精品解析：贵州省六盘水市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

启用前★注意保密 六盘水市2023～2024学年度高一年级学业质量监测试题卷 化学 (考试时长：75分钟　　试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活科技密切相关。下列说法错误的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 非处方药包装上有“OTC”标识 C. 维生素C可作抗氧化剂 D. 光导纤维的主要成分为单质硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A项正确； B．非处方药包装上有“OTC”标识，B项正确； C．维生素具有还原性，可作抗氧化剂，C项正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙烯的结构简式： B. 的结构式：H—O—Cl C. 丙烷的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，结构简式为，A错误； B．为共价化合物，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，形成8电子稳定结构，结构式为H—O—Cl，B正确； C．丙烷的结构简式为，且原子半径：C＞H，因此球棍模型为，C正确； D．中C原子与3个H原子形成3个C-H共价键，C原子与Cl原子形成1个C-Cl共价键，C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式可以表示为，D正确； 答案选A。 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 淀粉遇碘化钾溶液呈蓝色 B. 蛋白质在重金属盐的作用下发生变性 C. 乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 D. 高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘化钾溶液不变色，A错误； B．蛋白质在重金属盐的作用下发生化学变化，属于蛋白质的变性，B正确； C．乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，C错误； D．高级脂肪酸甘油脂不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和属于同种单质，不是同素异形体，A错误； B．正戊烷和异戊烷互为同分异构体，B错误； C．甲烷为正四面体构型，其二溴代物只有一种结构，故和是同一种物质，C正确； D．和均为异戊烷，是同种物质，D错误； 故选C。 5. 下列物质间的转化，不能均通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气发生催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，均能一步实现，A正确； B．铝与氧气反应得到氧化铝，但氧化铝不能一步得到氢氧化铝，B错误； C．氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与水、氧气反应得到氢氧化铁，均能一步实现，C正确； D．乙烯与水加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，均能一步实现，D正确； 故选B。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．验证Na与水反应是放热反应 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 实验方案 实验目的 C．实现化学能转化为电能 D．除去乙烷中少量的乙烯 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．A中若钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，能看到U型管中左侧红墨水降低，右侧红墨水升高，能实现实验目的，A不符合； B．甲烷与氯气在光照下反应，能看到试管中黄绿色变浅，试管壁上有油滴产生，试管中液面上升，能实现实验目的，B不符合； C．该装置若灯泡发亮，则能形成原电池，实现化学能向电能的转化，能实现实验目的，C不符合； D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，又引入了新杂质，不能实现实验目的，D符合； 故选D 7. 下列对应离子方程式正确的是 A. 氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制氨气： B. 铁和浓硝酸在常温下反应： C. 醋酸处理水垢中的碳酸钙： D. 酸性高锰酸钾吸收二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化铵固体与氢氧化钙固体共热制氨气化学方程式为，反应物都是固体，没有自由移动离子，不能书写离子方程式，A错误； B．铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，B错误； C．醋酸是弱酸，醋酸处理水垢中的碳酸钙离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数相差8，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C. 元素X与元素Y、Z均能形成两种常见化合物 D. 简单离子半径的大小顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】Y焰色反应为黄色，Y为Na，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素，Z为S，则W为Cl，据此分析； 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右增强，简单气态氢化物的稳定性增强，则简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，A错误； B．同周期元素非金属性从左到右增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强：HClO4>H2SO4，B错误； C．元素X与元素Y、Z均能形成两种常见化合物，分别为Na2O和Na2O2，SO2和SO3，C正确； D．电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数小的半径大，简单离子半径的大小顺序：，D错误； 故选C。 9. 由下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将过量的通入滴有 酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 将丙烯通入溴的溶液中 溴的溶液褪色 丙烯含有碳碳双键 C 将湿润的红色石蕊试纸 置于盛有某气体的集气瓶口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体可能是 D 将浓硫酸加入蔗糖中并不断搅拌 产生蓬松黑色固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量与溶液发生反应，溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，不能证明具有漂白性，故A错误； B．丙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，导致溴水褪色，故B正确； C．将湿润的红色石蕊试纸置于盛有某气体的集气瓶口，若变蓝，可能是氨气与水反应生成氨水显碱性，故C正确； D．将浓硫酸加入蔗糖中并不断搅拌，产生蓬松黑色固体碳单质，则浓硫酸具有氧化性和脱水性，故D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有原子数目为 B. 含有C=O的数目为 C. 与铁完全反应，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说标况，无法计算，A项错误； B． 含有2molC=O，数目为，B项正确； C．根据，3molCl2与铁完全反应转移6mol电子，则与铁完全反应，转移的电子数目为，C项错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，因此2molSO2和1molO2无法完全反应，生成SO3的物质的量小于2mol，因此SO3的分子数小于2NA ，D项错误； 答案选B。 11. 下列关于如图所示的装置叙述正确的是 A. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu B. X电极上发生还原反应，X电极质量减轻 C. 外电路中电流方向为X电极经导线流向Y电极 D. Y电极上产生氢气，向Y电极移动 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，该原电池中电子从X极流出，X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据分析，原电池中X为负极，若两电极分别为Fe和Cu，铁比铜活泼，故X为Fe，Y为Cu，A正确； B．X为负极，发生氧化反应，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，B错误； C．外电路中电流方向为Y电极经导线流向X电极，C错误； D．Y为正极，Y电极上产生氢气，向X电极移动，D错误； 故选A。 12. 有机物M的结构如图，下列关于M的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 不能使溴的溶液褪色 C. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由M的结构可知M含有3中官能团碳碳双键、羧基、羟基，故A错误； B．分子中含有碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色，故B错误； C．分子中既含有羧基又含有羟基，不能和乙酸、乙醇互为同系物，故C错误； D．分子中含有羧基、羟基能发生取代（酯化）反应，含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，羟基也能被氧化，故D正确； 故选D。 13. 在密闭容器中投入一定量A和B，发生反应，时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. ， C. M点时，A与B的物质的量相等 D. 后，C的含量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，2s时未达到平衡状态，反应正向移动，则此时正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．，由速率公式计算，B错误； C．由图像可知，M点，A、B的浓度相同，在同一容器内，体积相同，故物质的量相同，C正确； D．由图像可知，12s后A、B的浓度保持不变，反应已达平衡，故12s后，C的含量保持不变，D正确； 故选B。 14. 火力发电产生的燃煤烟气含，需净化处理后排放。一种综合处理燃煤烟气的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “绿色化学”的核心思想是实现从源头减少或消除环境污染 B. “吸收”步骤中发生反应的方程式为： C. 可用KSCN溶液检验“氧化”步骤中是否存在 D. 由“吸收”和“氧化”步骤可推出氧化性的强弱顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】吸收燃煤烟气中，生成，化学方程式为；被空气中的氧气氧化生成，可循环使用。 【详解】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除环境污染，A正确； B．根据分析，“吸收”步骤中发生反应的方程式为：，B正确； C．可用溶液检验“氧化”步骤中是否存在，若存在，则现象为产生蓝色沉淀，C错误； D．根据氧化性：氧化剂大于氧化产物可知，“吸收”步骤中发生反应，则氧化性：；“氧化”步骤中发生反应，则氧化性：，因此氧化性的强弱顺序：，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酰氯在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)，其反应原理为 已知：硫酰氯常温下为无色液体，熔点为℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____；组装好仪器后，加入药品前的关键操作是_____。 （2）F中试剂的名称是_____；其作用是_____(任写一条)。 （3）A装置中发生的化学反应方程式为_____；该反应中浓硫酸作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）若缺少B和D装置，则C装置中出现“发烟”现象，原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）若反应消耗标准状况下的体积，制得纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____(产率=×100％)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收未反应的和，防止污染空气或防止空气中水蒸气进入C装置，影响硫酰氯的产率 （3） ①. (浓) ②. 氧化剂 （4） （5）40％ 【解析】 【分析】本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，装置A中是用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后通入C装置；装置E中盛有氯气，利用分液漏斗中的饱和食盐水将氯气排出，经浓硫酸干燥后进入C装置和二氧化硫反应，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用F装置中的碱石灰进行吸收，同时F装置还可以防止空气中的水蒸气进入。 【小问1详解】 仪器a的名称是：分液漏斗；组装好仪器后，加入药品前的关键操作是：检查装置气密性； 【小问2详解】 根据分析，F中试剂的名称是：碱石灰；其作用是：吸收未反应的和，防止污染空气或防止空气中水蒸气进入C装置，影响硫酰氯的产率； 【小问3详解】 A装置中发生的化学反应方程式为：(浓)；该反应中浓硫酸作：氧化剂； 【小问4详解】 B和D装置为干燥装置，在潮湿空气中“发烟”，原因是：； 【小问5详解】 若反应消耗标准状况下的体积，理论上制得硫酰氯的质量为：，则硫酰氯的产率为：。 16. 铝的用途十分广泛，是最经济适用的材料之一。以铝土矿(主要成分为，含、等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中将铝土矿进行粉碎处理的目的是_____；B的化学式为_____。 （2）步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （3）“灼烧”用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒，还需用到_____(填序号)。 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④表面皿 上述流程中“灼烧”的化学方程式为_____。 （4）铝与“固体F”在高温下反应可用于焊接钢轨，化学方程式为_____。 （5）电解氧化铝的化学方程式为_____；电解时，电路中每通过电子，理论上析出铝的质量是_____g。 【答案】（1） ①. 加快酸溶速率(合理给分) ②. （2）过滤 （3） ①. ② ②. （4） （5） ①. (熔融) ②. 90 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，还含有、)，先向铝土矿中加入酸，SiO2不溶于酸，固体B为SiO2；、分别转化为Al3+、Fe3+，向溶液A中加入过量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，D为Fe(OH)3，加热得到F为Fe2O3，Al3+转化为四羟基合铝酸钠，向溶液乙中通入CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将Al(OH)3焙烧得到Al2O3，电解得到Al2O3，由此分析回答； 【小问1详解】 将铝土矿进行粉碎，增加与酸接触面积，加快酸溶速率； 【小问2详解】 经过步骤Ⅱ得到沉淀和溶液可知，步骤Ⅱ为过滤； 【小问3详解】 “灼烧”需要用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒，故选②；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，固体F为，铝与在高温条件下发生铝热反应生成Fe和，释放出大量的热，用于焊接钢轨，化学方程式为； 【小问5详解】 氧化铝熔融状态下电解得到铝和氧气，电解方程式为：(熔融)；由方程式可知生成4molAl转移12mol电子，故转移10mol电子时生成molAl，质量为mol×27g/mol=90g。 17. Ⅰ．芬顿法是在调节好pH和浓度的废水中加入，产生羟基自由基能氧化降解污染物p—CP。运用该法控制p—CP的初始浓度相同进行对比实验，数据如下表： 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 pH 温度 时间 实验目的 ① 1.50 3.50 10.00 3 298 200 参照实验 ② 1.50 3.50 3 313 60 探究温度对降解速率影响 ③ 3.50 3.50 8.00 3 298 140 ④ 1.50 9.00 3 298 170 探究对降解速率的影响 注：表中时间是p—CP浓度降低所需时间。 根据上表信息回答下列问题： （1）_____；_____；实验②的p—CP降解速率为_____。 （2）实验①③的目的是_____；由实验①④得出的结论是_____。 （3）实验①②表明，温度升高，该降解速率增大。但温度过高反而导致降解速率减小，原因是_____(从性质角度分析)。 Ⅱ．还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图： （4）电池工作过程中通过质子膜向多孔碳棒_____(填“a”或者“b”)移动；多孔碳棒b上发生的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. 10.00 ②. 4.50 ③. 0.025 （2） ①. 探究对降解速率的影响 ②. 其它条件不变，增大，降解速率加快 （3）双氧水受热分解 （4） ①. a ②. 【解析】 【分析】由图可知多孔炭棒a上CO转化为CH3OH，碳元素化合价由+2价降低到-2价，发生还原反应，所以多孔炭棒a为正极、多孔炭棒b为负极。 【小问1详解】 采用控制变量法时要使溶液总体积相等，参照实验的溶液总体积为(1.50+3.50+10.00)mL=15.00mL，所以(15.00-1.50-3.50)mL=10.00mL；(15.00-1.50-9.00)mL=4.50mL；实验②p—CP浓度降低所需时间为60s，则p—CP降解速率为； 【小问2详解】 实验①③的温度相同，混合后亚铁离子的浓度相同，H2O2的浓度不同，所以实验①③的目的是探究对降解速率的影响；实验①④温度相同，混合后H2O2的浓度相同，Fe2+的浓度不同，实验④的更大，降解速率更快，所以由实验①④得出的结论是其它条件不变，增大，降解速率加快； 【小问3详解】 实验①②表明，温度升高，该降解速率增大，但双氧水热稳定性较弱，温度过高受热分解，导致降解速率减小； 【小问4详解】 由分析可知多孔炭棒a为正极、多孔炭棒b为负极，电池工作过程中阳离子通过质子膜向正极移动，即向多孔碳棒a移动；多孔碳棒b上氢气发生氧化反应，其电极反应式为。 18. F为草酸二乙酯，又名乙二酸二乙酯，主要用于溶剂、染料、油漆及药物的合成等。以A为原料通过下列流程合成。 已知：①(X：F、Cl、Br) ②A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_____；乙二酸中官能团的名称是_____。 （2）A→D的化学方程式为_____；E生成乙二酸的反应类型为_____。 （3）C与乙二酸按反应生成F的化学方程式为_____。 （4）G结构简式为_____。 （5）下列叙述中正确的是_____。 a．C可用于萃取溴水中的溴 b．B→C的反应类型属于加成反应 c．乙二酸与反应生成 d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）+2CH3CH2OH+2H2O （4） （5）cd 【解析】 【分析】A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，A和HBr发生加成反应生成B，则B为溴乙烷，其结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C，由已知条件①可知C为乙醇，其结构简式为，A和氯气发生加成反应生成D，则D为1，2-二氯乙烷，其结构简式为，D在氢氧化钠水溶液中加热生成E，则E为乙二醇，其结构简式为，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，乙二酸和乙醇发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成G，则G为聚氯乙烯，其结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，乙二酸中的官能团名称为羧基，故答案为：乙烯；羧基； 【小问2详解】 A→D的反应为乙烯和氯气发生加成反应，其化学方程式为，由分析可知乙二醇被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，故答案为：；氧化反应； 【小问3详解】 C（乙醇）与乙二酸按发生酯化反应生成F的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O，故答案为：+2CH3CH2OH+2H2O； 【小问4详解】 由分析可知G为聚氯乙烯，其结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 a．C为乙醇，乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故a不选； b．由分析可知B→C的反应类型属于取代反应，故b不选； c．乙二酸属于酸，酸性比碳酸强，能与反应生成，故c选； d．中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d选； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前★注意保密 六盘水市2023～2024学年度高一年级学业质量监测试题卷 化学 (考试时长：75分钟　　试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活科技密切相关。下列说法错误的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 非处方药包装上有“OTC”标识 C. 维生素C可作抗氧化剂 D. 光导纤维的主要成分为单质硅 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙烯的结构简式： B. 的结构式：H—O—Cl C. 丙烷的球棍模型： D. 的电子式： 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 淀粉遇碘化钾溶液呈蓝色 B. 蛋白质在重金属盐的作用下发生变性 C. 乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 D 高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物 4. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 和互为同分异构体 5. 下列物质间的转化，不能均通过一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．验证Na与水反应是放热反应 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 实验方案 实验目的 C．实现化学能转化为电能 D．除去乙烷中少量的乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对应离子方程式正确的是 A. 氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制氨气： B. 铁和浓硝酸在常温下反应： C. 醋酸处理水垢中的碳酸钙： D. 酸性高锰酸钾吸收二氧化硫： 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数相差8，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C. 元素X与元素Y、Z均能形成两种常见化合物 D. 简单离子半径的大小顺序： 9. 由下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将过量的通入滴有 酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 将丙烯通入溴的溶液中 溴的溶液褪色 丙烯含有碳碳双键 C 将湿润的红色石蕊试纸 置于盛有某气体的集气瓶口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体可能是 D 将浓硫酸加入蔗糖中并不断搅拌 产生蓬松黑色固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有原子数目为 B. 含有C=O的数目为 C. 与铁完全反应，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成分子数目为 11. 下列关于如图所示的装置叙述正确的是 A. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu B. X电极上发生还原反应，X电极质量减轻 C. 外电路中电流方向为X电极经导线流向Y电极 D. Y电极上产生氢气，向Y电极移动 12. 有机物M的结构如图，下列关于M的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 不能使溴的溶液褪色 C. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 13. 在密闭容器中投入一定量A和B，发生反应，时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. ， C. M点时，A与B的物质的量相等 D. 后，C的含量保持不变 14. 火力发电产生燃煤烟气含，需净化处理后排放。一种综合处理燃煤烟气的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “绿色化学”核心思想是实现从源头减少或消除环境污染 B. “吸收”步骤中发生反应的方程式为： C. 可用KSCN溶液检验“氧化”步骤中是否存在 D. 由“吸收”和“氧化”步骤可推出氧化性的强弱顺序： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酰氯在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)，其反应原理为 已知：硫酰氯常温下为无色液体，熔点为℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____；组装好仪器后，加入药品前的关键操作是_____。 （2）F中试剂的名称是_____；其作用是_____(任写一条)。 （3）A装置中发生化学反应方程式为_____；该反应中浓硫酸作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）若缺少B和D装置，则C装置中出现“发烟”现象，原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）若反应消耗标准状况下的体积，制得纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____(产率=×100％)。 16. 铝的用途十分广泛，是最经济适用的材料之一。以铝土矿(主要成分为，含、等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中将铝土矿进行粉碎处理的目的是_____；B的化学式为_____。 （2）步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （3）“灼烧”用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒，还需用到_____(填序号)。 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④表面皿 上述流程中“灼烧”的化学方程式为_____。 （4）铝与“固体F”在高温下反应可用于焊接钢轨，化学方程式为_____。 （5）电解氧化铝的化学方程式为_____；电解时，电路中每通过电子，理论上析出铝的质量是_____g。 17. Ⅰ．芬顿法是在调节好pH和浓度的废水中加入，产生羟基自由基能氧化降解污染物p—CP。运用该法控制p—CP的初始浓度相同进行对比实验，数据如下表： 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 pH 温度 时间 实验目的 ① 1.50 3.50 10.00 3 298 200 参照实验 ② 1.50 3.50 3 313 60 探究温度对降解速率的影响 ③ 3.50 3.50 8.00 3 298 140 ④ 1.50 9.00 3 298 170 探究对降解速率的影响 注：表中时间是p—CP浓度降低所需时间。 根据上表信息回答下列问题： （1）_____；_____；实验②的p—CP降解速率为_____。 （2）实验①③的目的是_____；由实验①④得出的结论是_____。 （3）实验①②表明，温度升高，该降解速率增大。但温度过高反而导致降解速率减小，原因是_____(从性质角度分析)。 Ⅱ．还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图： （4）电池工作过程中通过质子膜向多孔碳棒_____(填“a”或者“b”)移动；多孔碳棒b上发生的电极反应式为_____。 18. F为草酸二乙酯，又名乙二酸二乙酯，主要用于溶剂、染料、油漆及药物的合成等。以A为原料通过下列流程合成。 已知：①(X：F、Cl、Br) ②A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_____；乙二酸中官能团的名称是_____。 （2）A→D的化学方程式为_____；E生成乙二酸的反应类型为_____。 （3）C与乙二酸按反应生成F的化学方程式为_____。 （4）G的结构简式为_____。 （5）下列叙述中正确的是_____。 a．C可用于萃取溴水中的溴 b．B→C反应类型属于加成反应 c．乙二酸与反应生成 d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $