河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

试卷第 1页，共 8页 献县一中 2023-2024 下学期期末考试高二化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对分子质量：Fe:56 Co:59 Mn:55 Cu:64 Zn:65 第 I卷（选择题） 一、单选题 1．化学与人类生活，生产和环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．糯米烧麦、白灼西兰花、甲流病毒毒株中均不含天然有机高分子化合物 B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 C．棉、麻、毛、丝均属于天然纤维 D．福尔马林常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，福尔马林是乙醛的水溶液 2．下列化学用语表示正确的是 A． 6SF 分子的空间结构模型； B．基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式： C．Cl-Cl 形成的 p-pσ键模型： D．用电子式表示 2H S的形成过程： 3．下列有关实验叙述正确的是 A．向苯中加入浓溴水和铁粉加热，再加入 AgNO3 溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应 B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过水、浓硫酸洗气，获得纯净乙炔 C．向 2%的 AgNO3 溶液中逐滴滴加 2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液 D．向 NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入 AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 4．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A．F 的电负性大于 Cl，因此 2FCH COOH酸性强于 2ClCH COOH B．键能C C Si Si   、C H Si H   ，因此 2 6C H 稳定性大于 2 6Si H C． 3 3 6B N H 的结构与苯相似，每个 B、N 各提供 1 个电子形成大 π键 D．Si—C 键的键长大于 C—C 键的键长，因此 SiC 的熔点和硬度低于金刚石 5．化学是一门研究变化的学科，下列有机物的转化或方程式的书写正确的是 试卷第 2页，共 8页 A．向苯酚钠溶液中通入 2CO ：2 22 H O 2CO   2 3Na CO B． 3 2(CH ) CHOH 逐步被氧气氧化： 2 2O /Cu O / 3 2 3 2(CH ) CHOH CH CH CHO   催化剂 3 2CH CH COOH C．用 1，3-丁二烯合成 2-氯-1，3-丁二烯： 2 2 4Cl H SO 2 2 2 2 2 2CH CH CH CH CH ClCHClCH CH CH CClCH CH        浓 D．实验室制备溴苯： 3FeBr2Br  HBr 6．关于反应  2 3 4 6 2 2 26HCN Fe 2K CO K Fe(CN) H 2CO 2H O       说法正确的是 A．HCN中σ 键和 π键数目之比为 2 :1 B．该反应中 Fe失去4s能级上的电子 C． 23CO  的 VSEPR 模型为三角锥形 D．  4 6K Fe(CN) 在水溶液中能完全电离出CN 7．丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为 56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分 2-丙醇残 余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是 A．2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮 B．调节螺口夹，使微量空气进入，调节气压 C．毛细玻璃管的作用是引入空气氧化 2-丙醇 D．实验中，必须控制水浴温度高于 82.5℃ 8．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6 与钾离子形成的超分子结构如 图所示。下列说法正确的是 A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子 试卷第 3页，共 8页 C．中心钾离子的配位数是 8 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子 9．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡油中含有不饱和烃 B 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 取少量乙酰水杨酸样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入 1~2 滴 3FeCl 溶液，溶液变为紫色 乙酰水杨酸样品中可能含 有水杨酸 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向 上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 10．某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素 R、W、X、Y、Z 组成，R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增 大，且为同周期元素，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X C．W、Z 形成的化合物分子是非极性分子 D．X 的单质一定属于共价晶体 11．研究有机物 X 的方法如下： (1)将 6.8g 的 X 完全燃烧生成 3.6g 的 H2O 和 8.96L(标准状况)的 CO2.； (2)X 分子的质谱图与红外光谱图如下图所示； (3)X 的核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 3：2：2：1 下列说法正确的是 试卷第 4页，共 8页 A．X 的摩尔质量为 136 B．X 分子中含有羰基和醚键 C．X 分子中所有原子可能共面 D．X 分子的含有羧基的芳香类同分异构体共有 4 种 12．脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是 A．电负性：S>O>N>C>H B． 2CO 分子的空间填充模型为 C．化合物 分子中碳原子有 2 种杂化方式 D．化合物 分子中有 2 个手性碳原子 13．某有机物的结构如图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。 关于该有机物，下列说法正确的是 A．分子式为 C15H10O3 B．分子中含有两种含氧官能团 C．该物质最多能与 8molH2 反应 D．苯环上有 5 种不同化学环境的氢原子 14．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，是制作录音磁带和电讯器材的原料。O 原子呈面心立方最密堆积，Fe 原子 随机分布在由 O 原子构成的正四面体空隙和八面体空隙中(如图)，下列说法不正确的是 A．1、2 号原子的分数坐标分别为 1 10, , 2 2       ， (1,1,1) ，1、2 号原子之间的距离为 6 nm 2 B．基态 3Fe  在原子核外空间占据的最高能层符号为 M，该能层的电子云在空间有 9 个伸展方向 试卷第 5页，共 8页 C． 3 4Fe O 中 O 原子沿面对角线的投影为 D．题图中正四面体空隙和正八面体空隙中 Fe 原子的填充率为25% 第 II 卷（非选择题） 二、解答题 15．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其逐级电离能如图 1 所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。 2I 到 3I 发生突跃的原因是 。 (2)如图 2 所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物， 其中 a 点代表的是 。 (3) 2CO 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (4)第一电离能介于Al 、P 之间的第三周期元素有 种。 3GaCl 中心原子的杂化方式为 ，写出 与 3GaCl 结构相同的一种等电子体(写离子) 。 试卷第 6页，共 8页 (5)石墨作为锂离子电池的负极材料，Li嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为 x yLi C 的嵌入化合物，平面结构如图所示，则 x:y 为 。 16．某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL 乙酸(100mmol )、8.8mL 乙醇(150mmol)、 41.4gNaHSO 固体及 4~6 滴1‰甲基紫 的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 2 3Na CO 溶液至无 2CO 逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水 4MgSO ，过滤。 V．蒸馏滤液，收集73 ~ 78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (1) 4NaHSO 在反应中起 作用，用其代替浓 2 4H SO 的优点是 (答出一条即可)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 试卷第 7页，共 8页 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.1% )。 (6)若改用 OHHC 1852 作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至 1)。 17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。用水钴矿(主要成分为 2 3Co O ，还含有少量 2SiO 、 FeO 等杂质)制取草酸钴晶体( 2 4 2CoC O 2H O )的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1) 3ClO  的空间构型为 ，Co 位于元素周期表 区。 (2)“酸浸还原”时 2 3Co O 发生反应的化学方程式为 。 (3)某含钴配合物的组成为 3 3 2CoCl 5NH H O,  ，该配合物中钴离子的配位数是 6。1mol 该配合物可以与足量的硝酸 银反应生成 3molAgCl 沉淀，则该配合物的配体是 ， 3NH 分子与钻离子形成配合物后，H N H  键角 (填“变大”“变小”或“不变”)，请说明理由： 。 (4)Co 与 Ti 类似，Co 晶体堆积方式为六方最密堆积，其结构如图所示，则每个晶胞中含有的原子个数为 。 已知该晶胞的底边长为 anm，高为 bnm， 90  ， 90  ， 120  ， AN 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 g⋅ cm-3。 18．酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物 M 由芳香族化合物 A 合成，其路线 图如图： 试卷第 8页，共 8页 已知下列信息： ①A、B、C、D 均为芳香化合物且都含两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②R1COR2(H) 4 NaBH  ③RX NaCN RCN 2) 1) HCl NaOH  RCOOH （1）A 的名称是 ________ ，C 中所含的官能团的名称是 ________ ，E 的结构简式为 ________ 。 （2）E→F 的反应类型_____________ 。 （3）A 生成 B 的化学方程式为 ______________________________________________________ 。 （4）合成路线中设计 A→B，再从 C→D 的目的是___________________________________________________。 （5）D 的同分异构体中含有苯环的还有 种。(不考虑立体异构) （6）利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物： 请 写出相应的转化流程图 (无机试剂任选，请用下列方法表示)。 A  反应条件 反应试剂 B  反应条件 反应试剂 目标产物 答案第 1 页，共 1 页 献县一中 2023-2024 下学期期末考试高二化学答案 1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．B8．B9．C10．D 11．D12．D13．A14．A 15．(1) 12 镁失去 2 个电子后达到 8 电子稳定状态，很难再失去 1 个电子 (2)SiH4 (3)共价 (4) 3 sp2 2 3iS O − 、 - 3NO 、 2 3CO − (5)1:6 16．(1) 催化剂 无有毒气体二氧化硫产生 (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)AD (4)分液漏斗 (5)73.5% (6)90 17．(1) 三角锥形 d (2)Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+Na2SO4+2H2O (3) NH3和 H2O 变大 氨气分子中 N 原子有 1 对孤电子对，而形成配合物后 没有孤电子对，配位键 N-Co 键的成键电子对相比 NH3中的孤电子对 N-H 键的排斥力变 小，故 NH3分子与钴离子形成配合物后 H-N-H 键角变大 (4) 6 21 2 A 236 10 3a bN  18． 对甲基苯酚 酯基和氯原子 还 原反应（或加成反应） + ⎯⎯⎯→催化剂 +CH3COOH 保护酚羟基 4 ：