精品解析：2024年山东省济南市槐荫区九年级二模化学试题

2024年学业水平阶段性调研测试 九年级化学试题 (2024.05) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-l37 Hg-200.6 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 化学就在我们身边，下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 煎炒鸡蛋 D. 香水挥发 2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，活动主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列活动不符合该主题的是 A 大力植树造林 B. 露天焚烧秸秆 C. 减少燃煤发电 D. 垃圾分类处理 3. 化学让生活更美好。下列有关说法中，不合理的是 A. 为治疗胃酸过多，可以适量饮用苏打水 B. 化学反应可以合成药物，让人类更健康 C. 可用盐酸除去铁制品表面铁锈 D. 室内洒水能防止一氧化碳中毒 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不规范的是 A. 为了节约药品，实验中用剩的药品要放回原试剂瓶 B. 收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上 C. 实验室制取气体前，先检查装置的气密性，再装入药品 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 5. 航天器上太阳能电池板主要材料为硅。硅元素原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层 6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是 A 化学观念 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B 科学思维 碱能使无色酚酞试液变红，则使无色酚敌试液变红的一定是碱 C 科学探究与实践 将二氧化碳通入澄清石灰水中，可检验二氧化碳的存在 D 科学态度与责任 适当减少塑料制品的使用，有利于控制“白色污染” A. A B. B C. C D. D 7. 下列根据实验证据进行的推理。正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B. 蜡烛O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关 C. 某固体加稀盐酸可产生气泡，说明该固体一定是活动性位于氢前 D. 镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应违背质量朱恒定律 8. 根据物质的组成和性质等规律可确定制取物质的方法。下列物质间转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下图所示的实验及其说法中，错误的是 A. 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 实验能比较合金与纯金属的硬度大小 C. 实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10. 酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是 A. 所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B. 酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7 C. 等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子—H+ 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。下图为该反应的微观示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 参加反应甲、乙的质量比为1：1 C. 该反应前后原子的数目没有发生变化 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 12. 化学教材中有很多图表，这些图表不仅使教材更加美观，还蕴含着丰富的信息。下列有关说法中，正确的是 A. 物质的溶解度曲线图—可了解物质的溶解度受温度影响的情况 B. 元素周期表—可查找某原子的核内质子数和相对原子质量等信息 C. 地壳中的元素分布图—可展示地壳中各元素的含量多少 D. 金属活动性顺序表—可判断金属导电性的强弱 13. 除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应 C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的木炭 D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量为ag。下列说法中，不正确的是 A. 滤液一定有Ag+和Zn2+ B. 滤渣中至少含两种金属单质 C. 过滤后滤液一定为蓝色 D. 滤渣中加稀盐酸一定有气体产生 15. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，加入500g质量分数为14.6%的过量的盐酸，充分反应后，将溶液蒸干得到82.7g固体。下列有关说法中，合理的是 A. 反应中生成水的质量为l8g B. 反应后溶液蒸干得到两种固体物质 C. 原混合物中金属元素的质量为33g D. 参加反应的HCl的质量为61.2g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答问题 （1）化学用语是高度凝练的化学语言。按要求从氧气、氢气、氢氧化铜、二氧化硫、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①具有可燃性的单质___________。 ②一种非金属氧化物___________。 ③一种难溶性的碱___________。 ④一种可溶性的盐___________。 （2）“文明相遇和而不同，中外互鉴美美共赢”，央视栏目《遇鉴文明》精选具有代表性、对比性的文明载体互鉴，彰显和谐共生、美美与共。 ①茶与咖啡：茶清香四溢，咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 茶和咖啡都含有咖啡因(C8H10N4O2)，它是一种中枢神经兴奋剂，能暂时驱走睡意并恢复精力。咖啡因中，碳、氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。 ②中餐与西餐：东坡肉和三文鱼这两道美食中都含有多种营养物质，其中的色氨酸(C11H12N2O2)是人体必需的氨基酸之一，408g色氨酸中氮元素的质量为___________g。 ③瓷器与玻璃器：瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的融合。陶瓷和玻璃均属于___________(填"有机合成”“无机非金属”“复合”之一)材料。 ④国画与油西：博物馆保存名画时常用氮气作保护气(主要是利用了氮气的化学性质___________。 17. 足生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。试回答： （1）天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。过程中为了加速水中悬浮杂质的沉降，通常向水中加入下列物质中的___________(填选项序号之一)。 A. 肥皂水 B. 明矾 C. 活性炭 D. 液氯 （2）自来水制备过程中，常利用氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)的原理进行杀菌消毒。写出氯气与水反应的化学方程式：_________。求出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：_________。 （3）直饮水方便、清洁。目前许多公共场所安装了直饮水机。某直饮水机的内部结构示意图如下： 下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 活性炭的吸附过程发生了化学变化 B. 超滤膜可除去水中的所有杂质 C. 紫外灯管照射的作用是杀菌消毒 D. 直饮水是不含任何杂质的纯净物 （4）水是化学实验中常用的一种物质。下列有关叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 实验①中热水对铜片起到了加热的作用 B. 实验②中主要利用了氧气不易溶于水的性质 C. 实验③中小花不喷水，也能看到相同现象 D. 实验④中NaCl溶解在水中温度基本不变 （5）水是物质溶解时常用的溶剂，下图是KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线。试回答： ①在___________℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度相等； ②在t2℃时，将80gKNO3加入100g水中，充分搅拌，所得溶液是该温度下KNO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 ③分别将t2℃时质量相等的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液降温到tl℃，所得KNO3溶液的质量________NH4Cl溶液的质量(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④当KNO3固体中含有少量NH4Cl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理____。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，三个化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。 试回答： （1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为：B→F→C→>D(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①仪器C的作用是___________。 ②仪器B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）第二小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左至右填仪器序号字母)。 ②写出上述方法制取氧气的化学方程式___________。 ③用仪器D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将___________的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 ④用干燥纯净的氧气对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“B→C1→>A→C2→E→碱石灰干燥管”的顺序连接，(C1，C2为浓硫酸洗气瓶)，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。若装置中没有连接仪器C1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________(填“偏小”"偏大”基本一致”之一)。 （3）第三小组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选仪器按“混合气体→E1→A→E2→尾气处理装置”的顺序连接(E1、E2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)，进行实验并记录实验数据。 ①写出仪器E1中发生反应的化学方程式：___________。 ②反应前将一定质量的样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内固体的质量为16.8g，仪器E2质量增大17.6g，由此可以计算出Fe，O、中x：y=___________(填写最简整数比)。 19. 实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。 （1）①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是___________(填化学式)。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是___________(填选项序号之一)。 A.水 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.稀硫酸溶液 （2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K2SO4和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B.其中的溶质可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体F是___________(填化学式)。 ②固体A中，一定存在的物质是___________(填化学式)。 ③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是___________(填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论___________。 20. 化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。海水“制碱”就体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是工业上采用氨碱法用海水生产纯碱的流程图。试回答： （1）①海水“制碱”中的“碱”指的是___________(填化学式)。海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的两种元素为___________(填元素符号)。 ②上述流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。试从酸碱反应的角度分析其原因是___________。 （2）现将Na2SO4和NaCl的混合物25.9g放入干净的烧杯中，加200g水使其完全溶解。然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，测得烧杯中溶液的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入BaCl2溶液50g(即图中A点)时，溶液中大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。 ②计算25.9gNa2SO4和NaCl的混合物样品中含Na2SO4的质量为___________g(结果精确到0.1g)。 ③当滴入BaCl2溶液208g时(即图中B点)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年学业水平阶段性调研测试 九年级化学试题 (2024.05) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-l37 Hg-200.6 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 化学就在我们身边，下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 煎炒鸡蛋 D. 香水挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然气燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.食物腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C.煎炒鸡蛋过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D.香水挥发过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。 故选:D。 2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，活动主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列活动不符合该主题的是 A. 大力植树造林 B. 露天焚烧秸秆 C. 减少燃煤发电 D. 垃圾分类处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力植树造林，有利于环境保护，符合该主题； B、露天焚烧秸秆会生成大量的有害气体和烟尘，污染空气，不符合该主题； C、煤的燃烧会导致空气污染，减少燃煤发电，可以减少空气污染，符合该主题； D、垃圾分类处理，有利于环境保护，符合该主题； 故选B。 3. 化学让生活更美好。下列有关说法中，不合理的是 A. 为治疗胃酸过多，可以适量饮用苏打水 B. 化学反应可以合成药物，让人类更健康 C. 可用盐酸除去铁制品表面的铁锈 D. 室内洒水能防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分是稀盐酸，苏打水的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以治疗胃酸过多，说法合理； B、化学反应可以合成药物，让人类更健康，说法合理； C、盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除去铁制品表面的铁锈，说法合理； D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，说法不合理； 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不规范的是 A. 为了节约药品，实验中用剩的药品要放回原试剂瓶 B. 收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上 C. 实验室制取气体前，先检查装置的气密性，再装入药品 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项操作不规范； B、氧气的密度比空气的大，收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，故选项操作规范； C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项操作规范； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项操作规范； 故选：A。 5. 航天器上太阳能电池板主要材料为硅。硅元素原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硅原子的质子数为14，说法正确； B、根据元素名称，“石”字旁的元素是非金属元素，说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，则硅元素的相对原子质量为28.09，说法正确； D、根据图示，硅原子的核外有三个电子层，说法正确； 故选B。 6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是 A 化学观念 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B 科学思维 碱能使无色酚酞试液变红，则使无色酚敌试液变红的一定是碱 C 科学探究与实践 将二氧化碳通入澄清石灰水中，可检验二氧化碳的存在 D 科学态度与责任 适当减少塑料制品的使用，有利于控制“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质，则构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故选项说法正确； B、碱能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误； C、将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到产生白色沉淀，可检验二氧化碳的存在，故选项说法正确； D、废弃塑料会造成白色物质，适当减少塑料制品的使用，有利于控制“白色污染”，故选项说法正确； 故选：B。 7. 下列根据实验证据进行的推理。正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B. 蜡烛在O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关 C. 某固体加稀盐酸可产生气泡，说明该固体一定是活动性位于氢前 D. 镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应违背质量朱恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能说明CO2是一种酸，故选项推理错误； B、空气与氧气的不同之处是氧气的浓度不同，蜡烛在O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关，故选项推理正确； C、某固体加稀盐酸可产生气泡，不能说明该固体一定是活动性位于氢前，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； D、镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条燃烧前后固体质量改变，是因为空气中的氧气参加了反应，该反应没有违背质量守恒定律，故选项推理错误； 故选：B。 8. 根据物质的组成和性质等规律可确定制取物质的方法。下列物质间转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意； B、钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钠，不符合题意； C、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，符合题意； D、氯化银难溶于水，氯化银不能转化为硝酸银，不符合题意。 故选C。 9. 化学实验是进行科学探究重要方式。下图所示的实验及其说法中，错误的是 A. 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 实验能比较合金与纯金属的硬度大小 C. 实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，该实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故A错误； B.黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下明显痕迹，说明黄铜片的硬度大，故B正确； C.铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，银片不能和硫酸铜反应，无明显现象，说明银不如铜活泼，该实验能验证金属活动性由强到弱顺序为Fe>Cu>Ag，故C正确； D.将硝酸铵固体加入烧杯中的水中，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，饱和石灰水未变浑浊，根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，该实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故D正确。 故选：A。 10. 酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是 A. 所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B. 酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7 C. 等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子—H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，如硝酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误； B、酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，但盐溶液的pH不一定都等于7，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误； C、选项说法没有指明稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，则等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，无法确定是否恰好完全反应，稀盐酸或氢氧化钠溶液可能有剩余，则所得溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或碱性，故选项说法错误； D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子-H+，故选项说法正确。 故选D。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。下图为该反应的微观示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 参加反应的甲、乙的质量比为1：1 C. 该反应前后原子的数目没有发生变化 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】D 【解析】 【分析】反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2; 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中氧化物只有二氧化硫，说法错误； B、根据化学方程式可知，该反应中，甲、乙的质量比为，说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类及数目都不变，说法错误； D、反应物中氧气为单质，氧元素显0价，化合物中，化合价的代数和为0，生成物水中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，氧元素化合价发生改变，说法正确； 故选D。 12. 化学教材中有很多图表，这些图表不仅使教材更加美观，还蕴含着丰富的信息。下列有关说法中，正确的是 A. 物质的溶解度曲线图—可了解物质的溶解度受温度影响的情况 B. 元素周期表—可查找某原子的核内质子数和相对原子质量等信息 C. 地壳中的元素分布图—可展示地壳中各元素的含量多少 D. 金属活动性顺序表—可判断金属导电性的强弱 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、溶解度曲线图：可以判断某物质在一定温度下的溶解度，了解物质的溶解度受温度影响的情况，说法正确； B、元素周期表：可查找某原子的核内质子数和相对原子质量等信息，元素名称左上角的数字表示该原子原子序数，原子序数=质子数，元素名称正下方的数字表示该原子相对原子质量，说法正确； C、地壳中的元素分布图：可展示地壳中各元素的含量多少，说法正确； D、金属活动性顺序表：可判断金属活动性的强弱，不能判断金属导电性强弱，说法错误； 故选：ABC。 13. 除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应 C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的木炭 D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，不能分离CaCO3和CaO的混合物，故实验方案错误； B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，除去Na2SO4溶液中的NaOH，可以加入适量的稀硫酸，充分反应，故实验方案正确； C、碳与氧气反应生成二氧化碳气体，将混合气体通过足量炽热的木炭，会产生杂质气体二氧化碳，故实验方案错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可以从KCl和MnO2混合物中回收MnO2，故实验方案正确。 故选BD。 14. 向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量为ag。下列说法中，不正确的是 A. 滤液一定有Ag+和Zn2+ B. 滤渣中至少含两种金属单质 C. 过滤后的滤液一定为蓝色 D. 滤渣中加稀盐酸一定有气体产生 【答案】ACD 【解析】 【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入ag锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。，，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。 【详解】A、根据分析可知，锌与硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，两个反应都发生，说明滤液中一定不含硝酸银，故一定不含银离子，反应生成了硝酸锌，故一定含有锌离子，说法不正确； B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种金属单质，说法正确； C、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法不正确； D、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法不正确； 故选ACD 15. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，加入500g质量分数为14.6%的过量的盐酸，充分反应后，将溶液蒸干得到82.7g固体。下列有关说法中，合理的是 A. 反应中生成水的质量为l8g B. 反应后溶液蒸干得到两种固体物质 C. 原混合物中金属元素的质量为33g D. 参加反应的HCl的质量为61.2g 【答案】BC 【解析】 【分析】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，加入500g质量分数为14.6%的过量的盐酸，充分反应后，将溶液蒸干，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，得到82.7g固体，该固体为氯化钾和氯化钙的质量和，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，生成水的质量为y，参加反应的HCl的质量为z， 则有， ，解得x=42g； ，解得y=12.6g； ，解得z=51.1g。 【详解】A、由分析计算可知，反应中生成水质量为12.6g，故A不合理； B、碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，加入500g质量分数为14.6%的过量的盐酸，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，所以剩余的固体中含有氯化钙和氯化钾，故B合理； C、碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，由分析计算可知，碳酸根的质量为42g，则所含金属元素质量为75g-42g=33g，故C合理； D、由分析计算可知，参加反应的HCl的质量为51.1g，故D不合理； 故选：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答问题 （1）化学用语是高度凝练的化学语言。按要求从氧气、氢气、氢氧化铜、二氧化硫、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①具有可燃性的单质___________。 ②一种非金属氧化物___________。 ③一种难溶性的碱___________。 ④一种可溶性的盐___________。 （2）“文明相遇和而不同，中外互鉴美美共赢”，央视栏目《遇鉴文明》精选具有代表性、对比性的文明载体互鉴，彰显和谐共生、美美与共。 ①茶与咖啡：茶清香四溢，咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 茶和咖啡都含有咖啡因(C8H10N4O2)，它是一种中枢神经兴奋剂，能暂时驱走睡意并恢复精力。咖啡因中，碳、氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。 ②中餐与西餐：东坡肉和三文鱼这两道美食中都含有多种营养物质，其中的色氨酸(C11H12N2O2)是人体必需的氨基酸之一，408g色氨酸中氮元素的质量为___________g。 ③瓷器与玻璃器：瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的融合。陶瓷和玻璃均属于___________(填"有机合成”“无机非金属”“复合”之一)材料。 ④国画与油西：博物馆保存名画时常用氮气作保护气(主要是利用了氮气的化学性质___________。 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 ③. Cu(OH)2 ④. ZnCl2 （2） ①. 分子在不断地运动 ②. 4：5 ③. 56 ④. 无机非金属 ⑤. 稳定或不活泼 【解析】 【小问1详解】 ①氢气具有可燃性，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，则具有可燃性的单质是氢气，化学式为H2； ②二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，则一种非金属氧化物为二氧化硫，化学式为SO2； ③氢氧化铜是一种难溶性的碱，化学式为Cu（OH）2； ④氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化锌可溶于水，则一种可溶性的盐为氯化锌，化学式为ZnCl2； 【小问2详解】 ①茶清香四溢，咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是分子的不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 咖啡因（C8H10N4O2）中，碳、氢元素的原子个数比为8：10=4：5； ②色氨酸的分子式为C11H12N2O2，408g色氨酸中氮元素的质量为408g××100%=56g； ③无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。陶瓷和玻璃均属于无机非金属材料； ④博物馆保存名画时常用氮气作保护气，主要是利用了氮气的化学性质稳定或不活泼，不易与其它物质发生反应。 17. 足生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。试回答： （1）天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。过程中为了加速水中悬浮杂质的沉降，通常向水中加入下列物质中的___________(填选项序号之一)。 A. 肥皂水 B. 明矾 C. 活性炭 D. 液氯 （2）自来水制备过程中，常利用氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)的原理进行杀菌消毒。写出氯气与水反应的化学方程式：_________。求出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：_________。 （3）直饮水方便、清洁。目前许多公共场所安装了直饮水机。某直饮水机的内部结构示意图如下： 下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 活性炭的吸附过程发生了化学变化 B. 超滤膜可除去水中的所有杂质 C. 紫外灯管照射的作用是杀菌消毒 D. 直饮水是不含任何杂质的纯净物 （4）水是化学实验中常用的一种物质。下列有关叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 实验①中热水对铜片起到了加热的作用 B. 实验②中主要利用了氧气不易溶于水的性质 C. 实验③中小花不喷水，也能看到相同现象 D. 实验④中NaCl溶解在水中温度基本不变 （5）水是物质溶解时常用的溶剂，下图是KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线。试回答： ①在___________℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度相等； ②在t2℃时，将80gKNO3加入100g水中，充分搅拌，所得溶液是该温度下KNO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 ③分别将t2℃时质量相等的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液降温到tl℃，所得KNO3溶液的质量________NH4Cl溶液的质量(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④当KNO3固体中含有少量NH4Cl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理____。 【答案】（1）B （2） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. +1 （3）C （4）C （5） ①. t1 ②. 不饱和 ③. 4:5 ④. 小于 ⑤. 硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 【解析】 【小问1详解】 水的净化过程中，常加入明矾加速水中悬浮杂质的沉降； 故选B； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO； 化合物中，化合价的代数和为0，次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故其中氯元素化合价为； 【小问3详解】 A、活性炭的吸附过程没有生成新物质，属于物理变化，说法不正确； B、超滤膜不可除去水中的所有杂质，说法不正确； C、紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，说法正确； D、直饮水中含有可溶性杂质的混合物，说法不正确； 故选C； 【小问4详解】 A、该实验是为了探究燃烧的条件，铜片具有导热性，实验①中热水对铜片起到了加热的作用，铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明燃烧要达到可燃物的着火点，叙述正确； B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，叙述正确； C、紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊小花变红，实验③中小花不喷水，不能看到相同现象，叙述不正确； D、氯化钠溶解时温度几乎不变，叙述正确； 故选C； 【小问5详解】 ①根据图示，在t1℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度相等； ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为138g,故将80gKNO3加入100g水中，充分搅拌，所得溶液还能继续溶解硝酸钾，是不饱和溶液； 该溶液中硝酸钾为溶质、水为溶剂，溶液中溶质与溶剂的质量比为80g:100g=4:5； ③硝酸钾、氯化铵溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，分别将t2℃时质量相等的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液降温到tl℃，硝酸钾饱和溶液析出晶体较多，故所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量； ④硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故当KNO3固体中含有少量NH4Cl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，三个化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。 试回答： （1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为：B→F→C→>D(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①仪器C的作用是___________。 ②仪器B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）第二小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左至右填仪器序号字母)。 ②写出上述方法制取氧气的化学方程式___________。 ③用仪器D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将___________的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 ④用干燥纯净的氧气对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“B→C1→>A→C2→E→碱石灰干燥管”的顺序连接，(C1，C2为浓硫酸洗气瓶)，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。若装置中没有连接仪器C1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________(填“偏小”"偏大”基本一致”之一)。 （3）第三小组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选仪器按“混合气体→E1→A→E2→尾气处理装置”的顺序连接(E1、E2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)，进行实验并记录实验数据。 ①写出仪器E1中发生反应的化学方程式：___________。 ②反应前将一定质量的样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内固体的质量为16.8g，仪器E2质量增大17.6g，由此可以计算出Fe，O、中x：y=___________(填写最简整数比)。 【答案】（1） ①. 干燥二氧化碳气体 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. B→C→>D ②. ③. 带火星 ④. 偏大 （3） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 3:4 【解析】 【小问1详解】 ①仪器C中药品为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故仪器C的作用是干燥二氧化碳气体； ②仪器B中药品为稀盐酸与石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，故选B装置作发生装置，氧气的密度大于空气，选用向上排空气法收集，选择D装置作为收集装置，C装置中浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，要收集干燥的氧气，需将生成的气体通过C装置进行干燥，再用D装置收集，故所选仪器的连接顺序为B→C→D； ②该反应的化学方程式为：； ③仪器D为向上排空气法，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满； ④C1装置中浓硫酸具有吸水性，是为了除去氧气中的水，塑料在纯氧中燃烧生成水，生成的水中氢元素全部来源于塑料，若没有C1装置吸收氧气中的水，则C2装置中吸收的水包含生成的水及通入氧气中的水，会导致收集到的水量偏大，故塑料中的氢元素的质量偏大； 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，可以将铁的氧化物还原成铁，故E1装置的作用是吸收原混合物中的二氧化碳，E2装置是吸收一氧化碳还原铁的氧化物生成的二氧化碳。 ①仪器E1中发生反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②一氧化碳与铁的氧化物充分反应生成铁与二氧化碳，故充分反应后仪器A玻璃管内固体为铁，质量为16.8g,故铁的氧化物中铁元素质量为16.8g,仪器E2中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增大17.6g，则生成二氧化碳质量为17.6g,二氧化碳中碳元素质量为，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳质量为，故铁的氧化物中氧元素质量为17.6g-11.2g=6.4g，故，故x:y=3:4。 19. 实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。 （1）①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是___________(填化学式)。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是___________(填选项序号之一)。 A.水 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.稀硫酸溶液 （2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K2SO4和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B.其中的溶质可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体F是___________(填化学式)。 ②固体A中，一定存在的物质是___________(填化学式)。 ③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是___________(填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. D （2） ①. NH3 ②. K2CO3 ③. K+、Na+## Na+、K+ ④. ⑤. NH4NO3、NH4Cl## NH4Cl、NH4NO3 ⑥. 取溶液E，加入足量的稀硝酸，滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则一定含有NH4Cl，可能含有NH4NO3，若无白色沉淀产生，则一定含有NH4NO3，一定不含有NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 ①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，铁能与硫酸铜反应产生红色固体和浅绿色溶液，故A试管中加入的黑色粉末是铁，其化学式为Fe； ②剩余两种黑色粉末是氧化铜和碳，氧化铜能与稀硫酸反应产生气体而碳不能，故可以使用稀硫酸将二者鉴别出来，水、NaOH溶液、Na2CO3溶液均不能与氧化铜和碳发生反应，不能将两者鉴别出来，所以选D； 【小问2详解】 根据图示，固体A加入稀硫酸产生气体C，碳酸钾能与稀硫酸反应产生二氧化碳，故C是二氧化碳，D中含有硫酸钾，A中一定含有碳酸钾；溶液B与氢氧化钠溶液混合产生气体F，硝酸铵和氯化铵都能与氢氧化钠反应产生氨气，故F是氨气，其化学式为NH3；溶液E中含有硝酸钠或氯化钠，溶液E与溶液D混合产生沉淀G，故E中含有硝酸钡，与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，溶液H中含有生成的硝酸钾； ①根据上述分析，气体F是氨气，其化学式为NH3； ②根据上述分析，固体A中，一定存在的物质是碳酸钾，其化学式为K2CO3 ③根据分析，溶液H中有生成的硝酸钾，以及溶液E中的硝酸钠或氯化钠，所以一定大量存在的金属阳离子是钾离子和钠离子，其符号为K+、Na+； ④根据分析，实验过程Ⅲ中发生的反应是硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为; ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是NH4NO3、NH4Cl，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E，加入足量的稀硝酸，滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则一定含有NH4Cl，可能含有NH4NO3，若无白色沉淀产生，则一定含有NH4NO3，一定不含有NH4Cl。 20. 化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。海水“制碱”就体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是工业上采用氨碱法用海水生产纯碱的流程图。试回答： （1）①海水“制碱”中的“碱”指的是___________(填化学式)。海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的两种元素为___________(填元素符号)。 ②上述流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。试从酸碱反应的角度分析其原因是___________。 （2）现将Na2SO4和NaCl的混合物25.9g放入干净的烧杯中，加200g水使其完全溶解。然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，测得烧杯中溶液的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入BaCl2溶液50g(即图中A点)时，溶液中大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。 ②计算25.9gNa2SO4和NaCl的混合物样品中含Na2SO4的质量为___________g(结果精确到0.1g)。 ③当滴入BaCl2溶液208g时(即图中B点)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至0.1g)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. C、O ③. 氨气与水反应生成氨水，氨水属于碱，二氧化碳能与碱反应，可以促进二氧化碳的吸收 （2） ①. Cl-、 ②. 14.2 ③. 解：设生成硫酸钡的质量为x 解得x=23.3g 此温度时所得不饱和溶液的质量为25.9g+200g+208g-23.3g=410.6g 答：此温度时所得不饱和溶液的质量为410.6g。 【解析】 【小问1详解】 ①海水制碱制的是纯碱，纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3； 氯化钠是由钠元素、氯元素组成的，碳酸钠是由钠元素、碳元素、氧元素组成的，故还需增加的元素为碳元素、氧元素，故填C、O； ②氨气与水反应生成氨水，氨水属于碱，二氧化碳能与碱反应，可以促进二氧化碳的吸收； 【小问2详解】 氯化钡与氯化钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，溶液增加的质量小于加入氯化钡溶液的质量，上升幅度较小，故第一段曲线表示的是硫酸钠与氯化钡反应，当加入208g氯化钡溶液时恰好完全反应。 ①当滴入BaCl2溶液50g(即图中A点)时，硫酸钠未反应完，故溶液中含有的溶质为硫酸钠、氯化钠，故溶液中大量存在的酸根阴离子是氯离子、硫酸根，其离子符号为：、； ②，故混合样品中硫酸钠的质量为14.2g; ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$