精品解析：2024年四川省成都市金堂县中考二模化学试题

初2021级九年级模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分85分，考试时间60分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 酿酒是我国传统工艺。下列酿酒过程中涉及化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 调兑 【答案】B 【解析】 【详解】A、选料，只是挑选原料，将杂质除去等，该过程无新物质生成，属于物理变化； B、发酵，发生了缓慢氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； C、蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、调兑，是将酒精、水等物质混合，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 2024年6月5日，我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 深埋废弃电池 B. 粉碎秸秆还田 C. 倡导绿色出行 D. 回收废弃书报 【答案】A 【解析】 【详解】A、深埋废弃电池，废弃电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； B、粉碎秸秆还田，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、回收废弃书报，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 3. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 选项 客观事实 微观解释 A 走过花圃闻到花香 分子在不停运动 B O2和O3性质存在差异 分子的构成不同 C 水银温度计指示温度 原子的间隔改变 D 吹氢气球，气球胀大 分子的体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、走过花圃闻到花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，使人们闻到香味，故A解释正确，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，O2和O3性质存在差异，是因为分子构成不同，故B解释正确，不符合题意； C、水银是金属汞的俗称，汞是由原子直接构成的，水银温度计指示温度，是因为汞原子间有间隔，汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，故C解释正确，不符合题意； D、吹氢气球时，气球胀大，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子的体积不变，故D解释错误，符合题意。 故选：D。 4. 水是人类赖以生存的重要资源。下列有关水的说法正确的是 A. 酸雨是硬水，海水是软水 B. 水和食盐水导电能力相同 C. 水通电会生成氢气和氧气 D. 河水过滤、杀菌变纯净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨中含酸性物质，可溶性钙、镁化合物含量较少，属于软水，海水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水，不符合题意； B、纯水几乎不导电，食盐水中含自由移动的带电离子，导电性较好，故水和食盐水导电能力不相同，不符合题意； C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符合题意； D、河水过滤、杀菌只能除去难溶性杂质、水中的细菌、病毒等，不能除去可溶性杂质，不能变为纯净水，不符合题意。 故选C。 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 称量氢氧化钠 C. 取用液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将石灰水滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，影响pH值的测定，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、胶头滴管取液时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取溶液，防止溶液和空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意 故选D。 6. 化学实验中，要仔细观察，正确记录实验现象，分析现象得出结论。下列有关实验的描述正确的是 A. 打磨后的镁条浸入硫酸铜溶液中，有红色固体产生 B. 饱和的澄清石灰水，只有遇到二氧化碳才会变浑浊 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 D. 将铁丝放入氧气中，看到火星四射，产生黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、打磨后镁条浸入硫酸铜溶液中，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，有红色固体析出，符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将饱和的澄清石灰水升高温度，溶解度减小，有固体析出，澄清石灰水也会变浑浊，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白雾，不符合题意； D、常温下，铁丝不能燃烧，将引燃的铁丝放入氧气中，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选A。 7. 三硝基胺N（NO2）3是一种新型火箭燃料。下面有关N（NO2）3的说法正确的是 A. 属于盐 B. 氮元素和氧元素的质量比为7:12 C. 含二氧化氮分子 D. 由4个氮原子和6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故三硝基胺不属于盐，不符合题意； B、三硝基胺中氮元素和氧元素的质量比为：，符合题意； C、三硝基胺由三硝基胺分子构成，每个三硝基胺分子中含4个氮原子、6个氧原子，不含二氧化氮分子，不符合题意； D、由化学式可知，三硝基胺由三硝基胺分子构成，每个三硝基胺分子中含4个氮原子、6个氧原子，不符合题意 故选B。 8. 钽是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。下列有关钽的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 化合价可能为+2价 C. 相对原子质量为180.9 D. 原子核内有73个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意； B、钽原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故其化合价可能为+2价，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钽的相对原子质量为180.9，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故原子核外有73个电子，符合题意。 故选D。 9. 推理是科学探究中的常用方法。以下事实推理得出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 某溶液能使酚酞溶液变成红色 该溶液中一定含有碱 B 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 接触面积会影响反应 C 某盐溶液中加入足量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀 该溶液一定是硫酸盐 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、某溶液能使酚酞溶液变成红色，说明该物质呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液也能使酚酞变红，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故A推理结论不正确； B、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，是由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应，故B推理结论正确； C、某盐溶液加足量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸盐，例如如果溶液是硝酸银溶液时，硝酸银能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故C推理结论不正确； D、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中可能含氧气，例如空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故D推理结论不正确； 故选：B。 10. 成都大运会火炬“蓉火”，取意成都的简称“蓉”，“蓉火”又寓“融合”之意。“蓉火”以丙烷为燃料，丙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型属于置换反应 B. 空气中物质乙的质量分数为21% C. 反应中丙和丁微粒数之比为3:4 D. 物质甲中氢元素的质量分数为20% 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是丙烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项说法不正确； B、物质乙是氧气，空气中氧气的体积分数为21%，选项说法不正确； C、由化学方程式意义可知，生成丙与丁的分子个数比为3：4，选项说法正确； D、物质甲是C3H8，甲中氢元素的质量分数为≈18%，选项说法不正确； 故选：C。 11. 实验室里区分下列各组物质的两种方法均正确的是 选项 物质 方法一 方法二 A 酒精和白醋 闻气味 尝味道 B 体积相同的铁块和锌块 用磁铁吸引 分别滴加相同浓度，相同体积的稀盐酸和稀硫酸 C 盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入石蕊 取样，分别通入CO2 D NH4NO3和KCl 取等量样品，溶解于等量水中测温度 加熟石灰研磨 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、方法一：取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香味的是白酒，可以鉴别，故错误；方法二：实验室不能品尝任何药品的味道，故错误；故选项不符合题意； B、方法一：磁铁可以吸引铁块，但不能吸引锌块，可以鉴别，故正确；方法二：体积相同的铁块和锌块，分别滴加相同浓度、相同体积的稀盐酸和稀硫酸，变量不唯一，不能鉴别，故错误；故选项不符合题意； C、方法一：盐酸显酸性，能使石蕊变红色，氢氧化钠显碱性，能使石蕊变蓝色，可以鉴别，故正确；方法二：二氧化碳和盐酸不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，则盐酸和氢氧化钠溶液，取样，分别通入CO2，溶液都是无色的，无法鉴别，故错误；故选项不符合题意； D、方法一：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶于水，温度无明显变化，故NH4NO3和KCl，取等量样品，溶解于等量水中测温度可以鉴别，溶液温度降低的是硝酸铵，无变化的是氯化钾，可以鉴别，故正确；方法二：熟石灰和硝酸铵反应会释放出刺激性气味的气体，氯化钾和熟石灰不反应，则加熟石灰研磨可以鉴别，产生刺激性气味的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钾，可以鉴别，故正确；故选项符合题意； 故选：D。 12. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是 A. 金属材料：钛合金、玻璃钢、聚丙烯 B. 混合物：空气、牛奶、矿泉水 C. 化石燃料：煤、石油、天然气 D. 有机物：蔗糖、乙醇、葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，聚丙烯是塑料的一种，属于合成材料，故A分类错误； B、混合物是由多种物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故B分类正确； C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故C分类正确； D、蔗糖、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D分类正确。 故选：A。 13. 铁是目前世界年产量最高的金属。下列说法正确的是 A. 通过高炉炼铁所得的产品为纯铁 B. 高炉炼铁原料中焦炭作用仅是制还原剂 C. 铁制品生锈后可用稀盐酸或稀硫酸除锈 D. 铁制品比铝制品更易腐蚀，说明铁的金属活动性强于铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、高炉炼铁所得的产品为生铁，不是纯铁，不符合题意； B、高炉炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供热量和还原剂一氧化碳，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁制品生锈后可用稀盐酸或稀硫酸除锈，符合题意； D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品比铝制品更易腐蚀，但是铝的金属活动性强于铁，不符合题意。 故选C。 14. 根据图示实验的部分记录和溶解度表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 NaCl的溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①a中所得溶液是不饱和溶液 ②不知道b中剩余固体质量，无法计算b中溶质质量分数 ③b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液（不考虑加热过程中溶剂蒸发） ④b中溶质质量分数大于c中溶质质量分数 ⑤c中溶质质量分数为33.3% ⑥常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20g水中最多可溶解7.2g氯化钠，而a中加入氯化钠的质量为5g，则a中所得溶液是不饱和溶液，正确； ②向a中溶液继续加入5g氯化钠，由①的分析可知，20℃时，20g水中最多可溶解7.2g氯化钠，故b中剩余固体的质量为：5g+5g-7.2g=2.8g，所得溶液的溶质质量分数为：，错误； ③100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解39.8g氯化钠，20g水中最多可溶解7.96g氯化钠，加热过程中，溶液中始终有部分溶质未溶解，则b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，正确； ④b中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，c中溶液为100℃时，氯化钠的饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度小于100℃时氯化钠的溶解度，则b中饱和溶液的溶质质量分数小于c中饱和溶液的溶质质量分数，则b中溶质质量分数小于c中溶质质量分数，错误； ⑤由以上分析可知，c中溶液为100℃时，氯化钠的饱和溶液，则c中溶质质量分数为：，错误； ⑥氯化钠的溶解度受温度影响不大，则可用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，正确。 故正确的是①③⑥。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. 根据图文回答问题。 （1）氢燃料电池工作时是将______能转化为电能；氢气被称为最理想的能源，理由是_______。 （2）小明的妈妈按照该食谱为他准备了一顿美味的午餐。 ①食谱中富含糖类的是_______。 ②从均衡营养的角度分析，主要缺少的营养素是______。 （3）化肥对农作物增产有重要作用。农作物叶片边缘焦枯，易倒伏，需要补充______肥。复合肥能同时均匀地供给作物几种养分，请写出一种复合肥的化学式：_____。 （4）二氧化碳灭火器常用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火，其优点是____。灭火时将压缩在钢瓶中的液态二氧化碳喷出，起________和隔绝空气的作用。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 燃烧产物只有水，无污染，燃烧值大 （2） ①. 米饭 ②. 维生素 （3） ①. 钾##K ②. KNO3（合理即可） （4） ①. 灭火时不会因留下痕迹而损坏物体 ②. 降温 【解析】 【小问1详解】 氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能； 氢气被称为最理想的能源，理由是：氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大； 【小问2详解】 ①植物种子或块茎中富含糖类，故米饭富含糖类； ②米饭富含糖类；红烧牛肉富含无机盐、蛋白质、炒鸡蛋富含蛋白质，咸味花生米富含油脂等，酸奶富含蛋白质、水，故还缺少维生素； 【小问3详解】 钾肥可促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，农作物叶片边缘焦枯，易倒伏，需要补充钾肥； 硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：KNO3； 【小问4详解】 二氧化碳灭火器常用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火，其优点是：灭火时不会因留下痕迹而损坏物体； 灭火时将压缩在钢瓶中的液态二氧化碳喷出，可降低温度至可燃物的着火点以下，同时可隔绝空气，达到灭火的目的，故填：降温。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 乙醇（C2H5OH）在生活中应用广泛。 （1）乙醇属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图，倾斜试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_______。 （3）医疗上常用75%的医用酒精进行消毒，其中“75%”是指______（填“质量分数”或“体积分数”）。 （4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，其优点有______（填序号）。 a.节省石油资源 b.减少汽车尾气污染 c.减少二氧化碳排放 （5）根据化学方程式计算，23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为多少？ 【答案】（1）可再生 （2）一开始，液体分层，上层是无色，下层是红色，最后溶液变为均一的红色 （3）体积分数 （4）ab （5）解：设23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为x x=48g 答：23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为48g 【解析】 【小问1详解】 乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源； 【小问2详解】 倾斜试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，一开始乙醇会浮在水面，故一开始，液体分层，上层是无色，下层是红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断动，一段时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均一的红色，现象是：一开始，液体分层，上层是无色，下层是红色，最后溶液变为均一的红色； 【小问3详解】 医疗上常用75%的医用酒精进行消毒，其中“75%”是指体积分数； 【小问4详解】 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以节约石油资源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，但是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不能减少二氧化碳的排放。 故选ab； 【小问5详解】 见答案。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 小组同学在实验室利用下图仪器完成相关实验活动。 （1）仪器D的名称是__________。 （2）利用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为__________；为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是__________（填字母的组合）。 （3）利用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________，若选择装置J收集氢气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列四种方法均可制得甲烷。利用图中的A、B、F、H来组装一套实验室制取甲烷的发生装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的__________（填序号）。 ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物。 ②常温下碳化铝和水反应。 ③CO和H2在催化剂的作用下反应。 ④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵。 【答案】（1）烧瓶##平底烧瓶 （2） ①. ②. DG （3） ①. ②. b （4）① 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器D的名称是：烧瓶； 【小问2详解】 利用双氧水制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是：DG，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 利用锌和稀硫酸制取氢气，发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 若选择装置J收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应从b端通入； 【小问4详解】 利用图中的A、B、F、H来组装一套实验室制取甲烷的发生装置，则实验室制取甲烷属于固体加热反应。 ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物，属于固体加热反应，正确； ②常温下碳化铝和水反应，属于固液不加热反应，错误； ③CO和H2在催化剂的作用下反应，反应物均是气体，不能用于制取实验室制取甲烷，防止收集的气体不纯，错误； ④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵，不属于固体加热反应，错误。 故选①。 18. 初中化学常见且含有同一种元素的五种物质A~E之间有如下转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知B和C是组成元素相同的气体，D是常见的碱，其乳浊液可用于粉刷墙壁，D和E反应可用于工业上生产烧碱。回答下列问题： （1）物质A的名称是__________。 （2）C、D反应的化学方程式为__________。 （3）C转化为B的化学方程式为______。D溶液容易受环境影响而变质，使用时最好______。 （4）根据初中所学知识判断图示整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是__________（填序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1）氧气 （2） （3） ①. ②. 现用现配 （4）BC 【解析】 【分析】五种物质均含有同一种元素，已知B和C是组成元素相同的气体，D是常见的碱，其乳浊液可用于粉刷墙壁，可推出D为氢氧化钙，C能与D反应，可推出C为二氧化碳，则B为一氧化碳，D和E反应可用于工业上生产烧碱，可推出E为碳酸钠，A能转化为B、C，可推出A为氧气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧气； 【小问2详解】 C、D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C转化为B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； D为氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故使用时最好现用现配； 【小问4详解】 A→C为碳完全燃烧生成二氧化碳，A→B的反应为碳不完全燃烧生成一氧化碳，B→C可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，C→B可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，这几个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应； C-D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，C→E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这两个反应不属于基本反应类型； D-E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，E→C为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。 故没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应。 故选BC。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 生活中碳酸钠的用途广泛。工业上生产的碳酸钠可能混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学为了探究某产品中碳酸钠的含量，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH的固体混合物。 【设计与实验】 方案一：“气体质量法” ①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。 ②打开止水夹K1、K2，通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。 ③关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞向装置A中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K1，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K1，第二次称量装置C的质量，并记录。 ⑤计算。 【分析与讨论】 （1）请描述检验装置A气密性的方法：__________。 （2）装置C中发生的化学反应方程式为__________（写一个）。 （3）步骤②中通入氮气的目的是__________。 （4）装置D的作用是__________，若取消装置D，则会导致测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 方案二：“沉淀质量法” （5）已知X由氯元素和地壳中含量排第五位的元素组成，请写出上述流程中相关反应的化学方程式：__________。 （6）请写出上述流程中滤液的成分：__________。 【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 （7）请你根据方案二计算样品中碳酸钠的质量分数为__________×100%（用含a、b的式子表示）。 【反思与交流】同学们经过讨论认为方案二优于方案一。 【答案】（1）连接装置，关闭止水夹K1、K2、向分液漏斗中加水，一段时间后，分液漏斗内液体液面不再下降，说明装置不漏气 （2）或 （3）排出装置中的空气，防止影响实验结果 （4） ①. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置 ②. 偏大 （5） （6）氯化钠和氯化钙 （7） 【解析】 【小问1详解】 检验装置A气密性的方法：连接装置，关闭止水夹K1、K2、向分液漏斗中加水，一段时间后，分液漏斗内液体液面不再下降，说明装置不漏气； 【小问2详解】 装置C中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为、； 【小问3详解】 步骤②中通入氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果； 【小问4详解】 装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，若取消装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置被吸收，导致计算的二氧化碳质量偏大，进一步导致实验结果偏大； 【小问5详解】 已知X由氯元素和地壳中含量排第五位的元素（钙元素）组成，述流程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：； 【小问6详解】 碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则上述流程中滤液的成分是氯化钠、氯化钙； 【小问7详解】 设碳酸钠质量是x， x= 则样品中碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初2021级九年级模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分85分，考试时间60分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 酿酒是我国传统工艺。下列酿酒过程中涉及化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 调兑 2. 2024年6月5日，我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 深埋废弃电池 B. 粉碎秸秆还田 C. 倡导绿色出行 D. 回收废弃书报 3. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 选项 客观事实 微观解释 A 走过花圃闻到花香 分子在不停运动 B O2和O3性质存在差异 分子的构成不同 C 水银温度计指示温度 原子的间隔改变 D 吹氢气球，气球胀大 分子的体积变大 A. A B. B C. C D. D 4. 水是人类赖以生存的重要资源。下列有关水的说法正确的是 A. 酸雨是硬水，海水是软水 B. 水和食盐水导电能力相同 C. 水通电会生成氢气和氧气 D. 河水过滤、杀菌变纯净水 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 称量氢氧化钠 C. 取用液体 D. 稀释浓硫酸 6. 化学实验中，要仔细观察，正确记录实验现象，分析现象得出结论。下列有关实验的描述正确的是 A. 打磨后的镁条浸入硫酸铜溶液中，有红色固体产生 B. 饱和的澄清石灰水，只有遇到二氧化碳才会变浑浊 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 D. 将铁丝放入氧气中，看到火星四射，产生黑色固体 7. 三硝基胺N（NO2）3是一种新型火箭燃料。下面有关N（NO2）3的说法正确的是 A. 属于盐 B. 氮元素和氧元素的质量比为7:12 C. 含二氧化氮分子 D. 由4个氮原子和6个氧原子构成 8. 钽是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。下列有关钽的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 化合价可能为+2价 C. 相对原子质量为180.9 D. 原子核内有73个电子 9. 推理是科学探究中的常用方法。以下事实推理得出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 某溶液能使酚酞溶液变成红色 该溶液中一定含有碱 B 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 接触面积会影响反应 C 某盐溶液中加入足量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀 该溶液一定是硫酸盐 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 成都大运会火炬“蓉火”，取意成都的简称“蓉”，“蓉火”又寓“融合”之意。“蓉火”以丙烷为燃料，丙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型属于置换反应 B. 空气中物质乙的质量分数为21% C. 反应中丙和丁微粒数之比为3:4 D. 物质甲中氢元素的质量分数为20% 11. 实验室里区分下列各组物质的两种方法均正确的是 选项 物质 方法一 方法二 A 酒精和白醋 闻气味 尝味道 B 体积相同的铁块和锌块 用磁铁吸引 分别滴加相同浓度，相同体积的稀盐酸和稀硫酸 C 盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入石蕊 取样，分别通入CO2 D NH4NO3和KCl 取等量样品，溶解于等量水中测温度 加熟石灰研磨 A. A B. B C. C D. D 12. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是 A. 金属材料：钛合金、玻璃钢、聚丙烯 B. 混合物：空气、牛奶、矿泉水 C. 化石燃料：煤、石油、天然气 D. 有机物：蔗糖、乙醇、葡萄糖 13. 铁是目前世界年产量最高的金属。下列说法正确的是 A. 通过高炉炼铁所得的产品为纯铁 B. 高炉炼铁原料中焦炭作用仅是制还原剂 C. 铁制品生锈后可用稀盐酸或稀硫酸除锈 D. 铁制品比铝制品更易腐蚀，说明铁的金属活动性强于铝 14. 根据图示实验的部分记录和溶解度表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 NaCl的溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①a中所得溶液是不饱和溶液 ②不知道b中剩余固体质量，无法计算b中溶质质量分数 ③b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液（不考虑加热过程中溶剂蒸发） ④b中溶质质量分数大于c中溶质质量分数 ⑤c中溶质质量分数为33.3% ⑥常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ②④⑤ 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. 根据图文回答问题。 （1）氢燃料电池工作时是将______能转化为电能；氢气被称为最理想的能源，理由是_______。 （2）小明的妈妈按照该食谱为他准备了一顿美味的午餐。 ①食谱中富含糖类的是_______。 ②从均衡营养的角度分析，主要缺少的营养素是______。 （3）化肥对农作物增产有重要作用。农作物叶片边缘焦枯，易倒伏，需要补充______肥。复合肥能同时均匀地供给作物几种养分，请写出一种复合肥的化学式：_____。 （4）二氧化碳灭火器常用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火，其优点是____。灭火时将压缩在钢瓶中的液态二氧化碳喷出，起________和隔绝空气的作用。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 乙醇（C2H5OH）在生活中应用广泛。 （1）乙醇属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图，倾斜试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_______。 （3）医疗上常用75%的医用酒精进行消毒，其中“75%”是指______（填“质量分数”或“体积分数”）。 （4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，其优点有______（填序号）。 a.节省石油资源 b.减少汽车尾气污染 c.减少二氧化碳排放 （5）根据化学方程式计算，23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为多少？ 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 小组同学在实验室利用下图仪器完成相关实验活动。 （1）仪器D的名称是__________。 （2）利用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为__________；为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是__________（填字母的组合）。 （3）利用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________，若选择装置J收集氢气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列四种方法均可制得甲烷。利用图中A、B、F、H来组装一套实验室制取甲烷的发生装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的__________（填序号）。 ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物。 ②常温下碳化铝和水反应。 ③CO和H2在催化剂的作用下反应。 ④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵。 18. 初中化学常见且含有同一种元素五种物质A~E之间有如下转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知B和C是组成元素相同的气体，D是常见的碱，其乳浊液可用于粉刷墙壁，D和E反应可用于工业上生产烧碱。回答下列问题： （1）物质A的名称是__________。 （2）C、D反应的化学方程式为__________。 （3）C转化为B化学方程式为______。D溶液容易受环境影响而变质，使用时最好______。 （4）根据初中所学知识判断图示整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是__________（填序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 生活中碳酸钠的用途广泛。工业上生产的碳酸钠可能混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学为了探究某产品中碳酸钠的含量，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰主要成分是CaO和NaOH的固体混合物。 【设计与实验】 方案一：“气体质量法” ①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。 ②打开止水夹K1、K2，通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。 ③关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞向装置A中注入足量稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K1，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K1，第二次称量装置C的质量，并记录。 ⑤计算。 【分析与讨论】 （1）请描述检验装置A气密性的方法：__________。 （2）装置C中发生的化学反应方程式为__________（写一个）。 （3）步骤②中通入氮气的目的是__________。 （4）装置D的作用是__________，若取消装置D，则会导致测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 方案二：“沉淀质量法” （5）已知X由氯元素和地壳中含量排第五位的元素组成，请写出上述流程中相关反应的化学方程式：__________。 （6）请写出上述流程中滤液的成分：__________。 【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 （7）请你根据方案二计算样品中碳酸钠的质量分数为__________×100%（用含a、b的式子表示）。 【反思与交流】同学们经过讨论认为方案二优于方案一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$