精品解析：四川省字节精准教育联盟·高考冲刺2026届高三下学期普通高考考前模拟试题（二） 化学试卷

字节精准教育联盟·高考冲刺2026年普通高考冲刺试题(二) 化学试题 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 一、选择题：共15小题，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被称为醋酸 B. 通过施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多）土壤的碱性 C. 乳酸在催化剂作用下发生加聚反应得到的聚乳酸，是一种可降解的高分子材料 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 2. 等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A. 等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 3. 普鲁士蓝是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A. 离子中由碳原子提供孤电子对 B. 基态离子中未成对电子数之比： C. 普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D. 1个离子中含有12个键 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g 含有分子数目是0.5 B. 1mol 与足量反应生成的分子数目为2 C. 1mol 含有的质子数和电子数均为10 D. 4.6g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 5. 海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C. 在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 6. 某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 7. 下列相关离子方程式错误的是 A. 将投入中： B. 用FeS除去工业废水中的： C. 用适量溶液除去水体中的： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是 A. 极性：NH3＜BF3 B. 反应前后B原子杂化轨道类型不同 C. NH3BF3为离子化合物 D. NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N 9. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂或者方法不能实现的是 A. ：水 B. ：充分加热 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 10. 1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是 A. 中碳元素化合价为价 B. 的VSEPR模型为 C. 的电子式为 D. 的空间结构为三角锥形 11. 以三氯甲苯(PhCCl3)为氯源、三辛基膦(Oct3P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 中标*碳原子采取sp3杂化 B. 反应总方程式为R3SiH+PhCCl3++R3SiOH+PhCHCl2 C. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 反应过程中P元素的化合价保持不变 12. 科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 13. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A. 试剂A可用等 B. “沉铁”时调节pH不超过2.4 C. “沉锰”后溶液pH变小 D. 理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 14. 新型三步法氯碱工艺，具有清洁、低成本的特点，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜 B. 第一步中阳极的电极反应式为 C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液的pH变大 D. 理论上每消耗0.1 mol ，产生0.4 mol NaOH和4.48 L (标准状况下) 15. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： ，在不同温度(、)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 温度下 C. 加入NaCl固体，可使溶液从b点移至d点 D. 蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 锌是重要的有色金属。一种以闪锌矿（ZnS，含、少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧过程主要生成金属氧化物和，； 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作，这样操作的目的是________， （2）其中发生反应的化学方程式为________。滤渣1的主要成分是________（填化学式）。 （3）“氧化除杂”时，先通入将可能存在的氧化为，再加入试剂调节，为尽可能多地获得目标产物，X可选用________（写一种化学式即可）。常温下，若调节溶液pH=4，此时溶液中_______mol/L。 （4）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。 （5）工艺中常用两种铁氰化物检验离子以判断除杂效果： ①取“氧化除杂”前溶液，加入检验； ②取“氧化除杂”后溶液，加入检验是否残留； 已知：硬软酸碱理论可用于判断配合物的稳定性。其中，硬酸的半径小、电荷高，软酸的半径大、电荷低，二者均能接受电子对；硬碱的半径小、电负性大，难以给出电子对，软碱则与之相反。配合物遵循“硬亲硬、软亲软”的原则形成稳定结构。 上述两反应生成的蓝色沉淀结构相同，其晶胞如下图所示（未画出），晶胞中和通过桥联，与中碳原子形成配位键的离子是________。 反应②的离子方程式为________。 17. 三价铬()和六价铬(VI)在工业中有广泛应用，完成下列实验。(每空2分) I．实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置如图所示。(加热及夹持装置略) 已知：①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是___________。 （2）通入N2的作用是___________；a中盛装的试剂是___________。 （3）装置c中反应的化学方程式为___________。 II．用含FeCl3杂质的CrCl3制备K2Cr2O7 已知：①Cr(OH)2难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为验证溶液酸碱性对Cr(VI)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加2 mL 6mol/L NaOH溶液 溶液显黄色 2 向其中滴加2 mL 6mol/L盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加2 mL H₂O 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为___________。 ②小组同学提出用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案 是否合理，并说明理由：___________ 18. 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．体系的压强不再改变 b． c．单位时间内消耗的同时消耗 d．混合气体的密度不再改变 （4）以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低_______eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素的影响)。 已知 ①T℃时，反应Ⅰ的_______。 ②图中表示选择性的是曲线_______(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是_______。 （6）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 19. 艾多昔芬(H)是重要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下(部分反应条件省略)。 已知：(R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；C的结构简式为_______。 （2）D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为_______。 （3）G中含氧官能团名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （4）W组成上比F少4个-CH2-，满足以下条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含酰胺基 ②溴原子直接与苯环相连 ③含甲基 ④能发生银镜反应 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为_______。 （5）G()是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： 的化学反应方程式为_______；Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 字节精准教育联盟·高考冲刺2026年普通高考冲刺试题(二) 化学试题 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 一、选择题：共15小题，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被称为醋酸 B. 通过施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多）土壤的碱性 C. 乳酸在催化剂作用下发生加聚反应得到的聚乳酸，是一种可降解的高分子材料 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋具有酸味，是因为含有乙酸，乙酸又被称为醋酸，故A正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，可降低土壤的碱性，故B正确； C．乳酸在催化剂作用下发生缩聚反应得到的聚乳酸，聚乳酸是一种可降解的高分子材料，故C错误； D．硅是良好的半导体材料，手机芯片的基本材料是单晶硅，故D正确； 答案选C。 2. 等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A. 等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四态；液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴，A错误； B．分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键作用，B错误； C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的，另一个对映异构体可能无效，甚至是有害的，C正确； D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，D错误； 故选C。 3. 普鲁士蓝是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A. 离子中由碳原子提供孤电子对 B. 基态离子中未成对电子数之比： C. 普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D. 1个离子中含有12个键 【答案】B 【解析】 【详解】A．CN⁻作配体时，C的电负性小于N，更易给出孤电子对，由C作为配位原子提供孤电子对，A正确； B．基态价电子排布为，未成对电子数为4，基态价电子排布为，未成对电子数为5，二者未成对电子数之比为，不是，B错误； C．普鲁士蓝中阳离子与之间存在离子键，CN⁻内部存在共价键，Fe与CN⁻之间存在配位键，三种化学键均存在，C正确； D．每个CN⁻的三键中含1个σ键，6个CN⁻共6个σ键，中心Fe与6个CN⁻形成的6个配位键也属于σ键，总共12个σ键，D正确； 故选B 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g 含有分子数目是0.5 B. 1mol 与足量反应生成的分子数目为2 C. 1mol 含有的质子数和电子数均为10 D. 4.6g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是原子晶体，不存在单个分子，因此30g SiO2的分子数为0，A错误； B．合成氨为可逆反应，1mol N2无法完全转化为NH3，分子数小于2NA，B错误； C．1mol NH的质子数为11NA（N的7+4×1=11），电子数为10NA（11−1=10），C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合气体对应0.1mol NO2单元，含氧原子数为0.1×2NA=0.2NA，D正确； 故选D。 5. 海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C. 在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解除杂，除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，通常依次加入BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后加盐酸调pH；饱和食盐水先后通入气体X与Y，即为先通NH3，再通CO2，目的是让NH3先溶于水形成碱性环境，吸收更多CO2生成；过滤得到NaHCO3晶体再得到纯碱是NaHCO3热分解；母液中含有NH4Cl及未反应的NaCl，通过降温、加细盐降低NH4Cl溶解度并析出，得NH4Cl，母液循环利用。 【详解】A．侯氏制碱法需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，A错误； B．应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，B错误； C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，C正确； D．粗盐提纯时，一定要在后加入，即还用于除去过量的，D错误； 答案选C。 6. 某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 【答案】A 【解析】 【分析】化合物为，可推知X为N、W为H，形成；Y、Z同主族，且原子序数依次增大，结合化合物的漂白、氧化性，可知Y为O、Z为S，对应化合物为过二硫酸铵，据此分析。 【详解】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 7. 下列相关离子方程式错误的是 A. 将投入中： B. 用FeS除去工业废水中的： C. 用适量溶液除去水体中的： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应属于歧化反应，生成中的O全部来自，中的全部进入，不会生成，正确的离子方程式为，A符合题意； B．的溶解度远小于，可发生沉淀转化，离子方程式拆分、守恒均正确，B不符合题意； C．被氧化为，被还原为，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．少量结合电离出的生成沉淀，同时生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 8. 氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是 A. 极性：NH3＜BF3 B. 反应前后B原子杂化轨道类型不同 C. NH3BF3为离子化合物 D. NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，所以极性：NH3BF3，故A错误； B．BF3的中心原子B采用sp2杂化,而NH3BF3的中心原子B采用sp3杂化，所以反应前后B原子杂化轨道类型不同，故B正确； C．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，为共价化合物，故C错误； D．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，所以NH3BF3中的N原子不再有孤电子对，不能与水形成氢键，故D错误； 故选B。 9. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂或者方法不能实现的是 A. ：水 B. ：充分加热 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO不与水反应，杂质发生反应，除杂不引入新杂质，A正确； B．杂质发生反应，受热分解为气体逸出，受热不分解，可实现除杂，B正确； C．杂质发生反应，且在饱和溶液中溶解度极小，除杂不引入新杂质，C正确； D．和均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，会消耗目标气体，不能实现除杂，D错误； 故选 D。 10. 1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是 A. 中碳元素化合价为价 B. 的VSEPR模型为 C. 的电子式为 D. 的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．与CO2互为等电子体，结构相似，C和2个N之间形成2对共用电子，电负性：N＞C，则C为价，A正确； B．中N原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，其的VSEPR模型为四面体形，但其分子构型为三角锥形，B错误； C．电子式中各原子需满足8电子（或2电子）稳定结构，故的电子式为，C错误； D．中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，D错误； 故答案选A。 11. 以三氯甲苯(PhCCl3)为氯源、三辛基膦(Oct3P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 中标*碳原子采取sp3杂化 B. 反应总方程式为R3SiH+PhCCl3++R3SiOH+PhCHCl2 C. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 反应过程中P元素的化合价保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，碳原子带有正电荷，形成2个σ键，有1个单电子，价层电子对数为3，故采取杂化，A错误；     B．反应总反应为，、和反应生成、和，方程式为，B正确； C．反应中，氯源提供氯，需断裂碳氯极性键；醇转化为氯化物，需断裂碳氧极性键并形成碳氯极性键，仅涉及到极性键的断裂与形成，无非极性键变化，C错误； D．三辛基膦作催化剂，P与氯原子形成配位键，P的化合价从+3变为+5，后又还原回+3，过程中存在化合价的变化，D错误；。 故选此题选B。 12. 科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中的个数是，含有2个，的分子量是 228 ，计算体积得，计算密度，选项计算错误，A 选项错误； B．为维持电荷平衡，每引入 1 个，需从晶格中移走2个，占据其中一个位置，另一个位置则形成空位，根据图示原始  数为 12，掺杂 2 个  后空位数为 2，剩余  数为 8，二者之比为 ，B 选项正确； C．导电时， 向阴极移动（与电流方向相同），空位（带有效负电荷）向阳极移动，与电流方向相反，C 选项错误； D．将换为虽可提高离子电导率，但原子量更大，电解质质量增加，且不直接参与电极反应，电池比能量（单位质量输出的能量）反而会降低，D 选项错误； 故答案选 B。 13. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A. 试剂A可用等 B. “沉铁”时调节pH不超过2.4 C. “沉锰”后溶液pH变小 D. 理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 【答案】B 【解析】 【分析】钢渣加盐酸酸浸后，SiO2不溶于酸，在氧化工序被分离出；氧化步骤加入氧化剂，将酸浸生成的氧化为，再加氨水沉铁，将Fe元素以Fe(OH)3形式分离除去；之后通入CO2，将溶液中的转化为CaCO3沉淀，完成CO2固定；最后剩余含的溶液经硫酸、高锰酸钾氧化沉锰，得到目标产物。 【详解】A．加入试剂A的目的是将溶液中的氧化为，而、、等氧化剂均能在酸性条件下将氧化为，A正确； B．“沉铁”时，加调节溶液pH，使溶液中的完全沉淀，而不沉淀，则根据离子完全沉淀时浓度，，可得完全沉淀时，可得pH=2.8，所以应调节pH为2.8时完全沉淀，B错误； C．“沉锰”前锰元素以存在于溶液中，“沉锰”时发生反应的离子方程式为：，浓度增大，溶液pH变小，C正确； D．根据题目所给钢渣中钙元素的质量分数为24%，钙的浸出率为90%，，所以，D正确； 故选B。 14. 新型三步法氯碱工艺，具有清洁、低成本的特点，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜 B. 第一步中阳极的电极反应式为 C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液的pH变大 D. 理论上每消耗0.1 mol ，产生0.4 mol NaOH和4.48 L (标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜，该方法可避免使用离子交换膜，A项正确； B．根据图示，第一步中阳极反应为，B项正确； C．由分析可知，第二步的目的是用于提取溶液中的钠离子和氯离子，放电后所得溶液为稀NaCl溶液，溶液的pH不变，C项错误； D．理论上，每消耗0.1 mol O2转移0.4 mol电子，第一步生成0.4 mol NaOH；根据电子守恒，该过程转移的电子数与第一步相等，也为0.4 mol，因此第二步提取0.4 mol NaCl，第三步生成0.2 mol Cl2，在标准状况下的体积为4.48 L，D项正确； 答案选C。 15. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： ，在不同温度(、)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 温度下 C. 加入NaCl固体，可使溶液从b点移至d点 D. 蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知，温度升高，增大。由题图可知，时更大，则，A错误； B．题图中d点，温度下。温度下的更小，所以温度下，B错误； C．、温度不同，加入NaCl固体温度基本不变，不可使溶液从b点移到d点，C错误； D．a点位于曲线下方，为不饱和溶液。蒸发溶剂使离子浓度均增大，可形成饱和溶液，可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 锌是重要的有色金属。一种以闪锌矿（ZnS，含、少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧过程主要生成金属氧化物和，； 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作，这样操作的目的是________， （2）其中发生反应的化学方程式为________。滤渣1的主要成分是________（填化学式）。 （3）“氧化除杂”时，先通入将可能存在的氧化为，再加入试剂调节，为尽可能多地获得目标产物，X可选用________（写一种化学式即可）。常温下，若调节溶液pH=4，此时溶液中_______mol/L。 （4）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。 （5）工艺中常用两种铁氰化物检验离子以判断除杂效果： ①取“氧化除杂”前溶液，加入检验； ②取“氧化除杂”后溶液，加入检验是否残留； 已知：硬软酸碱理论可用于判断配合物的稳定性。其中，硬酸的半径小、电荷高，软酸的半径大、电荷低，二者均能接受电子对；硬碱的半径小、电负性大，难以给出电子对，软碱则与之相反。配合物遵循“硬亲硬、软亲软”的原则形成稳定结构。 上述两反应生成的蓝色沉淀结构相同，其晶胞如下图所示（未画出），晶胞中和通过桥联，与中碳原子形成配位键的离子是________。 反应②的离子方程式为________。 【答案】（1）增大氧气浓度及固体接触面积，提高焙烧速率 （2） ①. ②. 、 （3） ①. 或或或等 ②. （4）酸浸 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】闪锌矿（主要成分为ZnS，含有SiO2、FeS、CdS、PbS等杂质）在空气中高温加热矿石，将金属硫化物（如ZnS，FeS，CdS）转化为相应的金属氧化物，硫元素以SO2气体形式除去。用稀硫酸溶解焙烧后的产物。ZnO、Fe2O3、CdO等碱性氧化物与酸反应生成可溶性的硫酸盐（ZnSO4，Fe2(SO4)3，CdSO4），而SiO2和Pb的化合物（最终转化为PbSO4）不溶于稀硫酸，作为滤渣1被除去。向酸浸液中通入O2，将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+。然后加入试剂X调节溶液pH，使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀（滤渣2）而除去。向除铁后的溶液中加入锌粉。由于锌的金属活动性强于镉，发生置换反应，从而除去Cd2+杂质，生成的Cd作为滤渣3被除去。电解提纯后的ZnSO₄溶液，在阴极得到高纯度的金属锌。 【小问1详解】 “焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作，这样操作的目的是：增大氧气浓度及固体接触面积，提高焙烧速率。 【小问2详解】 焙烧时，硫化锌与氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：，酸浸时，原料中的SiO2不与稀硫酸反应。杂质PbS经焙烧和酸浸后，最终转化为难溶于稀硫酸的PbSO4，所以，滤渣1的主要成分是和。 【小问3详解】 为了调节pH使Fe3+沉淀，同时不引入新的杂质离子，应选择含锌的碱性物质。可选用或或或等。当溶液pH=4时，pOH =14-4=10，溶液中氢氧根离子浓度为，根据溶度积常数表达式 ，可得： 。 【小问4详解】 电解ZnSO4溶液的总反应为 ，电解后，溶液中Zn2+浓度降低，而H2SO4浓度升高。该溶液（主要成分为稀硫酸）可以作为酸浸工序的原料，实现循环利用。 【小问5详解】 根据题目信息，CN-中提供孤对电子的是碳原子，碳原子电负性较小，半径较大，属于软碱。Fe2+和Fe3+中，Fe2+电荷较低、半径较大，属于软酸；Fe3+电荷较高、半径较小，属于硬酸。根据“硬亲硬、软亲软”的原则，软碱（C原子）会与软酸（Fe2+）形成更稳定的配位键。反应②是用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。K4[Fe(CN)6]在溶液中电离出K+和[Fe(CN)6]4-。Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应，并结合溶液中的K+，生成蓝色的普鲁士蓝沉淀。根据晶胞结构图分析：位于顶点和面心，个数为，位于体心和棱心，个数为，位于小立方体体心，个数为4，由此可知化学式中含K+、、比例为1:1:1，即沉淀为 ，离子方程式为：。 17. 三价铬()和六价铬(VI)在工业中有广泛应用，完成下列实验。(每空2分) I．实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置如图所示。(加热及夹持装置略) 已知：①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是___________。 （2）通入N2的作用是___________；a中盛装的试剂是___________。 （3）装置c中反应的化学方程式为___________。 II．用含FeCl3杂质的CrCl3制备K2Cr2O7 已知：①Cr(OH)2难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为验证溶液酸碱性对Cr(VI)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加2 mL 6mol/L NaOH溶液 溶液显黄色 2 向其中滴加2 mL 6mol/L盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加2 mL H₂O 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为___________。 ②小组同学提出用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案 是否合理，并说明理由：___________ 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 排除装置中的氧气、水蒸气等气体 ②. 浓 （3） （4） （5） ①. 作为对照实验，排除体积增大对实验的影响 ②. 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致 【解析】 【分析】实验I中 a装置干燥通入的，b装置提供蒸气，c装置为反应发生装置，e装置防止f中的水蒸气进入前序装置，f装置吸收有毒尾气。结合已知性质，易被氧化、易潮解，遇水水解，因此通可排尽装置内的和水蒸气。 实验II碱浸时、均转化为氢氧化物沉淀，加入将氧化为可溶性，过滤除去杂质，酸化时转化为得到目标产物。验证平衡移动的实验需控制单一变量，仅改变酸碱性，其余条件保持一致。 【小问1详解】 仪器e为盛装固体干燥剂的球形干燥管，名称为球形干燥管。 【小问2详解】 高温下易被氧气氧化，遇水发生水解，通入可排尽装置内的氧气和水蒸气，避免副反应发生。a装置用于干燥，除去其中混有的水蒸气，盛装的试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 装置c中与反应生成和，配平后反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 【小问5详解】 ①实验1、2滴加溶液时会使体系体积增大，可能导致溶液颜色变化，实验3加入等体积水作为对照，可排除体积增大对实验结果的干扰，验证酸碱性对平衡移动的影响。②若用固体代替溶液，实验过程中未控制溶液体积不变，同时会改变溶液离子强度，存在多个变量，无法验证单纯酸碱性对平衡移动的影响，因此设计方案不合理。 18. 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．体系的压强不再改变 b． c．单位时间内消耗的同时消耗 d．混合气体的密度不再改变 （4）以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低_______eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素的影响)。 已知 ①T℃时，反应Ⅰ的_______。 ②图中表示选择性的是曲线_______(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是_______。 （6）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 【答案】（1）低温 （2） （3）ac （4）0.20(或0.2) （5） ①. ②. b ③. 升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ，正向反应气体分子数减少，，的反应可自发进行，则有利于反应Ⅰ自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，反应Ⅲ的热化学方程式为； 【小问3详解】 a．反应Ⅰ为非等体积反应，恒温恒容密闭容器中体系的压强不再改变，可以说明反应体系达到平衡，a正确； b．不能说明各物质浓度不再变化，不能说明反应体系达到平衡，b错误； c．反应Ⅰ和Ⅱ中、的化学计量数之比均为1：1，单位时间内消耗的同时消耗 ，说明正逆反应速率相等，可以说明反应体系达到平衡，c正确； d．根据质量守恒，气体总质量不变，恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度是定值，不能说明反应体系达到平衡，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 决速步为活化能最大的步骤，TS3对应步骤为决速步骤，无催化剂时，活化能为1.80 eV -0.20 eV =1.60 eV； 有催化剂时，活化能为0.40 eV (-1.00 eV )=1.40 eV；活化能降低了0.20 eV； 【小问5详解】 ① 设反应Ⅰ转化为x，反应Ⅱ转化为y，由题意x=，x+y=，得y=1mol，平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。恒温恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，初始14mol气体对应压强，故平衡时对应总压强，二氧化碳分压，，，，反应Ⅰ的； ② 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，因此选择性随温度升高降低，对应下降的曲线b；对应上升的曲线a为CO的选择性； ③ 曲线c为CO2的转化率，升高温度反应Ⅰ逆向移动，CO2转化率减小，反应Ⅱ正向移动，CO2转化率升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，因此温度高于280℃后曲线升高； 【小问6详解】 阴极得电子并结合氢离子生成甲醇，碳元素化合价由+4降至-2，阴极电极反应式为。 19. 艾多昔芬(H)是重要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下(部分反应条件省略)。 已知：(R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；C的结构简式为_______。 （2）D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为_______。 （3）G中含氧官能团名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （4）W组成上比F少4个-CH2-，满足以下条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含酰胺基 ②溴原子直接与苯环相连 ③含甲基 ④能发生银镜反应 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为_______。 （5）G()是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： 的化学反应方程式为_______；Z的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. （2） （3） ①. 醚键、羟基 ②. 消去反应 （4） ①. 13 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A中羧基的羟基被氯原子取代生成B，B和C发生取代反应生成D，结合D的结构简式、C的分子式可知，C的结构简式为，D与溴乙烷发生取代反应生成E，E和F发生已知信息的反应，则G的结构简式为，G发生消去反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，其化学名称为苯乙酸；由分析可知，C分子式为，是碘苯，结构简式为。 【小问2详解】 D中羰基α位键与发生取代，生成E和小分子HBr，随后其再和氢氧化钠反应，化学反应方程式为。 【小问3详解】 根据分析中G的结构简式可知，含氧官能团名称为醚键、羟基；G中羟基消去得到H中的碳碳双键，反应类型为消去反应。 【小问4详解】 W比F少4个，分子式为，不饱和度为5，满足条件：含有苯环，只有1个O，同时满足酰胺基、银镜反应只能是甲酰胺结构，分两种情况： ①三个取代基（、、），三个不同取代基在苯环的同分异构体共10种； ②两个取代基（、），两个不同取代基在苯环共3种； 总计种。 氢比为，说明两个取代基对位对称，符合条件的结构为对溴-N-甲基甲酰氨基苯，结构简式：。 【小问5详解】 结合Y生成中间体的反应条件可知，Y含有溴原子，则苯甲醇与HBr发生取代反应生成溴苄，Y的结构简式为，的化学反应方程式为；结合已知信息可知，Z中含有，结合原子守恒可知，Z是乙醛，结构简式，中间体发生消去反应即可得到G。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $