精品解析：广西柳州市2025届新高三摸底考试（零模）化学试卷

柳州市2025届新高三摸底考试 化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意： 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 废旧塑料制品一般是填埋处理 C. 家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的空间结构模型： B. 的电子式： C. 和互为同位素 D. 基态的价层电子排布图： 3. 下列关于化合物结构与性质的论述错误的是 A. 的热稳定性比强，是因为的键能比的大 B. 氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 C. 和均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同 D. 是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 A B 实验室制取氨 除去乙烯中的少量二氧化硫气体 C D A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、Q、W为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X与Y可形成离子化合物 B. 非金属性：Q>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Q D. Y与Z形成的化合物中只含有极性共价键 6. 某种药物结构式如图所示，下列说法错误的是 A. 不含有手性碳原子 B. 分子中所有碳原子可共平面 C. 1mol该物质最多消耗4mol氢气 D. 该物质能发生加成、氧化、水解和消去反应 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 的溶液中数目为 C. (标准状况)中所含的质子数为 D. 丙烷分子中共用电子对的数目为 8. 海水是巨大的资源宝库，采用如下工艺流程提取海水中的溴和镁，下列说法正确的是 A. 试剂①可以选用盐酸或硫酸 B. 提取溴过程中的溴元素均只发生氧化反应 C. 吸收塔中也可以用溶液吸收含溴的空气 D. 将溶液加热蒸干即可得到无水 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 装有的密闭烧瓶放入冰水中 颜色变浅 转化为的反应吸热 B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液 溶液呈血红色 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度小于溶解度 D 将溶液逐滴加入溶液中，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 有浑浊产生 没有沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 10. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 盐酸除锅炉水垢： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质 11. 锌基电极与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是 A. 放电时，锌基电极反应为： B. 放电时，镍基电极附近的升高 C. 充电时，电流方向为镍基电极→锌基电极 D. 充电时，理论上外电路有1mol电子通过时，阳极析出1mol固体 12. 结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 的未成对电子数为4 B. 基态原子第一电离能： C. 为极性分子，分子中的为杂化 D. 中作用力类型有共价键、配位键、氢键、离子键 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ① ； ② 。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B. ，升温更有利于反应② C. 加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D. 始终低于1.0，是因为发生了反应② 14. 已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当溶液中时， C. 滴加溶液过程中存在： D. 当被完全中和时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 （1）中的化合价为___________。 （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)，浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。 （3）处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。 （5）的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 （7）晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 16. 研究合成氨工业对生产、生活、科研等方面具有重要的意义，回答下列问题： （1）合成氨反应原理为：，能量变化如图。加入铁触媒作催化剂会使图中___________(填“变大”“变小”或“不变”。下同)，图中___________。 （2）实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②b、c、d三点对应平衡常数最小的点是___________。 ③，条件下，时平衡转化率为，合成氨反应的___________(用含的式子表示，为以气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （3）转化为是工业制取硝酸的重要一步。 已知： 则反应：的___________。 （4）研究数据表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度关系为：，下列措施能提高反应速率的是___________。 A. 适度增加氢气的浓度 B. 适度降低反应温度 C. 在低压下进行反应 D. 及时将产物氨气分离出反应体系 （5）科学家研究发现可采用电解法合成氨，在质子导体作用下，将和分别通入电解池两极，阴极的电极反应式为___________。 17. 三氯化六氨合钴(，)是重要的工业原料，制备原理如下： 已知： ①为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。 ②酸性介质中，易被还原为。 I．制备，步骤如下，装置如图： 步骤1：检查装置气密性后将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热，控制反应温度为； 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体23次，干燥。 （1）图中仪器的名称为___________。 （2）步骤1中控制反应温度为的原因是___________。 （3）步骤3中选用无水乙醇洗涤的目的是___________。 （4）若无活性炭，所得产物除外还会产生大量和等晶体，配合物中___________，配体为___________。 II．测定产品纯度 用电子天平取产品于锥形瓶中，加入足量溶液加热，将完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，使全部转化为，加入适量指示剂和过量溶液，充分混合后用标准溶液滴定，反应原理为。 （5）滴定时应选用的指示剂为___________，加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。 （6）实验中，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________。 18. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下： 已知： ①流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代 ② ③ （1）的名称为___________，反应②的类型为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）写出⑥的化学反应方程式___________。 （4）中除了磺酸基还含有的官能团名称为___________。 （5）是相对分子质量比大14的物质，符合下列条件的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子含有苯环 b．与碳酸氢钠反应 c．分子结构中含有 写出其中任意一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的物质的结构简式___________。 （6）根据题目信息和已有知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程示意图___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州市2025届新高三摸底考试 化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意： 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 废旧塑料制品一般是填埋处理 C. 家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，可做食品膨松剂，故A正确； B．废旧塑料制品难以降解，产生“白色污染”，不能是填埋处理，故B错误； C．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙，故C正确； D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在空气中易被氧化为硫酸，二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨，故D正确； 选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的空间结构模型： B. 的电子式： C. 和互为同位素 D. 基态的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子的空间结构为V形，A项正确； B．氮气的电子式为，B项错误； C．O2和O3是同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C项错误； D．Si最外层电子数为4，该价层电子排布图不符合洪特规则，正确的价电子排布为：，D项错误； 答案选A。 3. 下列关于化合物结构与性质的论述错误的是 A. 的热稳定性比强，是因为的键能比的大 B. 氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 C. 和均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同 D. 是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大，键能越大，热稳定性越强，故A正确； B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故B正确； C．和均为离子化合物，含有离子键，非极性共价键，含有离子键，化学键类型不相同，故C错误； D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，性质和金刚石类似，因此具有很高的硬度，故D正确； 答案选C。 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 A B 实验室制取氨 除去乙烯中的少量二氧化硫气体 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冷凝管中的冷凝水下进上出冷凝效果更好，A项错误； B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，B项错误； C．氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，试管口的棉花能够防止空气对流使收集的氨气不纯，C项错误； D．二氧化硫是酸性气体，能与氢氧化钠反应，乙烯不与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液洗气除去乙烯中少量的二氧化硫气体，D项正确； 答案选D。 5. X、Y、Z、Q、W为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X与Y可形成离子化合物 B. 非金属性：Q>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Q D. Y与Z形成的化合物中只含有极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为短周期主族元素X、Y最外层只有一个电子，位于ⅠA族，Z最外层有4个电子，位于ⅣA族，Q原子最外层有6个电子，位于ⅥA族，W最外层有7个电子，位于ⅦA族，X原子半径最大，X为Na元素，Y原子半径最小，Y为H元素，Q原子和W原子半径接近、W原子半径小于Q而最外层电子数大于Q，所以Q是S元素、W是Cl元素、Z为C元素，据此解答。 【详解】A．Na与H可形成离子化合物，故A正确； B．非金属性：Cl>S，故B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3，故C错误； D．H与C形成的化合物中不一定只含有极性共价键，乙烯中就含有非极性共价键，故D错误； 答案选A。 6. 某种药物结构式如图所示，下列说法错误的是 A. 不含有手性碳原子 B. 分子中所有碳原子可共平面 C. 1mol该物质最多消耗4mol氢气 D. 该物质能发生加成、氧化、水解和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子即碳原子组成4个单键，且四个基团不同，所以不含有手性碳原子，故A正确； B．分子含有苯环，碳碳双键取代苯环上氢原子，所以所有碳原子可共平面，故B正确； C．1mol该物质苯环可以消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，最多消耗4mol氢气，故C正确； D．该物质不能发生消去反应，酚羟基不可以消去，故D错误； 答案选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 的溶液中数目为 C. (标准状况)中所含的质子数为 D. 丙烷分子中共用电子对的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.1mol电子，数目为，A项正确； B．体积未知，无法计算，B项错误； C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C项错误； D．1mol丙烷（）含有10mol共用电子对，数目为，D项错误； 答案选A。 8. 海水是巨大的资源宝库，采用如下工艺流程提取海水中的溴和镁，下列说法正确的是 A. 试剂①可以选用盐酸或硫酸 B. 提取溴过程中的溴元素均只发生氧化反应 C. 吸收塔中也可以用溶液吸收含溴的空气 D. 将溶液加热蒸干即可得到无水 【答案】C 【解析】 【分析】含有氯化钠和硫酸镁的海水，加入氢氧化钠，一方面得到氢氧化镁沉淀加入盐酸，得到氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，电解得到单质镁，另一方面得到氯化钠和亲氧化钠的滤液，通入氯气，同时氧化溴离子，反应氢氧化钠，同时氧化溴单质，通过空气吹出法得到的溴用二氧化硫吸收，再用氯气氧化得到单质溴，据此解答。 【详解】A．试剂①不可以选用硫酸，电解熔融硫酸镁比氯化镁过程更加困难，故A错误； B．提取溴过程中的溴和二氧化硫反应，此时被还原，故B错误； C．吸收塔中也可以用溶液吸收含溴的空气，溶液和二氧化硫作用一样，还原溴单质，故C正确； D．将溶液加热蒸干不可得到无水，因为镁离子会水解，故D错误； 答案选C。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 装有的密闭烧瓶放入冰水中 颜色变浅 转化为的反应吸热 B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液 溶液呈血红色 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度小于溶解度 D 将溶液逐滴加入溶液中，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 有浑浊产生 没有沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，平衡向放热反应方向移动。装有NO2的密闭烧瓶，放入冰水中后，颜色变浅，说明NO2转化为N2O4的反应放热，A错误； B．先加入新制氯水，可将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，也能使溶液呈血红色，不能排除亚铁离子的干扰，B错误； C．硝酸银溶液过量，两种沉淀都能生成，没有沉淀的转化，所以不能比较溶解度的大小，C错误； D．判断钡离子是否沉淀完全，可取上层清液，继续滴加原沉淀剂碳酸钠溶液，若有浑浊现象证明钡离子没有沉淀完全，D正确； 故答案选D。 10. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 盐酸除锅炉水垢： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故A错误； B．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化，高锰酸根被还原，化学式为：，故B正确 ； C．盐酸除锅炉水垢：，故C错误； D．硫化钠溶液在空气中氧化变质，故D错误； 答案选B。 11. 锌基电极与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是 A. 放电时，锌基电极反应为： B. 放电时，镍基电极附近的升高 C. 充电时，电流方向为镍基电极→锌基电极 D. 充电时，理论上外电路有1mol电子通过时，阳极析出1mol固体 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，转化为，说明锌基电极为负极，电极方程式为，镍基电极为正极，电极方程式为，充电时锌基电极连接阴极，镍基电极连接阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，锌基电极为负极，，故A正确； B．放电时镍基电极为原电池正极，电极反应式为，附近的升高，故B正确； C．充电时，b极连接阳极，a极连接阴极，可知电流方向为镍基电极→锌基电极，故C正确； D．充电时，理论上外电路有1mol电子通过时，阳极析出0.5mol固体，故D错误； 答案选D。 12. 结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 的未成对电子数为4 B. 基态原子第一电离能： C. 为极性分子，分子中的为杂化 D. 中作用力类型有共价键、配位键、氢键、离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe2+价层电子排布图是，则未成对电子数为4个， A正确； B．三者中铁为较活泼金属，易失去电子，第一电离能最小，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；则基态原子第一电离能：，B正确； C．分子中的孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，则为杂化，空间构型为V形，分子内正负电荷重心不重叠，为极性分子，C错误； D．结合图可知，Fe2+有空轨道，分子中有孤对电子，则Fe2+与的作用力是配位键，水分子之间、水分子与硫酸根的作用力是氢键，水分子及硫酸根内存在共价键，内界有6个分子，配离子与硫酸根之间是离子键，D正确； 故选C。 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ① ； ② 。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B. ，升温更有利于反应② C. 加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D. 始终低于1.0，是因为发生了反应② 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，故A正确； B．由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故B错误； C．升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，故C正确； D．由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明发生了反应②，故D正确； 故选B。 14. 已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当溶液中时， C. 滴加溶液过程中存在： D. 当被完全中和时， 【答案】B 【解析】 【分析】向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，的浓度逐渐减小、的浓度先增大或减小、的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅲ表示物质的量分数()随变化的关系。当的浓度等于的浓度时pH=1.2，当的浓度等于的浓度时pH=4.2，则。 【详解】A．根据图示，当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则的，故A错误； B．，，当溶液中时，=10-5.4，，故B正确； C．滴加溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒，，故C错误； D．当被完全中和时，溶质为Na2A，根据质子守恒，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 （1）中的化合价为___________。 （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)，浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。 （3）处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。 （5）的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 （7）晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）+3 （2） ①. 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 ②. SiO2 （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后加入氨气高温化合得到GaN； 【小问1详解】 中镓、氧化合价分别为+3、-2，则的化合价为+3； 【小问2详解】 为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等；由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，pOH=10.8，则，将溶液调节至5.4，pOH=8.6，此时溶液中的浓度为 【小问4详解】 “溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓而不萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 的化学性质与相似，铝和氢氧化钠生成，则“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以形式存在； 【小问6详解】 “高温合成”操作中与反应生成，结合质量守恒可知，还生成甲烷，则反应化学方程式为：； 【小问7详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为。 16. 研究合成氨工业对生产、生活、科研等方面具有重要的意义，回答下列问题： （1）合成氨反应原理为：，能量变化如图。加入铁触媒作催化剂会使图中___________(填“变大”“变小”或“不变”。下同)，图中___________。 （2）实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②b、c、d三点对应平衡常数最小的点是___________。 ③，条件下，时平衡转化率为，合成氨反应的___________(用含的式子表示，为以气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （3）转化为是工业制取硝酸的重要一步。 已知： 则反应：的___________。 （4）研究数据表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度关系为：，下列措施能提高反应速率的是___________。 A. 适度增加氢气的浓度 B. 适度降低反应温度 C. 在低压下进行反应 D. 及时将产物氨气分离出反应体系 （5）科学家研究发现可采用电解法合成氨，在质子导体作用下，将和分别通入电解池两极，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 变小 ②. 不变 （2） ①. ＞ ②. d ③. （3） （4）AD （5） 【解析】 【小问1详解】 催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能，加快可反应速率，但是不改变反应的焓变，故图中变小，图中不变； 【小问2详解】 ①正反应放热，升高温度平衡逆向进行，氨气的含量降低，则根据图象可判断＞； ②平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，则a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc＞Ka＞Kd； b、c、d三点对应平衡常数最小的点是d； ③，条件下，时，假设氢气、氮气投料分别为2mol、1mol，平衡转化率为，则反应氮气0.5mol； 平衡时总的物质的量为2mol，合成氨反应的。 【小问3详解】 已知： ① ② 由盖斯定律可知，①-2×②得反应：的； 【小问4详解】 A．由速率公式可知，适度增加氢气的浓度，反应速率增大，A正确； B．适度降低反应温度，k值减小，反应速率减小，B错误； C．在低压下进行反应，物质浓度较小，反应速率较低，C错误； D．由速率公式可知，及时将产物氨气分离出反应体系，氨气浓度减小，则反应速率加快，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 采用电解法合成氨，在质子导体作用下，将和分别通入电解池两极，则阴极的氮气得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为：。 17. 三氯化六氨合钴(，)是重要的工业原料，制备原理如下： 已知： ①为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。 ②酸性介质中，易被还原为。 I．制备，步骤如下，装置如图： 步骤1：检查装置气密性后将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热，控制反应温度为； 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体23次，干燥。 （1）图中仪器的名称为___________。 （2）步骤1中控制反应温度为的原因是___________。 （3）步骤3中选用无水乙醇洗涤的目的是___________。 （4）若无活性炭，所得产物除外还会产生大量和等晶体，配合物中___________，配体为___________。 II．测定产品纯度 用电子天平取产品于锥形瓶中，加入足量溶液加热，将完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，使全部转化为，加入适量指示剂和过量溶液，充分混合后用标准溶液滴定，反应原理为。 （5）滴定时应选用的指示剂为___________，加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。 （6）实验中，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止双氧水分解和氨水挥发 （3）减少的损失 （4） ①. 1 ②. NH3、Cl- （5） ①. 淀粉溶液 ②. （6） 【解析】 【分析】将CoCl2·6H2O和氯化铵溶解后，加入过量氨水，制备[Co(NH3)6]2+，然后再加入过氧化氢溶液，将+2价Co氧化成+3价Co，发生，所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到产品。 【小问1详解】 根据装置图，图中仪器的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 氨水易挥发，双氧水易分解，为防止双氧水分解和氨水挥发，步骤1中控制反应温度为。 【小问3详解】 难溶于乙醇，步骤3中选用无水乙醇洗涤的目的是减少的损失 【小问4详解】 若无活性炭，所得产物除外还会产生大量和等晶体，根据可知Co3+的配位数为6，所以配合物中1，配体为NH3、Cl-。 【小问5详解】 酸性介质中，易被还原为，可知加入溶液，I-被氧化为I2，I2能使淀粉变蓝，所以滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液；加入溶液发生反应的离子方程式为 【小问6详解】 根据反应方程式、，建立关系式2~I2~2，实验中，消耗标准溶液，则n()=n()=0.2mol/L×0.015L=0.003mol，产品的纯度为。 18. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下： 已知： ①流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代 ② ③ （1）的名称为___________，反应②的类型为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）写出⑥的化学反应方程式___________。 （4）中除了磺酸基还含有的官能团名称为___________。 （5）是相对分子质量比大14的物质，符合下列条件的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子含有苯环 b．与碳酸氢钠反应 c．分子结构中含有 写出其中任意一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的物质的结构简式___________。 （6）根据题目信息和已有知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程示意图___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯 ②. 取代反应 （2） （3） （4）酰胺基、羧基 （5） ①. 17 ②. （或） （6） 【解析】 【分析】甲苯在浓硫酸加热的条件下，生成A，紧接着发生硝化反应，得，在酸性条件下水解，得，被酸性高锰酸钾氧化，得，硝基被还原，得，发生已知③反应，得，后续按照流程进行，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可得的名称为邻硝基甲苯，反应②的类型为取代反应，答案：邻硝基甲苯、取代反应； 【小问2详解】 根据分析可得的结构简式为，答案：; 【小问3详解】 写出⑥的化学反应方程式，答案：； 【小问4详解】 结合结构式知，中除了磺酸基还含有的官能团名称为酰胺基、羧基，答案：酰胺基、羧基； 【小问5详解】 是相对分子质量比大14的物质，说明多了－CH2－，符合条件a．分子含有苯环、b．与碳酸氢钠反应，说明含有－COOH、c．分子结构中含有。若苯环上有3个取代基，即－CH3、－NH2和－COOH，其同分异构体有10种；若苯环上有2个取代基，即－CH2COOH和－NH2或－CH2NH2和－COOH，其同分异构体有6种；若苯环上只有1个取代基，即－CH(NH2)COOH，其结构只有一种。故满足上述条件的同分异构体共有17种。核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的物质的结构有2种：和，答案：17、或； 【小问6详解】 二甲苯为原料制取 ，由产物可知，氨基有硝基还原得到，羧基由甲基氧化得到，所以可得流程示意图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $