精品解析：2024年广东省汕头市龙湖区龙华街道中考化学一模试卷

2024年广东省汕头市龙湖区龙华街道中考化学一模试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. “岁岁年年，共欢同乐”。下列年俗活动主要涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 大扫除 D. 燃爆竹 2. 做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收垃圾主要成分属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 塑料桶 D. 玻璃瓶 3. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是 A. 农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B. 推广使用新能源汽车 C. 禁止将工业废水直接排入河流 D. 垃圾分类回收再利用 4. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 D. 道尔顿最早发现了酸碱指示剂 5. 化学研究物质的微观结构，下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 硫酸 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 6. 下列实验操作正确的是 A. 测量溶液的pH B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠 7. 下列关于金属的说法正确的是 A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3。易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。 8. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76g B. 每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子 C. 过氧乙酸中氢、氧元素的质量之比为4：3 D. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 9. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 10. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在铁制容器中配制过氧乙酸溶液 B. 消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，浓度越大越好 C. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 D. 过氧乙酸储存处应粘贴如图标志 11. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B. 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾——浓盐酸有吸水性 D. 把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 12. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 镁属于非金属元素 B. 镁的相对原子质量是24.31g C. 镁原子得到两个电子变为Mg2+ D. 镁原子的质子数是12 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 加入足量的氧化铜粉末，过滤 B 除去CuO粉末中少量的Cu 加足量的稀盐酸，过滤 C 鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 用氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A. 实验时可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐变红棕色 B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少 C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 15. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中混有少量NH4Cl可用蒸发浓缩，降温结晶的方法提纯 B. t1℃时，将10gNa2CO3加入到50g水中充分搅拌，可得到60gNa2CO3的饱和溶液 C. 将t1℃时NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数变大 D. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 化学与社会、科技、生活息息相关。 （1）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是 。 A. H2•H2O B. CH4 C. H2 D. NH3 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，消毒后生成铁离子的符号为_______，高铁酸钠中铁元素、氧元素的质量比_______。 （3）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。 （4）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是_______。 【科普阅读】 17. 阅读下面科普短文。 石墨烯【化学式为C(n)】是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元(如图1)。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据所给信息，回答下列问题。 （1）石墨烯属于______(填“单质”或“化合物”)。 （2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是________。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______(填粒子名称)通过，该过程类似于_______(填操作名称)。 （4）石墨烯在纺织面料中的作用是_______。 （5）工业上制取石墨烯的化学方程式是_______。 18. 实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，在老师指导下，同学们对白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅲ：白色粉末是 ____ 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： （2）由上述实验可知，猜想 ___肯定不成立，沉淀C的化学式 ___。 （3）操作①产生气体的化学反应方程式是：____。该反应的反应类型是 ___。 （4）操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序号）。 A. CaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. Ca（NO3）2溶液 （5）操作④的名称 ___。 （6）请写出操作⑤的实验如表： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ①___ 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用②___滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立 19. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和_______（填化学式）。 （2）新方法： ⅰ.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。 ⅱ.CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如2图所示，_______℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ⅲ.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 _______。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有 _______、_______。 （4）图3为碳元素的价类转化二维图。乙的化学式为_______；反应c的化学方程式可以是_______。 20. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题： （1）刚开始不产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）______。 （2）A点的横坐标为______；A点溶液中溶解的物质有______（填化学式）。 （3）当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是______ （4）100g废水中含CuSO4的质量为多少克？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年广东省汕头市龙湖区龙华街道中考化学一模试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. “岁岁年年，共欢同乐”。下列年俗活动主要涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 大扫除 D. 燃爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪窗花时，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、贴春联时，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、大扫除，只是物质的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、燃爆竹时有新物质生成，属于化学变化，选项正确； 故选D。 2. 做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收垃圾主要成分属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 塑料桶 D. 玻璃瓶 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，A错误； B、易拉罐通常是用铝制成的，属于金属材料，B正确； C、塑料属于合成材料，不属于金属材料，C错误； D、玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误。 故选：B。 3. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是 A. 农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B. 推广使用新能源汽车 C. 禁止将工业废水直接排入河流 D. 垃圾分类回收再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误； B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确； C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确； D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。 故选A。 4. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 D. 道尔顿最早发现了酸碱指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，说法正确； B、 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确； C、侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，说法正确； D、波义耳最早发现了酸碱指示剂，道尔顿提出近代原子论，说法错误。 故选D。 5. 化学研究物质的微观结构，下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 硫酸 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜（Cu）属于金属单质，是由铜原子直接构成的，A错误； B、硫酸（H2SO4）是由硫酸分子构成的，B错误； C、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，C错误； D、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，D正确。 故选：D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 测量溶液的pH B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。 故选A。 7. 下列关于金属的说法正确的是 A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁质容器中配制波尔多液，故选项A错误； B．工业炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项B正确； C．由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故选项C错误； D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故选项D错误。 故选B。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3。易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。 8. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76g B. 每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子 C. 过氧乙酸中氢、氧元素的质量之比为4：3 D. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故A错误； B、分子是由原子构成的，每个过氧乙酸分子中含有3个氧原子，不含臭氧分子，故B错误； C、过氧乙酸中氢、氧元素的质量之比为（1×4）：（16×3）＝1：12，故C错误； D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D正确。 故选：D。 9. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH3COOH（甲）、H2O2（乙）在催化剂作用下反应生成CH3COOOH（丙）、H2O（丁），化学方程式为 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，A正确； B、根据分析，乙是H2O2，丁是H2O。化合物中元素化合价之和为零，H2O2中H显+1价，设O的化合价为x，则，解得x=-1；H2O中H显+1价，设O的化合价为y，则，解得y=-2，所以物质乙和物质丁中氧元素的化合价不同，B错误； C、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1，C正确； D、根据微观示意图，反应前后原子种类、数目不变，该反应说明原子在化学反应中不可以再分，D正确。 故选：B。 10. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在铁制容器中配制过氧乙酸溶液 B. 消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，浓度越大越好 C. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 D. 过氧乙酸储存处应粘贴如图标志 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能在铁制容器中配制过氧乙酸溶液，是因为过氧乙酸显酸性，能和铁反应，故选项不正确； B、消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，不是浓度越大越好，例如质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂，故选项不正确； C、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，是因为过氧乙酸在贮存过程中会逐渐分解，见光、受热分解更快，故选项正确； D、过氧乙酸无毒，过氧乙酸储存处不应粘贴如图标志，故选项不正确。 故选C。 11. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B. 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾——浓盐酸有吸水性 D. 把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属中滴加稀盐酸，也有气泡产生，该固体可能是金属单质，错误； B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，只能说明该溶液呈碱性，不一定是碱溶液，错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾，错误；’ D、生石灰投入水中，会放出大量的热量，同时生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，正确； 故选D。 12. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 镁属于非金属元素 B. 镁的相对原子质量是24.31g C. 镁原子得到两个电子变为Mg2+ D. 镁原子的质子数是12 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”故选项说法错误； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，镁原子第一层有2个电子，第二层8个电子，第三层有2个电子，最外层电子数是2，小于4，容易失去两个电子形成镁离子，故选项说法错误； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镁原子的质子数是12，故选项说法正确。 故选：D。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 加入足量的氧化铜粉末，过滤 B 除去CuO粉末中少量的Cu 加足量的稀盐酸，过滤 C 鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 用氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入足量的氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，故选项正确； B、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，除去了原物质氧化铜，故选项不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，现象不同，可以鉴别，故选项正确。 故选：B。 14. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A. 实验时可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐变红棕色 B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少 C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。 B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去了氧，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故选项说法正确。 D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。 故选：A。 15. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中混有少量NH4Cl可用蒸发浓缩，降温结晶的方法提纯 B. t1℃时，将10gNa2CO3加入到50g水中充分搅拌，可得到60gNa2CO3的饱和溶液 C. 将t1℃时NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数变大 D. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3溶液中混有少量NH4Cl可用蒸发浓缩，降温结晶的方法提纯，故A正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，所以将10gNa2CO3加入到50g水中充分搅拌，可得到60gNa2CO3的饱和溶液，故B正确； C、将t1℃时NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故C错误； D、t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确。 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 化学与社会、科技、生活息息相关。 （1）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是 。 A. H2•H2O B. CH4 C. H2 D. NH3 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，消毒后生成铁离子的符号为_______，高铁酸钠中铁元素、氧元素的质量比_______。 （3）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。 （4）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是_______。 【答案】（1）C （2） ①. +6 ②. Fe3+ ③. 7：8 （3）乳化 （4）盖上锅盖 【解析】 【小问1详解】 液氢是液态的氢气，其化学式为H2，故选：C； 【小问2详解】 高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6，所以高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价；一个铁离子带三个单位的正电荷，则铁离子的符号为Fe3+；高铁酸钠中铁元素、氧元素的质量比为56：（16×4）＝7：8； 【小问3详解】 在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的液滴随着水流走； 【小问4详解】 烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，采用隔绝氧气的原理来灭火。 【科普阅读】 17. 阅读下面科普短文。 石墨烯【化学式为C(n)】是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元(如图1)。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据所给信息，回答下列问题。 （1）石墨烯属于______(填“单质”或“化合物”)。 （2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是________。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______(填粒子名称)通过，该过程类似于_______(填操作名称)。 （4）石墨烯在纺织面料中的作用是_______。 （5）工业上制取石墨烯的化学方程式是_______。 【答案】（1）单质 （2）很小 （3） ①. 水分子 ②. 过滤 （4）在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨是由同种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 “1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有体积、质量小的性质； 【小问3详解】 根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作； 【小问4详解】 根据短文可知，石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； 【小问5详解】 工业上可采用甲烷（ CH4 ）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：。 18. 实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，在老师指导下，同学们对白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅲ：白色粉末是 ____ 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： （2）由上述实验可知，猜想 ___肯定不成立，沉淀C的化学式 ___。 （3）操作①产生气体的化学反应方程式是：____。该反应的反应类型是 ___。 （4）操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序号）。 A. CaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. Ca（NO3）2溶液 （5）操作④的名称 ___。 （6）请写出操作⑤的实验如表： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ①___ 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用②___滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立 【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钠 （2） ①. Ⅱ ②. CaCO3 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）BC （5）过滤 （6） ①. 溶液不变色 ②. 玻璃棒蘸取溶液D 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变化是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 猜想1：完全变质，白色粉末是碳酸钠； 猜想Ⅱ：没有变质：白色粉末是氢氧化钠； 猜想Ⅲ：部分变质，白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠； 【小问2详解】 由上述实验可知，加入过量稀盐酸时，产生气体B（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），说明溶液A中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故沉淀C为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠和氯化钙（或硝酸钙）反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（或硝酸钠），为了避免碳酸钠溶液对氢氧化钠检验的干扰，需要加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液检验并完全除去碳酸钠，而氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰，因此适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液，故选：BC； 【小问5详解】 操作④是分离液体与难溶性固体，是过滤操作； 【小问6详解】 方案一：若猜想Ⅰ成立，即溶液中只存在碳酸钠，加入过量的氯化钙或硝酸钙后，溶液呈中性，再滴加酚酞试液，溶液不变色； 方案二：若猜想Ⅲ成立，在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，若pH＞7，说明溶液中还含有氢氧化钠。 19. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和_______（填化学式）。 （2）新方法： ⅰ.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。 ⅱ.CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如2图所示，_______℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ⅲ.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 _______。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有 _______、_______。 （4）图3为碳元素的价类转化二维图。乙的化学式为_______；反应c的化学方程式可以是_______。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 1：1 ②. 750 ③. （3） ①. 减少二氧化碳排放 ②. 节约能源 （4） ①. CO ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CaCO3在高温时分解生成CaO和CO2；反应的化学方程式为：，故填CO2； 【小问2详解】 i.由于一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为：，所以CO与H2O的分子个数比为1：1； ii.据图可知，在750℃时，一氧化碳含量最高，二氧化碳含量最低，所以在750℃时，抑制CO2生成的效果最好； iii.一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），所以化学方程式为：； 【小问3详解】 传统方法中碳酸钙分解条件是高温，且产生二氧化碳排放到空气中，使温室效应增强，所以与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，节约能源等； 【小问4详解】 据图可知，乙是碳元素化合价为+2的氧化物，即一氧化碳，化学式为 CO；丙是碳元素化合价为+4的氧化物，即二氧化碳；反应c 即一氧化碳生成二氧化碳，一氧化碳点燃可以生成二氧化碳，一氧化碳加热还原氧化铜也可以生成二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、。 20. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题： （1）刚开始不产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）______。 （2）A点的横坐标为______；A点溶液中溶解的物质有______（填化学式）。 （3）当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是______ （4）100g废水中含CuSO4的质量为多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2） ①. 84 ②. Na2SO4、CuSO4 （3）硫酸铜已耗尽 （4）解：设100g废水中含硫酸铜的质量为x x=3.2g 答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 开始加入的氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不和硫酸铜反应，所以无沉淀产生。发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 解：设生成1.96g氢氧化铜需要氢氧化钠溶液的质量为x 所以A点的横坐标为100-16=84。 A点硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，硫酸铜还未开始反应，所以溶质为生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，化学式为Na2SO4、CuSO4。 【小问3详解】 沉淀质量不再增加说明不发生生成沉淀的反应了，因不断加入氢氧化钠，所以不产生沉淀的原因是硫酸铜已耗尽。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $