精品解析：河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期6月第二次联考化学试题

2024年春期六校第二次联考 高二年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ce：140 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于有机物的化学常识，错误的是 A. 葡萄糖有还原性 B. 淀粉是一种多糖 C. 氨基酸具有两性 D. 油脂是一种高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖结构中含有醛基，具有还原性，A正确； B．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，B正确； C．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，C正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 B. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 C. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 D. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，与苯不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，A正确； B．苯酚与甲醛制得酚醛树脂的反应是缩聚反应而不是加聚，B错误； C．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，C正确； D．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，D正确； 故选B。 3. 聚富马酸丙二醇酯自1987年被Sanderson发明以来，由于其出色的生物相容性和可注射可加工性能，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注和研究。可由如下反应制备： 下列说法错误的是 A. 聚富马酸丙二醇酯可降解 B. 该反应为缩聚反应 C. 丙二醇可由油脂水解得到 D. 富马酰氯存在顺式异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，A正确； B．生成物中除了聚合物外，还有HCl，该反应为缩聚反应，B正确； C．油脂水解得到的是丙三醇，C错误； D．富马酰氯中碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，D正确； 答案选C。 4. 分子式为的同分异构体数目有多少种(不考虑立体异构) A. 10 B. 11 C. 12 D. 14 【答案】C 【解析】 【详解】先分析丁烷的碳链异构，共两种，分别为正丁烷与异丁烷，再按照“定一移一”方式，确定Cl和Br的位置异构，其中正丁烷有、共8种，异丁烷有、共4种，总共12种； 故选C。 5. 超级钢组织细密，强度极高，韧性很大，广泛应用于汽车、桥梁、航空航天、军工等领域，如今我国已经成功研发出了3200兆帕超级钢，居于世界领先地位。某种超级钢中除铁外，还含有锰、碳、铝、钒元素。下列说法错误的是 A. 基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为 B. 该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3 C. 可用溶液检验，该物质中键与键的个数比为1：1 D. 由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为，A错误； B．上述五种元素中，C、Al位于周期表的p区，铁、锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，B正确； C．单键均为键，三键含有1个键2个键；1个铁离子和形成6个配位键，1个中存在1个键2个键；则中键与键的个数比为12：12=1∶1，C正确； D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为结构不同的碳单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 6. 为完成下列实验，所采取的方法和原理或现象均正确的是 选项 实验目的 方法 原理或现象 A 提取溴水中的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙酸乙酯粗品中的乙醇 蒸馏 二者沸点相差较大 C 证明碳酸酸性大于苯酚 向苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊 D 验证淀粉没有水解 向淀粉溶液中加稀硫酸加热几分钟后，再加入新制继续加热 没有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用于萃取，A错误； B．乙酸乙酯的沸点77.1℃，和乙醇78.3℃相差不大，应该用饱和溶液溶解乙醇后分液，B错误； C．溶液变浑浊是生成了苯酚，根据强酸制弱酸原则可知碳酸酸性更强，C正确； D．加之前应先加碱中和硫酸，否则硫酸会与反应，D错误； 故选C。 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子中键角比小 B. 晶胞中O的杂化方式为杂化 C. 的球棍模型： D. 分子的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、中心原子价层电子对数均为4，且均有1个孤电子对，分子空间结构相同，但F原子电负性更大，中成键电子对偏向F原子，分子中成键电子对更靠近氮原子，成键电子对之间排斥力较大，键角更大，A错误； B．在二氧化硅晶体中，每个氧原子有6个价电子，每个氧原子与2个硅原子均以相连，有2个孤电子对，O原子价层电子对数为4，则氧的杂化方式为，B正确； C．中心原子O的价层电子对数为4且有2个孤电子对，空间构型为V形，球棍模型为，C错误； D．中心原子B价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 答案选B。 8. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构 B. 溶液与溶液反应生成蓝色沉淀 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，采取sp3杂化，故A正确； B．与反应生成和K2SO4，为蓝色沉淀，故B正确； C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确； D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D错误； 故选：D。 9. 下列实验操作、现象描述和所得结论均正确的是 A. 向苯和甲苯中分别加入少量酸性溶液，只有甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B. 乙醇与浓硫酸加热至170℃，再将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液褪色，但不能说明产生的气体中一定有乙烯 C. 向某有机物中加适量溴水振荡，溴水褪色，说明该有机物分子中含碳碳双键 D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后再加入溶液，产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含溴原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中溶液紫红色褪去，是由于甲苯被氧化生成苯甲酸，而苯不能和高锰酸钾反应，说明了甲苯分子中苯环对甲基有影响，A错误； B．乙醇易挥发，同时浓硫酸的脱水性可以使乙醇碳化，继而生成，因此产生的气体中含乙醇蒸气和，也能使酸性溶液褪色，B正确； C．醛基也能与溴水反应并使之褪色，对碳碳双键的检验有干扰，C错误； D．NaOH能够和硝酸银发生反应产生氢氧化银沉淀，故将溴乙烷与NaOH溶液共热后的溶液应先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，D错误； 故答案选B。 10. 有关下列有机物(结构简式如下图)，正确的分析是 A. 该化合物中含有4种含氧官能团 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 分子中含有平面环状结构 D. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中含有酯基、羟基、羧基、醚键等四种含氧官能团，A正确； B．分子中含有手性碳原子如图标注所示：共9个，B错误； C．环状结构中含有多个杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，C错误； D．其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，D错误； 故选A。 11. 下列关于有机化合物的说法，正确的是 A. 苯、乙烯和乙酸都能与氢气发生加成反应 B. 向蛋白质溶液中加入无机盐使之凝聚，这就是蛋白质的盐析 C. 1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共平面 D. 的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸不能与氢气加成，A错误； B．若为重金属无机盐，蛋白质也可能发生了变性导致凝聚，B错误； C．1，3-丁二烯分子中含有碳碳单键，绕键轴旋转可使分子内所有的原子均处在同一平面上，C错误； D．异戊烷的一氯代物有4种，D正确； 故选D。 12. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列关于高分子材料的说法错误的是 A. 不粘锅涂层有聚四氟乙烯和陶瓷两种主要材料 B. 中科院首创用合成可降解塑料聚，是通过加聚反应原理实现的 C. 医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料 D. 酯类在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．不粘锅的涂层材料主要有聚四氟乙烯和陶瓷涂层两种，它们各有优缺点，适用于不同的烹饪方式和需求，A正确； B．由加聚反应特点和二氧化碳的不饱和键分子结构可知，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚所得，属于合成高分子材料，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，D错误； 故选D。 13. 某种高分子功能材料可用于制造隐形眼镜，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Z的结构简式可能为 B. M分子中有3种官能团 C. 试剂a为氢氧化钠乙醇溶液 D. Y易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】X为乙烯，与溴水发生加成反应得到CH2BrCH2Br，水解得到Y：HOCH2CH2OH，根据Q可知M为：，Y与Z发生酯化反应得到M，Z为：。 【详解】A．根据分析，Z的结构简式可能为，A正确； B．M为，M结构含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，B正确； C．根据分析可知，CH2BrCH2Br发生水解反应，反应所需试剂为氢氧化钠水溶液，C错误； D．根据分析可知，Y为，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，因而易溶于水，D正确； 故选C。 14. 有机化合物X结构如图。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 最多可与、、反应 C. 一定条件下，最多可与或含的溴水反应 D. 一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构可知，分子式为，A错误； B．能与反应的基团有酚羟基和羧基，能与Na反应的基团有酚羟基、醇羟基和羧基，能与NaOH反应的基团有酚羟基、羧基和甲酸酯基，则最多可与、、反应，B错误； C．一定条件下，能与反应的基团有苯环、羰基、醛基、碳碳双键，能与反应的基团有酚羟基邻对位、醛基、碳碳双键，最多可与或含的溴水反应，C错误； D．由X的结构可知，一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应，D正确； 故选D。 15. 氧化铈()是一种重要的催化剂，在汽车尾气处理、工业废气处理、化学品生产等领域广泛应用。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为，下列说法正确的是 已知： A. 晶胞中与最近且等距的的个数为6 B. 已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 C. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5% D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，晶胞中与最近且等距的的个数为12，A错误； B．M点原子的分数坐标为，由图可知，N点原子的分数坐标为，B错误； C．氧化铈()晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中由4个Ce，8个O，若掺杂后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，含有个O，则此晶体中的空缺率为，C正确； D．根据均摊原则，晶胞中的数目为4，的数目为8，与最近的核间距为a pm，是体对角线的，即边长为，密度为：，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某有机化合物样品的分子式为C4H10O。 （1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有_____种，属于醚的有_____种。 （2）该有机物样品的红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(右)如下所示。 ①由此可确定该分子结构中含有的官能团是_____。 ②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有_____种。 ③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1：1：2：3：3，由此可确定该分子的结构简式为_____。 ④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式_____。 ⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是_____。 【答案】（1） ①. 4 ②. 3 （2） ①. 羟基 ②. 2 ③. CH3CH(OH)CH2CH3 ④. CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O ⑤. 正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多 【解析】 【小问1详解】 该有机物(C4H10O)可能的同分异构体中，属于醇(说明含有羟基)相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的有4种；属于醚，左边为甲基，右边为正丙基和异丙基；左边为乙基，右边为乙基，则共有3种；故答案为：4、3； 【小问2详解】 ①根据图中信息可确定该分子结构中含有的官能团是羟基；故答案为：羟基； ②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3共2种；故答案为：2； ③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1∶1∶2∶3∶3，由此可确定该分子的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH3； ④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O； ⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多；故答案为：正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多。 17. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知(1)(R、R'表示烃基) (2) （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. ①的反应条件X和②的反应条件Y完全相同 B. ①②③反应类型相同 C. G不可以发生缩聚反应 D. 设计C→D和E→F两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 （3）反应①的化学方程式是_______。 （4）物质E的分子式为_______。 （5）反应③的化学方程式是_______。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______。 a.结构中有两个苯环，无其他环状结构； b.苯环上的一硝基取代产物有两种； c.其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2。 【答案】（1）羧基、(酚)羟基 （2）D （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】芳香烃为与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息Ⅰ中反应生成H为；由逆推可知G为，F为，C发生信息Ⅱ中的反应得到D，D氧化得到E，E酸化得到F，C→D的转化目的防止酚羟基被氧化，则D为，E为，则C为，B为。 【小问1详解】 抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、(酚)羟基，故答案为：羧基、(酚)羟基； 【小问2详解】 ①的反应条件X是FeCl3，②的反应条件Y是光照，不相同；①②为取代反应，③为消去反应，不相同；G分子中含羧基和羟基，可以发生缩聚反应；因为酚羟基容易被氧化，设计C→D和E→F两步反应的目的是保护酚羟基防止被氧化；故答案为D； 【小问3详解】 反应①的化学方程式是：； 【小问4详解】 由上述分析可知，E的结构简式是，故答案为； 【小问5详解】 反应③的化学方程式是：； 【小问6详解】 1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体中，符合条件a.结构中有两个苯环，无其它环状结构，b.苯环上的一硝基取代产物，说明苯环上的取代基为对位，二烯的同分异构体为炔烃，所以结构有两种，，再符合条件c的同分异构体只有。 18. 一种抗血栓药物的重要中间体()制备方法如下： Ⅰ.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______(填选项字母)。 a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)；无水的作用为_______。 【答案】（1）c （2）可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高 （3） （4）分批多次加入环氧乙烷溶液，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热 （5）将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全 （6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除水 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c； 【小问2详解】 噻吩沸点低于吡咯()的原因是：可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和，化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：分批多次加入环氧乙烷溶液，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热； 【小问5详解】 2-噻吩乙醇钠水解生成2-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全； 【小问6详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。 19. 回答下列问题。 Ⅰ.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。 （1）写出铊的价电子排布式：_______。 （2）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体g未标出)。 ①可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：_______。 ②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的_______上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值_______(用含、、的代数式表示)。 Ⅱ.铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。 （3）二氯二吡啶合铂是由、和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图所示)。科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性。 ①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______轨道。 ②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键 f.极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】（1） （2） ①. 普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来 ②. 顶点和面心 ③. （3） ①. ②. bdf ③. 非极性分子 【解析】 【小问1详解】 铊在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，价电子排布式为； 【小问2详解】 ①普鲁士蓝无毒的原因为普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来； ②由8个Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到Ⅱ型立方结构，若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心上；若的摩尔质量为，密度，Ⅱ型立方结构的边长为，以“”为研究对象，在Ⅱ中面上有、棱上有、体内有6，即共计含有“”24个，一个晶胞含4个，则，； 【小问3详解】 ①吡啶中含有与苯类似的大键，说明吡啶也是平面型分子，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据轨道； ②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有N、Cl和Pt形成的配位键、碳碳形成的非极性键、碳氢极性键，故选bdf； ③反式二氯二吡啶合铂分子有较好的对称性，分子的正负电荷中心可以重合，是非极性分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春期六校第二次联考 高二年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ce：140 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于有机物的化学常识，错误的是 A. 葡萄糖有还原性 B. 淀粉是一种多糖 C. 氨基酸具有两性 D. 油脂是一种高分子 2. 下列说法错误的是 A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 B. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 C. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 D. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 3. 聚富马酸丙二醇酯自1987年被Sanderson发明以来，由于其出色的生物相容性和可注射可加工性能，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注和研究。可由如下反应制备： 下列说法错误的是 A. 聚富马酸丙二醇酯可降解 B. 该反应为缩聚反应 C. 丙二醇可由油脂水解得到 D. 富马酰氯存在顺式异构体 4. 分子式为的同分异构体数目有多少种(不考虑立体异构) A. 10 B. 11 C. 12 D. 14 5. 超级钢组织细密，强度极高，韧性很大，广泛应用于汽车、桥梁、航空航天、军工等领域，如今我国已经成功研发出了3200兆帕超级钢，居于世界领先地位。某种超级钢中除铁外，还含有锰、碳、铝、钒元素。下列说法错误的是 A. 基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为 B. 该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3 C. 可用溶液检验，该物质中键与键的个数比为1：1 D. 由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 6. 为完成下列实验，所采取的方法和原理或现象均正确的是 选项 实验目的 方法 原理或现象 A 提取溴水中的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙酸乙酯粗品中的乙醇 蒸馏 二者沸点相差较大 C 证明碳酸酸性大于苯酚 向苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊 D 验证淀粉没有水解 向淀粉溶液中加稀硫酸加热几分钟后，再加入新制继续加热 没有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子中键角比小 B. 晶胞中O的杂化方式为杂化 C. 的球棍模型： D. 分子的VSEPR模型为 8. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构 B. 溶液与溶液反应生成蓝色沉淀 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 9. 下列实验操作、现象描述和所得结论均正确的是 A. 向苯和甲苯中分别加入少量酸性溶液，只有甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B. 乙醇与浓硫酸加热至170℃，再将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液褪色，但不能说明产生的气体中一定有乙烯 C. 向某有机物中加适量溴水振荡，溴水褪色，说明该有机物分子中含碳碳双键 D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后再加入溶液，产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含溴原子 10. 有关下列有机物(结构简式如下图)，正确的分析是 A. 该化合物中含有4种含氧官能团 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 分子中含有平面环状结构 D. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 11. 下列关于有机化合物的说法，正确的是 A. 苯、乙烯和乙酸都能与氢气发生加成反应 B. 向蛋白质溶液中加入无机盐使之凝聚，这就是蛋白质的盐析 C. 1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共平面 D. 的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 12. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列关于高分子材料的说法错误的是 A. 不粘锅涂层有聚四氟乙烯和陶瓷两种主要材料 B. 中科院首创用合成可降解塑料聚，是通过加聚反应原理实现的 C. 医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料 D. 酯类在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应 13. 某种高分子功能材料可用于制造隐形眼镜，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Z的结构简式可能为 B. M分子中有3种官能团 C. 试剂a为氢氧化钠乙醇溶液 D. Y易溶于水 14. 有机化合物X结构如图。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 最多可与、、反应 C. 一定条件下，最多可与或含的溴水反应 D. 一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应 15. 氧化铈()是一种重要的催化剂，在汽车尾气处理、工业废气处理、化学品生产等领域广泛应用。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为，下列说法正确的是 已知： A. 晶胞中与最近且等距的的个数为6 B. 已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 C. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5% D. 晶体的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某有机化合物样品的分子式为C4H10O。 （1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有_____种，属于醚的有_____种。 （2）该有机物样品的红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(右)如下所示。 ①由此可确定该分子结构中含有的官能团是_____。 ②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有_____种。 ③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1：1：2：3：3，由此可确定该分子的结构简式为_____。 ④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式_____。 ⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是_____。 17. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知(1)(R、R'表示烃基) (2) （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. ①的反应条件X和②的反应条件Y完全相同 B. ①②③反应类型相同 C. G不可以发生缩聚反应 D. 设计C→D和E→F两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 （3）反应①的化学方程式是_______。 （4）物质E的分子式为_______。 （5）反应③的化学方程式是_______。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______。 a.结构中有两个苯环，无其他环状结构； b.苯环上的一硝基取代产物有两种； c.其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2。 18. 一种抗血栓药物的重要中间体()制备方法如下： Ⅰ.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______(填选项字母)。 a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)；无水的作用为_______。 19. 回答下列问题。 Ⅰ.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。 （1）写出铊的价电子排布式：_______。 （2）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体g未标出)。 ①可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：_______。 ②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的_______上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值_______(用含、、的代数式表示)。 Ⅱ.铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。 （3）二氯二吡啶合铂是由、和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图所示)。科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性。 ①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______轨道。 ②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键 f.极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $