精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

汽开三中2023-2024学年度下学期期末考试 高一年级化学学科 考试说明： 1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 C 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 的球棍模型 D. 乙酸乙酯的结构式： 3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中的共价键数目为 B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 浓硫酸滴在铁片上： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 氯气通入溴化钠溶液中： 5. 某同学设计了一种新型电池，该电池的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法错误的是 A. 正极的电极反应式为 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电池工作时，电流从经外电路流向电极 D. 电池工作时，理论上电极失去的电子数与电极得电子数相等 6. 可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 总反应的速率由“中间体2中间体3”决定 7. 下列操作、现象及对应结论均正确的是 选项 操作 现象 对应结论 A 向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 证明葡萄糖中不含醛基 B 将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 证明乙烯具有漂白性 C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液 有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 8. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸属于烃 B. 苹果酸可与发生反应 C. 苹果酸可与乙醇发生加成反应 D. 苹果酸含有2种官能团 9. 下列实验装置能够达到目的是 A.收集 B.制备并收集 C.实验室制 D测量中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 10. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C表示反应速率，其比值是3：2 C. 在2min末的反应速率，用B表示是 D. 在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 11. 无害化处理的一种方法为 ，在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 两点中，的物质的量浓度： C. 若该反应在下进行，并通过压缩体积增大反应体系的压强，再次达平衡时，的转化将小于 D. 若点反应达到平衡状态，的体积分数为 12. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 13. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. ； B. ； C ； D. ； 14. 对于反应，下列说法正确的是 A. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 B. 上述反应平衡常数 C. 其他条件相同，增大的转化率升高 D. 上述反应达到平衡后，若压缩体积而使体系的压强增大，则的转化率会减小 15. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则下列说法正确的是 A. 物质C的物质的量浓度增加了 B. 物质A的转化率减少了 C. 平衡向正反应方向移动了 D. 二、非选择题 16. 广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为及一定量的)生产的一种工艺流程如下。 已知：①性质与相似，即可以与强碱反应生成。 ②几种金属离子的氢氧化物沉淀时如下表： 开始沉淀时的 5.2 3.3 1.5 6.5 沉淀完全时的 8.8 5.0 3.7 9.7 （1）增大绿柱石浸取率的方法有___________(任写一条)。 （2）浸取时产生的滤渣的主要成分为___________。 （3）写出步骤I中发生反应的离子方程式：___________。 （4）步骤II调节的范围为___________；步骤III滤液的成分为___________(写化学式)。 （5）步骤III当时，的质量随溶液变化如图所示，原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）步骤III中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是___________。 沉淀方法 沉淀形态 的纯度 直接沉淀法 胶状无定型 45.77 沸腾沉淀法 大颗粒晶体 60.20 17. 习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的转化技术是行之有效的手段。 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1） ___________。 （2）反应Ⅲ中，正反应活化能与逆反应活化能大小关系为：___________(填“”、“”或“”)。 （3）向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是___________。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 两种反应物转化率的比值不再改变 D. （4）假设仅发生反应Ⅲ，在一定温度下体积为的恒容密闭容器中，投入和，经过达平衡，平衡转化率为，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。 （5）假设仅发生反应Ⅲ，在某密闭容器中进行该反应，平衡转化率与温度的关系如图所示： ①时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“”、“”或“”) ②三点平衡常数的大小关系为___________。 ③图中压强的大小关系为___________。 18. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略) 已知：A中装有和。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式___________。 （2）仪器B的名称为___________，B中装的药品是___________(填选项)。 A．固体 B．氯化钙 C．固体 D．碱石灰 （3）实验时C中观察到的现象是___________，C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式___________。 （5）结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为___________(填选项)。 A. 还原性 B. 水溶液显碱性 C. 加压易液化 D. 氧化性 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 已知：有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为。 请回答： （1）写出无机物的电子式___________。 （2）写出有机物B的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 有机物B在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B. 有机物A分子中的所有原子在同一平面上 C. 有机物B在人体内代谢最终被还原为和 D. 有机物均能与溶液反应 （4）有机物C中含有的含氧官能团的名称是___________。 （5）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________，该反应的反应类型是___________。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程生成聚合物的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汽开三中2023-2024学年度下学期期末考试 高一年级化学学科 考试说明： 1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学创造美好生活。下列说法错误是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，在NaOH作用下发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠是肥皂的主要成分， A正确； B．阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用会导致凝血功能障碍，不可长期大量服用，B正确； C．苯甲酸及其钠盐可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐剂，C正确； D．淀粉、纤维素均是天然有机高分子，油脂属于小分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 的球棍模型 D. 乙酸乙酯的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的分子中含氮氮三键，N原子需满足8电子稳定结构，电子式为：，故A错误； B．乙醇的结构简式C2H5OH，分子式：C2H6O，故B正确； C．为CH4的空间填充模型，表示甲烷的球棍模型，故C错误； D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其结构式为，是乙酸甲酯的结构式，故D错误； 故选B 3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中的共价键数目为 B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，C4H10物质的量为0.1mol，含有共价键的物质的量为1.3mol，含有共价键的总数为1.3 NA，故A项正确； B．在100g 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量也是1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含有氧原子的物质的量是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4mol，含有氧原子数为4 NA，故B项错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA，故C项错误； D．，2mol浓硫酸转移2mol电子，由于浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，因此含1.84mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于1.84NA，故D项错误； 故本题选A。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 浓硫酸滴在铁片上： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 氯气通入溴化钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁遇冷的浓硫酸会钝化，不会生成氢气，故A错误； B．NH3‧H2O为弱电解质，离子方程式中不能拆开写，氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3‧H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应生成锰离子、硫酸根和氢离子，其离子方程式为5SO2++2H2O=5+2Mn2++4H+，故C正确； D．溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误； 故答案为：C。 5. 某同学设计了一种新型电池，该电池的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法错误的是 A. 正极的电极反应式为 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电池工作时，电流从经外电路流向电极 D. 电池工作时，理论上电极失去的电子数与电极得电子数相等 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。 【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向Cu电极移动，B错误； C．电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即电流从Ag2O/Ag电极经外电路流向Cu电极，C正确； D．电池工作时，负极失去电子数和正极得到电子数相等，则理论上Cu电极失去的电子数与Ag2O/Ag电极得电子数相等，D正确； 故选B。 6. 可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 总反应的速率由“中间体2中间体3”决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，∆H<0，故A错误； B．催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故B错误； C．由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故D正确； 故选D。 7. 下列操作、现象及对应结论均正确的是 选项 操作 现象 对应结论 A 向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 证明葡萄糖中不含醛基 B 将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 证明乙烯具有漂白性 C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液 有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制新制氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应过量，A错误； B．乙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有还原性，B错误； C．取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，证明溶液中含有，C正确； D．取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液，有固体析出，蛋白质发生盐析，D错误； 故选C。 8. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸属于烃 B. 苹果酸可与发生反应 C. 苹果酸可与乙醇发生加成反应 D. 苹果酸含有2种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据苹果酸的结构，该结构中含有C、H、O三种元素，不属于烃类，应属于烃的衍生物，故A错误； B．只有羧基能和NaOH反应，且羧基和NaOH以1∶1反应，根据苹果酸的结构，1mol苹果酸最多能和2molNaOH发生反应，故B错误； C．根据苹果酸的结构，该结构中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，故C错误； D．根据苹果酸的结构，该结构中含有羟基、羧基两官能团，故D正确； 答案为D。 9. 下列实验装置能够达到目的是 A.收集 B.制备并收集 C.实验室制 D.测量中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的密度大于空气，收集二氧化硫的导管应该 长进短出，A错误； B．NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，B 错误； C．实验室制取氨气用氯化铵固体和Ca(OH)2固体加热制取，不能用氯化铵固体直接加热，C错误； D．D装置可以用来测量中和反应反应热，D正确； 答案选D。 10. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C. 在2min末的反应速率，用B表示是 D. 在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误； B．同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，用B、C表示反应的速率，其比值是3：2，B项正确； C．为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误； D．根据题干信息，B为反应物，B的浓度逐渐减小，C为生成物，C的浓度逐渐增大，两者不可能同时减小，D项错误； 故选B。 11. 无害化处理的一种方法为 ，在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 两点中，的物质的量浓度： C. 若该反应在下进行，并通过压缩体积增大反应体系的压强，再次达平衡时，的转化将小于 D. 若点反应达到平衡状态，的体积分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的，A错误； B．a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成N2的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点N2的物质的量浓度相等，B错误； C．正向反应为体积增大的反应，在下进行反应，达通过压缩体积增大反应体系的压强，平衡逆向移动，的转化率小于96%，C正确； D．在条件下，b点转化率为96%，列出三段式： 则的体积分数即物质的量分数为，D错误； 故选C。 12. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，分析解答。 【详解】A. 反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和，则此反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol−1+243 kJ·mol−1－2×431 kJ·mol−1＝－183 kJ·mol−1，因此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ·mol−1，故A正确； B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，ΔH=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×=91.5kJ，故B错误； C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固，故C错误； D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误； 故答案选A。 13. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律可知，反应③反应②反应①，有；，A项正确。 14. 对于反应，下列说法正确的是 A. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 B. 上述反应平衡常数 C. 其他条件相同，增大的转化率升高 D. 上述反应达到平衡后，若压缩体积而使体系的压强增大，则的转化率会减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．上述反应中HCl中氯元素的化合价由-1价升高到0价，故消耗1molHCl转移1mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，A正确； B．由题干反应方程式信息可知，生成物H2O为气体，故上述反应平衡常数，B错误； C．其他条件相同，保持不变，增大，则增大，化学平衡正向移动，O2的转化率增大，但HCl的转化率反而降低，C错误； D．该反应为气体体积减小的反应，达到平衡后，若压缩体积而使体系的压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，则的转化率会增大，D错误； 故答案为：A。 15. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则下列说法正确的是 A. 物质C的物质的量浓度增加了 B. 物质A的转化率减少了 C. 平衡向正反应方向移动了 D. 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍过程中，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的50%，现在B的浓度变为原来的60%，说明平衡逆向移动使B的浓度增大。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，物质C的物质的量浓度减小，选项A错误； B．平衡向逆反应方向移动，故物质A的转化率减小了，选项B正确； C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，选项C错误； D．保持温度不变，将容器体积增加一倍，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明2+n>1+4，n>3，选项D错误； 答案选B。 二、非选择题 16. 广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为及一定量的)生产的一种工艺流程如下。 已知：①性质与相似，即可以与强碱反应生成。 ②几种金属离子的氢氧化物沉淀时如下表： 开始沉淀时的 5.2 3.3 1.5 6.5 沉淀完全时的 8.8 5.0 3.7 9.7 （1）增大绿柱石浸取率的方法有___________(任写一条)。 （2）浸取时产生的滤渣的主要成分为___________。 （3）写出步骤I中发生反应的离子方程式：___________。 （4）步骤II调节的范围为___________；步骤III滤液的成分为___________(写化学式)。 （5）步骤III当时，的质量随溶液变化如图所示，原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）步骤III中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是___________。 沉淀方法 沉淀形态 的纯度 直接沉淀法 胶状无定型 45.77 沸腾沉淀法 大颗粒晶体 60.20 【答案】（1）适当升高温度、将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等 （2）SiO2 （3）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O （4） ①. 5.0≤pH＜5.2 ②. Na2SO4 （5）Be(OH)2+2OH-＝ （6）直接沉淀法生成的 Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2及一定量的FeO、Fe2O3)用稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入NaOH调节溶液pH将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中铍离子转化为氢氧化铍沉淀，高温煅烧氢氧化铍得到BeO。 【小问1详解】 增大绿柱石浸取率的方法有：适当升高温度、将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等。 【小问2详解】 二氧化硅与稀硫酸不反应，浸取时产生的滤渣的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中加入NaOH溶液，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，铍离子不沉淀确定pH的合理范围为：5.0≤pH＜5.2，步骤Ⅲ向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中铍离子转化为氢氧化铍沉淀，滤液的成分为Na2SO4； 【小问5详解】 Be(OH)2的性质类似Al(OH)3，pH过高时，Be(OH)2和OH-反应生成，离子方程式为：Be(OH)2+2OH-＝； 【小问6详解】 使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但Be(OH)2的纯度较低的原因是：直接沉淀法生成的 Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质。 17. 习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的转化技术是行之有效的手段。 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1） ___________。 （2）反应Ⅲ中，正反应活化能与逆反应活化能大小关系为：___________(填“”、“”或“”)。 （3）向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是___________。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 两种反应物转化率的比值不再改变 D. （4）假设仅发生反应Ⅲ，在一定温度下体积为的恒容密闭容器中，投入和，经过达平衡，平衡转化率为，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。 （5）假设仅发生反应Ⅲ，在某密闭容器中进行该反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“”、“”或“”) ②三点平衡常数的大小关系为___________。 ③图中压强的大小关系为___________。 【答案】（1）+41.17 （2）< （3）AB （4）正向 （5） ①. > ②. KC<KA=KB ③. < 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律。反应I-反应Ⅲ可得反应Ⅱ，-48.97-(-90.14)= +41.17kJ/mol； 【小问2详解】 反应Ⅲ中∆H=Ea(正)-Eb(逆)<0，则Ea(正)<Eb(逆)； 【小问3详解】 A．反应Ⅲ气体总质量不变，恒温恒压条件下，气体的体积与物质的量成正比，反应Ⅲ中气体的物质的量发生变化，则体积是变量，当容器内混合气体的密度不再改变，说明反应Ⅲ达到平衡，故A正确； B．气体总质量不变，气体的物质的量发生变化，由是变量，当容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应Ⅲ达到平衡，故B正确； C．起始充入1molCO和2molH2，根据变化的物质的量与化学计量数成正比，则反应Ⅲ两种反应物物质的量变化量都是1:2，则两种反应物转化率的比值一直不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡，故C错误； D．当正逆反应速率相等，不同物质的化学反应速率之比等于系数比，则2v正(CO)=v逆(H2)时，才能说明反应Ⅲ达到平衡，故D错误； 故选AB； 【小问4详解】 平衡时消耗CO为4mol×90%=3.6mol，根据题意列三段式：，该温度下平衡常数为，再投入0.6molH2和1.4molCH3OH时，，则平衡正向移动； 【小问5详解】 ①时，由D点到B点过程中，的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，>； ②温度不变则平衡常数不变，A、B点温度相同则KA=KB，反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，C点温度高于A点，则KC<KA，故有关系：KC<KA=KB； ③反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大，由A点到B点过程中的平衡转化率增大，可知<。 18. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略) 已知：A中装有和。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式___________。 （2）仪器B的名称为___________，B中装的药品是___________(填选项)。 A．固体 B．氯化钙 C．固体 D．碱石灰 （3）实验时C中观察到的现象是___________，C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式___________。 （5）结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为___________(填选项)。 A. 还原性 B. 水溶液显碱性 C. 加压易液化 D. 氧化性 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. U形管 ②. D （3） ①. 黑色粉末逐渐变为红色 ②. 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （4）Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3 （5）AB 【解析】 【分析】氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气中混有水蒸气，冰水冷却，沸点高的气体液化，氮气不溶于水，则E中收集气体为氮气； 【小问1详解】 A中装有和，在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 仪器B的名称为U形干燥管，制得的氨气中含有杂质水，则B中为碱石灰来除去氨气中的水蒸气，故选D； 【小问3详解】 C中发生2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu，观察到的反应现象是：黑色粉末逐渐变为红色； 【小问4详解】 氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，一水合氨为弱碱，能电离出氢氧根离子，与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，生成红褐色沉淀的离子反应方程式：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3； 【小问5详解】 装置C中CuO被氨气还原为Cu，证明氨气具有还原性，由(4)可知氨气的水溶液显碱性，故选AB。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 已知：有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为。 请回答： （1）写出无机物的电子式___________。 （2）写出有机物B的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 有机物B在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B. 有机物A分子中的所有原子在同一平面上 C. 有机物B在人体内代谢最终被还原为和 D. 有机物均能与溶液反应 （4）有机物C中含有含氧官能团的名称是___________。 （5）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯化学方程式___________，该反应的反应类型是___________。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程生成聚合物的结构简式___________。 【答案】（1） （2）CH3CH2OH （3）AB （4）羧基 （5） ①. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （6） 【解析】 【分析】有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为，则其摩尔质量为，则A为CH2=CH2，结合丙烯酸乙酯结构，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH2=CHCH3催化氧化生成C为CH2=CHCOOH，B和C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此解答。 【小问1详解】 M为水，电子式为：； 【小问2详解】 有机物B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 【小问3详解】 A．B为乙醇，在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红，自身被氧化为乙醛，A正确； B．A为CH2=CH2，为平面结构，分子中的所有原子在同一平面上，B正确； C．B为乙醇，在人体内代谢最终被氧化为二氧化碳和水，C错误； D．B为乙醇，C为CH2=CHCOOH，B不能与溶液反应，C含有羧基，能与溶液反应，D错误；故选AB； 【小问4详解】 C为CH2=CHCOOH，含氧官能团名称是羧基； 【小问5详解】 B和C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应(或取代反应)； 【小问6详解】 久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，碳碳双键断裂，生成聚合物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$