发生反应，选项D正确； 答案选B。 13. 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合溶液的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a、b均可选用 B. 无水的作用是干燥有机相Ⅱ C. ①、②、③分别是环己醇、苯酚、苯甲酸 D. 操作X和Y均为蒸馏 【答案】BC 【解析】 【分析】实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己醇和苯酚，可以加入氢氧化钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己醇，通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己醇。 【详解】A．试剂b是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，强酸可以实现，故试剂b可以选用盐酸或硫酸，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能选择，故A错误； B．无水MgSO4具有吸水性，其作用是干燥有机相Ⅱ，除去环己醇中的水，故B正确； C．由分析，产品①、②、③依次为环己醇、苯酚、苯甲酸，故C正确； D．操作X是分离出环己烷，液态有机物分离，且沸点相差较大，可以用蒸馏，得到苯甲酸晶体的操作Y是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。故D错误； 故选：BC。 14. X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的前四周期元素，可形成化合物。X原子的电子只有一种自旋取向，基态Y原子的价电子排布为，R单质常作半导体材料，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 分子的极性： C. 同周期元素中，第一电离能比Z小的元素有2种 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】AC 【解析】 【分析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态Y原子的价电子排布为即2s22p4，Y为O元素；R单质常作半导体材料，则R为Si元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知，X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca。 【详解】X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca ； A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Ca2+>O2->Al3+，A错误； B．SiH4中心Si原子价层电子对数为，四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，H2O中心O原子价层电子对数为，为V形结构，为极性分子，则极性：H2O> SiH4，B正确； C．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，C错误； D．金属性：Ca>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3<Ca(OH)2，D正确； 故选AC。 15. 某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 降低了该反应的活化能和焓变 B. 反应过程中氮原子的杂化类型保持不变 C. 反应过程涉及加成反应和消去反应 D. 可按照该反应机理生成 【答案】CD 【解析】 【详解】A．RNH2是脱羧反应的催化剂，可以改变活化能，但不能改变焓变，故A错误； B．只含有单键的N原子采取sp3杂化，而形成碳氮双键的N原子价层电子对数为3，N原子采取sp2杂化，反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化，故B错误； C．由图可知可知，与RNH2发生加成反应生成，发生消去反应生成，故C正确； D．中羧基与羰基是连接同一亚甲基上，根据如图反应机理可知生成，故D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2024年6月6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、锌等矿物颗粒。回答下列问题： （1）基态Fe原子中电子占据的最高能层符号是_____；Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）铜与反应生成，中含有键的数目为_____(用含的代数式表示)。HSCN的结构有两种：(硫氰酸)和(异硫氰酸)，异硫氰酸的沸点较高的原因是_____。 （3）高温条件下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释原因_____。 （4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B、C三点原子的分数坐标分别为、、，则D点原子的分数坐标为_____，晶胞中铜、锡原子间的最短距离为_____pm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. N ②. 四 ③. VIII （2） ①. 4NA ②. 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （3）亚铜离子(Cu+)价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为3d9的铜离子(Cu2+)更稳定 （4） ①. (，，) ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子占据的最高能层是第四能层，电子占据的最高能层符号为N，Fe元素在周期表的第8纵行，位于第四周期第VIII族； 【小问2详解】 铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，(SCN)2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键，则1mol(SCN)2中含有π键的数目为4NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为：4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能； 【小问3详解】 亚铜离子(Cu+)价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为3d9的铜离子(Cu2+)更稳定，所以高温下CuO易转化为Cu2O； 【小问4详解】 由A、B点原子的分数坐标分别为、可知晶胞边长为1，D点位于x轴面对角线的，y轴的，由C点分数坐标为，则D点位于z轴的，D点原子的分数坐标为(，，)；由图可知晶胞中铜、锡原子间的最短距离为。 17. 三氯乙醛是易挥发的无色油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，是制取农药的常用原料。实验室利用无水乙醇与氯气在80～90℃下反应制备三氯乙醛的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置B采用_____(填“水浴”或“油浴”)加热；仪器X的名称是_____；冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）装置C中的可以溶解除去，原因是_____。 （3）装置D中产生白色沉淀，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验完成后，向乙醇和三氯乙醛的混合物中加入浓硫酸，选择合适仪器组装装置进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。安装顺序为①⑨⑧_____(填序号)，先馏出的物质为_____。 已知：浓硫酸与乙醇反应生成(沸点280℃)和(沸点208℃)。 （5）测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入适量碱液，再加入碘标准溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液pH，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品的纯度为_____；若滴定终点时仰视读数，则纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (滴定原理：；；) 【答案】（1） ①. 水浴 ②. 球形冷凝管 ③. a （2）二者均是非极性分子，相似相溶 （3） （4） ①. ⑥⑩③ ②. 三氯乙醛或 （5） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验中，装置A为浓硫酸，对氯气进行干燥，干燥的氯气进入B装置，产物为三氯乙醛，根据氧化还原反应配平可得发生的反应为：，C装置的作用是溶解除去，最后进入到D装置中的为反应产生的HCl，D装置的作用是检验HCl的产生，据此分析解题。 【小问1详解】 用无水乙醇与氯气在80～90℃下反应，因此装置B采用水浴加热； 仪器X的名称是球形冷凝管； 冷凝水为下口进上口出，因此冷却水应从a口通入。 【小问2详解】 为正四面体形，因此为非极性分子，为直线形，也是非极性分子，因此装置C中的可以溶解除去，原因是：二者均是非极性分子，相似相溶。 【小问3详解】 根据分析可知，装置D中产生白色沉淀，说明反应产生了HCl，装置B中发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据题意可知，三氯乙醛是易挥发，而操作中是向乙醇和浓硫酸反应生成沸点更高的硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯，蒸馏时，三氯乙醛先变为蒸气，蒸馏装置用直形冷凝管，对混合物进行蒸馏提纯，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③； 先馏出的物质为：三氯乙醛或。 【小问5详解】 由，，可知，测定产品纯度时存在如下关系式：，则产品的纯度为； 滴定终点仰视，会导致读取的溶液偏大，根据计算式可知，纯度偏低。 18. 有机物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的系统命名为_____；B分子中最多有_____个原子共平面；检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为_____。 （2）C与在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为_____。 （3）C可以通过以下两步反应合成E． ①D的结构简式为_____。 ②已知：。E在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为F()和另一种，-不饱和酮G，G的结构简式为_____；若经此路线由E合成F，存在的问题有_____(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁醇 ②. 9 ③. 溴水 （2）2+O2 2+2H2O （3） ①. ②. ③. b 【解析】 【分析】A中羟基发生消去反应引入碳碳双键生成B，B在高锰酸钾、氢氧化钠溶液条件下引入2个羟基得到C； C可以通过以下两步反应合成E，由E结构可知，D为，C中羟基发生消去反应引入碳碳双键生成D； 【小问1详解】 A中最长碳链为4，羟基在2号碳，系统命名为2-甲基-2-丁醇；碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则B分子中最多有9个原子共平面；B中含有碳碳双键，能使溴水溶液褪色，故检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为溴水； 【小问2详解】 C中含有羟基，与在铜催化作用下加热被氧化为酮羰基，发生反应的化学方程式为：2+O2 2+2H2O； 【小问3详解】 ①由分析可知，D的结构简式为。 ②由已知反应原理可知，G可能为，经此路线由E合成F，容易产生副产物G，两者结构相似，使得产物难以分离，故选b。 19. X、R、W、Z、Y、T为原子半径依次增大的短周期主族元素，且位于不同的主族，基态Y原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态的3d轨道中自旋方向相反的电子数目比为5：3，是消毒泡腾片的有效成分，其结构如图所示。 回答下列问题： （1） 常温下为液体，常用作催化剂，则该物质形成的晶体类型为_____；ZR键长：_____ZR(填“>”“<”或“=”)，可能的原因是_____。 （2） 和均可与反应，其中的反应机理如图所示： 与的反应机理和与的反应机理_____(填“是”或“否”)相同，写出与反应的化学方程式_____。 （3）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为(为未成对电子数)。已知的，则中的杂化类型是_____(填标号)。 a． b． c． d． （4）X、Y、W与元素Q形成的一种物质的立方晶胞如图所示。八面体中心为离子，顶点均为配体；四面体中心为Y原子，顶点均为X原子。该物质的化学式为_____；若晶胞参数为，则该晶体密度为_____(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. > ③. CO中碳原子形成配位键后，周围电子云密度降低，碳氧之间的电子云重叠程度减小，从而导致碳氧键键长边长 （2） ①. 否 ②. （3）b （4） ①. ②. 【解析】 【分析】X、R、W、Z、Y、T为原子半径依次增大的短周期主族元素，且位于不同的主族，是消毒泡腾片的有效成分，其结构中，R原子可形成2个化学键，W原子可形成3个化学键，Z原子可形成4个化学键，则R、W、Z分别属于第VIA族、VA族、IVA族元素；T原子可形成1个化学键，说明最外层电子数为7，属于第VII A族元素，由于R、W、Z、Y、T为原子半径依次增大，则T为Cl元素，R为O元素，W为N元素，Z为C元素；基态Y原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，说明Y原子的电子占据最高能级为2p或3p能级，由于Y的原子半径介于Z原子和T原子之间，且6种元素位于不同的主族，则Y为第IIIA族的B元素，X的原子半径最小，则X为H元素；基态的3d轨道中自旋方向相反的电子数目比为5：3，则的价层电子排布式为，Q原子的价层电子排布式为，因此Q为Ni元素；综上X、R、W、Z、Y、T、Q分别为H、O、N、C、B、Cl、Ni七种元素。 【小问1详解】 为，常温下为液体，常用作催化剂，说明熔沸点较低，因此所属晶体为分子晶体；CO中碳原子形成配位键后，周围电子云密度降低，碳氧之间的电子云重叠程度减小，从而导致碳氧键键长边长，因此碳氧键键长：>CO。 【小问2详解】 为，N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，为，B原子的价层电子对数为，不含孤电子对，为；根据与的反应机理可知，N原子上含有孤电子对，可以与水中H原子成键；而中B原子不含孤电子对，因此和与水的反应机理不同；水解生成和HCl，化学方程式为。 【小问3详解】 为，其磁矩，根据与未成对电子数之间的关系可知，未成对电子数为0；的价层电子排布式为，由于杂化后不含未成对电子，则参与杂化的轨道为1个3d轨道、1个4s轨道、2个4p轨道，形成4个杂化轨道，因此杂化类型为，选b。 【小问4详解】 根据晶胞结构可知，八面体中心为离子，顶点均为配体，则个数为，个数为；四面体中心为Y原子，顶点均为X原子，则B原子个数为8，H原子个数为；因此、、的个数比为1:6:2，则化学式为。若晶胞参数为，则该晶体密度为。 20. 某药物中间体H的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）H中官能团除醚键外还有_____(填名称)。 （2）B→C的化学方程式为_____。 （3）C→D为可逆反应，推测的作用为_____；E的结构简式为_____；F→G的反应类型为_____。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色 ②含有硝基 （5）综合上述信息，设计以苯酚和为原料制备的合成路线_____。 【答案】（1）酯基、酰胺键 （2） （3） ①. 和HBr反应，HBr浓度降低，使平衡正向移动，提高D产率 ②. ③. 还原反应 （4）13 （5） 【解析】 【分析】根据D的结构简式，A和甲醇发生酯化反应生成B，B是；B和乙酸酐发生取代反应生成C，C是；C和CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D； 【小问1详解】 根据H的结构简式，H中官能团除醚键外还有酯基、酰胺键。 【小问2详解】 B→C是和乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C→D是和CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D和HBr， 和HBr反应，HBr浓度降低，使平衡正向移动，提高D产率；D和E分子式相同，D发生异构化反应生成E，由G的结构简式逆推，可知E的结构简式为；F分子中增加2个H原子生成G，则 F→G的反应类型为还原反应。 【小问4详解】 ①遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；②含有硝基；若有3个取代基-OH、-CH3、-NO2，在苯环上的位置有10种结构，若有2个取代基-OH、-CH2NO2，在苯环上的位置有3种结构，同时满足条件的D同分异构体有13种。 【小问5详解】 苯酚和发生取代反应生成，在催化剂作用下生成，被NaIO4氧化为，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂市2022级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2024.7 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　B11　C12　N14　O16　F19　Mg24　C135.5　Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分 C. 淀粉发生水解反应制得乙醇 D. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 2. 下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A. B. C. D. 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B. 蒸馏法分离和 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D. 用金属钠除去乙醇中少量的水 4. 下列分子的空间结构相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A. 配制银氨溶液 B. 苯萃取碘水中的碘 C. 乙醇的消去反应 D. 制备乙酸乙酯 6. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。 下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 含有5个手性碳原子 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 能发生氧化反应、消去反应和缩聚反应 7. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 若用代替，RCOOH被还原生成 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液 紫红色褪去 羟基具有还原性 B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键 C 向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加 几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 10. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行C、H元素分析。 已知：有机物质量为0.152g，实验结束后，B管增重0.108g，D管增重0.22g。 下列说法错误的是 A. 装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量的，冷却后再称量装置B和装置D D. 该有机物的分子式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程 B. c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3 C. 每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8 D. 当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少 12. 有机物X、Y存在如下转化关系。 下列说法错误的是 A. X、Y互为同分异构体 B. Y中含碳侧链上的二氯代物有5种 C. 可用溶液鉴别X、Y D. 1molX最多与4molNaOH发生反应 13. 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合溶液的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a、b均可选用 B. 无水的作用是干燥有机相Ⅱ C. ①、②、③分别是环己醇、苯酚、苯甲酸 D. 操作X和Y均为蒸馏 14. X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的前四周期元素，可形成化合物。X原子的电子只有一种自旋取向，基态Y原子的价电子排布为，R单质常作半导体材料，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 分子的极性： C. 同周期元素中，第一电离能比Z小的元素有2种 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 15. 某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 降低了该反应的活化能和焓变 B. 反应过程中氮原子的杂化类型保持不变 C. 反应过程涉及加成反应和消去反应 D. 可按照该反应机理生成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2024年6月6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、锌等矿物颗粒。回答下列问题： （1）基态Fe原子中电子占据的最高能层符号是_____；Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）铜与反应生成，中含有键的数目为_____(用含的代数式表示)。HSCN的结构有两种：(硫氰酸)和(异硫氰酸)，异硫氰酸的沸点较高的原因是_____。 （3）高温条件下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释原因_____。 （4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B、C三点原子的分数坐标分别为、、，则D点原子的分数坐标为_____，晶胞中铜、锡原子间的最短距离为_____pm(用含的代数式表示)。 17. 三氯乙醛是易挥发的无色油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，是制取农药的常用原料。实验室利用无水乙醇与氯气在80～90℃下反应制备三氯乙醛的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置B采用_____(填“水浴”或“油浴”)加热；仪器X的名称是_____；冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）装置C中的可以溶解除去，原因是_____。 （3）装置D中产生白色沉淀，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验完成后，向乙醇和三氯乙醛的混合物中加入浓硫酸，选择合适仪器组装装置进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。安装顺序为①⑨⑧_____(填序号)，先馏出的物质为_____。 已知：浓硫酸与乙醇反应生成(沸点280℃)和(沸点208℃)。 （5）测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入适量碱液，再加入碘标准溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液pH，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品的纯度为_____；若滴定终点时仰视读数，则纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (滴定原理：；；) 18. 有机物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的系统命名为_____；B分子中最多有_____个原子共平面；检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为_____。 （2）C与在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为_____。 （3）C可以通过以下两步反应合成E． ①D的结构简式为_____。 ②已知：。E在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为F()和另一种，-不饱和酮G，G的结构简式为_____；若经此路线由E合成F，存在的问题有_____(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 19. X、R、W、Z、Y、T为原子半径依次增大的短周期主族元素，且位于不同的主族，基态Y原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态的3d轨道中自旋方向相反的电子数目比为5：3，是消毒泡腾片的有效成分，其结构如图所示。 回答下列问题： （1） 常温下为液体，常用作催化剂，则该物质形成的晶体类型为_____；ZR键长：_____ZR(填“>”“<”或“=”)，可能的原因是_____。 （2） 和均可与反应，其中的反应机理如图所示： 与的反应机理和与的反应机理_____(填“是”或“否”)相同，写出与反应的化学方程式_____。 （3）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为(为未成对电子数)。已知的，则中的杂化类型是_____(填标号)。 a． b． c． d． （4）X、Y、W与元素Q形成的一种物质的立方晶胞如图所示。八面体中心为离子，顶点均为配体；四面体中心为Y原子，顶点均为X原子。该物质的化学式为_____；若晶胞参数为，则该晶体密度为_____(用含、的代数式表示)。 20. 某药物中间体H的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）H中官能团除醚键外还有_____(填名称)。 （2）B→C的化学方程式为_____。 （3）C→D为可逆反应，推测的作用为_____；E的结构简式为_____；F→G的反应类型为_____。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色 ②含有硝基 （5）综合上述信息，设计以苯酚和为原料制备的合成路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $