精品解析：上海市松江二中2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

上海市松江二中2023-2024学年高一上学期12月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、重要的非金属元素—硫 1. 下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。 （1）根据上图信息，下列说法正确的是___________。 A. 硫元素只有被氧化的过程 B. 硫元素只有被还原的过程 C. 自然界中硫既有游离态也有化合态 D. 自然界中硫只有化合态 （2）下列关于SO2的说法正确的是___________。 A. SO2可用向上排气法收集 B. SO2有毒，不能用作食品加工 C. SO2与H2O反应生成不稳定的H2SO3 D. SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 （3）工业上常用SO2漂白纸浆，时间久了，纸会发黄。简述原因：___________。 （4）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）C （2）AC （3）SO2漂白后生成的物质不稳定，加热或经过一段时间后，又分解生成原物质和SO2，即恢复原色 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，转化过程中，硫元素化合价有升高有降低，有被氧化的过程也有被还原的过程，硫既有游离态也有化合态，故选C； 【小问2详解】 A．SO2密度比空气大，可用向上排气法收集，A正确； B．SO2可以用作食品加工，如可以用于葡萄酒的防腐剂，但由于SO2有毒，需要控制用量，B错误； C．SO2是酸性氧化物，与水反应得到相应的酸H2SO3，H2SO3不稳定易分解，C正确； D．SO2与BaCl2不反应，SO2气体通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 工业上常用SO2漂白纸浆，时间久了，纸会发黄，是因为SO2漂白后生成的物质不稳定，加热或经过一段时间后，又分解生成原物质和SO2，即恢复原色； 【小问4详解】 过程①是SO2和H2S反应生成S和H2O，反应方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 2. 浓硫酸是一种重要的无机酸。 （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。该反应体现了浓硫酸的___________。 A． 吸水性 B． 强氧化性 C． 脱水性 D． 酸性 （2）请解释工业上能用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸的原因___________。 （3）检验样品中是否含有硫酸根离子，某同学取样，先滴加稀硝酸，无明显现象；再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀。他认为样品中存在硫酸根离子，你认为他的结论合理吗？ 请说明理由___________。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. BD （2）铁或铝遇到浓硫酸，发生钝化现象 （3）不合理；不能排除Ag+的干扰 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，选BD； 【小问2详解】 铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸的原因：铁或铝遇到浓硫酸，发生钝化现象； 【小问3详解】 氯化钡溶液中含有氯离子，出现白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银，故不合理；不能排除Ag+的干扰； 3. 明矾能用于净水，是因为它在水中会产生Al(OH)3，请运用分散系知识解释这一用途：___________。 【答案】明矾在水中产生的Al(OH)3为胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质达到净水的目的 【解析】 【详解】明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体，常用于净水剂，原因是氢氧化铝胶体的表面积较大，具有吸附性，可吸附水中的杂质达到净水的目的； 二、常见电解质 4. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②BaSO4固体 ③蔗糖(C12H22O11) ④石墨 ⑤熔融KNO3 ⑥液态醋酸 ⑦氨水 ⑧液态氨 （1）下列说法正确的是___________。 A. 能导电的有①④⑤⑥⑦ B. 不能导电的有②③⑥⑧ C. 电解质有②⑤⑥⑦ D. 非电解质有③④⑧ （2）关于上述物质中的电解质，说法正确的是___________。 A. BaSO4难溶于水，所以弱电解质 B. KNO3晶体中有自由移动的离子 C. 液态氨溶于水能导电 D. 醋酸溶液中有较多醋酸分子 （3）下列离子组不能大量共存的是___________。 A. Na+、SO、K+、NO B. Fe3+、Cl-、K+、OH- C. Ba2+、SO、Na+、NO D. K+、I-、Na+、NO （4）试写出电离方程式(上述物质中的强电解质、弱电解质各一条)： ①强电解质：___________。 ②弱电解质：___________。 【答案】（1）B （2）D （3）BC （4） ①. KNO3=K++NO ②. CH3COOHCH3COO-+H+ 【解析】 【小问1详解】 A.据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可，能导电的有①④⑤⑦，故A错误； B. 由A项分析可知，不能导电的有②③⑥⑧，故B正确； C.根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质有②⑤⑥，故C错误； D.非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物，非电解质有③⑧，故D错误； 故选B； 【小问2详解】 A. BaSO4在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，故A错误； B. KNO3晶体中钾离子和硝酸根离子不能自由移动，故B错误； C.液态氨熔融状态下不能导电，属于非电解质，故C错误； D.醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸溶液中有较多醋酸分子，故D正确； 故选D； 【小问3详解】 A.各离子之间互不反应，能大量共存，A项不符合题意； B. Fe3+、OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项符合题意； C. Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C项符合题意； D.各离子之间互不反应，能大量共存，D项不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 ①KNO3能完全电离属于强电解质，电离方程式为：KNO3=K++； ②液态醋酸CH3COOH部分电离，属于弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。 5. 请写出证明BaSO4是电解质的方法：___________。 【答案】检测其熔融状态下能否导电 【解析】 【详解】首先BaSO4是一种盐，它是强电解质，虽然它的溶解度很小，但是它溶在水中的部分全部电离了，BaSO4在熔融状态下是可以完全电离的，故检测其熔融状态下能否导电； 6. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：___________。 【答案】2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【解析】 【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓，硫酸和氢氧化钡是可溶的强电解质，拆为离子形式，改写成离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。 7. 向氨水中加入醋酸，溶液的导电性增加，请结合离子方程式解释该现象：___________。 【答案】一水合氨是弱碱，不完全电离，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵：NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强 【解析】 【详解】一水合氨是弱碱，不完全电离，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵：NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强。 三、海洋资源的利用 8. 下图是从海水中提取粗溴的主要流程： （1）海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A. 步骤①过滤可得到粗盐 B. 步骤②会使溶液显黄色 C. 含溴的苦卤中溴元素只以Br2形式存在 D. 用热空气吹出是利用了溴的易挥发 （3）精制粗溴时会向其中通入二氧化硫水溶液，请写出化学反应方程式___________。 【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）C （3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【解析】 【分析】氯气将溴离子氧化生成溴单质，含溴单质的苦卤被热空气吹出后，冷凝得到粗溴； 干海带灼烧后溶解过滤，滤液酸化后加入过氧化氢，碘离子被氧化为碘单质，使用四氯化碳萃取后得到碘； 【小问1详解】 氯气将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2； 【小问2详解】 A．步骤①过滤可得到粗盐，A正确； B．步骤②溶液中含溴，显黄色，B正确； C．缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，含溴的苦卤中溴元素大部分以Br2形式存在，有可能存在BrO-、，C错误； D．用热空气吹出是利用了溴的易挥发，D正确； 故选C。 【小问3详解】 溴与二氧化硫发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 9. 保存液溴的方法是___________。 【答案】用水液封 【解析】 【详解】溴易挥发，保存液溴用水液封。 10. 关于氯、溴、碘，下列说法正确的是 A. 单质的沸点依次升高 B. 单质的氧化性依次增强 C. 单质与氢气化合依次越来越容易 D. 负离子的还原性依次增强 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确； B．氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误； C．非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越弱，单质与氢气化合越来越难，C错误； D．氯、溴、碘单质的氧化越来越弱，负离子的还原性越来越强，D正确； 答案选AD。 11. 氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是：___________。 【答案】 【解析】 【详解】发生反应生成溴化钠，次溴酸钠和水，离子方程式可能是； 12. 证明溴化钠溶液中含有溴离子的方法是___________。 【答案】向待检验的溶液中加入硝酸和硝酸银溶液，如果有浅黄色沉淀产生就说明存在Br-或向待检验的溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡后静置观察，如果下层颜色为橙红色则说明溶液中含有Br- 【解析】 【详解】向待检验的溶液中加入硝酸和硝酸银溶液，如果有浅黄色沉淀AgBr产生就说明存在Br-或向待检验的溶液中加入氯水置换出溴单质，加入四氯化碳，萃取，振荡后静置观察，如果下层颜色为橙红色则说明溶液中含有Br-； 四、海水提镁 13. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示： （1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是___________(填实验方法名称)。 （2）由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充一系列操作可得较为纯净的Mg(OH)2，写出该反应的化学反应方程式：___________。 （3）已知工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH。请说明，工业上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH和澄清石灰水原因是：___________。 （4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式___________。 （5）重结晶得到精盐的步骤有：溶解、___________、___________、洗涤、干燥(填写操作名称)。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 从海水到脱水后的氯化镁，是一个富集镁的过程 B. 通过过滤操作得到Mg(OH)2 C. 得到MgCl2·6H2O可以通过蒸发结晶 D. 海水提镁的过程涉及的均是非氧化还原反应 【答案】（1）焰色试验 （2）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）用石灰乳原料易得，价格低廉 （4）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （5） ①. 过滤 ②. 结晶 （6）AB 【解析】 【分析】海水蒸发结晶析出粗盐，过滤得到母液，粗盐净化除杂，加水重结晶得到精盐，母液杂质加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤得到沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁生成金属镁； 【小问1详解】 母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是利用焰色试验，用铂丝蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，出现黄色火焰证明含钠元素，故答案为：焰色试验； 【小问2详解】 Mg(OH)2中混有Ca(OH)2，向其中加入过量MgCl2溶液，氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应的化学反应方程式：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 工业上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH和澄清石灰水的原因是：用石灰乳原料易得，价格低廉； 【小问4详解】 电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 【小问5详解】 重结晶得到精盐的步骤有：溶解、过滤、结晶、洗涤、干燥； 【小问6详解】 A. 从海水到脱水后的氯化镁，能提纯镁元素，是一个富集镁的过程，故A正确； B. Mg(OH)2难溶于水，通过过滤操作得到Mg(OH)2，故B正确； C. 氯化镁中镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，不能只通过蒸发结晶得到MgCl2·6H2O，故C错误； D. 海水提镁的电解过程，氯化镁电解生成单质镁，镁和氯元素化合价发生变化，涉及的是氧化还原反应，故D错误； 故选AB。 五、制备漂白粉 14. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验： （1）乙装置的作用是___________。 （2）该兴趣小组用200mL 12mol·L-1盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2___________g。 （3）请用单线桥表示该反应的电子转移的方向与数目：________。 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O。 （4）该反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。 （5）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气逸出及与水的反应)。 ①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系(填化学式)。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___________mol。 ③为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：___________。 【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl气体 （2）14.3g （3） （4） ①. 氯气 ②. 氯 （5） ①. ClO- ②. 0.25mol ③. 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 【解析】 【分析】（1）①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体； （2）依据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，结合定量关系计算理论值； ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1：2，结合②计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量，依据氧化还原反应电子守恒，生成产物中氯元素守恒列式计算； （3）根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体； 【小问2详解】 足量的浓盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，17.4g MnO2物质的量为17.4g÷87g/mol=0.2mol；可以依据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，得到定量关系：  2MnO2～2Cl2~Ca(ClO)2，所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 质量=×143g/mol=14.3g； 【小问3详解】 单线桥表示该反应的电子转移的方向与数目：； 【小问4详解】 该反应中氧化剂是化合价降低的反应物，氧化剂为氯气，被氧化的元素化是化合价升高的元素，是氯元素； 【小问5详解】 ①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，生成氯酸钙、氯化钙和水，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以图中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设生成的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，解得n=0.35mol，n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙与氯的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol； ③由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置浸在盛有冷水的水槽中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市松江二中2023-2024学年高一上学期12月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、重要的非金属元素—硫 1. 下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。 （1）根据上图信息，下列说法正确的是___________。 A. 硫元素只有被氧化的过程 B. 硫元素只有被还原的过程 C. 自然界中硫既有游离态也有化合态 D. 自然界中硫只有化合态 （2）下列关于SO2的说法正确的是___________。 A. SO2可用向上排气法收集 B. SO2有毒，不能用作食品加工 C. SO2与H2O反应生成不稳定的H2SO3 D. SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 （3）工业上常用SO2漂白纸浆，时间久了，纸会发黄。简述原因：___________。 （4）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。 2. 浓硫酸是一种重要的无机酸。 （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。该反应体现了浓硫酸的___________。 A． 吸水性 B． 强氧化性 C． 脱水性 D． 酸性 （2）请解释工业上能用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸的原因___________。 （3）检验样品中是否含有硫酸根离子，某同学取样，先滴加稀硝酸，无明显现象；再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀。他认为样品中存在硫酸根离子，你认为他的结论合理吗？ 请说明理由___________。 3. 明矾能用于净水，是因为它在水中会产生Al(OH)3，请运用分散系知识解释这一用途：___________。 二、常见电解质 4. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②BaSO4固体 ③蔗糖(C12H22O11) ④石墨 ⑤熔融KNO3 ⑥液态醋酸 ⑦氨水 ⑧液态氨 （1）下列说法正确的是___________。 A. 能导电的有①④⑤⑥⑦ B. 不能导电的有②③⑥⑧ C. 电解质有②⑤⑥⑦ D. 非电解质有③④⑧ （2）关于上述物质中的电解质，说法正确的是___________。 A. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. KNO3晶体中有自由移动离子 C. 液态氨溶于水能导电 D. 醋酸溶液中有较多醋酸分子 （3）下列离子组不能大量共存的是___________。 A. Na+、SO、K+、NO B. Fe3+、Cl-、K+、OH- C. Ba2+、SO、Na+、NO D. K+、I-、Na+、NO （4）试写出电离方程式(上述物质中强电解质、弱电解质各一条)： ①强电解质：___________。 ②弱电解质：___________ 5. 请写出证明BaSO4是电解质的方法：___________。 6. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：___________。 7. 向氨水中加入醋酸，溶液的导电性增加，请结合离子方程式解释该现象：___________。 三、海洋资源的利用 8. 下图是从海水中提取粗溴的主要流程： （1）海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。 （2）下列说法错误是___________。 A. 步骤①过滤可得到粗盐 B. 步骤②会使溶液显黄色 C. 含溴的苦卤中溴元素只以Br2形式存在 D. 用热空气吹出是利用了溴的易挥发 （3）精制粗溴时会向其中通入二氧化硫水溶液，请写出化学反应方程式___________。 9. 保存液溴的方法是___________。 10. 关于氯、溴、碘，下列说法正确的是 A. 单质的沸点依次升高 B. 单质的氧化性依次增强 C. 单质与氢气化合依次越来越容易 D. 负离子的还原性依次增强 11. 氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是：___________。 12. 证明溴化钠溶液中含有溴离子的方法是___________。 四、海水提镁 13. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示： （1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是___________(填实验方法名称)。 （2）由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充一系列操作可得较为纯净的Mg(OH)2，写出该反应的化学反应方程式：___________。 （3）已知工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH。请说明，工业上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH和澄清石灰水的原因是：___________。 （4）写出电解熔融MgCl2制金属镁化学方程式___________。 （5）重结晶得到精盐的步骤有：溶解、___________、___________、洗涤、干燥(填写操作名称)。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 从海水到脱水后的氯化镁，是一个富集镁的过程 B. 通过过滤操作得到Mg(OH)2 C. 得到MgCl2·6H2O可以通过蒸发结晶 D. 海水提镁的过程涉及的均是非氧化还原反应 五、制备漂白粉 14. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验： （1）乙装置的作用是___________。 （2）该兴趣小组用200mL 12mol·L-1盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2___________g。 （3）请用单线桥表示该反应的电子转移的方向与数目：________。 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O。 （4）该反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。 （5）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气逸出及与水的反应)。 ①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系(填化学式)。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___________mol。 ③为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $